精选3份合集上海市嘉定区九年级上学期化学期末统考试题.docx

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精选3份合集上海市嘉定区九年级上学期化学期末统考试题

九年级上学期期末化学试卷

一、选择题

1．下列物质的用途中，主要是利用其化学性质的是（）

A．用铜丝作导线B．用石墨作铅笔芯

C．用粮食酿造酒D．用氢气填充气球

【答案】C

【详解】A、铜丝作导线，是利用了铜的导电性，是利用其物理性质，不符合题意；

B、用石墨做铅笔芯写字，是利用了石墨的物理性质——刻画时容易留下痕迹和本身是黑色，不符合题意；

C、粮食酿成酒，有酒精生成，属于化学变化，符合题意；

D、用干冰作制冷剂，是利用了干冰的物理性质——升华时吸热，不符合题意；

故选C。

2．乙炔（C2H2）常用于切割和焊接金属。

其燃烧过程的微观示意图如下。

下列说法正确的是

A．反应前后分子个数相同B．甲的相对分子质量为26g

C．生成丙和丁的质量比为22：

9D．该反应属于氧化反应

【答案】D

【解析】由微观反应示意图可知，该反应是由乙炔与氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳和水，化学方程式为

。

【详解】A.反应前后分子个数不相同，说法错误；

B.甲是乙炔，相对分子质量为26，单位是1，说法错误；

C.根据化学方程式，生成丙和丁的质量比为

，说法错误；

D.该反应是乙炔与氧气的反应，属于氧化反应，说法正确。

故选：

D。

3．下列化学用语表达的意义正确的是

A．2O--2个氧元素B．Ca2＋--钙元素显+2价

C．CO32－--1个碳酸根离子D．H2O2过氧化氢由氢分子和氧分子构成

【答案】C

【详解】A.2O—表示2个氧原子，元素是宏观概念，只讲种类，不讲个数，选项错误；

B.Ca2＋--表示钙离子或一个钙离子，钙元素化合价+2价应标在符号正上方，选项错误；

C.CO32－--1个碳酸根离子，选项正确；

D.H2O2过氧化氢是一种纯净物，由过氧化氢分子构成，不含氢分子和氧分子；一个过氧化氢分子由两个氢原子和两个氧原子构成；选项错误。

故选：

C。

4．高氯酸钾（KClO4）可用作火箭推进剂,其溶解度如下表。

下列说法不正确的是

温度/℃

20

40

60

80

溶解度/g

1．68

2．32

3．2

12．4

A．高氯酸钾的溶解度随温度降低而减小

B．20℃时,将2g高氯酸钾溶于98g水中,所得溶液中溶质的质量分数小于2%

C．60℃时,高氯酸钾饱和溶液中溶质的质量分数小于3．2%

D．80℃的高氯酸钾溶液冷却至40℃肯定有晶体析出

【答案】D

【解析】A、由表格信息可知高氯酸钾的溶解度随温度降低而减小，正确；B、20℃时,高氯酸钾的溶解度为1.68g，即该温度时，1.68g高氯酸钾溶解在100g水恰好形成饱和溶液，那么2g高氯酸钾加入98g水中，高氯酸钾不能完全溶解，故所得溶液中溶质的质量分数小于2%，正确；C、60℃时,高氯酸钾的溶解度为3.2g，溶质的质量分数=

6.8%，即60℃时,高氯酸钾饱和溶液中溶质的质量分数为6.8%，正确；D、80℃的高氯酸钾饱和溶液冷却至40℃肯定有晶体析出，若是不饱和溶液那么不一定有晶体析出，错误。

故选D。

5．下列物质中不属于氧化物的是（）

A．冰水B．双氧水C．蒸馏水D．盐水

【答案】D

【详解】A、冰水是水，是一种含有H和O两种元素且有氧元素的物质，则属于氧化物，故正确；

B、双氧水是一种含有H和O两种元素且有氧元素的物质，则属于氧化物，故正确；

C、蒸馏水是一种含有H和O两种元素且有氧元素的物质，则属于氧化物，故正确；

D、盐水中含有水、氯化钠，属于混合物，故错误。

故选：

D。

6．X元素原子的最外层有6个电子，Y元素的原子最外层上有2个电子，X、Y元素化合形成的离子化合物的化学式为（）

A．YXB．Y2XC．YX2D．XY

【答案】A

【详解】X元素原子的最外层有6个电子，易得两个电子形成带两个负电荷的阴离子，通常显-2价；Y元素的原子最外层上有2个电子，易失去两个电子形成带两个正电荷的阳离子，通常显+2价。

根据“在化合物中，正负化合价的代数和为零”的原则，X、Y元素化合形成的离子化合物的化学式为YX。

故选A。

7．下列化学实验中通过观察实验现象，不能达到实验目的的

A．

证明蜡烛中含有氢元素B．

探究同种溶质在不同溶剂中的溶解性

C．

验证氢氧化钠溶于水放热D．

探究钢铁锈蚀的原因

【答案】C

【分析】蜡烛燃烧生成二氧化碳和水，铁生锈是铁和氧气和水共同作用的结果。

【详解】A、蜡烛燃烧生成二氧化碳和水，干燥的烧杯上壁有水珠出现，说明蜡烛中含有氢元素，故A正确；

B、氯化钠不溶于汽油，而溶于水，实验呈现的不同现象能说明物质的溶解性与溶剂种类有关，可以探究同种溶质在不同溶剂中的溶解性，故B正确；

C、氢氧化钠溶于水放热，装置中有导管和外界相通，实验中不会观察到U型管左侧的液面下降，右边的液面上升，不能说明氢氧化钠溶于水放热，故C不正确；

D、铁生锈是铁和氧气和水共同作用的结果，第一支试管，氯化钙吸收水分，试管干燥，第二支试管装满水，缺少氧气，第三支试管有氧气、水，可以探究钢铁锈蚀的原因，故D正确，故选C。

【点睛】

氢氧化钠溶于水放热，氯化钠不溶于汽油，而溶于水。

8．下列物质的用途与其性质的对应关系不正确的是

A．钨的熔点高——用于制作灯丝

B．铜具有导热性——用于制作电线

C．生石灰能和水反应——用作干燥剂

D．稀有气体通电时能发出不同颜色的光——用于制作霓虹灯

【答案】B

【详解】A、钨的熔点高可用于制作灯丝，故A正确；

B、铜具有导电性可用于制作电线，不是导热性，故B错误；

C、生石灰能和水反应，可吸收水蒸气，可用作干燥剂，故C正确；

D、稀有气体通电时能发出不同颜色的光可用于制作霓虹灯，故D正确。

故选B。

9．为建设天蓝地绿水净的美丽安徽，下列做法不合理的是（）

A．大力发展公共交通，减少尾气排放

B．垃圾分类收集、处理，减少环境污染

C．合理使用化肥农药，防止水体污染

D．广泛使用酒精、沼气，减轻温室效应

【答案】D

【详解】A、大力发展公共交通，减少化石燃料燃烧，减少尾气排放，正确；

B、垃圾分类收集、处理，利于资源再利用和减少环境污染，正确；

C、合理使用化肥农药，防止水体污染，正确；

D、使用酒精、沼气等仍然会产生二氧化碳气体，不能减轻温室效应，错误；

故选D。

10．下列物质中，含有氧分子的是

A．O2B．H2O　C．CO2D．H2O2

【答案】A

【详解】A、氧气是由氧分子构成的，氧气中含有氧分子，符合题意；

B、水分子中含有氧原子，水中不含氧分子，不符合题意；

C、1个二氧化碳分子中含有2氧原子，不符合题意；

D、1个过氧化氢分子中含有2个氧原子，不符合题意。

故选A。

11．下列物质中，属于纯净物的是（）

A．氮气B．加碘盐C．食醋D．石灰水

【答案】A

【详解】A、氮气只由一种物质组成，是纯净物，故A正确；

B、加碘盐中有含碘物质和氯化钠等物质，是混合物，故B错误；

C、食醋中含有醋酸、水等多种物质，是混合物，故C错误；

D、石灰水中含有氢氧化钙和水两种物质，是混合物，故D错误。

故选A。

【点睛】

只由一种物质组成的是纯净物，有两种或两种以上物质组成的是混合物。

12．下列4个图像中，能正确反映相关变化关系的是

A．

加热一定质量的高锰酸钾固体

B．

一定量的硫粉与过量的氧气在密闭容器中充分反应

C．

向等质量、等浓度的稀盐酸中分别加入足量锌粉、镁粉

D．

向等质量的铁粉和镁粉中分别滴加足量的等质量、等浓度的稀盐酸

【答案】C

【详解】A、高锰酸钾分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，锰元素到了锰酸钾和二氧化锰中，锰元素质量没变，由于生成了氧气，反应后固体质量在不断减少，所以锰元素的质量分数在不断增大，当反应完毕后，锰元素质量分数不变，故选项错误；

B、一定量的硫粉与过量的氧气在密闭容器内点燃并充分反应，硫完全反应，剩余硫粉质量为零，故选项错误；

C、镁与盐酸反应生成氯化镁和氢气；化学反应方程式为：

Mg+2HCl=MgCl2+H2↑，即每24g镁反应生成氢气2g；锌与盐酸反应生成氯化锌和氢气；化学反应方程式为：

Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑，即每65g锌反应生成氢气2g,。

向两份等质量等浓度的稀盐酸中分别加入足量的锌粉和镁粉时，刚开始相同质量的金属，生成氢气的质量为镁大于锌，在图中表示为相同的横坐标时，镁的图像位于锌上方；由于锌和镁过量，因此生成氢气的质量决定于稀盐酸，又因为稀盐酸是两份等质量等浓度的稀盐酸，因此生成氢气的质量相等，故选项正确；

D、镁与盐酸反应生成氯化镁和氢气；化学反应方程式为：

Mg+2HCl=MgCl2+H2↑，即每24g镁反应生成氢气2g；铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气；化学反应方程式为：

Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，即每56g铁反应生成氢气2g。

根据题中的叙述可知，横坐标代表的是稀盐酸的质量，而不是反应时间，向等质量的铁粉和镁粉中分别滴加足量的等质量、等浓度的稀盐酸，所以对于酸来说刚开始滴加，金属是过量的，铁和镁产生的氢气一样多，随着反应的进行，生成相同质量的氢气，消耗铁的质量比较大，所以铁先反应完，然后另一种金属会继续反应，故选项错误。

故选C。

【点睛】

排在金属活动性顺序中前面的金属一般能把排在后面的金属从其盐溶液里置换出来；在金属活动性顺序中只要排在前面的金属就能把排在后面的金属从其盐溶液中置换出来。

13．氢气作为21世纪极具开发前景的新能源之一，理由是（）

①燃烧热值高②原料资源丰富③储存和运输时安全性高④燃烧产物无污染

A．①②③B．①②④C．②③④D．①③④

【答案】B

【解析】

【详解】

①氢气作为一种新能源，它具有燃烧热值高有优点。

此项正确。

②可用电解水的方法制取氢气，自然界中的水资源是比较丰富的，此项正确。

③氢气为可燃性气体，易发生爆炸，此项不正确。

④氢气燃烧后会生成水，不产生污染。

此项正确。

所以应选B项。

14．乙酸乙酯（CH3COOCH2CH3）存在于许多酒以及菠萝、香蕉等果品中。

白酒中主要成分乙醇与少量存在的乙酸缓慢反应生成乙酸乙酯，使白酒带香味，这也是陈酿越陈越珍贵的原因。

下列关于乙酸乙酯说法正确的是（）

A．乙酸乙酯由14个原子构成B．乙酸乙酯是一种氧化物

C．乙酸乙酯的相对分子质量是88D．乙酸乙酯中碳、氧、氢元素质量比为2：

4：

1

【答案】C

【详解】A、根据乙酸乙酯的化学式

进行分析，乙酸乙酯由C、H、O三种元素组成或一个乙酸乙酯分子由14个原子构成；故A说法错误；

B、根据氧化物是指由两种元素组成且其中一种是氧元素的化合物，而乙酸乙酯由C、H、O三种元素组成，不属于氧化物；故B说法错误；

C、根据相对分子的质量为组成分子的各原子的相对原子质量之和，可得乙酸乙酯的相对分子质量为：

12×4+1×8+16×2=88；故C说法正确；

D、根据化合物中各元素质量比=各元素的相对原子质量×原子个数之比，可得乙酸乙酯中碳、氧、氢元素质量比为（12×4）：

（1×8）：

（16×2）=6：

1：

4；故D说法错误；

故选：

C。

15．下列物质属于溶液的是（）

A．生理盐水B．牛奶C．蒸馏水D．豆浆

【答案】A

【解析】A、生理盐水是具有均一、稳定的混合物，属于溶液；故选项正确；

B、牛奶不均一、不稳定，不属于溶液；故选项错误；

C、蒸馏水中只含有水分子，属于纯净物；故选项错误；

D、豆浆不均一、不稳定，不属于溶液；故选项错误。

故选：

A。

【点睛】

溶液：

具有均一性和稳定性的混合物。

16．根据化学方程式3Cu+8HNO3（稀）====3Cu（NO3）2+2X↑+4H2O可以推断X的化学式应该是（）

A．NO2B．NOC．N2O3D．NH3

【答案】B

【详解】根据质量守恒定律，反应前后原子种类和个数都不变，由方程式知反应物中含有的原子种类及原子个数为Cu，3；H，8；N，8；O，24；已知生成物中含有的原子种类及原子个数为Cu，3；H，8；N，6；O，22；比较分析可知X中含有N和O元素，其原子个数分别为1，故X的化学式为NO。

故选B。

17．正确的实验设计和规范的实验操作是保证实验成功的关键，下列实验设计或操作正确的是（）

A．探究铁钉生锈条件

B．实验废弃物处理

C．量取10ml水

D．干燥CO气体

【答案】A

【详解】A.铁、氧气、水三种物质共同作用时能生锈，没有氧气或没有水时都不生锈，可探究铁钉生锈条件是铁、氧气、水三种物质充分接触，选项正确；

B.实验废弃物处理达标后再排放，直接排放易导致水或土壤被污染或铁制下水管道腐蚀，选项错误；

C.根据量筒的使用原则，应该用量程为10mL的量筒量取10ml水，选项错误；

D.浓硫酸不与一氧化碳反应，可以干燥CO气体，但是被干燥的气体应该从长管进短管出，选项错误。

故选A。

18．小东同学向盛有硝酸锌和硝酸银混合液的烧杯中加入一定量的铁粉，反应停止后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生，下列说法正确的是（　　）

A．滤液中一定含有硝酸亚铁，一定没有硝酸银和硝酸锌

B．滤液中一定含有硝酸锌，一定没有硝酸亚铁和硝酸银

C．滤渣中一定含有银和铁，一定没有锌

D．反应后滤液的质量大于反应前溶液的质量

【答案】C

【分析】铁的金属活动性比银强，比锌弱，不能与硝酸锌溶液反应；向盛有硝酸锌和硝酸银混合液的烧杯中加入一定量的铁粉，铁能与AgNO3溶液反应生成硝酸亚铁溶液和银，反应停止后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生，说明滤渣中含有能与稀盐酸反应的金属，该金属应为铁，说明铁是过量的，据此进行分析解答。

【详解】A、由分析可知，滤液中一定含有硝酸亚铁、硝酸锌，一定没有硝酸银，说法错误；故不符合题意；

B、由分析可知，滤液中一定含有硝酸亚铁、硝酸锌，一定没有硝酸银，说法错误；故不符合题意；

C、由分析可知，滤渣中一定含有银和铁，一定没有锌，说法正确；故符合题意；

D、由分析可知，铁能与AgNO3溶液反应生成硝酸亚铁溶液和银，反应的化学方程式为Fe+2AgNO3═Fe（NO3）2+2Ag，由反应时的质量比可知，每56份质量的铁可置换出216份质量的银，溶液的质量会减少，说法错误；故不符合题意；

故选C

【点睛】

本题难度不是很大，熟练掌握金属的化学性质、确定能发生的反应是正确解答此类题的关键。

19．归纳与反思是学习化学的重要环节。

下表是某同学对所学内容的归纳，其中完全正确的一组是（）

A．化学与能源、环境

B．物质的鉴别

煤、石油、天然气是三大化石燃料

天然气是可再生能源，对环境无污染

用澄清石灰水区别CO和CO2

用带火星的木条鉴别氧气和氮气

C．性质与用途

D．化学与安全

氧气具有助燃性可作燃料

氮气化学性质不活泼可作保护气

进入地窖前做灯火实验

电器着火后，立即用水浇灭

A．AB．BC．CD．D

【答案】B

【详解】A、天然气是不可再生能源，错误；

B、二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，一氧化碳不会，故用澄清石灰水区别CO和CO2，氧气具有助燃性，能使带火星的木条复燃，而氮气不会，可用带火星的木条鉴别氧气和氮气，正确；

C、氧气具有助燃性，没有可燃性，不可作燃料，错误；

D、家用电器着火首先应切断电源，为防止触电，不能用水扑灭，错误；

故选B。

20．下列关于二氧化碳的认识，正确的是（）

A．组成:

含有碳和氧气两种单质

B．性质:

与一氧化碳类似，能与氧化铜反应

C．用途:

可用于生产碳酸饮料

D．生产:

实验室常通过高温煅烧石灰石获得

【答案】C

【详解】根据二氧化碳的相关知识可知：

A、二氧化碳由碳元素和氧元素组成，由二氧化碳分子构成，不含碳和氧气的单质，A选项说法不正确，不符合题意；

B、一氧化碳能够与氧化铜反应生成铜和二氧化碳，二氧化碳与铜不反应，因此一氧化碳和二氧化碳的性质不同，B选项说法不正确，不符合题意；

C、二氧化碳能够溶解在水中，可以用于制作碳酸饮料，C选项说法正确，符合题意；

D、实验室通常用大理石或石灰石与稀盐酸反应制二氧化碳，反应原理是碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，D选项说法不正确，不符合题意。

故选C。

二、填空题

21．如图所示，一物体悬挂在饱和氯化钠溶液中，在恒温条件下向烧杯内溶液中分别加入下列物质（悬挂物不参与反应）．说明弹簧秤读数变化情况（填“变大”“不变”或“变小”）．

（1）如果加入氯化钠晶体，弹簧秤读数_____．

（2）如果加入蒸馏水，弹簧秤读数_____．

（3）如果加入KNO3晶体，弹簧秤读数_____．

【答案】不变变大变小

【解析】

（1）在恒温条件下，向饱和的氯化钠溶液中加入氯化钠晶体，饱和溶液不能继续溶解氯化钠，溶液组成不变，溶液密度不变，浸没在溶液中的物体所受浮力不变，则弹簧称示数不变；

（2）在恒温条件下，向饱和的氯化钠溶液中加入蒸馏水，随水的加入溶液的密度逐渐减小，根据公式F浮＝ρ溶液gV排，浸没在溶液中的物体所受浮力减小，则弹簧称的示数变大；

（3）向饱和的氯化钠溶液中加入硝酸钾晶体，加入的硝酸钾晶体会继续溶解，溶液质量增大，而溶液体积几乎不发生变化，故溶液密度变大，由阿基米德原理F浮＝ρ水gV排可知：

悬挂着的物体所受浮力变大，故弹簧测力计示数变小．

故答案为

（1）不变；

（2）变大；（3）变小．

22．学校运动会上短跑项目“发令枪”里的火药成分为KClO3，MnO2和红磷，当扣动扳机时，①撞针撞击火药，产生热量使KClO3分解产生O2②并引燃红磷产生白烟．试分别写出这两步反应的化学方程式．

①_________；②__________,该反应的化学反应基本类型为_________.

【答案】2KClO3

2KCl+3O2↑4P+5O2

2P2O5化合反应

【解析】①氯酸钾在二氧化锰的催化作用下生成氯化钾和氧气，反应的化学方程式为：

2KClO3

2KCl+3O2↑；

②红磷在空气中燃烧生成五氧化二磷，产生白烟，反应的化学方程式为：

4P+5O2

2P2O5；该反应符合“多变一”的特征，属于化合反应。

23．从C、H、O、N、Al、Cu六种元素中选择恰当的元素，用化学用语填空：

（1）2个氮分子_________________。

（2）氧化铝中铝的化合价_________________。

（3）含10个电子的双核阴离子_______________。

（4）造成温室效应的气体单质_________________。

（5）有水参加的分解反应_______________。

（6）有二氧化碳生成的置换反应___________________。

【答案】2N2

OH-O32H2O

2H2↑+O2↑C+2CuO

2Cu+CO2↑

【详解】

（1）化学式前面数字，表示分子个数，故填：

2N2。

（2）铝元素+3价，化合价标注在元素符号正上方，故填：

。

（3）氢氧根离子带10个电子，含有两个原子核的阴离子，故填：

OH-。

（4）臭氧是造成温室效应的气体单质，故填：

O3。

（5）水通电生成氢气和氧气，特点“一变多”属于分解反应，故填：

2H2O

2H2↑+O2↑。

（6）碳和氧化铜高温生成铜和二氧化碳，化学方程式C+2CuO

2Cu+CO2↑，故填：

C+2CuO

2Cu+CO2↑。

24．甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如下图所示，回答下列问题：

（1）A点的含义是_____。

（2）将图中N点的甲溶液转化为M点的甲溶液的方法中一定可行的是_____。

（3）将甲、乙、丙三种物质的饱和溶液从

降到

，所得溶液的溶质的质量分数从大到小的顺序是_____。

（4）当乙物质中混有少量甲物质时，可采用_____（填“降温结晶”或“蒸发结晶”）的方法提纯乙物质；

（5）A、B两杯

的质量分别为100g和200g的乙物质的不饱和溶液，已知二者的溶质的质量分数相同。

现对两杯溶液同时恒温蒸发水（蒸发水的速率相同），则先有晶体析出的是_____。

（填“A”或“B”）

（6）欲用50g

的丙的饱和溶液配制5%的丙的稀溶液需要加入水的质量为_____。

配制过程中若量取丙的饱和溶液时采用俯视读数则会造成所配溶液的质量分数_____。

（填“偏大”或“偏小”）

【答案】t2℃时，甲、丙物质的溶解度相等增加溶质或恒温蒸发乙>甲>丙蒸发结晶A150g偏小

【详解】

（1）通过分析溶解度曲线可知，A点的含义是：

t2℃时，甲、丙物质的溶解度相等；

（2）N点是t3℃时，甲的不饱和溶液，M点是甲的饱和溶液，所以将图中N点的甲溶液转化为M点的甲溶液的方法中一定可行的是：

增加溶质或恒温蒸发；

（3）将t3℃时A、B、C三种物质的饱和溶液降温到t2℃时，甲、乙的溶解度减小，丙的溶解度随温度的降低而增大，甲、乙有晶体析出，质量分数变小，溶液仍为饱和溶液，丙没有晶体析出，质量分数不变，一定温度下饱和溶液的溶质分数=

，溶解度越大，质量分数越大，t1℃时乙的溶解度大于甲的溶解度大于t2℃时丙的溶解度，所以将甲、乙、丙三种物质的饱和溶液从t3℃降到t2℃所得溶液的溶质的质量分数从大到小的顺序是：

乙>甲>丙；

（4）乙物质的溶解度受温度变化影响较小，所以当乙物质中混有少量甲物质时，可采用蒸发结晶的方法提纯乙物质；

（5）A、B两杯t3℃的质量分别为100g和200g的乙物质的不饱和溶液，已知二者的溶质的质量分数相同，所以现对两杯溶液同时恒温蒸发水（蒸发水的速率相同），A中溶剂质量较少，A溶液会先达到饱和状态，所以先有晶体析出的是A；

（6）根据溶解度曲线可知，t2℃丙的溶解度为25g,一定温度下饱和溶液的溶质分数=

，t2℃丙饱和溶液的溶质质量分数=

，设欲用50g

的丙的饱和溶液配制5%的丙的稀溶液需要加入水的质量为x，根据溶液在稀释过程中，溶质质量不变，则有：

50g×20%=（50g+x）×5%，x=150g；配制过程中若量取丙的饱和溶液时采用俯视读数，饱和溶液的体积偏小，溶液质量偏小，则会造成所配溶液的质量分数偏小。

【点睛】

在分析饱和溶液温度改变后溶质质量分数的变化时，首先根据溶解度曲线判定溶液的状态，再根据一定温度下饱和溶液的溶质分数=

，判定溶液溶质质量分数的大小。

三、实验题

25．农业上可用浓度为10%～20%的NaCl溶液选种，现配制150g12%的氯化钠溶液。

Ⅰ.称量氯化钠的质量，读数如下图所示，其中正确的是_____。

Ⅱ.实验室配制上述溶液，溶解时用到的玻璃仪器有_____、烧杯。

Ⅲ.若实验所配氯化钠溶液的溶质质量分数偏低，其原因可能是_____。

A称好的固体转移至烧杯时有部分固体洒落桌面

B溶解时用玻璃棒充分搅拌

C转移配制好的溶液时溅在试剂瓶外

D配制好的溶液倒入刚用蒸馏水清洗过的试剂瓶中，并贴上标签

【答案】A玻璃棒AD

【详解】Ⅰ.使用天平称量氯化钠的质量，应该是氯化钠放在左盘，砝码放在右盘，因此图B不正确，游码的左边应该放在刻度3处，因此图C不正确，图A中氯化钠放在左盘，砝码放在右盘，游码的左边放在刻度3处，操作正确，故称量氯化钠的质量读数正确的是：

A。

Ⅱ.固体溶质溶解时，先将固体溶质放在烧杯中，然后加入水，再用玻璃棒搅拌。

因此实验室配制上述溶液溶解时用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯。

Ⅲ.A、称好的固体转移至烧杯时有部分固体