黑龙江省大庆市第一中学届高三下学期第七次月考理综试题 Word版含答案.docx
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黑龙江省大庆市第一中学届高三下学期第七次月考理综试题Word版含答案
大庆一中高三年级第七阶段考试
理综试题
2018年5月
注意事项：
1.本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号、座位号填写在答题卡上。
本试卷满分300分，考试时间150分钟。
2.回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
写在本试卷上无效。
3.回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。
写在本试卷上无效。
4.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：
H-1C-12O-16Mg-24A1-27S-32Cl—35.5K-39Mn-55Fe-56Ni-59Cu-64Zn-65Br-80Pb-207F-19
第Ⅰ卷（选择题共126分）
1、选择题：
本大题共13小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．细胞是生命活动的基本单位。
下列关于细胞结构的叙述，正确的是（）
A．小球藻和蓝球藻都含有合成和加工蛋白质的核糖体、内质网
B．在光学显微镜下可以观察到水绵和黑藻的叶绿体
C．酵母菌和骨骼肌细胞都可以在细胞质基质和线粒体中产生CO2
D．硝化细菌和豌豆细胞都含有细胞壁、细胞膜、细胞质和染色体
2．如图是植物根尖细胞中发生的某生理活动，下列相关说法正确的是（）
A．图示过程中有丙酮酸的生成并伴随能量的释放
B．图中ATP中的能量可以来源于光能和化学能，也可以转化为光能和化学能
C．随着O2浓度的增大，此生理活动不断增强
D．如果O2用18O标记，则只有H2O被标记，CO2不会被标记
3．如图为皮肤过敏反应的发生机理示意图。
下列说法正确的是（）
A．过敏原进入机体被浆细胞识别后，刺激浆细胞分泌相应的抗体
B．过敏反应发作迅速、反应强烈、一般会损伤组织细胞
C．临床上可以通过减弱组织胺的释放来治疗过敏性皮肤病
D．发生过敏反应时，组织液增多，淋巴液减少
4．图甲为人的成熟红细胞膜的结构示意图及葡萄糖和乳酸的跨膜运输情况，图乙表示物质运输曲线。
图丙中A为一摩尔每升的葡萄糖溶液，B为一摩尔每升的乳糖溶液，半透膜上有图甲中的蛋白质①。
相关叙述正确的是（）
A．图甲中乳酸和葡萄糖跨膜运输均与氧气浓度有关
B．图甲中葡萄糖的运输可以用图乙中的M表示
C．葡萄糖和乳糖的运输与细胞膜的流动性无关
D．图丙到液面不再变化时，右侧液面高于左侧液面
5．某科研团队探究一定浓度的生长素（IAA）、生长素类似物（NAA、2，4-D）和细胞分裂素类似物（6-BA）对拟南芥主根生长的影响，实验结果如图所示，下列说法正确的是（）
A．施用激素后拟南芥主根生长受到抑制，这些激素或类似物发挥抑制作用的调节机制相同
B．可推测IAA、NAA对伸长区的抑制效应强于对根尖分生区细胞分裂的促进作用
C．NAA、2，4-D和6-BA在细胞内都能合成，并在发挥作用后被相应的酶分解
D．IAA能促进细胞分裂，也能抑制细胞的伸长，说明IAA具有两重性
6．下列有关现代生物进化理论的叙述，正确的是（）
A．隔离阻断了种群间基因的交流，意味着新物种形成
B．共同进化是指不同物种之间在相互影响中的不断进化和发展
C．种群基因频率的变化趋势能反映生物进化的方向，但是不能反映可遗传变异的方向
D．导致物种朝不同方向发展的决定性因素是突变和重组
7．下列关于有机物的叙述，正确的是（）
A．石油的分馏和煤的气化都是发生了化学变化
B．苯、溴水、铁粉混合可制成溴苯
C．纤维素、油脂和蛋白质在一定条件下都能水解
D．苯在一定条件下既能发生取代反应，又能发生加成反应,但不能发生氧化反应
8．设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法错误的是（）
A．标准状况下，22.4LCl2和HCl的混合气体中含原子总数为2NA
B．256gS8晶体中含S-S键为7NA个
C．由1molCH3COONa和少量CH3COOH形成的中性溶液中，CH3COO－数目为NA个
D．1molNa与O2完全反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，转移电子总数NA个
9.海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源等（如下图所示），下列有关说法不正确的是（ ）
A．从能量转换角度来看，氯碱工业中的电解饱和食盐水是一个将电能转化为化学能的过程
B．过程②中结晶出的MgCl2·6H2O要在HCl氛围中加热脱水制得无水MgCl2
C．在过程③⑤中溴元素均被氧化
D．除去粗盐中的SO42-、Ca2+、Mg2+、Fe3+等杂质，加入的药品顺序为：
Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→过滤后加盐酸
10．在探索苯结构的过程中，人们写出了符合分子式“C6H6”的多种可能结构（如图），下列说法正确的是（）
A．1--5对应的结构中的一氯取代物只有1种的有3个
B．1--5对应的结构均能使溴的四氯化碳溶液褪色
C．1--5对应的结构中所有原子均可能处于同一平面的有1个
D．1--5对应的结构均不能使酸性高锰酸钾溶液褪色
11．下列有关热化学方程式的叙述中，正确的是（）
A．含20.0gNaOH的稀溶液与足量的稀硫酸完全中和，放出28.7kJ的热量，则表示中和热的热化学方程为2NaOH（aq）+H2SO4（aq）=Na2SO4（aq）+2H2O（l）△H=-114.8kJ/mol
B．已知热化学方程：
SO2（g）+1/2O2（g）=SO3（g）△H=-98.32kJ/mol，在容器中充入2molSO2和1molO2充分反应，最终放出的热量为196.64kJ
C．已知2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）；△H=-483.6kJ/mol，则H2的燃烧热为241.8kJ/mol
D．已知①S（s）+O2（g）=SO2（g）；△H1②S（g）+O2（g）=SO2（g）；△H2则△H1>△H2
酸
电离平衡常数
醋酸
Ka=1.75×10-5
次氯酸
Ka=2.98×10-8
碳酸
Ka1=4.30×10-7Ka2=5.61×10-11
亚硫酸
Ka1=1.54×10-2Ka2=1.02×10-7
12.已知25℃，醋酸、次氯酸、碳酸、亚硫酸的电离平衡常数如右表，
下列叙述正确的是（ ）
A．将0.1mol/L的醋酸加水不断稀释，c（CH3COO—）始终减小
B．少量CO2通入NaClO溶液中反应的离子方程式为：
CO2+H2O+2ClO—＝CO32—+2HClO
C．少量的SO2通入Ca（ClO）2溶液中反应的离子方程式为：
SO2+H2O+Ca2++2ClO—＝CaSO3↓+2HClO
D．25℃，等浓度的CH3COONa、NaClO、Na2CO3和Na2SO3溶液中，碱性最强的是NaClO
13．25℃时，某难溶性碱MOH在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示（单位：
mol·L－1）。
下列说法正确的是（ ）
A．该碱在25℃时的Ksp为2×10－10
B．a点的Ksp大于b点的Ksp
C．通过蒸发可使溶液由b点变为c点
D．25℃时，要使c（M＋）为0.1mol·L－1的溶液形成沉淀，溶液的pH至少要升高到5
2、选择题：
本题共8小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，第14～18题只有一项符合题目要求，第19～21题有多项符合题目要求。
全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分。
14．近几年中国等许多国家积极发展“月球探测计划”，该计划中的科研任务之一是探测月球上氦3的含量。
氦3是一种清洁、安全和高效的核发电燃料，可以采用在高温高压下用氘和氦3进行核聚变反应发电。
若已知氘核的质量为2.0136u，氦3的质量为3.0150u，氦核的质量为4.00151u，质子质量为1.00783u，中子质量为1.008665u，1u相当于931.5MeV。
则下列说法正确的是（）
A、一个氘和一个氦3的核聚变反应释放的核能约为17.9MeV；
B、氘和氦3的核聚变反应方程式：
+
→
+X，其中X是中子；
C、因为聚变时释放能量，出现质量亏损，所以生成物的总质量数减少。
D、目前我国的秦山、大亚湾等核电站广泛使用氦3进行核聚变反应发电。
15、截面为直角三角形ABC的木块的斜边固定在水平面上，
，如图所示。
小物块从底端A以大小为
的初速度滑上斜面，恰好能到达斜面顶端C；当小物块从顶端C由静止开始沿CB下滑时，到达底端B时速度大小为
；已知小物块沿AC上滑和沿CB下滑时间相等，小物块与两斜面间动摩擦因数相同，
，则（）
A．上滑加速度与下滑加速度之比为3:
4
B．小物块下滑到B端时的速度
＝
C．小物块与斜面间动摩擦因数约0.3
D．若小物块以初速度
从B端滑上斜面，则恰能到达顶端C
16．某静电场在x轴上各点的电势φ随坐标x的分布图象如图。
x轴上A、O、B三点的电势值分别为φA、φO、φB，电场强度沿x轴方向的分量大小分别为EAx、EOx、EBx，电子在A、O、B三点的电势能分别为EPA、EPO、EPB。
下列判断正确的是（）
A．φO＞φB＞φA
B．EOx＜EBx＜EAx
C．EPO＜EPB＜EPA
D．EPO－EPA＜EPO－EPB
17.如图所示，水平面上A、B两物块的接触面水平，二者叠放在一起。
在作用于B上的水平恒定拉力F的作用下沿地面向右做匀速运动，某时刻撤去力F后，二者仍不发生相对滑动。
下列说法正确的是（）
A．撤去F之前A受3个力作用
B．撤去F之前B受到4个力作用
C．撤去F前后，A的受力情况不变
D．A、B间的动摩擦因数不小于B与地面间的动摩擦因数
18.图（甲）为手机及无线充电板。
图（乙）为充电原理示意图。
充电板接交流电源，对充电板供电，充电板内的送电线圈可产生交变磁场，从而使手机内的受电线圈产生交变电流，再经整流电路转变成直流电后对手机电池充电。
为方便研究，现将问题做如下简化：
设送电线圈的匝数为n1，受电线圈的匝数为n2，面积为S，若在t1到t2时间内，磁场（垂直于线圈平面向上、可视为匀强磁场）的磁感应强度由B1均匀增加到B2。
下列说法正确的是（）
A．受电线圈中感应电流方向由d到cB．c点的电势高于d点的电势
C．c、d之间的电势差为
D．c、d之间的电势差为
19.
如图所示， 在某行星表面上有一倾斜的匀质圆盘， 盘面与水平面的夹角为30∘，盘面上离转轴距离L处有小物体与圆盘保持相对静止，绕垂直于盘面的固定对称轴以恒定角速度转动，角速度为ω时，小物块刚要滑动，物体与盘面间的动摩擦因数为
（设最大静摩擦力等于滑动摩擦力）， 该星球的半径为R，引力常量为G，下列说法正确的是（）
A.这个行星的质量
B.这个行星的第一宇宙速度
C.这个行星的同步卫星的周期是
D.离行星表面距离为 R 的地方的重力加速度为
20.如图所示，光滑水平面上存在有界匀强磁场，磁感应强度为B，质量为m边长为a的正方形线框ABCD斜向穿进磁场，当AC刚进入磁场时，线框的速度为v，方向与磁场边界成45°，若线框的总电阻为R，则（）
A．线框穿进磁场过程中，框中电流的方向为DCBA
B．AC刚进入磁场时线框中感应电流为
C．AC刚进入磁场时线框所受安培力为
D．此时CD两端电压为
21．如图所示，水平光滑轨道宽度和轻质弹簧自然长度均为d。
两物体m1和m2与弹簧连接，m2的左边有一固定挡板。
m1由图示位置静止释放，当m1与m2相距最近时m1速度为v1，则在以后的运动过程中,可能的情况是（）
A．m1的最小速度是0
B．存在某段时间m1向左运动
C．m2的最大速度一定是v1
D．m2的最大速度是
v1
第Ⅱ卷（共174分）
三、非选择题（第22题～第32题为必考题，每个试题考生都必须作答。
第33题～第38题为选考题，考生根据要求作答。
）
（一）必考题（11题，共129分）
22．（5分）在验证机械能守恒定律的实验中，使质量为m=200g的重物拖着纸带自由下落，打点计时器在纸带上打出一系列的点。
选取一条符合实验要求的纸带如图所示，O为纸带下落的起始点，A、B、C为纸带上选取的三个连续点。
已知打点计时器每隔T=0.02s打一个点，当地的重力加速度为g=9.80m／s2，那么：
（1）计算B点瞬时速度时，甲同学用vB=
，乙同学用vB=g（nT），丙同学用vB=
。
其中所选择方法正确的是（填“甲”、“乙”或“丙”）同学。
（SOB与SAC分别表示纸带上O、B和A、C之间的距离，n为从O到B之间的间隔数）
（2）纸带下落的加速度为m／s2（保留三位有效数字），下落过程中受到的阻力f=N。
23．（10分）LED绿色照明技术已经走进我们的生活。
某实验小组要精确测定额定电压为3V的LED灯正常工作时的电阻，已知该灯正常工作时电阻大约500Ω，电学符号与小灯泡电学符号相同。
实验室提供的器材有：
A.电流表A1（量程为0至50mA，内阻RA1约为3Ω）
B.电流表A2（量程为0至3mA，内阻RA2＝15Ω）
C.定值电阻R1＝697Ω
D.定值电阻R2＝1985Ω
E.滑动变阻器R（0至20Ω）一只
F.电压表V（量程为0至12V，内阻RV＝1kΩ）
G.蓄电池E（电动势为12V，内阻很小）
F.开关S一只
（1）如图所示，请选择合适的器材，电表1为________，电表2为________，定值电阻为________。
（填写器材前的字母编号）
（2）将采用的电路图补充完整．
（3）写出测量LED灯正常工作时的电阻表达式Rx＝__________________（填字母）（A1的示数为I1，A2的示数为I2，V的示数为U,定值电阻阻值用R1和R2表示），当表达式中的________（填字母）达到________，记下另一电表的读数代入表达式，其结果为LED灯正常工作时电阻．
24.（12分）如图所示，在竖直面内有一矩形区ABCD，水平边AB=
L，竖直边BC=L，O为矩形对角线的交点。
将一质量为m的小球以一定的初动能自O点水平向右抛出，小球经过BC边时的速度方向与BC夹角为600。
使此小球带电，电荷量为q（q>0），同时加一平行与矩形ABCD的匀强电场，。
现从O点以同样的初动能沿各个方向抛出此带电小球，小球从矩形边界的不同位置射出，其中经过C点的小球的动能为初动能的
，经过E点（DC中点）的小球的动能为初动能的
，重力加速度为g，求：
（1）小球的初动能；
（2）取电场中O点的电势为零，求C、E两点的电势；
（3）带电小球经过矩形边界的哪个位置动能最大？
最大动能是多少？
25．（20分）竖直平面内存在着如图甲所示管道，虚线左侧管道水平，虚线右侧管道是半径R=1m的半圆形，管道截面是不闭合的圆，管道半圆形部分处在竖直向上的匀强电场中，电场强度E=4×103V／m。
小球a、b、c的半径略小于管道内径，b、c球用长L=
m的绝缘细轻杆连接，开始时c静止于管道水平部分右端P点处，在M点处的a球在水平推力F的作用下由静止向右运动，当F减到零时恰好与b发生了弹性碰撞，F-t的变化图像如图乙所示，且满足
。
已知三个小球均可看做质点且ma=0.25kg，mb=0.2kg，mc=0.05kg，小球c带q=5×10-4C的正电荷，其他小球不带电，不计一切摩擦，g=10m／s2，求
（1）小球a与b发生碰撞时的速度v0；
（2）小球c运动到Q点时的速度v；
（3）从小球c开始运动到速度减为零的过程中，小球c电势能的增加量。
26.（14分）为测定某氟化稀土样品中氟元素的质量分数，某化学兴趣小组进行如下了实验。
利用高氯酸（高沸点酸）将样品中的氟元素转化为氟化氢（低沸点酸）蒸出，再通过滴定测量。
实验装置如图所示。
（1）a的作用是，仪器d的名称是。
（2）检查装置气密性：
（填操作），关闭k，微热c，导管e末端有气泡冒出；停
止加热，导管e 内有一段稳定的水柱，说明装置气密性良好。
（3）c中加入一定体积高氯酸和m g氟化稀土样品，f 中盛有滴加酚酞的NaOH 溶液。
加热
b、c，使b中产生的水蒸气进入c。
①下列物质可代替高氯酸的是（填序号）。
A.硝酸 B.盐酸 C.硫酸 D.磷酸
②实验中除有HF气体外，可能还有少量SiF4（易水解）气体生成。
若有SiF4生成，实验结果
将 （填“偏 高”“偏 低”或“不受影 响” ）。
③若观察到f中溶液红色褪去，需要向f中及时补加NaOH溶液，否则会使实验结果偏低，
原因是。
（4）向馏出液中加入V1mLc1mol·L-1La（NO3）3溶液，得到LaF3沉淀，再用c2mol·L-1EDTA
标准溶液滴定剩余La3+（La3+与EDTA按1：
1络合），消耗EDTA标准溶液V2ml，则氟化稀
土样品中氟的质量分数为。
（5）用样品进行实验前，需要用0.084 g氟化钠代替样品进行实验，改变条件（高氯酸用量、
反应温度、蒸馏时间），测量并计算出氟元素质量，重复多次。
该操作的目的是。
27．（14分）红帘石矿的主要成分为Fe3O4、Al2O3、MnCO3、MgO及少量MnO2 等。
工业上将红帘石处理后运用阴离子膜电解法的新技术提取金属锰并制得绿色高效的水处理剂（K2FeO4）。
工业流程如下：
（1）在稀硫酸浸取矿石的过程中，MnO2可将Fe2+氧化为Fe3+，写出该反应的离子方程式：
_________________。
（2）浸出液中的阳离子除H+、Fe2+、Fe3+外还有_______（填离子符号）。
（3）已知：
不同金属离子生成氢氧化物沉淀所需的pH如下表：
离子
Fe3+
A13+
Fe2+
Mn2+
Mg2+
开始沉淀的pH
2.7
3.7
7.0
7.8
9.6
完全沉淀的pH
3.7
4.7
9.6
9.8
11.1
步骤②中调节溶液的pH 等于6，调节pH的试剂最好选用下列哪种试剂：
_______（填选项字母，下同），滤渣B除掉杂质后可进一步制取K2FeO4，除掉滤渣B中杂质最好选用下列哪种试剂：
_____。
a．稀盐酸b．KOHc．氨水d．MnCO3e．CaCO3
（4）滤渣B经反应④生成高效水处理剂的离子方程式________________________________。
（5）电解装置如图所示，箭头表示溶液中阴离子移动的方向；则与A电极连接的是直流电源的_____极。
阳极电解液是稀硫酸，若阴极上只有锰单质析出，当生成11g锰时，另一个电极上产生的气体在标准状况下的体积为________。
28.（15分）氯氨是氯气遇到氨气反应生成的一类化合物，是常用的饮用水二级消毒剂，主要包括一氯胺、二氯胺和三氯胺（NH2C1、NHC12和NC13），副产物少于其它水消毒剂。
回答下列问题：
（1）①一氯胺（NH2Cl）的电子式为__________。
②工业上可利用反应Cl2（g）+NH3（g）=NH2Cl（l）+HCl（g）制备一氯胺，已知部分化学键的键能如下表所示（假设不同物质中同种化学键的链能相同），则该反应的△H=______________。
化学键
N-H
Cl-Cl
N-Cl
H-Cl
键能（kJ/mol）
391.3
243.0
191.2
431.8
③一氯胺是重要的水消毒剂，其原因是由于一氯胺在中性、酸性环境中会发生水解，生成具有强烈杀菌作用的物质，该反应的化学方程式为_________________。
（2）用Cl2和NH3反应制备二氯胺的方程式为2Cl2（g）+NH3（g）
NHCl2（l）+2HCl（g），向容积均为1L的甲、乙两个恒温（反应温度分别为400℃、T℃）容器中分别加入2molC12和2molNH3，测得各容器中n（Cl2）随反应时间t的变化情况如下表所示：
t/min
0
40
80
120
160
n（Cl2）（甲容器）/mol
2.00
1.50
1.10
0.80
0.80
n（Cl2）（乙容器）/mol
2.00
1.45
1.00
1.00
1.00
①甲容器中，0～40min内用NH3的浓度变化表示的平均反应速率v（NH3）=______________。
②该反应的△H________0（填“>”或“<”），理由是____________________。
③对该反应，下列说法正确的是______________（填选项字母）。
A.若容器内气体密度不变，则表明反应达到平衡状态
B.若容器内C12和NH3物质的量之比不变，则表明反应达到平衡状态
C.反应达到平衡后，其他条件不变，在原容器中充入一定量氦气，Cl2的转化率增大
D.反应达到平衡后，其他条件不变，加入一定量的NHCl2，平衡向逆反应方向移动
（3）在恒温条件下，2molCl2和1molNH3发生反应2Cl2（g）+NH3（g）
NHCl2（l）+2HCl（g），测得平衡时Cl2和HCl的物质的量浓度与平衡总压的关系如图所示：
①A、B、C三点中Cl2转化率最高的是______点（填“A”“B”或“C”）。
②计算C点时该反应的压强平衡常数Kp（C）=_______
（Kp是平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数）
（4）肼可用于火箭燃料、制药原料等。
液态肼燃料电池的工作原理如图所示。
该电池工作时负极的电
极反应式为______________________________。
（5）加热条件下用液态肼（N2H4）还原新制Cu（OH）2来制备纳米级Cu2O，
同时放出N2。
该反应的化学方程式__________________________。
29.（12分）某研究小组为探究不同波长的光和CO2浓度对大豆幼苗光合作用的影响，用三个40瓦的白色灯管做光源。
通过简单的遮光处理（外罩透光良好的红色、黄色塑料薄膜）设置了白光、红光、黄光三个组，其他条件相同，一段时间后测定各组大豆幼苗的净光合速率，结果如图所示，请分析回答下列问题：
（1）光合作用过程中，催化C3还原的酶存在于__________。
图示实验结果表明，相同的CO2浓度条件下，为了提高大豆产量应选择_______色塑料薄膜搭建顶棚。
（2）若培养过程中大豆幼苗的呼吸速率恒定，由图分析，大豆幼苗呼吸作用释放的CO2量与光合作用利用的CO2量相同的培养条件为________（2分）。
据图可知，在黄光条件下培养，大豆幼苗与外界交换CO2的情况为____________________________。
（3）该小组为探究黄光培养下大豆幼苗的叶绿素含量是否发生改变。
提出实验思路如下：
分别取____光和黄光下培养的等量幼苗叶片，提取色素并用层析液分离，通过比较滤纸条上叶绿素a、b的色素带的_______来判断叶绿素含量是否发生改变
30.（10分，除标注外，每空2分）菠菜（2n=12）的性别决定方式为XY型，且为雌雄异株。
菠菜大多为圆叶，偶尔出现几株尖叶个体，并且雌雄个体中都有尖叶个体。
回答下列问题：
（只考虑常染色体遗传和伴X遗传）
（1）让尖叶雌性植株和圆叶雄性植株杂交（相关基因用B、b表示），后代中雌性个体均为
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