10套打包厦门市双十中学中考一模化学试题及答案.docx
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10套打包厦门市双十中学中考一模化学试题及答案
【10套打包】厦门市双十中学中考一模化学试题及答案
中考化学第一次模拟试卷
一、选择题(本题包括20小题,每小题2分,共40分)
1.下列实验操作正确的是
A.检查装置气密性B.熄灭酒精灯C.稀释浓硫酸D.测量溶液pH
2.下列过程中发生了化学变化的是
A.氢氧化钠固体放于水中产生大量热B.打开浓盐酸瓶盖,涌出白雾
C.利用稀有气体做电光源D.淀粉在人体内水解为葡萄糖
3.下列关于水的相关说法,正确的是
A.北冥湖的水可通过加入明矾来除去水中的可溶性杂质
B.电解水的实验证明水中含有氢分子和氧分子
C.从物质的分类来讲,水属于非金属氧化物
D.生活中通过蒸馏的方法来降低水的硬度
4.关于下列粒子结构示意图的说法中,错误的是
A.它们都有相对稳定的结构B.它们分别属于三种元素的离子
C.它们的核外都有2个电子层D.由前两种粒子直接构成的物质是MgF2
5.钚是第94号元素,钚-238原子的中子数为144,下列说法错误的是
A.钚属于金属元素B.钚原子质子数为94
C.钚原子核外电子数为144D.常用的钚相对原子质量为238
6.材料科学日益成为一门重要的学科,分类研究法是研究化学材料的常用方法。
现有制作食品级容器的304不锈钢材料,它与下列哪组属于同一类材料
A.天然材料:
地衣提取液、叶绿素B.合成材料:
有机玻璃、合成纤维
C.金属材料:
青铜、18K黄金D.非金属材料:
熟石灰、大理石
7.催产素(oxytocin)的化学式为C43H66N12O12S2,下列有关说法不正确的是
A.催产素分子中碳、氢、氮、氧、硫的原子个数比为43:
66:
12:
12:
2
B.催产素由碳、氢、氮、氧、硫五种元素组成
C.催产素中硫元素质量分数为
D.催产素的相对分子质量是1006
8.下图表示治理汽车尾气所涉及反应的微观过程。
下列说法不正确的是
A.生成单质与化合物的质量比为7︰11B.图中所示有三种氧化物的分子
C.图中所示单质的化学式为N2D.此反应发生后,分子总数减少
9.下列关于碳和碳的化合物说法,错误的是
A.张校的墨宝在办公室摆放数年不褪色,是由于碳常温下化学性质不活泼
B.一个C60分子是由60个碳原子构成的,形似足球
C.一氧化碳和二氧化碳都属于非金属氧化物,所以都能与氢氧化钠溶液反应
D.人们把石墨放在高温、高压和有催化剂的反应釜中制得人造金刚石,虽然它们都是只由碳原子构成的物质,但这个变化属于化学变化
10.以下肥料中,属于复合肥料的是
A.尿素CO(NH2)2B.磷矿粉Ca3(PO4)2C.氯化钾KClD.硝酸钾KNO3
11.右图是向质量分数为10%的NaCl、NaOH和盐酸溶液逐渐加水的过程中,溶液的pH随加水量的增加而发生变化的曲线图。
则X、Y、Z分别是
A.NaCl、NaOH、盐酸
B.NaOH、NaCl、盐酸
C.NaOH、盐酸、NaCl
D.盐酸、NaOH、NaCl
12.下列突发事故的处理措施正确的是
A.发现学校图书馆的书籍着火了,迅速在化学实验室配制简易泡沫灭火器去灭火
B.怀疑家里煤气发生了泄漏时,赶紧打开排风扇开关排走危险气体
C.北方冬天过年时,下地窖取储藏的蔬菜前先进行灯火实验
D.手不慎接触到氢氧化钠浓溶液,大量水冲洗后涂抹稀硫酸中和碱性
13.在密闭容器中有甲、乙、丙、丁四种物质,在一定的条件下充分反应,测得反应前后各物质的质量分数如图所示,下列说法错误的是
A.甲一定是化合物B.丙可能是这个反应的催化剂
C.该反应可能是碳酸钙的分解D.乙和丁一定是该反应的生成物
14.已知木星高层大气中含有大量氢气,在《流浪地球》中,主人公通过把地球大气和木星大气混合,点燃了木星来达到推动地球的效果。
下列关于地球空气的说法,不正确的是
A.空气中的氧气具有助燃性B.氮气是空气中含量最高的气体
C.空气中二氧化碳含量上升会造成温室效应加剧D.空气中也含有大量的氢气
15.根据下列实验方案进行实验,能达到相应实验目的是
A.比较Zn和Fe的金属活动性强弱B.探究铁钉生锈时O2是否参与反应
C.比较红磷和白磷的着火点D.测定空气中O2的含量
16.下列对于实验现象的描述,正确的是
A.往碳酸氢钠溶液中滴加稀盐酸,观察到溶液中有二氧化碳气体产生
B.向稀硝酸中滴加少量紫色石蕊试剂,溶液呈现淡蓝色
C.将铁钉浸入硫酸铜溶液中,铁钉表面有红色固体析出,溶液由蓝色变为浅绿色
D.硫磺粉在空气中点燃,生成无色无味的气体
17.下列关于有机化合物的说法不正确的是
A.唾液中的淀粉酶是一种蛋白质
B.糖类都是有甜味的有机物
C.乙醇(C2H5OH)不是高分子化合物
D.做炒锅手柄的酚醛塑料是热固性高分子材料
18.除去下列物质中少量杂质,选用试剂和除杂方法均正确的是
选项
物质(括号内为杂质)
除杂试剂
除杂实验操作方法
A
Fe粉(CuO粉)
稀盐酸
加入过量稀盐酸,过滤、洗涤
B
CuO粉(CuSO4粉)
水
加入过量水,过滤、洗涤、干燥
C
NaCl溶液(CaCl2溶液)
二氧化碳
通入过量二氧化碳,过滤
D
CO2(CO)
氧气
通入过量氧气,点燃
19.向AgNO3、Cu(NO3)2、Mg(NO3)2的混合物溶液中加入一些锌粉,完全反应后过滤。
下列情况可能的是
A.滤纸上有Cu,滤液中有Ag+、Cu2+、Zn2+、Mg2+
B.滤纸上有Cu、Ag,滤液中有Ag+、Zn2+、Mg2+
C.滤纸上有Cu、Ag、Zn,滤液中有Zn2+、Mg2+
D.滤纸上有Cu、Ag、Zn、Mg,滤液中有Zn2+
20.甲、乙两种固体的溶解度曲线如图所示,相关分析正确的是
A.M点表示t3℃时,乙饱和溶液溶质质量分数为20%
B.N点表示t1℃时,甲和乙的饱和溶液溶质质量分数相同
C.t2℃时,甲、乙饱和溶液降低温度,甲先析出晶体
D.t3℃时,溶剂质量均为100g的甲、乙饱和溶液降温至t1℃,乙溶液析出的固体更多
第二部分非选择题(共60分)
21.(3分)四川凉山发生森林火灾,30名消防员突遇山火燃爆不幸牺牲,除了悲痛致敬,我们更应该学习灭火原理,了解救火常识:
图21-1图21-2
(1)消防员携带鼓风式森林灭火器(图21-1)进山灭火,该灭火器通过内置柴油发动机使鼓风机扇片高速转动,喷出十二级强风,请问这种灭火器的灭火原理是破坏了燃烧三要素中____________。
(2)为保护附近村庄,消防员伐木除草,挖出一条裸露着黄土、60米宽的防火带(图21-2),该举措的灭火原理是________________。
(3)家庭用火不慎也易导致火灾,若油锅起火,用锅盖盖住灭火原理是___________。
22.(5分)下图是A、B二种固体物质的溶解度曲线图,请回答:
(1)在t2℃时,P点对应的是A物质的__________溶液(填“饱和”或“不饱和”)。
(2)欲使A溶液的状态从P点转化为Q点,可采取的措施是_____________________
____________________________。
(3)t1℃时,将A、B各Wg分别加入到两只盛有100g水的烧杯中,充分搅拌得到A溶液和B溶液,然后分别放入盛有同样冰块的小烧杯。
一段时间后,B溶液的质量分数______(填“变大”、“变小”或“不变”)。
若W的值为20,则A、B在t1℃的质量分数是________(计算结果保留到小数点后一位)。
23.(6分)氨气(NH3)是一种重要的化工原料。
(1)氨气属于__________(填序号)。
A.混合物B.纯净物C.化合物D.氧化物
(2)在高温和催化剂的条件下,可由氨气获得氢气,其反应类型与水电解制氢气相同。
该反应的化学方程式为______________________________。
(3)尿素【CO(NH2)2】可以制氨气,反应的微观示意图如下:
该反应生成物甲和乙的分子个数比为____________;
该反应的化学方程式为______________________________。
24.(7分)近年来,为更好告知公众生产生活中的危险源,各单位都贴出了职业危害告知牌。
某燃气公司的煤气告知牌如图所示。
(1)煤气的主要成分为CO,其中碳元素的化合价为______。
(2)从告知牌中可知CO的物理性质为_________________________(请举出两项)。
(3)煤气是通过固体燃料——煤的干馏获得的,煤的干馏属于__________(填“物理变化”或“化学变化”)除了煤以外,另外两种化石燃料为____________________。
(4)虽然煤气使用不慎会导致事故,但其主要成分CO却在高炉炼铁中发挥重要作用,请写出高炉炼铁原理______________________________(用化学方程式表示)。
某炼铁厂用97吨含氧化铁80%的赤铁矿石,理论上可冶炼得到含杂质3%的生铁质量是_______吨。
25.(6分)含有相同离子的盐具有相似的性质。
(1)CuSO4溶液和FeSO4溶液都含有大量的(填离子符号)。
(2)向FeSO4溶液中加入BaCl2溶液,充分振荡,反应的化学方程式为
。
(3)将一定质量的氧化铜加入稀硫酸中完全溶解后,得到溶液A。
然后再向溶液A中加入光亮的过量镁条充分反应,过滤,得到滤渣和滤液。
将滤渣加入足量的稀硫酸,充分反应后,剩余固体的质量为3.2g。
①向溶液A中加入光亮的过量镁条,请在右图中
写出反应后溶液中2个“”代表的离子符号。
②原氧化铜的质量为g。
反应前反应后
(4)除上述实验外,在溶液中与CuSO4和FeSO4均能
反应的物质还有(填字母)。
A.NaOHB.FeC.Ba(NO3)2D.MgCl2
26.(8分)某白色固体混合物可能含有Na2CO3、KOH、MgCl2、CaCl2中的一种或几种。
为了确定该混合物的成份,宇琛同学进行了如下实验:
(1)在固体样品中加入足量水搅拌后的操作Ⅰ是________,该操作必须用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯和______,其中玻璃棒的作用是__________;
(2)往白色沉淀B中加入足量稀盐酸,沉淀全部溶解且无气泡产生,则反应的化学方程式为_____________________________;
(3)取无色溶液A少量于试管中,通入CO2,得到无色溶液C和白色沉淀D,该步骤发生的化学反应方程式为________________________________________________;
(4)原白色固体中含有的物质是____________________________________________。
27.(9分)实验室制取气体的部分装置如图所示,请回答下列问题。
(1)实验室制备二氧化碳的原料为__________和__________(填物质名称),该反应化学方程式为__________________________________。
A、B均可做发生装置,与A装置相比,B装置的优点是便于在反应过程中。
选用F装置收集CO2时,检验该气体已收集满的方法和现象是:
______________________________。
(2)小黎用C装置作为实验室制备氧气的发生装置,他选取了黑色和白色两种固体粉末,混合均匀后放入试管中,请据此操作写出该反应的化学方程式:
。
(3)选用G装置收集气体时,下列实验操作正确的是__________(填序号)。
①反应前,将集气瓶注满水后,倒立在盛水的水槽中备用
②当导气管口有气泡冒出时,立即将导气管口移入集气瓶中收集气体
③排水法收集气体时,当水下集气瓶口有较大气泡逸出时,证明气体已收集满
④收集满气体后,先在水下将玻璃片盖住集气瓶口,然后再将它移出水槽
(4)实验室常用D装置来制备氯气(Cl2),推测其反应物可能是_______(填编号)。
a.水和木炭b.氯化钠固体和二氧化锰c.浓盐酸和二氧化锰
28.(6分)Mg(OH)2是一种重要的化工原料,小林同学用氨水在实验室模拟制取该物质:
一定温度下,向一定量氯化镁溶液中加入适量氨水(氨水易挥发),经过滤、洗涤得到Mg(OH)2晶体。
为探究获得较高Mg(OH)2晶体转化率条件,小林进行如下对比实验:
实验编号
氯化镁溶液溶质质量分数
反应温度/℃
Mg(OH)2转化率/%
a
10%
30
27.06
b
15%
30
56.77
c
15%
40
69.64
d
15%
60
54.30
e
20%
60
50.60
(1)实验a和b的目的是。
(2)由实验可知,c组转化率最高,小林同学想探究与目前最佳转化率水平接近,但又能进一步节约药品和能源的反应条件,以下氯化镁溶质质量分数和反应温度组合中合理的为__________。
A.13%40℃B.15%35℃C.15%50℃D.17%50℃
(3)在氯化镁溶液溶质质量分数都是15%的情况下,60℃时Mg(OH)2的转化率比40℃时低最可能的原因是。
29.(10分)居里夫人发现了放射性元素镭,她把金属镭放入水中,发生猛烈反应,得到氢氧化镭[Ra(OH)2]的水溶液。
氢氧化镭固体为白色粒状固体,易溶于水形成仅次于氢氧化铯的超强碱,有极强的腐蚀性,化学性质与其他可溶性氢氧化物类似。
现有氢氧化镭的无色溶液,提供下列限选试剂:
稀硝酸、稀盐酸、二氧化碳气体、氢氧化钠溶液、碳酸钠溶液、酚酞试液、紫色石蕊试液、镁条。
请预测氢氧化镭的化学性质,说明预测依据,并设计实验验证。
注:
氯化镭、硝酸镭等是可溶性盐,碳酸镭是难溶性盐。
预测
预测的依据
验证预测的实验操作与预期现象
①能够与含CO32-的
盐反应
____________________
取少量Ra(OH)2溶液于试管中,滴入少量Na2CO3溶液,如果观察到_______________,
则预测成立。
②能够与__________
(填物质类别)反应
____________________
___________________________________,
如果观察到,则预测成立。
③能够与
(填物质类别)反应
____________________
___________________________________,
如果观察到,则预测成立。
参考答案
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
B
D
C
B
C
C
C
A
C
D
题号
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
答案
C
C
C
D
B
C
B
B
C
B
21.(3分)
(1)温度达到着火点
(2)清除可燃物(3)隔绝空气
22.(5分)
(1)饱和(1分)
(2)增加t2℃的溶剂(2分)(3)不变(1分)16.7%(1分)
23.(6分)
(1)BC(1分)
(2)
(2分)
(3)2:
1(1分)
(2分)
24.(7分)
(1)+2(1分)
(2)无色、无味(或微溶于水,溶于乙醇,苯等多数有机溶剂)(1分)(3)化学变化石油、天然气(各1分)(4)
(1分)(5)56(1分)
25.(6分)
(1)SO42-(1分)
(2)FeSO4+BaCl2=BaSO4↓+FeCl2(1分)
(3)①
(1分)②4(1分)
(4)AC(2分)
26.(8分)
(1)过滤,漏斗,引流(各1分)
(2)Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O(1分)
(3)2KOH+CO2=K2CO3+H2O,K2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2KCl(2分)
或Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O
(4)KOH、MgCl2、CaCl2(2分)
27.(9分)
(1)块状大理石(1分)稀盐酸(1分)
(1分)
能随时添加液体药品(1分)
将燃着的木条放在集气瓶口,若木条熄灭,则已集满(1分)
(2)
(1分)(3)①③④(2分)(4)c(1分)
28.(6分)
(1)探究在其他条件相同时,氯化镁溶液溶质质量分数对Mg(OH)2转化率的影响。
(2)AB
(3)氨水易挥发,60℃时反应物减少,导致Mg(OH)2产率变小。
29.(10分)
预测
预测的依据
验证预测的实验操作与预期现象
①能够与含CO32-的
盐反应
Ra(OH)2可解离出Ra2+
取少量Ra(OH)2溶液于试管中,滴入少量Na2CO3溶液,若观察到有沉淀产生,则预测成立。
②能够与非金属氧化物(填物质类别)反应
Ra(OH)2可解离出OH-
取少量Ra(OH)2溶液于试管中,通入二氧化碳气体,如果观察到有沉淀产生,则预测成立。
③能够与酸碱指示剂
(填物质类别)反应
Ra(OH)2可解离出OH-
取少量Ra(OH)2溶液于试管中,滴入几滴酚酞试液,如果观察到溶液变红,则预测成立。
④能够与酸
(填物质类别)反应
Ra(OH)2中含有OH-
取少量Ra(OH)2溶液于试管中,并加入酚酞溶液,再滴加足量稀盐酸,如果观察到红色溶液变无色,则预测成立。
其他合理答案均可
中考化学第一次模拟试卷
第一部分选择题第1~10题,每小题只有一个选项符合题意.每小题1分,共10分。
1.(1分)下列变化属于物理变化的是( )
A.浓盐酸挥发B.木柴燃烧C.工业炼铁D.有机肥腐熟
2.(1分)下列物质由分子构成的是( )
A.金B.氨气C.氯化镁D.硫酸铜
3.(1分)下列物质可用作氮肥的是( )
A.KClB.Na2SO4C.CO(NH2)2D.Ca3(PO4)2
4.(1分)下列用途中,主要利用物质化学性质的是( )
A.铜作导线B.食品包装袋中充入氮气
C.干冰用于人工降雨D.竹炭除冰箱中的异味
5.(1分)下列实验操作正确的是( )
A.
验满氧气B.
点燃酒精灯
C.
检查装置气密性D.
滴加液体
6.(1分)下列化学用语书写错误的是( )
A.五氧化二磷:
P2O5B.镁离子:
Mg2+
C.2个钾原子:
2KD.3个氮分子:
N3
7.(1分)下列物质属于氧化物的是( )
A.蒸馏水B.氖气C.硝酸钾D.氢氧化钡
8.(1分)我国的北斗导航卫星系统采用铷原子钟,提供精确时间。
如图是铷元素在元素周期表中的相关信息,下列说法正确的是( )
A.铷元素属于非金属元素
B.铷元素的相对原子质量为85.47g
C.铷原子的质子数等于中子数
D.铷元素的原子序数为37
9.(1分)化学与人类健康密切相关,下列说法正确的是( )
A.霉变大米经淘洗后可食用
B.人误食重金属盐中毒,可服蛋清减轻毒性
C.人体缺锌可引起佝偻病
D.补充维生素C可预防夜盲症
10.(1分)下列说法正确的是( )
A.将少量面粉和蔗糖分别加入适量的水中,均可形成均一、稳定的混合物
B.自来水生产过程中加入明矾,目的是杀菌消毒
C.用氯化钠固体配制50克10%的氯化钠溶液的主要步骤:
计算、量取、溶解
D.向一定体积的气体加压,体积明显变小,可用微粒之间有空隙的性质来解释
第11-15题,每小题有一个或两个选项符合题意.若正确答案包括两个选项只选一个且正确得1分;错选得0分.每小题2分,共10分.
11.(2分)有关物质的组成、构成与性质关系的说法正确的是( )
A.水和过氧化氢组成元素相同,故它们的化学性质相同
B.稀硫酸和盐酸溶液中都含有大量氢离子,故它们具有一些共同的化学性质
C.构成金刚石和石墨的原子相同但排列方式不同,故它们的物理性质不同
D.氢氧化铜和氢氧化钠都含有氢氧根离子,故它们都能使无色酚酞试液变红色
12.(2分)如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线,下列说法正确的是( )
A.t1℃时,甲、乙两物质的溶解度大小关系:
甲>乙
B.t2℃时,等质量的甲、乙溶液中,溶剂的质量一定相等
C.t3℃时,若将N点的甲溶液转变为M点的甲溶液,可采取恒温蒸发溶剂的方法
D.将t1℃时甲、乙的饱和溶液升温至t3℃,所得甲、乙的溶液仍都是饱和溶液
13.(2分)下列说法正确的是( )
A.制作烟花常加入镁粉,原因是镁燃烧能发出耀眼的白光
B.通常情况下铝制品耐腐蚀,原因是铝不易发生化学反应
C.巴黎圣母院失火,消防队员用水灭火是为了降低可燃物的着火点
D.实验时,氯酸钾中加入少量高锰酸钾加热,发现产生氧气的速率加快,原因是高锰酸钾对氯酸钾分解起催化作用
14.(2分)下列有关物质的检验、鉴别以及分离、提纯的做法,正确的是( )
A.检验食品中是否含有淀粉:
用碘化钾溶液
B.鉴别K2SO4和(NH4)2SO4两种固体:
加熟石灰研磨
C.除去CaCO3固体中的少量Na2CO3:
加入足量稀盐酸充分反应后过滤
D.分离Fe和CuSO4固体混合物:
加入足量的水溶解,过滤
15.(2分)某化学兴趣小组进行了两组实验。
实验一:
如图1,将除去表面氧化膜的锌片插入到盛CuSO4溶液的烧杯中;实验二:
如图2,用导线将除去表面氧化膜的铜片和锌片分别连接到电流表的正、负极,然后把铜片和锌片一起插入盛CuSO4溶液的烧杯中。
下列说法正确的是( )
A.实验一观察到锌表面有红色物质析出,反应后溶液质量会减小
B.实验二观察到电流表指针发生了偏转
C.实验一和实验二都明显体现了化学能转化为电能
D.实验一和实验二从微观角度分析,都存在着电子的得失
二、非选择题(共40分
16.(7分)化学与科技、生产、生活密切相关。
(1)某学校的营养早餐配料标签如图1所示,该配料中富含油
脂的物质是 。
当衣服上粘有油脂时,可以用洗衣粉除去,其去污原理是 。
(2)泰州是中国人民解放军海军的摇篮,138泰州舰上使用的
玻璃钢属于 材料;舰体在高盐的海水中易生锈,原因是海水中所含的 物质存在时会加速铁的锈蚀。
(3)利用植物秸秆、牲畜粪便等可制得沼气,沼气的主要成分甲烷在空气中完全燃烧的化学方程式为 ,推广使用沼气做燃料的优点是 (答1点即可)。
(4)一种创可贴中间有个凸起的小囊区,如图2.按贴伤口的同时,小囊区内的水和硝酸铵固体被挤破混合,利用硝酸铵固体溶解时温度 ,起到快速止血的作用。
17.(8分)请回答下列实验问题:
(1)现提供下列装置:
①如图E装置中,甲仪器的名称是 。
②实验室用KClO3和MnO2混合制O2,发生装置可选用 (填装置序号),用装置C干燥O2,气体由导管 端(填“a”或“b”)进入,用E装置收集O2的依据是 。
③英国化学家布莱克是第一个“捕捉”到CO2的人,实验室制备CO2的化学方程式为 ;1774年德国化学家贝格曼将CO2通入紫色石蕊试液中,发现试液由紫色变为红色,此反应的化学方程式为 。
(2)对一定质量的粗盐(含泥沙)进行初步提纯。
①实验的主要步骤:
称量与