江苏徐州第一中学届高三上学期第一次月考化学试题含答案.docx
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江苏徐州第一中学届高三上学期第一次月考化学试题含答案
徐州市第一中学2019届高三上学期第一次月考
化学试题
(时长:
100分钟分值:
120分)
可能用到的相对原子质量:
H1C12N14O16Na23Mg24Al27S32
Cl35.5Ca40Mn55Fe56Cu64Ag108I127Ba137
选择题
单项选择题:
本题包括10小题,每小题2分,共计20分。
每小题只有一个选项符合题意。
1.化学与生产、生活密切相关。
下列叙述不正确的是( )
A.雾霾、温室效应、光化学烟雾的形成都与氮的氧化物无关
B.将煤汽化和液化,得到清洁的燃料和化工原料
C.用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土吸收水果中的乙烯,可实现水果保鲜
D.光缆在信息产业中有广泛应用,制造光缆的主要材料是二氧化硅
2.下列有关化学用语表示正确的是( )
A.氯离子的结构示意图:
B.溴化铵的电子式:
C.HOCH2COOH缩聚产物的结构简式:
D.质子数为53,中子数为78的碘原子:
I
3.下列有关物质性质与用途具有对应关系的是( )
A.NaHCO3受热易分解,可用于制胃酸中和剂
B.SiO2熔点高硬度大,可用于制光导纤维
C.Al2O3是两性氧化物,可用作耐高温材料
D.CaO能与水反应,可用作食品干燥剂
4.室温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )
A.0.1mol•L-1KI溶液:
Na+、K+、ClO-、OH-
B.0.1mol•L-1Fe2(SO4)3溶液:
Cu2+、NH4+、NO3-、SO42-
C.0.1mol•L-1HCl溶液:
Ba2+、K+、CH3COO-、NO3-
D.0.1mol•L-1NaOH溶液:
Mg2+、Na+、SO42-、HCO3-
5.短周期主族元素X、Y、Z、W、R,它们的原子序数依次增大,元素X的原子半径是最小的,Y、R同主族且R原子核电荷数等于Y原子核电荷数的2倍,Z、W原子的最外层电子数之和与Y、R原子的最外层电子数之和相等.下列说法正确的是( )
A.原子半径:
r(Y)<r(Z)
B.X与Y只能形成一种化合物
C.W的最高价氧化物对应的水化物的酸性比R的强
D.Z的简单气态氢化物的热稳定性比R的强
6.下列指定反应的离子方程式正确的是( )
A.澄清石灰水与过量苏打溶液混合:
Ca2++2OH-+2HCO3-=CaCO3↓+CO32-+2H2O
B.少量SO2通入饱和的漂白粉溶液中:
C1O-+SO2+H2O=SO42-+2H++Cl-
C.向热的稀硫酸中加入铜粉并鼓入空气:
2Cu+4H++O2
2Cu2++2H2O
D.向酸性高锰酸钾溶液中滴加少量双氧水:
7H2O2+2MnO4-+6H+=2Mn2++6O2↑+10H2O
7.在给定条件下,下列选项所示的物质间转化均能实现的是( )
A.NaClO(aq)
HClO(aq)
HCl(aq)
B.H2SiO3
SiO2
SiCl4
C.Al
Al(OH)3
Al2O3
D.Fe2O3
Fe(OH)3
Fe2(SO4)3(aq)
8.常温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )
A.无色透明的溶液中:
Fe3+、NH4+、I-、CO32-
B.0.1 mol•L-1KNO3溶液中:
Na+、Fe2+、Cl-、SO42-
C.使甲基橙变红的溶液中:
Na+、Mg2+、SO32-、AlO2-
D.水电离产生的c(H+)=10-13mol•L-1的溶液中:
K+、Ca2+、NO3-、HCO3-
9.反应“P4(s)+3NaOH(aq)+3H2O(l)=3NaH2PO2(aq)+PH3(g)△H>0”制得的NaH2PO2
可用于化学镀镍。
下列说法正确的是( )
A.P4分子中P原子均满足8电子稳定结构
B.反应中NaOH作还原剂
C.该反应能自发进行,则△S<0
D.反应中生成1 mol NaH2PO2,转移电子数目为3×6.02×1023
10.向湿法炼锌的电解液中同时加入Cu和CuSO4,可生成CuCl沉淀除去Cl-,降低对电解的影响,反应原理如下:
Cu(s)+Cu2+(aq)⇌2Cu+(aq)△H1=a kJ•mol-1
Cl-(aq)+Cu+(aq)⇌CuCl(s)△H2=b kJ•mol-1
实验测得电解液pH对溶液中残留c(Cl-)的影响如右图所示。
下列说法正确的是( )
A.溶液pH越大,Ksp(CuCl)增大
B.向电解液中加入稀硫酸,有利于Cl-的去除
C.反应达到平衡增大c(Cu2+),c(Cl-)减小
D.Cu(s)+Cu2+(aq)+Cl-(aq)⇌CuCl(s)的△H=(a+2b) kJ•mol-1
不定项选择题:
本题包括5小题,每小题4分,共计20分。
每小题只有一个或两个选项符合题意。
若正确答案只包括一个选项,多选时,该小题得0分;若正确答案包括两个选项,只选一个且正确的得2分,选两个且都正确的得满分,但只要选错一个,该小题就得0分。
11.
某有机合成中间体的结构简式如图所示。
下列关丁该有机物的叙述正确的是( )
A.分子式为C9H8O4
B.1 mol该物质最多能与3mol Br2发生取代反应
C.在浓硫酸作用下可发生消去反应
D.在一定条件下可与HCHO发生缩聚反应
12.根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是( )
选项
实验操作
实验现象
结论
A
向蛋白质溶液中滴加CuSO4溶液
有固体析出
蛋白质发生盐析
B
向浓度均为0.10mol•L-1的KCl和KI混合溶液中滴加少量AgNO3溶液
出现黄色沉淀
Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)
C
取等物质的量的Al和Fe,分别与足量的盐酸反应
Al产生的氢气多
金属性:
Al>Fe
D
向苯酚浊液中滴加饱和Na2CO3溶液
浊液变澄清
酸性:
苯酚>碳酸
A.
AB.BC.CD.D
13.下列有关说法正确的是( )
A.一定条件下反应2SO2+O2⇌2SO3达到平衡时,v(O2)正=2v(SO3)逆
B.用如图所示方法可保护钢闸门不被腐蚀
C.常温下,向NH4Cl溶液中加入少量NaOH固体,溶液中
的值增大
D.常温下,pH=2的HCl溶液与pH=12的Ba(OH)2溶液等体积混合,两者恰好完全反应
14.25℃时,亚碲酸(H2TeO3) 的Ka1=1×10-3,Ka2=2×10-8.0.1mol/L 的NaHTeO3溶液中,下列粒子的物质的量浓度关系不正确的是( )
A.c(Na+)>c(HTeO3-)>c(OH-)>c (H2TeO3)>c(H+)
B.c(Na+)=c(TeO32-)+c(HTeO3-)+c(H2TeO3)
C.c(Na+)+c (H+)≥c(HTeO3-)+c(TeO32-)+c(OH-)
D.c(H+)+c(H2TeO3)=c(OH-)+c(TeO32-)
15.一定温度下,在三个容积相同的恒容密闭容器中按不同方式投入反应物,发生反应2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)(正反应放热),测得反应的相关数据如表:
容器1
容器2
容器3
反应温度T/K
700
700
800
反应物投入量
2molSO2、1molO2
4 molSO3
2molSO2、1molO2
平衡v正(SO2)/mol•L-1•S-1
v1
v2
v3
平衡c(SO3)/mol•L-1
c1
c2
c3
平衡体系总压强p/Pa
p1
p2
p3
物质的平衡转化率α
α1(SO2)
α2(SO3)
α3(SO3)
平衡常数K
K1
K2
K3
下列说法正确的是( )
A.v1<v2,c2<2c1
B.c2>2c3,α2(SO3)+α3(SO2)<1
C.v1<v3,α1(SO2)>α3(SO2)
D.K1>K3,p2>2p3
非选择题(共80分)
16.(12分)以高硫铝土矿(主要成分为Al2O3、Fe2O3、SiO2,少量FeS2和金属硫酸盐)为原料,生产氧化铝并获得Fe3O4的部分工艺流程如下:
(1)焙烧过程均会产生SO2,用NaOH溶液吸收过量SO2的离子方程式为▲。
(2)添加1%CaO和不添加CaO的矿粉焙烧,其硫去除率随温度变化曲线如题图所示。
已知:
多数金属硫酸盐的分解温度都高于600℃
硫去除率=(1-
)×100%
①不添加CaO的矿粉在低于500℃焙烧时,去除的硫元素主要来源于▲。
②700℃焙烧时,添加1%CaO的矿粉硫去除率比不添加CaO的矿粉硫去除率低,其主要原因是▲。
(3)向“过滤”得到的滤液中通入过量CO2,铝元素存在的形式由▲(填化学式)转化为▲(填化学式)。
(4)“过滤”得到的滤渣中含大量的Fe2O3.Fe2O3与FeS2混合后在缺氧条件下焙烧生成Fe3O4和SO2,理论上完全反应消耗的n(FeS2):
n(Fe2O3)=▲。
17.(15分)药物阿佐昔芬H主要用于防治骨质疏松症和预防乳腺癌.合成路线如下:
(1)H(阿佐昔芬)中含氧官能团的名称为▲、▲.
(2)试剂X的分子式为C7H8OS,写出X的结构简式▲.
(3)D→E的反应类型是▲,E→F的反应类型是▲
(4)写出满足下列条件B(
)的一种同分异构体的结构简式▲
Ⅰ.能发生银镜反应.
Ⅱ.含苯环,核磁共振氢谱显示其有3种不同化学环境的氢原子.
(5)已知:
请以CH3OH 和
为原料制备
,写出制备的合成路线流程图(无机试剂任用,合成路线流程图示例见本题题干).
18.(12分)碱式硫酸铝溶液可用于烟气脱硫。
室温下向一定浓度的硫酸铝溶液中加入一定量的碳酸钙粉末,反应后经过滤得到碱式硫酸铝溶液,反应方程式为:
(2-x)Al2(SO4)3+3x CaCO3+3xH2O=2[(1-x)Al2(SO4)3•xAl(OH)3]+3x CaSO4↓+3xCO2↑
生成物(1-x)Al2(SO4)3•xAl(OH)3中x值的大小影响碱式硫酸铝溶液的脱硫效率。
(1)制备碱式硫酸铝溶液时,维持反应温度和反应时间不变,提高x值的方法有▲。
(2)碱式硫酸铝溶液吸收SO2过程中,溶液的pH▲(填“增大”、“减小”、“不变)。
(3)通过测定碱式硫酸铝溶液中相关离子的浓度确定x的值,测定方法如下:
①取碱式硫酸铝溶液25.00mL,加入盐酸酸化的过量BaCl2溶液充分反应,静置后过滤、洗涤,干燥至恒重,得固体2.3300g。
②取碱式硫酸铝溶液2.50mL,稀释至25mL,加入0.1000mol•L-1EDTA标准溶液25.00mL,调节溶液pH约为4.2,煮沸,冷却后用0.08000 mol•L-1CuSO4标准溶液滴定过量的EDTA至终点,消耗CuSO4标准溶液20.00mL(已知Al3+、Cu2+与EDTA反应的化学计量比均为1:
1)
计算(1-x)Al2(SO4)3•xAl(OH)3中的x值(写出计算过程)。
19.(15分)氯化铬晶体(CrCl3·6H2O)是一种重要的工业原料,工业上常用铬酸钠(Na2CrO4)来制备。
实验室中以红矾钠(Na2Cr2O7)为原料制备CrCl3·6H2O的流程如下:
已知:
①Cr2O72-+H2O
2CrO42-+2H+;
②CrCl3·6H2O不溶于乙醚,易溶于水、乙醇,易水解。
(1)碱溶的目的是▲,所加40%NaOH不宜过量太多的原因是▲。
(2)还原时先加入过量CH3OH再加入10%HCl,生成CO2,写出该反应的离子方程式▲。
(3)使用下列用品来测定溶液的pH,合理的是▲(填字母)。
A.pH计B.pH试纸C.酚酞溶液
(4)使用右图装置从滤液中分离出CH3OH。
①右图中仪器A的名称为▲。
②在仪器A中加入沸石,再加入滤液,蒸馏,收集蒸馏
出的CH3OH循环使用。
有的同学认为,该过程中需
要加入CaO,防止水随CH3OH一起蒸出,你认为是
否有必要并说明理由:
▲。
(5)请补充完整由过滤后得到的固体Cr(OH)3制备CrCl3·6H2O的实验方案:
将过滤
后所得固体▲,▲,冷却结晶,过滤,▲,低温干燥,得到CrCl3·6H2O。
(实验中可供选择的试剂:
盐酸、硫酸、蒸馏水、乙醇、乙醚)
20.(14分)CO2的转换在生产、生活中具有重要的应用。
Ⅰ.CO2的低碳转型对抵御气候变化具有重要意义
(1)海洋是地球上碳元素的最大“吸收池”。
①溶于海水中的CO2主要以四种无机碳形式存在,除
CO2、H2CO3两种分子外,还有两种离子的化学式
为▲。
②在海洋碳循环中,可通过图1所示的途径固碳。
写出钙化作用的离子方程式:
▲。
(2)将CO2与金属钠组合设计成Na-CO2电池,很容易实现可逆的充、放电反应,
该电池反应为4Na+3CO2
2Na2CO3+C。
放电时,在正极得电子的物质为
▲;充电时,阳极的反应式为▲。
Ⅱ.环境中的有害物质常通过转化为CO2来降低污染
(3)TiO2是一种性能优良的半导体光催化剂,能有效地将有机污染物转化为CO2等小分
子物质。
图2为在TiO2的催化下,O3降解CH3CHO的示意图,则该反应的化学方程式为▲。
(4)用新型钛基纳米PbO2作电极可将苯、酚类等降解为CO2和H2O。
该电极可通过下面过程制备:
将钛基板用丙酮浸泡后再用水冲洗,在钛板上镀上一层铝膜。
用它做阳极在草酸溶液中电解,一段时间后,铝被氧化为氧化铝并同时形成孔洞。
再用Pb(NO3)2溶液处理得纳米PbO2,除去多余的氧化铝,获得钛基纳米PbO2电极。
①用丙酮浸泡的目的是▲。
②电解时,电流强度和基板孔洞深度随时间变化如图3所示,氧化的终点电流突然
增加的原因是▲。
21.(12分)乙酸锰可用于制造钠离子电池的负极材料。
可用如下反应制得乙酸锰:
4Mn(NO3)2•6H2O+26(CH3CO)2O=4(CH3COO)3Mn+8HNO2+3O2↑+40CH3COOH
(1)Mn3+基态核外电子排布式为▲。
(2)NO3-中氮原子轨道的杂化类型是▲。
(3)与HNO2互为等电子体的一种阴离子的化学式为▲。
(4)配合物[Mn(CH3OH)6]2+中提供孤对电子的原子是▲。
(5)CH3COOH能与H2O任意比混溶的原因,除它们都是极性分子外还有▲。
(6)镁铝合金经过高温淬火获得一种储钠材料,其晶胞为立方结构(如图所示),图中原子位于顶点或面心。
该晶体中每个铝原子周围距离最近的镁原子数目为▲。
参考答案
1.A2.C3.D4.B5.D6.C7.A
8.B9.A10.C11.D12.B13.CD14.AC
15.BC
16.SO2+OH-=HSO3-;FeS2;硫元素转化为CaSO4而留在矿粉中;NaAlO2;
Al(OH)3;1:
16
17.醚键;酚羟基;
;氧化反应;取代反应;
或
18.
(1)适当增加CaCO3的量或加快搅拌速率;
(2)减小
(3)x=
≈0.41,
19.(15分)每空2分,第(4)题3分。
(1)将红矾钠(或Cr2O72-)转化为铬酸钠(或CrO42-);避免还原时消耗过多盐酸
(2)10H++2CrO42-+CH3OH=2Cr3++7H2O+CO2↑
(3)AB
(4)①蒸馏烧瓶②没有必要,CH3OH参与反应的体系中有水
(5)完全溶解于过量的盐酸中蒸发浓缩用乙醚洗涤固体2~3次
20.(14分)
Ⅰ.
(1)①HCO3-、CO32-②Ca2++2HCO3-=CaCO3↓+CO2↑+H2O
(2)CO2C-4e-+2CO32-=3CO2
Ⅱ.
(3)5O3+3CH3CHO6CO2+6H2O
(4)①除去钛基表面的有机物(油污)
②铝氧化完成时,形成的孔洞到达金属钛的表面,金属钛导电能力强
21.[Ar]3d4;sp2;HCOO-;O;CH3COOH分子与H2O分子间可形成氢键;8