19.A、B两元素位于短周期，A原子半径小于B原子半径，两元素可形成A显正价的AB2型化合物，下列有关A、B两元素的叙述正确的是
A.A、B可能为同一周期B.A位于B的下一周期
C.A只能是金属元素D.A可能是第二周期中的第ⅡA族或第ⅣA族元素
20．A、B为前三周期元素，两者组成A2B3型离子化合物，A离子比B离子少一个电子层，已知B的原子序数是x，则A的原子序数是
A．x-3B．x+3C．x+11D．x-11
21.已知元素X，Y的核电荷数分别为a和b，它们的离子Xn+的Yn-的核外电子排布完全相同，则下列关系中正确的是
A.a+m=b-nB.a+b=m+nC.a–m=b+nD.a+m=b–n
22.下列各组中的三种酸，按酸性由强到弱的顺序排列的是
A.H2SiO3、H2CO3、HNO3B.H2SO4、HClO4、HBrO4
C.HNO3、H3PO4、H4SiO4D.H2SO4、H3PO4、HClO4
参考答案：
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B
C
B
B
[基础达标3]
1.下列物质中，含有非极性键的离子化合物是
A.CaCl2B.Ba（OH）2C.H2O2D.Na2O2
2．下列化合物中，只存在离子键的是
A.NaOHB.CO2C.NaClD.HCl
3.下列分子中所有原子都能满足最外层为8电子结构的是
A.BF3B.H2OC.SiCl4D.PCl5
4．X是由两种短周期元素构成的离子化合物，1molX含有20mol电子。
下列说法中不正确的是
A．晶体中阳离子和阴离子所含电子数一定相等
B．晶体中一定只有离子键没有共价键
C．所含元素一定不在同一周期也不在第一周期
D．晶体中阳离子半径一定小于阴离子半径
5.下列各组物质中，化学键类型都相同的是
A.HCl与NaOHB.H2S与MgSC.H2O和CO2D.H2SO4和NaNO3
6.能证明氯化氢是共价化合物的现象是
A.氯化氢极易溶于水B．液态氯化氢不能导电
C．氯化氢在水溶液中是完全电离的D．氯化氢是无色气体且有味
7.下列物质中，属于同素异形体的是
A.O2和O3B.CO和CO2C.12C和13CD.CH4和C2H6
8．下列物质中，属于分子晶体的是
A.食盐B.干冰C.金刚石D.二氧化硅
9．通常情况下极易溶于水的气体是
A.CH4B.O2C.HClD.Cl2
10.下列过程中共价键被破坏的是
A.碘升华B.溴蒸气被木炭吸附C.酒精溶于水D.HCl气体溶于水
11.下列电子式书写错误的是
12.下列物质的电子式书写错误的是
A.次氯酸B.过氧化氢
C.氨基D.二氧化碳
13.下列各组中的两种固态物质熔化（或升华）时，克服的微粒间相互作用力属于同种类型的是
A.冰醋酸和硬脂酸甘油酯B.金刚石和重晶石
C.碘和碘化钠D.干冰和二氧化硅
14.下列各分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是
A．H2SB．BF3C．CI4D．PCl5
15.下列叙述正确的是
A.P4和NO2都是共价化合物B.CCl4和NH3都是以极性键结合的极性分子
C.在CaO和SiO2晶体中都不存在单个小分子D.甲烷是对称平面结构，是非极性分子
16.下列物质的电子式书写正确的是（ ）
17.新闻：
美国《科学》杂志12月17日评选出2004十大科学突破中，有多项与水有关，其中之一是关于对水的研究有新进展，一些科学家对于水分子如何聚合以及电子及质子如何在水中溶解等问题上，都有了新发现。
另据2004年4月14日中科院网报道，中科院物理所王恩哥小组他们首次证明存在一种稳定的二维冰相。
它是由四角形和八角形的氢键网格交替组成的，研究人员把这种新的冰结构命名为镶嵌冰。
有趣的是，这种镶嵌冰可以在室温下稳定存在。
有关这种镶嵌冰的推测肯定不正确的
A.镶嵌冰密度不可能比4oC水大
B.镶嵌冰中四角形环比八角形环中水分间的氢键键能强
C.每个水分子形成两个氢键D.镶嵌冰属于分子晶体
参考答案：
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C
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C
1．“摇摇冰”是一种即用即冷的饮料。
吸食时将饮料罐隔离层中的化学物质和水混合后摇动即会制冷。
该化学物质可能是
A．氯化钠B．固体硝酸铵C．生石灰D．蔗糖
2.下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是
A．锌粒与稀硫酸的反应B．灼热的木炭与CO2反应
C．甲烷在氧气中的燃烧反应D．Ba（OH）2·8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应
3．下列物质加入水中显著放热的是
A．生石灰B．固体NaClC．无水乙醇D．固体NH4NO3
4．对于放热反应
，下列说法正确的是
A．产物H2O所具有的总能量高于反应物H2和O2所具有的总能量
B．反应物H2和O2所具有的总能量高于产物H2O所具有的总能量
C．反应物H2和O2所具有的总能量等于产物H2O所具有的总能量
D．反应物H2和O2具有的能量相等
5．已知反应X+Y=M+N为吸热反应，对这个反应的下列说法中正确的是
A．X的能量一定低于M的，Y的能量一定低于N的
B．因为该反应为吸热反应，故一定要加热反应才能进行
C．破坏反应物中的化学键所吸收的能量小于形成生成物中化学键所放出的能量
D．X和Y的总能量一定低于M和N的总能量
6．“可燃冰”又称“天然气水合物”，它是在海底的高压、低温条件下形成的，外观像冰。
1体积“可燃冰”可贮载100～200体积的天然气。
下面关于“可燃冰”的叙述不正确的是
A．“可燃冰”有可能成为人类未来的重要能源
B．“可燃冰”是一种比较洁净的能源
C．“可燃冰”提供了水可能变成油的例证
D．“可燃冰”的主要可燃成分是甲烷
7.航天飞机用的铝粉与高氯酸铵（NH4ClO4）的混合物为固体燃料，点燃时铝粉氧化放热引发高氯酸铵反应，其方程式可表示为：
2NH4ClO4
N2↑+4H2O+Cl2↑+2O2↑+Q，下列对此反应叙述中错误的是
A.反应属于分解反应B.上述反应瞬间产生大量高温气体推动航天飞机飞行
C.反应从能量变化上说，主要是化学能转变为热能和动能
D.在反应中高氯酸铵只起氧化剂作用
8．下列各图中，表示正反应是吸热反应的图是
9.电子计算机所用钮扣电池的两极材料为锌和氧化银，电解质溶液为KOH溶液，其电极反应是：
Zn+2OH--2e＝ZnO+H2O和Ag2O+H2O+2e＝2Ag+2OH-；下列判断正确的是
A．锌为正极，Ag2O为负极B．锌为负极，Ag2O为正极
C．原电池工作时，负极区溶液PH减小D．原电池工作时，负极区溶液PH增大
10.高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。
高铁电池的总反应为：
3Zn+2K2FeO4+8H2O
3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH,下列叙述不正确的是
A．放电时负极反应为：
Zn-2e—+2OH—=Zn（OH）2
B．充电时阳极反应为：
Fe（OH）3-3e—+5OH—=FeO42－+4H2O
C．放电时每转移3mol电子，正极有1molK2FeO4被氧化
D．放电时正极附近溶液的碱性增强
11.由铜、锌和稀硫酸组成的原电池工作时，电解质溶液的pH怎样变化
A．不变B.先变小后变大C.逐渐变大D.逐渐变小
12.对铜-锌-稀硫酸构成的原电池中,当导线中有1mol电子通过时,理论上的两极变化是
锌片溶解了32.5g②锌片增重了32.5g③铜片上析出1gH2④铜片上析出1molH2
A.
③B.
④C.②③D.②④
13.X、Y、Z都是金属，把X浸入Z的硝酸盐溶液中，X的表面有Z析出，X与Y组成的原电池时，Y为电池的负极，则X、Y、Z三种金属的活动顺序为
A.X>Y>ZB.X>Z>YC.Y>X>ZD.Y>Z>X
14.将铜棒和铝棒用导线连接后插入浓硝酸溶液中，下列叙述正确的是
A.该装置能形成原电池，其中铝是负极B．该装置能形成原电池，其中铜是负极
C．该装置不能形成原电池D.以上说法均不正确
15.碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛使用，锌-锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应为：
Zn（s）+2MnO2（s）+H2O（l）﹦Zn（OH）2（s）+Mn2O3（s）
下列说法错误的是
A．电池工作时，锌失去电子
B．电池正极的电极反应式为：
2MnO2（s）+H2O（l）+2e-﹦Mn2O3（s）+2OH-（aq）
C．电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极
D．外电路中每通过0.2mol电子，锌的质量理论上减小6.5g
16.微型锂电池可作植入某些心脏病人体内的心脏起博器所用的电源，这种电池中的电解质是固体电解质LiI，其中的导电离子是I-.下列有关说法正确的是
A．正极反应：
2Li-2e-=2Li＋B．负极反应：
I2+2e-=2I-
C．总反应是：
2Li+I2=2LiID．金属锂作正极
17.某原电池总反应离子方程式为2Fe3＋+Fe=3Fe2＋能实现该反应的原电池是
A.正极为铜，负极为铁，电解质溶液为FeCl3溶液
B.正极为铜，负极为铁，电解质溶液为Fe（NO3）2溶液
C.正极为铁，负极为锌，电解质溶液为Fe2（SO4）3
D.正极为银，负极为铁，电解质溶液为CuSO4
18.氢氧燃料电池用于航天飞船，电极反应产生的水，经过冷凝后可用作航天员的饮用水，其电极反应如下：
负极：
2H2+4OH--4e-=4H2O正极：
O2+2H2O+4e-=4OH—，当得到1.8L饮用水时，电池内转移的电子数约为
A.1.8molB.3.6molC.100molD.200mol
19．随着人们生活质量的不断提高，废电池必须进行集中处理的问题被提到议事日程，其首要原因是
A．利用电池外壳的金属材料
B．防止电池中汞、镉和铅等重金属离子对土壤和水源的污染
C．不使电池中渗泄的电解液腐蚀其他物品D．回收其中石墨电极
20．废电池处理不当不仅造成浪费，还会对环境造成严重污染，对人体健康也存在极大的危害。
有同学想变废为宝，他的以下想法你认为不正确的是
A．把锌皮取下洗净用于实验室制取氢气B．碳棒取下洗净用作电极
C．把铜帽取下洗净回收利用
D．电池内部填有氯化铵等化学物质，将废电池中的黑色糊状物作化肥用
21.下列变化中属于原电池的是
A.在空气中金属铝表面迅速氧化形成保护层
B.白铁（镀锌）表面有划损时,也能阻止铁被氧化
C.红热的铁丝与水接触表面形成蓝黑色保护层
D.铁与稀硫酸反应时,加入少量硫酸铜溶液时,可使反应加速
22.实验室中欲制氢气,最好的方法是
A.纯锌与稀硫酸反应B.纯锌与浓硫酸反应
C.纯锌与稀盐酸反应D.粗锌（含铅、铜杂质）与稀硫酸反应
23.铁制品上的铆钉应该选用下列哪些材料制成
A.铝铆钉B.铜铆钉C.锌铆钉D.锡铆钉
24.锌锰干电池在放电时，电池总反应方程式可以表示为：
Zn+2MnO2+2NH4＋=Zn2＋+Mn2O3+2NH3+H2O
在此电池放电时，正极（碳棒）上发生反应的物质是
A.ZnB.碳棒C.MnO2和NH4＋D.Zn2＋和NH4＋
参考答案：
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AC
C
[基础达标3]
1.某一反应物的浓度为1.0mol/L，经过20s后，它的浓度变成了0.2mol/L，在这20s内它的反应速率为
A.0.04B.0.04mol/LC.0.04mol/（L·S）D.0.8mol/（L·S）
2.在下列过程中，需要加快化学反应速率的是
A.钢铁腐蚀B.食物腐败C.炼钢D.塑料老化
3.在48ml0.1mol/LHNO3溶液中加入12ml0.4mol/LKOH溶液，所得溶液呈
A.弱酸性B.强酸性C.强碱性D.中性
4.可逆反应：
2NO2（g）
2NO（g）+O2（g），在体积不变的密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是
①单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO2
②单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO
③用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2：
2：
1的状态
④混合气体的颜色不再改变的状态⑤混合气体的密度不再改变的状态
A．①④B．②③⑤C．①③④D．①②③④⑤
5.在2L密闭容器中，
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