高考 化学真题专业解析海南卷出版原稿.docx

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高考化学真题专业解析海南卷出版原稿

2013年普通高等学校招生全国统一考试化学试卷（海南卷）解析

第I卷

一、选择题：

本题共6小题。

每小题2分，共12分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1．下列有机化合物中沸点最高的是

A．乙烷B．乙烯C．乙醇D．乙酸

答案：

D

思路分析：

考点解剖：

考查有机物沸点比较。

解题思路：

根据分子晶体的沸点规律比较四种物质的沸点。

解答过程：

解：

选项A中，乙烷、乙烯、乙醇、乙酸均为分子晶体，其中乙醇、乙酸分子间能形成氢键，但乙酸的相对分子质量最大，分子间作用力最大，沸点最高，故A错；

选项B中，乙烷、乙烯、乙醇、乙酸均为分子晶体，其中乙醇、乙酸分子间能形成氢键，但乙酸的相对分子质量最大，分子间作用力最大，沸点最高，故B错；

选项C中，乙烷、乙烯、乙醇、乙酸均为分子晶体，其中乙醇、乙酸分子间能形成氢键，但乙酸的相对分子质量最大，分子间作用力最大，沸点最高，故C错；

选项D中，乙烷、乙烯、乙醇、乙酸均为分子晶体，其中乙醇、乙酸分子间能形成氢键，但乙酸的相对分子质量最大，分子间作用力最大，沸点最高，故D正确。

所以本题的答案为D。

规律总结：

对于组成和结构相似的分子晶体，相对分子质量越大，分子间作用力越大，熔沸点越高，其中分子间能形成氢键，加强了分子间作用力，熔沸点升高。

2．下列化合物的俗称与化学式不对应的是

A．绿矾-FeSO4·7H2OB．芒硝-Na2SO4·10H2O

C．明矾-Al2（SO4）3·12H2OD．胆矾-CuSO4·5H2O

答案：

C

思路分析：

考点解剖：

考查物质的俗称与化学式。

解题思路：

根据常见硫酸盐对应结晶水合物的名称及化学式分析各项。

解答过程：

解：

选项A中，绿矾为FeSO4·7H2O，故A正确；

选项B中，芒硝为Na2SO4·10H2O，故B正确；

选项C中，明矾为KAl（SO4）2·12H2O，故C错；

选项D中，胆矾为CuSO4·5H2O，故D正确。

所以本题的答案为C。

规律总结：

常见的硫酸盐对应结晶水合物有：

芒硝十水合硫酸钠NaSO4·10H2O、绿矾七水合硫酸亚铁FeSO4·7H2O、明矾十二水合硫酸铝钾KAlSO4·12H2O、泻盐七水合硫酸镁MgSO4·7H2O、皓矾七水合硫酸锌ZnSO4·7H2O、胆矾五水合硫酸铜CuSO4·5H2O、生石膏二水合硫酸钙CaSO4·2H2O、熟石膏一水合二硫酸钙2CaSO4·H2O。

3．重水（D2O）是重要的核工业原料，下列说法错误的是

A．氘（D）原子核外有1个电子B．1H与D互称同位素

C．H2O与D2O互称同素异形体D．1H18O与D216O的相对分子质量相同

答案：

C

思路分析：

考点解剖：

考查核素和同位素。

解题思路：

根据D的原子结构分析A项，根据同位素的概念分析B项，根据同素异形体的概念分析C项，根据1H218O和D216O的组成分析D项。

解答过程：

解：

选项A中，氘原子核外有1个电子，故A正确；

选项B中，1H和D为氢元素的两种不同原子，互为同位素，故B正确；

选项C中，H2O和D2O均为化合物，不互称同素异形体，故C错；

选项D中，1H218O和D216O的相对分子质量均为20，故D正确。

所以本题的答案为C。

规律总结：

核素是指具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子。

质子数相同而中子数不同的同一元素的不同核素互为同位素。

同位素质量数不同，物理性质不同；最外层电子数相同，化学性质相似。

4．Mg-AgCl电池是一种能被海水激活的一次性贮备电池，电池反应方程式为：

2AgCl+Mg=Mg2++2Ag+2Cl-。

有关该电池的说法正确的是

A．Mg为电池的正极

B．负极反应为AgCl+e-=Ag+Cl-

C．不能被KCl溶液激活

D．可用于海上应急照明供电

答案：

D

思路分析：

考点解剖：

综合考查原电池的工作原理。

解题思路：

根据原电池的电池反应方程式，结合原电池的组成条件，判断正极、负极的电极材料，分析正极、负极的电极反应。

解答过程：

解：

选项A中，Mg为电池的负极，故A错；

选项B中，负极反应为Mg－2e－＝Mg2＋，故B错；

选项C中，该电池能被KCl溶液激活，故C错；

选项D中，该电池可用于海上应急照明供电，故D正确。

所以本题的答案为D。

规律总结：

对原电池工作原理的考查，主要从装置的能量变化、电极上的氧化还原反应、电路中电子电流方向、电解质溶液中离子移动方向四个方面进行综合考查。

5．已知下列反应的热化学方程式：

6C（s）+5H2（g）+3N2（g）+9O2（g）=2C3H5（ONO2）3（l）△H1

2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H2

C（s）+O2（g）=CO2（g）△H3

则反应4C3H5（ONO2）3（l）=12CO2（g）+10H2O（g）+O2（g）+6N2（g）的△H为

A．12△H3+5△H2-2△H1B．2△H1-5△H2-12△H3

C．12△H3-5△H2-2△H1D．△H1-5△H2-12△H3

答案：

A

思路分析：

考点解剖：

考查反应热的计算。

解题思路：

将已知热化学方程式和目标热化学方程式相结合，对已知热化学方程式进行加减乘除四则运算。

解答过程：

解：

选项A中，根据盖斯定律，由第三个反应×12＋第二个反应×5－第一个反应×2可得目标热化学方程式，则△H＝12△H3＋5△H2－2△H1，故A正确；

选项B中，根据盖斯定律，由第三个反应×12＋第二个反应×5－第一个反应×2可得目标热化学方程式，则△H＝12△H3＋5△H2－2△H1，故B错；

选项C中，根据盖斯定律，由第三个反应×12＋第二个反应×5－第一个反应×2可得目标热化学方程式，则△H＝12△H3＋5△H2－2△H1，故C错；

选项D中，根据盖斯定律，由第三个反应×12＋第二个反应×5－第一个反应×2可得目标热化学方程式，则△H＝12△H3＋5△H2－2△H1，故D错。

所以本题的答案为A。

规律总结：

运用盖斯定律计算反应热，关键是观察已知热化学方程式，对已知热化学方程式进行加减乘除四则运算，得到目标热化学方程式。

6．下图所示仪器可用于实验室制备少量无水FeCl3，仪器连接顺序正确的是

A．a-b-c-d-e-e-f-g-hB.a-e-d-c-b-h-i-g

C．a-d-e-c-b-h-i-gD.a-c-b-d-e-h-i-f

答案：

B

思路分析：

考点解剖：

考查无水FeCl3的制备。

解题思路：

根据氯气的制备、及无水FeCl3的制备分析。

解答过程：

解：

选项A中，该装置包括：

氯气的制备、氯气的净化、氯气的干燥、FeCl3的制备、尾气的吸收，其中第一个装置为氯气的发生，第三个装置为氯气的净化，第二个装置为氯气的干燥，第五个装置为FeCl3的制备，第四个装置为尾气的吸收，故A错；

选项B中，该装置包括：

氯气的制备、氯气的净化、氯气的干燥、FeCl3的制备、尾气的吸收，其中第一个装置为氯气的发生，第三个装置为氯气的净化，第二个装置为氯气的干燥，第五个装置为FeCl3的制备，第四个装置为尾气的吸收，故B正确；

选项C中，该装置包括：

氯气的制备、氯气的净化、氯气的干燥、FeCl3的制备、尾气的吸收，其中第一个装置为氯气的发生，第三个装置为氯气的净化，第二个装置为氯气的干燥，第五个装置为FeCl3的制备，第四个装置为尾气的吸收，故C错；

选项D中，该装置包括：

氯气的制备、氯气的净化、氯气的干燥、FeCl3的制备、尾气的吸收，其中第一个装置为氯气的发生，第三个装置为氯气的净化，第二个装置为氯气的干燥，第五个装置为FeCl3的制备，第四个装置为尾气的吸收，故D错。

所以本题的答案为B。

规律总结：

实验室进行气体的制备时根据反应物的状态和反应条件选择发生装置，根据气体及杂质的性质选择净化试剂及装置，根据气体的性质及干燥剂的状态选择干燥试剂及装置，根据气体的密度和溶解性选择收集方法和装置，根据气体的毒性选择尾气吸收装置。

二、选择题：

本题共6小题。

每小题4分，共24分。

每小题有一个或两个选项符合题意，若正确答案只包括一个选项，多选得0分;若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分，选两个且都正确得4分，但只要选错一个就得0分。

7．下列鉴别方法不可行的是

A．用水鉴别乙醇、甲苯和溴苯

B．用燃烧法鉴别乙醇、苯和四氯化碳

C．用碳酸钠溶液鉴别乙醇、乙酸和乙酸乙酯

D．用酸性高锰酸钾溶液鉴别苯、环已烯和环已烷

答案：

D

思路分析：

考点解剖：

考查有机物的鉴别。

解题思路：

根据各选项中物质性质的区别选择鉴别方法。

解答过程：

解：

选项A中，乙醇与水互溶，而甲苯、溴苯均不溶于水，但甲苯密度比水小，溴苯密度比水大，可以用水鉴别，故A正确；

选项B中，乙醇含C、H、O，苯含C、H，四氯化碳含C、Cl，燃烧时生成产物种类不同，可以用燃烧法鉴别，故B正确；

选项C中，乙醇溶于碳酸钠溶液，乙酸与碳酸钠溶液反应产生气体，乙酸乙酯不溶于碳酸钠溶液，可以用碳酸钠溶液鉴别，故C正确；

选项D中，环己烯可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，但苯、环己烷均不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，因此只能鉴别出环己烯，故D错。

所以本题的答案为D。

规律总结：

有机物的检验关键是利用有机物在物理性质上的特性及化学性质的区别，选择检验试剂或方法。

8．0.1mol/LHF溶液的pH=2，则该溶液中有关浓度关系式不正确的是

A．c（H+）>c（F-）B．c（H+）>c（HF）

C．c（OH-）>c（HF）D．c（HF）>c（F-）

答案：

BC

思路分析：

考点解剖：

考查HF溶液中离子浓度的大小比较。

解题思路：

根据HF溶液存在电离平衡分析各选项中离子浓度的大小比较。

解答过程：

解：

选项A中，根据电荷守恒：

c（H＋）＝c（F－）＋c（OH－），则c（H＋）＞c（F－），故A正确；

选项B中，c（H＋）＝0.01mol/L，c（HF）＝0.1－c（F－）＞0.09mol/L，c（H＋）＜c（HF），故B错；

选项C中，该溶液显酸性，c（OH－）＜c（H＋），则c（OH－）＜c（HF），故C错；

选项D中，c（HF）＞c（H＋）＞c（F－），故D正确。

所以本题的答案为BC。

规律总结：

对溶液中离子浓度大小比较，要看平衡，找大小，用守恒，找等式。

9．下列烃在光照下与氯气反应，只生成一种一氯代物的有

A．2-甲基丙烷B．环戊烷

C．2,2-二甲基丁烷D．2,2-二甲基丙烷

答案：

BD

思路分析：

考点解剖：

考查有机物的命名及同分异构体的判断。

解题思路：

根据有机物的名称，写出有机物的结构简式，分析有机物中氢原子的类型，判断一氯代物数目。

解答过程：

解：

选项A中，

中有两种类型氢原子，一氯代物有2种，故A错；

选项B中，

中有一种类型氢原子，一氯代物有1种，故B正确；

选项C中，

中有三种类型氢原子，一氯代物有3种，故C错；

选项D中，

中有一种类型氢原子，一氯代物有1种，故D正确。

所以本题的答案为BD。

规律总结：

本题解答过程中不能根据有机物的名称正确书写有机物的结构简式，从而引起错解。

10．能正确表示下列反应的离子反应方程式为

A．NH4HCO3溶于过量的浓KOH溶液中：

NH4++HCO3-+2OH-=CO32-+NH3↑+2H2O

B．向明矾溶液中滴加Ba（OH）2溶液，恰好使SO42-沉淀完全：

2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-=2Al（OH）3↓+3BaSO4↓

C．向FeBr2溶液中通入足量氯气：

2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-

D．醋酸除去水垢：

2H++CaCO3=Ca2++CO2↑+H2O

答案：

AC

思路分析：

考点解剖：

考查离子方程式的正误判断。

解题思路：

根据离子方程式书写的四步：

写、改、删、查进行分析，其中删是关键，即要把握哪些物质应该写化学式，哪些物质应拆成离子形式。

解答过程：

解：

选项A中，NH4HCO3与过量浓KOH溶液反应时NH4＋和HCO3－均参与反应，故A正确；

选项B中，明矾与Ba（OH）2反应，当SO42－恰好沉淀：

2Ba2＋＋4OH－＋Al3＋＋2SO42－＝AlO2－＋2BaSO42－↓＋2H2O，故B错；

选项C中，FeBr2与足量氯气反应，Fe2＋和Br－均参与反应，故C正确；

选项D中，醋酸与水垢反应，醋酸为弱酸，写化学式：

2CH3COOH＋CaCO3＝2CH3COO－＋Ca2＋＋H2O＋CO2↑，故D错。

所以本题的答案为AC。

规律总结：

通常解答离子方程式的正误判断类试题，关键是从以下五个方面进行判断：

①合事实－离子反应要符合客观事实，不能臆造反应及产物；②式正确－离子方程式中化学式与离子符号使用正确合理；③原子守恒－离子方程式两边原子种类和个数相等，即要遵循质量守恒定律；④电荷守恒－离子方程式两边阳离子所带正电荷总数和阴离子所带负电荷总数的净电荷相等；⑤电子守恒－对于离子参加的氧化还原反应，除了遵循原子守恒和电荷守恒外，还要遵循电子守恒，即还原剂失电子总数和氧化剂得电子总数相等。

11．下列关于仪器使用的说法正确的是

A．滴定管装滴定液时应先用滴定液润洗

B．锥形瓶用作反应容器时一定不能加热

C．蒸馏时温度计水银球可以高于蒸馏瓶支管口

D．振荡分液漏斗时应关闭其玻璃塞和活塞

答案：

AD

思路分析：

考点解剖：

考查化学仪器的使用。

解题思路：

根据中和滴定的原理分析A项和B项，根据蒸馏实验操作分析C项，根据分液实验操作分析D项。

解答过程：

解：

选项A中，滴定管装滴定液时要先用滴定液润洗，故A正确；

选项B中，锥形瓶可以垫上石棉网上加热，故B错；

选项C中，蒸馏时温度计水银球位于蒸馏瓶支管口处，故C错；

选项D中，振荡分液漏斗时要关闭玻璃塞和活塞，故D正确。

所以本题的答案为AD。

规律总结：

滴定管主要是用来精确地放出一定体积的溶液，使用滴定管要注意：

①酸式滴定管不能盛装碱性溶液，碱式滴定管不能盛装酸性溶液；②不能用量筒代替滴定管，因为计量的精确度不同。

在量取液体的体积时，量筒只能读至0.1mL，而滴定管可读至0.01mL；③滴定管中添加液体时不能在0刻度以上，因为“0”刻度上无刻度，无法测量滴下的液体的体积，测量液体积的方法是“差值法”，即两次液体体积数值的差值。

12．下图所示的电解池I和II中，a、b、c和d均为Pt电极。

电解过程中，电极b和d上没有气体逸出，但质量均增大，且增重b>d。

符合上述实验结果的盐溶液是

选项XY

A．MgSO4CuSO4

B．AgNO3Pb（NO3）2

C．FeSO4Al2（SO4）3

D．CuSO4AgNO3

答案：

D

思路分析：

考点解剖：

考查电化学装置分析。

解题思路：

根据电解质溶液的电解规律分析各选项。

解答过程：

解：

选项A中，b上产生Mg（OH）2，d上产生Cu，二者物质的量之比为1:

1，增重b＞d；，故A错；

选项B中，b上产生Ag，d上产生Pb，二者物质的量之比为2:

1，增重b＞d，故B错；

选项C中，b上产生Fe（OH）2，d上产生Al（OH）3，二者物质的量之比为3:

2，增重b＞d，故C错；

选项D中，b上产生Cu，d上产生Ag，二者物质的量之比为1:

2，增重b＜d，故D正确。

所以本题的答案为D。

规律总结：

根据电解原理确定电极上的反应，利用各电极上转移电子相同，确定电极上产生物质的物质的量之比，从而比较增重大小。

第II卷

本卷包括必考题和选考题两部分，第13题~第17题为必考题，每个试卷考生都必须做答。

第18题~第20题为选考题，考生根据要求做答。

13．（9分）

X、Y和Z均为短周期元素，原子序数依次增大，X的单质为密度最小的气体，Y原子最外层电子数是其周期数的三倍，Z与X原子最处层电子数相同。

回答下列问题：

（1）X、Y和Z的元素符号分别为、、。

（2）由上述元素组成的化合物中，既含有共价键又含有离子键的有、。

（3）X和Y组成的化合物中，既含有极性共价键又含有非极性共价键的是。

此化合物在酸性条件下与高锰酸钾反应的离子方程式为；此化合物还可将碱性工业废水中的CN-氧化为碳酸盐和氨，相应的离子方程式为。

答案：

（1）H;O;Na;

（2）NaOH;Na2O2（或Na2O）（3）H2O2；5H2O2＋2MnO4－＋6H＋＝2Mn2+＋8H2O＋5O2↑;H2O2＋CN－＋OH－＝CO32－＋NH3

思路分析：

考点解剖：

考查元素推断。

解题思路：

根据X的单质密度最小，可以推断X为H，根据Y最外层电子数是其周期数的2倍，可以推断Y为O，根据Z与X原子最外层电子数相同且X、Y、Z原子序数依次增大，可以推断Z为Na。

解答过程：

解：

（1）根据提供信息，可以推断X为H，Y为O，Z为Na。

（2）由H、O、Na三种元素组成的NaOH、Na2O2中既有离子键又有共价键。

（3）由H、O组成的H2O2具有极性共价键又有非极性共价键，H2O2与酸性高锰酸钾溶液反应，H2O2被氧化为O2，MnO4－被还原为Mn2＋，H2O2与CN－反应生成CO32－和NH3，根据得失电子守恒、电荷守恒、原子守恒配平离子方程式。

选项A中，，故A正确；

规律总结：

解答元素推断的关键，是抓住题眼，找准突破口。

可以根据元素的特征结构、特征性质、特征用途等方面进行推断。

14．（9分）

溴及其化合物广泛应用于医药、农药、纤维、塑料组燃剂等，回答下列问题：

（1）海水提溴过程中，向浓缩的海水中通入，将其中的Br-氧化，再用空气吹出溴；然后用碳酸钠溶液吸收溴，溴歧化为Br-和BrO3-，其离子方程式为。

（2）溴与氯能以共价键结合形成BrCl。

BrCl分子中，显正电性。

BrCl与水发生反应的化学方程式为。

（3）CuBr2分解的热化学方程式为：

2CuBr2（s）=2CuBr（s）+Br2（g）△H=+105.4kJ/mol

在密闭容器中将过量CuBr2于487K下加热分解，平衡时p（Br2）为4.66×103Pa。

①如反应体系的体积不变，提高反应温度，则p（Br2）将会（填“增大”、“不变”或“减小”）。

②如反应温度不变，将反应体系的体积增加一倍，则p（Br2）的变化范围为。

答案：

（1）Cl2;3Br2+6CO32-+3H2O=5Br-+BrO3-+6HCO3－;

（2）Br;BrCl+H2O＝HCl+HbrO;（3）①增大;②2.33×103Pa

思路分析：

考点解剖：

考查溴及其化合物。

解题思路：

根据海水提溴的原理分析

（1），根据BrCl中化学键分析

（2），根据化学平衡移动原理分析（3）。

解答过程：

解：

（1）海水提溴时，向海水中通入氯气，将Br－氧化为Br2。

Na2CO3溶液吸收溴，发生溴的歧化反应。

（2）Cl的非金属性比Br的非金属性强，BrCl中共用电子对偏向Cl，偏离Br，Br显正价。

BrCl与水反应生成HCl和HBrO。

（3）①提高反应温度，平衡正向移动，p（Br2）增大。

②将反应体系的体积增加一倍，p（Br2）瞬时变为原来一半，随着平衡正向移动，p（Br2）逐渐增大，因此2.33×103Pa＜p（Br2）≤4.66×103Pa。

规律总结：

目前，从海水中提取的溴占世界溴年产量的

左右，空气吹出法是用于工业规模海水提溴的常用方法，主要工艺有SO2吸收和纯碱吸收两种：

空气吹出SO2吸收法、空气吹出纯碱吸收法。

15．（9分）

反应A（g）

B（g）+C（g）在容积为1.0L的密闭容器中进行，A的初始浓度为0.050mol/L。

温度T1和T2下A的浓度与时间关系如图所示。

回答下列问题：

（1）上述反应的温度T1T2，平衡常数K（T1）K（T2）。

（填“大于”、“小于”或“等于”）

（2）若温度T2时，5min后反应达到平衡，A的转化率为70%，则：

①平衡时体系总的物质的量为。

②反应的平衡常数K=。

③反应在0~5min区间的平均反应速率v（A）=。

答案：

（1）小于;小于;

（2）①0.085mol;②0.082mol/L;③0.007mol/（L·min）

思路分析：

考点解剖：

考查化学反应速率、化学平衡常数。

解题思路：

根据“先拐先平数值大”判断T1、T2的大小；根据化学反应速率、化学平衡的概念进行相关计算。

解答过程：

解：

（1）T2比T1先达平衡，则T1＜T2。

T2时反应进行的程度大，则K（T1）＜K（T2）。

（2）①平衡时n（A）＝0.05×0.3＝0.015，n（B）＝n（C）＝0.05×0.7＝0.035，总的物质的量为0.015＋0.035＋0.035＝0.085mol。

②K＝

＝

＝0.082mol/L。

③v（A）＝

＝0.007mol·L－1·min－1。

规律总结：

化学平衡图像试题的思考原则：

（1）“定一议二”原则：

在化学平衡图像中，了解纵坐标、横坐标和曲线所表示的三个量的意义。

在确定横坐标所表示的量后，讨论纵坐标与曲线的关系，或在确定纵坐标所表示的量后，讨论横坐标与曲线的关系。

（2）“先拐先平，数值大”原则：

对于同一反应在平衡图像中，先出现拐点的反应先达到平衡，先出现拐点的曲线表示温度较高或表示压强较大。

16．（8分）

2-丁烯是石油裂解的产物之一，回答下列问题：

（1）在催化剂作用下，2-丁烯与氢气反应的化学方程式为，反应类型为。

（2）烯烃A是2-丁烯的一种同分异构体，它在催化剂作用下与氢气反应的产物不是正丁烷，则A的结构简式为；A分子中能够共平面的碳原子个数为，A与溴的四氯化碳溶液反应的化学方程式为。

答案：

（1）CH3CH=CHCH3+H2

CH3CH2CH2CH3;加成反应

（2）

;4;

思路分析：

考点解剖：

考查烯烃的结构和性质。

解题思路：

根据烯烃的加成反应机理分析。

解答过程：

解：

（1）2－丁烯与氢气发生加成反应生成丁烷。

（2）该烯烃为

，根据乙烯中6个原子在同一平面，则该烯烃中4个碳原子均在同一平面。

与溴发生加成反应生成

。

规律总结：

烯烃含有碳碳双键，具有不饱和性，能与卤素、H2、卤化氢、H2O等发生加成反应。

17．（9分）

BaCl2·xH2O中结晶水数目可通过重量法来确定：

①称取1.222g样品，置于小烧杯中，加入适量稀盐酸，加热溶解，边搅拌边滴加稀硫酸到沉淀完全，静置；

②过滤并洗涤沉淀；

③将盛有沉淀的滤纸包烘干并中温灼烧；转入高温炉中，反复灼烧到恒重，称得沉淀质量为1.165g。

回答下列问题：

（1）在操作②中，需要先后用稀硫酸和洗涤沉淀；检验沉淀中氯离子是否洗净的方法是。

（2）计算BaCl2·xH2O中的x=（要求写出计算过程）。

（3）操作③中，如果空气不充足和温度过高，可能会有部分沉淀被滤纸中的碳还原为BaS，这使x的测定结果（填“偏低”、“偏高”或“不变”）。

答案：

（1）蒸馏水;取水洗液于试管中，加入稀硝酸酸化，滴加AgNO3溶液，若无白色浑浊出现，则表明Cl－已经冼净;

（2）样品中B