中考化学教材知识梳理第7单元燃料及其利用试题.docx
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中考化学教材知识梳理第7单元燃料及其利用试题
燃料及其利用
1.（’11题2分）天然气的主要成分是；地壳中含量最多的金属元素是。
2.（’15题3分）天然气完全燃烧的化学方程式为;消防队员
常用高压水枪灭火，其灭火原理是;氢气作燃料的优点是。
3.［’17（3）题1分］（3）可燃物燃烧的剧烈程度与氧气浓度或接触面积等因素有关，任举一例加以说明。
4.（’19题2分）能源是人类生存和发展的基础。
（1）可燃物燃烧除需氧气外，还需满足什么条件？
（2）氢能源已被广泛关注。
氧气作燃作的优点是什么？
（答出一条即可）
5.［’19（3）题1分］在实验室中可选择如图装置制取气体。
（3）若用金属与酸反应来制取H2，应
选择以下哪些装置？
（写出一套即可）
第5题图
【答案】
1.甲烷（或CH4）（1分）
铝（或A1）（1分）
【解析】地壳中元素含量前三位的元素依次为O、Si、Al,O和Si都属于非金属元素。
2.CH4+2O2
CO2+2H2O（1分）降低温度到可燃物的着火点以下（1分）
不污染环境（或燃烧的热值高等）（1分）
【解析】天然气的主要成分是甲烷，甲烷燃烧生成水和二氧化碳；使用高压水枪灭火时，水蒸发吸热，使周围温度降低至可燃物着火点以下，从而达到
灭火的目的；氢气本身无毒，完全燃烧放出的热量约为同质量甲烷的两倍多，且燃烧后的产物是水，不会污染空气，被认为是最理想的清洁、高能燃料。
3.硫黄在空气中燃烧发
生微弱的淡蓝色火焰，而在氧气中燃烧则发出明亮的蓝紫色火焰，说明可燃物燃烧的剧烈程度与氧气浓度有关（或煤粉比煤块在空气中燃烧得更剧烈等）。
（1分）。
【解析】（3）硫黄在空气中和氧气中燃烧的剧烈程度不同，说明可燃物燃烧的剧烈程度与氧气浓度有关，具体来讲，浓度越大燃烧得越剧烈。
对于接触面积的影响，例如煤块燃烧不如煤粉剧烈等说明接触面积越大，燃烧越剧烈。
4.
（1）温度达到可燃物的着火点。
（1分）
（2）氢气燃烧产物是水，无污染。
（
1分）
【解析】
（1）物质燃烧需要三个条件：
可燃物、与氧气（或空
气）接触、温度达到可燃物的着火
点。
（2）由于氢气燃烧产物是水，对环境没有任何污染，所以氢能源被
广泛关注。
5.（3）CF（或CE或BF或BE）（1分）
【解析】用金属与酸制取氢气，所用的发生
装置是固体和液体不加热型的B或C，收集装置可用向下排空气法E或排水法F。
2020年中考化学模拟试卷
一、选择题
1．abc三种物质的溶解度曲线如图所示，则下列说法正确的是（）
A．a的溶解度大于b的溶解度
B．t1℃时bc两物质饱和溶液中所含有的溶质相等
C．t2℃时，abc三种物质的饱和溶液降温到t1℃，三种溶液的溶质质量分数大小顺序是b＝c＞a
D．除去a中含有少量的c可以采用降温结晶的方法
2．实验设计不合理的是（）
A．检查装置气密性
B．证明MnO2的催化作用
C．探究同种物质在不同溶剂中的溶解性
D．探究空气中氧气的体积分数
A．AB．BC．CD．D
3．娇娇打开一盒饼干，吃了几块后把饼干盒敞开放在桌子上，过两天饼干变软了，这说明了空气中含有
A．氮气B．氧气C．水蒸气D．二氧化碳
4．下列“课外实验”得出的结论错误的是（）
选项
A
B
C
D
课外
实验
实验
结论
说明蜡烛
含有炭黑
说明有些花的色素
可做酸碱指示剂
不同物质着火点不同
说明同种溶质在不同种
溶剂里溶解性不同
A．AB．BC．CD．D
5．对于下列化学用语，说法不正确的是（）
①H②Mg③
④
⑤KCl⑥P2O5⑦CO32﹣
A．①②③都可以表示原子
B．③④代表的微粒具有稳定结构
C．①②⑤⑥都可以表示物质
D．表示离子的是④⑦
6．化学方程式书写正确的是
A．Fe2O3+4HCl=2FeCl2+2H2OB．Zn+2HCl=ZnCl2+H2
C．AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3D．2NaOH+2HCl=2NaCl+2H2O
7．海带中富含碘元素（I），可利用反应2NaI+Cl2═2NaCl+I2从海带中提取碘单质（I2）。
此反应属于（）
A．化合反应B．分解反应C．复分解反应D．置换反应
8．下列依据实验目的所设计的实验操作中，正确的是
选项
实验目的
实验操作
A
检验二氧化碳
将二氧化碳通入紫色石蕊溶液中
B
氧气验满
将带火星的木条接近集气瓶口
C
鉴别氮气和二氧化碳
将燃着木条伸入瓶中
D
除去粗盐中的难溶性杂质
将粗盐研碎、溶解、蒸发
A．AB．BC．CD．D
9．如图，将等质量的锌和铁分别入入左、右试管中，加入等质量、等质量分数的稀盐酸，充分反应后，冷却到室温，金属均有剩余，（U型管内为水，初始液面相平，反应过程中装置气密性良好）下列说法正确的是（）
A．右试管中溶液为黄色
B．两试管中所得溶液的质量相等
C．U型管中液面左升右降
D．U型管中液面仍相平
10．在一密闭容器中放入X、Y、Z、Q四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下表，则关于此反应的认识正确的是（）
物质
X
Y
Z
Q
反应前质量/g
20
2
1
37
反应后质量/g
15
32
1
未知
A．物质Y一定是单质
B．反应后物质Q的质量为12g
C．反应过程中X、Q的质量比为9：
4
D．物质Z一定的该反应的催化剂
11．如图所示的基本实验操作中错误的是（）
A．
测溶液pHB．
检查装置气密性
C．
过滤液体D．
稀释浓硫酸
12．下列各组离子在水中一定能大量共存，并形成无色溶液的是（）
A．
、
、
、
B．
、
、
、
C．
、
、
、
D．
、
、
、
13．下列实验数据合理的是
A．用托盘天平称取15.6gNaCl固体
B．农作物一般适宜在pH为12—14的土壤中生长
C．用普通温度计测得某液体温度为25.62℃
D．用10mL量筒量取6.65mL某溶液
14．“宏观辨识与微观探析”是化学学科的核心素养之一。
对下列事实或做法的解释正确的是
A．铁质水龙头表面镀铬可防锈——改变了金属的内部结构
B．众人拾柴火焰高——可燃物越多，着火点越低，越易燃烧
C．用明矾净水——明矾可降低水中钙、镁离子的含量
D．氧气能被液化贮存于钢瓶——分子间有间隔且间隔能改变
15．下列各组归纳完全正确的是
A．化学与生活
B．化学与安全
①用镶有金刚石的玻璃刀裁玻璃
②用洗涤精清洗衣服上的油污
①在室内放一盆水能防止煤气中毒
②进入久未开启的菜窖前，做“灯火实验”
C．化学与合金
D．化学与发现
①生铁可完全溶于足量稀盐酸中
②常见合金有生铁、钢、黄铜、硬铝
①门捷列夫发现元素周期表
②在化学变化中，分子和原子都会分裂
A．AB．BC．CD．D
二、填空题
16．化学与生产和生活密切相关，请结合实际填空。
（1）厨房高压锅的手柄是用_____（填“热塑性”或“热固性”）塑料做成的。
（2）啤酒酿造需要大量除去矿物盐的软水。
实验室常用______试剂区别软水和硬水。
（3）医生给进食困难的患者注射葡萄糖溶液。
在人体组织里，葡萄糖（C6H12O6）在酶的催化作用下经缓慢氧化转变成二氧化碳和水，同时放出能量，供机体活动和维持恒定体温的需要。
写出该反应的化学方程式__________________。
（4）厨房中能用来除去水壶中水垢的物质是_____（填字母序号）。
A食醋B食盐水C食用油D洗洁精
17．有下列物质：
①洁净空气，②冰水混合物，③五氧化二磷，④木炭，⑤臭氧，⑥氢氧化钠。
其中属于氧化物的是___________（填序号）。
18．
（1）按要求从氧化钙、氢气、氢氧化铜、硫酸、碳酸钠、二氧化硫中选取合适的物质，将其化学式写在下列横线上。
①一种可燃性气体________②一种可做干燥剂的氧化物______
③一种难溶性的碱_________④一种不易挥发的酸____________
⑤一种可做洗涤剂的盐____________
（2）乙醇俗称酒精，乙醇汽油是一种由粮食及各种植物纤维加工成的燃料乙醇和普通汽油按一定比例混配形成的新型替代能源。
按照我国的国家标准，乙醇汽油是用90%的普通汽油与10%的燃料乙醇调和而成。
其中，乙醇的化学式为C2H6O，试回答：
①乙醇属于________（填“混合物”“无机物”"有机物”或“氧化物"之一）。
②乙醇由_______种元素组成。
③一个乙醇分子中含有________个原子。
④乙醇中，碳元素和氧元素的质量之比为________（填最简整数比）。
⑤23g乙醇中含有碳元素的质量为_____g。
三、简答题
19．小梅同学将点燃的镁条伸入盛二氧化碳的集气瓶中，看到镁条剧烈燃烧，发出耀眼白光，瓶壁上有黑色物质生成，她认为这种黑色物质是碳单质。
在上述过程中，小梅运用的三个科学方法是_____。
为什么镁化学性质这样活泼呢？
小梅通过分析镁原子结构示意图，找到了答案，原因是_____。
20．金属在日常生活中有着广泛的用途。
常见金属的活动性顺序如下：
请回答下面问题：
（1）金属活动性顺序表中的X是_____元素。
（填元素符号）
（2）把一根用砂纸打磨过的铝丝浸入硫酸铜溶液中，该反应的化学方程式为_____。
（3）向一定质量AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入过量的Zn粉，溶液质量随反应时间的变化情况如图2所示。
图中B点溶液中含有的溶质有_____。
（4）非金属单质也具有类似金属与盐溶液之间发生置换反应的规律，即活动性较强的非金属可把活动性较弱的非金属从其盐酸溶液中置换出来，如在溶液中可发生下列反应：
Cl2+2NaBr═2NaCl+Br2、I2+Na2S═2NaI+S↓、Br2+2KI═2KBr+I2由此判断S、Cl2、I2、Br2四种单质中非金属活动性最强的是_____。
四、实验题
21．2017年5月18日，我国成功在南海完成了可燃冰的试验开采工作，创造了产气时长和总量的世界纪录，实现了我国在这一领域从“跟跑”到“领跑”的历史性跨越。
可燃冰是一种新能源，其主要成分为甲烷
（1）甲烷燃烧的化学方程式_____
（2）甲烷除了作燃料外，还具有还原性，何子成设计了如下的实验装置进行验证
资料：
无水硫酸铜是白色粉末，能与水反应生成蓝色的五水硫酸铜（CuSO4·5H2O）
①实验开始前，应进行的操作是_____（填序号）
I．先通纯净的甲烷，后加热氧化铜
II．先加热氧化铜，后通纯净的甲烷
②实验中观察到的现象是：
装置A中的黑色粉末变成红色，装置B中的白色粉末变蓝色，装置C中的澄清石灰水变浑浊，根据上述现象写出甲烷和氧化铜反应的化学方程式_____
五、流程题
22．氯化亚铜（CuCl）广泛应用于冶金、电镀、医药等行业。
已知CuCl难溶于水和乙醇，在潮湿空气中易变质。
CuCl的制备流程如下：
（1）“滤液1”中除了Na+、SO42-外，还存在较多的离子是、（写离子符号）
（2）“反应”中发生的化学变化是2CuCl2+Na2SO3=2CuCl↓+2NaCl+SO3，产生的SO3迅速与水化合生成一种酸，该反应的化学方程式为。
（3）“操作a”的名称是。
本流程中可以循环利用的物质（水除外）是。
（写化学式）
（4）可用“水洗”的原因是，“醇洗”的目的是。
（5）160gCuSO4与足量NaCl经上述制备流程，可生成的CuCl最多是g。
六、计算题
23．2011年3月11日，地震导致福岛县第一核电站各机组发生多次氢气爆炸和放射性物质碘﹣131（I﹣131）的泄露．碘﹣131一旦被人体吸入，可能会引发甲状腺疾病．日本政府向核电站附近居民发放了防止碘﹣131辐射的药物﹣﹣碘片（碘片可阻止游离碘进入甲状腺，含90%的碘化钾），在我国甚至还出现了抢购加碘盐（每千克含碘为35毫克）的荒唐事．
（1）核电站是利用原子核发生_____（选填“裂变”或“聚变”）释放能量来发电的．
（2）在加碘盐中的碘（I﹣127）是以碘酸钾（KIO3）形式存在的，那么每千克加碘盐中碘酸钾的含量约为_____毫克（计算结果取整数）．
（3）该次爆炸的氢气主要由锆水反应产生．由于冷却系统故障，机组中大量冷却水被高温蒸发，水位急剧下降，堆芯一度露出水面3米，致使堆芯燃料温度持续上升超过1300K，水蒸气与锆合金（Zr）包壳发生强烈化学反应，产生大量氢气和二氧化锆（ZrO2）．试写出水蒸气与锆合金反应的化学方程式_____．
24．葡萄糖（化学式C6H12O6）是自然界分布最广且最为重要的一种糖类，纯净的葡萄糖为无色晶体。
有甜味但一般人无法尝到甜味，易溶于水；葡萄糖很容易被吸收进入血液中，因此医院人员、运动爱好者以及平常人们常常使用它当作强而有力的快速能量补充，请回答下列问题：
（1）一个葡萄糖分子中共有_________个原子。
（2）葡萄糖中_________元素的质量分数最大。
七、探究题
25．根据下图所示实验回答问题：
（1）图A实验中能得到铁生锈的条件之一是：
与_______接触
（2）图B实验中热水的作用是__________________
（3）图C中用玻璃棒搅拌的目的是____________________
（4）在配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液时，量取水的操作如图D所示，所配溶液的溶质质量分数会__________（填“偏大”或“偏小”）
【参考答案】***
一、选择题
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
答案
D
D
C
A
C
C
D
B
D
B
A
B
A
D
A
二、填空题
16．热固性肥皂水C6H12O6+6O2
6CO2+6H2OA
17．②③
18．H2CaOCu（OH）2H2SO4Na2CO3有机物393：
212
三、简答题
19．实验、观察、推理镁原子最外层有2个电子，在化学反应中易失电子
20．Hg2Al+3CuSO4＝3Cu+Al2（SO4）3Cu（NO3）2、Zn（NO3）2Cl2
四、实验题
21．CH4+2O2
CO2+2H2OICH4+4CuO
4Cu+2H2O+CO2
五、流程题
22．
（1）Cl-、Cu2+
（2）SO3+H2O=H2SO4（3）过滤NaCl（4）CuCl难溶于水，用水洗去可溶性杂质，保留CuCl。
快速去除CuCl表面的水、防止其氧化。
（5）99.5
六、计算题
23．裂变59Zr+2H2O═ZrO2+2H2
24．氧
七、探究题
25．水隔绝氧气、温度达到着火点散热偏大
2020年中考化学模拟试卷
一、选择题
1．最新研究表明：
发现吃红辣椒与总死亡率下降13%相关联．辣椒中的主要组分-辣椒素（C18H27NO3）被认为在阻止肥胖和调节冠状动脉血流量的细胞机制和分子机制中发挥着作用，而且也具有抗菌性质．下列关于辣椒素的说法中正确的是（）
A．属于氧化物
B．组成中氮、氢元素的质量比为2：
3
C．含有一个臭氧分子
D．组成中含碳的质量分数最高
2．从化学的角度看下列分析或做法,错误的是
A．洗涤剂清除油污利用了乳化功能
B．煤矿矿井、面粉加工厂、加油站等场所应严禁烟火
C．在金属表面刷漆的目的是隔绝氧气和水,防止锈蚀
D．不慎碰倒了酒精灯,酒精在桌面燃烧,用水来灭火
3．下列涉及化学学科观念的说法中，不正确的是（）
A．微粒观：
电解水时水分子首先分裂成氢原子和氧原子
B．守恒观：
16g硫与32g氧气充分反应，生成48g二氧化硫
C．转化观：
O2和
在一定条件下可以相互转化
D．结构观：
金刚石和石墨中碳原子的排列方式不同导致两者物理性质差异很大
4．下列除杂质的方法错误的是
选项
物质（括号内为杂质）
除杂方法
A
NaCl（泥沙）
溶解、过滤、蒸发
B
FeCl2溶液（CuCl2）
加入适量铁粉
C
CaCl2溶液（盐酸）
加入过量CaCO3
D
NaCl（Na2CO3）
加入适量的Ca（OH）2溶液、过滤
A．AB．BC．CD．
5．下列对如图所示四种分子的分析错误的是（）
A．一个水分子由三个原子构成
B．氮分子和氢分子由相同种类的原子构成
C．比较水分子和二氧化碳分子，能说明分子可由种类不同的原子构成
D．二氧化碳分子由两种原子构成
6．实验现象和对应结论的描述都正确的是（）
A．向某无色溶液中滴入石蕊试液，溶液变红色，该溶液一定是酸溶液
B．将氢氧化钠固体放入稀盐酸中，放出热量，该反应一定是放热反应
C．向某无色溶液中滴入硝酸钡溶液，产生白色沉淀，该溶液一定是硫酸溶液
D．一定温度下向饱和的石灰水加入氧化钙，溶质、溶剂的质量一定减小
7．高铁酸钠（Na2FeO4）是一种新型的水处理剂。
下列有关高铁酸钠的说法正确的是（）
A．高铁酸钠属于氧化物B．钠、铁、氧三种元素质量比是2:
1:
4
C．由两种金属和一种非金属组成D．高铁酸钠中铁元素化合价为+6价
8．下列说法正确的是
A．NH4HCO3是一种复合肥
B．钙、铁、锌都是人体必需的微量元素
C．空气中臭氧含量越高越有利于人体健康
D．用布袋代替塑料袋可减少“白色污染”
9．下列方法能达到除杂目的是（）
选项
物质（括号内为杂质）
方法
A
NaCl溶液（HCl）
加入过量的氢氧化钠溶液，过滤
B
铜粉（炭粉）
在空气中灼烧
C
CaO（CaCO3）
高温煅烧
D
FeCl2溶液（MgCl2）
加入足量镁粉，过滤
A．AB．BC．CD．D
10．现有物质：
①冰水混合物②蛋白质③甲烷④石灰水⑤液态氧⑥海水，下列对其分类全部正确的是（）
A．混合物①⑥B．有机物①②③C．单质⑤D．可燃物③⑤
11．用分子的知识解释下列现象，正确的是（）
A．缉毒犬能靠辨别气味发现毒品，是由于分子在不断运动
B．发射火箭使用液氢而不是气态氢气作燃料，是因为液氢和气态氢气中的氢分子化学性质不同
C．变瘪的乒乓球放入热水中能鼓起来，是由于分子受热后体积变大
D．降温能使水结成冰，是因为低温导致水分子静止不动
12．下列图像能正确反映对应变化关系的是
A．向一定质量的AgNO3溶液中滴加NaCl溶液
B．两份等体积5%的过氧化氢溶液，向其中一份加入少量二氧化锰
C．在恒温条件下，将饱和的KNO3溶液蒸发适量水
D．向氢氧化钠溶液中不断加水
A．AB．BC．CD．D
13．茶氨酸（C7H14O3N2）具有降低血压、提高记忆力、保护神经细胞、减肥等功效。
下列有关说法正确的是
A．茶氨酸属于有机化合物B．茶氨酸中氧元素的质量分数最大
C．茶氨酸由26个原子构成D．茶氨酸中碳、氢、氧、氮各元素的质量比为7:
14:
3:
2
14．下列关于维生素C（C6H8O6）的说法不正确的是（）
A．1个维生素C分子由6个碳原子，8个氢原子，6个氧原子构成
B．维生素C的相对分子质量为176
C．维生素C中C、H、O三种元素的质量比为3﹕4﹕3
D．维生素C中氢元素的质量分数约为4.5%
15．下列物质依次由分子和离子构成的是
A．干冰、氯化钠B．铁、硫酸铜C．酒精、汞D．金刚石、氯化氢
二、填空题
16．现有①一氧化碳、②大理石、③硝酸钾、④苛性钠、⑤盐酸、⑥纤维素等六种物质，选择适当的物质进行填空（序号）。
（1）可做建筑材料的是______；
（2）农田施用的复合肥是______；
（3）具有还原性的有毒气体______；
（4）人体胃液中含有的酸是______；
（5）炉具清洁剂中常含有的碱是______；
（6）棉、麻等天然植物纤维的主要成分是______。
17．实验室利用图8实验装置进行有关化学实验，回答下列问题：
（1）写出图8中仪器甲、乙的名称：
甲____________，乙____________。
（2）实验室用高锰酸钾制取氧气，发生装置可选择图8中的______（填标号），写出该反应的化学方程式____________。
用充满水的装置C收集氧气，则氧气需从____________（填“a”或“b”）端通入。
（3）实验室制取二氧化碳的化学方程式是______________________，用装置C收集二氧化碳，验满时，燃着木条应放在____________（填“a”或“b”）端，检验二氧化碳的试剂是____________。
（4）用上述制取二氧化碳实验后的固液残留物进行过滤、蒸发的操作训练。
①对固液残留物进行过滤，应选择图8中____（填标号）装置，过滤时玻璃棒的作用是___________。
②取上述少量滤液进行蒸发，蒸发过程玻璃棒不断搅拌的目的是___________________，
析出的固体中一定含有的物质是____________。
18．下图是工业上制备H2的某个反应的微观示意图，回答下列问题：
（1）请将题中的微观示意图补画完全_____。
（2）该反应的化学方程式为___。
三、简答题
19．科研人员以纳米镍粒子为催化剂，将二氧化碳和氢气混合加热生成甲烷和水。
试回答：
（1）写出反应的化学方程式___________________________________________。
（2）该实验的成功有许多优点，写出一条即可_________________________________。
20．写出下列反应的化学方程式：
（1）铁与硫酸铜反应：
_____；
（2）甲烷在氧气中燃烧：
_____；
（3）高温条件下，碳还原氧化铜：
_____；
四、实验题
21．
（1）如图为电解水的实验。
①.当电源开关闭合后，发生反应的化学方程式为_____
②乙图所示的现象与实验事实不相符，请指出不相符的地方是_____。
（2）如图是探究燃烧条件的实验，图示的现象与实验事实不相符，火焰出现的地方应该是_____（填“a”、“b”或“c”）点，该反应的化学方程式为：
_____
五、流程题
22．新疆地区幅员辽阔，有丰富的煤炭资源，煤制取乙二醇的产业化发展已列入我国石化产业调整和振兴规划，由煤制取乙二醇的实验流程示意图为：
（1）煤属于________（填“纯净物”或“混合物”）
（2）合成气可用作气体燃料，写出合成气中氢气燃烧的化学反应方程式________。
（3）合成气（CO和H2）在不同催化剂的作用下，可以合成不同的物质，从物质组成的角度考虑，仅用合成气为原料不可能得到的物质是________（填序号），理由是________。
①乙醇（C2H5OH）②甲醇（CH3OH）③尿素[CO（NH2）2]
六、计算题
23．某100g稀硫酸恰好与6.5g锌完全反应，试计算：
（附：
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑）
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