高三化学下学期开学考试试题重点班.docx
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高三化学下学期开学考试试题重点班
陕西省黄陵中学2018届高三化学下学期开学考试试题（重点班）
一、选择题（60分）
1.向含有c（FeCl3）=0.2mol/L、c（FeCl2）=0.1mol/L的混合溶液中滴加稀NaOH溶液，可得到一种黑色分散系，其中分散质粒子是直径约为9.3 nm的金属氧化物，下列有关说法中正确的是
A.该分散系的分散质为Fe2O3
B.可用过滤的方法将黑色金属氧化物与Na＋分离开
C.向沸水中逐滴滴加0.1mol/LFeCl3溶液也可得到Fe（OH）3胶体
D.加入NaOH时发生的反应可能为：
Fe2++2Fe3++8OH－=Fe3O4+4H2O
2.下列离子方程式正确的是
A.BaSO3与稀HNO3反应：
3BaSO3+2H++2NO3-=3BaSO4+2NO↑+H2O
B.碳酸钠溶液中滴加少量氯水的离子方程式为：
CO32-+Cl2+H2O=HCO3-+Cl-+HClO
C.Fe2（SO4）3溶液与Ba（OH）2溶液反应：
Fe3++SO42-+Ba2++3OH-=Fe（OH）3↓+BaSO4↓
D.向FeI2溶液中滴加少量氯水，反应的离子方程式为：
2Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-
3.几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：
元素代号
L
M
X
R
T
原子半径/nm
0.160
0.143
0.102
0.089
0.074
主要化合价
+2
+3
+6,-2
+2
-2
下列叙述正确的是
A.离子半径大小r（M3+）>r（T2-）B.R 的氧化物对应的水化物可能具有两性
C.X 单质在氧气中燃烧生成XO3D.L、T形成的简单离子核外电子数不相等
4.有一未完成的离子方程式：
（ ）+XO3-+6H+=3X2+3H2O，据此判断下列说法错误的是
A.X 原子最外层电子数为5B.当有3molX2生成时，转移5mol 电子
C.氧化产物和还原产物的物质的量之比为5∶1D.“（）”括号中所填的微粒为X-
5.下列实验预期的现象及结论都正确的是
选项
实验
预期现象
预期结论
A
将SO2 气体通入Ba（NO3）2溶液中
有白色沉淀生成
H2SO3与Ba（NO3）2发生复分解反应生成BaSO3
B
向盛有KI溶液的试管中，滴加少量新制氯水和CCl4，振荡、静置
下层溶液显紫色
Cl2氧化性比I2强
C
铜放入稀硫酸中，无明显现象,再加入硝酸钠固体
溶液变蓝，有明显的气泡放出，铜溶解
硝酸钠可以加快铜与稀硫酸的反应速率,起到了催化剂的作用
D
向FeCl3饱和溶液中逐滴滴入足量浓氨水，并加热至沸腾
生成红褐色透明液体
得到Fe（OH）3胶体
A.AB.BC.CD.D
6.化学与人们的生产、生活息息相关．下列有关说法正确的是（ ）
A.煤的干馏和石油的分馏都属于化学变化
B.绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理
C.区分食盐是否加碘的方法是向食盐溶液中加少量淀粉，观察其是否变蓝
D.铝制容器不宜用来长时间存放酸性和碱性食物，也不可长时间存放含盐腌制食品
7.设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（）
A.11gT2O含有的电子数为5NA
B.常温下，0.2L0.5molL﹣1NH4NO3溶液的氮原子数小于0.2NA
C.含4molHCl的浓盐酸与足量二氧化锰反应转移的电子总数为NA
D.标准状况下，2.24LH2S全部溶于水所得溶液中HS﹣和S2﹣离子数之和为0.1NA
8.根据海水综合利用的工业流程图（如图），判断下列说法正确的是（ ）
A.过程①的提纯只有物理过程，过程②通过氧化还原反应可产生两种单质
B.在过程③中将MgCl2·6H2O真接灼烧即可制得纯净无水MgCl2
C.过程⑥所得的高浓度溴水只需分液即可获得液溴
D.过程⑤反应后溶液呈强酸性，生产中需解决其对设备的腐蚀间题
9.铅、二氧化铅、氟硼酸（HBF4）电池是一种低温性能优良的电池，常用于军事和国防工业，其总反应方程式为Pb+PbO2+4HBF42Pb（BF4）2+2H2O[已知：
HBF4、Pb（BF4）2均是易溶于水的强电解质]．下列说法中不正确的是（ ）
A.充电时，阳极附近溶液的pH增大
B.充电时，阴极的电极反应式为pb2++2e﹣═pb
C.放电时，转移1mol电子时负极减少的质量为103.5g
D.放电时，正极的电极反应式为PbO2+2e﹣+4H+═pb2++2H2O
10.下列有关材料的说法错误的是（）
A.铝制品表面有一层致密的氧化膜B.二氧化硅常用于制造光导纤维
C.实验室中经过滤可得到纳米碳酸钙固体D.聚乙烯可作食品包装材料
11.下列反应属于加成反应的是（）
A.+NaCN+NaBrB.+Br2
C.+CH3OH+H2OD.+H2O
12.NA表示阿伏加德罗常数的数值。
下列说法正确的是（）
A.在标准状况下,11.2L丙烷含极性键数目为5NA
B.7g锂在空气中完全燃烧时转移电子数为NA
C.1mol葡萄糖（C6H12O6）分子含羟基数目为6NA
D.1L0.1mol·L-1NaHC2O4溶液中HC2O4-与C2O42-数目之和为0.1NA
13.短周期主族元素A、B、C、D的原子序数依次增大。
己知A、C的原子序数之差为8，A、B、C三种元素原子的最外层电子数之和为15，B元素原子的最外层电子数等于A元素原子的最外层电子数的一半，下列叙述正确的是
A.简单离子的半径：
B>C>D>AB.B与C形成的化合物在水溶液中能稳定存在
C.C与D不可能形成化合物C2D2D.B与D形成的化合物溶于水所得溶液显酸性
14.下列实验中，对应的现象以及解释或结论都正确，且两者具有因果关系的是
选项
实验
现象
结论或解释
A
向黄色的Fe（NO）3溶
液中滴加氢碘酸
溶液变为紫红色
氧化性：
Fe3+>I2
B
将一片铝箔置于酒精灯外焰上灼烧
铝箔熔化但不滴落下来
铝箔表面有致密Al2O3薄膜，
A12O3且熔点高于Al
C
向新收集的酸雨中滴加硝酸钡溶液
产生白色沉淀
酸雨中一定含有SO42-
D
取久置的Na2O2粉末，向其中滴加过量的盐酸
产生无色气体
Na2O2没有变质
A.AB.BC.CD.D
15.下列说法正确的是
A.0.1mol/LpH为4的NaHB溶液中：
c（HB-）>c（H2B）>c（B2-）
B.如图表示25℃时，用0.1mol·L-1盐酸滴定20mL0.1mol·L-1NaOH溶液时，溶液的pH随加入酸体积的变化
C.在pH=2的NaHSO4溶液中c（H+）=c（OH-）+c（SO42-）
D.pH=2的两种一元酸x和y，体积均为100mL，稀释过程中pH与溶液体积的关系如图所示，分别滴加NaOH溶液（c=0.1mol·L-1）至pH=3，消耗NaOH溶液的体积为Vx、Vy，则x为强酸，y为弱酸且Vx>Vy
16.化学与生活、社会发展息息相关，下列有关说法不正确的是
A.“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应
B.为防止中秋月饼等富脂食品因被氧化而变质，常在包装袋中放入生石灰或硅胶
C.“霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应
D.“外观如雪，强烧之，紫青烟起”，该过程中利用了焰色反应
17.下列叙述不正确的是
A.用电子式表示HCl的形成过程：
B.Ho中的原子核内的中子数是99
C.在空气中加热金属锂：
4Li+O22Li2O
D.溴化铵的电子式：
18.下列各组离子在指定条件下可能大量共存的是
A.常温下水电离出的c（H+）水·c（OH-）水=10-20的溶液中：
Na+、Cl-、S2-、SO32-
B.能与金属铝反应放出氢气的溶液中：
K+、NO3-、Cl-、NH4+
C.不能使酚酞试液变红的无色溶液中：
Na、CO32-、K+、ClO-
D.无色透明溶液：
K+、HCO3-、NO3-、SO42-、Fe3+
19．化学与生产和生活紧密相关，下列说法不正确的是（ ）
A．中国古代利用明矾溶液的酸性清除铜镜表面的铜锈
B．家庭用的“84”消毒液与洁厕灵能混合使用，不会发生中毒事故
C．可用蘸有浓氨水的玻璃棒检验输送氯气的管道是否漏气
D．硅胶可用作食品干燥剂
20．体育竞技中服用兴奋剂既有失公平，也败坏了体育道德．某种兴奋剂的结构简式如图所示．有关该物质的说法中正确的是（ ）
A．该物质与苯酚属于同系物，遇FeCl3溶液呈紫色
B．滴入酸性KMnO4溶液振荡，紫色褪去，能证明其结构中存在碳碳双键
C．该分子中的所有碳原子不可能共平面
D．1mol此物质分别与浓溴水和H2反应时最多消耗Br2和H2为4mol和7mol
二、非选择题（40分）
21.氮化镓（GaN）被称为第三代半导体材料，其应用已经取得了突破性的进展。
（9分）
已知：
（i）氮化镓性质稳定，不与水、酸反应，只在加热时溶于浓碱。
（ii）NiCl2溶液在加热时，先转化为Ni（OH）2，后分解为NiO。
（iii）制备氮化镓的反应为：
2Ga+2NH32GaN+3H2
某学校化学兴趣小组实验室制备氮化镓，设计实验装置如图所示：
设计实验步骤如下：
①滴加几滴NiCl2溶液润湿金属镓粉末，置于反应器内。
②先通入一段时间后的H2，再加热。
③停止通氢气，改通入氨气，继续加热一段时间。
④停止加热，继续通入氨气,直至冷却。
⑤将反应器内的固体转移到盛有盐酸的烧杯中，充分反应过滤、洗涤、干燥。
（1）仪器X中的试剂是___________，仪器Y的名称是__________________。
（2）指出该套装置中存在一处明显的错误是________________________。
（3）步骤①中选择NiCl2溶液，不选择氧化镍的原因是____________________。
a.增大接触面积，加快化学反应速率
b使镍能均匀附着在镓粉的表面，提高催化效率
c.为了能更好形成原电池，加快反应速率
（4）步骤③中制备氮化镓，则判断该反应接近完成时观察到的现象是____________________。
（5）请写出步骤⑤中检验产品氮化镓固体洗涤干净的操作________________________。
（6）镓元素与铝同族，其性质与铝类似，请写出氮化镓溶于热NaOH溶液的离子方程式：
______________________。
22.钛工厂TiCl4烟尘中含有大量的ScCl3、MgCl2及SiO2小颗粒等物质，某研究所利用上述烟尘回收Sc2O3，并制备钛白粉（TiO2），其工艺流程如下所示：
（12分）
（1）酸浸过程中，HCl的作用是_______________________。
（2）已知Sc3++3HTBPSc（TBP）3+3H+，则上述洗脱剂最好选择___________（选填“酸性”、“碱性”或“中性”）溶液。
在实验室模拟完成上述操作Ⅰ和操作Ⅱ所涉及的玻璃仪器有______________。
（3）草酸“沉钪”得到草酸钪的化学反应类型为____________________________。
（4）在空气中灼烧草酸钪即可得到氧化钪（Sc2O3），其化学反应方程式为__________________________。
（5）“水相”的主要离子有TiOCl42-、H+、Cl-及________，写出加入大量的水并加热发生的
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