天津市静海县第一中学学年高一月考化学试题.docx
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天津市静海县第一中学学年高一月考化学试题
静海一中2016-2017第一学期高一化学（12月）
学生学业能力调研试卷
考生注意：
1.本试卷分第Ⅰ卷基础题（60分）和第Ⅱ卷提高题（40分）两部分，共100分，考试时间为90分钟。
2.试卷书写要求规范工整，卷面整洁清楚，如不符合要求，酌情减3-5分，并计入总分。
知识与技能
学习能力
（学法）
习惯养成
（卷面整洁）
总分
内容
分数
第Ⅰ卷基础题（共60分）
相对原子质量：
H1C12N14O16Na23Cl35.5K39Fe56
一、选择题:
每小题只有一个正确选项，每小题2分，共60分.
1．下列有关金属元素特征的叙述正确的是
A．金属元素的原子只有还原性，其阳离子只有氧化性
B．金属元素的单质在常温下都为固体
C．含金属元素的离子都是阳离子
D．金属阳离子被还原不一定得到金属单质
2．下列物质的颜色叙述正确的是（）
A．Fe2O3—黑色B．Na2O2—白色C．CuSO4—白色D．Fe（OH）2—灰绿色
3．下列关于物质应用的说法正确的是
A．铜盐可作净水剂
B．氧化铁可作颜料
C．过氧化钠用来制取金属钠
D．铝制餐具可用来蒸煮咸的食物
4．下列叙述正确的是（NA表示阿伏加德罗常数的值）
A．1molFeI2与足量氯气反应时转移的电子数为2NA
B．1molAl与足量氢氧化钠溶液反应生成33.6L气体
C．1molNa2O2固体中含离子总数为3NA
D．1molMg与足量水反应生成2molH2
5．证明某溶液只含有Fe2+而不含Fe3+的实验方法是
A．先滴加氯水，再滴加KSCN溶液后显红色
B．先滴加KSCN溶液，不显红色，再滴加氯水后显红色
C．滴加NaOH溶液，沉淀呈红褐色
D．只需滴加KSCN溶液
6．将一块镁铝合金完全溶于盐酸后，再加入过量NaOH溶液，所得的溶液中主要存在的离子有
A．AlO2－、OH－、Na＋、Cl－B．Na＋、OH－、Al3＋、Cl－
C．AlO2－、OH－、Mg2＋、Cl－D．Na＋、Mg2＋、Al3＋、Cl－
7．下列有关溶液组成的描述合理的是
A．无色溶液中可能大量存在Al3＋、NH
、Cl－、OH－
B．酸性溶液中可能大量存在Na＋、HCO
、SO42-、Cl－
C．碱性溶液中可能大量存在Na＋、K＋、Cl－、NO
D．酸性溶液中可能大量存在Fe2＋、K＋、MnO4－、SO42-
8．能正确表示下列反应的离子方程式的是
A．Cu溶于氯化铁溶液：
Cu＋Fe3＋=Cu2＋＋Fe2＋
B．Na2CO3溶液中加入醋酸：
CO
＋2H＋=CO2↑＋H2O
C．AlCl3溶液中加入过量稀氨水：
Al3＋＋4NH3·H2O=AlO
＋4NH
＋2H2O
D．Ba（OH）2溶液与稀硫酸：
Ba2++2OH—+2H++SO42—=BaSO4↓+2H2O
9．下列叙述正确的是
A．Al（OH）3可用于制胃酸中和剂
B．Na2O2与水反应、红热的Fe与水蒸气反应均能生成碱
C．在AlCl3溶液中加入过量的NaOH溶液可制得Al（OH）3沉淀
D．NaHCO3、Na2CO3、Fe（OH）3三种固体受热后均能生成气体
10．下列各组物质中，不满足组内任意两种物质在一定条件下均能发生反应的是
物质
组别
甲
乙
丙
A
Al
HCl
NaOH
B
Ba（OH）2
NaHCO3
H2SO4
C
H2O
Na2O2
CO2
D
HCl
NaOH
Fe2O3
11．向下列各个反应后所得产物的溶液中加入硫氰化钾试液，不会出现红色的是
A．Fe＋Cl2（过量）→B．稀HNO3（过量）＋Fe→
C．Fe＋稀硫酸（过量）→D．FeBr2（过量）＋Cl2→
12．只用一种试剂就可将AgNO3、KSCN、稀H2SO4、NaOH四种无色溶液区分开，该试剂是
A．BaCl2溶液B．FeCl2溶液C．FeCl3溶液D．Fe（NO3）3溶液
13．下列制备FeSO4最适宜的方法是
A．FeO与稀硫酸反应B．过量的铁与稀硫酸反应
C．FeCO3与稀硫酸反应D．Fe（OH）2与稀硫酸反应
14．能跟Fe3+作用，且可证明Fe3+具有氧化性的是
①SCN—②Fe③Fe2+④Cu⑤OH—
A．②④B．①③C．②⑤D．①②④
15．在含有Fe3＋、Fe2＋、Al3＋、NH
的稀溶液中加入足量Na2O2固体，充分反应后，再
加入过量稀盐酸，完全反应，则离子数目没有变化的是（ ）
A．Fe3＋、Al3＋B．Al3＋C．Fe2＋、NH
D．Fe3＋
16．用含少量镁粉的铝粉制取纯净的氢氧化铝，下列操作步骤中最恰当的组合是（ ）
①加盐酸溶解 ②加烧碱溶液溶解 ③过滤 ④通入过量CO2生成Al（OH）3沉淀
⑤加入盐酸生成Al（OH）3沉淀 ⑥加入过量烧碱溶液
A．①⑥⑤③B．②③④③C．②③⑤③D．①③⑤③
17．下列关于钠的叙述中，不正确的是
A．钠具有很强的还原性
B．钠原子的最外层只有一个电子
C．在实验室中，钠常保存在石蜡油或煤油中
D．相同条件下放入水中时，单质钠比单质钾反应剧烈
18．某同学想探索研究钠与其它物质的水溶液反应情况，他将一小块钠投入到盛有100mL饱和澄清石灰水的烧杯中，试推测不可能观察到的现象是（）
A．钠熔成小球并在液面上四处游动B．有气体产生
C．溶液底部有银白色物质生成D．溶液变浑浊
19．下列说法中，正确的是
A．铝是地壳中含量最多的元素
B．氧化铝既不溶于强酸，也不溶于强碱
C．氧化铝熔点很高，是一种较好的耐火材料
D．铝在空气中能稳定存在，所以铝是不活泼金属
20．下列各组物质作用时，反应条件（温度、反应物用量比）改变，不会引起产物种类改变的是
A、Na和O2B、NaOH溶液和CO2
C、Na2O2和CO2D、NaOH溶液和Ca（HCO3）2溶液
21．某补铁药物为白色糖衣片，其主要成分是FeSO4，与维生素C同服可防止Fe2+转化为Fe3+，从而增加本品的吸收效果。
下列相关叙述中，正确的是
A．维生素C具有氧化性
B．维生素C和FeSO4能发生氧化还原反应
C．将药片剥去糖衣后放置，药效不变
D．将药片溶于水，滴加KSCN溶液，可检验该药是否变质
22．下列说法正确的是（ ）
A．NA表示阿伏加德罗常数，1molNa被完全氧化生成Na2O2，失去2NA个电子
B．Na2O2用作呼吸面具的供氧剂涉及氧化还原反应
C．苏打是面包发酵粉的主要成分之一
D．NaHCO3的热稳定性大于Na2CO3
23．下列物质露置在空气中，质量会减轻的是
A．NaOHB．Na2O2C.Na2OD．Na2CO3·10H2O
24．将金属钠放置于空气中，最终变为
A．NaOHB．Na2O2C.Na2OD．Na2CO3
25．将Fe、Cu与FeCl3、FeCl2、CuCl2溶液一起放入某容器中，则下列情况错误的是
A．充分反应后，若Fe有剩余，则容器中不可能有Fe3+、Cu2+
B．充分反应后，若容器中还有大量Fe3+，则一定还有Fe2+、Cu2+，可能有Fe、Cu
C．充分反应后，若容器中有较多的Cu2+和一定量的Cu，则不可能还有Fe和Fe3+
D．充分反应后，若容器内有一定量的Cu，则可能还含有Cu2+，一定含有Fe2+，一定不含有Fe3+
26．有一铁的氧化物样品，用5mol/L盐酸140mL恰好完全溶解，所得溶液还能吸收0.56L氯气（标准状况），使其中的Fe2+全部转化为Fe3+，该样品可能的化学式为
A．Fe2O3B．Fe3O4C．Fe4O5D．Fe5O7
27．将3.9g镁铝合金投入到500mL2mol/L的盐酸中，金属完全溶解，再加入4mol/L的NaOH溶液，若要生成的沉淀最多，加入的这种NaOH溶液的体积为
A．125mLB.200mLC.250mLD.560mL
28．1.4g铁溶于盐酸中，然后加入足量的氢氧化钠溶液，过滤，给固体不溶物加强热，最终得到红色物质的质量为
A．4gB．1.5gC．3gD．2g
29．向10mL0.2mol/L的氯化铝溶液中逐滴加入未知浓度的氢氧化钡溶液，测得加入15mL和加入45mL时，所得沉淀一样多。
则原氢氧化钡溶液的浓度为
A．0.03mol/LB．0.16mol/LC．0.04mol/LD．0.08mol/L
30．将铁片加到1L0.5mol/LFeCl3溶液中，当Fe2+和Fe3+的浓度相等时，铁片的质量减少
A．2.8g B．5.6g C．11.2g D．1.4g
第Ⅱ卷提高题（共40分）
一、填空题（共4道小题，共40分）
1．（10分）
（1）为了证明某NaCl样品中含有钠元素，可以采用的实验方法是利用
反应，操作方法是使用带有铂丝的玻璃棒蘸取待测样品放到酒精灯上灼烧，观察火焰呈
色。
若再需检验某样品中是否含钾元素，则要先将该铂丝用洗净后反复灼烧至无色再蘸取待测样品，此时观察火焰颜色需要透过。
（2）合金具有很多优良性能，例如，合金的硬度一般组分金属，而熔点组分金属。
铜的合金主要有、、白铜等。
铁的合金之一----钢可分为和两大类。
2．（10分）有以下物质相互转化
（1）A转化为B及气体这步反应中应加入的试剂是。
（2）写出B的化学式，D的化学式。
（3）写出由E转变成F的化学方程式。
（4）写出鉴别G溶液所涉及的离子方程式；向G溶液中加入A
的有关离子反应方程式是。
（5）用G溶液腐蚀印刷电路板上的铜所发生的化学反应方程式为：
3．（14分）Na2CO3是一种很重要的化学物质，某学生拟在实验室中制备Na2CO3。
下面是他的制备实验过程：
将50mLNaOH溶液吸收CO2气体，制备Na2CO3溶液。
为了防止通入的CO2气体过量，生成NaHCO3，他设计了如下实验步骤：
（I）用25mLNaOH溶液吸收过量的CO2气体，至CO2气体不再溶解；（II）小心煮沸溶液1～2分钟；（III）在得到的溶液中加入另一半（25mL）NaOH溶液，使溶液充分混合。
（1）（II）中煮沸溶液的目的是_____________。
（III）中混合另一半NaOH溶液后发生的反应是______。
（写离子方程式）
（2）按该同学的设计，第（I）步实验装置如下：
①装置A使用的试剂是（固体）和溶液；
②装置B使用的试剂最好是（选择：
水、饱和NaOH溶液、饱和Na2CO3溶液、饱和NaHCO3溶液），作用是；写出B中可能发生的离子方程式，如果不用B装置，最终得到的Na2CO3溶液中可能存在的杂质有。
③有人认为实验步骤（II）、（III）的顺序对调，即先混合，再煮沸，更合理，你认为
（填“合理”或“不合理”）。
原因为__。
4．（6分）
（1）200℃时，11.6gCO2和H2O的混合物气体与足量的Na2O2反应，反应后固体增加了3.6g，则原混合物的平均相对分子质量为；
（2）为了检验某含有NaHCO3杂质的Na2CO3样品的纯度，现将w1g样品加热，其质量变为w2g，则该样品的纯度（质量分数）是
（3）将0.4gNaOH和1.06gNa2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1mol·L－1稀盐酸。
请画出加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的图像。
静海一中2016-2017第一学期高一化学（12月）
学生学业能力调研试卷答题纸
得分框
知识与技能
学习能力
（学法）
习惯养成
（卷面整洁）
总分
（备课组长阅）
第Ⅰ卷基础题（共60分）
一、选择题（每题2分，共60分）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
题号
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
答案
题号
21
22
23
24
25
26
27
28
29
30
答案
第Ⅱ卷提高题（共40分）
一、填空题（本大题共4题，共40分）
1．（10分）
（1）
（2），。
、。
。
2．（10分）⑴_____________
⑵，。
⑶。
⑷；
。
⑸。
3．（14分）
（1）_____________。
_________。
（2）①
②；
，
③__
4．（6分）
（1）；
（2）
（3）
参考答案
1-5DCBCB
6-10ACDAD
11-15CCBAB
16-20BDCCC
21-25DBDDB
26-30DCDDB
二、
1.（略）
2、（14分）
（1）盐酸
（2）FeCl2KCl
（3）4Fe（OH）2+O2+2H2O==4Fe（OH）3
（4）Fe3++3SCN-==Fe（SCN）3Ag++Cl-=AgCl↓2Fe3++Fe==3Fe2+
（5）2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2
3．（13分）
（1）除去过量或多余的CO2气体，防止碳酸氢钠分解。
OH-+HCO3-=CO32-+H2O
（2）①石灰石 盐酸 ②饱和碳酸氢钠溶液
除去CO2气体中混有的HCl气体H++HCO3-=CO2↑+H2O
NaCl NaOH
不合理过量的二氧化碳会与氢氧化钠反应生成碳酸氢钠,导致产物不纯
4.
（1）23.2
（2）
（3）
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