8单元导学案.docx
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8单元导学案
课题1 金属材料第1课时
[学习目标]
①了解金属的物理特征，能区分常见的金属和非金属，认识金属材料在生产、生活和社会发展中的重要作用；了解常见金属的特征及其应用，
②通过比较学习，帮助学生形成获取信息和处理信息的能力，并构建出与金属材料相关联的知识体系。
③通过资源共享，激励学生的合作参与意识；通过对金属物理性质与用途关系的学习，使学生体会到学习化学的价值。
[教学重点和难点]
①认识金属物理性质的相似性和差异性。
②如何合理考虑金属物质的用途。
一、知识点睛（3——5分钟）
1、金属材料包括和。
常温下金属大多数是色，体，有金属光泽，有良好的性性性。
2、有的金属也有自己的一些特性，如铜是色，金是色，汞常温下是体。
二、合作学习（阅读教材2-4页，讨论完成下列问题）Xkb1.Com
1、阅读教材，说说人类对金属的利用历程？
答：
2、观察教材第3页图8-3，谈谈你对金属的物理共性的了解？
答;
3、讨论教材第3页问题，完成在教材上，谈谈物质的用途是否只由物质的性质这一因素决定，使用时还要考虑哪些因素？
答:
源、对环境的影响等。
三、课堂提升
1、下列物质不属于金属材料的是（）
A钢B黄金C钛和钛合金D碳棒
2．铜的下列用途中，主要与化学性质有关的是（ ）
A．制火锅B．塑造铜像C．制造电线D．制硫酸铜
3．下列说法错误的是（）
A.金属材料包括纯金属和它们的合金B.金属在常温下大多是固态
C.物质的用途完全由其性质决定，与其它因素无关
D.合金是金属与金属或金属与非金属熔合在一起制成的
4．填空：
⑴薄铁板、细铁丝稍用力就可以弯成各种形状，这一现象说明铁具有性质。
⑵油罐下面常有一条拖地铁链，在高层建筑的顶端都装有铁制的避雷针，这是应用了铁的性。
⑶铁锅可用来烧水、炒菜，这是利用了铁的性。
⑷铁块可变成很细的铁丝，这说明铁有性；铁块也可以变成很薄的铁片，这说明铁具有性。
四、小组展示（约10分钟）
展示题目
1
2
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展示人
展示效果
五、课堂小结（5分钟）
教
学
思
考
六、课后复习
1．下列说法正确的是（）
A.铅的密度比铁大，用铅做菜刀、锤子比铁更好
B.银的导电性比铜好，所以通常可用银制作电线
C.铜的光泽性好，古人用铜做铜镜
D.钨用于灯丝主要是因为其导电性好
2．下列金属的用途与性质不相应的是（ ）
A．用铜做电线是由于其导电性良好
B．用钨做灯丝是因为其熔点高
C．铁制品表面镀铬是由于铬硬且不易氧化
D．用金做饰物是因为金的密度大
3．盛放在油罐车内的石油产品在振荡时产生静电，容易引起火灾甚至爆炸事故，若在油罐车尾部挂一条拖地的铁链便可以防止事故的发生，这是利用铁具有的性质。
课题1 金属材料
（二）第2课时
【学习目标】
知识与技能：
认识在金属中加热熔合某些金属或非金属可以制得合金，知道生铁和钢等重要合金，以及合金比纯金属具有更广泛的用途。
过程与方法：
通过查阅合金的资料，培养学生独立获取知识的能力。
情感态度与价值观：
1、通过实验探究活动让学生体验成功的喜悦，逐步养成在学习过程中敢于质疑敢于探究的良好品质。
2、通过调查考察认识化学科学的发展在开发新材料提高人类生存质量方面的重大意义和贡献。
【教学重点】
在交流学习中认识常见的合金并了解其广泛的用途。
【学习方法】
引导实验探究；指导调查考察，收集资料整理归纳；组织小组讨论交流及分享等。
一、知识点睛（3——5分钟）
1、金属材料包括和。
常温下金属大多数是色，体，有金属光泽，有良好的性、性、性。
2、有的金属也有自己的一些特性，如铜是色，金是色，汞常温下是体。
3、铁的合金主要有和，二者的不同，其中的含碳量为0.03%--2%，而的含碳量在2%——4.3%。
百炼成钢其实质是而将生铁转换为钢。
二、合作学习（阅读教材2-7页，讨论完成下列问题）Xkb1.Com
1、合金是混合物还是纯净物？
合金一定都由金属组成吗？
答：
2、观察教材第5页实验8-1，把现象填写在教材上，实验说明了合金的硬度一般纯金属。
合金的熔点一般组成合金的纯金属的熔点。
三、课堂提升
1．下列说法错误的是（）
A.金属材料包括纯金属和它们的合金B.金属在常温下大多是固态
C.物质的用途完全由其性质决定，与其它因素无关
D.合金是金属与金属或金属与非金属熔合在一起制成的
2．下列关于合金的叙述正确的是（）
A.合金一定是金属单质而不是化合物
B.合金的所有性质和性能都比纯金属好
C.合金也是金属材料
D.合金是在金属中加热熔合某些金属而成
3．铝合金因具有坚固、轻巧、美观、易于加工等优点而成为现代家庭封闭阳台时的首选材料，这与铝合金的下列物理性质无关的是（）
A．较小的密度B．较大的硬度
C．良好的导电性D．较好的延展性
4、金属材料在人类活动中已得到越来越广泛的应用。
下列性质属于金属共性是（）
A.硬度很大、熔点很高B.有良好的导电性、传热性
C.金属都是银白色、有光泽D.金属常温下都是固体
四、小组展示（约10分钟）
展示题目
1
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展示人
展示效果
五、课堂小结（5分钟）
教
学
思
考
六、课后复习
1．下列不属于合金的是（）
A焊锡B黄铜C生铁D金刚石
2．下列说法正确的是（）
A.铅的密度比铁大，用铅做菜刀、锤子比铁更好
B.银的导电性比铜好，所以通常可用银制作电线
C.钛合金与人体具有很好的“相容性”，可用来制造人造骨
D.焊锡和铝熔点都较低，都可用于焊接各种金属
3．垃圾时放错了位置的资源，该分类回收，生活中废弃的铁锅，铝制易拉罐、铜导线等可以归为一类加以回收，它们属于（）
A．氧化物B．化合物C．金属或合金D．非金属
4．下列关于“合金”的叙述①合金中至少含有两种金属；②合金中元素以化合物的形式存在；③合金中一定含有金属；④合金一定为混合物；⑤合金依然具有金属特性，其中正确的是（）
A．④B．①②③C．③④D．③④⑤
5．工业生产中常将两种金属放在一个容器中加热使之熔合，冷凝后得到具有金属特性的熔合物——合金，试根据下表所列金属的熔点和沸点的数据（其他条件均已满足），判断不能制得的合金是（）
金属
Na
K
Al
Cu
Fe
熔点（℃）
97.8
63.6
660
1083
1535
沸点（℃）
883
774
220
2595
2750
A．钾-钠合金B．钾-铁合金C．钠-铝合金D．铁-铜合金
课题2 金属的化学性质
（一）第1课时
学习目标；
1．知道常见的金属与氧气的反应。
2.掌握金属与酸的反应。
3．掌握置换反应的特点，会判断置换反应。
4、了解金属的活动性。
一.知识点睛（3——5分钟）
1、金属元素的原子最外层一般是个电子，容易电子，所以有相似的性质。
2、回忆以前学过的金属和氧气的反应，完成下表
金属
反应现象
反应方程式
镁
铁
铜
3、金属单质还可以和酸反应，如实验室制取氢气是用和反应，反应方程式为，反应现象是。
二、合作学习（阅读教材2-7页，讨论完成下列问题）
（一）．金属与氧气的反应
1、比较不同金属与氧气反应的剧烈程度，常温下就能氧气反应的金属有镁铝，高温下能氧气反应的金属有，而高温下也不能氧气。
以上说明了其中比较活泼，次之，最不活泼。
2、讨论：
实验证明，在相同的条件下，铝比铁更易与氧气发生化学反应，但我们很少见到生活中铝制品生锈，这是怎么回事呢？
答:
（二）：
金属与酸的反应
1、分别在放有少量镁条、锌粒、铁丝和铜丝的试管中加入稀盐酸，观察现象，比较反应的剧烈程度，并记录在下表中。
再用稀硫酸代替稀盐酸进行实验。
稀盐酸
稀硫酸
实验现象
有关化学方程式
实验现象
有关化学方程式
镁
锌
铁
铜
①根据反应时是否有H2产生将金属分两类：
能与盐酸、稀硫酸反应生成H2的金属有；不能与盐酸、稀硫酸反应生成H2的金属有；
②铁、镁、锌和稀盐酸或稀硫酸反应时剧烈程度不同：
镁反应最剧烈，
其次是，然后是，由此推出金属活动性顺序。
（三）、置换反应
1.请完成下列反应的化学方程式
①Mg+HCl= ②Fe+HCl=
③Zn+H2SO4= ④Fe+H2SO4=
2.观察上表中镁、锌、铁与盐酸和稀硫酸反应的化学方程式，对于能发生的反应，若从反应物和生成物的物质类别（指单质或化合物）的角度去分析，比较它们与化合反应、分解反应的不同：
它们都是由一种与一种反应，生成另一种与另一种，这类反应叫做反应。
3.回想一下，在前面的学习中你还学到了哪些基本的化学反应类型？
请列举出来并各举一例。
答：
三、课堂提升
1.“真金不怕火炼”这句广为流传的俗语，能充分体现金具有的性质是（ ）
A．硬度较小 B.密度较小 C.导电性好 D.化学性质稳定
2.出土的古文物中，金器保存完好，铜器表面有锈迹，而铁器则锈迹斑斑，这表明金、铜、铁的金属活动性从强到弱的顺序是（ ）
A.金、铜、铁 B.铁、金、铜 C.铁、铜、金 D.铜、金、铁
3.中国铜艺术的奇葩——马踏飞燕，出自于东汉时期，青铜乃铜锡合金，明代宋应星所著《天工开物》曾记载下列炼锡方法：
SnO2+2C==Sn+2CO。
上述反应属于（）
A．置换反应 B.分解反应 C.化合反应 D.其他反应
4、下列各组物质恰好完全反应，所得溶液的颜色是无色的是（ ）
A、锌和稀硫酸 B、铁和稀硫酸 C、铁和硫酸铜 D、铁和稀盐酸
5、将下列金属与稀盐酸接触，无气泡产生的是（ ）
A．Fe B．Mg C．Zn D．Cu
6．将一枚洁净的铁钉浸入稀硫酸中，下列叙述：
①铁钉表面有气泡产生；②溶液由无色逐渐变为浅绿色；③铁钉的质量减轻；④液体的质量减轻。
其中正确的是（）
A．①②③④B．①②③C．①③D．①②④
7．下列化学方程式书写正确的是（）
A．2Fe+6HCl==2FeCl3+3H2B．2Fe+3H2SO4==Fe2（SO4）3+3H2↑
C．Fe+CuSO4==FeSO4+CuD．4Fe+3O2==2Fe2O3
8．下列化合物能由金属与酸发生置换反应直接制取的是（）
A．FeCl3B．ZnCl2C．CuCl2D．CuSO4
四、小组展示（约10分钟）
展示题目
1
2
3
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展示人
展示效果
五、课堂小结（5分钟）
教
学
思
考
六、课后复习（完成”课时方案”第30页）能力提升）
1．将适量的铁粉投入到盐酸中，下列现象不会出现的是（）
A．溶液变成浅绿色B．有无色气体产生C．铁粉不断减少D．有棕色沉淀生成
2、下列反应属于置换反应的有（）
A、CH4+2O2＝CO2+2H2O B、CuO+CO＝Cu+CO2
C、C+2CuO＝2Cu+CO2↑ D、Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
3．下列关于金属的说法正确的是（）
A．各种金属在常温下都不能与氧气反应B．各种金属在高温下都能与氧气反应
C．根据金属与氧气反应的难易程度可以初步比较金属的活动性
D．各种金属都能与盐酸发生置换反应
4、小兰家中收藏一件清末的铝制佛像，至今保存十分完好。
其主要原因是（ ）
A.铝不易发生化学反应 B.铝的氧化物容易被还原为铝
C.铝不易被氧化 D.铝易氧化,但氧化铝具有保护内部铝的作用
5、由铁与盐酸、稀硫酸和硫酸铜溶液的反应，我们知道铁单质与盐酸、稀硫酸或某些化合物溶液发生置换反应后，铁元素的化合价变为 价。
6、6．如果血液中缺乏亚铁离子，就会造成缺铁性贫血。
市场出售的某麦片中含有微量的颗粒细小的还原铁粉。
这些铁粉在人体胃液中可能转化为人体所需的亚铁离子，写出这个反应的化学方程式。
（胃液中含盐酸）
7、黄金饰品中的假货常常鱼目混珠，社会上有些不法分子常以黄铜冒充黄金，进行诈骗活动。
因为单纯从颜色、外形上看，黄铜（铜锌合金）与黄金极为相似，所以很难区分。
现请你设计两种实验方案鉴别真假黄金：
方案一 方案二
金属的化学性质第2课时
一．学习目标：
1、认识金属与盐溶液的置换反应
2、了解金属活动性顺序的意义
3、认识科学探究的基本过程进行初步的探究活动
4、初步学会运用观察、实验等方法获取信息
二．重点和难点：
1、利用金属活动性顺序判断置换反应的发生
2、金属活动性顺序的理解和应用
三．学法指导:
使学生灵活运用比较与对比法。
明确找两件事物相同点时，就要用比较法，找出事物的不同点时采用对比法。
四．学习过程：
（一）、知识链接：
课前诊断：
1．写出下列金属与氧气反应的化学方程式：
（1）铝在氧气中燃烧___________________
（2）镁在空气中燃烧_____________________
（3）铁在氧气中燃烧___________________（4）在空气中加热铜_____________________
2．许多金属能与氧气反应，但反应的难易和剧烈程度与有关。
3．金属活动性顺序：
________________________SnPb（H）_______________PtAu。
在金属活动性顺序中，金属的位置越靠前，它的活动性就越_______，其中活动性最强的是________，最弱的是__________；排在______前面的金属能与酸反应放出________，排在________后的金属不能与酸反应放出___________。
4．判断下列置换反应能否发生，如果能反应，写出化学方程式。
（1）铁与盐酸_________________________
（2）铜与盐酸_________________________
（3）铝与盐酸_________________________（4）铝与稀硫酸________________________
（5）铁与稀硫酸_______________________（6）银与稀硫酸________________________
5.下列反应不属于置换反应的是（）
高温
A.H2+CuOCu+H2OB.3CO+Fe2O32Fe+3CO2
加热
C.Mg+2HCl=MgCl2+H2↑D.C+2CuO2Cu+CO2↑
阅读课本70页，完成以下6—9题：
6.金属活动顺序中，位置在______的金属可以把位于其______的金属从它们的___________中置换出来。
7.我国劳动人民在古代就发明了冶金技术，利用与发生的置换反应的原理来冶炼金属，并一直沿用至今。
8.写出铁与硫酸铜溶液、铜与硝酸银溶液反应的化学方程式
_________________________________________________________________
9.判断下列能否发生置换反应，能反应的写出化学方程式。
（注意：
铁与盐反应生成亚铁盐，即铁显+2价）
（1）锌与硫酸铜__________________________
（2）铜与氯化钠_______________________
（3）锌与硝酸银__________________________（4）铁与硝酸银_______________________
（二）探究新知：
金属与盐溶液的反应
1、将锌片、铁丝、铜丝三种金属分别放入硫酸铜、硝酸银、氯化钠溶液中，观察并记录实验现象。
金属
盐溶液
实验现象
化学反应方程式
Zn
CuSO4溶液
AgNO3溶液
NaCl溶液
Fe
CuSO4溶液
AgNO3溶液
NaCl溶液
Cu
CuSO4溶液
AgNO3溶液
NaCl溶液
2讨论交流：
金属能与盐溶液反应与金属在金属活动性顺序中的位置有什么联系？
3、结论：
在金属活动性顺序中，的金属可以把的金属从它们的盐溶液中置换出来。
课题3金属资源的利用和保护（第1课时）
学习目标
1、知道常见的金属如铁、铝、铜等矿物；了解从铁矿石中将铁还原出来的方法。
2、会根据化学方程式对含有某些杂质的反应物或生成物进行有关计算。
课前预习
一、知识回顾
完成下列化学方程式
（1）铁在氧气中燃烧_____________
（2）铝与氧气反应___________________
二、自主学习
1、地球上的金属资源少数以单质的形式存在，如、等，其余多数以
形式存在。
2、写出下列金属矿石的主要成分
矿石名称
主要成分的化学式
主要成分的名称
赤铁矿
磁铁矿
菱铁矿
铝土矿
3、炼铁用到的原料有、、，原理是
，设备是。
课堂探究
一、铁的冶炼
ABC
问题与讨论：
（1）实验中用到的仪器有。
（2）A处的实验现象是
反应方程式：
。
（3）B处的实验现象是，作用是，
反应方程式：
。
（4）C处的实验现象是，作用是，
反应方程式：
。
（5）实验中还应注意什么问题？
（反应时先通一氧化碳还是先点燃酒精灯？
结束时先停止通一氧化碳还是先停止加热？
为什么？
尾气还可以如何处理？
）
巩固训练：
1、常见的铁矿石主要有：
赤铁矿（主要成分是Fe2O3）、磁铁矿（主要成份Fe3O4）、菱铁矿（主要成分为FeCO3）、黄铁矿（主要成分是FeS2）。
请你选出一种不适合用来炼铁的矿石（填序号），理由是。
2、某钢厂高炉炼铁的主要原料是焦炭、赤铁矿（主要成分是Fe2O3）、空气等，主要反应过程如下所示：
焦炭
[]
[]
铁
（1）请在上面方括号中写出反应后生成物的化学式。
（2）写出②、③两步反应的化学方程式。
②，③。
二、有关生产实际中含杂质问题的计算
用1000t含氧化铁80%的赤铁矿石，理论上可以可以炼出含铁96%的生铁的质量是多少？
当堂达标
1.炼铁的原料是（）
①焦炭②生石灰③石灰石④空气⑤铁矿石⑥一氧化碳
A．②④⑥B．①②④⑤C．①③④⑥D．①③⑤
2.以下列矿石（括号内为各种矿石主要成分的化学式）为原料，通过高温冶炼制取金属，相对而言所产生的废气中，含污染空气并易造成酸雨危害的成分较少的是
A.B.C.D.
3.某同学使用下图所示装置，试验一氧化碳与氧化铜的反应。
请回答下列有关问题：
（1）有下列实验步骤：
①加热；②通人一氧化碳，请用上述实验步骤的标号填空。
实验开始时，应先；然后。
（2）实验进行一段时间后，A装置中出现的现象为，说明有生成.反应方程式为；B装置中出现的现象为，说明有生成。
课题3金属资源的利用和保护（第2课时）
学习目标：
1、了解金属锈蚀的条件以及防止金属锈蚀的方法。
2、知道废旧金属对环境的污染，认识回收利用废旧金属等金属资源保护的重要性。
重点、难点
对金属活动性的理解和应用
二、自主学习：
一周前作准备，根据P19页的活动与探究自己完成探究实验，完成下表：
实验步骤
现象
结论
①试管中放一铁钉，注入蒸馏水，一半在水中，一半在空气中
②试管中放一铁钉，注入蒸馏水至完全浸没
③试管烘干，放一铁钉，用橡皮塞塞紧试管口
1.铁制品锈蚀的过程，实际上是与、水蒸气等发生的过程。
2.铝不易被锈蚀原因是在空气中与氧气反应，形成致密的，而铁锈的主要成分是，很疏松，不起保护作用。
3.保护金属资源除防止外，另一条重要的有效途径是
巩固训练：
1.．在车船表面喷漆的目的是（）
A．增大厚度，防止磨损B．改变铁的颜色，使其美观
C．增大硬度，防止撞坏D．防止生锈，使其美观
2.在下列情况下，埋在地下的铸铁输气管道腐蚀速度最慢的是（）
A．在潮湿、疏松、透气的土壤中B．在呈酸性的潮湿土壤中
C．在干燥、致密、不透气的土壤中D．在含沙粒较多、潮湿的土壤中
3．下列是铁制品在使用和保存时的注意事项，不正确的是（）
A．避免铁制品长期接触潮湿空气
B．用铁制容器盛装食醋
C．应保持铁制品表面洁净、干燥
D．为防止机床生锈，在机床表面上涂油
4.根据铁生锈的条件，填写出下列铁制品防锈的方法：
（1）钢锯条_______；
（2）自行车车架__________；（3）自行车车把____________；
（4）脸盆_______；（5）不锈钢楼梯扶手__________；（6）铁制自来水管___________。
二、金属资源的保护
例题：
随着人们生活质量的提高，各种电池的用量大幅度增加，废旧电池进行集中处理的问题被提到议事日程上来。
其首要原因是：
A回收利用电池外壳的金属材料B防止电池中汞、镉、铅等重金属对土壤和水源和污染
C减轻电池中渗漏的液体对其他物品的腐蚀D回收利用电池中的石墨电极
巩固训练：
1、.下列关于金属资源的说法，你不赞成的是（）
A．地球上除少数不活泼金属如金．银等有单质形式存在外，其他都以化合物形式存在
B．地球上的金属资源是取之不尽的
C．防止金属锈蚀、回收利用废旧金属可以保护金属资源和环境
D．合理开采矿物、寻找金属代用品都是保护金属资源的有效途径
【交流反思】将你的收获和困惑写下来，与同学们交流。
当堂达标
1.铁在一定条件下容易生锈，下列有关铁生锈的叙述错误的是（）
A.铁生锈一定伴随着物理变化
B.铁生锈时，铁发生了缓慢氧化
C.铁生锈的本质就是铁与氧气反应生成氧化铁
D.铁生锈时，会有难以察觉的热量放出
2.在面盆、痰盂等铁制品表面烧制搪瓷的目的是（）
A.增大硬度防止撞坏
B
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