A.化学能最终转变为太阳能B.温度低于1050℃时,CeO2比CeO2-n稳定
C.在过程1中CeO2只起还原剂的作用D.过程2的反应属于置换反应,
13.下列有关水处理的离子方程式不正确的是
A.沉淀法:
加入Na2S处理含Hg2+废水,Hg2++S2-=HgS↓
B.中和法:
加入生石灰处理酸性废水,H++OH-=H2O
C.氧化法:
加入次氯酸处理氨氮废水,2NH4++3HClO=N2+3H2O+5H++3Cl-
D.混凝法:
加入明矾[KAl(SO4)2·12H2O]使水中的悬浮颗粒发生凝聚,Al3++3H2O=Al(OH)3(胶体)+3H+
14.下列A~D四组反应中,其中I和II可用同一个离子方程式表示的是
15.如图是某元素的价类二维图。
其中A为正盐,X是一种强碱,通常条件下Z是无色液体,E的相对分子质量比D大16,各物质的转化关系如图所示。
下列说法正确的是
A.A是适合与草木灰混合施用的肥料B.B和F能发生复分解反应生成盐
C.C可用排空气法收集D.D→E的反应可用于检验D
16.“三效催化转换器”可将汽车尾气中的有毒气体处理为无污染的气体,下图为该反应的微观示意图(未配平,其中不同符号的球代表不同种原子。
下列说法不正确的是
A.甲和丙中同种元素化合价不可能相等B.该反应属于氧化还原反应
C.丁物质一定是非金属单质D.配平后甲、乙、丙的化学计量数均为2
17.我国利用合成气直接制烯烃获重大突破,其原理是
反应①:
C(s)+
O2(g)=CO(g)△H1
反应②:
C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)△H2
反应③:
CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)△H3=-90.1kJ·mol-1
反应④:
2CH3OH(g)=CH3OCH3(g)+H2O(g)△H4,能量变化如下图所示
反应⑤:
3CH3OH(g)
CH3CH=CH2(g)+3H2O(g)△H5=-31.0kJ·mol-1
下列说法正确的是
A.反应③使用催化剂,△H3减小
B.△H1-△H2>0
C.反应④中正反应的活化能大于逆反应的活化能
D.3CO(g)+6H2(g)
CH3CH=CH2(g)+3H2O(g)△H=-301.3kJ·mol-1
18.下列有关分散系说法正确的是
A.从外观上无法区分FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体
B.丁达尔效应是胶体和溶液的本质区别
C.将碳酸钙经过特殊加工制成纳米碳酸钙,化学性质没有明显变化
D.Fe(OH)3胶体电泳的实验中,阴极附近颜色加深,阳极附近颜色变浅,证明Fe(OH)3胶体带正电
19.下列叙述正确的个数是
(1)
①常温常压下,17g甲基(-14CH3)所含的中子数为9NA
②向氯水中加入碳酸钙粉末,能提高溶液中HClO的浓度
③0℃,101kPa,含有lmol硫原子的SO2与SO3的混合物,其体积小于22.4L
④向SiO2固体中滴加NaOH溶液或氢氟酸,固体均溶解,说明SiO2是两性氧化物
⑤氯气可置换出碘化钾溶液中的碘,氟气也可置换出碘化钾溶液中的碘
⑥加入铝粉能放出H2的溶液中,Ca2+、Fe2+、Cl-、NO3-一定能够大量共存
⑦常温下,铝可溶于过量浓硝酸,也可溶于过量NaOH溶液
⑧1molBrCl与H2O完全反应生成氯化氢和次溴酸,转移的电子的物质的量为1mol
A.2个B.3个C.4个D.5个
20.下列各溶液中离子能大量共存,且加入(或滴入)X试剂后发生反应的离子方程式书写正确的是
21.下列三组实验进行一段时间后,溶液中均有白色沉淀生成,下列结论不正确的是
A.实验①中生成的沉淀是BaCO3
B.实验①中有气体生成
C.实验②沉淀中可能含有BaSO4
D.实验③生成沉淀的离子方程式是:
Ba2++H2SO3=BaSO3↓+2H+
22.为了探究硫酸亚铁的分解产物,进行了如下图装置所示的实验,打开K1和K2,缓缓通入N2,一段时间后加热,实验后反应管中残留固体为红色粉末,BaCl2溶液中有白色沉淀产生,品红溶液中红色褪去,检查氢氧化钠溶液出口处无氧气产生。
下列说法错误的是
A.氢氧化钠溶液的作用是吸收多余的SO2气体
B.反应管内产生的红色粉末可能是Fe2O3
C.反应管内得到的氧化产物和还原产物物质的量之比为1:
1
D.BaCl2溶液的目的是检验SO3的存在,此处用Ba(NO3)2溶液也可以检验SO3
23.S2Cl2和SCl2均为重要的化工原料,都满足8电子稳定结构。
已知:
①S2(l)+Cl2(g)
S2Cl2(g)△H1=xkJ/mol
②S2Cl2(g)+Cl2(g)
2SCl2(g)△H2=ykJ/mol
③相关化学键的键能如下表所示:
下列说法错误的是
A.SCl2的结构式为Cl-S-ClB.S2Cl2的电子式为:
C.y=2b-a-cD.在S2(l)+2Cl2(g)=2SCl2(g)的反应中,△H=(x+y)kJ/mol
24.下列实验操作对应的现象和根据现象得出的结论均正确的是
A.AB.BC.CD.D
25.常温下,pH=1的某溶液A中含有NH4+、K+、Na+、Fe3+、Al3+、Fe2+、CO32-、NO3-、Cl-、I-、SO42-中的4种,且溶液中各离子的物质的量浓度均为0.1mol/L。
现取该溶液进行有关实验,实验结果如图所示。
下列有关说法正确的是
A.该溶液中一定有上述离子中的NO3-、Al3+、SO42-、Cl-四种离子
B.实验消耗Cu14.4g,则生成气体丁的体积为3.36L
C.沉淀乙中一定有BaCO3,可能有BaSO4
D.一定没有Fe3+,但是无法确定是否含有I-
26.化学实验中,如使某一步中的有害产物作为另一步的反应物,形成一个循环,就不会向环境排放该种有害物质。
例如,铬的化合物有以下循环关系:
下列有关说法中正确的是
A.发生反应⑤,一定要加入氧化剂
B.上述物质中只有Na2CrO4可作氧化剂
C.从反应③来看,Cr(OH)3不宜用CrCl3与NaOH反应来制取
D.发生反应①时,消耗Na2Cr2O7的数目与转移的电子数目之比为1:
3
27.a、b、c、X是中学化学中常见的四种物质,且a、b、c中含有同一种元素,其转化关系如下图所示。
下列说法不正确的是
A.若a、b、c均为厨房中常用的物质,则构成c中的阳离子半径小于其阴离子半径
B.若a为一种气态氢化物,X为O2,则a分子中可能含有10个或者18个电子
C.若b为一种两性氢氧化物,则X可能是强酸,也可能是强碱
D.若a为固态非金属单质,x为O2,则O元素与a元素的原子序数之差可能为8
28.取Cu、Cu2O和CuO固体混合物,将其分成两等份,一份用足量的氢气还原,反应后固体质量减少6.40g,另一份加入1000mL稀硝酸,固体恰好完全溶解,收集到标准状况下NO气体4.48L,所用硝酸的物质的量浓度为
A.3.2mol/LB.1.6mol/LC.0.9mol/LD.无法判断
29.下列实验操作、现象和结论均正确的是
30.为了探究FeSO4和Cu(NO3)2的混合物中各组分的含量,现设计如下流程:
下列叙述中不正确的是
A.n=0.02B.V=2240C.m=3.2D.原混合物中FeSO4的质量分数约为89%
第II卷(主观题共5道大题,50分)
31、(12分)根据信息回答以下与元素相关的问题。
I.汽车尾气中CO、NOx以及燃煤废气中的SO2都是大气污染物,对其治理具有重要意义。
(1)氧化-还原法消除NOx的转化如下:
NO
NO2
N2
①反应I为NO+O3=NO2+O2,生成标准状况下11.2LO2时,转移电子数目为;
②反应I中,当n(NO2):
nCO(NH2)2=3:
2时,氧化产物与还原产物的质量比为;
(2)吸收SO2和NO,获得Na2S2O4和NH4NO3产品的流程图如下(Ce为铈元素)。
装置II中酸性条件下,NO被Ce4+氧化的产物主要是NO3-、NO2-,写出生成等物质的量的NO3-和NO2-时的离子方程式。
(3)已知进入装置IV的溶液中,NO2的浓度为ag/L,要使1m3该溶液中的NO2-完全转化为NH4NO3,至少需向装置IV中通入标准状况下的氧气L(用含a代数式表示,结果保留整数)。
II.镁、钙和锶(Sr)都属于碱土金属,具有相似的化学性质。
(1)锶比钙的金属性更强,它们的单质都能和水反应放出氢气,则锶与水反应的化学方程式为。
颗粒状的单质锶与稀硫酸反应,反应现象不如钠和水反应剧烈,原因是。
(2)锶在一定条件下分别与N2、H2发生反应,生成Y、Z两种锶的固态化合物,Y、Z与水反应均可放出气体。
0.01molY溶于100mL盐酸恰好完全反应,生成氯化物混合溶液,则盐酸的物质的量浓度为,Z的电子式为。
32、(8分)锌钡白是一种白色颜料。
工业上是由ZnSO4与BaS溶液混合而成:
BaS+ZnSO4=ZnS↓+BaSO4↓。
请根据以下工业生产流程回答有关问题。
I.ZnSO4溶液的制备与提纯:
有关资料:
a.菱锌矿的主要成分是ZnCO3,含少量SiO2、FeCO3、Cu2(OH)2CO3等;
b.Zn(OH)2与Al(OH)3相似,能溶于过量的NaOH溶液生成Na2ZnO2。
(1)写出①中菱锌矿主要成分发生的离子方程式。
(2)为了达到综合利用、节能减排的目的,上述流程步骤④中的CO2可以来自于步骤(选填①、②、③、⑤)。
(3)滤渣2的主要成分为(填化学式)
(4)写出步骤④产生滤渣3的离子反应方程式。
II.BaS溶液的制备:
(5)写出煅烧还原的化学反应方程式。
III.制取锌钡白:
(6)如果生产流程步骤⑤硫酸过量,则ZnSO4与BaS溶液混合制取锌钡白产生的后果是。
33、(9分)常温常压下,一氧化二氯(Cl2O)为棕黄色气体,沸点为3.8℃,42℃以上分解生成Cl2和O2,Cl2O易溶于水并与水反应生成HClO。
[制备产品]
将氯气和空气(不参与反应)按体积比1:
3混合通入含水8%的碳酸钠中制备Cl2O,并用水吸收Cl2O(不含Cl2)制备次氯酸溶液。
(1)各装置的连接顺序为→→→C→;(填字母)
(2)装置B中多孔球泡和搅拌棒的作用是;
装置C的作用是;
(3)制备Cl2O的化学方程式为;
(4)此方法相对于用氯气直接溶于水制备次氯酸溶液的主要优点是;
(5)反应过程中,装置B需放在中:
(选填“冷水”或“热水”)
[测定浓度]
(6)已知次氯酸可被FeSO4等物质还原。
用下列实验方案测定装置E所得溶液中次氯酸的物质的量浓度:
量取10mL上述次氯酸溶液,并稀释至100mL,再从中取出10.00mL于锥形瓶中,并加入10.00mL0.8mol/L的FeSO4溶液,充分反应后,用0.05000mol/L的酸性KMnO4溶液滴定至终点,消耗KMnO4溶液24.00mL,则原次氯酸的物质的量浓度为。
(保留四位有效数字)
34.(11分)中药药剂砒霜(主要成分为As2O3,微溶于水),可用于治疗急性白血病。
工业上用含硫化砷(As2S3)的废渣生产砒霜的工艺流程如图所示:
(1)硫化砷中砷元素化合价为,其难溶于水,“碱浸"过程中硫元素价态不变,发生的主要反应的离子方程式为。
(2)氧化脱硫过程中被氧化的元素是。
(填元素符号)
(3)还原过程中H3AsO4转化为H3AsO3,反应的化学方程式是。
(4)还原后加热溶液,H3AsO3分解为As2O3,结晶得到粗As2O3。
As2O3在不同温度和不同浓度硫酸中的溶解度度(S)曲线如下图所示。
为了提高粗As2O3的沉淀率,“结晶”过程进行的操作是蒸发浓缩,冷却结晶,过滤,洗涤,在此过程中应控制的条件为。
(5)在工业生产中,最后一步所得滤液可循环使用,其目的是。
(6)砷元素广泛存在于自然界,砷与其化合物被运用在农药、除草剂、杀虫剂等。
砷的常见氧化物有As2O3和As2O5,其中As2Os热稳定性差。
根据图1写出As2O5分解为As2O3的热化学方程式。
35.(10分)有资料显示过量的氨气和氯气在常温下可合成岩脑砂(主要成分为NH4Cl),某小组在实验室对该反应进行探究,并对岩脑砂进行元素测定。
[岩脑砂的制备]
(1)写出实验室装置A中发生反应的化学方程式:
。
(2)装置C的仪器名称是;
(3)为了使氨气和氯气在D中充分混合,请确定上述装置的合理连接顺序:
→ef←(用小写字母和箭头表示,箭头方向与气流方向一致)。
(4)证明氨气和氯气反应有NH4Cl生成,需要的检验试剂中除了蒸馏水、稀硝酸、红色石蕊试纸外,还需要。
[岩脑砂中元素的测定]
准确称取ag岩脑砂,与足量氧化铜混合加热(反应:
2NH4Cl+3CuO
3Cu+N2↑+2HCl+3H2O),利用下列装置测定岩脑砂中氮元素和氯元素的物质的量之比。
(5)装置H中盛装的试剂是,(填试剂名称)
(6)若装置I增重bg,利用装置K测得气体体积为VL(已知常温常压下气体摩尔体积为24.5L·mol-1),则岩脑砂中n(N):
n(Cl)=(用含b、V的代数式表示,不必化简)
若取消J装置(其它装置均正确),n(N):
n(Cl)比正常值(填“偏高“偏低”或“无影响”)。
答案