中考第一次模拟考试化学试题及答案十一.docx
《中考第一次模拟考试化学试题及答案十一.docx》由会员分享,可在线阅读,更多相关《中考第一次模拟考试化学试题及答案十一.docx(16页珍藏版)》请在冰豆网上搜索。
中考第一次模拟考试化学试题及答案十一
2018年中考第一次模拟考试化学试题
说明:
1.本试卷共6页,满分100分,考试时间100分钟。
请将答案填写在答题卷上。
2.可能用到的相对原子质量:
H-1C-12N-14O-16S-32Na-23K-39Ca-40
Fe-56Cu-64Ba-137
第Ⅰ卷(选择题共40分)
一、单项选择题(本题包括15小题,每小题2分,共30分。
每小题只有一个选项符合题意)
1.下列属于纯净物的是
A.武德合金B.生理盐水C.碳酸氢铵D.恒顺香醋
2.下列属于化学变化的是
A.冰雪融化B.火箭点火C.海水晒盐D.芝麻榨油
3.下列化学用语正确的是
A.干冰—CO2B.水银—AgC.氢分子—2H
D氯酸钾—KCl
4.下列做法不正确的是
A.塑料回收,节能环保B.杀菌消
毒,高温煮沸
C.油锅着火,锅盖盖灭D.燃气泄漏,明火查看
5.下列物质的归类正确的是
选项
甲
乙
A
无机材料
陶瓷、玻璃、青铜
B
同一物质
烧碱、纯碱、苛性钠
C
提供能量营养物
淀粉、蛋白质、无机盐
D
常见干燥剂
浓硫酸、生石灰、石灰石
6.下列是某兴趣小组制取、收集并检验CO2的有关实验操作,其中错误的是
甲乙丙丁
A.甲图中推动注射器时,长颈漏斗下端冒气泡,说明气密性良好
B.乙图中长颈漏斗下端要伸入液面下,是为了防止气体逸出
C.丙图装置可以测量CO2的体积,植物油是为了防止CO2气体溶于水
D.丁图中为了检验CO2,滴入的试剂为澄清石灰水
7.下列实验设计正确的是
A.用过滤法区分硬水和软水B.用100mL量筒量取5.4mL浓硫酸
C.用燃烧法区分聚乙烯和聚氯乙烯D.用湿润的pH试纸测稀盐酸的pH
OFeAl
CO2N2O2
A.地壳中元素含量:
CaCl2Ca(OH)2CaCO3
B.物质的溶解性:
8.下列排列顺序正确的是
FeOFe2O3Fe3O4
由多到少
C.铁元素质量分数:
由强到弱
KAgZn
由低到高
由强到弱
D.金属活动性:
9.下列对实验现象的描述正确的是
A.红磷在空气中燃烧,产生大量白烟B.铁丝浸入稀盐酸,形成黄色溶液
C.电解水时负极产生的气体能使带火星的
木条复燃D.将浓硝酸滴入鸡蛋清,蛋清变黑
10.下列指定反应的化学方程式正确的是
A.铝的“自我保护”:
2Al+O22AlO
B.铜置换银:
Cu+2AgClCuCl2+2Ag
C.小苏打治疗胃酸过多:
Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2↑
D.硫酸型酸雨的形成:
2SO2+2H2O+O22H2SO4
11.汽车尾气净化装置中装有铂催化剂,尾气在催化剂表面反应的微观过程可用下图表示。
下列有关说法正确的是
A.反应Ⅰ中的反应物分子有三种
B.反应Ⅱ属于置换反应
C.反应Ⅱ中参加反应的二氧化氮与一氧化碳的分子个数比为1:
1
D.此净化装置可以消除一氧化碳、一氧化氮、二氧化氮对空气的污染
12.物质性质决定用途。
下列说法错误的是
A.氢气燃烧热值高且产
物无污染,被用作“绿色能源”
B.二氧化碳不可燃,不助燃,可用于所有火灾的灭火
C.熟石灰具有碱性,用于改良酸性土壤
D.明矾溶于水能形成吸附性物质,可用于自来水的净化
13.下列实验操作中(括号内为待检验物质或杂质)不能达到实验目的的是
序号
物质
目的
主要实验操作
A
H2、CO
鉴别
点燃,火焰上方罩干冷的烧杯,观察现象
B
稀H2SO4(CuSO4)
检验
加入几滴NaOH溶液,观察现象
C
BaCl2(NaCl)溶液
除杂
先加入过量的Na2CO3溶液,过滤洗涤;再向滤渣中加入适量稀盐酸
D
MnO2、KCl固体
分离
溶解、过滤、洗涤、烘干、蒸发
NaOH
AgCl
14.下列物质的转化在给定条件下能实现的是
A.CO2Na2CO3NaCl
高温
CO2
O2
点燃
H2SO4
B.CaCl2CaCO3CaO
葡萄糖
△
NaOH
C.FeFe2O3Fe2(SO4)3
D.
CuSO4Cu(OH)2Cu2O
15.含杂质的Fe2O3固体样品20g,高温下用足量的CO完全还原(杂质不与CO反应),得剩余固体,并将生成的CO2气体用足量的澄清石灰水充分吸收后,产生30g白色沉淀。
则下列说法不正确的是
A.通入CO质量大于8.4gB.反应后剩余固体质量为6.8g
C.样品中氧化铁的质量分数为80%D.上述反应过程中没有置换反应
二、不定项选择题(本题包括5小题,每小题2分,共10分。
每小题有一个或两个选项符合题意,错选、多选不给分。
若有二个正确选项,只选一个且正确给1分)
16.下列说法正确的是
A.洗洁精和汽油都能清洗油污,其原理不相同
B.酸碱中和反应生成盐和水,生成盐和水的反应不一定是中和反应
C.溶液结晶后溶质减少,所以饱和溶液结晶后溶质的质量分数一定减小
D.向久置于空气的氢氧化钠溶液中滴入酚酞试液,溶液变红,说明氢氧化钠溶液未变质
17.30℃时,取甲、乙、丙中的两种固体各1g分别放进盛有10g水的两支试管中,充分振荡后的溶解情况如图。
下列说法正确的是
A.甲物质的溶解度比乙物质的溶解度大
B.加入试管1的固体是丙
C.向烧杯中加入NH4NO3固体后,试管2中一定有
晶体析出
D.将30℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温至20℃,所得溶液中溶质的质量分数的大小关系是乙>甲=丙
18.向CuSO4溶液中先后逐滴滴加100gBa(OH)2溶液与一定量的HCl溶液,反应过程中加入溶液的质量与产生沉淀质量关系如图所示。
下列说法正确的是
A.o~a溶液导电性逐渐增强
B.d点溶质的成分为一种
C.m=3.31
D.原Ba(OH)2溶液的溶质质量分数为1.71%
19.下列各组溶液,不用其他试剂就能鉴别出来
的是
A.CuSO4、NaOH、MgCl2、NaClB.KOH、稀HCl、石蕊试液、Na2CO3
C.KCl、AgNO3、稀HCl、稀HNO3D.稀HCl、Na2CO3、NaCl、HNO3
20.右下图为利用炉甘石(ZnCO3)、赤铜矿(Cu2O)和木炭粉制备黄铜(铜和锌的合金)的生产流程。
下列说法正确的是
A.操作X的名称是溶解
B. 气体A一定为为纯净物
C. 向黄铜中加入稀盐酸,会产生气泡
D. 加热过程中一定有元素的化合价发生了改变
第Ⅱ卷(非选择题共60分)
三、填空题(本题包括5小题,共18分)
21.(4分)用化学符号表示:
(1)磷原子▲;
(2)2个铁离子▲;
(3)相对分子质量最小的氧化物▲;(4)缺少▲元素,严重时会患侏儒症。
22.(6分)请从下列物质中选择适当的物质填空(填字母):
A.硫酸铜B.熟石灰C.焦炭 D.碳酸氢钠
E.稀盐酸 F.硝酸钾G.食盐水H.氢氧化钠
(1)可用于金属除锈的是 ▲ ;
(2)可用于炼铁的是 ▲ ;
(3)改良酸性土壤的是 ▲ ;(4)波尔多液的成分中的盐是 ▲ ;
(5)属于复合肥料的是 ▲ ;(6)发酵粉的主要成分之一是 ▲ 。
23.(2分)“雾霾”对人体健康有显著的负面影响。
(1)“雾霾”主要是由直径小于或等于▲微米的可吸入颗粒物等排放产生的。
(2)你给防治雾霾的建议是▲。
24.(4分)我国化学家侯德榜发明了联合制碱法,其生产工艺流程如图所示:
(1)纯碱溶液可以使无色酚酞试液变 ▲ 色。
(2)写出反应I的化学方程式 ▲ 。
(3)操作a的过程是蒸发浓缩、 ▲ 、过滤。
(4)上述工艺流程中可循环利用的物质是 ▲ 。
25.(2分)向硫酸铁溶液
中投入一小
块金属钠,反应剧烈,产生如图现象:
(1)硫酸铁溶液为▲色。
(2)写出此反应的化学方程式▲。
四、实验题(本题包括2小题,共17分)
26.(10分)某学习小组围绕“实验室制取气体”进行探究,请你参与完成下面的问题。
(1)写出图
中所标仪器的名称a.▲;b.▲。
(2)若B装置中药品为紫黑色固体,则发生反应的化学方程式▲,此时B装置还需要改进的是▲。
实验室制取CO2可选用装置▲和▲组合,实验时长颈漏斗需▲。
(3)实验室用加热氯化铵和熟石灰两种固体的混合物来制取氨气。
氨气是一种无色、有刺激性气味的气体,极易溶于水,溶于水后显▲(填“酸性”、“碱性”或“中性”)。
①写出实验室制取氨气的化学反应方程式▲。
②实验室制取并收集干燥氨气,应选用的装置顺序为▲(填字母)。
A.A—C—GB.B—D—EC.B—C—GD.B—D—G
27.(7分)某小组同学在实验室研究铝与氯化铜溶液的反应。
实验操作
实验现象
①红色物质附着于铝片表面
②铝片表面逸出大量无色气体,放出大量的热
③烧杯底部出现红色沉淀和白色沉淀
(1)打磨铝片的目的是▲。
(2)现象①和现象③中的红色物质均为Cu,生成该物质的化学方程式为▲。
(3)经检验,现象②中的无色气体为氢气。
甲同学猜测可能是氯化铜溶液显酸性,经pH
计检验,pH▲7,证实了甲的猜想。
(4)探究白色沉淀的化学成分。
乙同学通过查阅资料认为白色沉淀可能是氯化亚铜(CuCl)。
CuCl中铜元素的化合价是▲。
【查阅资料】pH计
①CuCl可与浓氨水反应生成无色的Cu(NH3)2+和Cl-。
②Cu(NH3)2+在空气中易被氧化变为蓝色;Cl-可与硝酸银溶液反应,产生白色沉淀。
【进行实验】
①取烧杯底部的白色沉淀,充分洗涤;
②向其中加入浓氨水,沉淀溶解得到无色溶液,将无色溶液分为两份;
③取其中一份无色溶液……
④将另一份无色溶液放置于空气中……
以上步骤③的实验方案是▲;步骤④的现象是▲。
【得出结论】通过实验可以确定,该白色固体是CuCl。
【反思与评价】Al和CuCl2溶液反应为什么会出现CuCl呢?
丙同学猜测:
可能是Cu与CuCl2溶液反应生成了CuCl。
丙同学为了验证猜想,取Cu粉与15%CuCl2溶液混合,无白色沉淀产生。
(5)丙通过分析Al与CuCl2溶液反应的实验现象,改进了实验,证明了Cu与CuCl2溶液反应生成了CuCl,改进方法是▲。
五.推断题(本题包括2小题,共11分)
28.(5分)有一包不纯的Na2CO3粉末,其中的杂质可能是Cu(NO3)2、K2CO3、Na2SO4、Ba(NO3)2、NaCl、CaCO3中的一种或几种。
(1)取样,加足量水溶解,过滤得白色固体A和无色滤液B。
则粉末中一定不含▲。
(2)在A中加足量稀HNO3,白色固体A部分溶解,则此粉末中一定含的杂质是▲、▲。
(3)取适量无色滤液B,先加入过量▲溶液,再加入AgNO3溶液,可判断此粉末中是否含NaCl。
(4)取21.2g粉末,加足量稀盐酸,充分反应生成CO2气体8.8g。
则原粉末中一定含▲(填“K2CO3”或“CaCO3”)。
29.(6分)下图表示某些物质间的转化关系。
A是大理石的主要成分,75%的Z溶液是一种常用医用消毒剂,反应③是自然界中最重要的反应,漂白粉的主要成分为氯化钙和次氯酸钙【Ca(ClO)2】,X的化学性质与碳酸氢钠相似。
(1)化学式:
X▲,Z▲;
(2)反应③、⑥的化学方程式:
反应③▲,反应⑥▲。
(3)反应④为▲(选填
“放热”或“吸热”)反应。
(4)工业上可用C和NH3合成尿素【CO(NH2)2】
和水,反应中C和NH3的质量比为▲。
六.综合题(本题包括1小题,共14分)
30.(14分)过氧化钙晶体(CaO2•xH2O)是优良的供氧剂,受热会逐渐失水,120℃时完全分解为CaO2,350℃时CaO2迅速分解为CaO和O2。
(一)【性质探究】取少量CaO2于试管中加过量稀盐酸,无气泡产生;再加少量MnO2粉末,产生大量气泡。
静置、取上层清液,逐渐加入碳
酸钠溶液,先产生大量气泡,再出现白色沉淀。
1.CaO2和盐酸发生复分解反应的化学方程式为▲。
2.加入碳酸钠溶液,产生的气体是▲;出现白色沉淀,说明上层清液中含▲。
(二)【制备流程】
方法1:
由Ca(OH)2为原料制备CaO2•8H2O流程如下:
陈化:
让初生晶体和母液放置一段时间,使晶体由小长大。
1.将反应2及陈化的化学方程式补充完整:
CaCl2+H2O2+2NH3•H2O+6▲=CaO2•8H2O↓+2NH4Cl。
2.检验固体是否洗净的方法是:
▲。
3.制备过程中除水外可循环使用的物质是:
▲
(填化学式)。
方法2:
由鸡蛋壳(含较多CaCO3)为原料制备CaO2•8H2O流程如下:
4.反应器中由化合反应生成CaO2·8H2O,反应化学方程式为:
▲。
5.在反应器中,应▲。
①先加水冷却后再加双氧水②先加双氧水冷却后再加水
6.若煅烧充分,则获得的CaO2•8H2O中还含有的固体杂质是▲(填化学式)。
7.“绿色化学”是指反应物的原子全部转化为期望的最终产物,则上述两种方法中生成CaO2·8H2O
的反应符合“绿色化学”的是▲(填“方法1”或“方法2”)。
(三)【组成测定】若所得产品为CaO2·xH2O,下列装置可测定该产品的组成(样品中的杂质受热不反应)。
1.实验前先缓慢通N2一段时间,控温将样品加热到350℃至CaO2分解完全;继续缓慢通N2,其
目的是▲(答一点即可)。
2.装置B作用是▲(填序号)
①测定产生的
H2O质量②便于观察和控制气流速度
3.若2.7g样品,加热到350℃至CaO2分解完全,测得B装置重1.44g、C中铜网增重0.16g。
则x=▲。
【反思】若先加热A,后加热C装置,测得X值▲(填“偏大”、“偏小”或“不变”)。
初三•化学卷
参考答案及评分标准
说明:
1.化学专用名词或仪器名称写错不给分。
2.化学方程式中化学式写错不给分;若化学方程式不配平或配错,每错一个扣0.5分,
未注明反应条件、未标出“↑”或“↓”及出现差错,不扣分。
3.与参考答案不同的合理答案均给分。
一、单项选择题(本题包括15小题,每小题2分,共30分。
每小题只有一个选项符合题意)
1.C2.B3.A4.D5.A6.A7.C8.B9.A10.D11.D1
2.B13.B14.D15.B
二、不定项选择题(本题包括5小题,每小题2分,共10分。
每小题有一个或两个选项符合题意,错选、多选不给分。
若有二个正确选项,只选一个且正确给1分)
16.AB17.B18.C19.AB20.CD
三、填空题(本题包括5小题,共18分)
21.(共4分,每空1分)
(1)P
(2)2Fe3+(3)H2O(4)Zn
22.(共6分,每空1分)
(1)E
(2)C(3)B(4)A(5)F(6)D
23.(共2分,每空1分)
(1)2.5
(2)减少化石燃料的燃烧、开发利用清洁新能源(其它合理答案也可)
24.(共4分,每空1分)
(1)红
(2)2NaHCO3
Na2CO3+H2O+CO2↑
(3)降温结晶(4)CO2
25.(共2分,每空1分)
(1)黄色(棕黄色)
(2)6Na+6H2O+Fe2(SO4)3=2Fe(OH)3↓+3Na2SO4+3H2↑
四、实验题(本题包括2小题,共17分)
26.(共10分)
(1)①锥形瓶(1分)②水槽(1分)
(2)2KMnO4
K2MnO4+MnO2+O2↑(1分)
在试管口塞一团棉花(1分)A(1分)F(1分)伸到液面以下(1分)
(3)碱性(1分)2NH4Cl+Ca(OH)2
CaCl2+2H2O+2NH3↑(1分)
D(1分)
27.(共7分,每空1分)
(1)除去表面氧化铝(1分)
(2)2Al+3CuCl2=3Cu+2AlCl3(1分)
(3)<(1分)(4)+1(1分)
【进行实验】向其中滴加硝酸银溶液(1分)变为蓝色(1分)
(5)将Cu与CuCl2溶液混合并加热(1分)
五、推断题(本题包括2小题,共11分)
28.(共5分)
(1)Cu(NO3)2(1分)
(2)Na2SO4(1分)、Ba(NO3)2(1分)
(3)Ba(NO3)2(1分)
(4)CaCO3(1分)
29.(共6分,每空1分)
(1)Ca(HCO3)2(1分)C2H5OH(C2H6O)(1分)
(2)光照
6CO2+6H2OC6H12O6+6O2(1分)
叶绿素
(3)2Cl2+2C
a(OH)2===CaCl2+2H2O+Ca(ClO)2(1分)
(4)放热(1分)
(5)22∶17(1分)
六、综合题(本题1小题,共14分)
30.(共14分,每空1分)
【性质探究】1.CaO2+2HCl==CaCl2+H2O2(1分)
2.CO2(1分)CaCl2(
1分)
【制备流程】
1.H2O(1分)
2.取最后一次洗涤后的滤液,滴入AgNO3溶液,无现象(1分)
3.NH4Cl(1分)
4.CaO+H2O2+7H2O=CaO2•8H2O(1分)
5.①(1分)
6.Ca(OH)2(1分)
7.“方法2”(1分)
【组成测定】
1.使生成的气体被完全吸收或防止倒吸(合理的答案均给分)(1分)
2.①②(1分)
3.8(1分)
偏大(1分)