届高三摸底考试化学附答案.docx

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届高三摸底考试化学附答案

河北省邯郸市2014届9月高三摸底考试化学2013.9

本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）。

共100分。

考生注意：

1．答题前，考生务必将自己的准考证号、姓名填写在答题卡上。

考生要认真核对答题卡上粘贴的条形码的“准考证号、姓名、考试科目”与考生本人准考证号、姓名是否一致。

2．第I卷每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再涂选其它答案标号。

第II卷用黑色墨水签字笔在答题卡上书写作答，在试题卷上作答，答案无效。

3．考试结束后，监考员将试题卷、答题卡一并交回。

可能用的相对分子质量：

H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24Al-27Si-28S-32Cl-35.5K-39Ca-40Fe-56Cu-64Zn-65Br-80Ag-108I-127

第I卷

一、选择题（1-10题，每题2分；11-20题，每题3分；共50分，每小题只有一个正确答案）

1.化学用语是表示物质组成、结构和变化规律的一种具有国际性、科学性和规范性的书面语言。

下列化学用语中表述正确的是

A．次氯酸的电子式：

B．二氧化硅的分子式：

SiO2

C．二氧化碳的比例模型：

D．Cl－的结构示意图：

2.化学在工业生产和日常生活中有着重要的应用。

下列说法正确的是

A．CO2、NO2和SiO2都是酸性氧化物，都是大气污染物

B．Na2O2、H2O2所含化学键完全相同，都能作供氧剂

C．常温下，浓硫酸、浓硝酸与铁均能发生钝化，均能用铁罐储运

D．NaClO和明矾都能作消毒剂或净水剂，加入酚酞试液均显红色

3．1—氯丙烷的二溴代产物有（不考虑立体异构）

A．3种B．4种C．5种D．6种

4．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A．标准状况下，11.2L乙醇所含的羟基数为0.5NA

B．常温下，1L0.1mol·L－1的Na2CO3溶液中含有的离子总数为0.3NA

C．常温常压下，5.6g乙烯和环丙烷的混合气体中含有的碳原子数为0.4NA

D．电解硫酸铜溶液时，阳极每生成标准状况下3.36L气体，电路中转移电子数为0.3NA

5．用下列有关实验装置进行的相应实验中，能达到实验目的的是

图1图2图3图4

A．用图1所示装置除去Cl2中含有的少量HCl

B．用图2所示装置蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体

C．用图3所示装置制取少量纯净的CO2气体

D．用图4所示装置分离CCl4萃取碘水后已分层的有机层和水层

6．已知：

2CO（g）＋O2（g）===2CO2（g）　ΔH＝－566kJ·mol-1

Na2O2（s）＋CO2（g）===Na2CO3（s）＋

O2（g）　ΔH＝－226kJ·mol-1

根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是

A．CO的燃烧热为283kJ

B．右图可表示由CO生成CO2的反应过程和能量关系

C．2Na2O2（s）＋2CO2（s）===2Na2CO3（s）＋O2（g）　

ΔH>－452kJ·mol-1

D．CO（g）与Na2O2（s）反应放出509kJ热量时，电子转移数为6.02×1023

7．下列是部分矿物资源的利用及产品流程如下图，有关说法不正确的是

A．粗铜电解精炼时，粗铜作阳极

B．生产铝、铜、高纯硅及玻璃过程中都涉及氧化还原反应

C．黄铜矿冶铜时，副产物SO2可用于生产硫酸，FeO可用作冶炼铁的原料

D．粗硅制高纯硅时，提纯四氯化硅可用多次分馏的方法

8．NO2是导致光化学烟雾的“罪魁祸首”之一。

NO2可以用氢氧化钠溶液吸收，或在一定条件下用氨气（NH3）与其反应使之转化为无污染的物质，发生反应的化学方程式（已配平）分别是：

2NO2+2NaOH=M+NaNO3+H2O，8NH3+6NO2=7X+12H2O。

则M和X代表的物质的化学式是

A．NaNO2、N2B．HNO2、N2C．NO、HNO3D．Na3NO4、NO

9．柠檬烯是一种食用香料，其结构简式如右图。

有关柠檬烯的

分析正确的是

A．—定条件下，它分别可以发生加成、取代、氧化、

还原等反应

B．它的分子式为C10H18

C．它的分子中所有的碳原子一定在同一平面上

D．它和丁基苯（

）互为同分异构体

10．下列试验中，始终无明显现象的是

A．NH3通入AlCl3溶液中B．SO2通入HNO3酸化的Ba（NO3）2溶液中

C．NO2通入FeSO4溶液中D．CO2通入CaCl2溶液中

11．在下述条件下，一定能大量共存的离子组是

A．无色透明的水溶液中：

K＋、Ba2＋、I－、MnO

B．含有大量NO

的水溶液中：

NH

、Fe2＋、SO

、H＋

C．c（HCO

）＝0.1mol·L－1的溶液中：

Na＋、K＋、CO

、Br－

D．强碱性溶液中：

ClO－、S2－、HSO

、Na＋

12．下列离子方程式表达不正确的是

A．用SO2水溶液吸收Br2：

SO2+Br2+2H2O=4H++SO

+2Br－

B．用稀硫酸除去铜绿：

4H＋＋Cu2（OH）2CO3===2Cu2＋＋CO2↑＋3H2O

C．金属铝加入到NaOH溶液中：

Al＋2OH－＋H2O===AlO

＋2H2↑

D．用惰性电极电解硫酸铜溶液：

2Cu2++2H2O2Cu↓+O2↑+4H+

13．可以验证硫元素的非金属性比氯元素弱的事实是

①H2S水溶液是弱酸，HCl水溶液是强酸

②向氢硫酸溶液中滴入氯水有单质硫生成

③硫、氯气分别与铁和铜反应，其产物是FeS、Cu2S、FeCl3、CuCl2

④高氯酸（HClO4）的酸性比硫酸强

A．①②④B．②④C．②③④D．①②③④

14．X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在周期表中位置如下图所示，若W原子的最外

层电子数是内层电子总数的7/10，下列说法中正确的是

A．阴离子的半径从大到小排列顺序为：

X＞Y＞Z＞W

B．Y的两种同素异形体在常温下可以相互转化

C．X、Y两元素的氢化物分子间分别均可以形成氢键

D．最高价氧化物对应的水化物的酸性：

Z＞W

15．在体积一定的密闭容器中放入1L气体R和3L气体Q，在一定条件下发生反应

R（g）＋3Q（g）=X（g）＋nY（g），反应完全后，容器温度不变，混合气体的压强是原来的75%，则化学方程式中n的值是

A．2B．3C．4D．5

16．对于常温下pH为2的盐酸，下列叙述不正确的是

A．c（H＋）＝c（Cl－）＋c（OH－）

B．与等体积pH＝12的氨水混合后所得溶液显碱性

C．由H2O电离出的c（H＋）＝1.0×10－12mol·L－1

D．与等体积0.01mol·L－1乙酸钠溶液混合后所得溶液中：

c（Cl－）＝c（CH3COO－）

17．已知HSO3－的电离程度大于水解程度，在常温常压下，将1molSO2气体通入1L1mol·L-1的KOH溶液中充分反应，下列对所得溶液的描述不正确的是

A．c（K＋）=2c（SO32-）+c（HSO3－）B．c（OH－）+c（SO32-）=c（H＋）+c（H2SO3）

C．c（K＋）＞c（SO32-）＞c（H2SO3）D．溶液pH＜7

18.高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池长时间保持稳定的放电电压。

高铁电池的总反应为：

下列叙述不正确的是

A.放电时负极反应为Zn＋2OH－－2e－===Zn（OH）2

B.充电时阳极反应为Fe（OH）3＋5OH－－3e－===FeO42-＋4H2O

C.放电时每转移3mol电子，正极有1molK2FeO4被氧化

D.放电时正极附近溶液的pH上升

19．向含Fe（NO3）3、Cu（NO3）2、HNO3的某

种稀溶液中逐渐加入铁粉，c（Fe2+）的变化

如图所示。

下列离子方程式错误的是

A．横轴0~1：

Fe+NO3-+4H+===Fe3++NO↑+2H2O

B．横轴1~2：

Fe+2Fe3+===3Fe2+

C．横轴2~3：

Fe+Cu2+===Fe2++Cu

D．横轴0~3：

3Fe+2Fe3++2Cu2+===5Fe2++2Cu

20．将11.9g由Mg、Al、Fe组成的合金溶于足量的NaOH溶液中，合金质量减少了2.7g，另取等质量的合金溶于过量稀硝酸中，生成了6.72LNO（标准状况下），向反应后的溶液中加入适量NaOH溶液恰好使Mg2+、Al3+、Fe3+完全转化为沉淀，则沉淀的质量为

A．22.1gB．27.2gC．30gD．无法计算

第II卷

二、非选择题（含5个小题，共50分）

21.（6分）阅读下列材料后回答问题：

一个体重50Kg的健康人，人体内约含有2g铁，这2g铁在人体内不是以单质的形式存在，而是以Fe2+和Fe3+的形式存在。

正二价铁离子易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予含Fe2+的铁盐，如硫酸亚铁。

服用维生素C，可将食物中的Fe3+还原成Fe2+，有利于人体吸收。

（1）铁在人体中进行的转化如上图，①中的Fe2+作（填“氧化”或“还原”，下同）剂，②中的Fe3+作剂。

（2）从“服用维生素C，可使食物中的Fe3+还原成Fe2+”这句话可以推测维生素C在这一反应中作剂，具有性。

（3）市场出售的某种麦片中含有微量的颗粒细小的还原铁粉，这些铁粉在人体胃酸（主要成分是盐酸）的作用下转化成亚铁盐。

此反应的离子方程式为。

22．（11分）物质A～E都是中学化学中常见的物质，它们可以发生如下图所示的反应，其中E是蓝色溶液。

（1）A、C、E对应物质的化学式：

ACE。

（2）在①~⑦反应中（用序号填空）：

属于氧化还原反应的是，属于离子反应的是。

（3）写出反应③的离子方程式：

。

（4）反应⑦的速率如上图，其原因主要是。

23．（12分）某学生利用以下装置探究氯气与氨气之间的反应。

其中A、F分别为氨气和氯气的发生装置，C为纯净干燥的氯气与氨气反应的装置。

请回答下列问题：

（1）装置F中发生反应的离子方程式

为。

（2）装置A的烧瓶中可装试剂为：

。

（3）装置A还可以用来制备下列哪些

气体______________（选填字母）

A．O2B．HClC．SO2D．H2

（4）通入C装置的两根导管左边较长右边较短，目的是。

（5）装置C内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，另一生成物是空气的主要成分之一。

写出反应的化学方程式：

，该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为_____________。

24．（10分）食盐不仅是生活中重要的必需品，也是工业上重要化工原料，现以食盐为原料进行生产并综合利用的某些过程如下图所示。

（1）已知碘盐的主要成分是NaCl和KIO3，KIO3与NaHSO3发生反应：

2KIO3+6NaHSO3=2KI+3Na2SO4+3H2SO4，下列说法中不正确的是（　　）

A．23Na37Cl中质子数和中子数之比是8:

7B．KIO3和NaCl都是强电解质

C．KIO3作氧化剂被还原D．生成1mo1KI时，转移6mo1电子

（2）除去粗盐中的Ca2+、Mg2+和SO42-离子，加入下列沉淀剂的顺序是（填序号）。

a．Na2CO3b．NaOHc．BaCl2

（3）将滤液的pH调至酸性除去的离子是。

（4）若向分离出NaHCO3晶体后的母液中加入过量生石灰，则可获得一种可以循环使用

的物质，其化学式是。

（5）纯碱在生产生活中有广泛的应用。

纯碱可用于除灶台油污。

其原因可用离子方程式表示为。

25．（11分）酚醛树脂是应用广泛的高分子材料，可用酚类与醛类在酸或碱的催化下相互缩合而成，类似的合成过程如：

Ⅰ

反应①

I

反应②

（1）化合物Ⅰ的分子式。

（2）苯酚与浓溴水反应的化学方程式为。

（3）化合物Ⅱ也能与CH3CHO发生类似反应①的反应，生成有机物Ⅲ，

该反应化学方程式为；

有机物Ⅲ发生类似反应②的反应，生成高分子化合物Ⅳ的结构简式为。

（4）有关化合物Ⅱ和Ⅲ的说法正确的有（填字母）

A．都属于芳香烃

B．都能与FeCl3溶液发生显色反应

C．都能与NaHCO3溶液反应放出CO2

D．1mol的Ⅱ或Ⅲ都能与2mol的NaOH完全反应

高三摸底化学参考答案及评分标准：

选择题（1-10题，每题2分；11-20题，每题3分；共50分，

1．D

2．C　解析：

NO2不是酸性氧化物，Na2O2中含有离子键和共价键，H2O2中只含共价键，明矾中的Al3＋水解显酸性，故A、B、D均不正确；冷的浓硫酸、浓硝酸均能使Al、Fe钝化，故在常温条件下，能用铁罐储运浓硫酸、浓硝酸。

故选C。

3．D

4．C

5．D

6．C解析：

A错，燃烧热的单位应是kJ·mol-1。

B项，图中没有标注物质的系数。

C项，由CO2（s）===CO2（g）　ΔH>0及盖斯定律可知C项正确。

D项，当反应放出509kJ热量时，参加反应的CO为1mol，电子转移数为2×6.02×1023。

7．B解析：

电解精炼铜时，粗铜作阳极，自身可以溶解，A正确；制备单质时涉及化合价变化，制玻璃的反应是SiO2+Na2CO3

Na2SiO3+CO2↑和SiO2+CaCO3

CaSiO3+CO2↑，均不属于氧化还原反应，B错误；SO2可以转化成SO3，进而生成H2SO4，FeO与CO在高温下可生成Fe，C正确；制备硅的过程中，利用沸点不同进行分馏，将SiCl4从杂质中提取出来，再与H2发生置换反应得到高纯硅，D正确。

8．A

9．A

10.D　解析：

选项A中出现白色沉淀[Al（OH）3]；选项B中出现白色沉淀（BaSO4）；选项C中溶液由浅绿色（Fe2＋）变黄色（Fe3＋），选项D中不反应，无现象。

11．C解析：

A项MnO

为紫红色。

B项H＋存在下NO

有强氧化性，能把Fe2＋氧化。

D.碱性溶液中，HSO

不能存在，ClO－与S2－、HSO

不共存。

12．C

13．C

14．C

15．A

16．D　解析：

电荷守恒中，A项对。

B项氨水过量，显碱性。

D项反应后生成乙酸和氯化钠，乙酸主要以分子形式存在，故错。

17．A

18．C

19．D

20．B

21．（6分）

（1）还原剂（1分）氧化剂（1分）

（2）还原剂（1分）还原性（1分）

（3）Fe+2H+=Fe2++H2↑（2分）

22．（11分）

（1）A：

Cu（1分）C：

Cu（OH）2（1分）E：

CuSO4（1分）

（2）①②⑦（2分）③④⑤⑦（2分）　

（3）CuO＋2H＋===Cu2＋＋H2O（2分）

（4）形成FeCu原电池，反应速率加快（2分）

23.（12分）

（1）MnO2+4H++2Cl-

Mn22++Cl2↑+2H2O（2分）

（2）生石灰（或固体氢氧化钠、碱石灰）（2分）

（3）ABCD（2分）

（4）使密度大的氯气与密度小的氨气较快的均匀混合（2分）

（5）3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl（2分）3:

2（2分）

24．（10分）

（1）A（２分）

（2）cab或者cba或者bca（2分）

（3）CO32-和OH-（２分）

（4）NH3（２分）

（5）CO32-+H2O

HCO3-+OH—（2分）

25．（11分）

（1）C7H8O2（2分）

（2）

（2分）

（3）

（3分）

化合物Ⅳ的结构简式为：

（2分）

（4）BCD（2分，有错一个0分，不全对1分）

【说明：

学生用其它方法作答，无科学性错误，参照本答案酌情给分。

】