高考化学化学综合实验题强化专练含答案.docx

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高考化学化学综合实验题强化专练含答案

化学综合实验题强化专练

一、实验题（本大题共10小题，共100.0分）

1.绿矾是含有一定量结晶水的硫酸亚铁，在工农业生产中具有重要的用途。

某化学兴趣小组对绿矾的一些性质进行探究。

回答下列问题：

（1）在试管中加入少量绿矾样品，加水溶解，滴加KSCN溶液，溶液颜色无明显变化。

再向试管中通入空气，溶液逐渐变红。

由此可知：

______、______。

（2）为测定绿矾中结晶水含量，将石英玻璃管（带两端开关K1和K2）（设为装置A）称重，记为m1 g．将样品装入石英玻璃管中，再次将装置A称重，记为 m2 g．按下图连接好装置进行实验。

①仪器B的名称是______。

②将下列实验操作步骤正确排序______（填标号）；重复上述操作步骤，直至A恒重，记为m3 g。

a．点燃酒精灯，加热b.熄灭酒精灯c.关闭K1和K2

d．打开K1和K2，缓缓通入N2e．称量A    f．冷却至室温

③根据实验记录，计算绿矾化学式中结晶水数目x=______（列式表示）。

若实验时按a、d次序操作，则使x______（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。

（3）为探究硫酸亚铁的分解产物，将

（2）中已恒重的装置A接入下图所示的装置中，打开K1和K2，缓缓通入N2，加热。

实验后反应管中残留固体为红色粉末。

①C、D中的溶液依次为______（填标号）。

C、D中有气泡冒出，并可观察到的现象分别为______。

a．品红 b．NaOH c．BaCl2d．Ba（NO3）2e．浓H2SO4

②写出硫酸亚铁高温分解反应的化学方程式______。

2.K3[Fe（C2O4）3]•3H2O（三草酸合铁酸钾）为亮绿色晶体，可用于晒制蓝图，回答下列问题：

（1）晒制蓝图时，用K3[Fe（C2O4）3]•3H2O作感光剂，以K3[Fe（CN）6]溶液为显色剂。

其光解反应的化学方程式为2K3[Fe（C2O4）3]

2FeC2O4+3K2C2O4+2CO2↑；显色反应的化学方程式为______。

（2）某小组为探究三草酸合铁酸钾的热分解产物，按如图所示装置进行实验。

①通入氮气的目的是______。

②实验中观察到装置B、F中澄清石灰水均变浑浊，装置E中固体变为红色，由此判断热分解产物中一定含有______、______。

③为防止倒吸，停止实验时应进行的操作是______。

④样品完全分解后，装置A中的残留物含有FeO和Fe2O3，检验Fe2O3存在的方法是：

______。

（3）测定三草酸合铁酸钾中铁的含量。

①称量mg样品于锥形瓶中，溶解后加稀H2SO4酸化，用cmol•L-1KMnO4溶液滴定至终点。

滴定终点的现象是______。

②向上述溶液中加入过量锌粉至反应完全后，过滤、洗涤，将滤液及洗涤液全部收集到锥形瓶中。

加稀H2SO4酸化，用cmol•L-1KMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液VmL．该晶体中铁的质量分数的表达式为______。

3.硫酸铁铵[NH4Fe（SO4）2•xH2O]是一种重要铁盐。

为充分利用资源，变废为宝，在实验室中探究采用废铁屑来制备硫酸铁铵，具体流程如图：

回答下列问题：

（1）步骤①的目的是去除废铁屑表面的油污，方法是______。

（2）步骤②需要加热的目的是______，温度保持80-95℃，采用的合适加热方式是______。

铁屑中含有少量硫化物，反应产生的气体需要净化处理，合适的装置为______（填标号）。

（3）步骤③中选用足量的H2O2，理由是______。

分批加入H2O2，同时为了______，溶液要保持pH小于0.5。

（4）步骤⑤的具体实验操作有______，经干燥得到硫酸铁铵晶体样品。

（5）采用热重分析法测定硫酸铁铵晶体样品所含结晶水数，将样品加热到150℃时失掉1.5个结晶水，失重5.6%．硫酸铁铵晶体的化学式为______。

4.凯氏定氨法是测定蛋白质中氮含量的经典方法，其原理是用浓硫酸在催化剂存在下将样品中有机氮转化成铵盐，利用如图所示装置处理铵盐，然后通过滴定测量。

已知：

NH3+H3BO3=NH3•H3BO3；NH3•H3BO3+HCl=NH4Cl+H3BO3。

回答下列问题：

（1）a的作用是______。

（2）b中放入少量碎瓷片的目的是______。

f的名称是______。

（3）清洗仪器：

g中加蒸馏水：

打开K1，关闭K2、K3，加热b，蒸气充满管路：

停止加热，关闭K1，g中蒸馏水倒吸进入c，原因是______；打开K2放掉水，重复操作2～3次。

（4）仪器清洗后，g中加入硼酸（H3BO3）和指示剂，铵盐试样由d注入e，随后注入氢氧化钠溶液，用蒸馏水冲洗d，关闭K3，d中保留少量水，打开K1，加热b，使水蒸气进入e。

①d中保留少量水的目的是______。

②e中主要反应的离子方程式为______，e采用中空双层玻璃瓶的作用是______。

（5）取某甘氨酸（C2H5NO2）样品m克进行测定，滴定g中吸收液时消耗浓度为cmol•L-1的盐酸V mL，则样品中氮的质量分数为______%，样品的纯度≤______%。

5.氮的氧化物（NOx）是大气污染物之一，工业上在一定温度和催化剂条件下用NH3将NOx还原生成N2。

某同学在实验室中对NH3与NO2反应进行了探究。

回答下列问题：

（1）氨气的制备

①氨气的发生装置可以选择上图中的______，反应的化学方程式为______。

②欲收集一瓶干燥的氨气，选择上图中的装置，其连接顺序为：

发生装置→______（按气流方向，用小写字母表示）。

（2）氨气与二氧化氮的反应

将上述收集到的NH3充入注射器X中，硬质玻璃管Y中加入少量催化剂，充入NO2（两端用夹子K1、K2夹好）。

在一定温度下按图示装置进行实验。

操作步骤

实验现象

解释原因

打开K1，推动注射器活塞，使X中的气体缓慢充入Y管中

①Y管中______

②反应的化学方程式______

将注射器活塞退回原处并固定，待装置恢复到室温

Y管中有少量水珠

生成的气态水凝聚

打开K2

③______

④______

6.醋酸亚铬[（CH3COO）2Cr•2H2O]为砖红色晶体，难溶于冷水，易溶于酸，在气体分析中用作氧气吸收剂。

一般制备方法是先在封闭体系中利用金属锌作还原剂，将三价铬还原为二价铬；二价铬再与醋酸钠溶液作用即可制得醋酸亚铬。

实验装置如图所示。

回答下列问题：

（1）实验中所用蒸馏水均需经煮沸后迅速冷却，目的是______仪器a的名称是______。

（2）将过量锌粒和氯化铬固体置于c中，加入少量蒸馏水，按图连接好装置。

打开K1、K2，关闭K3。

①c中溶液由绿色逐渐变为亮蓝色，该反应的离子方程式为______

②同时c中有气体产生，该气体的作用是______

（3）打开K3，关闭K1和K2．c中亮蓝色溶液流入d，其原因是______；d中析出砖红色沉淀。

为使沉淀充分析出并分离，需采用的操作是______、______洗涤，干燥。

（4）指出装置d可能存在的缺点______

7.锡是第五周期第ⅣA族金属元素，四氯化锡（SnCl4）是重要的媒染剂，易与水反应，熔点为-33℃、沸点为114℃，某研究性学习小组设计如图装置（部分夹持装置省略，MnO2过量）制备SnCl4。

（1）仪器E的名称是______，加热装置D前要先排出装置内的空气，排出空气的方法是______。

（2）锡粉被吸附在硅胶上，其优点是______，A中反应的离子方程式______。

（3）装置C中的试剂是______，实验过程中，B装置内可观察到的明显现象是______。

（4）反应开始生成SnCl4时，可以先熄灭______（填字母序号）处的酒精灯，理由是______。

（5）该实验装置设计尚存在缺陷，改进的方法是______。

8.乙酰水杨酸（阿司匹林）是目前常用药物之一。

实验室通过水杨酸进行乙酰化制备阿司匹林的一种方法如下：

水杨酸

醋酸酐

乙酰水杨酸

熔点/℃

157~159

-72~-74

135~138

相对密度/（g·cm﹣3）

1.44

1.10

1.35

相对分子质量

138

102

180

实验过程：

在100mL锥形瓶中加入水杨酸6.9g及醋酸酐10mL，充分摇动使固体完全溶解。

缓慢滴加0.5mL浓硫酸后加热，维持瓶内温度在70℃左右，充分反应。

稍冷后进行如下操作。

①在不断搅拌下将反应后的混合物倒入100mL冷水中，析出固体，过滤。

②所得结晶粗品加入50mL饱和碳酸氢钠溶液，溶解、过滤。

③滤液用浓盐酸酸化后冷却、过滤得固体。

④固体经纯化得白色的乙酰水杨酸晶体5.4g。

回答下列问题：

（1）该合成反应中应采用__________加热。

（填标号）

A．热水浴             B．酒精灯                     C．煤气灯                     D．电炉

（2）下列玻璃仪器中，①中需使用的有________（填标号），不需使用的_______________________（填名称）。

（3）①中需使用冷水，目的是______________________________________。

（4）②中饱和碳酸氢钠的作用是_________________________________，以便过滤除去难溶杂质。

（5）④采用的纯化方法为____________。

（6）本实验的产率是_________%。

9.咖啡因是一种生物碱（易溶于水及乙醇，熔点234.5℃，100℃以上开始升华），有兴奋大脑神经和利尿等作用。

茶叶中含咖啡因约1%～5%、单宁酸（Ka约为10-6，易溶于水及乙醇）约3%～10%，还含有色素、纤维素等。

实验室从茶叶中提取咖啡因的流程如图所示。

索氏提取装置如图所示。

实验时烧瓶中溶剂受热蒸发，蒸汽沿蒸汽导管2上升至球形冷凝管，冷凝后滴入滤纸套筒1中，与茶叶末接触，进行萃取。

萃取液液面达到虹吸管3顶端时，经虹吸管3返回烧瓶，从而实现对茶叶末的连续萃取。

回答下列问题：

（1）实验时需将茶叶研细，放入滤纸套筒1中，研细的目的是______。

圆底烧瓶中加入95%乙醇为溶剂，加热前还要加几粒______。

（2）提取过程不可选用明火直接加热，原因是______。

与常规的萃取相比，采用索氏提取器的优点是______。

（3）提取液需经“蒸馏浓缩”除去大部分溶剂。

与水相比，乙醇作为萃取剂的优点是______。

“蒸馏浓缩”需选用的仪器除了圆底烧瓶、蒸馏头、温度计、接收管之外，还有______（填标号）。

A．直形冷凝管  B．球形冷凝管  C．接收瓶   D．烧杯

（4）浓缩液加生石灰的作用是中和______和吸收______。

（5）可采用如图所示的简易装置分离提纯咖啡因。

将粉状物放入蒸发皿中并小火加热，咖啡因在扎有小孔的滤纸上凝结，该分离提纯方法的名称是______。

10.草酸（乙二酸）存在于自然界的植物中，其K1=5.4×10-2，K2=5.4×10-5．草酸的钠盐和钾盐易溶于水，而其钙盐难溶于水。

草酸晶体（H2C2O4•2H2O）无色，熔点为101℃，易溶于水，受热脱水，升华，170℃以上分解。

回答下列问题。

（1）甲组同学按照如图所示的装置，通过实验检验草酸晶体的分解产物。

装置C中可观察到的现象是______，由此可知草酸晶体分解的产物中有______。

装置B的主要作用是______。

​​​​​​​

（2）乙组同学认为草酸晶体分解产物中还有CO，为进行验证，选用甲组实验中的装置A、B和图2所示的部分装置（可以重复选用）进行实验。

①乙组同学的实验装置中，依次连接的合理顺序为A、B、______、I，装置H反应管中盛有的物质是______。

②能证明草酸晶体分解产物中有CO的现象是______。

（3）设计实验证明：

草酸的酸性比碳酸的强______。

答案和解析

1.【答案】

（1）样品中没有Fe3+  、Fe2+易被空气氧化为Fe3+

（2）① 干燥管

 ②dabfce

③ 

 ；偏小 

（3）①c、a； 产生白色沉淀、褪色 ②2FeSO4

Fe2O3+SO2↑+SO3↑

【解析】【分析】

本题以绿矾为载体，考查结晶水合物中结晶水数目的测定以及分解产物的鉴别，侧重考查学生的分析能力、实验能力和计算能力，注意把握实验原理、实验技能以及物质性质的分析，题目难度较大。

【解答】

（1）滴加KSCN溶液，溶液颜色无明显变化，可知样品中没有Fe3+，但亚铁离子不稳定，易被空气中氧气氧化生成铁离子，最终溶液变红色，

故答案为：

样品中没有Fe3+； Fe2+易被空气氧化为Fe3+；

（2）①由仪器的图形可知B为干燥管，故答案为：

干燥管；

②实验时，为避免亚铁被氧化，应先通入氮气，排出生成的水，冷却后注意关闭开关，冷却至室温再称量固体质量的变化，则正确的顺序为dabfce，

故答案为：

dabfce；

③直至A恒重，记为m3 g，应为FeSO4和装置的质量，则m（FeSO4）=（m3-m1），m（H2O）=（m2-m3），则n（H2O）=

、n（FeSO4）=

，结晶水的数目等于

=

，

若实验时按a、d次序操作，会导致硫酸亚铁被氧化，则导致固体质量偏大，测定结果偏小，

故答案为：

；偏小；

（3）①实验后反应管中残留固体为红色粉末，说明生成Fe2O3，则反应中Fe元素化合价升高，S元素化合价应降低，则一定生成SO2，可知硫酸亚铁高温分解可生成Fe2O3、SO3、SO2，C为氯化钡，用于检验SO3，可观察到产生白色沉淀，D为品红，可用于检验SO2，品红褪色，

故答案为：

c、a；产生白色沉淀、褪色；

②硫酸亚铁高温分解可生成Fe2O3、SO3、SO2，方程式为2FeSO4

Fe2O3+SO2↑+SO3↑，

故答案为：

2FeSO4

​Fe2O3+SO2↑+SO3↑。

2.【答案】3FeC2O4+2K3[Fe（CN）6]=Fe3[Fe（CN）6]2↓+3K2C2O4 排出装置中原有空气，避免O2和CO2干扰实验，同时用N2把装置A、E中反应生成的气体气体全部排入后续装置进行检验 CO CO2 先关闭A、E中的酒精灯，冷却后再停止通入N2 取少量装置A中残留物放入试管中，加入稀硫酸溶解，再滴加几滴KSCN溶液，若观察到溶液变红，则证明A中残留物中含Fe2O3 当滴入最后一滴溶液后，溶液变成浅红色，且半分钟内不褪色 

×100%或

×100%（或

%）

【解析】解：

（1）显色过程是FeC2O4中的亚铁离子与[Fe（CN）6]3-结合成蓝色沉淀的反应，该反应的化学方程式为：

3FeC2O4+2K3[Fe（CN）6]=Fe3[Fe（CN）6]2↓+3K2C2O4，

故答案为：

3FeC2O4+2K3[Fe（CN）6]=Fe3[Fe（CN）6]2↓+3K2C2O4；

（2）①在反应开始前通入N2，可排净装置中的空气，以免O2和CO2对实验干扰，同时用N2把装置A、E中反应生成的气体全部排入后续装置进行检验，

故答案为：

排出装置中原有空气，避免O2和CO2干扰实验，同时用N2把装置A、E中反应生成的气体全部排入后续装置进行检验；

②B中澄清石灰水变浑浊证明分解产物中一定含有CO2，E中固体变红、F中澄清石灰水变浑浊证明分解产物中有还原性气体CO，

故答案为：

CO；CO2；

③为防止倒吸，需要先关闭反应装置中的酒精灯，冷却至常温过程中需保持一直通入N2，

故答案为：

先关闭A、E中的酒精灯，冷却后再停止通入N2；

④检验固体中是否存在Fe2O3，需将Fe2O3转化成铁离子，再用硫氰化钾进行检验，操作方法为：

取少量装置A中残留物放入试管中，加入稀硫酸溶解，再滴加几滴KSCN溶液，若观察到溶液变红，则证明A中残留物中含Fe2O3，

故答案为：

取少量装置A中残留物放入试管中，加入稀硫酸溶解，再滴加几滴KSCN溶液，若观察到溶液变红，则证明A中残留物中含Fe2O3；

（3）①用KMnO4溶液滴定亚铁离子，滴定终点溶液变成浅红色，则滴定终点为：

当滴入最后一滴溶液后，溶液变成浅红色，且半分钟内不褪色，

故答案为：

当滴入最后一滴溶液后，溶液变成浅红色，且半分钟内不褪色；

②用cmol•L-1KMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液VmL，消耗MnO4-的物质的量为：

n（MnO4-）=cmol/L×

L=

mol，

根据化合价升降相等可得反应关系式：

5Fe2+～MnO4-，

 则n（Fe2+）=5n（MnO4-）=5×

mol，m（Fe2+）=56g/mol×5×

mol，

所以铁的质量分数=

×100%=

×100%或

×100%（或

%）），

故答案为：

×100%或

×100%（或

%）

（1）显色过程是FeC2O4中的亚铁离子与[Fe（CN）6]3-结合成蓝色沉淀，据此写出该后续方程式； 

（2）①反应开始前通氮气，可排净装置中空气，以免氧气、二氧化碳对实验干扰，同时把装置A、E中反应生成的气体排出；

②B中澄清石灰水变浑浊证明含有二氧化碳，E中固体变红、F中澄清石灰水变浑浊证明分解产物中有一氧化碳；

③为避免倒吸，需先关闭反应装置中的酒精灯，冷却后再停止通入N2；

④检验Fe2O3，需将Fe2O3转化成铁离子，再用硫氰化钾进行检验；

（3）①用KMnO4溶液滴定亚铁离子，滴定终点溶液变成浅红色；

②根据n=cV计算出消耗高锰酸根离子的物质的量，根据化合价升降相等可得反应关系式5Fe2+～MnO4-，则n（Fe2+）=5n（MnO4-），然后根据m=nM计算出样品中含有铁元素的质量，最后根据

×100%计算。

本题考查探究物质组成、测量物质含量，题目难度较大，明确实验原理、实验目的为解答关键，注意掌握常见元素及其化合物性质，试题知识点较多、综合性较强，充分考查了学生的分析、理解能力及综合应用能力。

3.【答案】碱煮水洗 加快反应 热水浴 C 将Fe2+全部氧化为Fe3+，不引入杂质 防止Fe3+水解 蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤 NH4Fe（SO4）2•12H2O

【解析】解：

废铁屑中含有油污，油污在碱性条件下水解，且碱和Fe不反应，所以可以用碱性溶液除去废铁屑中的油污，将干净铁屑进入稀硫酸中并加热，稀硫酸和Fe发生置换反应生成硫酸亚铁和氢气，过滤除去废渣得到滤液，滤液中含有未反应的稀硫酸和生成的硫酸亚铁，然后向滤液中加入H2O2，Fe2+被氧化生成Fe3+而得到硫酸铁溶液，然后向硫酸铁溶液中加入硫酸铵固体，然后通过加热浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得到硫酸铁铵固体；

（1）油污在碱性条件下水解生成羧酸盐和甘油，羧酸盐和甘油都易溶于水，然后水洗，从而除去油污，

故答案为：

碱煮水洗；

（2）温度越高化学反应速率越快，缩短反应时间，所以步骤②需要加热的目的是加快反应；低于100℃的加热需要水浴加热，所以温度保持80-95℃，采用的合适加热方式为热水浴；铁屑中含有少量硫化物，反应产生的气体需要净化处理，硫化物和稀硫酸反应生成H2S，H2S属于酸性气体，用碱液吸收，且要防止倒吸，

BD不能防止倒吸且A溶解硫化氢能力较弱，所以选取C，

故答案为：

加快反应；热水浴；C；

（3）H2O2具有氧化性，能氧化Fe2+生成铁离子且双氧水被还原生成水，不引进杂质，所以选取双氧水作氧化剂；Fe3+水解导致溶液呈酸性，H+能抑制Fe3+水解，为防止Fe3+水解需要溶液的pH保持0.5，

故答案为：

将Fe2+全部氧化为Fe3+，不引入杂质；防止Fe3+水解；

（4）从溶液中获取晶体采用蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥的方法，所以步骤⑤中从溶液中获取晶体的步骤为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，

故答案为：

蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤；

（5）采用热重分析法测定硫酸铁铵晶体样品所含结晶水数，将样品加热到150℃时失掉1.5个结晶水，失去结晶水的式量=18×1.5=27，失重5.6%，则该晶体式量=

=482，x=

=12，所以其化学式为NH4Fe（SO4）2•12H2O，

故答案为：

NH4Fe（SO4）2•12H2O。

废铁屑中含有油污，油污在碱性条件下水解，且碱和Fe不反应，所以可以用碱性溶液除去废铁屑中的油污，将干净铁屑进入稀硫酸中并加热，稀硫酸和Fe发生置换反应生成硫酸亚铁和氢气，过滤除去废渣得到滤液，滤液中含有未反应的稀硫酸和生成的硫酸亚铁，然后向滤液中加入H2O2，Fe2+被氧化生成Fe3+而得到硫酸铁溶液，然后向硫酸铁溶液中加入硫酸铵固体，然后通过加热浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得到硫酸铁铵固体；

（1）油污在碱性条件下水解；

（2）温度越高化学反应速率越快；低于100℃的加热需要水浴加热；铁屑中含有少量硫化物，反应产生的气体需要净化处理，硫化物和稀硫酸反应生成H2S，H2S属于酸性气体，用碱液吸收，且要防止倒吸；

（3）H2O2具有氧化性，能氧化Fe2+，且双氧水被还原生成水；Fe3+水解导致溶液呈酸性，所以酸能抑制Fe3+水解；

（4）从溶液中获取晶体采用蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥的方法；

（5）采用热重分析法测定硫酸铁铵晶体样品所含结晶水数，将样品加热到150℃时失掉1.5个结晶水，失去结晶水的式量=18×1.5=27，失重5.6%，则该晶体式量=

=482，x=

。

本题考查物质制备，涉及物质分离提纯、反应条件选取、尾气处理、计算等知识点，侧重考查分析判断、实验操作、计算能力，明确流程图中各物质成分及其性质、化学反应原理及元素化合物性质是解本题关键，难点是（5）题计算，题目难度不大。

4.【答案】避免b中压强过大 防止暴沸 冷凝管 c中温度下降，管路中形成负压 液封，防止氨气逸出的作用 NH4++OH-

NH3↑+H2O 保温，使氨完全蒸出 

【解析】解：

（1）a为玻璃管，可连接空气，避免在加热时烧瓶内压强过大，

故答案为：

避免b中压强过大；

（2）加热纯液体时，加入碎瓷片可避免液体暴沸，F为冷凝管，故答案为：

防止暴沸；冷凝管；

（3）停止加热，关闭K1，g中蒸馏水倒吸进入c，原因是c、e及其所连接的管道内水蒸气冷凝为水后，气压远小于外界大气压，在大气压的作用下，锥形瓶内的蒸馏水被倒吸入c中，即c中温度下降，管路中形成负压，

故答案为：

c中温度下降，管路中形成负压；

（4）①d中保留少量水，可检验装置是否漏气，如漏气，液面会下降，且起到防止漏气的作用，

故答案为：

液封，防止氨气逸出的作用；

②铵盐试样由d注入e，随后注入氢氧化钠溶液，发生反应生成氨气，反应的离子方程式为NH4++OH-

NH3↑+H2O；e采用中空双层玻璃瓶，起到保温作用，以减少热量损失，有利于铵根离子转化为氨气而逸出，

故答案为：

NH4++OH-

NH3↑+H2O；保温，使氨完全蒸出；

（5）滴定g中吸收液时消耗浓度为cmol•L-1的盐酸V mL，则n（HCl）=0.001cVmol；结合反应NH3•H3BO3+HCl=NH4Cl+H3BO3可知，n（N）=n（NH4Cl）=n（C2H5NO2）=n（HCl），

则m（N）=0.001cVmol×14g/mol=0.014cVg，则样品中氮的质量分数为

=

%，

m（C2H5NO2）=