Z>X
C.电解Y的熔融氧化物可制备Y单质D.WZ2分子中只存在共价键
11、在实验室中，以一定浓度的乙醛—Na2SO4溶液为电解质溶液，模拟乙醛废水的处理过程（如图），乙醛在两电极分别转化为乙醇和乙酸。
下列对电解过程的分析正确的是
A.以铅蓄电池为电源，则a极为Pb电极
B.石墨Ⅱ电极附近的pH逐渐减小
C.阳极反应为CH3CHO+H2O-2e-=CH3COOH+2H+
D.每处理含8.8g乙醛的废水，转移电子的数目为0.4NA
12、常温下，用0.1000mol·L-1的盐酸滴定20.00mL未知浓度的Na2CO3溶液，溶液的pH与所加盐酸的体积关系如图所示（饱和H2CO3溶液pH=5.6）。
下列有关叙述正确的是
A.若c（Na2CO3）=0.1000mol·L-1，则H2CO3的Ka2数量级约为10-6
B.c点处溶液中一定有：
c（Na+）=2c（CO32-）+c（HCO3-）
C.a、c两点水的c（OH-）之比为10-11.6:
10-7
D.若z=5.6，则d点有c（Na+）=c（Cl-）>c（H2CO3）>c（OH-）
13、某研究小组为了探究NaClO溶液的性质，设计了下列实验，并记录实验现象。
实验装置
实验序号
滴管试剂
试管试剂
实验现象
①
0.2mol/L
NaClO溶液
饱和Ag2SO4溶液
产生白色沉淀
②
CH3COOH溶液
光照管壁有无色气泡
③
0.2mol/LFeSO4酸性溶液和KSCN溶液
溶液变红
④
0.2mol/L的AlCl3溶液
产生白色沉淀
则以下判断不正确的是
A.实验①：
发生的反应为Ag++ClO-+H2O=AgCl↓+2OH-B.实验②：
无色气体为O2
C.实验③：
还原性强弱顺序Fe2+>Cl-D.实验④：
ClO-与Al3+的水解相互促进
二、选择题：
本题共8小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，第14～18题只有一项符合题目要求，第19～21题有多项符合题目要求。
全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分。
14.如图所示为原子核的比结合能曲线。
根据该曲线，下列说法正确的是
A.
核比
核更稳定
B.
核的结合能约为7MeV
C.两个
H核结合成
核时释放能量
D.质量较大的核一定比质量较小的核的比结合能大
15.目前智能手机普遍采用了电容触摸屏。
电容触摸屏是利用人体的电流感应进行工作的，它是一块四层复合玻璃屏，玻璃屏的内表面和夹层各涂一层ITO（纳米铟锡金属氧化物），夹层ITO涂层作为工作面，四个角引出四个电极，当用户手指（肉）触摸电容触摸屏时，手指（肉）和工作面形成一个电容器，因为工作面上接有高频信号，电流通过这个电容器分别从屏的四个角上的电极中流出，且理论上流经四个电极的电流与手指到四个角的距离成比例，控制器通过对四个电流比例的精密计算来确定手指位置。
寒冷的冬天，人们也可以用触屏手套进行触控操作。
下列说法正确的是
A.使用绝缘笔压电容触摸屏也能进行触控操作
B.为了安全，触屏手套指尖处应该采用绝缘材料
C.手指按压屏的力变大，手指（肉）和工作面形成的电容器电容变小
D.手指与屏的接触面积变大，手指（肉）和工作面形成的电容器电容变大
16.普通的交流电表不能直接接在高压输电线上测量交流电流，通常要与电流互感器配合使用。
图中电流互感器ab间线圈匝数较多，cd间线圈匝数较少。
下列正确的是
A.ab接MN、cd接PQ，
B.ab接PQ、cd接MN，
C.在使用电流互感器时，副线圈可以不用接地
D.在使用电流互感器时，副线圈可以处于开路状态
17.如图所示，两个质量均为m的小球通过两根轻弹簧A、B连接，在水平外力F作用下，系统处于静止状态，弹簧实际长度相等。
弹簧A、B的劲度系数分别为
、
，且原长相等。
弹簧A、B与竖直方向的夹角分别为θ与45°。
设A、B中的拉力分别为
、
。
小球直径相比弹簧长度可以忽略。
则
A.
B.
=
C.
gD.
=2mg
18.每年6月21日前后是“夏至”时节，太阳几乎直射北回归线，北半球各地昼最长，夜最短。
如图甲所示为位于广东省汕头市鸡笼山南麓的汕头北回归线标志塔。
已知万有引力常量为G，地球半径为R，重力加速度为g，自转周期为T，光速为c，汕头市的纬度为θ。
则
A.同步卫星的质量为
B.地球的平均密度为
C.同步卫星到地心的距离
D.地球同步卫星发射的电磁波传到汕头北回归线标志塔的最短时间为
（其中r=
）
19.如图所示，竖直平面内有一半径为R=0.35m的内壁光滑的圆形轨道，轨道底端与光滑水平地面相切，
一小球（可视为质点）以
=3.5m/s的初速度进入轨道，g=10m/s²，则
A.小球不会脱离圆轨道运动
B.小球上升的最大高度为0.6125m
C.小球脱离轨道时的速度为
m/s
D.小球脱离轨道的位置与圆心连线和水平方向间的夹角为30°
20.真空中有一边长为L的正方形区域ABCD，E为AB边中点，该区域内存在匀强电场，电场方向平行于AB边且从A指向B。
一质量为m、带电量为+q的粒子从AB边上某点以速度
垂直电场方向射入电场，恰好从C点离开正方形区域，离开时的速度方向与对角线AC相切。
不计粒子重力。
则
A.入射点在E点
B.粒子电势能减少
C.匀强电场的场强为
D.粒子离开C点时的动能为
21.如图所示，水平地面上固定一个顶角为60°的光滑金属导轨MON，导轨处在方向整直向下、磁感应强度为B的匀强磁场中，质量为m的导体棒PQ与∠MON的角平分线垂直，导轨与导体棒单位长度的电阻均为r。
PQ在水平外力作用下从0点以恒定速度
沿∠MON的角平分线向右滑动，在滑动过程中始终保持与导轨良好接触。
若导体棒与导轨均足够长，则
A.流过导体棒的电流强度I始终为
B.F随时间的变化关系为
C.t时刻导体棒的发热功率为
D.撤去F后，导体棒上能产生的热量为
本卷包括必考题和选考题两部分。
第22～32题为必考题，每个试题考生都必须作答。
第33～38题为选考题，考生根据要求作答。
（一）必考题，共129分。
22.（6分）如图所示为某同学测定木块A与木板之间动摩擦因数的实验装置，A上固定一个容器B，B和C中可放置钩码，不计B、C的重力。
A的左端与打点计时器的纸带（未画出）相连，通过打点计时器打出的纸带可以计算出木块A的加速度。
实验中该同学在保持钩码总数量不变[即图中B、C中钩码总重力（m+m′）g不变]的条件下，将B中钩码陆续移到C中，重复测量。
不计绳和滑轮的质量及它们之间的摩擦。
（1）实验中除电磁打点计时器、纸带、若干个质量均为50克的钩码、滑块、一端带有定滑轮的长木板、细线外，为了完成本实验，还应有__________。
A.秒表B.天平C.毫米刻度尺D.低压交流电源
（2）实验中.某次获取的一条纸带的一-部分，每相邻两计数点间还有4个打点（图中未标出），计数点间的距离如图所示。
根据图中数据计算加速度a=______（保留两位有效数字）。
（3）在实验数据处理中，该同学以m为横轴，以加速度a为纵轴，绘制了如图所示的实验图线，由此可知滑块与木板间的动摩擦因数μ=_______（g取10m/s²，保留两位有效数字）。
23.（9分）某研究小组同学用如图所示电路测量一个水果电池的电动势和内阻。
反复实验，发现测量结果总是与真实值有较大偏差。
（1）你认为测量结果总是与真实值有较大偏差的原因可能是什么?
________________________。
（2）内阻的测量值______真实值（填“大于”或“小于”）。
（3）组内一同学发现实验室另有一电源，其电动势E已知，内阻r未知，于是他提出用刚才的电路（仅仅更换电源）测电压表的内阻，再进一步完成刚才的实验。
经过讨论，他们测电压表内阻采取的方案是：
①闭合开关，调节电阻箱，使电阻箱有合适的阻值R，读出电压表的示数U；
②改变电阻箱的阻值，得到多组数据；
③以
为横坐标，以
为纵坐标建立平面直角坐标系，得到的图象如图所示。
电压表的内阻为_________（结果用E、a、b.c中部分符号表示）。
24.（12分）如图甲所示，有一足够长的水平传送带以v=2m/s的速度按顺时针方向匀速转动，传送带右端恰好与-段光滑水平面紧挨着，水平地面与传送带上表面处于同一高度，水平面右端有一质量为M=1.9kg的木块处于静止状态。
现有一质量m=0.1kg的子弹，以初速度的射入木块，并停留在其中，然后随木块一起向左滑上传送带，木块在传送带上运动的v-t图象如图乙所示（以向左为正方向）。
木块可视为质点。
取g=10m/s².求：
（1）木块与传送带间的动摩擦因数μ。
（2）子弹射入木块的过程中，子弹与木块组成的系统损失的机械能是多少?
（3）木块在传送带上运动的过程中，电动机多做的功。
25.（20分）如图所示，真空中有两个以O为圆心的同心圖，内圆半径为R，外圆半径未知。
内圆有一垂直纸面向外的匀强磁场，磁感应强度大小为B；内圆与外圆之间的环状区城内的磁场垂直纸面向里，大小也为B。
在内圆边界上有一粒子源S，所发出的粒子质量为m，电量为+q，速度大小为
。
内圆边界上无磁场，外圆边界上存在磁场。
不计粒子重力，求：
（1）若粒子源在纸面内向各个方向发射粒子，为了让粒子约束在外圆内运动，则外圆半径至少为多大?
（2）若发出的粒子初速度方向沿半轻背离圆心。
粒子运动了一段时间再次经过S，则
应该满足什么条件（写出
与m、q、B.R之间的关系）?
（3）在满足
（2）问的条件下，粒子相邻两次经过S处的时间是多少?
26、（14分）钼酸钠晶体（Na2MoO4·2H2O）可抑制金属腐蚀。
以钼精矿（主要成分为MoS2，含少量杂质）为原料，制备钼酸钠晶体的主要流程图如下。
回答下列问题
（1）完成下列反应：
_____MoS2+_____O2
_____SO2+_____MoO3
在焙烧炉中，空气从炉底进入矿石经粉碎后从炉顶进入，这样处理的目的是__________________。
（2）浓氨水浸取粗产品获得（NH4）2MoO4溶液，其化学反应方程式为____________________________；该反应说明MoO3______（填“有”或“没有”）酸性氧化物的性质。
（3）常温下，沉钼阶段所得废液为（NH4）2SO4稀溶液。
若（NH4）2SO4稀溶液的pH=a，则
=_______（用含a的代数式表示，NH3·H2O的Kb=1.8×10-5），若将此稀溶液蒸发浓缩，
将_________（填“变大”“不变”或“变小”）。
（4）已知钼酸钠在一定温度范围内的析出物质及相应物质的溶解度如下表所示，获得Na2MoO4·2H2O的操作为_____________。
温度（℃）
0
4
9
10
15.5
32
51.5
100
析出物质
Na2MoO4·10H2O
Na2MoO4·2H2O
溶解度
30.63
33.85
38.16
39.28
39.27
39.82
41.27
45.
结晶得到的母液可以在下次结晶时重复使用，但达到一定次数后必须净化处理，原因是_____________。
（5）空气中钼酸盐对碳钢的缓蚀原理是在钢铁表面形成FeMoO4-Fe2O3保护膜，在密闭式循环冷却水系统中的碳钢管道缓蚀，除需加入钼酸盐外还需加入的物质是___________（填选项字母）。
A.NaNO2B.通入适量N2C.油脂D.盐酸
27、（14分）亚硝酰氯（NOCl）是有机合成中的重要试剂。
回答下列问题：
（1）NOCl虽然不稳定，但其原子均达到8e-稳定结构，NOCl的电子式为_________________。
（2）一定条件下，在密闭容器中发生反应：
2NOCl（g）
2NO（g）+Cl2（g），其正反应速率表达式为v正=k·cn（NOCl）（k为速率常数），测得v正和c（NOCl）的关系如表：
序号
c（NOCl）/（mol·L-1）
v正/（mol·L-1·s-1）
①
0.30
3.60×10-9
②
0.60
1.44×10-8
则n=_________；k=___________。
（3）25℃时，制备亚硝酰氯所涉及的热化学方程式和平衡常数如表：
序号
热化学方程式
平衡常数
①
2NO2（g）+NaCl（s）
NaNO3（s）+NOCl（g）ΔH1=akJ/mol
K1
②
4NO2（g）+2NaCl（s）
2NaNO3（s）+2NO（g）+Cl2（g）ΔH2=bkJ/mol
K2
③
2NO（g）+Cl2（g）
2NOCl（g）ΔH3
K3
则该温度下，ΔH3=______kJ/mol；K3=______（用K1和K2表示）。
（4）25℃时，在体积为2L的恒容密闭容器中通入0.08molNO和0.04molCl2发生上述反应③，若反应开始与结束时温度相同，数字压强仪显示反应过程中压强（p）随时间（t）的变化如图曲线a所示，则ΔH3=______（填“>”“<”或“=”）0；若其他条件相同，仅改变某一条件，测得其压强（p）随时间（t）
的变化如图曲线b所示，则改变的条件是_____________；K3=___________L/mol；在5min时，再充入0.08molNO和0.04molCl2，则混合气体的平均相对分子质量将_____________（填“增大”、“减小”或“不变”）。
28、（15分）氨基甲酸铵（NH2COONH4）是重要的氨化剂，分解温度40℃，遇水水解为碳酸氢铵。
某研究小组欲探究NH2COONH4的制备与性质。
Ⅰ.实验室制备NH2COONH4
反应原理：
2NH3（g）+CO2（g）=NH2COONH4（s）ΔH<0。
（1）装置A中发生的化学反应方程式为__________________________________。
（2）上述装置的连接顺序为A→_____→_____→______；D装置所盛放的试剂为__________，C中三角漏斗的作用是________________________。
Ⅱ.制备实验的改进
（3）有人提出利用下列装置代替聚氯乙烯薄膜反应器。
该装置的优点是_______________、________________。
结合化学反应方程式解释不能用水代替CCl4的原因是；当大量固体物质悬浮于CCl4上时即可停止反应，分离出产品的方法是______________。
Ⅲ.对NH2COONH4产物成分的探究
（4）已知，制备过程中因温度控制不当，在150℃时会产生尿素。
如果对参加反应的气体干燥不彻底可能会有NH4HCO3、（NH4）2CO3杂质生成。
①请设计简单实验方案探究上述产物中是否有尿素_______________________。
②请设计定量实验方案探究上述产物（假设不存在NH4HCO3）中是否有碳酸铵___________________。
（以上方案均不需详细描述实验步骤，限用试剂：
蒸馏水、Ba（OH）2溶液；仪器自选）
29.（10分）研究人员通过一定手段，将正常蓝藻的光合作用途径（图中实线所示）进行改造，创建了能消耗NADPH的异丙醇生物合成途径（图中虚线所示）。
回答下列问题：
（1）蓝藻细胞没有叶绿体，但能进行完整的光合作用过程，原因是。
蓝藻吸收的光能在光反应阶段可以转变为化学能储存在中。
NADPH在卡尔文循环中的作用是。
（2）据图分析推测，在适宜光照条件下，与正常蓝藻相比，具有异丙醇生物合成途径的蓝藻，产生02的速率可能会，原因是。
30.（9分）科学家研究发现胰岛素可以改善神经细胞的生理功能，其调节机理如下图所示。
回答下列问题：
（1）胰岛素由胰岛B细胞产生后，经过运输到脑部的神经细胞。
神经细胞能够成为胰岛素起作用的靶细胞，其结构基础是。
（2）据图分析可知，胰岛素作用于神经细胞后，可以，从而保证神经细胞内的能量供应。
胰岛素还可以延长神经细胞的寿命，其主要机理包括两个方面：
一是抑制神经细胞的凋亡；二是。
（3）图示生理过程能够反映出神经调节和体液调节之间的某种关系，这种关系可以概括为。
31.（10分）草原上某野兔种群数量随时间的变化情况如下图所示，图中K0表示野兔种群在没有天敌时的环境容纳量。
回答下列问题：
（1）在0〜c时间段内，该草原野兔的种群增长曲线成型，从环境条件分析，野兔种群数量出现这种增长的原因是。
（2）某种天敌在图中标注的某个时间点迁人，一段时间后，野兔种群数量达到相对稳定状态，则该时间点最可能是。
在天敌的捕食压力下，野兔种群的环境容纳量在之间波动。
（3）该草原随着环境的不断变化，此后可能慢慢长出小灌木丛，甚至有可能继续演替出森林，这种过程属于群落的演替。
群落演替过程中优势植物类型不断发生更替的原因是。
32.（10分）小鼠的毛色由一对等位基因A、a控制，尾巴形状由另一对等位基因B、b控制，若小鼠的受精卵没有控制尾形的基因，将导致胚胎致死。
研究人员将一只黑毛弯曲尾雄鼠与一只黑毛正常尾雌鼠进行多次杂交，其子代的表现型及比例统计如下表。
父本
母本
F1代雄性（♂）
F1代雌性（♀）
黑毛
弯曲尾
黑毛
正常尾
黑毛正常尾
白毛正常尾
黑毛弯曲尾
白毛弯曲尾
45
14
44
15
回答下列问题：
（1）根据F1代的表现型及比例推测，母本的基因型是。
若将F1代中的黑毛小鼠自由交配，F2代中黑毛弯曲尾雌鼠所占的比例为。
（2）科学家将一个DNA片段导入到F1代弯曲尾雌鼠的体细胞中，通过克隆技术获得一只转基因正常尾小鼠。
该DNA片段本身不控制具体的性状，但在小鼠体内要抑制B基因的表达，而对b基因的表达无影响。
为确定该DNA片段的插入点是下图所示甲、乙、丙中的哪个位置，可让该转基因正常尾小鼠与非转基因正常尾雄鼠杂交，并统计子代的表现型及比例。
①若子代正常尾鼠：
弯曲尾=1:
1，且雌雄比例为，则该DNA片段的插入点在甲位置。
②若子代，且雌雄比例为1:
1，则该DNA片段的插入点在乙位置。
③若子代，则该DNA片段的插入点在丙位置。
（二）选考题：
共45分。
请考生从2道物理题、2道化学题、2道生物题中每科任选一题作答，如果多做，则每科按所做的第一题计分。
33.【物理选修3-3】（15分）
（1）（5分）下列关于温度及内能的说法中止确的是_______（填正确答案标号。
选对1个得2分，选对2个得4分，选对3个得5分，每选错1个扣3分，最低得分为0分）。
A.物体的内能不可能为零
B.温度高的物体比温度低的物体内能大
C.一定质量的某种物质，即使温度不变，内能也可能发生变化
D.内能不相同的物体，它们的分子平均动能可能相同
E.温度见分子平均动能的标志，所以两个动能不同的分子相比，动能大的分子温度高
（2）如图所示，圆柱形气缸内用活塞封闭了一定质量的理想气体、气缸的高度为l、缸内的底面积为S，重力为G。
弹簧下端固定在桌面上，上端连接活塞，活塞所在的平面始终水平。
当热力学温度为
时，缸内气体高为0.5l，已知大气压强为
，不计活塞摩擦及活塞与缸体的摩擦。
现缓慢升温至活塞刚要脱离气缸，求：
（1）此时缸内气体的温度；
（2）该过程缸内气体对气缸的压力所做的功；
（3）若该过程缸内气体吸收热量为Q，则缸内气体内能增加量为多少？
34.【物理选修3-4】（15分）
（1）（5分）两种单色光间距均为0.36mm的双缝得到的干涉图样如图甲、乙所示。
图丙中有一半圆玻璃砖，O是圆心，MN是法线
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