届高三一轮复习化学八月模拟考试前押题卷答案不全.docx
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届高三一轮复习化学八月模拟考试前押题卷答案不全
第一部
化学与STSE
1．（2017·湖北省六校联合体高三4月联考）下列有关环境、健康及能源的叙述中，不正确的是
A．氮的氧化物是光化学烟雾的主要污染物，二氧化碳是温室效应的主要污染物，所以它们的含量是空气质量报告的主要项目
B．PM2.5表面积大，能吸附大量的有毒有害的物质，对人的肺功能造成很大伤害
C．聚乙烯是生产食品保鲜膜、塑料水杯等生活用品的主要材料，不能用聚氯乙烯替代
D．利用催化转化装置可以将汽车尾气中的NOx、CO等有害气体转化为N2、CO2等无害气体
2．（2017·河北省衡水中学高三下学期期中考试）化学与社会、科学、技术、环境（STSE）密切联系。
下列说法正确的是
A．干燥剂硅胶和硅橡胶的主要化学成分都是二氧化硅
B．手机外壳上贴的碳纤维外膜是一种新型无机非金属材料
C．用淀粉溶液可以直接检验海水中是否含碘元素
D．明矾净水的原理和“84”消毒液消毒的原理相同
3．（2017·陕西省长安一中高三第三次联考）化学与人类生产、生活密切相关，下列有关说法不正确的是
A．“地沟油”禁止食用，但可用来制取肥皂
B．在厨房里可用米汤检验加碘食盐中的碘
C．波尔多液是由硫酸铜溶液、生石灰和水制得，可用于防治植物的病虫害
D．纤维素在人体内不能水解为葡萄糖
4．（2017·河北省唐山市届高三二模）化学与生活、能源、环境、科技等密切相关。
下列描述错误的是
A．在厨房里用米汤不能直接检验食盐中是否含有碘
B．煤炭经过干馏，可获得相对清洁的能源和重要的化工原料
C．利用风能、太阳能等清洁能源代替化石燃料，可减少环境污染
D．水分子间的氢键是一个水分子中的氢原子与另一个水分子中的氧原子间形成的化学键
5．（2016·怀化一模）化学与生产、生活密切相关。
下列叙述错误的是
A．大气中PM2.5比表面积大，吸附力强，能吸附许多有毒有害物质
B．在厨房里可用米汤检验加碘食盐中的碘
C．14C可用于文物年代的鉴定，14C与12C互为同位素
D．喝补铁剂（含Fe2+）时，加服维生素C效果更好，原因是维生素C有还原性
6．（2016·衡水中学二调）新版人民币的发行，引发了人们对有关人民币中化学知识的关注。
下列表述不正确的是
A．制造人民币所用的棉花、优质针叶木等原料的主要成分是纤维素
B．用于人民币票面方案等
处的油墨中所含有的Fe3O4是一种磁性物质
C．防伪荧光油墨由颜料与树脂连接料等制成，其中树脂属于有机高分子材料
D．某种验钞笔中含有碘酒溶液，遇假钞呈现蓝色，其中遇碘变蓝的是葡萄糖
7．（2016·太原五中4月模拟）化学与科学、技术、社会、环境密切相关，下列有关说法中错误的是
A．生活中常用的塑料制品及橡胶制品都为高分子材料
B．向牛奶中加入果汁会产生沉淀，这是因为酸碱发生了中和反应
C．节日焰火是利用某些金属元素焰色反应所呈现出来的色彩
D．铜制品能发生吸氧腐蚀，但不能发生析氢腐蚀
8．化学与生产、生活密切相关。
下列说法不正确的是
A．福尔马林可浸制标本，因其可使蛋白质变性的性质
B．向牛奶中加入果汁会产生沉淀，这是因为发生了酸碱中和反应
C．将地沟油制成肥皂，可以提高资源的利用率
D．用CO2合成聚碳酸酯可降解塑料，实现碳的循环利用
9．化学与人类的生活，生产密切相关，下列说法中正确的是
A．蚕丝和棉花的组成元素相同，结构不同，因而性质不同
B．埃博拉病毒可用乙醇、次氯酸钠溶液、双氧水消毒，其消毒原理相同
C．纯碱是属于碱类、谷氨酸钠（C5H8NO4Na，味精）属于盐类
D．压缩天然气（CNG）、液化石油气（LPG）的主要成分是烃类，是城市推广的清洁燃料
答案：
ABBDBDBBD
第二部分阿佛加德罗常数的相关计算和判断
1．（2017·山西省实验中学高三下学期质检）设NA为阿伏加德罗常数的值。
下列有关叙述正确的是
A．标准状况下，22.4LH2O2中含有共价键的数目为3NA
B．4.6g甲苯（C7H8）和丙三醇（C3H8O3）的混合物中含有的氢原子数为0.4NA
C．50mL18.4mol/L浓硫酸与足量铜微热反应，转移的电子数目为0.92NA
D．已知SO2（g）+1/2O2（g）
SO3（g）△H=−98.32kJ·mol−1，则向容器中充入NA个SO2分子和0.5NA个O2分子在一定条件下充分反应，最终放出的热量为98.32kJ
2．（2017·江西省高三下学期调研考试）设NA为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是
A．标准状况下，6.0gNO和2.24LO2混合，所得气体的分子数目为0.2NA
B．常温常压下，0.1molNa2O和Na2O2组成的混合物中，阴离子的数目为0.1NA
C．C2H4和C3H6的混合物的质量为mg，所含碳氢键的数目为3m/14NA
D．1mol甲基（
）所含的电子数为7NA
3．（2017·江西省南昌市十所省重点中学高三二模）设NA表示阿伏加德罗常数值。
下列说法正确的是
A．常温下，Na2O2与N2和CO2组成的混合气体反应生成0.5molO2时，转移电子数是2NA
B．标准状况下，11.2L的甲醇所含的氢原子数等于2NA
C．电解饱和食盐水，阳极产生22.4L气体时，电路中通过的电子数目为2NA
D．1L1mol/LCuCl2溶液中含有的氯离子数为2NA
4．（2016·湖南六校联考）设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．在常温常压下，2.24LSO2与O2混合气体中所含氧原子数为0.2NA
B．50mL12mol/L盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3NA
C．1molNaCl中，所有Na+的最外层电子总数为NA
D．标准状况下，20gD2O分子中所含中子数为10NA
5．（2016·怀化−模）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．在过氧化钠与水的反应中，每生成0.1mol氧气，转移的电子数目为0.4NA
B．0.1mol/L的NaCl溶液中，Na+与Cl−离子总数为0.2NA
C．在30g二氧化硅晶体中含有的共价键数目为2NA
D．将常温下含NA个NO2、N2O4分子的混合气体冷却至标准状况，其体积约为22.4L
6．（2016·大庆实验中学三模）以NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是
A．8gCH4中含有的共价键总数为NA
B．3.2g的Cu与足量的浓HNO3反应生成的气体分子数为NA
C．含有NA个中子的D2O的质量为2.0g
D．pH=2的硫酸氢钠溶液中的硫酸根离子数为0.01NA
7．（2016·重庆一中3月月考）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A．11gT2O含有的电子数为5NA
B．常温下，0.2L0.5mol·L－1NH4NO3溶液的氮原子数小于0.2NA
C．含4molHCl的
浓盐酸与足量二氧化锰反应转移的电子总数为2NA
D．标准状况下，2.24LH2S全部溶于水所得溶液中HS－和S2－离子数之和为0.1NA
8．（2016·衡水中学二调）设NA为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是
A．标准状况下，0.1molCl2溶于水，转移的电子数目为0.1NA
B．标准状况下，2.24LNO和2.24LO2混合后气体分子数为0.15NA
C．加热条件下，1molFe投入足量的浓硫酸中，生成NA个SO2分子
D．0.1molNa2O2与足量的潮湿的二氧化碳反应转移的电子数为0.1NA
9．设阿伏加德罗常数为NA，下列说法正确的是
A．3.0g淀粉和葡萄糖混合物中共含碳原子数为0.1NA
B．2.9g2CaSO4·H2O含有的结晶水分子数为0.02NA（2CaSO4·H2O式量为290）
C．在100g98%的浓硫酸中含氧原子个数不等于4NA
D．1L、0.1mol/L氨水中NH3·H2O的个数为0.1NA
10．NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是
A．常温常压下，4.4g体积比为3∶1的CO2和N2O组成的混合气体中所含原子总数为0.3NA
B．CH4与P4的分子结构均为正四面体形，在1molCH4分子或P4分子中含有的共价键数皆为4NA
C．含有NA个阴离子的Na2O溶于1L水中，所得溶液中溶质的物质的量浓度为1mol·L－1
D．1molNa被完全氧化生成Na2O2，失去2NA个电子
答案BBDDCCADCA
第三部分有机物的结构与性质
1．（2017·陕西省渭南市高三二模）下列说法中正确的是
A．丙烯所有原子均在同一平面上
B．利用粮食酿酒经历了淀粉→葡萄糖→乙醇的化学变化过程
C．乙烯和苯加入溴水中，都能观察到褪色现象，原因是都发生了加成反应
D．分子式为C8H10的某芳香烃的一氯代物可能只有一种
2．（2017·湖南省郴州市高三三检）下列说法正确的是
A．分子式为C5H11Cl的有机物，分子结构中含2个甲基的同分异构体有4种
B．CH3COOH与C2H518OH在浓硫酸作用下加热，反应生成的有机物分子的结构简式为CH3COOC2H5
C．三氯甲烷只有一种结构，不存在同分异构体，证明甲烷是正四面体构型
D．煎炸食物的花生油和牛油都是可皂化的饱和酯类
3．（2017·东北三省四市高三二模）分子式为C9H12属于芳香烃的有机物共有（不含立体异构）
A．4种B．7种C．8种D．9种
4．（2017·江西省2017届高三下学期调研考试四）下列关于有机物的说认正确的是
A．丙烯和聚丙烯的组成和性质相同B．乙酸制乙酸甲酯属于加成反应
C．苯和环己烷的二氯代物都有3种D．乙醇浸泡中草药时作溶剂
5．（2016·东北三省四市教研联合体模拟）青蒿素是抗疟特效药属于萜类化合物，如图所示有机物也属于萜类化合物，该有机物的一氯代物有（不含立体异构）
A．5种B．6种C．7种D．8种
6．（2016·鄂州三模）如图是甲、乙两种重要的有机合成原料。
下列有关说法中，不正确的是
A．甲与乙互为同分异构体
B．甲与乙都能与溴的四氯化碳溶液发生加成反应
C．在一定条件下，甲与乙均能发生取代反应
D．甲与乙都能与金属钠反应产生氢气
7．（2016·鞍山一中四模）分子式为C8H10的芳香烃，其一氯代物不可能有
A．3种B．4种C．5种D．6种
8．（2016·沙市中学月考）苯佐卡因是局部麻醉药，常用于手术后创伤止痛、溃疡痛等，其结构简式为
。
下列关于苯佐卡因的叙述正确的是
A．分子中含有3种官能团
B．1mol该化合物最多与4mol氢气发生加成反应
C．苯环上有2个取代基，且含有硝基的同分异构体有15种
D．分子式为C9H10NO2
9．某芳香族化合物A的分子式为C9H10O2，且A能与NaHCO3溶液反应产生无色无味的气体。
则A的可能结构有
A．12种B．13种C．14种D．16种
10．甲酸香叶酯是一种食品香料，可以由香叶醇与甲酸发生酯化反应制得。
下列说法中正确的是
A．香叶醇的分子式为C11H18O
B．香叶醇、甲酸香叶酯均可与钠发生置换反应生成H2
C．1mol甲酸香叶酯可以与2molH2发生加成反应
D．甲酸香叶
酯可使溴的四氯化碳溶液和酸性KMnO4溶液褪色，褪色原理相同
答案：
BACDCDDCCC
第四部分物质结构和元素周期律
1．（2017·湖南省郴州市高三第三次质量检测）短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X、Y的原子序数之和等于Z的原子序数；Y、Z为同周期相邻元素，X、W、Y分别排列在三个连续的奇数族。
下列说法正确的是
A．简单离子半径：
W＞Y＞ZB．最高价氧化物对应水化物的酸性：
Y＜Z
C．工业上制备W单质的方法为热还原法
D．X分别与Y、Z形成的简单化合物所含化学键类型相同
2．（2017·福建省高三4月质量检查）X、Y、Z、W为原子序数递增的4种短周期元素，其中Y、Z为金属元素。
X、Y、Z、W的最高价氧化物对应的水化物甲、乙、丙、丁之间存在如图所示反应关系吸图中“—”相连的两种物质能发生反应）。
下列判断一定正确的是
A．X是元素周期表中非金属性最强的元素
B．Z位于元素周期表第3周期IA族
C．4种原子中，Y原子半径最大
D．W的最高化合价为＋7
3．（2017·湖北省六校联合体高三4月联考）X、Y、Z、R、W是原子序数依次增大的五种短周期元素。
Y和R同主族，可组成共价化合物RY2，Y和Z最外层电子数之和与W的最外层电子数相同，25℃时，0.1mol/LX和W形成化合物的水溶液pH=1。
下列说法正确的是
A．Z与Y、Z与W形成的化合物的化学键完全相同
B．X与Y组成的简单氢化物的沸点高于X与R组成的简单氢化物的沸点，是因为非金属性Y>R
C．简单离子的半径：
Z>R>W>Y
D．Y、Z、W三种元素组成的化合物的水溶液可能显碱性
4．（2017·黑龙江省哈尔滨市第三中学高三二模）a、b、c、d是原子序数依次增大的四种主族元素，a的原子半径最小，b形成的一种单质在天然物质中硬度最大，d在地壳中含量最高。
则下列叙述正确的是
A．a、c、d形成的所有化合物只含共价键
B．a、b、c、d形成原子数目比为4∶1∶2∶1的化合物只有一种
C．a、c形成的化合物中可能含有非极性键
D．a分别与b、c、d形成的二元化合物中d的沸点最高
5．（2016·南昌重点中学二模）X、Y、Z、W、M五种短周期元素，X、Y同周期，X、Z同主族，Y形成化合物种类最多，X2－、W3+具有相同的电子层结构，M为短周期主族元素中原子半径最大的元素。
下列说法正确的是
A．原子半径大小顺序为M>W>X>Z>Y
B．W元素形成的可溶性盐溶液一定显碱性
C．M、X只能形成离子化合物，且形成的离子化合物中只含离子键
D．W的氧化物与Z、M的最高价氧化物的水化物均能反应
6．（2016·辽宁部分重点高中模拟）短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X、Y、Z原子的最外层电子数之和为12，Y、Z、W位于同一周期，Z原子的最外层电子数既是X原子内层电子总数的3倍，又是Y原子最外层电子数的3倍。
下列说法不正确的是
A．原子半径：
Y＞X，简单离子半径：
Z＜W
B．元素Y的单质能与元素X的最高价氧化物发生置换反应
C．元素Y和W能形成YW2型离子化合物
D．W的单质有毒，能使湿润的有色布条褪色
7．（2016·北京3月模拟）短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。
X原子核内没有中子；Z与W在周期表中同主族，且Y、Z和W三种元素的原子最外层电子数之和为17；X、Y形成的化合物M的水溶液呈碱性。
则下列说法不正确的是
A．原子半径：
W＞Y＞Z＞X
B．标准状况下的2.24LM溶于水，所得溶液pH=13
C．YZ2能使湿润的淀粉KI试纸变蓝
D．一定条件下，Cu可与W的最高价氧化物对应水化物发生反应
8．（2016·河南八市重点高中质检）短周期元素R、W、X、Y、Z的原子序数依次增大，R原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，X元素的焰色反应呈黄色，W元素和Z元素同主族，且Z元素的核电荷数是W的2倍，Y是地壳中除氧外含量最多的非金属元素。
下列说法不正确的是
A．W与X形成的两种化合物中阴、阳离子的个数比均为1∶2
B．Y、R、Z最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序：
Z>R>Y
C．W的简单氢化物稳定性比Z的简单氢化物稳定性低
D．Y与W形成的化合物YW2的熔点高、硬度大
9．短周期主族元素甲、乙、丙、丁、戊、己、庚在周期表中的相对位置如图，戊、己分别是空气、地壳中含量最多的元素。
下列判断正确的是
A．甲为碱金属元素
B．简单气态氢化物的稳定性：
庚>己>戊
C．庚的最高价氧化物对应水化物的酸性最强
D．工业上电解乙和己形成的化合物制备乙
10．已知X、Y、Z、W为短周期元素，X的一种核素的质子数为8；Y和Ne原子的核外电子数相差1；Z的单质是一种常见的半导体材料；W的非金属性在同周期元素中最强。
其原子半径随原子序数变化如图所示。
下列说法正确的是
A．对应简单离子半径：
W>Y>X
B．对应气态氢化物的稳定性：
Z>W
C．化合物YWX中既含离子键，又含共价键
D．Z的氧化物能与W的气态氢化物、Y的最高价氧化物对应水化物的溶液反应
11．X、Y、Z、R、W是原子序数依次增大的五种短周期元素。
Y和R同主族，可形成共价化合物RY2，Y和Z的最外层电子数之和与W的最外层电子数相同，25℃时，0.1mol/LX和W形成的化合物的水溶液pH为1，下列说法正确的是
A．Y和其他四种元素均可形成至少两种二元化合物
B．R的最高价氧化物对应的水化物酸性最强
C．原子半径：
XD．Y、Z、W三种元素组成的化合物的水溶液一定显碱性
答案：
DCDCDABCBCA
第五部分离子共存和离子方程式
1．（2017·山东省潍坊中学高三月考）下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
①无色溶液中：
K+、Na+、Cu2+、SO42−
②常温下pH=11的溶液中：
CO32－、Na+、AlO2－、NO3－
③能溶解Al2O3的溶液中：
Cl－、HCO3－、NO3－、NH4+
④由水电离出的c（OH－）=10−13mol·L−1的溶液中：
Na+、Ba2+、Cl－、I－
⑤能使红色石蕊试纸变为蓝色的溶液：
Na+、C1−、S2−、ClO－
⑥强酸性溶液中：
SO32−、K+、MnO4−、Cl－
A．②④B．②⑤C．④⑥D．②⑤⑥
2．（2017·安徽省合肥市高三一模）下列反应的离子方程式表达正确的是
A．FeCl3溶液中滴加HI溶液：
2Fe3++2HI
2Fe2++2H++I2
B．1mol·L−1NaAlO2溶液和4mol·L−1HCl溶液等体积混合：
AlO2−+4H+
Al3++2H2O
C．NH4HSO4溶液中滴加少量Ba（OH）2溶液：
NH4++H++SO42−+Ba2++2OH−
BaSO4↓+NH3·H2O+H2O
D．Na2S2O3溶液中滴加过量稀H2SO4：
3S2O32−+2H+
4S↓+2SO42−+H2O
3．（2017·河北省唐山市高三第二次模拟）25℃时，一定能大量共存的离子组是
A．0.1mol/L的NH4HSO4溶液：
Ba2+、Na+、NO3−、Cl−
B．通KSCN溶液变红色的溶液：
NH4+、Al3+、SO42−、Cl−
C．c（H+）/c（OH−）=1×1014的溶液：
Ca2+、Na+、ClO−、NO3−
D．与铝反应产生大量氢气的溶液：
K+、Na+、CO32−、NO3−
4．（2017·辽宁省沈阳东北育才学校高三模拟二）向一定量的NaOH溶液中逐滴加入AlCl3溶液，生成沉淀Al（OH）3的量随AlCl3加入量的变化关系如图所示。
则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是
A．a点对应的溶液中
：
Na+、Fe3+、SO42−、HCO3−
B．b点对应的溶液中：
Na+、S2−、SO42−、Cl−
C．c点对应的溶液中：
Ag+、Ca2+、NO3−、Na+
D．d点对应的溶液中：
K+、NH4+、I−、HCO3−
5．（2016·河南三市联考）下列离子方程式中，正确的是
A．Na2O2固体溶于足量水中：
2O22－+2H2O
4OH－+O2↑
B．次氯酸钙溶液中通入过量的CO2：
Ca2++2ClO－+CO2+H2O
CaCO3↓+2HClO
C．碳酸氢钙溶液中滴入少量的NaOH溶液：
Ca2++HCO3－+OH－
CaCO3↓+H2O
D．硝酸铝溶液中加入过量氨水：
Al3++4OH－
AlO2－+2H2O
6．（2016·鄂州三模）下列反应的离子方程式正确的是
A．NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液：
AlO2－+HCO3－+H2O
Al（OH）3↓+CO32－
B．碘水中通入适量的SO2：
I2+SO2+2H2O
2HI+SO42－+2H+
C．FeSO4溶液中滴加双氧水：
2Fe2++2H2O2
2Fe3++O2↑+2H2O
D．Na2CO3发生水解反应：
CO32－+2H2O
H2CO3+2OH－
7．解释下列事实的方程式书写正确的是
A．加热可增强纯碱溶液的去污力：
＋2H2O
H2CO3＋2OH－
B．用稀硝酸洗涤发生银镜反应的试管：
Ag＋4H＋＋
===Ag＋＋NO↑＋2H2O
C．向煤中加入石灰石可减少煤燃烧时SO2的排放：
2CaCO3＋O2＋2SO2
2CO2＋2CaSO4
D．碳酸氢钠溶液与少量澄清石灰水混合：
＋Ca2＋＋OH－===CaCO3↓＋H2O
8．实验室欲配制一种仅含五种离子（水电离出的离子可忽略）的混合溶液，且在混合溶液中五种离子的物质的量浓度均为1mol·L－1，下面四个选项中能达到此目的的是
A．Mg2＋、Na＋、OH－、Cl－、
B．Fe2＋、H＋、Br－、
、Cl－
C．K＋、
、
、
、Cl－D．Fe3＋、K＋、Cl－、
、
答案：
ABBBCACD
第六部分基础实验
1．（2017·山西省实验中学高三下学期质检）下列实验操作能达到实验目的的是
A．用点燃的方法除去CO2中少量的CO
B．在蒸发皿中蒸发氯化镁溶液制备无水氯化镁
C．室温下测定等浓度的醋酸和盐酸的pH比较二者酸性强弱
D．用酸性高锰酸钾溶液检验氯化亚铁溶液中的亚铁离子是否存在
2．（2017·广东省广雅中学、江西省南昌二中高三下学期联合测试）为了实现下列实验目的，依据下表提供的主要仪器，所用试剂合理的是
选项
实验目的
主要仪器
试剂
A
分离Br2和CCl4混合物
分液漏斗、烧杯
Br2和CCl4混合物、蒸馏水
B
探究淀粉的水解程度
试管、烧杯、酒精灯
淀粉溶液、银氨溶液
C
探究石蜡油分解产物是否含有不饱和烃
硬质试管、酒精灯，铁架台、导管
石蜡油、碎瓷片、酸性高锰酸钾溶液
D
测定NaOH溶液浓度
酸式滴定管、碱性滴定管、锥形瓶、烧杯
NaOH溶液、0.1000mol/L盐酸
3．（2017·河北省衡水中学高三下学期期中考试）利用如图装置进行实验，下列有关实验操作和现象正确的是
A．缓慢通入N2，再加热Ⅰ处的碳酸氢钠，可观察到Ⅱ处过氧化钠粉末由浅黄色变成白色
B．缓慢通入N2，加热Ⅰ处KClO3和MnO2的混合物，可观察到Ⅱ处干燥KI淀粉试纸变成蓝色
C．先对Ⅰ处的氯化铵加热，再缓慢通入N2，可看到Ⅰ处固体减少，Ⅱ处无固体沉积
D．先缓慢通入CO2，再加热Ⅰ处炭粉，可观察到Ⅱ处氧化铁粉末由红色变成黑色
4．（2017·广东省茂名市高三4月综合测试）下列实验，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是
选项
实验
现象
结论
A
分别向2mL0.1mol/LNaHCO3溶液和2mL0.1mol/LNa2CO3溶液中滴加2mL0.2mol/L的盐酸
盛有NaHCO3溶液试管产生气泡速度快
结合H＋能力
＞
B
将石蜡油（烷烃）蒸汽通过灼热的碎瓷片，并将产生的气体通人溴的四氯化碳溶液
溴的四氯化碳溶液褪色
生成气体中含有不饱和烃
C
向KI溶液中加入淀粉，然后滴入稀硫酸数滴
开始无明显现象，片刻溶液变蓝
氧化性：
H2SO4>I2
D
向某溶液中加入盐酸
产生刺激性气味的气体和黄色沉淀
溶液中一定存在
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