20份合集吉林市中考化学模拟试题.docx
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20份合集吉林市中考化学模拟试题
2018中考化学模拟试题
单项选择题:
本题包括15小题,每小题2分,共计30分。
每小题只有一个选项符合题意。
1、下列做法与低碳环保理念一致的是
A.生活垃圾分类回收B.市区尽量开车出行
C.工业废气直接排放D.化石燃料过度使用
2、第19届省运会在我市拉开帷幕,游泳比赛的池水中含4%左右的CuSO4。
CuSO4属于
A.酸B.碱C.盐D.有机物
3、以下我国古代的制作或技术涉及到化学变化的是
A.烧制陶罐B.雕刻石像C.水车灌溉D.预报地震
4、下列物质由分子组成的是
A.铁B.氯化钠C.水D.硝酸钾
5、“电视之星18”是第21届俄罗斯足球世界杯的比赛用球。
它首次由从甘蔗中提取的橡胶制成,节约了资源。
下列不属于橡胶性质的是
A.高弹性B.耐磨损C.绝缘性好D.易溶于水
6、下列气体中可用向下排气法收集的是
A.H2B.N2C.O2D.SO2
7、下列物质显酸性的是
A.食盐水B.食醋C.蔗糖溶液D.肥皂水
8、2018年2月1日起扬州市主城区内严禁燃放烟花爆竹。
下列为“禁止放鞭炮”标志的是
9、煤炭燃烧排出的尾气中,能形成酸雨的是
A.N2B.CO2C.SO2D.H2O
10、下列各组物质,仅用水无法鉴别的是
A.CuSO4、Na2SO4B.KCl、NaCl
C.CaCO3、Na2CO3D.NH4NO3、NaNO3
11、下列反应中属于复分解反应的是
A.2Mg+O2
2MgOB.Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag
C.CuCl2
Cu+Cl2↑D.2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
12、3Cl2+6NaOH
5NaCl+X+3H2O的反应中,X的化学式是
A.O2B.NaClOC.HClD.NaClO3
13、过氧乙酸(C2H4O3)是常见的消毒剂。
下列有关过氧乙酸的说法正确的是
A.分子中含O3分子B.氢、氧原子的个数比为4:
3
C.分子中有9种元素D.碳的质量分数为24%
14、某反应前后分子变化的微观示意图如下。
下列说法正确的是
“
”“
”和“
”表示不同元素的原子
A.反应物中没有单质B.图中共表示了9种物质
C.反应后元素种类增多D.反应后原子个数不变
15、下列说法正确的是
A.除去二氧化碳中混有的氯化氢气体,可通过氢氧化钠溶液洗气
B.测定溶液的pH时,需预先用蒸馏水将pH试纸润湿
C.比较铁、铜的活动性强弱,可分别将这两种金属投入稀盐酸中观察现象
D.若厨房天然气泄漏,应立即打开脱排油烟机进行排气
16、粗盐提纯和溶液配制的实验中涉及以下实验操作,其中不正确的是
A.用图甲所示仪器量取液体B.用图乙所示装置过滤悬浊液
C.用图丙所示装置蒸发溶液D.用图丁所示仪器称量固体
17、KNO3与KCl的溶解度曲线如右图所示。
下列说法正确的是
A.KNO3的溶解度比KCl的溶解度大
B.t1温度下的KCl的饱和溶液升温至t2,有晶体析出
C.A点所表示的KCl饱和溶液溶质的质量分数为29%
D.冷却热的KNO3饱和溶液可获得KNO3晶体
18、下列物质的性质与应用对应关系正确的是
A.小苏打能与酸反应,可用作治疗胃酸过多的药剂
B.氮气熔沸点低,可用作保护气
C.碳酸氢铵受热易分解,可用作氮肥
D.铝片有金属光泽,可用作导电材料
19、向滴有酚酞的盐酸溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液,所得溶液的pH与加入溶液体积关系如右图所示。
下列说法正确的是
A.反应过程中溶液温度降低B.A点对应溶液的溶质为HCl、NaCl
C.恰好完全反应时溶液显中性D.反应过程中溶液的颜色由红色变为无色
20、铜元素有多种氧化物,如CuO、Cu2O。
称取14.4g仅含Cu、O两种元素的固体样品、采用如下装置实验(夹持装置省略)。
测得实验前后装置B增重4.4g。
下列说法正确的是
A.装置B的作用是吸收反应生成的H2O和CO2
B.实验开始前应先关闭K2,打开K1,让CO通一段时间
C.根据实验数据进行计算,可以确定该固体为Cu2O
D.若缺少装置C,则实验所得Cu、O个数比偏高
非选择题
21、(14分)空气是宝贵的自然资源,下图是以空气等为原料合成尿素[CO(NH2)2]的流程。
请按要求回答相关问题:
(1)空气属于__________(填“纯净物”或“混合物”),X是空气中含量最多的气体,其分子式为________________。
(2)图中分离空气的过程属于________变化(填“物理”或“化学”)。
(3)空气中含有的少量稀有气体的化学性质_________(填“活泼”或“稳定”)。
(4)实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳的化学反应方程式为_________________;二氧化碳的密度比空气__________(填“大”或“小”)。
(5)①天然气的主要成分是CH4,天然气属于__________再生资源(填“可”或“不可”)。
②点燃CH4之前应__________。
8gCH4完全燃烧消耗32gO2,生成agCO2和18gH2O,则a=__________。
③由CH4在该流程中的作用表明:
化学反应中发生物质变化的同时也会伴随有________变化(填“能量”或“原子个数”)。
(6)尿素属于_______(填“氮肥”、“磷肥”或“钾肥”);写出NH3合成尿素的化学反应方程式_____________。
22、(10分)日常生活、社会发展与化学密切相关。
I.大米、番茄和牛奶是生活中常见的食品,每100g食品中营养成分的含量如下表:
蛋白质/g
脂肪/g
糖类/g
矿物质/mg
维生素C/mg
钙
磷
铁
大米
6.7
0.9
78
7
136
—
0.05
番茄
0.6
0.3
2
8
37
0.4
11
牛奶
3.1
3.5
6
120
90
0.1
1
(1)上表中的钙、磷、铁指的是_________(填字母)。
A.原子B.单质C.元素
(2)人体若缺少_______元素(填元素符号),则可能易患佝偻病,上表中富含该元素的食品是
(3)大米中的主要成分淀粉属于_________(填字母)。
A.糖类B.油脂C.蛋白质
(4)番茄中富含维生素C,其化学式为C6H8O6,相对分子质量为_________,C、H、O三种元素的质量比为________。
向维生素C溶液中滴入紫色石蕊试液,石蕊试液变红,说明维生素C溶液具有___________(填“酸性”或“碱性”)。
II.2019年扬州将开通高铁。
它不仅方便人们的出行,更助力扬州经济的发展。
(5)高铁的机身采用铝合金材料,下列不属于该合金性质的是_________(填字母)。
A.密度大B.耐腐蚀C.硬度大
(6)高铁路基中使用的钢筋混凝土材料属于_______________(填“有机高分子材料”或“复合材料”)。
高铁机身通过受电弓滑板与沿线架设的3万伏高压输电线相连,这是利用了受电弓滑板的________性(填“导电”或“导热”)。
23、(13分)氧气是我们身边无法离开的物质。
某兴趣小组对氧气的研究如下:
I.氧气的制备:
(1)写出右图中有标号仪器的名称:
①___________,②__________。
(2)写出用KMnO4制取O2的化学反应方程式__________________。
该装置中棉花团的作用是_________________,图中装置一处明显的错误是______________。
II.氧气的收集:
[实验1]用向上排空气法收集氧气,当放置在集气瓶口带火星木条复燃时停止收集,测定瓶中氧气的含量,重复实验3次。
[实验2]用向上排空气法收集氧气,当放置在集气瓶口带火星木条复燃后,继续收集40秒,测定瓶中氧气的含量,重复实验3次。
[实验3]用排水法收集氧气,测定瓶中氧气的含量,重复实验3次。
实验数据:
实验1
实验2
实验3
氧气的体积分数(%)
79.7
79.6
79.9
88.4
89.0
87.9
90.0
89.8
89.3
氧气的平均体积分数(%)
79.7
88.4
89.7
数据分析:
(3)由实验1、2可知,用向上排空气法收集氧气时,为提高获得的氧气体积分数,可采取的措施是_______________。
(4)不考虑操作因素,实验3获得的氧气体积分数不能达到100%的主要原因是_______。
Ⅲ.铁丝在氧气中燃烧
(5)铁丝在纯净氧气中燃烧的化学反应方程式为________________________。
(6)铁丝燃烧时火星四射,经研究表明产生火星四射现象的原因,可能是同时生成了某种气体,推测该气体是_____________(填化学式)。
将燃烧后的黑色固体粉碎后,滴加稀盐酸,若产生气泡,则原因是________________(用化学反应方程式表示)。
24、(10分)氢气作为新能源有很多优点,制取与储存氢气是氢能源利用领域的研究热点。
I.制氢:
铁酸锌(ZnFe2O4)可用于循环分解水制气,其反应可表示为:
6ZnFe2O4
6ZnO+4Fe3O4+O2↑;3ZnO+2Fe3O4+H2O
3ZnFe2O4+H2↑
(1)ZnFe2O4中Fe的化合价为_______________。
(2)该循环制氢中不断消耗的物质是________(填化学式),得到H2和O2的质量比为_______________。
(3)氢气作为新能源的优点有________(任写一点)。
该循环法制氢的不足之处是____________。
Ⅱ.贮氢:
合金Mg2Cu是一种潜在的贮氢材料,高温时在氩气保护下,由一定质量比的Mg、Cu单质熔炼获得。
该合金在一定条件下完全吸氢生成氢化物和另一种合金,其化学方程式为:
2Mg2Cu+3H2
3MgH2+MgCu2
(4)熔炼制备Mg2Cu合金时,通入氩气的目的是_________________。
(5)氢化物MgH2与水反应生成一种碱,并释放出H2。
其化学反应方程式为___________________________。
(6)11.2gMg2Cu完全吸氢后所得混合物与过量盐酸反应,放出H2的质量为________g。
25、(13分)某工厂产生的废渣主要成分是含钙的化合物(杂质为Fe2O3)。
用该废渣制取CaCl2晶体(CaCl2·xH2O)并进行组成测定,其制取的流程如下图所示:
已知:
NH4Cl溶液显酸性,且浓度越高酸性越强
(1)XRD图谱可用于判断某固态物质是否存在。
右图为煅烧前后废渣的XRD图谱。
写出煅烧时发生的化学反应方程式________________________________。
(2)浸取时需连续搅拌,其目的是_________________;生成的NH3能使湿润的红色石蕊试纸变____________色。
(3)在其它条件相同的情况下,CaCl2的产率随浸取温度的变化如下图所示。
则宜选择的浸取温度为____________℃左右。
(4)若使用过量浓度较高的NH4Cl溶液,则所得CaCl2溶液中会含有NH4Cl、_______(填化学式)等杂质。
(5)过滤得到的Fe2O3在高温下可与CO反应,写出该反应的化学方程式____________________________。
96测定晶体(CaCl2·xH2O)的组成:
a.称取14.7000gCaCl2晶体于锥形瓶内,加入适量蒸馏水.使其全部溶解。
b.再向其中加入足量的Na2CO3溶液,静置。
C.过滤、洗涤、干燥、称量,得到10.0000g固体。
①通过计算,确定x的值(写出计算过程)。
______________________。
②判断步骤b中沉淀完全的方法是:
静置,向上层清液中滴加__________,则说明已沉淀完全;若沉淀不完全,则测得的x值比实际值______(填“偏大”、“偏小”或“不变”。
参考答案
1A2C3A4C5D6A7B8B9C10B11D12D13B14D15C16AD17D18A19BC20B
21
(1).混合物
(2).N2(3).物理(4).稳定(5).CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑(6).大(7).不可(8).检验甲烷的纯度(9).22(10).能量(11).氮肥(12).CO2+2NH3
CO(NH2)2+H2O
22
(1).C
(2).Ca(3).牛奶(4).A(5).176(6).9:
1:
12(7).酸性(8).A(9).复合材料(10).导电
23
(1).酒精灯
(2).铁架台(3).2KMnO4
K2MnO4+MnO2+O2↑(4).防止高锰酸钾粉末进入导管(5).试管口向上倾斜(6).延长收集时间(7).反应物不纯(合理即可)(8).3Fe+2O2
Fe3O4(9).CO2(10).Fe+2HCl═FeCl2+H2↑
24
(1).+3
(2).H2O1:
8(3).不污染环境、热值大、原料丰富能耗高(4).起到保护作用,防止金属被氧化(5).MgH2+2H2O=Mg(OH)2↓+2H2↑(6).0.7g
25
(1).Ca(OH)2
CaO+H2O
(2).使氧化钙与水充分反应生成氢氧化钙,再与氯化铵反应(3).蓝(4).85.5(5).FeCl3(6).Fe2O3+3CO
2Fe+3CO2(7).2(8).滴加碳酸钠,没有沉淀产生(9).偏大
2018中考化学模拟试题
一、选择题(共6小题,每小题3分,满分18分)
1.(3分)树立和践行“绿水青山就是金山银山”的理念,建设美丽宁波。
下列做法不符合该理念的是( )
A.对河道开展清淤保洁工作B.提倡步行或骑单车等出行
C.燃煤发电厂安装脱硫装置D.提倡焚烧秸秆增加土壤肥力
.解:
A、对河道开展清淤保洁工作,不会堵塞和对环境污染,符合该理念,故A错;
B、少开私家车多步行,可以节约能源保护环境,故提倡步行或骑单车等出行做法应该提倡,符合该理念,故B错;
C、含硫煤燃烧生成二氧化硫,污染环境,所以燃煤发电厂安装脱硫装置,符合该理念,故C错;
D、焚烧秸秆产生空气污染物,不符合该理念,故D正确;
故选:
D。
2.(3分)在粗盐提纯的实验中,下列操作不规范的是( )
A.
称量
B.
溶解
C.
过滤
D.
蒸发
解:
A、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则,故A正确;
B、进行溶解操作时,应该在烧杯中,用玻璃棒进行搅拌,故B错误;
C、过滤液体时,要注意“一贴、二低、三靠”的原则,用玻璃棒引流,故C正确;
D、蒸发时,应用玻璃棒不断搅拌,以防止局部温度过高,造成液体飞溅,故D正确。
故选:
B。
3.(3分)如图是某化学反应的微观示意图。
下列说法中错误的是( )
A.甲是最简单的有机物
B.反应前后原子种类没有发生改变
C.反应生成的丙和丁的分子个数比为1:
2
D.一个甲分子是由两个氢分子和一个碳原子构成
.解:
化学反应的微观示意图可知,该反应是甲烷燃烧生成了二氧化碳和水,反应的化学方程式是:
CH4+2O2
CO2+2H2O。
A、甲是甲烷,是最简单的有机物,故A正确;
B、由微粒的变化可知,反应前后原子种类没有发生改变,故B正确;
C、由方程式可知,反应生成的丙和丁的分子个数比为1:
2,故C正确;
D、由微粒的构成可知,一个甲分子是由4个氢原子和一个碳原子构成,故D错误。
故选:
D。
4.(3分)三氧化二碳(化学式C2O3)通常情况下是一种无色无味的气体,可溶于水,与水反应生成草酸,且常温下不稳定,其他的化学性质与一氧化碳相似。
下列有关三氧化二碳说法错误的是( )
A.C2O3中碳元素的化合价为+4价
B.三氧化二碳具有还原性
C.在空气中燃烧的产物为二氧化碳
D.与氢氧化钠溶液反应可生成盐
.解:
A、由化合价原则可知,C2O3中氧元素的化合价为﹣2价,可推出碳元素的化合价为+3价,故A错误;
B、根据CO具有还原性,而三氧化二碳化学性质与一氧化碳相似,可判断C2O3具有还原性,故B正确;
C、根据CO具有可燃性,在氧气中燃烧生成二氧化碳,三氧化二碳化学性质与一氧化碳相似,在空气中燃烧的产物为二氧化碳,故C正确误;
D、三氧化二碳(化学式C2O3)可溶于水,与水反应生成草酸,与氢氧化钠溶液反应可生成盐,故D正确。
故选:
A。
5.(3分)20℃时,四个实验小组分别取不同质量的NaCl,逐渐加人到各盛有50g水的烧杯中,不断搅拌直到不再溶解为止,然后分别称量剩余NaCl的质量。
记录数据如表:
实验小组
第一组
第二组
第三组
第四组
水的质量/g
50
50
50
50
所取NaCl的质量/g
15
20
25
30
剩余NaCl的质量/g
0
2
7
12
下列说法错误的是( )
A.20℃时,50gNaCl饱和溶液中含有18gNaCl
B.用蒸发的方法可以使不饱和溶液变成饱和溶液
C.第二组所得溶液的溶质与溶剂的质量比为9:
25
D.相同温度下,NaCl在水里的溶解度与水的质量无关
.解:
由表格中的数据分析知,第一组中的15gNaCl在20℃时固体全部溶解,而第二、三、四组的NaCl固体,在20℃时均溶解了18g,所以20℃时,NaCl固体的溶解度是18g,
A、20℃时,50g水中含有18gNaCl,故说法错误;
B、用蒸发的方法减少溶剂,可以使不饱和溶液变成饱和溶液,故说法正确;
C、第二组所得溶液的溶质与溶剂的质量比为18:
50=9:
25,故说法正确;
D、该实验中,相同温度下,NaCl在水里的溶解度与水的质量无关,故说法正确;
故选:
A。
6.(3分)向盛有20g10%氢氧化钠溶液的烧杯中逐滴滴入7.3%的稀盐酸,下列是关于溶液总质量或溶液pH随盐酸质量变化的关系图(Q点表示恰好完全反应)。
其中正确的是( )
A.
B.
C.
D.
.解:
A、设恰好完全反应时消耗盐酸质量为x,
NaOH+HCl═NaCl+H2O,
4036.5
20g×10%x×7.3%
=
,
x=25g,
恰好完全反应时溶液质量为:
20g+25g=45g,该选项对应关系不正确;
B、由A中计算可知,恰好完全反应时消耗盐酸质量是25g,溶液质量是45g,该选项对应关系正确;
C、由A中计算可知,恰好完全反应时消耗盐酸质量是25g,此时pH=7,该选项对应关系不正确;
D、向盛有20g10%氢氧化钠溶液的烧杯中逐滴滴入7.3%的稀盐酸时,溶液pH应该是由大于7逐渐减小,该选项对应关系不正确。
故选:
B。
二、解答题(共5小题,满分0分)
7.如图是用铜丝绕成的锥形螺旋罩,置于酒精灯火焰上方。
随着铜丝罩的垂直下移,可观察到酒精灯火焰越来越小,最终完全熄灭。
(1)铜丝在空气中受热,表面会产生黑色的 CuO (填化学式)。
(2)表面变黑的铜丝下移过程中遇到酒精蒸气,又会变光亮的红色,这是因为黑色物质发生了 还原 反应。
(填“氧化”或“还原“)
(3)铜丝具有良好的导热性,能将热量很快散失,使酒精蒸气的温度低于 着火点 ,从而使酒精灯火焰熄灭。
解:
(1)铜丝在空气中受热,表面会产生黑色的CuO。
故填:
CuO。
(2)表面变黑的铜丝下移过程中遇到酒精蒸气,又会变光亮的红色,这是因为黑色物质发生了还原反应。
故填:
还原。
(3)铜丝具有良好的导热性,能将热量很快散失,使酒精蒸气的温度低于酒精的着火点,从而使酒精灯火焰熄灭。
故填:
着火点。
8.如图是铁、盐酸、氢氧化钙、硫酸铜和氯化镁五种物质的反应与转化关系,“﹣”表示两种物质之间能发生化学反应,“→”表示在一定条件下的物质转化。
(1)A物质是 Fe (填化学式)。
(2)C与E反应的基本类型是 复分解反应 。
(3)从物质反应规律分析,在单质、氧化物、酸、碱和盐中,能与B反应生成D的物质有 ③ (填序号)。
①2类②3类③4类④5类
.解:
(1)铁、盐酸、氢氧化钙、硫酸铜和氯化镁五种物质中,氢氧化钙能与其中的三种物质反应,因此E是氢氧化钙;氯化镁只与氢氧化钙反应,因此D是氯化镁;盐酸和氢氧化镁反应生成氯化镁和水,因此B是盐酸;铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气,因此A是铁,故答案为:
Fe;
(2)C是硫酸铜,E是氢氧化钙,硫酸铜和氢氧化钙反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钙,属于复分解反应;故答案为:
复分解反应;
(3)B是盐酸,D是氯化镁,镁,氧化镁、氢氧化镁、碳酸镁都能与盐酸反应生成氯化镁;故答案为:
③;
9.小科从标签得知雪碧成分中有水、二氧化碳、柠檬酸、柠檬酸钠等。
查阅资料知道1体积雪碧中含有约3体积二氧化碳,柠檬酸的含量约为2.8g/1000mL.柠檬酸与碳酸钠反应的化学方程式为:
2C6H8O7+3Na2CO3═2C6H5O2Na3+3CO2↑+3H2O。
他用一瓶500mL的雪碧做了如下实验:
。
实验步骤
步骤一
步骤二
步骤三
步骤四
操作过程
倒出三分之二雪碧,测其pH
在剩余雪碧中加入约6gNa2CO3
立即盖上瓶盖,摇匀。
测溶液pH
现象或结果
pH约为3
产生大量气泡
气泡消失,瓶子略瘪
pH约为9
【发现问题】CO2去哪儿了?
【提出猜想】①CO2被溶解了;②CO2与H2O发生了反应;③CO2与Na2CO3溶液发生了反应。
小思否定了猜想①和②,其理由是 如果二氧化碳被溶解、和水反应生成碳酸,则不会产生气泡 。
【设计实验】对猜想③进行实验探究。
实验编号
实验一
实验二
实验三
实验四
实验装置
操作过程
Na2CO3溶液中滴加CaCl2溶液
Na2CO3溶液中通入过量CO2后,滴加CaCl2溶液
收集一瓶CO2,加入30mL饱和Na2CO3溶液,盖上瓶盖摇匀
将实验三的溶液低温蒸发、干燥,得到的白色粉末按如图所示装置进行实验
实验現象
产生白色沉淀
无明显变化
瓶变瘪,瓶底有晶体析出
A试管口有水滴,澄清石灰水变浑浊
根据实验探究过程,回答下列问题:
(1)设计实验一的作用是 进行对比 。
(2)实验四中A试管口略向下倾斜,其目的是 防止冷凝水回流炸裂试管 。
(3)根据实验探究得出:
CO2与Na2CO3溶液反应的化学方程式:
Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3 。
解:
【提出猜想】
小思否定了猜想①和②,其理由是如果二氧化碳被溶解、和水反应生成碳酸,则不会产生气泡。
故填:
如果二氧化碳被溶解、和水反应生成碳酸,则不会产生气泡。
【设计实验】
(1)设计实验一的作用是和实验二进行对比,通过对比可知碳酸钠溶液和二氧化碳反应生成了新物质。
故填:
进行对比。
(2)实验四中A试管口略向下倾斜,其目的是防止冷凝水回流炸裂试管。
故填:
防止冷凝水回流炸裂试管。
(3)根据实验探究可知,将实验三的溶液低温蒸发、干燥,得到的白色粉末,A试管口有水滴,澄清石灰水变浑浊,说明白色粉末反应生成了水