平邑县初中学生素质教育特长展示测评化学试题附答案.docx

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平邑县初中学生素质教育特长展示测评化学试题附答案

初中学生素质教育特长展示测评题

化学

本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。

第Ⅰ卷1—4页，第Ⅱ卷5—8页。

共100分。

考试时间60分钟。

Ⅰ卷（选择题共32分）

注意事项：

1.答第Ⅰ卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考试科目用2B铅笔涂写在答题卡上。

2.每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，不能答在试卷上。

3.考试结束后，答题卡和Ⅱ卷一并交回。

4.可能用到的相对原子质量如下：

1C:

12O:

16N:

14Cl:

35.5Na:

23Mg:

24K:

39Ca:

40Fe:

56Zn:

65Cu:

64Ag:

108

一．选择题（本题包括16小题，每小题2分，共32分，每小题只有一个选项符合题意）

1.由同种元素组成的不同单质叫做同素异形体。

下列各组物质属于同素异形体的是

A.冰和干冰B.CO和CO2C.镁条和镁粉D.金刚石与石墨

2.科学家用单个分子制成了“纳米车”（如图），它能在人工操纵下运输药物分子到病源处释放以杀死癌细胞。

下列有关“纳米车”的说法正确的是

A．“纳米车”的研制成功说明分子要在人为外力作用下才能运动

B．“纳米车”分子不是由原子构成的

C．“纳米车”运输药物分子的过程是肉眼可以直接看见的

D．“纳米车”研制成功说明在一定条件下人可以控制分子运动

3.中科院的全超导的“人造太阳”—托克马克核聚变试验装置的调试运行成功，使我国在该领域的研究处于世界前列。

氘和氚是核聚变的原料（氘、氚原子核内都只有1个质子，但含不同数目的中子），聚变发生后，氘、氚原子核转变为氦原子核（氦原子核内有2个质子）。

根据以上叙述，下列说法正确的是

A．核聚变中原子不变，没有变成新的原子

B．氘原子和氚原子属于不同元素

C．氘原子和氚原子属于同种元素的两种不同原子

D．氘原子和氚原子的相对原子质量相同

4.钴化合物在锂电池中有很好的应用。

LiCoO2（钴酸锂）在酸性介质中有强氧化性，其化学方程式为：

2LiCoO2+H2O2+3H2SO4=Li2SO4+2CoSO4+4H2O+O2↑,已知锂与钠有相似的化学性质，且反应中只有钴和氧元素的化合价发生了改变，则下列说法正确的是

A．该反应是复分解反应B．该反应中钴的化合价由+3价变为+2价

C．该反应中氧的化合价降低D．钴酸根离子符号可以表示为CoO22-

5.一定条件下，在一个密闭容器内发生某反应，测得反应前后各物质的质量如下图所示。

下列关于以上反应的说法中，正确的是

A．X的值为44B．W由碳、氢两种元素组成

C．该反应属于置换反应D．W中碳、氢元素质量比为4∶1

6.右图是某反应的微观示意图，下列说法正确的是

A.该反应中H2S被氧化

B.反应前后各元素的化合价均不变

C.化学反应前后分子个数保持不变

D.参加反应的两种分子的个数比为4∶2

7.被称之为“软电池”的纸质电池，采用薄层纸片作为传导体，电池总反应为：

Zn+2MnO2+H2O=ZnO+2MnO（OH），避免了传统电池所带来的污染问题，因而废旧的纸质电池可作为一般的废弃物加以处理．下列说法正确的是

A.该电池反应中锌得到电子，元素化合价升高

B．MnO（OH）是一种新型的氧化物

C．其工作原理是将化学能转化为电能

D．传统电池和旧的纸质电池都可以进行深埋处理

8.石头纸是一种新型、环保纸张。

它与传统的木浆纸不同，是将碳酸钙粉末加上15％的聚乙烯和5％的胶合剂，经特殊工艺处理后制成。

下列说法正确的是

A．聚乙烯是一种天然有机高分子材料B．石头纸的应用不能减少对树木的砍伐

C．利用稀盐酸可以区别石头纸与木浆纸D．石头纸极易溶于水可以回收利用

9.某太空站的能量转化示意图如下，下列说法错误的是

A.背日面时燃料电池系统氧气燃烧，将化学能转化为电能

B.燃料电池系统产生的能量实际上来自于太阳能

C.该能量转化系统中的水可以回收使用

D.水电解系统中是将电能转化为化学能

10.KCl与KNO3在不同温度的溶解度数据如表．则下列说法正确的是

温度/℃

KCl

30g

33g

35g

38g

41g

KNO3

21g

31g

45g

65g

88g

A．KNO3比KCl的溶解度大

B．两物质的溶解度相等的温度可能在20℃～30℃之间

C．在20℃时，50g水中加入25gKCl可得到33.3%的KCl溶液

D．在40℃时，两物质各20g分别加入50g水中，充分溶解，均有固体剩余

11.同学们在做实验时发现，将镁条放入某CuCl2溶液中，镁条表面有气泡产生。

对于这一“异常现象”产生原因，同学们设计了以下探究方案进行讨论。

其中没有意义的是

A.甲同学推测该气体可能是H2，于是收集气体并检测该气体

B.乙同学猜想该CuCl2溶液呈酸性，并用PH试纸检测

C.丙同学用锌粒与该CuCl2溶液反应，观察是否有气泡产生

D.丁同学用镁粉与该CuCl2溶液反应，观察产生气泡的快慢

12.下列图像能正确反应其对应的实验操作的是

A．向CuCl2和H2SO4的混合溶液中加入过量的Ba（OH）2溶液

B．镁在氧气中燃烧

C．电解水得到的氢气和氧气随时间的变化

D.将等质量的镁粉和铁粉分别与等质量等质量分数的稀盐酸反应（固体均有剩余）

13.现有盐酸和CaCl2的混合溶液（CaCl2溶液呈中性），向其中逐滴加入过量某物质x，溶液的pH随滴入x的量的变化关系如右图所示。

则x是

A．水B．澄清石灰水

C．纯碱溶液D．稀盐酸

14.将盐酸溶液分为两等份，分别放在天平左右两边烧杯中，天平平衡后，向左、右两边各加入质量相同的两种粉末，充分反应后，天平仍保持平衡，但左盘粉末有剩余，而右盘粉末全部反应完。

则左、右两边加入的粉末可能是

A．左CaCO3、右MgCO3B．左MgCO3、右CaCO3

C．左K2CO3、右CaCO3D．左KHCO3、右CaCO3

15.向一定质量AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入Zn，与两种溶质依次发生反应。

溶液质量与加入Zn的质量关系如右图所示，有关说法正确的是

A.b点得到的固体为Cu

B．c点溶液中溶质只有一种，为Zn（NO3）2

C．若取b～c段溶液，滴加稀盐酸，有白色沉淀产生

D.d点得到的混合物中有2种金属单质

16.完成对四组无色溶液成分的探究后，小江记录了以下四组数据，其中没有错误的一组是

A．H2SO4、Na2SO4、KNO3B．CuSO4、H2SO4、NaCl

C．NaOH、NaCl、HClD．H2SO4Na2CO3NaNO3

第Ⅱ卷（非选择题　共68分）

一

二

三

四

总分

得分

评卷人

二．填空和简答（方程式每个2分，其余每空1分，共45分）

17.

表示质子数为Z，质量数（质子数和中子数之和）为A的一种原子。

具有相同质子数不同中子数的同一元素的不同原子互称为同位素。

（1）__________和___________互为同位素

（2）_________和____________的质量数相等，但不能互称同位素；

（3）_________和____________的中子数相等，但质子数不等，所以不是同种元素

18.化学反应中，物质所含元素的化合价发生变化的反应为氧化还原反应。

其中化合价升高的发生氧化反应，作还原剂，化合价降低的发生还原反应，作氧化剂。

（1）氧化还原反应中，含有高价态元素的化合物，在反应前后元素的化合价降低，通常具有氧化性。

某氯化铁溶液能和单质铜反应生成氯化铜和另一种铁的氯化物。

该反应的化学方程式可表示为____________________________________；反应物中表现出氧化性的物质是___________（写化学式）。

（2）四种基本反应类型与氧化还原反应的关系可用如图表达。

其中Ⅰ为化合反应，则Ⅱ为_____________反应。

写出有水生成的符合反应类型Ⅲ的一个化学方程式_______________________。

写出有水生成符合反应类型Ⅳ的一个化学方程式______________________________________。

（3）以下反应其中属于非氧化还原反应的是_________（填写序号）

①SO3+H2O═H2SO4②Cl2+H2O═HCl+HClO

③4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3④SnCl4+2H2O═4HCl+SnO2

⑤2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑

（4）已知氧化还原反应中存在如下关系：

强氧化剂＋强还原剂→弱氧化剂＋弱还原剂，现有下列三个能反应的式子：

2W-+X2→2X-+W2；2Y-+W2→2W-+Y2；2X-+Z2→2Z-+X2以上反应均在同温、同压、同浓度下进行，正确结论是（）

A.氧化性是：

Y2＞X2B.还原性是：

Y-＞Z-

C.2Z-+Y2→2Y-+Z2的反应能够进行D.在X-、Y-、W-、Z-中X-的还原性最强

19．元素周期表是化学学习的重要工具，请按要求作答。

（1）研究表明：

在同一周期中，从左到右，原子失去电子的能力逐渐减弱，得到电子的能力逐渐增强，因此除稀有气体元素外，同一周期元素金属性逐渐（填“增强”或“减弱”下同），非金属性逐渐。

第三周期中金属性最强的的是原子（写名称，下同）；非金属性最强的是原子，具有稳定结构的是原子。

非金属性越强，其最高价氧化物对应的水和物（含氧酸）酸性越强，请将几种酸H2SiO3、H3PO4、H2SO4、HClO4酸性按由强到弱的顺序列 ________________________________。

（2）研究表明，同族元素，从上到下，金属性增强，非金属性减弱。

非金属性越强，其气态氢化物越稳定，下列各组气态氢化物稳定性由强到弱的顺序正确的是（）

A．SiH4、PH3、H2S、HCl B.HF、HCl、H2S、PH3 C．PH3、NH3、H2S、HF

（3）第13号元素与地壳中含量最多的元素组成的一种物质既能与酸反应又能与碱反应，与NaOH反应时生成NaAlO2和H2O，该反应的化学方程式为__________________________。

（4）第9号元素在化合物中通常显-1价，其与氢元素结合形成的酸能与SiO2发生反应得到气体四氟化硅（SiF4）和一种常见化合物，其相关的化学方程式为：

_________________________________________________________。

20.某同学为了研究影响金属与酸反应速率的因素，同等温度条件下进行了一系列的探究实验。

实验结果如图所示，图中a、b、c、d四条斜线表示：

该金属和对应酸的反应时间与生成氢气质量的关系。

由图中获得的信息我们可以分析:

（1）_____和____对比可以比较金属的活动性对金属与酸的反应速率有影响（填写斜线序号）；

（2）要想比较金属与酸的接触面积对金属与酸的反应速率有影响,则c斜线应选用_____的稀硫酸（填写稀硫酸溶质质量分数）；

（3）从图像中还可以分析出______________对金属与酸的反应速率也一定的影响

21.“烧碱同学”要穿过迷宫，从进口顺利地走到出口，途中遇到不反应的物质才能通过。

（1）请你在图中用“连续线”画出“烧碱同学”应走的路线；

（2）“烧碱同学”在刚进迷宫时，碰到了两种阻止他前进的物质，请写出化学反应的方程式：

_______；______________________。

22.二氧化碳与氢氧化钠溶液作用没有明显的现象，某同学设计了图所示的实验装置（A、B是气球）探究二氧化碳与氢氧化钠溶液的反应。

（1）若该装置气密性良好，则将氢氧化钠溶液滴入锥形瓶中可观察到A气球_______________________B气球_______________________；

（2）氯气（C12）是一种有刺激性气味，有毒的气体，氯气可与水反应：

C12+H2O=HCl+HClO（次氯酸）。

若将锥形瓶中的CO2气体换成氯气，也可产生上述现象．试写出氯气与氢氧化钠溶液发生反应的化学方程式　；

（3）若想使装置中产生的现象与

（1）中的现象相反，则胶头滴管和锥形瓶中应分别装入什么药品（写出一组即可）　　。

23.“登高取物”游戏规则：

梯子上下相邻的物质之间能发生反应的，游戏者可以上升一格，最终登顶者可以获得“足球”奖励。

甲同学根据规则能顺利获奖，乙同学根据规则

从CaCO3、CuSO4、KNO3、BaCl2中选择合适物质填入①、②两处，也顺利获奖。

①是　②是　；　

（2）写出甲图中有CuO参加的一个化学反应方程式　______________＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

三．实验与探究（每空1分，方程式2分，共13分）

得分

评卷人

24.甲、乙两同学在学完酸的化学性质后，做了如下实验：

【观察与讨论1】甲同学在做实验时观察到的明显现象是___。

再滴加无色酚酞溶液，无明显现象（已知CaCl2溶液呈中性，悬浊液是固体小颗粒悬浮于液体里形成的浑浊混合物）

【观察与讨论2】乙同学在做实验时开始没有观察到气泡产生，于是对碳酸钠能否与盐酸反应表示怀疑。

甲同学通过查资料得知：

在碳酸钠溶液中滴加少量稀盐酸，先发生反应Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3，继续滴加稀盐酸，再发生反应NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑。

所以甲同学认为，乙同学实验时还应，才能观察到有气泡产生。

【观察与讨论3】甲同学先将废液缓慢倒入一洁净的废液杯中，乙同学在观察到气泡产生后，也将实验废液缓慢倒入该废液杯中，没有观察到明显现象。

经过讨论确定，甲同学的试管中废液含有的溶质一定有，乙同学的试管中废液含有的溶质一定有___________（均写化学式）。

为了处理实验后产生的废液，甲、乙同学决定对废液杯中最终废液溶质的成分进行探究。

【提出问题】最终废液中含有什么溶质？

【猜想与假设】两同学提出了以下几种合理猜想

猜想1：

废液中含有__________________________（写化学式）两种溶质。

猜想2：

废液中含有__________________________（写化学式）三种溶质。

猜想3：

废液中含有NaHCO3、____________________（写化学式）三种溶质。

【活动与探究】甲、乙同学为了验证猜想，进行了如下实验：

甲同学实验：

取少量废液于试管中，向其中滴加盐酸，无气泡产生。

乙同学实验：

取少量废液于试管中，向其中滴加紫色石蕊试液，溶液变红色。

【结论与反思】

（1）猜想（填“1”或“2”或“3”）正确。

（2）要得到相同的结论，还可采用很多种方法。

如加入氧化铁粉末，可观察到溶液呈________色，该反应的化学方程式为。

【表达与交流】甲、乙同学确认了最终废液中溶质的成分，若直接排放，可能造成的危害是，你认为处理该废液的方法是。

得分

评卷人

四．计算（共10分）

25.氢氧化钠样品中含有少量的碳酸钠杂质．现取21.3g样品于烧杯中，加入173.4g水使其完全溶解，再向其中逐滴加入稀盐酸至过量，测得生成气体质量与所加稀盐酸质量关系如图所示，请计算：

（1）样品中氢氧化钠的质量；

（2）B点时，烧杯内溶液的溶质质量分数

中学生素质教育特长展示测评题答案

题号

答案

化学

一．选择题（本题包括16小题，每小题2分，共32分）

二．填空和简答（方程式每个2分，其余每空1分，共45分）

17.

（1）

（2）

18.

（1）Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2;FeCl3

（2）分解反应；CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑（合理即可）；H2+CuO△Cu+H2O（合理即可）

（3）①④（4）B

19.

（1）减弱：

增强；钠；氯；氖;HClO4、H2SO4、H3PO4H2SiO3

（2）B（3）2NaOH+Al2O3=2NaAlO2+H2O（4）4HF+SiO2==SiF4↑+2H2O

20.

（1）a、b

（2）10%（3）酸溶液中溶质的质量分数大小

21.

（1）

（2）2NaOH+CuCl2=2NaCl+Cu（OH）2↓CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O

22．

（1）气球逐渐缩小，B气球逐渐胀大　　

（2）C12+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O

（3）过氧化氢溶液和二氧化锰（合理即可）

23．

（1）CuSO4

（2）BaCl2

（2））CuO+2HCl===CuCl2+H2O 或C+2CuO　　　2Cu+CO2↑

三．实验与探究

【观察与讨论1】悬浊液变澄清【观察与讨论2】继续滴加稀盐酸【观察与讨论3】；CaCl2；NaCl

【猜想与假设】

猜想1：

NaCl、CaCl2猜想2：

NaCl、CaCl2、HCl　　猜想3：

NaCl、CaCl2；

【结论与反思】

（1）2

（2）棕黄；Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O（2分）

【表达与交流】腐蚀下水道等（答案合理即可）；将废液用熟石灰中和至中性再排放

四．计算题（共10分）

（1）设样品中含有碳酸钠杂质的质量是X，碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠的质量为y，

Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑...................................1

106 117 44

X y 2.2g

………………………………………1

x=5.3g …………………………………………….1

．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．1

y=5.85g．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．1

样品中氢氧化钠的质量：

21.3g﹣5.3g=16g…………………………………………1

（2）设氢氧化钠与盐酸反应生成的氯化钠的质量为z

NaOH+HCl═NaCl+H2O．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．1

40 58.5

16g z

．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．1

z=23.4g．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．1

B点时，烧杯内溶液的溶质质量分数：

=10%．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．1

答：

（1）样品中氢氧化钠的质量16g；

（2）B点时，烧杯内溶液的溶质质量分数10%.

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