李元丽教学设计.docx

李元丽教学设计.docx

《李元丽教学设计.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《李元丽教学设计.docx（9页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。

李元丽教学设计

全区技工院校教师职业能力大赛

教学设计

参赛盟市（加盖盟市人社部门公章）：

内蒙古自治区通辽市

参赛者单位（加盖学校公章）：

开鲁县中等职业技术学校

参赛者姓名：

李元丽

参赛项目类别：

07工业综合与农业类

参赛作品题目：

离子键

全区技工院校教师职业能力大赛教学设计

参赛项目类别

工业综合与农业类

作品编码

专业名称

普通理科

课程名称

人教版高中化学必修二

参赛作品题目

离子键

课时

45分钟

教学对象

2017级普通理科班

一、选题价值

本节课选自人教版高中化学必修二第一章第三节化学键的第一课时离子键。

主要讲述了离子键的含义，形成条件以及用电子式表示离子化合物的形成过程，为今后学习有机内容打下了良好的基础，也为后面选修3《物质结构与性质》做好了铺垫，在高考中也占有相当的分值。

二、学习目标：

1、通过氯化钠的形成理解离子键的概念及本质和形成条件。

2、通过实例了解离子化合物的概念，能识别典型的离子化合物。

3、能熟练地用电子式表示物质的组成，及离子化合物的形成过程。

三、学习内容

1、离子键:

使阴、阳离子结合成化合物的静电作用.

（1）离子键的成键微粒

（2）离子键的成键本质

（3）离子键的成键过程

2、离子化合物：

由离子键构成的化合物

（1）成键元素

（2）常见的离子化合物

3、电子式：

在元素符号周围用小黑点“.”或小叉“×”来表示原子的最外层电子的式子。

（1）电子式的书写

（2）用电子式表示离子化合物的形成过程

四、学习资源

本课学习中，学生的学习资源包括：

1、场地与设备：

公用教室、多媒体教学设备、白板等。

2、工具与材料：

白板笔、照相机、摄像机、《离子键》PPT等。

3、教学材料：

导学案、《离子键》课件、实验视频等。

五、教学实施过程

教学环节

学生活动

教师活动

教学手段

教学方法

环节一：

导入新课

2分钟

思考、回答：

元素周期表有

118种元素

【设问】从元素

周期表我们看出，到目前为止，已经发现的元素只有一百多种。

然而，由这一百多种元素组成的物质却数以千万计，这是为什么呢？

【讲述】原子之间能自动结合是因为它们之间存在着强烈的相互作用。

多媒体演示

创设教学情境并提出问题

聆听、思考、领悟

这种强烈的相互作用就是今天我们要学习的化学键，由于化学键的存在，使得一百多种元素构成了世界的万事万物。

下面我们以典型的金属元素和非金属元素为例来探究这个问题。

环节二：

实验探究学习

10分钟

认真观察实验分析、思考发生的现象，完成表格。

播放钠与氯气反应的视频，观察实验现象。

请把完成课本21页的

表格。

现象：

反应方程式：

【设问】金属钠与Cl2能够发生剧烈反应生成NaCl，它们为什么可以发生反应呢？

投影视频

实验探究教学法

思考、讨论、分析、得出结论。

我们现在从微观角度来分析该反应经历了怎样的变化过程？

首先：

请同学们写出Na、Cl的原子结构示意图和Na+、Cl-的结构示意图

【师生总结】当钠原子与氯原子相遇时，钠原子容易失去最外层的一个电子，成为钠离子，带正电；氯原子容易得到了钠原子失去的电子，成为带负电的氯离子阴、阳离子通过异性电荷的静电作用结合到一起，形成氯化钠。

【提问】

1、在氯化钠晶体

板演

小组讨论教学法、启发式讲练结合

思考、讨论、分析归纳、回答问题

中，Na+和Cl-间存在哪些力？

2、阴、阳离子结合在一起，彼此的电荷是否会中和呢？

【师生总结】

1、Na+离子和Cl-离子间的静电吸引力，阴、阳离子的电子与电子、原子核与原子核之间的排斥力

2、不会！

因为阴、阳离子接近到某一定距离时，吸引力和排斥力达到平衡，阴、阳离子之间形成稳定的化学键。

【引导讨论】离子键的概念、成键的微粒、成键的相互作用力、

多媒体展示

引导学生利用实验、原子结构示意图等信息进行分析，思考。

环节三：

离子键的学习

10分钟

看书、归纳、理解概念。

成键的过程？

【师生总结】1、使带相反电荷的阴阳离子结合的相互作用称为离子键。

2、成键微粒：

阴、阳离

3、相互作用：

静电作用（静电引力和斥力）4、成键过程：

阴阳离子接近到某一距离，引力和斥力达到平衡就形成了离子键

【提问】1、所有金属和非金属化合都能形成离子键吗？

2、所有非金属化合不能形成离子键吗？

【教师讲述】

1、阴、阳离子通

多媒体展示、板书

提出问题，吸引学生的注意力

环节四：

离子化合物的学习

8分钟

思考、举手回答：

1、活泼金属（IA、IIA）与非金属（VIA、VIIA）

2、活泼金属元素和酸根离子或氢氧根离子、铵根离子和酸根离子或非金属

3、活泼金属氧化物、活泼金属过氧化物（如Na2O、Na2O2）等属于离子化合物。

过离子键结合而形成的化合物就是离子化合物。

2、组成元素是活泼金属元素和活泼非金属元素（有特例如：

铵盐和氯化铝）

3、常见的离子化合物有：

强碱、金属氧化物、大多数盐

多媒体展示、板书

讲练结合

环节五：

电子式的学习

12分钟

阅读课本概念、做笔记、理解电子式的涵义：

电子式是在元素符号周围用小黑点（或×）来表示原子的最外层电子的式子。

【引言】氯化钠的形成过程是用原子结构示意图表示的，对于多个离子的物质来说用原子结构示意图表示其形成过程是很不方便的，为此我们引入一个新的化学用语——电子式。

板书、多媒体展示

总结归纳法

思考讨论、回答、与老师共同总结做笔记：

用电子式可以表示原子、离子、单质分子，也可表示共价化合物、离子化合物及其形成过程。

请同学们阅读课本21页的资料卡片。

【启发思维】电子式这么简便，那么它可以用在哪方面呢？

【讲述、板书】1、原子的电子式：

把原子分为上下左右四边，每边电子数不超过两个，电子式要对称

2、离子的电子式：

1、阳离子的电子式：

不要求画出离子最外层电子数，只要在元素、符号右上角标出“n+”电荷字样。

2、阴离子的电子式:

不但要画出最外层电子数，而且还应用中括号

多媒体展示、板书

启发式教学

【练习1】写出下列原子Ca、Na、Mg、Al、O、S、F、Cl的电子式。

【练习2】接下来我们试着H+、Na+、Mg2+和O2-、S2-、F-的电子式

【练习3】立刻来巩固所学的知识，写出MgCl2、Na2O的电子式

“[]”括起来，并在右上角标出“n•-”电荷字样。

3、离子化合物的电子式：

由阴阳离子的电子式组成,阴、阳离子的电子式相间写,但对于相同的离子不得合并，每个离子都要单独写。

（投影出几个例子）之一。

【过渡】学习了各种微粒的电子式书写，那么接下来我们就可以很容易地用电子式来表示离子化合物的形成过程了，这也是电子式的最要用途

【师生总结】

1、离子键定义：

2、

多媒体展示

小组讨论、合作探究

环节五：

课堂小结、课堂评价、课后作业

3分钟

总结本节课知识点

阴阳离子间通过静电作用所形成的化学键叫做离子键。

2、成键微粒：

阴、阳离子

3、相互作用：

静电作用（静电引力和斥力）4、成键过程：

阴阳离子接近到某一距离，引力和斥力达到平衡就形成了离子键

5、离子化合物

定义：

阴、阳离子通过离子键结合而形成的化合物

6、形成离子化合物的元素（特例）

7、常见的离子化合物。

多媒体展示

总结归纳

8、电子式定义：

在元素符号周围用“•”或“x”来表示原子最外层电子的式子。

（1）原子的电子式

（2）离子的电子式（4）离子化合物的电子式（5）用电子式表示离子化合物的形成过程。

教学视频

六、学业评价

1、本次课除少数学生外，基本都掌握了基础知识；但运用知识解决问题等基本技能还不是很扎实，如离子电子式、用电子式表示离子化合物的形成过程的知识还没有完全掌握。

2、分析与归纳、语言表达、科学探究等能力较差，表现在用原子结构示意图表示离子键的形成过程、分析形成离子键的元素时学生不能做到举一反三。

3、课堂上小组讨论少；回答问题不够积极。

这个环节在课堂小结时才得以体现。

4、学生的独立思考、分析解决问题能力欠缺。

简单的题也会有部分学生分析不出来，如果稍难一点，问题会更大，这也折射出学生分析能力不足；同时有很多好的学习习惯还没有养成。

七、教学反思

优点：

1、本节通过实验演示和动画演示增强了直观性，加深了学生对知识的理解并激发了学生学习兴趣。

2、本节课的教学过程思路清晰，问题、活动和知识间的逻辑性强，教学目标明确，重难点突出，学生思维活跃，积极投入，课堂氛围较好。

不足：

3、本节课的电子式部分学生没能够充分理解，尤其是复杂离子的电子式还需要进一步练习。

4、本节缺点课堂容量大，时间安排比较紧凑，学生练习时间少。

5、从练习中发现学生概念的形成、知识接受的都比较好。

6、师生配合不是很默契；小组合作探究少；以后要尽量体现学生为主体，教师为主导的课堂教学。

部分学生没有融入课堂。