学年黑龙江省大庆一中高一上学期期末考试化学卷.docx

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学年黑龙江省大庆一中高一上学期期末考试化学卷

2017-2018学年黑龙江省大庆一中高一上学期期末考试化学卷

考试时间90分钟试卷总分100分

相对原子量：

H－1C－12N－14O－16Mg—24Al－27Na－23Cl－35.5Fe－56Cu－64Br－80

一、选择题（每小题3分，每小题只有一个选项符合题意）

1、下列物质属于弱电解质的是（）

A.CO2B.醋酸C.蔗糖D.硫酸

2、下列化合物中，不能通过单质间化合直接制取的是（）

A．FeCl2B．CuCl2C．Na2O2D．Na2O

3、“分类”思想在化学发展中起到了重要的作用。

下列说法正确的是（）

A．Na2O和Na2O2均能与H2O反应生成NaOH，故二者都是碱性氧化物

B．根据分散系是否具有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊液

C．根据水溶液能否导电将化合物分为电解质和非电解质

D．碱性氧化物一定是金属氧化物，酸性氧化物不一定是非金属氧化物

4、下列关于物质的用途，叙述不正确的是（）

A.Na2SiO3常用作制木材防火剂

B.三氧化二铁俗称铁红．可用作油漆、红色涂料

C.水泥、玻璃、水晶饰物都是硅酸盐制品,可用于建筑饰材

D.镁铝合金可用作制造飞机的材料

5、用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A．1molNa2O2与Na2O的固体混合物中，离子总数为3NA

B．1mol氧气与钠反应，转移的电子数为4NA

C．标准状况下，2.24LN2和O2的混合气体中分子数为0.2NA

D.标准状况下，56gFe与22.4LCl2完全反应，转移电子数为3NA

6、当溶液中X2O72-和SO32-离子数之比为1:

3时，恰好完全发生氧化还原反应，X在还原产物中的化合

价为（）

A．＋1B．＋2C．＋3D．＋4

7、下列离子方程式书写正确的是（　　）

A．向氯化铝溶液中加入过量氨水：

Al3++4NH3•H2O═AlO2﹣+4NH4++2H2O

B．明矾净水的原理是明矾溶于水后电离出的Al3+水解生成Al（OH）3胶体：

Al3++3H2O=Al（OH）3↓+3H+

C.向硫酸铁溶液中滴加硫氰化钾溶液：

Fe3++3SCN﹣=Fe（SCN）3↓

D．向酸性FeC12溶液中加入H2O2：

2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O

8、铊（Tl）盐与氰化钾（KCN）被列为A级危险品．已知下列反应在一定条件下能够发生：

①TI3++2Ag=Tl++2Ag+②Ag++Fe2+=Ag+Fe3+③Fe+2Fe3+=3Fe2+下列离子氧化性比较顺序正确的是（）

A．TI3+＞Fe3+＞Ag+B．Fe3+＞Ag+＞TI3+

C．Tl+＞Ag+＞Fe2+D．TI3+＞Ag+＞Fe2+

9、向Na2CO3、NaHCO3混合溶液中逐滴加入稀盐酸，生成气体的量随盐酸加入量的变化关系如右图所示。

则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是（）

A．a点对应的溶液中：

Na+、AlO2-、SO42-、NO3-

B．b点对应的溶液中：

Ba2+、K+、NO3-、Cl-

C．c点对应的溶液中：

Na+、Ag+、Mg2+、NO3-

D．d点对应的溶液中：

Cl-、NO3-、Fe2+、Na+

10、某铁的“氧化物”样品，用5mol/L盐酸50mL恰好完全溶解，所得溶液还能吸收标准状况下0.56L氯气，使其中Fe2＋全部转化为Fe3＋。

该样品可能的化学式是（　　）

A．Fe2O3　B．Fe3O4C．Fe4O5　D．Fe5O7

11、下列推理正确的是（）

A．铝粉在氧气中燃烧生成Al2O3，故铁丝在氧气中燃烧生成Fe2O3

B．铁能从硫酸铜溶液中置换出铜，故钠也能从硫酸铜溶液中置换出铜

C．活泼金属钠保存在煤油中，故活泼金属铝也保存在煤油中

D．钠与O2、水等反应时钠均作还原剂，故金属单质参与化学反应时金属均作还原剂

12、下列各组物质中，Y是X物质中含有的少量杂质，Z是除杂试剂，其中所加试剂

最合理的一组是（）

X

Y

Z

A

NaHCO3溶液

Na2CO3

BaCl2溶液

B

FeC13溶液

CuCl2

Fe

C

Fe2O3

Al2O3

NaOH溶液

D

Na2SO4溶液

Na2CO3

盐酸

13、下列各组稀溶液相互反应。

无论前者滴入后者，还是后者滴入前者，反应现象都相同的（）

A.Na2SiO3溶液与HCl溶液B.AlCl3溶液与NaOH溶液

C.KAlO2溶液与HCl溶液D.Na2CO3溶液和HCl溶液

选项

a

b

c

A

SiO2

Na2SiO3

H2SiO3

B

AlCl3

Al（OH）3

NaAlO2

C

Fe

Fe（OH）3

Fe2O3

D

MgCl2

Mg（OH）2

MgO

14、下列各组物质不能按“

”表示反应一步完成关系转化的是

15、为了验证

的性质，某化学兴趣小组设计了下图所示的一组实验，其中实验方案设计

错误的是（）

A.②B.③C.③④D.

16、由Al、CuO、Fe2O3组成的混合物共10.0g，放入500mL某浓度盐酸溶液中，混合物完全溶解，当再加入250mL2.0mol/L的NaOH溶液时，得到的沉淀最多。

该盐酸的浓度为（）

A．0.5mol/LB．1.0mol/L

C．2.0mol/LD．3.0mol/L

17、已知Br2+H2SO3+H2O=2HBr+H2SO4。

在100mL含等物质的量的HBr和H2SO3的溶液里通入0.01molCl2，有一半Br-被氧化为Br2，原溶液中H2SO3的浓度等于（）

A.0.0075mol/LB．0.008mol/L

C．0.075mol/LD．0.08mol/L

18、下列实验与对应示意图的关系正确的是（）

A

B

C

D

向

溶液中逐滴滴加盐酸至过量

向

溶液中逐滴滴加氨水至过量

向明矾溶液中逐滴滴加

溶液至过量

向澄清石灰水中缓缓通入

至过量

二、非选择题

19、（17分）在生产生活中，我们会遇到各种各样的化学反应。

请按要求回答下列问题:

（1）.焊接钢铁时常用的焊药为氯化铵，其作用是消除焊接处的铁锈。

发生的反应体系中共有六种物质：

NH4Cl、N2、Fe2O3、Fe、FeCl3和X。

①根据题意，可判断出X是_____________（写化学式）

②写出并配平该反应的化学方程式，并用双线桥标出电子转移的方向和数目：

。

（2）.铝元素是自然界中含量最多的的金属元素，应用广泛。

金属铝既能与酸反应又能与强碱反应，请写出铝与强碱反应的离子方程式。

（3）.Na2O2可用作呼吸面具的供氧剂，发生反应的化学方程式为。

（4）.“水玻璃”长期暴露在空气中会变质，这是因为“水玻璃”与空气中少量二氧化碳接触，生成了乳白色的凝胶状沉淀的缘故。

写出反应的离子方程式。

（5）.小苏打可作胃药，请写出其中和胃酸时的离子方程式　　。

（6）.在反应3BrF3+5H2O=HBrO3+Br2+9HF+O2中，被氧化的元素是____________，当有5mol水反应时，由H2O还原的BrF3为______________mol。

20、（12分）铝土矿的主要成分是Al2O3，含有杂质SiO2、Fe2O3、MgO。

工业上从铝土矿中提取Al可采用如图所示工艺流程：

请回答下列问题：

（1）铝土矿加入盐酸后生成Al3＋的离子方程式为。

（2）沉淀B与烧碱反应的离子方程式为。

（3）溶液D中通入过量CO2的离子方程式为

。

（4）“通入过量CO2”能否改用过量盐酸（填“能或否”），

原因是。

（5）向共含有0.05molAl3+、Fe3+的溶液中滴入1mol/LNaOH溶液，生成沉淀的量与加入NaOH溶液的体积关系如图所示。

则溶液中Al3+的物质的量为mol。

21、（17分）某研究性学习小组请你参与“铁及其化合物”有关性质的实验探究，并共同解答下列问题：

探究一　设计如图所示装置进行“铁与水反应”的实验（夹持仪器略）。

（1）硬质玻璃管B中发生反应的化学方程式为_______________________________

（2）反应前A中投放碎瓷片的目的是____________________。

（3）装置E中的现象是__________________________________。

探究二FeBr2是一种黄绿色鳞片状的固体，某研究性学习小组为了探究它的还原性，进行了如下实验：

I．实验需要90mL0.10mol·L－1FeBr2溶液

⑴配制FeBr2溶液除烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管外还需的玻璃仪器是________。

⑵下列有关配制过程中说法正确的是________（填序号）。

a．用托盘天平称量质量为1.944g的FeBr2

b．将称量的FeBr2放入容量瓶中，加90mL蒸馏水溶解

c．洗涤溶解FeBr2的烧杯，并将洗涤液转移至容量瓶中

d．容量瓶贴签存放配好的FeBr2溶液

e．定容时，仰视容量瓶刻度线会使配制的FeBr2溶液浓度偏高

II．探究FeBr2的还原性

取10mL上述FeBr2溶液，向其中滴加少量新制的氯水，振荡后溶液呈黄色。

某同学对产生黄色的原因提出了假设：

假设1：

Br－被Cl2氧化成Br2溶解在溶液中；

假设2：

Fe2+被Cl2氧化成Fe3+。

⑶请你完成下表，验证假设

实验步骤、预期现象

结论

①向溶液中加入，振荡、静置，

现象：

下层呈橙红色，上层呈无色

假设1正确

②向溶液中加入

现象：

溶液变为红色

假设2正确

若假设1正确，从实验①中分离出Br2的实验操作名称是

⑷已知：

Br2+2Fe2+=2Fe3++2Br-。

若在50mL上述FeBr2溶液中通入标准状况112mlCl2，反应的离子方程式为

高一化学答题卡

一、选择题（每小题3分。

每小题只有一个选项符合题意）

题号

1

2

3

4

5

6

7

8

9

答案

题号

10

11

12

13

14

15

16

17

18

答案

二、非选择题

19、

（1）.①

②。

（2）

（3）。

（4）。

（5）　　。

（6）

20、

（1）。

（2）。

（3）。

（4）。

（5）

21、

（1）

（2）

（3）__________________________________。

【来源：

全,品…中&高*考+网】

I．⑴⑵

II．（3）

⑷

高一化学答案

一、选择题（每小题3分。

每小题只有一个选项符合题意）

题号

1

2

3

4

5

6

7

8

9

答案

B

A

D

C

A

C

D

D

B

题号

10

11

12

13

14

15

16

17

18

答案

C

D

C

A

C

C

B

D

C

二、非选择题

19、（17分）

（1）.①H2O（1分）

②（配平2分，电子转移2分共4分）。

（2）.2Al+2OH-+2H2O=2AlO-+3H2↑（2分）

（3）2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O22Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑（各1分共2分）。

（4）SiO32-+CO2+H2O=H2SiO3↓+CO32-（2分）。

（5）　　HCO3-+H+=H2O+CO2↑（2分）。

（6）O、Br，（各1分共2分）4/3（2分）

20、（12分）

（1）Al2O3+6H+=Al3++3H2O（2分）。

（2）SiO2+2OH-=SiO32-+H2O（2分））。

（3）AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-CO2+OH-=HCO3-（各2分共4分）。

（4）否（1分）Al（OH）3会溶解在盐酸中（1分）。

（5）0.035（2分）

高温

21、（17分）

（1）3Fe+4H2O（g）=Fe3O4+4H2（2分）

（2）防暴沸（1分）

（3）黑色固体变红，右端管壁有水珠（2分）。

【来源：

全,品…中&高*考+网】

I．⑴100mL容量瓶（2分）⑵C（2分）

II．（3）CCl4（2分）KSCN溶液（2分）萃取、分液（2分）

⑷2Fe2++2Br－+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl－（2分）