学年湖南省娄底市娄星区高一上学期期中考试化学试题解析版.docx

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学年湖南省娄底市娄星区高一上学期期中考试化学试题解析版

湖南省娄底市娄星区2019-2020学年高一上学期期中考试试题

一、选择题：

（每小题只有一个正确选项，每小题3分，共48分）

1．下列装置不是用于物质分离提纯的是（　　）

A．

B．

C．

D．

2．下列说法正确的是（　　）

A．将饱和FeCl3溶液逐滴加入NaOH溶液中可制得Fe（OH）3胶体

B．雾属于分散系中的胶体，它的分散剂是水蒸气

C．胶体区别于其它分散系的本质特征是丁达尔效应

D．向Fe（OH）3胶体中逐滴加入稀硫酸至过量，先生成红褐色沉淀最后沉淀溶解

3．用NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是（　　）

A．标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为1NA

B．常温常压下，1.06gNa2CO3含有的Na+离子数为0.02NA

C．通常状况下，1NA个CO2分子占有的体积为22.4L

D．物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl﹣个数为1NA

4．用固体NaOH配制一定物质的量浓度的溶液时，下列操作会导致溶液浓度偏高的是（　　）

A．称量时，左盘高，右盘低

B．定容后，轻轻振荡、摇匀、静置，液面下降再加水至刻度

C．容量瓶使用前未干燥

D．定容时俯视容量瓶刻度线

5．36.5gHCl溶解在1L水中（水的密度近似为1g/cm3）所得溶液的密度为ρg/cm3，质量分数为w，物质的量浓度为cmol/L，NA表示阿伏加德罗常数的数值，则下列叙述中正确的是（　　）

A．所得溶液的物质的量浓度为1mol/L

B．36.5gHCl气体占有的体积为22.4L

C．c＝

D．所得溶液的质量分数：

w＝

6．下列说法正确的是（　　）

A．易溶于水的物质一定是电解质

B．液态氯化氢能导电

C．电解质一定是化合物

D．常温下为气体的化合物不可能是电解质

7．下列叙述正确的是（　　）

A．书写离子方程式时，电解质都可以写成离子形式

B．离子反应能够使溶液中的某些离子浓度发生变化

C．酸和碱发生中和反应的离子方程式都可表示为：

H++OH﹣＝H2O

D．所有的离子方程式都表示一类反应

8．下列叙述中，正确的是（　　）

A．KNO3固体不导电，所以KNO3不是电解质

B．铜丝、石墨均能导电，所以它们都是电解质

C．SO2溶于水能导电，所以SO2是电解质

D．熔融的MgCl2能导电，所以MgCl2是电解质

9．在无色溶液中能大量共存的离子组是（　　）

A．H+、Na+、Cl﹣、CO32﹣B．Cu2+、Na+、NO3﹣、SO42﹣

C．Ca2+、Fe3+、Cl﹣、CO32﹣D．K+、Na+、NO3﹣、SO42﹣

10．中国科学技术大学的钱逸泰教授等以CCl4和金属钠为原料，在700℃时反应制造出纳米级金刚石粉末和另一种化合物。

该成果发表在世界权威的《科学》杂志上，被科学家们高度评价为“稻草变黄金”。

下列有关说法中，你认为错误的是（　　）

A．Na的还原性强于金刚石

B．另一种化合物是NaCl

C．纳米级金刚石粉末可以透过半透膜

D．这个反应是置换反应

11．下列说法正确的是（　　）

A．含有最高价态元素的化合物一定具有强氧化性

B．阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性

C．元素原子在反应中失电子越多，还原性就越强

D．反应中同一反应物可能既可发生氧化反应又可发生还原反应

12．已知强弱顺序：

还原性I﹣＞Fe2+＞Br﹣＞Cl﹣，氧化性Cl2＞Br2＞Fe3+＞I2，下列反应的化学方程式或叙述不成立的是（　　）

A．Br2+2HI＝I2+2HBr

B．2FeCl2+Cl2＝2FeCl3

C．2FeCl2+2HCl+I2＝2FeCl3+2HI

D．Cl2通入NaBr和NaI的混合溶液中：

I﹣先被氧化

13．已知反应4CuO

2Cu2O+O2↑，其中Cu2O和CuO中氧元素的化合价均为﹣2价。

关于该反应的叙述正确的（　　）

A．O2是还原产物

B．铜元素被还原，氧元素部分被氧化

C．Cu2O是氧化剂

D．该反应中每生成1个O2，则转移2个电子

14．下列关于氧化还原反应的说法正确的是（　　）

A．氧化还原反应的实质是电子的转移

B．置换反应不一定是氧化还原反应

C．氧化剂发生氧化反应

D．化合反应不可能是氧化还原反应

15．有A、B、C、D四种物质，已知它们能发生下列反应：

①A2++B＝B2++A②A2++C＝C2++A③B2++C＝C2++B④C2++D＝D2++C

由此可推知，各物质的氧化性、还原性强弱顺序正确的是（　　）

A．氧化性：

A2+＞B2+＞C2+＞D2+

B．氧化性：

D2+＞C2+＞B2+＞A2+

C．还原性：

A＞B＞C＞D

D．还原性：

D＞C＞A＞B

16．氮化铝广泛应用于电子陶瓷等工业领域．在一定条件下，AlN可通过反应：

Al2O3+N2+3C

2AlN+3CO合成．下列叙述正确的是（　　）

A．上述反应中，N2是氧化剂，被氧化

B．上述反应中，每生成1molAlN需转移3mol电子

C．AlN中氮的化合价为+3

D．AlN的摩尔质量为41g

二、填空题【每空2分，共52分，第21

（2）②题全对得2分】

17．（14分）为除去粗盐中的Ca2+．Mg2+．SO42﹣以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下（用于沉淀的试剂稍过量）

（1）第④步中，写出相应的离子方程式（设粗盐溶液中Ca2+的主要存在形式为CaCl2）　　；　　。

（2）实验方案的

（1）中应使用除杂试剂的化学式　　，发生的离子方程式是　　，在实验方案的

（2）中的操作名称是　　。

（3）从实验设计方案优化的角度分析步骤②和④可否颠倒，如果“否”，请说明理由　　。

（4）判断BaCl2已过量的方法是　　。

18．

（1）0.4mol某气体的体积为9.8L，则该气体的摩尔体积为　　。

（2）有标准状况下的四种气体：

①6.72LCH4，②3.01×1023个H2分子，③3.4gH2S，④0.2molNH3，则其体积按从大到小的顺序为：

　　（填序号）。

（3）标准状况下，测得1.92克某气体的体积为672mL，则此气体的相对分子质量为　　。

（4）实验室用Na2CO3•10H2O晶体配制0.5mol/L的Na2CO3溶液970mL，应称取Na2CO3•10H2O的质量是　　。

（5）某学生欲用12mol•L﹣1浓盐酸和蒸馏水配制500mL0.3mol•L﹣1的稀盐酸。

①该学生需要量取　　mL上述浓盐酸进行配制。

②下列实验操作会导致所配制的稀盐酸的物质的量浓度偏小的是　　（填序号）。

a．用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面

b．将量取浓盐酸的量筒进行洗涤，并将洗涤液转移到容量瓶中

c．稀释浓盐酸时，未冷却到室温即转移到容量瓶中

d．定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，再加适量的蒸馏水

e．容量瓶洗涤干净后未干燥

19．书写以下物质在水溶液中的电离方程式

（1）H2SO4：

　　。

（2）Ba（OH）2：

　　。

（3）NaHCO3：

　　。

20．现有一包固体粉末，其中可能含有如下五种物质：

CaCO3、Na2CO3、Na2SO4、NaCl、CuSO4．已知CaCO3难溶于水，CuSO4溶液呈蓝色。

现进行如下实验：

①溶于水得无色溶液；②向溶液中加入BaCl2溶液生成白色沉淀，再加盐酸时沉淀消失。

根据上述实验现象推断：

（1）一定不存在的物质是　　；

（2）一定存在的物质是　　；

（3）可能存在的物质是　　；

（4）检验可能存在的物质所用试剂为：

　　。

21．氧化还原反应原理在生产生活和科学研究中应用广泛。

（1）下列表述中没有氧化还原反应发生的是　　。

a．滴水成冰b．蜡炬成灰c．百炼成钢

（2）NH3和Cl2反应的方程式为：

NH3+Cl2﹣N2+HCl

①该反应中被氧化的元素是　　（填元素名称），氧化剂是　　（填化学式）。

②（全对得2分）配平该方程式：

　　NH3+　　Cl2﹣﹣　　N2+　　HCl

（3）“地康法”制氯气的反应原理图示如下：

①反应I的化学方程式为　　。

②若要制得标准状况下氯气11.2L，则整个反应中转移电子的物质的量为　　。

——★参考答案★——

一、选择题：

（每小题只有一个正确选项，每小题3分，共48分）

1．【解答】解：

A．图为蒸馏装置，可分离互溶但沸点不同的液体混合物，故A不选；

B．图为蒸发装置，可分离可溶性固体与液体，故B不选；

C．图为过滤装置，可分离不溶性固体与液体，故C不选；

D．图为称量操作，不能用于分离提纯，且称量时应左物右码，故D选；

故选：

D。

2．【解答】解：

A．将饱和FeCl3溶液逐滴加入NaOH溶液，反应生成Fe（OH）3沉淀，得不到胶体，故A错误；

B．雾属于分散系中的胶体，分散剂为空气，故B错误；

C．胶体区别于其它分散系的本质特征是分散质粒度大小，故C错误；

D．氢氧化铁胶体滴入硫酸先聚沉生成沉淀氢氧化铁，继续滴入硫酸，氢氧化铁沉淀溶解，故D正确；

故选：

D。

3．【解答】解：

A、标况下水不是气态，22.4LH2O含有的分子数N＝nNA＝

NA，气体摩尔体积22.4L/ml不能代入，故A错误；

B、根据微粒数N＝nNA＝

NA＝

×2NA＝0.02NA，故B正确；

C、气体摩尔体积22.4L/ml必须使用于标况下的气体，而不是通常状况下的气体，故C错误；

D、根据微粒数N＝nNA＝cVNA，所以必须知道溶液体积才能计算，故D错误。

故选：

B。

4．【解答】解：

A．用托盘天平称量固体物质的质量时，原则是左物右码，若左盘高，右盘低，说明固体的质量少，溶质的物质的量少，则配制的溶液的浓度偏低，故A错误；

B．摇匀后见液面下降，再加水至刻度线，会使溶液的体积偏大，则导致溶液的浓度偏低，故B错误；

C．原容量瓶洗净后未干燥，由于溶质的物质的量不变，溶液的体积不变，则配制的溶液的浓度也不变，故C错误；

D．定容时俯视容量瓶刻度线，则溶液的体积偏小，根据物质的量浓度定义式可知配制的溶液的浓度偏高，故D正确；

故选：

D。

5．【解答】解：

A．36.5gHCl溶解在1L水中（水的密度近似为1g/ml），所得溶液溶质为氯化氢，物质的量浓度c＝

＝

＝

mol/L，故A错误；

B．36.5gHCl气体物质的量为1mol，标准状况下占有的体积为22.4L，选项中温度压强不知，故B错误；

C．物质的量浓度c＝

＝

＝

mol/L，故C错误；

D．根据公式c＝

，则所得溶液的质量分数：

ω＝

＝

，故D正确；

故选：

D。

6．【解答】解：

A．电解质是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，与物质的溶解性无关，如硫酸钡难溶于水，但是电解质，故A错误；

B．氯化氢熔融状态不电离，不会产生自由移动的离子，不能导电，故B错误；

C．电解质、非电解质都必须是化合物，故C正确；

D．电解质与物质状态无关，常温下为气体的化合物也可以是电解质，如氯化氢气体是电解质，故D错误；

故选：

C。

7．【解答】解：

A．强电解质在书写离子方程式时不一定都应写成离子形式，如难溶性盐写成化学式，故A错误；

B．发生离子反应时，溶液中某些离子的浓度可能增大，故B正确；

C．盐酸与氢氧化钠，硫酸与氢氧化钡反应实质不同，不能用同一个离子方程式，故C错误；

D．离子方程式不一定表示的是一类反应，如2CH3COOH+CaCO3═2CH3COO﹣+Ca2++H2O+CO2↑，该反应只表示醋酸和碳酸钙的反应，故D错误；

故选：

B。

8．【解答】解：

A．硝酸钾熔融状态、水溶液都能导电，是电解质，故A错误；

B．铜丝、石墨是单质，不是电解质，故B错误；

C．二氧化硫本身不能电离产生自由移动的离子，是非电解质，故C错误；

D．氯化镁熔融状态能导电，是电解质，故D正确；

故选：

D。

9．【解答】解：

无色时可排除Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4﹣等有色离子的存在，

A．H+、CO32﹣之间发生反应，在溶液中不能大量共存，故A错误；

B．Cu2+为有色离子，不满足溶液无色的条件，故B错误；

C．Fe3+为有色离子，Ca2+、Fe3+与CO32﹣发生反应，在溶液中不能大量共存，故C错误；

D．K+、Na+、NO3﹣、SO42﹣之间不反应，且为无色溶液，在溶液中能够大量共存，故D正确；

故选：

D。

10．【解答】解：

A．反应中Na置换出C，则可说明Na的还原性强于金刚石，故A正确；

B．由分析可知方程式为4Na+CCl4

C+4NaCl，则另一种化合物是NaCl，故B正确；

C．纳米级金刚石粉末不能透过半透膜，故C错误；

D．发生4Na+CCl4

C+4NaCl，为置换反应，故D正确。

故选：

C。

11．【解答】解：

A．含有最高价元素的化合物具有氧化性，但是不一定具有强氧化性，如二氧化碳中C为最高价，不具有强氧化性，故A错误；

B．阳离子如果处于中间价态，则具有氧化性和还原性，如Fe2+是中间价态，所以既有氧化性又有还原性，故B错误；

C．元素原子在反应中失电子越容易，还原性就越强，还原性强弱与失去的电子数多少无关，故C错误；

D．氧化还原反应中可能同种元素被氧化也被还原，如氯气与水的反应中只有Cl元素的化合价变化，氯气既发生氧化反应又发生还原反应，故D正确；

故选：

D。

12．【解答】解：

A、根据Br2+2HI＝I2+2HBr可知氧化性是Br2＞I2，符合题干已知条件，所以化学方程式成立，故A不选；

B、根据2FeCl2+Cl2＝2FeCl3可知氧化性是Cl2＞Fe3+，符合题干已知条件，所以化学方程式成立，故B不选；

C、根据2FeCl2+2HCl+I2＝2FeCl3+2HI可知氧化性是I2＞Fe3+，不符合题干已知条件，所以化学方程式不成立，故C选；

D、还原性强弱顺序是I﹣＞Br﹣，氧化剂氯气先氧化还原性强的离子，即优先氧化I﹣，故D不选；

故选：

C。

13．【解答】解：

A．O元素的化合价从﹣2价升高到0价，O元素被氧化，O2是氧化产物，故A错误；

B．Cu元素的化合价从+2价降低到+1价，被还原，部分O元素的化合价从﹣2价升高到0价，被氧化，故B正确；

C．Cu元素的化合价降低，被还原，Cu2O是还原产物，故C错误；

D．O元素的化合价从﹣2价升高到0价，每生成1个O2，则转移4个电子，故D错误。

故选：

B。

14．【解答】解：

A．氧化还原反应的实质是电子的转移，故A正确；

B．置换反应有单质参与，元素的化合价一定发生变化，属于氧化还原反应，故B错误；

C．氧化剂发生还原反应，故C错误；

D．有单质参加的化合反应中存在元素的化合价的变化，则有元素化合价变化的化合反应是氧化还原反应，故D错误；

故选：

A。

15．【解答】解：

①A2++B═B2++A，反应中A元素化合价+2价变化为0价，化合价降低做氧化剂被还原得到还原产物A，B元素化合价0价变化为+2价，化合价升高做还原剂被氧化生成氧化产物B2+，得到氧化性A2+＞B2+；还原性B＞A；

②A2++C═C2++A，反应中A元素化合价+2价变化为0价，化合价降低做氧化剂被还原得到还原产物A，C元素化合价0价变化为+2价，化合价升高做还原剂被氧化生成氧化产物C2+，得到氧化性A2+＞C2+；还原性C＞A；

③B2++C═C2++B，反应中B元素化合价+2价变化为0价，化合价降低做氧化剂被还原得到还原产物B，C元素化合价0价变化为+2价，化合价升高做还原剂被氧化生成氧化产物C2+，得到氧化性B2+＞C2+；还原性C＞B；

④C2++D═D2++C，反应中C元素化合价+2价变化为0价，化合价降低做氧化剂被还原得到还原产物C，D元素化合价0价变化为+2价，化合价升高做还原剂被氧化生成氧化产物D2+，得到氧化性C2+＞D2+；还原D＞C；

综上所述氧化性强弱顺序：

A2+＞B2+＞C2+＞D2+；还原性强弱顺序：

D＞C＞B＞A；

故选：

A。

16．【解答】解：

A．该反应中，氧化剂是氮气，还原剂是碳，故A错误；

B．每生成1molAlN需转移1mol×（3﹣0）＝3mol电子，故B正确；

C．氮化铝中氮元素的化合价是﹣3价，故C错误；

D．氮化铝的摩尔质量是41g/mol，故D错误；

故选：

B。

二、填空题【每空2分，共52分，第21

（2）②题全对得2分】

17．【解答】解：

（1）第④步中加入碳酸钠的作用是除去杂质离子钙离子以及过量的钡离子，反应的方程式为：

CaCl2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaCl，BaCl2+Na2CO3＝BaCO3↓+2NaCl，反应的实质是：

Ca2++CO32﹣＝CaCO3↓；Ba2++CO32﹣＝BaCO3↓，

故『答案』为：

Ca2++CO32﹣＝CaCO3↓；Ba2++CO32﹣＝BaCO3↓；

（2）实验方案的

（1）中使用的除杂试剂为NaOH，可用于除去镁离子，发生2OH﹣+Mg2+＝Mg（OH）2↓，实验方案的

（2）得到滤液，应为过滤操作，

故『答案』为：

NaOH；2OH﹣+Mg2+＝Mg（OH）2↓；过滤；

（3）步骤②和④不能颠倒，因过量的BaCl2必须要用Na2CO3除去，否则不能除去过量的钡离子，

故『答案』为：

否；过量的BaCl2必须要用Na2CO3除去；

（4）氯化钡过量时，加入硫酸会产生白色沉淀，要判断SO42﹣是否已除尽，可以通过检验加入氯化钡溶液来确定，操作是：

静置，取上层少量清液，滴加BaCl2溶液，若无白色沉淀生成则已经除尽，

故『答案』为：

静置，取上层清液继续滴加BaCl2溶液，若无沉淀生成，则BaCl2过量。

18．【解答】解：

（1）0.4mol某气体的体积为9.8L，则该气体的摩尔体积为：

＝24.5mol/L；

故『答案』为：

24.5mol/L；

（2））①6.72LCH4的物质的量为：

＝0.3mol；

②3.01×1023个HCl分子的物质的量为：

＝0.5mol；

③3.4gH2S的物质的量为：

＝0.1mol；

④0.2molNH3；

依据阿伏伽德罗定律推论：

相同条件下气体体积之比等于物质的量之比，所以：

其体积按从大到小的顺序为②＞①＞④＞③；

故『答案』为：

②＞①＞④＞③；

（3）标况下672mL气体的物质的量为：

＝0.03mol，该气体的摩尔质量为：

＝64g/mol，所以该气体的相对分子质量为64，

故『答案』为：

64；

（4）实验室用Na2CO3•10H2O晶体配制0.5mol/L的Na2CO3溶液970mL，因为实验室没有970mL容量瓶，所以应选择1000mL容量瓶，实际配制1000mL溶液，需要Na2CO3•10H2O的质量m＝0.5mol/L×286g/mol×1L＝143.0g；

故『答案』为：

143.0g；

（5）：

①设需要浓盐酸体积为V，则稀释前后溶液中溶质的物质的量不变，可知：

V×12mol/L＝0.3mol/L×500mL，解得V＝12.5；

故『答案』为：

12.5；

②a．用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面，导致溶液体积偏小，溶质物质的量偏小，溶液浓度偏低，故a选；

b．将量取浓盐酸的量筒进行洗涤，并将洗涤液转移到容量瓶中，导致溶质物质的量偏大，溶液浓度偏高，故b不选；

c．稀释浓盐酸时，未冷却到室温即转移到容量瓶中，冷却后溶液体积偏小，溶液浓度偏高，故c不选；

d．定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，再加适量的蒸馏水，导致溶液体积偏大，溶液浓度偏低，故d选；

e．容量瓶洗涤干净后未干燥，对溶质物质的量和溶液体积都不产生影响，溶液浓度无影响，故e不选；

故选：

ad。

19．【解答】解：

（1）硫酸在溶液中完全电离出氢离子和硫酸根离子，其电离方程式为：

H2SO4═2H++SO42﹣，

故『答案』为：

H2SO4═2H++SO42﹣；

（2）氢氧化钡在溶液中完全电离，其电离方程式为：

Ba（OH）2═Ba2++2OH﹣，

故『答案』为：

Ba（OH）2═Ba2++2OH﹣；

（3）碳酸氢钠在溶液中完全电离出钠离子和碳酸氢根离子，其电离方程式为：

NaHCO3═Na++HCO3﹣，

故『答案』为：

NaHCO3═Na++HCO3﹣。

20．【解答】解：

由①溶于水得无色溶液，可知一定不含CuSO4、CaCO3；

由②向溶液中加入BaCl2溶液生成白色沉淀，再加盐酸时沉淀消失，可知白色沉淀为碳酸钡，则一定含Na2CO3，不含Na2SO4，不能确定是否含NaCl，则

（1）一定不存在的物质是CaCO3、Na2SO4、CuSO4，故『答案』为：

CaCO3、Na2SO4、CuSO4；

（2）一定存在的物质是Na2CO3，故『答案』为：

Na2CO3；

（3）可能存在的物质是NaCl，故『答案』为：

NaCl；

（4）由氯离子的检验方法可知，检验可能存在的物质所用试剂为稀硝酸、硝酸银溶液，故『答案』为：

稀硝酸、硝酸银溶液。

21．【解答】解：

（1）a、滴水成冰，没有生成新物质，属于物理变化，故a选；

b．蜡炬燃烧生成二氧化碳和水，碳元素、氧元素化合价改变，属于氧化还原反应，故b不选；

c．百炼成钢，碳与氧气反应生成二氧化碳，碳元素、氧元素化合价改变，属于氧化还原反应，故c不选；

故『答案』为：

a；

（2）①NH3和Cl2反应中氮元素化合价由﹣3升高为0，氯元素化合价由0降低为﹣1，该反应中被氧化的元素是氮元素，氧化剂是Cl2；

故『答案』为：

氮；Cl2；

②氮元素化合价由﹣3升高为0，氯元素化合价由0降低为﹣1，根据得失电子守恒配平方程式是2NH3+3Cl2＝N2+6HCl；

故『答案』为：

2、3、1、6；

（3）①根据反应原理图，反应I是HCl、CuO反应生成CuCl2和H2O，反应方程式是2HCl+CuO＝CuCl2+H2O；

故『答案』为：

2HCl+CuO＝CuCl2+H2O；

②标准状况下11.2L氯气的物质的量是0.5mol，反应I是非氧化还原反应，反应II是氧化还原反应，根据2CuCl2+O2＝2CuO+2Cl2，氯元素化合价由﹣1升高为0，所以生成0.5mol氯气转移1mol电子；

故『答案』为：

1mol。