届高三化学复习基础理测试题B卷定稿.docx
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届高三化学复习基础理测试题B卷定稿
2010学年高三化学概念理论阶段测试试卷(B)
原子量:
H-1C-12N-14O-16S-32Cl-35.5Al-27Fe-56Cu-64Zn-65
第I卷(共66分)
一、选择题(本题共10分),每小题2分,只有一个正确选项。
1.化学与能源开发、环境保护、资源利用等密切相关。
下列说法正确的是()
A.为提高农作物的产量和质量,应大量使用化肥和农药
B.绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理
C.实现化石燃料清洁利用,就无需开发新能源
D.垃圾是放错地方的资源,应分类回收利用
2.化学科学需要借助化学用语正确地描述,以下化学用语错误的是()
A.S2-的结构示意图:
B.NH4Cl的电子式:
C.Cl-的最外层电子排布式:
3s23p6
D.N原子核外最外层电子排布的轨道表示式:
3.有关“油”的说法正确的是()
A.植物油不能使溴的四氯化碳溶液褪色
B.2,2-二甲基丙烷属于汽油的主要成分之一
C.猪油是高级脂肪酸的高级醇酯
D.油酸兼有酯和烯的一些化学性质
4.只能在溶液中导电的电解质是()
A.KOHB.NaC1C.SO2D.CH3COOH
5.下列物质与常用危险化学品的类别不对应的是()
A.
、
——腐蚀品B.
——易燃液体
C.
——遇湿易燃物品 D.
——氧化剂
二、选择题(本题共36分)每小题3分,只有一个正确选项。
6.下列叙述正确的是()
A.等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧,后者放出的热量多
B.由C(石墨)→C(金刚石)-1.19kJ/mol可知,金刚石比石墨稳定
C.在稀溶液中:
H+(aq)+OH—(aq)→H2O(l)+57.3kJ,若将含0.1mol醋酸的溶液与含0.1mol氢氧化钠的溶液混合,放出的热量小于5.73kJ
D.在101.3kPa时,2gH2完全燃烧生成液态水,放出285.8kJ热量,氢气燃烧的热化学方程式表示为2H2(g)+O2(g)→2H2O(l)+285.8kJ
7.下列说法正确的是()
A.形成离子键的阴阳离子间只存在静电吸引力
B.HF、HCl、HBr、HI的热稳定性和还原性均依次减弱
C.第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强
D.元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变化的结果
8.自然界地表层原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后变成CuSO4溶液,向地下层渗透,遇到难溶的ZnS或PbS,慢慢转变为铜蓝(CuS)。
下列分析正确的是()
A.CuS的溶解度大于PbS的溶解度
B.原生铜的硫化物具有还原性,而铜蓝没有还原性
C.CuSO4与ZnS反应的离子方程式是
→CuS↓
D.整个过程涉及的反应类型有氧化还原反应和复分解反应
9.短周期元素X、Y、Z所在的周期数依次增大,它们的原子序数之和为20,且Y2—与Z+核外电子层的结构相同。
下列化合物中同时存在极性和非极性共价键的是()
A.Z2YB.X2Y2C.Z2Y2D.ZYX
10.在下列溶液中,各组离子一定能够大量共存的是
()
A.某强酸性溶液:
Na+、Fe2+、Cl-、ClO-
B.加入铝粉能放出大量H2的溶液:
K+、NH4+、SO42-、CO32-
C.常温下pH=14的溶液:
Al3+、Na+、Cl-、HCO3-
D.常温下c(OH-)/c(H+)=1012的溶液:
K+、Ba2+、Cl-、NO3-
11.要检验某溴乙烷中的溴元素,正确的实验方法是()
A.加入氯水振荡,观察水层是否有棕红色出现;
B.滴入AgNO3溶液,再加入稀HNO3,观察有无浅黄色沉淀生成;
C.加入NaOH溶液共热,然后加入稀HNO3使溶液呈酸性,再滴入AgNO3溶液,观察有无浅黄色沉淀生成;
D.加入NaOH溶液共热,冷却后加入AgNO3溶液,观察有无浅黄色沉淀生成。
12.以下性质的比较中,错误的是()
A.热稳定性:
H2S>PH3B.密度:
1-氯己烷>1-氯戊烷
C.酸性:
H2CO3>H2SiO3D.原子半径:
Na>Cl
13.设NA为阿伏伽德罗常数的值,下列叙述错误的是()
A.标准状况下,1L液态水中含有的H+数目10-7NA
B.Zn与浓硫酸反应,产生22.4L气体(标准状况)时,转移的电子数一定为2NA
C.常温常压下,2g氢气所含原子数目为2NA
D.42.0g乙烯和丙烯的混合气体中含有的碳原子数为3NA
14.下表中评价合理的是()
编号
化学反应
离子方程式
评价
A
碳酸钙与醋酸反应
CO32-+2CH3COOH→
CO2↑+H2O+2CH3COO-
错误。
碳酸钙是弱电解质,不应写成离子形式
B
苯酚钠溶液中通入少量CO2
C6H5O-+CO2+H2O→
CO32-+C6H5OH
正确。
C
NaHSO3的水解
HSO3-+H2O
SO32-+H3O+
错误。
水解方程式误写成电离方程式
D
等物质的量的
FeBr2和Cl2反应
2Fe2++2Br-+2Cl2→
2Fe3++Br2+4Cl-
错误。
Fe2+与Br-的物质的量之比与化学式不符
15.反应X(g)+Y(g)
2Z(g)+Q(Q>0),在一定条件下,反应物Y的转化率与反应时间(t)的关系如右图所示。
若使曲线a变为曲线b可采取的措施是()
A.加催化剂B.降低温度
C.增大压强D.增大Y的浓度
16.如右图所示,将紧紧缠绕不同金属丝的铁钉放入培养皿中,再加入含有适量NaCl的溶液。
下列叙述正确的是()
A.a中铜丝上发生氧化反应
B.b中铁钉上发生还原反应
C.a、b中的铁钉均会发生锈蚀
D.a、b中反应时均有氢气放出
17.将51.2gCu完全溶于适量浓硝酸中,收集到氮的氧化物(含NO、N2O4、NO2)的混合气体共0.8mol,这些气体恰好能被500mL2mol/LNaOH溶液完
全吸收,溶液中生成NaNO3和NaNO2,则原混合气体中NO的物质的量为()
A.0.3mol B.0.4mol C.0.5mol D.0.6mol
三、选择题(本题共20分,每小题4分,每小题有一个或两个正确选项。
只有一个正确选项的,多选不给分;有两个正确选项的,选对一个给2分,选错一个该小题不给分)
18.下列叙述正确的是()
A.某醋酸溶液的PH=a,将此溶液稀释1倍后,溶液的PH=b,则a>b
B.0.2mol/L的盐酸,与等体积水混合后pH=1
C.1.0×10-3mol/L盐酸的PH=3.0,1.0×10-8mol/L盐酸PH=8.0
D.若1mLPH=1盐酸与100mLNaOH溶液混合后,溶液PH=7,则NaOH溶液的PH=11
19.根据表中提供的数据,判断下列说法正确的是()AB电离理论
化学式
电离常数
(25℃)
HCN
4.9×l0-10
H2CO3
K1=4.3×l0-7
K2=5.6×l0-11
A.等浓度的NaCN、NaHCO3、Na2CO3溶液中,
pH(Na2CO3)>pH(NaCN)>pH(NaHCO3)
B.amol/LHCN溶液与bmol/LNaOH溶液等体积混合后,
所得溶液中c(Na+)=c(CN-),则a一定大于b
C.等浓度的NaCN、NaHCO3混合溶液中,
c(Na+)+c(H+)=c(CN-)+c(HCO3-)+c(OH-)
D.NaCN溶液中通入少量CO2,发生的反应可表示为
2NaCN+H2O+CO2→2HCN+Na2CO3
20.常温下,在a、b、c三个盛有相同体积、相同浓度的稀H2SO4的烧杯中,分别加入等质量的表面积相同的锌。
然后在a中同时加入适量CuSO4溶液,c中加入适量的无水CH3COONa固体。
下列各图中表示其产生氢气总体积(V)与时间(t)的关系,其中可能正确的是()
ABCD
21.下列溶液中各微粒的浓度关系正确的是()
A.0.2mol/L的CH3COOH溶液与0.1mol/LCH3COOH溶液中c(H+)之比大于2:
1
B.0.1mol/LNaHCO3溶液中,c(Na+)=2c(CO32—)+c(HCO3—)+c(H2CO3)
C.0.1mol/L的NaHA溶液,其pH=4,则c(HA—)>c(A2—)>c(H2A)
D.只含Na+、CH3COO—、H+、OH—的酸性溶液中,c(H+)>c(CH3COO—)>c(Na+)>c(OH—)
22.将3.52gCO2和SO2混合气体通入一定量的NaOH溶液中,气体全部与NaOH反应生成盐,将反应后的溶液减压低温蒸干后得到不含结晶水的固体,固体的质量可能为()
A.8.48gB.7.48gC.5.72gD.5.22g
第Ⅱ卷(共84分)
四、(本题共24分)
23.J、L、M、R、T是原子序数依次增大的短周期主族元素,J、R在周期表中的相对位置如右表;J元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等;M是地壳中含量最多的金属元素。
(1)M的离子结构示意图为_____;元素T在周期表中位于第_____族。
(2)J和氢组成的化合物分子有6个原子,其结构简式为______。
(3)M和T形成的化合物在潮湿的空气中冒白色烟雾,反应的化学方程式为_____。
(4)L的最简单气态氢化物甲的水溶液显碱性。
①写出L原子的最外层电子的轨道表示式______________________。
②将甲通入稀硫酸中,写出反应的离子方程式_____________________
24.某反应体系中反应物与生成物有:
K2SO4、CaSO4、MnSO4、CaC2O4、KMnO4、H2SO4、H2O和一种未知气体X。
(1)已知CaC2O4在反应中失去电子,则该反应的氧化剂是。
(2)在标准状况下生成11.2LX时,有0.5mol电子转移,共消耗0.25molCaC2O4,X的化学式为。
(3)将氧
化剂和还原剂的化学式及其配平后的系数填入下列方框中,并标出电子转移的方向和数目:
+
(4)反应中CaC2O4表现性,发生反应,生成产物(选填“氧化”或“还
原”),氧化还原反应的本质是。
25.在容积为VL的密闭容器中发生2NO22NO+O2的反应。
反应过程中NO2的物质的量随时间变化的状况如图所示。
(1)若曲线A和B表示的是该反应在某不同条件下的反应状况,则该不同条件是()
a.有、无催化剂b.温度不同
c.压强不同d.V值不同
(2)写出该反应的化学平衡常数K的表达式,并
比较K800℃K850℃(填>、<或=)。
(3)在图上作出在A条件下NO的变化曲线,并求算在B条件下从反应开始至达到平衡,氧气的反应速率v(O2)=____。
(4)不能说明该反应已达到平衡状态的是_______________________________________。
A.V正(NO2)=V逆(NO)B.C(NO2)=C(NO)
C.气体的平均摩尔质量不变D.气体的密度保持不变
五、(本题共24分)
26.化学兴趣小组对用铜制取硫酸铜晶体的实验方案作研究。
甲组同学将铜粉投入盛有稀硫酸的容器中,不发生反应。
他们向容器底部缓缓鼓入氧气,溶液慢慢变蓝色,若在溶液中置一些铂丝,反应速率明显加快。
此时,其他组的同学提出方案如下:
乙组:
CuCuOCuSO4
丙组:
CuCuSO4
丁组:
CuCu(NO3)2Cu(OH)2CuSO4
戊组:
CuCuSO4
(1)甲组实验可用一个化学反应方程式表示为,使反应变快的可能原因是___。
(2)在五个方案中,科学性有错的是组方案,经济性最差的是组方案。
(3)可持续发展的原则要求化工生产①能耗尽量低,这应排除使用组方案;②无污染,这应排除组方案。
(4)相对能耗低,污染小的是组方案。
该给从反应器中排出的溶液中(含有少量H2SO4以抑制水解)取得产品的实验操作步骤应为、、,对取得产品后残留物质的处理方法是。
27.为从乙醇、乙酸、乙酸乙酯的混合物中分离出三种有机物(或其水溶液),某学生设计以下实验方案:
(1)A、B、C是被回收的有机物,它们分别是(写结构简式)
A.,B.,C.。
(2)所用的试剂(I)通常是。
(3)三步操作分别是:
①,②,③。
(4)在实验室,操作①应在(填仪器名称)中进行。
六:
(本题共20分)
28.丁子香酚可做香味剂,其结构简式如右图所示
(1)丁子香酚的分子式为____________。
(2)丁子香酚不具有的性质是_________(选填序号)。
a.易溶于水b.通常状况下呈固态
c.可发生消去反应d.遇FeCl3溶液显紫色
(3)丁子香酚与浓溴水可以发生的反应是:
__________________(填有机反应类型);
1mol丁子香酚与浓溴水反应时,最多可消耗Br2__________mol。
(4)丁子香酚有多种同分异构体,写出符合下列要求的两个同分异构体的结构简式:
①苯环上的一氯取代物为两种;②遇FeCl3溶液显色;③能发生银镜反应
、。
29.分子式为C8H13O2Cl的有机物A在不同条件下能发生如下图所示的一系列转化:
(1)写出下列有机物的结构简式
A__________________,B___________________,C___________________
(2)用化学方程式表示下列反应
①A与NaOH溶液共热:
___________________________________________
②F与KOH醇溶液共热:
__________________________________________
③C→G:
_______________________________________________
(3)G的氧化产物与C在一定条件下反应生成环状化合物的化学方程式:
___________________________________________________________
G的氧化产物与C在一定条件下反应生成高分子化合物的结构简式_____________。
七、(本题共16分)
30.硫酸铝可作净水剂、媒染剂等。
现有硫酸铝晶体[Al2(SO4)3·xH2O]和氯化铝混合物
7.635g,溶于水配成200ml溶液,平均分为两份。
(1)在一份溶液中,加入足量BaCl2溶液,经过滤、洗涤、干燥得到沉淀3.495g。
求溶液中Al2(SO4)3的物质的量浓度。
(2)对另一份溶液进行加热蒸干,然后在310℃左右灼烧到质量不再变化,得到固体1.965g,求原混合物中AlCl3的质量百分含量(精确到0.1%)。
[已知:
H2SO4沸点高于338℃,Al(OH)3分解温度为300℃]
(3)求硫酸铝晶体中x值。
31、把四氧化三铁与焦炭混合后隔绝空气加热,生成物分别可能是FeO、Fe、CO、CO2。
(1)写出四氧化三铁与焦炭反应生成物都是低价氧化物的化学方程式
_______________________________________________________________________。
若按此反应进行,有1mol四氧化三铁参与反应,固体物质的质量减少____________g。
(2)分别取116g四氧化三铁,加入足量的碳粉加热反应后产物分别如下表ABCD所列:
编号
A
B
C
D
产物
FeO、CO2
FeO、CO
Fe、CO2
Fe、CO
①反应中生成气体在标准状况下的最大体积为_______________L,固体减少的质量最小为_______________________g。
②如果反应中产生的气体只有CO2,反应掉的碳的质量为xg,则反应生成的固体产物的质量m为(用含x的函数式表示)_____________________________________。
2009学年高三化学概念理论阶段测试试卷(B)答题卷
班级:
姓名:
学号:
得分:
第Ⅰ卷(共66分)
一、(本题共10分)
题号
1
2
3
4
5
答案
二、(本题共36分)
题号
6
7
8
9
10
11
答案
题号
12
13
14
15
16
17
答案
三、(本题共20分)
题号
18
19
20
21
22
答案
四、(本题共24分)
23.
(1)__________________,_____________。
(2)____________________________。
(3)___________________________________________________________________。
(4)__________________________,_______________________________________。
24.
(1)__________________。
(2)___________________________________________。
(3)
+
(4)________________________,______________________,___________________,
______________________________________________________________________。
25.
(1)______________________________。
(2)______,
K800℃K850℃。
(3)______________________。
(4)______________________________。
五、(本题共24分)
26.
(1)________________________________________________________________,
_______________________________________________________________。
(2)______________,________________。
(3)_________________,_______________。
(4)__________________,_______________、_________、__________,
________________________________________________________。
27.
(1)________________________,__________________________,_________________。
(2)____________________。
(3)______________,______________,________________。
(4)_________________。
六、(本题共20分)
28.
(1)_______________________________。
(2)_________________________________。
(3)__________________________________________________________,___________。
(4)_________________________________,___________________________________。
29.
(1)
A_______________________,B____________________,C_______________________。
(2)
①______________________________________________________________________。
②______________________________________________________________________。
③______________________________________________________________________。
(3)______________________________________________________________________。
___________________________。
七、(本题共16分)
30.
(1)____________________,
(2)___________________,(3)_____________________。
31.
(1)__________________________________________________________。
____________g。
(2)________________________,______________________________。
(3)_________________________________________________________________________。
2010学年第一学期高三化学阶段测验卷(B)2010.12
一.选择题(本题包括5小题),每小题2分,共10分,只有一个正确选项。
题号
1
2
3
4
5
答案
D
D
B
D
B
二.选择题(本题包括12小题),每小题3分,共36分。
每小题只有一个正确选项。
题号
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
17
答案
C
D
D
B
D
C
B
A
C
B
B
A
三.选择题选择题(本题共20分),每小题4分,每小题有一个或两个正确选项。
题号
18
19
20
21
22
答案
BD
AB
AD
C
B
四、(本题共24分)
23.(共8分)
(1)
(2分)
(2)
(1分)
(3)
(或其它合理答案)2分
(4)①省略1分②NH3+H+→NH4+2分
24.(共8分)
(1)KMnO4(1分)
(2)CO2(1分)
10e
(3)2KMnO4+5CaC2O4(系数、电子转移方向、电子数目各1分)