学年山东省济南市长清中学高二上学期阶段性质量检测三化学试题Word版.docx

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山东省济南市长清中学2021-2022学年高二上学期阶段性质量检测(三)化学试题(三)

可能用到的相对原子质量:

H1C12N14O16S32Cr52Mn55Fe56Ba137

一、选择题:

本题共10小题,每小题2分,共20分。

每小题只有一个选项符合题意。

1.化学与人类生产、生活密切相关。

下列说法错误的是()

A.KAl(SO4)2溶液在空气中蒸干后能得到原溶质

B.热纯碱溶液洗涤油污的能力比冷纯碱溶液强

C.BaCO3可作为造影剂用于X射线检查胃肠道疾病

D.燃煤脱硫与实现“碳达峰、碳中和”无关

2.某同学用0.1000mol·L-1NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸,操作如下:

①用蒸馏水洗涤碱式滴定管后,注入NaOH溶液至“0”刻度线以上;

②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体;

③调节液面至“0”或“0”刻度线以下,并记录读数;

④用量筒量取20.00mL盐酸,转移至锥形瓶中,加入几滴酚酞溶液;

⑤向其中滴加NaOH溶液并不断摇动锥形瓶,眼睛时刻注视滴定管中的液面变化;

⑥当看到滴入半滴NaOH溶液后,溶液变成红色即停止滴定,记录读数。

实验中存在的错误有几处?

()

A.3B.4C.5D.6

3.“胃舒平”的主要成分是氢氧化铝,同时含有三硅酸镁(Mg2Si3O8·nH2O)等化合物。

下列叙述错误的是()

A.第一电离能:

Si>Al>Mg

B.基态铝原子核外电子占据的最高能级符号为3p

C.元素的电负性:

O>Si>Al>Mg

D.某同学书写的基态Mg原子的轨道表示式:

违反了泡利不相容原理

4.科学家用原子序数依次递增的4种短周期元素W、X、Y、Z“组合”成一种具有高效催化性能的超分子,其结构如图所示。

W、X、Z分别位于不同的周期,Z的原子半径在同周期元素中最大。

(注:

实线代表共价键,其他重复单元的W、X未标注。

)下列说法错误的是()

A.Y单质的氧化性是其同主族元素的单质中最强的

B.简单离子半径:

Z>Y

C.Z与Y可组成多种离子化合物

D.简单氢化物的热稳定性:

Y>X

5.工业制氢气的一个重要反应是:

CO(g)+H2O(g)===CO2(g)+H2(g)。

已知在25℃时:

①C(s)+

O2(g)

CO(g) ΔH1=-111kJ·mol-1

②H2(g)+

O2(g)===H2O(g) ΔH2=-242kJ·mol-1

③C(s)+O2(g)===CO2(g) ΔH3=-394kJ·mol-1

下列说法不正确的是(  )

A.25℃时,CO(g)+H2O(g)===CO2(g)+H2(g) ΔH=-41kJ·mol-1

B.增大压强,反应①的平衡向逆反应方向移动,平衡常数K减小

C.反应①达到平衡时,每生成1molCO的同时生成0.5molO2

D.反应②断开2molH2和1molO2中的化学键所吸收的能量比形成4molO—H键所放出的能量少484kJ

6.实验室利用下图所示装置模拟并改进侯氏制碱法制备NaHCO3,进一步处理得到产品Na2CO3和NH4Cl。

下列说法错误的是()

A.制备NaHCO3时,仪器接口的正确连接顺序是a→gh→bc→ef

B.②中使用雾化装置的优点是使氨盐水雾化,增大与CO2的接触面积,提高产率

C.将②中的混合物处理可得到NaHCO3固体,该步操作用到的玻璃仪器主要有:

烧杯、漏斗、玻璃棒

D.侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异

7.常温下有以下四种溶液,下列说法错误的是()

A.①与②等体积混合后溶液的pH不变

B.分别加水稀释10倍,四种溶液的

pH:

①>②>④>③

C.①与④等体积混合后,所得溶液中c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)

D.若VaL④与VbL②混合后所得溶液的pH=3,则Va:

Vb=11:

9

8.下列离子能大量共存,且加入相应试剂后发生反应的离子方程式书写正确的是()

9.化合物甲、乙、丙、丁分别由H+、Na+、Al3+、Ba2+、OH-、Cl-、HCO3-离子中的两种组成,它们之间可发生下图所示转化,下列说法正确的是()

A.甲为AlCl3,乙为NaHCO3

B.白色沉淀C为Al(OH)3

C.向溶液甲中逐滴加入溶液丁,开始反应的离子

方程式为:

HCO3-+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O

D.白色沉淀A可能溶于无色溶液D

10.常温下,向20mL0.1mol·L-1氨水中滴加一定浓度的稀盐酸,溶液中由水电离产生的c水(H+)随加入盐酸体积的变化如图所示。

下列说法错误的是()

A.常温下,0.1mol·L-1氨水的电离常数Kb约为1×10-5

B.a、b之间的点可能存在:

c(NH4+)>c(OH-)>c(Cl-)>c(H+)

C.c点溶液中c(NH4+)

D.d点代表溶液呈中性

二、选择题:

本题共5小题,每小题4分,共20分。

每小题只有一个或两个选项符合题意,全部选对得4分,选对但不全的得2分,有选错的得0分。

11最近我国科学家研制出一种可充电Na-Zn双离子电池体系,其工作原理如图所示。

下列说法错误的是()

 

A.充电时,阴极区溶液的pH增大

B.因部分电能转化为热能,充电时通过的电量与锌的析出量

无确定关系

C.放电时,每转移0.2mol电子,负极区电解质溶液质量减少4.6g

D.放电时,正极反应式为Na0.6-xMnO2+xe-+xNa+=Na0.6MnO2

12.下列实验操作对应的实验结论错误的是()

13.活性炭可以高效处理二氧化氮污染。

在温度为T℃时,向体积不等的恒容密闭容器中分别加入足量活性炭和1mol

,发生反应:

,反应相同时间,测得各容器中

的转化率与容器体积的关系如图所示。

下列说法正确的是()

A.图中c点所示条件下:

v(正)>v(逆)B.图中a、c点对应的

浓度:

C.T℃时,该反应的化学平衡常数为

D.容器内的压强:

14.工业利用含镍废料(以镍铁钙合金为主)制取NiC2O4(草酸镍),再经高温煅烧NiC2O4制取Ni2O3的流程如图所示。

已知:

NiC2O4、CaC2O4均难溶于水;Fe3+完全沉淀的pH约为3.7。

下列说法正确的是()

A.工业上,为提高“酸溶”效率,可加入大量硫酸

B.加入Na2CO3溶液调pH至4.0~5.0,目的是使Fe3+转化为Fe2(CO3)3沉淀

C.“沉镍”时发生反应的离子方程式为:

Ni2++C2O42-=NiC2O4↓

D.NiC2O4隔绝空气高温煅烧可制得Ni2O3,反应的化学方程式为:

2NiC2O4

Ni2O3+3CO↑+CO2↑

15.H3RO4为一种三元弱酸。

常温下,向1L0.1mol·L-1H3RO4溶液中滴加0.1mol·L-1NaOH溶液,混合溶液中lgX[表示lg

、lg

或lg

]随溶液pH的变化如图所示。

下列说法正确的是()

A.曲线c代表lg

与溶液pH的关系

B.常温下,H3RO4的Ka3的数量级为10-11

C.pH=11.40时,溶液中存在:

c(Na+)=c(OH-)-c(H+)+c(H2RO4-)+5c(RO43-)

D.常温下,NaH2RO4溶液中:

c(HRO42-)>c(H3RO4)

三、非选择题:

本题共5小题,共60分。

16.(10分)原子序数依次增大的A、B、C、D、E、F六种元素均为前四周期元素,A是形成化合物种类最多的元素,B与A同周期,其原子核外s能级上的电子总数与p能级上的电子总数相等,C为第3周期元素,其离子半径在该周期中最小,D原子核外p能级上的电子总数比s能级上的电子总数多2,E元素位于元素周期表中的第8列,F的单质为紫红色金属。

回答下列问题:

(1)D在元素周期表中的位置为。

(2)A元素的原子核外共有种不同空间运动状态的电子;A能与氢、氮、氧三种元素构成的化合物XO(NH2)2分子中所有原子在同一平面内,则分子中氮原子的杂化类型为。

(3)C3+与过量氨水反应的离子方程式为。

(4)E元素位于元素周期表中区(按电子排布分区),其基态原子价电子轨道表示式为。

(5)基态F原子的核外电子排布式为,其基态原子核外填充有电子的能量最高的电子层的符号为,该电子层上具有的原子轨道数是。

17.(12分)25℃时,部分酸的电离平衡常数如下表:

回答下列问题:

(1)25℃时,相同浓度的CH3COO-、HSO3-、SO32-、HCO3-、CO32-、ClO-中,结合H+能力最强的是

(填离子符号)。

(2)25℃时,物质的量浓度相同的①CH3COONa②NaClO③Na2CO3④NaHCO3四种溶液的pH由大到小的顺序为(填序号)

(3)25℃时,浓度均为0.1mol·L-1的Na2SO3和Na2CO3的混合溶液中,c(SO32-)、c(CO32-)、c(HSO3-)、

c(HCO3-)由大到小的顺序为。

(4)下列离子方程式书写正确的是(填序号)。

A.少量CO2通入NaClO溶液中:

CO2+2ClO-+H2O=CO32-+2HClO

B.足量SO2通入NaClO溶液中:

ClO-+SO2+H2O=HClO+HSO3-

C.向Na2CO3溶液中滴加少量氯水:

CO32-+2Cl2+H2O=2Cl-+2HClO+CO2↑

D.向Na2CO3溶液中滴入足量乙酸:

2CH3COOH+CO32-=2CH3COO-+CO2↑+H2O

(5)25℃时,将SO2通入氨水中使溶液呈中性,此时溶液中

(6)CaCO3是一种难溶物质,其Ksp=2.8×10-9,现将等体积的Na2CO3溶液与CaCl2溶液混合,若Na2CO3溶液的浓度为2×10-4mol•L-1,则生成CaCO3沉淀所需CaCl2溶液的最小浓度为mol•L-1。

18.(12分)利用CO2、H2为原料合成CH3OH可有效降低空气中二氧化碳的含量,其中涉及的主要反应如下:

I.CO2(g)+3H2(g)

CH3OH(g)+H2O(g)△H1<0

II.CO2(g)+H2(g)

CO(g)+H2O(g)△H2=+40.9kJ·mol-1

回答下列问题:

(1)利用△H2计算△H1时,还需要利用反应的△H。

(2)使用新型催化剂,将1molCO2和2.44molH2在1L密闭容器中进行反应,CO2的平衡转化率和甲醇的选择率随温度的变化趋势如图所示。

(甲醇的选择率:

转化的CO2中生,成甲醇的物质的量分数)

①达到平衡时,反应体系内甲醇的产量最高的是(填“D”、“E”或“F”)。

②553K时,反应I的平衡常数K=。

③随着温度的升高,CO2的平衡转化率增加,甲醇的选择率降低,其原因为。

(3)研究表明,在电解质溶液中,CO2可以被电化学还原。

①CO2在碱性介质中电还原为甲醇的电极反应式为。

②两种不同催化剂a、b上,CO2电还原为CO的反应进程中(H+电还原为H2同时发生)相对能量变化如下图。

由此判断,更易催化CO2电还原为CO的催化剂是(填“a”或“b”),理由是。

19.(14分)青铜是我国使用最早的合金,其中所含的铬元素能够提高其强度、硬度及耐磨度。

使用硫酸亚铁铵滴定法可以测定青铜中铬元素的含量。

回答下列问题:

I.配制1000mL0.02mol·L-1(NH4)2Fe(SO4)2溶液

(1)配制(NH4)2Fe(SO4)2溶液需要的玻璃仪器除烧杯、量筒、玻璃棒外,还有(填仪器名称)。

(2)将7.84g(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O{已知M[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O]=392g·mol-1}固体溶于稀硫酸,加水稀释至所需浓度。

溶于稀硫酸的目的是。

II.青铜中铬元素含量的测定

i.称取1.00g青铜样品于250mL锥形瓶中,加入适量稀硝酸使其完全溶解,再加入适量过硫酸铵溶液,加热煮沸,使样品中的铬元素完全被氧化为H2CrO4,加蒸馏水至250mL,摇匀,冷却至室温。

ii.取25mL上述溶液置于锥形瓶中,滴入4滴N-苯代邻氨基苯甲酸指示剂,用0.02mol·L-1(NH4)2Fe(SO4)2溶液滴定(加入硫酸酸化),当H2CrO4(弱酸)转化为Cr3+时,溶液由紫红色变为黄绿色,达到滴定终点。

(3)滴定时将(NH4)2Fe(SO4)2溶液加入(填“酸式”或“碱式”)滴定管中,重复四次的实验数据如下表所示,其中第三次读数时滴定管中起始和终点的液面位置如图所示,则x=。

(4)过程ii中发生反应的离子方程式为。

(5)样品中所含铬元素的质量分数为。

(6)上述实验过程中,若有部分(NH4)2Fe(SO4)2溶液被空气氧化,则测定结果将(填“偏高”

“偏低”或“不变”)。

检验(NH4)2Fe(SO4)2溶液是否被空气氧化可选择的试剂为(填序号)。

A.KMnO4溶液B.KSCN溶液C.K3[Fe(CN)6]溶液

20.(12分)工业上,用方铅矿(主要成分为PbS,含有FeS等杂质)和软锰矿(主要成分为MnO2,含有少量Fe2O3、Al2O3等杂质)制备PbSO4和锰的氧化物。

其工艺流程如图所示。

已知:

①PbCl2难溶于冷水,易溶于热水;PbCl2(s)+2Cl-(aq)

PbCl42-(aq)△H>0。

②部分金属离子开始沉淀和沉淀完全的pH如下表:

③25℃时,Ksp(PbCl2)=1.6×10-5,Ksp(PbSO4)=2.5×10-8。

回答下列问题:

(1)“浸取”需控制温度在80℃左右,为加快酸浸速率,还可采用的方法有(任写一条)。

“浸取”过程中发生的主要反应的化学方程式为。

(2)加入饱和NaCl溶液的目的是;物质A调节pH的范围是;25℃时,PbCl2转化为PbSO4沉淀反应的平衡常数K=。

(3)滤液X中加入NH4HCO3溶液发生反应的离子方程式为。

(4)将过滤洗涤干燥后得到的MnCO3在空气中加热,转化为不同价态的锰的氧化物,其固体残留率随温度变化如图所示。

图中D点对应固体的成分为(填化学式)。

 

化学答案

一、选择题:

本题共10小题,每小题2分,共20分。

每小题只有一个选项符合题意。

1.C2.B3.A4.B5.B6.A7.C8.B9.D10.D

二、选择题:

本题共5小题,每小题4分,共20分。

每小题只有一个或两个选项符合题意,全部选对得4分,选对但不全的得2分,有选错的得0分。

11.BC12.AC13.A14.D15.CD

三、非选择题:

本题共5小题,共60分。

16.(10分,除标注外,其余每空1分)

(1)第3周期IVA族

(2)4SP3

(3)Al3++3NH3·H2O===Al(OH)3↓+3NH4+(2分,不配平不给分,无“↓”不扣分)

(4)d(5)[Ar]3d104s1(或1s22s22p63s23p63d104s1)N16

17.(12分,每空2分)

(1)CO32-

(2)③②④①(或③>②>④>①,有错不给分)

(3)c(SO32-)>c(CO32-)>c(HCO3-)>c(HSO3-)(有错不给分)

(4)D(5)1.5(6)5.6×10-5

18.

(2分)

(1分)

 

19.(14分,除标注外,其余每空2分)

(1)1000mL容量瓶、胶头滴管(答对1个给1分,错答不给分)

(2)抑制Fe2+水解,防止溶液变浑浊(答出“抑制Fe2+水解”即可)

(3)酸式(1分)18.00(答“18”或“18.0”不给分)

(4)H2CrO4+3Fe2++6H+===Cr3++3Fe3++4H2O(化学式写错、方程式不配平均不给分)

(5)6.24%(或0.0624、6.24×10-2)(6)偏高B(1分,答“b”不给分)

20.(12分,除标注外,其余每空2分)

(1)粉碎矿石或搅拌或适当增大盐酸浓度(1分,任写1条即可)

PbS+MnO2+4HCl===MnCl2+PbCl2+S↓+2H2O(化学式写错、不配平均不给分)

(2)增大Cl-浓度,使PbCl2(s)+2Cl-(aq)

PbCl42-(aq)正向移动,促进PbCl2溶解

(答出“增大Cl-浓度,促进PbCl2溶解”即可)

4.7≤pH<7.0或4.7~7.0(或“4.7<pH<7.0”,1分,答“4.7≤pH≤7.0”不给分)640

(3)Mn2++2HCO3-===MnCO3↓+CO2↑+H2O(不带“↓”“↑”不扣分)

(4)MnO

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