D.d点代表溶液呈中性
二、选择题：
本题共5小题，每小题4分，共20分。
每小题只有一个或两个选项符合题意，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。
11最近我国科学家研制出一种可充电Na-Zn双离子电池体系，其工作原理如图所示。
下列说法错误的是（）
A.充电时，阴极区溶液的pH增大
B.因部分电能转化为热能，充电时通过的电量与锌的析出量
无确定关系
C.放电时，每转移0.2mol电子，负极区电解质溶液质量减少4.6g
D.放电时，正极反应式为Na0.6-xMnO2+xe－+xNa+=Na0.6MnO2
12.下列实验操作对应的实验结论错误的是（）
13.活性炭可以高效处理二氧化氮污染。
在温度为T℃时，向体积不等的恒容密闭容器中分别加入足量活性炭和1mol
，发生反应：
，反应相同时间，测得各容器中
的转化率与容器体积的关系如图所示。
下列说法正确的是（）
A．图中c点所示条件下：
v（正）＞v（逆）B．图中a、c点对应的
浓度：
C.T℃时，该反应的化学平衡常数为
D．容器内的压强：
14.工业利用含镍废料（以镍铁钙合金为主）制取NiC2O4（草酸镍），再经高温煅烧NiC2O4制取Ni2O3的流程如图所示。
已知：
NiC2O4、CaC2O4均难溶于水；Fe3＋完全沉淀的pH约为3.7。
下列说法正确的是（）
A.工业上，为提高“酸溶”效率，可加入大量硫酸
B.加入Na2CO3溶液调pH至4.0～5.0，目的是使Fe3＋转化为Fe2（CO3）3沉淀
C.“沉镍”时发生反应的离子方程式为：
Ni2＋＋C2O42－＝NiC2O4↓
D.NiC2O4隔绝空气高温煅烧可制得Ni2O3，反应的化学方程式为：
2NiC2O4
Ni2O3＋3CO↑＋CO2↑
15.H3RO4为一种三元弱酸。
常温下，向1L0.1mol·L－1H3RO4溶液中滴加0.1mol·L－1NaOH溶液，混合溶液中lgX[表示lg
、lg
或lg
]随溶液pH的变化如图所示。
下列说法正确的是（）
A.曲线c代表lg
与溶液pH的关系
B.常温下，H3RO4的Ka3的数量级为10－11
C.pH＝11.40时，溶液中存在：
c（Na＋）＝c（OH－）－c（H＋）＋c（H2RO4－）＋5c（RO43－）
D.常温下，NaH2RO4溶液中：
c（HRO42－）>c（H3RO4）
三、非选择题：
本题共5小题，共60分。
16.（10分）原子序数依次增大的A、B、C、D、E、F六种元素均为前四周期元素，A是形成化合物种类最多的元素，B与A同周期，其原子核外s能级上的电子总数与p能级上的电子总数相等，C为第3周期元素，其离子半径在该周期中最小，D原子核外p能级上的电子总数比s能级上的电子总数多2，E元素位于元素周期表中的第8列，F的单质为紫红色金属。
回答下列问题：
（1）D在元素周期表中的位置为。
（2）A元素的原子核外共有种不同空间运动状态的电子；A能与氢、氮、氧三种元素构成的化合物XO（NH2）2分子中所有原子在同一平面内，则分子中氮原子的杂化类型为。
（3）C3＋与过量氨水反应的离子方程式为。
（4）E元素位于元素周期表中区（按电子排布分区），其基态原子价电子轨道表示式为。
（5）基态F原子的核外电子排布式为，其基态原子核外填充有电子的能量最高的电子层的符号为，该电子层上具有的原子轨道数是。
17.（12分）25℃时，部分酸的电离平衡常数如下表：
回答下列问题：
（1）25℃时，相同浓度的CH3COO－、HSO3－、SO32－、HCO3－、CO32－、ClO－中，结合H＋能力最强的是
（填离子符号）。
（2）25℃时，物质的量浓度相同的①CH3COONa②NaClO③Na2CO3④NaHCO3四种溶液的pH由大到小的顺序为（填序号）
（3）25℃时，浓度均为0.1mol·L－1的Na2SO3和Na2CO3的混合溶液中，c（SO32－）、c（CO32－）、c（HSO3－）、
c（HCO3－）由大到小的顺序为。
（4）下列离子方程式书写正确的是（填序号）。
A.少量CO2通入NaClO溶液中：
CO2＋2ClO－＋H2O＝CO32－＋2HClO
B.足量SO2通入NaClO溶液中：
ClO－＋SO2＋H2O＝HClO＋HSO3－
C.向Na2CO3溶液中滴加少量氯水：
CO32－＋2Cl2＋H2O＝2Cl－＋2HClO＋CO2↑
D.向Na2CO3溶液中滴入足量乙酸：
2CH3COOH＋CO32－＝2CH3COO－＋CO2↑＋H2O
（5）25℃时，将SO2通入氨水中使溶液呈中性，此时溶液中
。
（6）CaCO3是一种难溶物质，其Ksp=2.8×10-9，现将等体积的Na2CO3溶液与CaCl2溶液混合，若Na2CO3溶液的浓度为2×10-4mol•L-1，则生成CaCO3沉淀所需CaCl2溶液的最小浓度为mol•L-1。
18.（12分）利用CO2、H2为原料合成CH3OH可有效降低空气中二氧化碳的含量，其中涉及的主要反应如下：
I.CO2（g）+3H2（g）
CH3OH（g）+H2O（g）△H1<0
II.CO2（g）+H2（g）
CO（g）+H2O（g）△H2=+40.9kJ·mol－1
回答下列问题：
（1）利用△H2计算△H1时，还需要利用反应的△H。
（2）使用新型催化剂，将1molCO2和2.44molH2在1L密闭容器中进行反应，CO2的平衡转化率和甲醇的选择率随温度的变化趋势如图所示。
（甲醇的选择率：
转化的CO2中生，成甲醇的物质的量分数）
①达到平衡时，反应体系内甲醇的产量最高的是（填“D”、“E”或“F”）。
②553K时，反应I的平衡常数K=。
③随着温度的升高，CO2的平衡转化率增加，甲醇的选择率降低，其原因为。
（3）研究表明，在电解质溶液中，CO2可以被电化学还原。
①CO2在碱性介质中电还原为甲醇的电极反应式为。
②两种不同催化剂a、b上，CO2电还原为CO的反应进程中（H＋电还原为H2同时发生）相对能量变化如下图。
由此判断，更易催化CO2电还原为CO的催化剂是（填“a”或“b”），理由是。
19.（14分）青铜是我国使用最早的合金，其中所含的铬元素能够提高其强度、硬度及耐磨度。
使用硫酸亚铁铵滴定法可以测定青铜中铬元素的含量。
回答下列问题：
I.配制1000mL0.02mol·L－1（NH4）2Fe（SO4）2溶液
（1）配制（NH4）2Fe（SO4）2溶液需要的玻璃仪器除烧杯、量筒、玻璃棒外，还有（填仪器名称）。
（2）将7.84g（NH4）2Fe（SO4）2·6H2O{已知M[（NH4）2Fe（SO4）2·6H2O]＝392g·mol－1}固体溶于稀硫酸，加水稀释至所需浓度。
溶于稀硫酸的目的是。
II.青铜中铬元素含量的测定
i.称取1.00g青铜样品于250mL锥形瓶中，加入适量稀硝酸使其完全溶解，再加入适量过硫酸铵溶液，加热煮沸，使样品中的铬元素完全被氧化为H2CrO4，加蒸馏水至250mL，摇匀，冷却至室温。
ii.取25mL上述溶液置于锥形瓶中，滴入4滴N－苯代邻氨基苯甲酸指示剂，用0.02mol·L－1（NH4）2Fe（SO4）2溶液滴定（加入硫酸酸化），当H2CrO4（弱酸）转化为Cr3＋时，溶液由紫红色变为黄绿色，达到滴定终点。
（3）滴定时将（NH4）2Fe（SO4）2溶液加入（填“酸式”或“碱式”）滴定管中，重复四次的实验数据如下表所示，其中第三次读数时滴定管中起始和终点的液面位置如图所示，则x＝。
（4）过程ii中发生反应的离子方程式为。
（5）样品中所含铬元素的质量分数为。
（6）上述实验过程中，若有部分（NH4）2Fe（SO4）2溶液被空气氧化，则测定结果将（填“偏高”
“偏低”或“不变”）。
检验（NH4）2Fe（SO4）2溶液是否被空气氧化可选择的试剂为（填序号）。
A.KMnO4溶液B.KSCN溶液C.K3[Fe（CN）6]溶液
20.（12分）工业上，用方铅矿（主要成分为PbS，含有FeS等杂质）和软锰矿（主要成分为MnO2，含有少量Fe2O3、Al2O3等杂质）制备PbSO4和锰的氧化物。
其工艺流程如图所示。
已知：
①PbCl2难溶于冷水，易溶于热水；PbCl2（s）＋2Cl－（aq）
PbCl42－（aq）△H>0。
②部分金属离子开始沉淀和沉淀完全的pH如下表：
③25℃时，Ksp（PbCl2）＝1.6×10－5，Ksp（PbSO4）＝2.5×10－8。
回答下列问题：
（1）“浸取”需控制温度在80℃左右，为加快酸浸速率，还可采用的方法有（任写一条）。
“浸取”过程中发生的主要反应的化学方程式为。
（2）加入饱和NaCl溶液的目的是；物质A调节pH的范围是；25℃时，PbCl2转化为PbSO4沉淀反应的平衡常数K＝。
（3）滤液X中加入NH4HCO3溶液发生反应的离子方程式为。
（4）将过滤洗涤干燥后得到的MnCO3在空气中加热，转化为不同价态的锰的氧化物，其固体残留率随温度变化如图所示。
图中D点对应固体的成分为（填化学式）。
化学答案
一、选择题：
本题共10小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个选项符合题意。
1．C2．B3．A4．B5．B6．A7．C8．B9．D10．D
二、选择题：
本题共5小题，每小题4分，共20分。
每小题只有一个或两个选项符合题意，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。
11．BC12．AC13．A14．D15．CD
三、非选择题：
本题共5小题，共60分。
16．（10分，除标注外，其余每空1分）
（1）第3周期IVA族
（2）4SP3
（3）Al3+＋3NH3·H2O===Al（OH）3↓＋3NH4+（2分，不配平不给分，无“↓”不扣分）
（4）d（5）[Ar]3d104s1（或1s22s22p63s23p63d104s1）N16
17．（12分，每空2分）
（1）CO32－
（2）③②④①（或③＞②＞④＞①，有错不给分）
（3）c（SO32－）＞c（CO32－）＞c（HCO3－）＞c（HSO3－）（有错不给分）
（4）D（5）1.5（6）5.6×10-5
18．
（2分）
（1分）
19．（14分，除标注外，其余每空2分）
（1）1000mL容量瓶、胶头滴管（答对1个给1分，错答不给分）
（2）抑制Fe2+水解，防止溶液变浑浊（答出“抑制Fe2+水解”即可）
（3）酸式（1分）18.00（答“18”或“18.0”不给分）
（4）H2CrO4＋3Fe2+＋6H+===Cr3+＋3Fe3+＋4H2O（化学式写错、方程式不配平均不给分）
（5）6.24%（或0.0624、6.24×10－2）（6）偏高B（1分，答“b”不给分）
20．（12分，除标注外，其余每空2分）
（1）粉碎矿石或搅拌或适当增大盐酸浓度（1分，任写1条即可）
PbS＋MnO2＋4HCl===MnCl2＋PbCl2＋S↓＋2H2O（化学式写错、不配平均不给分）
（2）增大Cl－浓度，使PbCl2（s）＋2Cl－（aq）
PbCl42－（aq）正向移动，促进PbCl2溶解
（答出“增大Cl－浓度，促进PbCl2溶解”即可）
4.7≤pH<7.0或4.7~7.0（或“4.7＜pH＜7.0”，1分，答“4.7≤pH≤7.0”不给分）640
（3）Mn2+＋2HCO3－===MnCO3↓＋CO2↑＋H2O（不带“↓”“↑”不扣分）
（4）MnO
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