会考方程式总结.docx

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会考方程式总结

《非金属及其化合物》方程式总结：

1、二氧化硅与氢氧化钠溶液反应：

SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O

2、往硅酸钠溶液中通入二氧化碳：

Na2SiO3 + CO2 + H2O = Na2CO3 + H2SiO3↓

3、硅酸钠与盐酸反应：

Na2SiO3 + 2HCl = 2NaCl + H2SiO3↓

4、

5、

6、

7、氯气与水反应：

Cl2 + H2O == HCl + HClO

Cl2 + H2O = H++Cl- + HClO

8、次氯酸光照分解：

9、氯气的尾气吸收：

Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O

Cl2 + 2OH- = Cl- + ClO- + H2O

10、漂白粉的制备反应：

2Cl2 + 2Ca（OH）2 = CaCl2 + Ca（ClO）2 + 2H2O

11、盐酸与硝酸银溶液|反应：

HCl + AgNO3 = AgCl↓ + HNO3

12、漂白粉长期置露在空气中失效：

Ca（ClO）2 + H2O + CO2 = CaCO3↓ + 2HClO

13．氯气与NaBr、NaI溶液反应：

Cl2+2Br-=Br2+2Cl-

Cl2+2I-=I2+2Cl-

14、二氧化硫与水反应：

15、SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2O

16、SO2 + Ca（OH）2 = CaSO3↓ + H2O

SO2+H2O+CaSO3==Ca（HSO3）2

18、SO2 +Cl2 +2 H2O=H2SO4+2HCl 

20、一氧化氮与氧气反应：

2NO + O2 = 2NO2

21、二氧化氮与水反应：

3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO

22、浓硫酸与铜反应：

23、浓硫酸与木炭反应：

24、浓硝酸与铜反应：

Cu + 4HNO3（浓） = Cu（NO3）2 + 2H2O + 2NO2↑

Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O

25、稀硝酸与铜反应：

3Cu + 8HNO3（稀） === 3Cu（NO3）2 + 4H2O + 2NO↑

3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O

26、氨水受热分解：

27、氨气与氯化氢反应：

 NH3 + HCl===NH4Cl 

28、氯化铵受热分解：

29、碳酸氢氨受热分解：

30、氨气的实验室制取方法：

催化剂

31、硝酸铵与氢氧化钠反应：

33、氨水呈弱碱性的原因：

34．4NO2+O2+2H2O=4HNO3

35．..4NO+3O2+2H2O=4HNO3

36．工业合成氨

37．过氧化氢分解：

《金属及其化合物》方程式总结

1．

2．2Na+2H2O==2NaOH+H2↑2Na+2H2O==2Na++OH-+H2↑

3．2Na+2HCl==2NaCl+H2↑2Na+2H+==2Na++H2↑

4．2Na+2H2O+CuSO4==Na2SO4+Cu（OH）2↓+H2↑

5．

6．

9．Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2OCO32-+2H+==CO2↑+H2O

10．NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2OHCO3-+H+==CO2↑+H2O

11．NaHCO3+NaOH==Na2CO3+H2OHCO3-+OH-==CO32-+H2O

12．Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOHCa2++CO32-==CaCO3↓

13．Na2CO3+CaCl2==CaCO3↓+2NaClCa2++CO32-==CaCO3↓

14．CO2不断通入澄清石灰水

（1）Ca（OH）2+CO2==CaCO3↓+H2OCa2++2OH-+CO2==CaCO3↓+H2O

（2）CO2+H2O+CaCO3==Ca（HCO3）2CO2+H2O+CaCO3==Ca2++2HCO3-

15．CO2+H2O+Na2CO3==2NaHCO3CO2+H2O+CO32-==2HCO3-

16.NaHCO3溶液和澄清石灰水混合：

Ca2++2OH-+2HCO3-=CaCO3↓+CO32-+2H2O（少量澄清石灰水）

HCO3-+OH-+Ca2+=CaCO3↓+H2O（过量澄清石灰水）

21．2Al+2NaOH+2H2O==2NaAlO2+3H2↑2Al+2OH-+2H2O==2AlO2-+3H2↑

22．2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑2Al+6H+==2Al3++3H2↑

23．Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2OAl2O3+2OH-=2AlO2-+H2O

24．Al2O3+6HCl==2AlCl3+3H2OAl2O3+6H+=2Al3++3H2O

25．Al2（SO4）3+6NH3·H2O=2Al（OH）3↓+3（NH4）2SO4

Al3++3NH3·H2O=Al（OH）3↓+3NH4+

26．Al（OH）3＋3HCl＝AlCl3+3H2OAl（OH）3＋3H+＝Al3++3H2O

27．Al（OH）3＋NaOH＝NaAlO2+2H2OAl（OH）3＋OH-＝AlO2-+2H2O

29.向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液至过量：

先：

Al3++3OH-=Al（OH）3↓后：

Al（OH）3＋NaOH＝NaAlO2+2H2O

34．Fe+2HCl=FeCl2+H2↑Fe+2H+=Fe2++H2↑

35．Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2OFe2O3+6H+==2Fe3++3H2O

36．FeSO4+2NaOH=Fe（OH）2↓+Na2SO4Fe2++2OH-=Fe（OH）2↓

37．Fe（OH）2+2HCl=FeCl2+2H2OFe（OH）2+2H+=Fe²++2H2O

38．4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3

39．FeCl3+3NaOH=Fe（OH）3↓+3NaClFe3++3OH-=Fe（OH）3↓

40．Fe（OH）3+3HCl=FeCl3+3H2OFe（OH）3+3H+=Fe3++3H2O

41.

42.2FeCl2+Cl2=2FeCl32Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-

43．2FeCl3+Fe=3FeCl22Fe3++Fe=3Fe2+

44．2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl22Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+

45.Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3

1、用氢氟酸雕刻玻璃（化）

2、盐酸与硝酸银溶液反应（离）

3、浓硫酸与木炭反应（化）：

4、硫酸和氢氧化钡溶液混和（离）

5、氯化铁溶液和氨水混合（离）

6、石灰石和盐酸（离）

7、硝酸铵与氢氧化钠溶液共热（离）

8、氨水呈弱碱性的原因：

9、氨水与硫酸混合（离）

10、白色沉淀→灰绿色→红褐色（化）

11、Al2O3加入稀硫酸（离）

12、Al2O3加入NaOH溶液（离）

重要的置换反应：

1、活泼金属（如Fe）和稀盐酸（化）

2、铝片和烧碱溶液（化）

3、Na和水（化）

4、铁和水蒸气（化）

5、

⑴、⑵

⑶、⑷

6、

氯气：

、Fe：

7、

⑴、⑵

重要的分解反应：

（化）

1、NaHCO3

2、NH4HCO3

3、（NH4）2CO3

4、次氯酸分解

重要的制备：

5、实验室制备Al（OH）3（离）

6、实验室制备Fe（OH）2（离）

7、实验室制备氯气：

（离）

8、工业制备盐酸（化）

9、工业制备漂白粉（化）

10、实验室制备氨气：

（化）

11、硫→SO2→SO3→硫酸（化）

11、N2→NO→NO2→HNO3

必修二化学方程式

1．锂与氧气的反应（常温、点燃）

2．钠与氧气的反应（常温、点燃）

3．钠与水的反应

4．钾与水的反应

5．氯气与水的反应

6．氟气与水的反应

7．氯气与氢氧化钠溶液的反应

8．溴单质与氢氧化钠溶液的反应

9．氯气与溴化钾溶液的反应

10．氯气与碘化钾溶液的反应

11．溴单质碘化钾溶液的反应

12．镁与热水的反应

13．铝与氢氧化钠溶液的反应

14．用电子式表示氯化钠、溴化镁、氯化氢、水、二氧化碳的形成过程

15．甲烷的燃烧

16．甲烷与氯气的反应

17．乙烯与溴水（或溴的四氯化碳）溶液的反应

18．乙烯的燃烧

19．乙烯与水、氯化氢、氢气的反应

20．苯的燃烧反应

21．苯与溴的反应

22．苯与浓硝酸反应

23．苯与氢气的反应

24．甲苯与氢气的反应

25．二甲苯的三种同分异构体

26．甲苯与氯气取代产物的四种同分异构体

27．丙烯、甲苯共平面的碳原子数、原子数

28．乙醇与钠的反应

29．乙醇的燃烧

30．乙醇的催化氧化分解写法，总的写法

31．乙醇被强氧化剂氧化

32．乙酸与钠的反应

33．乙酸与碳酸钠的反应

34．乙酸与碳酸氢钠的反应

35．乙酸与乙醇的反应

36．蔗糖的水解反应

37．淀粉、纤维素的水解反应

38．工业制镁、钠的化学反应

39．工业制铁的化学反应

40．工业制银的化学反应

41．从海带证明有碘的离子方程式

42．海水制溴的化学方程式