D.某c（HA）：
d（A-）=4：
1的缓冲溶液，pH≈4
13.下列对有关事实的解释正确的是
事实
解释
A
某些金属盐灼烧呈现不同焰色
电子从低能轨道跃迁至高能轨道时吸收光波长不同
B
CH4与NH3分子的空间构型不同
二者中心原子杂化轨道类型不同
C
HF的热稳定性比HCl强
H-F比H-Cl的键能大
D
SiO2的熔点比干冰高
SiO2分子间的范德华力大
A.AB.BC.CD.D
14.下列实验操作或方法，目的可实现的是
操作或方法
实验目的
A
向未知弱酸性试液中滴加含有SCN的溶液
确证试液中Fe2+存在
B
等体积0.1mol·L-1Ag+和[Ag（NH3）2]+溶液分别与大量1mol·L-1葡萄糖碱性溶液形成银镜
判断多步过程中，分步反应速率与浓度的关系
C
稀H2SO4酸化n（KBrO3）：
n（KBr）=1：
5的混合液替代溴水
降低液溴的贮存与使用风险
D
向0.1mol·L-1Na2S2O3溶液中缓慢滴加0.2mol·L-1盐酸
由浑浊情况测定单质硫的溶解度
A.AB.BC.CD.D
三、非选择题：
共5题，60分。
15.以黄铁矿（主要成分FeS2）为原料生产硫酸，应将产出的炉渣和尾气进行资源化综合利用，减轻对环境的污染。
其中一种流程如下图所示。
回答下列问题：
（1）黄铁矿中硫元素的化合价为_____________。
（2）由炉渣制备还原铁粉的化学方程式为____________________________。
（3）欲得到更纯的NaHSO3，反应①应通入_____________（填“过量”或“不足量”）的SO2气体。
（4）因为Na2S2O5具有______________性，导致商品Na2S2O5中不可避免地存在Na2SO4。
检验其中含有的方法是__________________。
（5）一般用K2Cr2O7滴定分析法测定还原铁粉纯度。
实验步骤：
称取一定量样品，用过量稀硫酸溶解，用标准K2Cr2O7溶液滴定其中的Fe2+。
反应式：
+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O
某次实验称取0.2800g样品，滴定时消耗浓度为0.03000mol·L-1的K2Cr2O7溶液25.10mL，则样品中铁含量为____________________%。
16.作为一种绿色消毒剂，H2O2在公共卫生事业中发挥了重要的作用。
已知反应：
H2O2（l）=H2O
（1）+O2（g）ΔH=-98kJ·mol-1K=2.88×1020
回答问题：
（1）H2O2的强氧化性使其对大多数致病菌和病毒具有消杀功能。
用3%医用H2O2对传染病房喷洒消毒时，地板上有气泡冒出，该气体是____________________。
（2）纯H2O2可作为民用驱雹火箭推进剂。
在火箭喷口铂网催化下，H2O2剧烈分解：
H2O2（l）=H2O（g）+O2（g），放出大量气体，驱动火箭升空。
每消耗34gH2O2，理论上__________（填“放出”或“吸收”）热量__________98kJ（填“大于”、“小于”或“等于”）。
（3）纯H2O2相对稳定，实验表明在54℃下恒温贮存2周，浓度仍能保持99%，原因是H2O2分解反应的_______________（填编号）。
a.ΔH比较小b.K不够大c.速率比较小d.活化能比较大
（4）向H2O2稀溶液中滴加数滴含Mn2+的溶液，即有气泡快速逸出，反应中Mn2+起_________作用。
某组实验数据如下：
t/min
0
10
20
30
40
50
c（H2O2）/mol·L-1
0.70
0.49
0.35
0.25
0.17
0.12
0-30minH2O2反应平均速率v=_____mol·L·min-1
（5）H2O2的一种衍生物K2S2O8，阴离子结构式为（）。
其中性溶液加热至沸后，溶液pH降低，用离子方程式表明原因：
_______________。
17.聚异丁烯是一种性能优异的功能高分子材料。
某科研小组研究了使用特定引发剂、正己烷为溶剂、无水条件下异丁烯的聚合工艺。
已知：
异丁烯沸点266K。
反应方程式及主要装置示意图如下：
回答问题：
（1）仪器A的名称是_____，P4O10作用是_______________________。
（2）将钠块加入正己烷中，除去微量的水，反应方程式为__________________.。
（3）浴槽中可选用的适宜冷却剂是__________________（填序号）。
序号
冷却剂
最低温度/℃
甲
NaC1-冰（质量比1：
3）
-21
乙
CaCl2·6H2O-冰（质量比1.43：
1）
-55
丙
液氨
-33
（4）补齐操作步骤
选项为：
a.向三口瓶中通入一定量异丁烯
b.向三口瓶中加入一定量正己烷
①_______________（填编号）；
②待反应体系温度下降至既定温度：
③______________（填编号）；
④搅拌下滴加引发剂，一定时间后加入反应终止剂停止反应经后续处理得成品。
（5）测得成品平均相对分子质量为2.8×106，平均聚合度为________________。
18.苯佐卡因是临床常用的一种手术用药。
以甲苯为起始原料的合成路线如下：
回答问题：
（1）甲苯分子内共面的H原子数最多为______个。
（2）A的名称是_______________。
（3）在A的同分异构体中，符合下列条件的是________________（写出一种结构简式）。
①与A具有相同官能团②属于芳香化合物③核磁共振氢谱有5组峰
（4）B中官能团名称为__________________。
（5）B→C的反应方程式为_________________。
（6）反应过程中产出的铁泥属于危化品，处理方式为______（填编号）.
a.高温炉焚烧b.填埋c.交有资质单位处理
（7）设计以甲苯和丙三醇为原料合成3—苄氧基—1，2—丙二醇（）的路线_______________（其他试剂任选）。
已知：
在于HCl催化下丙酮与醇ROH反应生成缩酮。
缩酮在碱性条件下稳定。
在酸中水解为丙酮和醇ROH。
19.氢气的生产、存储是氢能应用的核心。
目前较成熟的生产、存储路线之一为：
利用CH3OH和H2O在某Cu/Zn-Al催化剂存在下生产H2,H2与Mg在一定条件下制得储氢物质X。
回答问题：
.
（1）Al在周期表中的位置______________。
基态Zn的价层电子排布式___________。
（2）水分了中氧原子的杂化轨道类型_______________。
（3）键能是衡量共价键稳定性的参数之一。
CH3OH键参数中有_________种键能数据。
CH3OH可以与水以任意比例互溶的原因是___________________。
（4）X的晶胞结构如图所示（晶胞参数：
α=β=γ=90º，a=b=450.25pm），密度为1.4gcm-3，H-的配位数为______________，X的储氢质量分数是______________，c=___________pm（列出计算式即可）。
2020海南化学高考真题
一、选择题：
本题共8小题，每小题2分，共16分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.化学科学与社会活动密切相关。
下述措施应积极推广的是
A.在抗击新冠肺炎疫情斗争中，提高环境友好无残留消毒剂的使用比例
B.原料药
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