中考化学试题分类解析第十单元酸和碱.docx

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中考化学试题分类解析第十单元酸和碱

2015中考化学试题—第十单元酸和碱

　一．选择题（共20小题）

1．（2014•河北）等质量的X、Y两种金属分别和足量的同体积、同浓度的盐酸反应，产生气体的质量与时间的关系如图所示．下列说法中不正确的是（　　）

A．

t1时，产生气体的质量：

X＞Y

B．

t2时，消耗金属的质量：

X＞Y

C．

t3时，消耗金属的质量：

X=Y

D．

t3时，消耗盐酸的质量：

X=Y

考点：

金属的化学性质．

专题：

金属与金属材料．

分析：

A、根据图中提供的数据可以判断产生气体质量的多少；

B、产生气体的质量大，消耗的金属质量不一定大；

C、虽然产生的气体质量不相等，消耗的金属质量可能相等；

D、产生氢气质量相等时，消耗盐酸质量相等，产生氢气质量不相等时，消耗的盐酸质量不相等．

解答：

解：

A、t1时，产生气体的质量是X＞Y，故A正确；

B、由图可知，t2时，X已经消耗完，Y还没有消耗完，又开始时两者的质量相等且酸是过量的，所以t2时消耗金属的质量X＞Y，故B正确；

C、由题干可知，金属的质量相等，且酸是足量的，所以最后金属全部反应完．图示中t3时刻两者的气体质量不再变化，说明金属已经完全反应，又金属的质量相等，所以消耗金属的质量X=Y，故C正确；

D、t3时，产生气体的质量是X＞Y，所以消耗盐酸的质量应该是X＞Y，故D错误．

故选：

D．

点评：

由图中数据可知，X金属与盐酸反应需要的时间短，说明X比Y活泼，至于X与Y的质量关系，可以根据是否完全反应进行判断．

2．（2015•桂林）下列物质中能使紫色石蕊试液变红的是（　　）

A．

二氧化碳

B．

食盐水

C．

烧碱

D．

熟石灰

考点：

酸碱指示剂及其性质．

专题：

常见的酸酸的通性．

分析：

石蕊试液遇酸性溶液变红．因此能使石蕊变红则是溶液显酸性，据此分析解答

解答：

解：

A、二氧化碳的水溶液呈酸性，能使石蕊变红，故A正确；

B、氯化钠溶液（食盐水）呈中性，石蕊不变色，故B错误；

C、氢氧化钠（烧碱）溶液呈碱性，能使石蕊变蓝，故C错误；

B、氢氧化钙（熟石灰）溶液呈碱性，能使石蕊变蓝，故D错误；

故选A

点评：

本题考查了常见物质溶液的酸碱性，完成此题，可以依据已有的知识进行．

3．（2015•德州）要使如图装置中的小气球鼓起来，则使用的固体和液体可以是（　　）

①硝酸铵和水②铁和稀硫酸③固体氢氧化钠和水；④生石灰和水；⑤石灰石和稀盐酸．

A．

①②③④⑤

B．

②③④⑤

C．

②③⑤

D．

②④⑤

考点：

酸的物理性质及用途；酸的化学性质；常见碱的特性和用途；物质发生化学变化时的能量变化．

专题：

元素化合物知识型；化学反应的基本类型和能量变化；常见的酸酸的通性；常见的碱碱的通性；常见的盐化学肥料．

分析：

根据已有的知识进行分析解答，小气球鼓起来，则是装置内的压强变大，可以是产生气体，也可以是温度升高，据此解答．

解答：

解：

①硝酸铵溶于水温度降低，瓶内压强变小，错误；②铁和稀硫酸能反应生成气体，瓶内压强变大，正确；③固体氢氧化钠溶于水放出热量，温度升高，压强变大，正确；④生石灰和水反应放出大量热温度升高，压强变大，正确；⑤石灰石和稀盐酸反应生成气体，压强变大，正确；故选B．

点评：

本题考查的是物质间的化学反应与物理压强的知识，完成此题，可以依据已有的知识进行．

4．（2015•湖北）向CuO和铁粉的混合物中加入一定量的稀硫酸，微热，充分反应后冷却、过滤，在滤液中放入一枚洁净的铁钉．发现铁钉表面无任何变化，据此判断，下列结论正确的是（　　）

A．

滤液中一定含有FeSO4，可能含有H2SO4

B．

滤液中可能有CuSO4

C．

滤渣里一定有Cu，可能有Fe和CuO

D．

滤渣里一定有Cu和Fe

考点：

酸的化学性质；金属的化学性质．

专题：

常见的酸酸的通性．

分析：

根据金属活动顺序可知向滤液中加入薄铁片，而氧化铜可以和硫酸反应生成硫酸铜，铁可以硫酸铜反应铁片无任何变化，说明没有稀硫酸，也没有硫酸铜可以据此结合题给的选项进行分析判断即可；

解答：

解：

A、铁可以和硫酸反应生成FeSO4，所以在滤液中一定含有FeSO4，但是加入铁钉后铁片没有明显变化，所以可以判断滤液中没有H2SO4，故A结论不正确；

B、在滤液中放入一枚洁净的铁钉．发现铁钉表面无任何变化，所以可以判断滤液中没有CuSO4，故B结论不正确；

C、加入铁钉后没有明显变化，说明氧化铜和硫酸反应生成的硫酸铜被铁置换出来，故在不溶物中含有Cu，如果硫酸的量不足，那么滤渣里就可能有Fe和CuO，故C结论正确；

D、加入铁钉后没有明显变化，说明氧化铜和硫酸反应生成的硫酸铜被铁置换出来，故在不溶物中含有Cu，题中没有提及铁粉的质量，所以反应后滤出的不溶物中可能含有Fe也可能不含Fe，故D结论不正确．

故选C．

点评：

此题是一道推断知识考查题，解题的关键是对最后加入铁后无变化的分析，也就是说明反应后的溶液中不会有硫酸铜及硫酸的存在，这是解题的关键．

5．（2015•北京）下列物质常用于改良酸性土壤的是（　　）

A．

熟石灰

B．

烧碱

C．

食盐

D．

大理石

考点：

常见碱的特性和用途．

专题：

常见的碱碱的通性．

分析：

酸性土壤一般用碱性物质来中和．选择碱性物质时还要综合考虑这种物质的性质，如是否具有很强的腐蚀性等．

解答：

解：

A、熟石灰的主要成分是氢氧化钙，是一种碱性的物质．可用于中和酸性土壤改良土壤结构．故选；

B、烧碱是氢氧化钠的俗称，是一种常见的碱，能中和酸性物质，但其具有很强烈的腐蚀性．故不选；

C、食盐是一种常见的盐，不能改良酸性土壤，故不选．

D、大理石的主要成分是碳酸钙，中性物质，常用于建筑材料．故不选；

故选A．

点评：

本题主要考查了几种常见的酸、碱、盐的性质．根据物质的用途主要取决其性质进行解答．

6．（2015•南宁）氢氧化钙的俗称是（　　）

A．

消石灰

B．

苛性钠

C．

石灰石

D．

生石灰

考点：

常见碱的特性和用途．

专题：

常见的碱碱的通性．

分析：

根据已有的氢氧化钙的俗称进行分析解答，氢氧化钙俗称熟石灰或是消石灰，据此解答．

解答：

解：

A、消石灰是氢氧化钙的俗称，正确；

B、苛性钠是氢氧化钠的俗称，错误；

C、石灰石的主要成分是碳酸钙，错误；

D、生石灰是氧化钙的俗称；

故选A．

点评：

掌握常见的物质俗称和化学式是正确解答本题的关键．

7．（2015•新疆）向部分变质的NaOH溶液中滴加过量稀盐酸，下列图象能正确反映对应变化关系的是（　　）

A．

B．

C．

D．

考点：

碱的化学性质；盐的化学性质．

专题：

常见的碱碱的通性．

分析：

根据氢氧化钠溶液变质是因为与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠，向部分变质的NaOH溶液中滴加过量稀盐酸，氢氧化钠溶液先与稀盐酸反应生成氯化钠和水，氢氧化钠溶液完全反应后，碳酸钠溶液与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳气体，据此进行分析判断．

解答：

解：

氢氧化钠溶液变质是因为与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠，部分变质的NaOH溶液是氢氧化钠与碳酸钠的混合溶液；向部分变质的NaOH溶液中滴加过量稀盐酸，氢氧化钠溶液先与稀盐酸反应生成氯化钠和水，无气泡产生；氢氧化钠溶液完全反应后，碳酸钠溶液与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳气体，故开始时不会生成气体，待氢氧化钠溶液完全反应后，继续滴加稀盐酸，才开始产生气体，完全反应后气体的质量不再增加，C图象能正确反映对应变化关系．

故选：

C．

点评：

本题难度不大，掌握氢氧化钠溶液变质的原因、向部分变质的NaOH溶液中滴加过量稀盐酸的反应原理是正确解答本题的关键．

8．（2015•重庆）同样是清洁剂，炉具清洁剂有强碱性，而厕所清洁剂则有强酸性，用这两种清洁剂进行实验得到的结果一定有误的是（　　）

A．

测得炉具清洁剂pH=13

B．

测得厕所清洁剂pH=8

C．

炉具清洁剂使无色酚酞溶液变红

D．

厕所清洁剂使紫色石蕊溶液变红

考点：

溶液的酸碱性与pH值的关系；酸碱指示剂及其性质．

专题：

常见的酸酸的通性；常见的碱碱的通性．

分析：

根据已有的酸碱指示剂与溶液的酸碱性的关系进行分析解答即可．

解答：

解：

A、炉具清洁剂有强碱性，测得炉具清洁剂pH=13，正确；

B、厕所清洁剂有强酸性，测得厕所清洁剂pH=8，是呈碱性的数据，错误；

C、炉具清洁剂呈强碱性，能使无色酚酞溶液变红，正确；

D、厕所清洁剂呈酸性，能使紫色石蕊溶液变红，正确；

故选B．

点评：

本题考查的是溶液的酸碱性与pH的关系以及与酸碱指示剂变色的知识，完成此题，可以依据已有的知识进行．

9．（2015•重庆）某同学用pH试纸测得以下液体的pH，实验过程中pH试纸变成蓝色的是（　　）

A．

雨水pH=6

B．

食醋pH=3

C．

肥皂水pH=10

D．

食盐水pH=7

考点：

溶液的酸碱性与pH值的关系．

专题：

常见的酸酸的通性．

分析：

pH试纸变成蓝色，说明溶液显碱性；溶液的pH等于7时，呈中性；当溶液的pH小于7时，呈酸性；当溶液的pH大于7时，呈碱性；据此进行分析判断．

解答：

解：

pH试纸变成蓝色，则pH大于7，说明溶液显碱性．

A、雨水的pH=6，小于7，显酸性，故选项错误．

B、食醋的pH为3，小于7，显酸性，故选项错误．

C、肥皂水的pH为10大于7，显碱性，故选项正确．

D、食盐水的pH为7，显中性，故选项错误．

故选：

C．

点评：

本题难度不大，掌握溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系是正确解答此类题的关键．

10．（2015•宜宾）一些食物的近似值pH如下，下列说法不正确的是（　　）

食物

苹果汁

葡萄汁

牛奶

鸡蛋清

pH

2.9～3.3

3.5～4.5

6.3～6.6

7.6～8.0

A．

葡萄汁比苹果汁的酸性强

B．

苹果汁和葡萄汁都能石蕊试液变红

C．

牛奶和鸡蛋清都接近中性

D．

胃酸过多的人应少饮苹果汁

考点：

溶液的酸碱性与pH值的关系；酸碱指示剂及其性质．

专题：

常见的酸酸的通性．

分析：

酸性溶液的pH值＜7；中性溶液的pH值=7；碱性溶液的pH＞值7．可简记：

“小酸大碱中7”；其含义是：

“pH值＜7为酸性，pH值＞7为碱性，pH值=7为中性．”并且其中的“小酸大碱”还可暗示：

“pH值越小，溶液的酸性越强；pH值越大，溶液的碱性越强．”

解答：

解：

A．由表格信息可知，葡萄汁的pH比苹果汁的pH大，故葡萄汁的酸性比苹果汁弱，故错误；

B．葡萄汁和苹果汁的pH均小于7，显酸性，能使紫色的石蕊试液变红色，故正确；

C．由牛奶和鸡蛋清的pH可知，二者均接近中性，故正确；

D．苹果汁显酸性，胃酸过多的病人应少饮用酸性饮料，故正确．

故选A．

点评：

解答本题，要理解和熟记酸碱性对生命活动和农作物生长的影响等相关知识．然后，根据所给图表信息，结合所学的相关知识和技能，细致地分析题意，进行解答．

11．（2015•广州）常温下，下列说法错误的是（　　）

A．

pH=2的溶液显酸性

B．

pH=7的溶液显中性

C．

溶液的pH由5变成2，其酸性减弱

D．

pH＞10的土壤不适于种植农作物，因为碱性太强

考点：

溶液的酸碱性与pH值的关系；酸碱性对生命活动和农作物生长的影响．

专题：

常见的酸酸的通性．

分析：

当溶液pH＜7时，以为数值越小，酸性越小．不能真正理解溶液酸碱性的变化其实是跟浓度密切的，浓度越低，酸碱性越小，pH越接近7．

解答：

解：

常温下，pH=7时，溶液显中性．pH＞7，溶液显碱性，且pH值越大，溶液碱性越强．pH＜7时，溶液显酸性，pH值越小，溶液酸性越大．植物一般生长在pH≈6.5﹣7.5的土壤中．酸性太强或碱性太强均不适合植物生长．

故选：

C

点评：

解答本题要掌握溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系，然后再根据具体物质的水溶液的酸碱性进行分析、判断，从而得出正确的结论．

12．（2015•郴州）下列没有运用中和反应原理的是（　　）

A．

服用含氢氧化镁的药物，可以治疗胃酸过多症

B．

用熟石灰改良酸性土壤

C．

蚊虫叮咬处涂上肥皂水，可减轻痛痒

D．

用生石灰做干燥剂

考点：

中和反应及其应用．

专题：

常见的酸酸的通性．

分析：

中和反应是酸与碱之间生成盐和水的反应，反应物必须是酸和碱，生成物必须是盐和水，据此进行分析判断即可．

解答：

解：

A、氢氧化镁与胃液中的盐酸反应生成氯化镁和水，是酸和碱反应生成盐和水的反应，是利用了中和反应原理，故选项错误．

B、用熟石灰改良酸性土壤，是熟石灰与土壤中的酸反应，是酸和碱反应生成盐和水的反应，是利用了中和反应原理，故选项错误．

C、蚊虫叮咬处涂上肥皂水，可减轻痛痒，是蚊虫分泌的蚁酸与碱的反应，是利用了中和反应原理，故选项错误．

D、用生石灰做干燥剂，是生石灰与水反应生成氢氧化钙，不是酸与碱之间生成盐和水的反应，没有运用中和反应原理，故选项正确．

故选：

D．

点评：

本题难度不大，掌握中和反应的特征（反应物必须是酸和碱，生成物必须是盐和水）是正确解答本题的关键．

13．（2015•海南）逻辑推理是化学学习中常用的思维方法．下列推理正确的是（　　）

A．

中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应

B．

化合物是由不同种元素组成的纯净物，所以由不同种元素组成的纯净物一定是化合物

C．

单质中只含有一种元素，所以只含有一种元素的物质一定是单质

D．

在同一化合物中，金属元素显正价，所以非金属元素一定显负价

考点：

中和反应及其应用；单质和化合物的概念；化合价规律和原则．

专题：

物质的微观构成与物质的宏观组成；物质的分类；常见的酸酸的通性．

分析：

A、中和反应特指的酸碱之间的反应，可以据此解答该题；

B、根据化合物的定义进行解答；

C、根据单质的定义进行判断；

D、根据在同一化合物中，金属元素显正价，但是非金属元素不一定显负价进行解答．

解答：

解：

A、中和反应特指的酸碱之间的反应，酸碱反应生成盐和水，但是生成盐和水的反应不一定是中和反应，例如二氧化碳和氢氧化钠反应生成了盐和水，但是它不属于中和反应，故A错误；

B、化合物是由不同种元素组成的纯净物，所以由不同种元素组成的纯净物一定是化合物，故B正确；

C、单质是由同种元素组成的纯净物，在叙述单质的定义时必须强调是纯净物，否则不成立，例如氧气和臭氧的混合物是由氧元素组成的，但是它属于混合物，而不是单质，故C错误；

D、在同一化合物中，金属元素显正价，但是非金属元素不一定显负价，例如碳酸钠中碳元素显正价，故D错误．

故选B

点评：

本题考查了学生在熟悉所学知识的基础上进行知识的整合归纳的能力，这就要求学生把握推理这一常用的学习方法，但推理时要特别注意一些特例的存在．通过回答本题可知有些知识要严格按照定义去推断，不能简单看表面现象．要从概念的实质出发去分析问题，解答此类题可用举反例的方法解决．

14．（2015•德阳）室温时，将氢氧化钠溶液与盐酸用滴加方式反应时，溶液的pH随滴入溶液体积变化如图所示．下列有关说法不正确的是（　　）

A．

该图象表示的是将氢氧化钠溶液滴入盐酸中

B．

氢氧化钠溶液和盐酸恰好完全反应时．溶液的pH等于7

C．

当滴入溶液的体积为5mL时，所得溶液中的溶质只有NaCl

D．

滴入溶液体积为15mL时，再加几滴紫色石蕊试液溶液呈蓝色

考点：

中和反应及其应用；酸碱指示剂及其性质；溶液的酸碱性与pH值的关系．

专题：

常见的酸酸的通性．

分析：

A．根据当溶液的pH＜7时，溶液显酸性，当溶液的pH＞7时，溶液显碱性，当溶液的pH=7时，溶液显中性解答；

B．根据氢氧化钠溶液和盐酸恰好反应时，溶液显中性，溶液pH=7解答；

C．根据根据盐酸和氢氧化钠的反应原理以及图象数据来回答；

D．根据溶液的酸碱性以及能使紫色石蕊试液的变色情况来分析．

解答：

解：

A．根据图象，在反应未进行时，溶液的pH=1，为强酸性溶液，所以该曲线反应是将氢氧化钠溶液滴入盐酸中，故对；

B．氢氧化钠溶液和盐酸恰好反应时，溶液显中性，溶液pH=7，故对；

C．当滴入溶液的体积为5mL时，溶液的pH小于7，盐酸还有剩余，此刻溶液中的溶质是HCl、NaCl，故错误；

D．滴入溶液体积为15mL时，氢氧化钠过量，溶液显碱性，能使紫色的石蕊试液变蓝色，故正确．

故选C．

点评：

酸碱中和反应结合图象知识来考查，难度适中，考查的知识面较广．

15．（2015•宜昌）某校化学小组在利用硫酸和氢氧化钠溶液探究酸碱中和反应时，利用数字化传感器测得烧杯中溶液pH的变化图象，如图所示，下列说法正确的是（　　）

A．

图中c点所示溶液呈碱性

B．

图中a点所示溶液中，含有的溶质是Na2SO4和H2SO4

C．

该实验是将氢氧化钠溶液逐滴滴入到盛有硫酸的烧杯中

D．

由a点到b点的pH变化过程证明酸和碱发生了中和反应

考点：

中和反应及其应用；溶液的酸碱性与pH值的关系．

专题：

常见的酸酸的通性．

分析：

A、根据c点的pH小于7，溶液显酸性，据此进行分析判断．

B、根据a点的pH大于7，溶液显碱性，据此进行分析判断．

C、根据图象中pH值的变化是从大于7逐渐的减小到小于7，进行分析解答．

D、根据由a到b点的pH值的变化是从大于7逐渐的减小到等于7，进行分析解答．

解答：

解：

A、c点的pH小于7，溶液显酸性，故错误；

B、a点的pH大于7，溶液显碱性，溶液中的溶质是硫酸钠和氢氧化钠，故错误；

C、由图象可知，pH值是开始时大于7逐渐的减小到7然后小于7，可知原溶液显碱性，然后不断的加入酸性溶液，使pH减小，说明是把稀盐酸滴加到氢氧化钠溶液中，故错误．

D、由a到b点的pH值的变化是从大于7逐渐的减小到等于7，可以说明酸和碱发生了中和反应，故正确．

答案：

D

点评：

本题难度不是很大，主要考查了中和反应及其应用，掌握溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系、从数形结合的角度理解中和反应是正确解答本题的关键．

16．（2015•福州）下列应用与中和反应原理无关的是（　　）

A．

用浓硫酸干燥湿润的氧气

B．

用熟石灰改良酸性土壤

C．

服用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多

D．

用氢氧化钠溶液洗涤石油产品中的残留硫酸

考点：

中和反应及其应用．

专题：

常见的酸酸的通性．

分析：

中和反应是指酸和碱作用生成盐和水的反应，判断中和反应时一要看反应物是否是酸和碱，二是看生成物是否是盐和水，二者缺一不可．

解答：

解：

A、浓硫酸具有吸水性，且不与氧气反应，用浓硫酸干燥湿润的氧气，是利用的浓硫酸具有吸水性，属于物理变化，不属于中和反应，故选项正确．

B、熟石灰是氢氧化钙的俗称，与酸性土壤中的酸反应生成盐和水，属于中和反应，故选项错误．

C、Al（OH）3与胃液中的盐酸反应生成氯化铝和水，该反应是酸与碱反应生成盐和水的反应，属于中和反应，故选项错误．

D、NaOH溶液与硫酸反应生成硫酸钠和水，该反应是酸与碱反应生成盐和水的反应，属于中和反应，故选项错误．

故选：

A．

点评：

本题难度不大，掌握中和反应的特征（反应物是酸和碱，生成物是盐和水）是正确解答此类题的关键．

17．（2015•包头）质量为50g溶质质量分数为20%的氢氧化钾溶液和质量为50g溶质质量分数为20%的稀硫酸混合，所得溶液的PH（　　）

A．

小于7

B．

等于7

C．

大于7

D．

不确定

考点：

中和反应及其应用；溶液的酸碱性与pH值的关系；根据化学反应方程式的计算．

专题：

常见的酸酸的通性．

分析：

根据氢氧化钾与硫酸反应的化学方程式分析两者反应后哪种物质有剩余，并进一步判断溶液的pH．

解答：

解：

根据反应2KOH+H2SO4=K2SO4+2H2O

11298

50g×20%50g×20%

可以看出氢氧化钾与硫酸反应时氢氧化钾需要量大，而反应中氢氧化钾和硫酸的质量相等，则硫酸有剩余，溶液显酸性，pH小于7．

故选A．

点评：

此题是酸碱中和反应的考查，解题的关键是能够判断该反应进行时哪种物质过量是解题的关键．

18．（2015•佛山）下列有关溶液的说法正确的是（　　）

A．

配制好6%的NaCl溶液，装瓶时不小心洒漏一部分，瓶中NaCl溶液浓度仍为6%

B．

长期放置后不会分层的液体一定是溶液

C．

KNO3饱和溶液一定比不饱和溶液溶质质量分数大

D．

降低饱和溶液的温度，一定有晶体析出

考点：

一定溶质质量分数的溶液的配制；溶液的概念、组成及其特点；晶体和结晶的概念与现象；溶质的质量分数．

专题：

溶液、浊液与溶解度．

分析：

A、根据溶液具有均一性，进行分析判断．

B、根据溶液的特征，具有均一性、稳定性，属于混合物，进行分析判断．

C、根据饱和溶液不一定比不饱和溶液溶质质量分数大，进行分析判断．

D、降低饱和溶液的温度，溶解度可能会增大，不一定会析出晶体，据此进行分析判断．

解答：

解：

A、溶液具有均一性，配制好6%的NaCl溶液，装瓶时不小心洒漏一部分，溶质的质量分数不变，故选项说法正确．

B、长期放置后不会分层的液体不一定是溶液，如水是长期放置后不会分层的液体，但属于纯净物，不属于溶液，故选项说法错误．

C、KNO3饱和溶液不一定比不饱和溶液溶质质量分数大，如低温时的硝酸钾饱和溶液中溶质的质量分数可能小于温度较高时硝酸钾的不饱和溶液中溶质的质量分数，故选项说法错误．

D、对于溶质的质量分数随着温度的降低而增大的物质，降低饱和溶液的温度，没有晶体析出，故选项说法错误．

故选：

A．

点评：

本题难度不大，掌握配制一定溶质质量分数溶液的注意事项、溶液的特征、常见物质的溶解度受温度影响的变化趋势等是正确解答本题的关键．

19．（2015•苏州）实验室配制50g溶质质量分数为15%的氯化钠溶液．下列说法中错误的是（　　）

A．

实验的步骤为计算