届福建省厦门市高三上学期期末质量检测化学试题解析版.docx

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届福建省厦门市高三上学期期末质量检测化学试题解析版

福建省厦门市2019-2020学年高三上学期期末质量检测

化学试题

1.丝绸之路是沟通东西方文化的友谊之路．下列关于丝绸说法不正确的是

A.“春蚕到死丝方尽“所描述的蚕丝，其主要成分为蛋白质

B.“四川蜀锦”的织锦原料是人造纤维，由加聚反应制得

C.《礼记》记载“天子着青衣”，青色是由丝绸浸染植物染料制得

D.丝绸因富含胺基，氨基等亲水性基团而具有良好的吸湿性

【答案】B

【解析】

【详解】A、蚕丝属于天然纤维，其主要成分为蛋白质，故A不符合题意；

B、织锦原料是天然纤维，故B符合题意；

C、天子身份尊贵，常着丝绸类衣物，古代对丝绸染色常用植物染料，故C不符合题意；

D、胺基、氨基易与水形成分子间氢键，使得丝绸具有良好的吸湿性，故D不符合题意；

故答案为B。

【点睛】自然界存在的天然纤维主要有：

棉花，麻类，蚕丝和动物毛，其中棉花和麻类的分子成份主要是纤维素，而蚕丝和毛类的分子成份主要是蛋白质，需注意区分天然纤维和天然纤维素的概念。

2.下列变化中，气体被还原的是

A.水蒸气使CuSO4变蓝B.Cl2使FeCl2溶液变黄

C.CH2=CH2使溴水褪色D.H2S使H2SO3溶液变浊

【答案】B

【解析】

【详解】A、水蒸气使CuSO4变蓝过程的反应为：

CuSO4+5H2O=CuSO4·5H2O，此过程不涉及还原反应，故A不符合题意；

B、Cl2使FeCl2溶液变黄过程的反应为：

2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，Cl元素化合价降低，Cl2被还原，故B符合题意；

C、CH2=CH2使溴水褪色过程的反应为：

CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br，乙烯中C元素化合价升高，乙烯被氧化，故C不符合题意；

D、H2S使H2SO3溶液变浊过程的反应为：

H2S+H2SO3=S↓+3H2O，H2S中S元素化合价升高，H2S被氧化，故D不符合题意；

故答案为B。

3.下列说法错误的是

A.淀粉、葡萄糖都是高分子化合物B.煤的干馏是复杂的物理、化学变化

C.C3H7C1有2种同分异构体D.油脂、蛋白质都可以和碱反应

【答案】A

【解析】

详解】A、葡萄糖不属于高分子化合物，故A符合题意；

B、煤的干馏指煤在隔绝空气条件下加热、分解，生成焦炭（或半焦）、煤焦油、粗苯、煤气等产物的过程，当煤料的温度高于100℃时，煤中的水分蒸发出，此过程属于物理变化，继续升温的过程中，其主要发生化学变化，故B不符合题意；

C、C3H7C1的结构中有两种不同化学环境的H，因此有2种同分异构体，故C不符合题意；

D、油脂中含有酯基，蛋白质中含有肽键，均可与碱发生反应而水解，故D不符合题意；

故答案为A。

【点睛】煤主要是由碳构成，连同由不同数量的其它元素构成，主要是氢，硫，氧和氮，其主要成分是复杂有机物，并非是碳单质，以此分析煤的相关工艺流程。

4.下列离子能大量共存的一组是

A.Fe3+、Cu2+、SO42—、NO3—B.HCO3—、K+、Cl—、[Al（OH）4]—

C.Na+、Al3+、Br—、S2—D.ClO—、Mg2+、SO42—、I—

【答案】A

【解析】

【详解】A、Fe3+、Cu2+、、之间不发生化学反应，可大量共存，故A符合题意；

B、与[Al（OH）4]-能够发生反应：

，故不能大量共存，故B不符合题意；

C、Al3+与S2-能够发生相互促进的双水解反应，不能大量共存，故C不符合题意；

D、ClO-与I-能够发生氧化还原反应，不能大量共存，故D不符合题意；

故答案为A。

【点睛】离子之间若不发生任何反应，则可以大量共存，若发生反应，则不能大量共存，离子之间发生的常见反应类型有复分解反应、氧化还原反应、络合反应、盐的双水解反应等。

5.两个铷钾分子在温度为5×10-7K时反应，超冷温度迫使反应在中间阶段停留了几微秒，人类第一次见证了化学反应过程，其过程如图所示，下列说法正确的是

A.K+的结构示意图为B.铷元素位于第4周期IA族

C.该反应为吸热反应D.该反应获得了化学键断裂和形成的证据

【答案】D

【解析】

【详解】A、K+的结构示意图为，故A错误；

B、铷元素位于第5周期IA族，故B错误；

C、由反应过程可知，反应物能量高于生成物能量，由此可知该反应属于放热反应，故C错误；

D、两个铷钾分子在温度为5×10-7K时反应，超冷温度迫使反应在中间阶段停留了几微秒，结合图像中原子与分子图示可知，此过程获得了化学键断裂和形成的证据，故D符合题意；

故答案为D。

6.Weiss利用光敏剂QD制备2-环己基苯乙烯（c）的过程如图所示．下列有关说法正确

A.a不能使酸性KMnO4溶液褪色B.1molb最多能与4molH2加成

C.c分子中所有原子共平面D.a、b、c均易溶于水

【答案】B

【解析】

【详解】A．a中含有碳碳双键，能够使酸性高锰酸钾褪色，故A错误；

B．1molb中含有1mol苯基、1mol碳碳双键，1molb与H2发生加成反应最多能够消耗4molH2，故B正确；

C．c分子右侧环己烷基中碳原子均采取sp3杂化，故环己烷基中原子不可能全部共平面，故C错误；

D．a、b、c均属于烃类，不含有亲水基，故在水中溶解度较小，故D错误；

故答案为B。

【点睛】对于六元碳环有机化合物需注意，在解答过程中一定要仔细，注意和苯环区分开，含有碳碳双键的有机物能够使酸性高锰酸钾褪色，而苯环不能，含碳碳双键的有机物能够与溴水发生反应而褪色，而苯能与溴水发生萃取而褪色，原理不同，需注意区分。

7.用如图所示装置进行下列实验，其中不合理的是

A.用CCl4萃取碘水中的碘B.用NaOH溶液除去溴苯中的溴

C.用水除去硬脂酸钠中的甘油D.用饱和Na2CO3溶液除去乙酸乙酯中的乙酸

【答案】C

【解析】

【分析】

由图可知，为萃取、分液装置，可分离溶质在不同溶剂中溶解性差异大的混合物，或分离分层的液体，以此来解答。

【详解】A、用CCl4萃取碘水中的碘的实验操作为萃取、分液，可通过该装置完成，故A不符合题意；

B、溴苯在水中溶解度较小，溴在溴苯中溶解度较大，向溴苯与溴的溶液中加入NaOH溶液后，溴与NaOH反应，生成无机盐，无机盐易溶于水，难溶于溴苯，可分层，然后通过分液分离出溴苯，故B不符合题意；

C、硬脂酸钠、甘油均溶于水，不能利用图中装置分离，故C符合题意；

D、乙酸与碳酸钠反应后，与乙酸乙酯分层，可利用图中装置、饱和Na2CO3溶液除去乙酸乙酯中的乙酸，故D不符合题意；

故答案为C。

【点睛】萃取剂选择三原则：

①萃取剂和原溶剂互不相溶；②萃取剂和溶质不发生反应；③溶质在萃取剂中的溶解度远大于在水中的溶解度；常用的有机萃取剂有四氯化碳、苯、汽油、酒精、丙酮等。

8.设阿伏加德罗常数值为NA、利用反应2MgO+Si2Mg↑+SiO2获取镁，每生成1molMg时，下列说法不正确的是

A.消耗的MgO质量为40gB.断裂Si-Si键的数目为NA

C.转移的电子数为2NAD.生成镁蒸气体积为22.4L

【答案】D

【解析】

【详解】A、每生成1molMg，会消耗1molMgO，其质量为1mol×40g/mol=40g，故A不符合题意；

B、每生成1molMg，会消耗0.5molSi，断裂Si-Si键0.5mol×2=1mol，其数目为NA，故B不符合题意；

C、每生成1molMg时，Mg元素化合价从+2价降低为0价，转移电子的物质的量为1mol×2=2mol，其数目为2NA，故C不符合题意；

D、未告知是否处于标准状况，故无法计算镁蒸气的体积，故D符合题意；

故答案为D。

9.用如图实验装置（夹持仪器己略去）探究铁与浓硫酸的反应，下列实验不合理的是

A.上下移动①中的铁丝可控制生成SO2的量

B.②中选用品红溶液验证SO2的生成

C.③中选用NaOH溶液吸收多余的SO2

D.为确认产物中铁元素的价态，向①中加水，观察颜色变化

【答案】D

【解析】

【详解】A、当铁丝与浓硫酸接触时才能反应，当往上抽动铁丝时，铁丝与硫酸不接触，反应停止，故可通过上下移动①中铁丝可控制SO2的量，故A不符合题意；

B、二氧化硫能和有色物质反应生成无色物质而具有漂白性，二氧化硫能使品红溶液褪色，则可以用品红溶液检验二氧化硫，故B不符合题意；

C、二氧化硫有毒，不能直接排空，但二氧化硫属于酸性氧化物，能和碱反应生成盐和水，所以可以用NaOH溶液处理尾气，故C不符合题意；

D、实验中，铁丝与过量浓硫酸的反应生成硫酸铁，试管中还含有过量的浓硫酸，为确认硫酸铁生成，应用胶头滴管将试管1中的液体取出少量，滴入水中，观察溶液颜色，若溶液显棕黄色，证明有硫酸铁生成，反之则无，而不应将水加入过量的浓硫酸中，否则易产生暴沸现象，故D符合题意；

故选D。

10.利用Al-PMOF可快速将芥子气降解为无毒物质，其结构如图。

其中X、Y、Z为短周期元素且原子序数依次增大，X、Y同主族。

下列说法正确的是

A.简单离子半径：

Z>Y>XB.最简单氢化物稳定性：

Z>Y>X

C.含氧酸酸性：

Z>YD.YXZ2中Y的化合价为+4

【答案】D

【解析】

【分析】

由X与Y以双键连接，结合X为短周期元素可知，X为O，由X、Y同主族可知，Y为S，由X、Y、Z为短周期元素且原子序数依次增大，可知Z为Cl，以此解答本题。

【详解】A、O2-电子层较S2-、Cl-少，半径最小，S与Cl的简单离子结构相同，S2-的质子数比Cl-少，故半径：

S2->Cl->O2-，即Y>Z>X，故A错误；

B、非金属性：

O>Cl>S，故最简单氢化物稳定性：

H2O>HCl>H2S，即X>Z>Y，故B错误；

C、Cl的含氧酸有HClO、HClO4等，S的含氧酸有H2SO3、H2SO4等，酸性H2SO4>HClO，故C错误；

D、SOCl2中S的化合价为+4价，故D正确；

故答案为D。

11.如图，将一根纯铁棒垂直没入水中，一段时间后发现AB段产生较多铁锈，BC段腐蚀严重．下列关于此现象的说法不正确的是

A.铁棒AB段的溶解氧浓度高于BC段

B.铁棒AB段电极反应为O2+2H2O+4e-=4OH-

C.铁棒AB段的Fe2+浓度高于BC段

D.该腐蚀过程属于电化学腐蚀

【答案】C

【解析】

【分析】

铁板在水溶液中发生吸氧腐蚀，属于原电池，BC段作原电池负极、AB段作原电池正极，据此解答即可。

【详解】A、铁棒AB段与空气界面较近，深水处溶氧量较少，因此铁棒AB段的溶解氧浓度高于BC段，故A不符合题意；

B、依据分析可知，AB段为原电池的正极，发生反应O2+4e-+2H2O=4OH-，故B不符合题意；

C、由于AB段产生较多铁锈，BC段腐蚀严重，故BC段作原电池负极、AB段作原电池正极，因此BC段Fe2+浓度较高，故C符合题意；

D、铁板在水溶液中发生吸氧腐蚀，属于电化学腐蚀，故D不符合题意；

故答案为C。

12.电催化N2还原制NH3的一种反应机理如图所示，其中吸附在催化剂表面的物种用*表示，下列说法不正确的是

A.N2生成NH3是通过多步还原反应实现的

B.两个氮原子上的加氢过程同时进行

C.析氢反应（H*+H*→H2）会影响NH3的生成

D.NH3的及时脱附有利于增加催化剂活性位

【答案】B

【解析】

【详解】A、由图可知，N2生成NH3是通过N2→*N2→*NNH……NH3多步还原反应实现的，故A不符合题意；

B、由图可知，加氢过程是分步进行的（*N2→*NNH→*NHNH），故B符合题意；

C、析氢反应（H*+H*→H2）会导致NH3中H不足，从而影响NH