湖北省枣阳市白水高级中学学年高三调研化学试题 Word版含答案.docx
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湖北省枣阳市白水高级中学学年高三调研化学试题Word版含答案
湖北省枣阳市白水高中2017-2018学年高三年级8月调研化学试题
(时间:
90分钟分值100分)
第I卷(选择题共60分)
一、单选题(本大题30小题,每小题2分,共60分)
1.下列实验操作对实验结果不产生影响的是
A.用酸碱中和滴定法测定未知浓度的碱液时,加入甲基橙或酚酞1~2mL
B.用托盘天平称量4.2gNaCl时,左盘放砝码,右盘放NaCl
C.用pH试纸测定90℃时纯水的pH
D.配制一定物质的量浓度的溶液时,容量瓶用蒸馏水洗净后未干燥
2.下列反应的离子方程式书写正确的是
A.制备乙酸乙酯时将产生的蒸气导入饱和碳酸钠溶液:
C+2H+
CO2↑+H2O
B.用惰性电极电解饱和食盐水:
2Cl-+2H+
H2↑+Cl2↑
C.向含有0.4molFeBr2的溶液中通入0.3molCl2充分反应:
2Fe2++4Br-+3Cl2
2Fe3++6Cl-+2Br2
D.饱和Ca(OH)2溶液中加入少量NaHCO3溶液:
Ca2++OH-+HC
CaCO3↓+H2O
3.下列说法都正确的是
A.某溶液中加入BaCl2溶液,有白色沉淀生成,再加入稀盐酸沉淀不溶解,说明原溶液中一定含S
B.将含有SO2杂质的CO2气体,缓慢通过足量的高锰酸钾溶液,再通过浓硫酸干燥,可获得较纯净的CO2气体
C.某钠盐(含NaHCO3、Na2CO3中的一种或两种)试样0.168g,将其灼烧,冷却,并用托盘天平称量残留固体的质量,根据质量是否变化,可确定样品的组成
D.铝热反应可生成铁,工业上可大量利用该反应来生产铁
4.某强碱性溶液中含有的离子是:
K+、NH4+、A13+、AlO2-、CO32-、SiO32-、Cl-中的某几种,现进行如下实验:
①取少量的溶液用硝酸酸化后,该溶液无沉淀生成;②另取一定量原溶液,逐滴加人盐酸至过量,发生的现象是:
开始产生沉淀并逐渐增多,沉淀量基本不变后产生一种气体,最后沉淀逐渐减少至消失。
③另取一定量的原溶液中加人5mL0.2mol/L盐酸时,沉淀会完全消失,加人足量的硝酸银溶液可得到沉淀0.187g。
下列说法中正确的是
A.该溶液中一定不含NH4+、A13+、SiO32-、Cl-
B.该溶液中一定含有A13+、CO32-、Cl-
C.Cl-可能含有
D.该溶液中一定含有AlO2-、CO32-、Cl-
5.将17.9gAl、Fe、Cu组成的合金溶于足量的NaOH溶液中,产生气体3.36L(标准状况)。
另取等质量的合金溶于过量的稀硝酸中,生成6.72LNO(标准状况),向反应后的溶液中加人过量NaOH溶液,得到沉淀的质量为
A.33.2gB.25.4gC.22.4gD.19.6g
6.下列实验操作、现象和结论均正确的是
选项
实验操作
现象
结论
A
分别加热Na2CO3和NaHCO3固体
试管内壁均有水珠
两种物质均受热分解
B
加热盛有NH4Cl固体的试管
试管底部固体消失,试管口有晶体凝结
NH4Cl固体可以升华
C
向NaBr溶液中滴入少量氯水和苯,振荡、静置
溶液上层呈橙红色
Br—还原性强于Cl—
D
向FeSO4溶液中先滴入KSCN溶液,再滴加H2O2溶液
加入H2O2后溶液变成血红色
Fe2+既有氧化性又有还原性
7.下列各项操作中,不发生“先产生沉淀,然后沉淀又溶解”现象的是
①向饱和碳酸钠溶液中通入过量CO2
②向NaAlO2溶液中逐滴加入过量的稀盐酸
③向AlCl3溶液中逐滴加入过量稀NaOH溶液
④向硅酸钠溶液中逐滴加入过量的盐酸
⑤向AgNO3溶液中逐滴加入稀氨水
A.①②B.②③C.①④D.④⑤
8.下列有关实验装置进行的相应实验,能达到实验目的的是
A.用图1装置制取并收集干燥纯净的NH3
B.用图2所示装置可除去NO2中的NO
C.用图3所示装置检验装置的气密性
D.图④是实验室洗涤胶头滴管的操作
9.对实验Ⅰ~Ⅳ的实验现象预测正确的是
A.实验Ⅰ:
液体分层,下层呈无色
B.实验Ⅱ:
烧杯中先出现白色沉淀,后溶解
C.实验Ⅲ:
试管中立刻出现红色沉淀
D.实验Ⅳ:
放置一段时间后,饱和CuSO4溶液中出现蓝色晶体
10.将磁性氧化铁放入稀HNO3中发生反应:
3Fe3O4+28HNO3=9Fe(NO3)x+NO↑+14H2O。
下列判断合理的是
A.Fe(NO3)x中的x为2
B.反应中每生成0.2mol还原产物,就有0.6mol电子转移
C.稀HNO3在反应中只作氧化剂
D.磁性氧化铁中的铁元素全部被氧化
11.著名化学家、诺贝尔奖获得者西博格博士1979年在美国化学会成立100周年大会上的讲话中指出“化学是人类进步的关键”。
下列对化学的认识不正确的是
A.英国科学家道尔顿1661年提出化学元素的概念,标志着近代化学的诞生
B.化学是在原子、分子水平上认识物质的组成、结构、性质、变化、制备和应用的自然科学
C.化学既是一门具有创造性的科学,还是一门具有实用性的科学
D.现代化学还将在能源与资源、材料科学、环境科学、医药与健康等领域产生广泛的影响
12.卢瑟福发现铀产生的a、b、c三种射线在电场中有如图所示情况。
下列认识错误的是
A.c射线是带负电荷的电子流
B.b射线是不显电性的波长很短的电磁波
C.a射线是氦原子——α粒子
D.在科学家的不懈努力下人类打开了原子结构的大门
13.氨水的碱性较弱,其原因是()
A.它能使酚酞试液变红色
B.氨水极易挥发出氨
C.氨与水结合生成的一水合氨(NH3·H2O)只有小部分电离成NH4+和OH—
D.溶于水的氨大部分以NH3分子形式存在
14.如右图所示的铜锌原电池中,铜电极为
A.负极B.正极
C.发生还原反应的一极
D.发生氧化反应的一极
15.A,B两种有机物,最简式均为CH2O,关于它们的叙述正确的是()
A.它们一定是同系物
B.它们一定是同分异构体
C.含C,H,O百分数一定相同
D.等质量的A,B燃烧时耗氧量一定相同
16.IT产业中一些车间要求必须做到无尘生产,工人在车间工作时的服装需经静电除尘处理。
这种处理方法应用的原理是
A.胶体的丁达尔现象B.胶体的布朗运动
C.胶体的电泳D.渗析
17.下列各溶液中,微粒的物质的量浓度关系正确的是
A.0.1mol·L-1Na2S溶液中一定有:
c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+2c(H2S)
B.向NH4Cl溶液中加入适量氨水,得到的碱性混合溶液中一定有:
c(Cl-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+)
C.加热Na2S溶液,溶液c(OH-)肯定增大,c(H+)肯定减小
D.加水稀释0.1mol·L-1醋酸溶液,电离平衡向右移动,c(H+)一定减小
18.含磷洗涤剂主要是添加了三聚磷酸钠,禁止使用含磷洗涤剂的原因是
A.会引起白色污染
B.会使水生植物大量繁殖,水质变坏
C.会使水中形成沉淀堵塞下水管道
D.价格昂贵,使用成本高
19.下列实验能达到预期目的是
A.用乙醇萃取碘水中的碘
B.用通入适量O2并点燃的方法除去CO2中混有的少量CO杂质
C.向煮沸的1mol•L-1NaOH溶液中滴加FeCl3饱和溶液制备Fe(OH)3胶体
D.向混有碳酸钾的氯化钾溶液中加入适量的盐酸,除去其中的碳酸钾
20.设NA表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是
A.密闭容器中2molNO与1molO2充分反应,产物的分子数为2NA
B.一定温度下,1L0.50mol/LNH4NO3溶液中含氮原子个数为NA
C.过氧化氢分解制得标准状况下1.12LO2,转移电子数目为0.2NA
D.28g分子式为CnH2n的链烃中含有的C-H键的数目为2NA
21.如图是利用一种微生物将废水中的有机物(假设是淀粉)的化学能直接转化为电能,并利用此电能在铁上镀铜,下列说法中正确的是
A.质子透过离子交换膜由右向左移动
B.铜电极应与X相连接
C.M电极反应式:
(C6H10O5)n+7nH2O-24ne-=6nCO2↑+24nH+
D.当N电极消耗0.25mol气体时,则铁电极增重16g
22.下列说法正确的是()
A.自然界中所有金属都以化合态形式存在
B.化学史上,金、银、铜发现较早,钾、钠、铝发现较迟是因为前者自然界含量高,后者含量低
C.废旧金属处理的最好办法是深埋
D.冶炼金属的一般步骤是:
浮选富集→冶炼→精炼
23.在实验室不宜长期保存,必须现用现配的是()
①溴水②银氨溶液③石灰水④氯水⑤氢硫酸
⑥NaOH溶液⑦FeSO4溶液⑧FeCl3溶液⑨CuSO4溶液⑩醋酸
A.②③④⑧⑨B.⑤⑦⑧⑨⑩C.②③④⑤⑦D.①⑥⑧
24.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是
A.在硫化氢水溶液中加入碱有利于S2-的生成
B.加入催化剂有利于氨的氧化反应
C.高压有利于合成氨反应
D.向新制氯水中加入碳酸钙有利于次氯酸浓度增大
25.花青苷是引起花果呈现颜色的一种花色素,广泛存在于植物中。
它的主要结构在不同pH条件下有
以下存在形式:
下列有关花青苷说法不正确的是
A.花青苷可作为一种酸碱指示剂
B.I和II中均含有二个苯环
C.I和II中除了葡萄糖基中碳原子外,其它所有碳原子一定共平面
D.I和II均能与FeCl3溶液发生显色反应
26.NM3和D58是正处于临床试验阶段的小分子抗癌药物,结构如下:
关于NM3和D58的叙述,错误的是
A.都能与NaOH溶液反应,原因不完全相同
B.都能与溴水反应,原因不完全相同
C.都不能发生消去反应,原因相同
D.遇FeCl3溶液都显色,原因相同
27.下列对有机物结构或性质的描述,错误的是
A.一定条件下,Cl2可在甲苯的苯环或侧链上发生取代反应
B.光照下2,2—二甲基丙烷与Br2反应其一溴取代物只有一种
C.甲苯与浓硫酸、浓硝酸的混合酸在30℃时主要生成邻硝基甲苯和对硝基甲苯
D.苯酚钠溶液中通入少量CO2生成苯酚,同时生成碳酸钠
28.在一密闭容器中盛有2molNa2O2与2molNaHCO3,将其加热到150℃,经充分反应后,容器内残留的固体是()
A.1molNa2CO3和2molNaOHB.2molNa2CO3和2molNaOH
C.2molNa2CO3和1molNa2O2D.只有2molNa2CO3
29.常温下,向100mL0.lmol.L-lHCl的溶液中逐滴加入0.2mol.L-lMOH溶液的过程中,其pH变化如图所示(溶液体积变化忽略不计)。
下列说法中正确的是()
A.MOH为一元强碱
B.N点水的电离程度小于K点水的电离程度
C.在K点,c(M+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)
D.K点对应的溶液中,有c(MOH)+c(M+)=0.2mol.L-1
30.向100mLpH=0的硫酸和硝酸混合溶液中投入3.84g铜粉,微热使反应充分完成后,生成NO气体448mL(标准状况)。
则反应前的混合溶液中含硝酸的物质的量为
A.0.02molB.0.08molC.0.10molD.0.16mol
第Ⅱ卷(非选择题共40分)
二、填空题(40分)
31.(本题10分)(10分)下图为周期表中的一部分。
已知A、B、C、D均为短周期元素,A与D原子序数之和为C原子序数的1.5倍。
(1)B元素符号是:
_______、D在元素周期表中第_______族。
(2)四种元素中原子半径最大的是(填元素符号)_______,B、C、D三种离子中半
径最大的是(填离子符号)_______。
(3)B比C的氢化物的沸点高是因为_______;A、D两元素的气态氢化物相互反应的生成物的电子式:
,其中存在_______键、_______(填“极性”或“非极性”)共价键。
(4)写一个离子方程式证明C和D的非金属性相对强弱:
。
32.(本题10分)(8分)写出下列物质:
①羟基的电子式②
名称是___________
③1—丙醇的催化氧化(Cu,O2)方程式。
④苯酚溶液中滴加浓溴水溶液产生白色沉淀的方程式
33.(本题10分)(16分)给出下列氧化还原反应,试回答下列问题。
(1)KMnO4+KI+H2SO4K2SO4+MnSO4+I2十H2O
配平化学反应方程式
被还原的元素,发生氧化反应的物质。
(2)3Cl2+6NaOH5NaCl+NaClO3+3H2O
用双线桥标出电子转移的方向和数目
氧化剂与还原剂的物质的量之比为,氧化产物是。
(3)11P+15CuSO4+24H2O=6H3PO4+15H2SO4+5Cu3P(反应中Cu3P中的P为负三价)。
该反应中Cu2+表现性(填氧化或还原);11molP中被P氧化的P是mol
34.(本题10分)以重晶石(主要成分为BaSO4)为主要原料制备立德粉(ZnS和BaSO4的混合物)的工艺流程如下:
(1)焙烧时,焦炭需过量,其目的是:
①____________________________;②____________________________。
(2)焙烧过程中发生的反应之一是4CO(g)+BaSO4(s)
BaS(s)+4CO2(g),该反应的平衡常数的表达式为__________________________________________________。
反应器中发生反应的化学方程式为____________________________________。
(4)用工业级氧化锌(含少量FeO和Fe2O3杂质)和硫酸制取硫酸锌溶液时,需先后加入H2O2溶液和碳酸锌精制,加入H2O2溶液时发生反应的离子方程式为
________________________________,加入碳酸锌的目的是将溶液中的Fe3+转化为红褐色沉淀,写出该反应的化学方程式:
__________________________________________。
参考答案
1.D
【解析】本题考查化学实验基本操作,意在考查考生对化学实验操作的分析能力。
甲基橙的变色范围在3.1~4.4之间,酚酞的变色范围在8.2~10.0之间,为了减小误差,强酸与强碱之间的互滴,可选择甲基橙或酚酞,而强碱与弱酸之间的互滴,应选择酚酞,强酸与弱碱之间的互滴应选用甲基橙,A错;用托盘天平称量4.2gNaCl时,左盘放NaCl,右盘放砝码,若位置颠倒,则称取的质量应为3.8g,B错;90℃时纯水的pH小于7,用pH试纸不能准确测定,C错;配制一定物质的量浓度的溶液时,由于最终需要加入蒸馏水定容,因此容量瓶用蒸馏水洗净后未干燥对实验结果没有影响,D对。
2.D
【解析】A项用饱和碳酸钠溶液除醋酸,写离子反应方程式时醋酸不能写成离子形式;B项电解饱和食盐水,水应写成化学式;C项Cl2首先氧化0.4molFe2+,消耗0.2molCl2,然后0.8molBr-与0.1molCl2反应,Br-过量,其离子反应方程式为4Fe2++2Br-+3Cl2
4Fe3++6Cl-+Br2。
3.B
【解析】AgNO3溶液中加入BaCl2溶液也有此现象,A不正确;SO2具有还原性,能被KMnO4溶液吸收,浓硫酸可干燥CO2,B正确;托盘天平称量残留固体的质量,达不到称取样品质量的精确度,根据样品质量数值,应用精确度高的天平(如分析天平)来称量残留固体的质量,C不正确;用铝大量生产铁不经济,D不正确。
4.D
【解析】
试题分析:
在碱性溶液中会发生反应NH4++OH-=NH3·H2O和A13++4OH-=AlO2-+2H2O,而不能共存,故无NH4+、A13+;①取少量的溶液用足量硝酸酸化后,该溶液无沉淀生成说明不含有SiO32-,因为若存在就会发生反应:
2H++SiO32-=H2SiO3↓;②另取一定量原溶液,逐滴加人盐酸至过量,发生的现象是:
开始产生沉淀并逐渐增多,沉淀量基本不变后产生一种气体,最后沉淀逐渐减少至消失。
可确定含有AlO2-、CO32-。
发生的反应为:
AlO2-+H++H2O=Al(OH)3↓,CO32-+2H+=H2O+CO2↑,Al(OH)3+3H+=A13++3H2O;③另取一定量的原溶液中加人5mL0.2mol/L盐酸时,沉淀会完全消失,加人足量的硝酸银溶液可得到沉淀0.187g。
n(HCl)=0.005L×0.2mol/L=0.001mol.n(AgCl)=0.187g÷143.5g/mol=0.0013mol。
n(AgCl)>n(HCl),说明原来的溶液中含有Cl-;选项D符合题意。
考点:
考查离子反应与离子共存的相关知识,涉及有关物质的量的基本计算和原子守恒应用。
5.B
【解析】
试题分析:
最终生成的沉淀是氢氧化铁和氢氧化铜,沉淀增加的质量就是和金属阳离子结合的OH-的质量,而结合的OH-的物质的量就是金属失去的电子的物质的量,根据电子的得失守恒可知,金属失去电子的物质的量是(6.72L/22.4L•mol-1)×3mol=0.9mol,而金属铝失去的电子的物质的量是0.3mol,则金属铝的质量是0.1mol×27g/mol=2.7g,所以和金属阳离子结合的OH-的质量是0.6mol×17g/mol=10.2g,则最终沉淀的质量是17.9g-2.7g+10.2g=25.4g,选项B符合题意。
考点:
化学计算,涉及化学反应原理、原子守恒、电荷守恒及电子守恒等的应用。
6.C
【解析】
试题分析:
分别加热Na2CO3和NaHCO3固体,观察到试管内壁均有水珠,NaHCO3固体不稳定分解后有水生成,Na2CO3固体中含有结晶水加热后得不到水,A错误;升华是物理变化,而NH4Cl固体受热分解生成气体产物属化学变化,B错误;NaBr溶液中滴入少量氯水和苯,振荡、静置后,观察到溶液分层且上层呈橙红色,说明有Br2生成,可知Br—还原性强于Cl—,C正确;向FeSO4溶液中先滴入KSCN溶液,再滴加H2O2溶液,观察到溶液变血红色,可知Fe2+有还原性被氧化成Fe3+,D错误。
考点:
结合反应原理分析实验现象
7.D
【解析】
试题分析:
向饱和碳酸钠溶液中通入CO2生成碳酸氢钠沉淀,CO2过量沉淀不溶,①错误;向NaAlO2溶液中逐滴加入稀盐酸先生成氢氧化铝沉淀,后氢氧化铝被过量的盐酸溶解,②正确;向氯化铝溶液逐滴加入氢氧化钠溶液先生成氢氧化铝沉淀,后氢氧化铝被过量的氢氧化钠溶解,③正确;向硅酸钠溶液中逐滴加入过量的盐酸,生成硅酸沉淀,但硅酸不能溶解在盐酸中,④错误;向AgNO3溶液中逐滴加入稀氨水,先生成AgOH沉淀,氨水过量会溶解沉淀得银氨溶液,⑤正确;选项D符合题意。
考点:
实验现象的分析,涉及Al(OH)3的两性、硅酸的性质及银氨溶液的配制等。
8.C
【解析】
试题分析:
氨气的密度比空气小,不能用向上排空气法收集,A错误;NO不溶于水,NO2能与水反应生成NO,图2只能除去NO中混有少量的NO2,B错误;通过甲乙形成水柱差,静置观察水柱差有没有发生变化来检验此装置的气密性,C正确;胶头滴管使用时尖嘴口不能高于乳胶头,D错误。
考点:
实验操作的正误判断
9.D
【解析】
试题分析:
四氯化碳的密度大于水,碘在四氯化碳中的溶解度大于在水中的溶解度,液体分层,且下层呈紫色,A错误;氨气和氯化铝反应生成氢氧化铝,氢氧化铝不溶于氨水,产生白色沉淀不会被过量氨气溶解,B错误;在含有Fe3+的溶液里滴加KSCN溶液后,溶液变血红色,但无沉淀生成,C错误;氧化钙能和水反应放出热量,升高温度,会导致硫酸铜溶液中蒸发部分水,溶液变为过饱和溶液,导致析出部分蓝色晶体,C正确。
考点:
实验现象的正误分析
10.B
【解析】
试题分析:
根据氮原子守恒可知28=9x+1,则x=3,A错误;反应中氮元素的化合价从+5价降低到+2价,得到3个电子,即每生成1molNO转移3mol电子。
NO是还原产物,所以反应中每生成0.2mol还原产物,就有0.2mol×3=0.6mol电子转移,B正确;根据方程式可知,反应中还有硝酸铁生成,硝酸还起到酸性的作用,C错误;由于四氧化生铁还可以表示为FeO·Fe2O3,所以在反应中铁元素并没有全部被氧化,D错误。
考点:
氧化还原反应的分析,涉及电子转移的计算、原子守恒的运用等。
11.A
【解析】
试题分析:
A.英国化学家波义耳1661年提出化学元素的概念,标志着近代化学的诞生,不是道尔顿,故A错误。
B.原子是化学变化的最小微粒,分子是保持化学性质的最小微粒,所以化学是在原子、分子水平上认识物质的组成、结构、性质、变化、制备和应用的自然科学,故B正确。
C.化学研究物质的组成、结构、性质、变化、制备和应用的自然科学,是一门具有创造性和实用性的科学,故C正确。
D.现代化学与能源、材料、环境、医药与健康息息相关,故D正确。
故选A。
考点:
化学的主要特点与意义;化学的发展趋势;化学史。
12.C
【解析】
试题分析:
A、c射线向右偏转,说明是带负电荷的电子流,A正确;B、b射线不偏转,说明是不显电性的波长很短的电磁波,B正确;C、a射线向左偏转,说明是带正电荷的电子流,不是氦原子——α粒子,C错误;D、在科学家的不懈努力下人类打开了原子结构的大门,D正确,答案选C。
考点:
考查原子结构的判断
13.C
【解析】
14.BC
【解析】Zn极电子流出为负极,发生氧化反应。
Cu极电子流入为正极发生还原反应。
15.CD
【解析】
16.C
【解析】
试题分析:
IT产业中一些车间要求必须做到无尘生产,工人在车间工作时的服装需经静电除尘处理。
这是由于空气中的尘埃形成了胶体,若工人在车间工作时的服装有静电荷,胶体会发生电泳现象引起聚沉现象,故选项是C。
考点:
考查胶体的性质及应用的知识。
17.AD
【解析】A正确,遵循质子守恒
B错误,如果离子浓度存在这种关系的话,溶液就带负电了。
C错误,加热Na2S溶液,硫离子水解程度增大,c(OH-)肯定增大,但KW也增大了,c(H+)就不一定增大了。
D正确,加水稀释,醋酸的电离平衡向右移动,但体积增大了,c(H+)就一定减小。
18.B
【解析】
试题分析:
含磷洗涤剂主要是添加了三聚磷酸钠,禁止使用含磷洗涤剂的原因是会使水生植物大量繁殖,水质变坏,选项B正确。
考点:
环境保护
19.D
【解析】
试题解析:
A.碘在酒精中的溶解度大于在水中的溶解度,但酒精与水互溶,故A错误;B.一氧化碳和二氧化碳是均匀的分布在一起的,一氧化碳的周围有二氧化碳,不能被点燃,故B错误;C.向25ml沸水中逐滴加入1~2mLFeCl3饱和溶液,继续煮沸至溶液呈红褐色,停止加热,故C错误;D.杂质碳酸钾可以用盐酸除去,氯化钾与盐酸不反应,但是盐酸不可以过量,故D正确.
考点:
分液和萃取;胶体的重要性质;物质的分离、提纯和除杂
20.B
【解析】
试题分析:
A.NO与O2反应生成二氧化氮,二氧化氮与四氧化二氮存在平衡,产物的分子数少于2NA,故A错误;B.1L0.50mol/LNH4NO3溶液含有NH4NO30.5mol,含氮原子个数为NA,故B正确;C.标准状况下1.12LO2的物质