D．a>b
8.甲、乙两烧杯中分别盛有等体积、等溶质质量分数的
溶液.现向甲杯中加入
克
，向乙杯中加入
克
，充分反应后，有一只烧杯中仍有金属未溶解，则甲、乙烧杯中原有
的溶质质量
应为（）
A．
B．
C．
D．
9.下列四个图像分别对应四种操作过程，其中正确的是（）
A．
向一定量的饱和石灰水中加生石灰
B．
向CaCl2溶液中通入CO2气体
C．
向CuSO4和HCl的混合溶液中加入过量Ba（OH）2溶液
D．
向两份同体积和同质量分数的HCl溶液中分别加入足量的铁粉和镁粉
10.观察和实验是研究化学的基本方法，下列通过实验得出的结论错误的是（）
A．金刚石和石墨在氧气中燃烧生成同一种产物，说明金刚石和石墨的组成元素相同
B．铁丝可以在氧气中燃烧，说明氧气具有可燃性
C．用pH试纸检验某工厂排出的废水，结果pH=3，说明废水呈较强的酸性
D．将酚酞分别滴入烧碱溶液和石灰水中，溶液均变红，说明碱溶液能使酚酞试液变红
11.不久前,日本某一材料研究所的科学家发明了一种“碳纳米管温度计”，这种温度计被认定为是目前世界上最小的温度计。
研究人员在长约10-6m,直径为10-7m的碳纳米管中充入液态的金属镓。
当温度升高时，管中稼就会膨胀，通过电子显微镜就能读取温度值。
这种温度计测量的范围可从30℃到490℃,并且精确度较高，可用于检查电子线路是否异常、测量毛细血管的温度等许多方面。
根据以上信息判断下列推测正确的是（）
A．碳纳米管的体积在10℃至500℃之间随温度变化很小，可忽略不计
B．金属镓的熔点、沸点都很低
C．在30℃至490℃之间金属镓的体积与温度变化呈反比
D．金属嫁的体积在30℃至490℃之间随温度变化很小，可忽略不计
12.激素分泌失调人体会出现一些异常现象。
如幼年时生长激素分泌过少，会患（）
A．侏儒症
B．呆小症
C．巨人症
D．肢端肥大症
13.下列变化不能通过一步反应实现的是（）
A．Cu→Cu（OH）2
B．Zn→Ag
C．CaCl2→CaCO3
D．Na2CO3→NaOH
14.实验是学习科学的基本方法。
下列实验无法得到相应结论的是（）
A．观察磁铁周围细铁屑的排列情况，判断磁铁的北极位置
B．玉米种子剖开面滴加碘液变蓝色，说明玉米种子含有淀粉
C．水通电流电生成氢气和氧气，得出水由氢元素和氧元素组成
D．光亮的铁丝浸入硫酸铜溶液，表面析出红色物质。
证明铁的活动性比铜强
15.某同学在实验室配制溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液，结果所得溶液中溶质氢氧化钠的质量分数为10.8%，请你帮助分析一下最有可能的原因是（）
A．氢氧化钠固体保存不当，已潮解变质
B．用托盘天平称量氢氧化钠固体时，药品与砝码位置放反了
C．用托盘天平称量氢氧化钠时，没有放在玻璃皿中称量
D．用量筒量取水时，俯视水面刻度
二、填空题
16.稀盐酸是实验室中一种重要的试剂，用途广泛。
（1）小叶向盛有稀盐酸的烧杯中加入适量的某种固体与之反应。
反应前后烧杯内溶液中主要离子种类及个数比变化如图所示。
则加入的固体可能是______（写序号）。
A．铁
B．铝
C．氧化铜
D．氢氧化镁
（2）在稀盐酸的下列用途中，不能用稀硫酸代替的是______（填编号）。
①金属表面除锈②制造药物氯化锌③除去NaCl中的少量NaOH④实验室制取CO2
17.在H、O、C、Cl、Na、Ca六种元素中，选择适当元素，组成符合下列要求的物质，将其化学式填入空格中：
（1）改良酸性土壤的碱_____________；
（2）可做干燥剂的氧化物_____________；（3）可做建筑材料的盐_____________；（4）汽水中含有的酸______________；（5）用于金属表面除锈的酸_____________；（6）可去除面团发酵过程中产生过多酸性物质的盐_________________
18.冬季市场上热销一种叫“暖宝宝”取暖贴。
取暖贴的持续放热可以促进人体微循环，恢复正常的生理机能，从而消除疼痛，治疗疾病。
对关节炎、肩周炎、腰腿痛等病痛都有很好的效果的。
右图是某“取暖片”外包装的图片。
该“取暖片”中发热剂主要成分有铁粉、活性炭、氯化钠、水等，其发热是利用铁生锈时会放热。
（1）发热剂需接触到空气才会发热，原因是铁要与__________、_______等物质共同作用才会生锈。
（2）发热剂成分中氯化钠的作用是_______________________。
19.已知①C+2H2SO4（浓）
2SO2↑+CO2↑+2H2O，5SO2+2KMnO4+2H2O=K2SO4+2MnSO4+2H2SO4（无色溶液）
②SO2能漂白某些有色物质，如将SO2通入品红溶液中，品红溶液褪色．
③一些含硫物质的溶解性（20℃）：
含硫物质
K2SO4
MnSO4
CaSO4
CaSO3
FeSO4
Fe2（SO4）3
溶解性
溶
溶
微溶
难溶
溶
溶
请回答下列问题：
（1）装置中第①部分的作用是________。
（2）第②部分第一个洗气瓶中品红溶液的作用是________。
最后一个洗气瓶中品红溶液的作用是________。
（3）确认有二氧化碳的现象是________。
（4）若将装置中①、②、③三部分仪器的连接顺序改为②、①、③，则能检出的物质是________。
（5）若将仪器的连接顺序改为①、③、②，则只可检出的物质是________。
20.化学变化是化学研究的重要内容，它对认识和确定物质的组成、结构等有着极其重要的作用．某化学小组围绕燃烧与灭火的主题开展了相关活动，请你参与完成：
（1）可燃物燃烧的必备条件是 和 ．
（2）改进后的装置（如图二）与图一相比，其优点是 ．欲使图二中的红磷着火，可将试管从水中取出并 后才能对试管加热．
（3）将装有某气体的大试管口朝下垂直插入水中，使试管罩住白磷（如图三所示），结果观察到了“水火相容”的奇观，则大试管所装气体可能是 ．
（4）“水火不相容”是指水能灭，其实水有时也可以“生火”，比如钠遇水会立刻着火，因为钠遇水生成H2和一种碱，该反应是 （填“吸热”或“放热”）反应．
21.2017年5月，我国南海海域首次实现“可燃冰”试采成功。
“可燃冰”为甲烷的水合物，其化学式为CH4·8H2O，主要是由甲烷与水在高压低温条件下形成的类冰状物质，可燃烧。
（1）甲烷属于________（填“有机物”或“无机物”）：
（2）可燃冰中元素质量比C：
H：
O为________。
22.请根据下表回答有关问题
（1）写出纯碱的化学式______；
（2）表中物质属于氧化物的是：
______；属于盐的是：
______；
序号
①
②
③
④
物质
醋酸
生石灰
熟石灰
纯碱
化学式
CH3COOH
CaO
Ca（OH）2
（3）上述四种物质放入相等的水中，所得的溶液中pH最小的是______；
（4）CH3COOH（其性质类似于盐酸）可以与表中______物质发生化学反应；
23.2018年平昌冬奥会闭幕式上，熊猫木偶、与人共舞的机器人、似“冰屏”的大屏幕、石墨烯发热服……这些新技术彰显了“中国智慧”和“中国制造”。
输出电压
5V
输出电流
2000mA
容量
8000mAh
（1）左图所示是高为2.35m、质量却只有10kg的“熊猫木偶”，“熊猫木偶”是用一种特殊的铝合金管材和碳纤维条制成的，选择用铝合金作为制作材料，是因为它具有____等性质（填写1点即可）。
“熊猫木偶”穿着的冰刀是由某种特殊钢制成的，甲烷和氧化铁在高温条件下可以生成铁，同时生成两种可燃性气体，一种是单质，另一种是氧化物，写出此反应的化学方程式：
____。
（2）上图所示是身穿石墨烯发热服的演员，石墨烯发热服通过USB接口充电后，可让演员在－20℃的环境中工作4小时。
在环境温度为20℃时，某款石墨烯发热服的电阻为5Ω，用5V电压充电，60秒内即可使电热服升温到40℃，则这过程中需消耗电能____J。
某充电宝参数如表所示，用该充电宝可以将____件同款的石墨烯发热服由20℃加热到40℃。
（3）若演员在剧烈运动时，肌肉细胞急需大量能量供应，此时演员的肌肉细胞会进行无氧呼吸产生____，并产生少量能量，运动后肌肉会有酸痛感。
24.Cu与Zn的合金称为黄铜，有优良的导热性和耐腐蚀性，可用作各种仪器零件。
某化学兴趣小组的同学为了测定某黄铜的组成，取20g该黄铜样品于烧杯中，向其中分5次加入相同溶质质量分数的稀硫酸，使之充分反应。
每次所用稀硫酸的质量及剩余固体的质量记录于下表：
加入稀硫酸的质量（g）
充分反应后剩余固体的质量（g）
第1次
20
17.4
第2次
20
14.8
第3次
20
12.2
第4次
20
12.0
第5次
20
m
试回答下列问题：
（1）上述表格中m的值为_____________；
（2）黄铜样品中锌的质量分数为_________；
（3）所用稀硫酸中溶质的质量分数是__________？
25.实验室有一瓶由氯化钾和硝酸钾组成的化肥，但标注的质量分数己模糊不清，小明想通过实验重新标注，以下是他进行的实验步骤：
①取10克样品于烧杯中，加入蒸馏水充分溶解，配制成60克溶液；
②在配制的溶液中，加入一定量的硝酸银溶液，恰好完全反应；
⑧将上述混合液过滤，沉淀经洗涤、干燥后，称得质量为14．35克．
（1）在过滤操作中使用的玻璃仪器有：
烧杯、____________和玻璃棒．
（2）样品中氯化钾的质量分数为多少？
______________（要求列式计算）
（3）完全反应后，混合液中的硝酸钾质量是多少克？
______________
（4）为了回收硝酸钾，小明对滤液进行蒸发、结晶、称量，发现所得的晶体质量小于计算得出的理论值．造成这种结果的原因可能是___________．（选填编号）
A．晶体没有干燥
B．蒸发时液体飞溅
C．硝酸钾残留在玻璃棒上
26.向氢氧化钠和稀盐酸反应后的溶液中，滴加酚酞试液，溶液呈无色。
则反应后的溶液中一定含有的溶质是___________，发生反应的化学方程式为_______________________；可能含有的溶质是___________，要检验其是否存在，可加入____________，若观察到_____________________________的现象，证明该物质存在。
三、探究题
27.课外探究时,某兴趣小组同学选择了“金属和酸反映快慢与什么因素有关”课题。
（1）其他条件相同，同种金属与不同质量分数的盐酸反应，反应的快慢不同。
取质量相同
的铝片，分别放入5%、20%的足量稀盐酸中。
实验表明盐酸浓度越大，反应越快。
如图
Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ是三位同学记录实验生成氢气的质量（m）与反应时间（t）的关系曲线，其中正
确的是____________。
（2）其他条件相同，不同金属与相同质量分数的盐酸反应，反应的快慢不同。
取质量相等
的镁片、锌片、铁片中的两种金属，分别放入溶质质量分数相同的足量稀盐酸中，生成氢
气的质量（m）与反应时间（t）的关系曲线如图1所示。
则曲线A对应的金属与稀盐酸反
应后生成的盐的名称是_________；图中曲线B对应的金属是_________________。
（3）其他条件相同，颗粒大小不同的同种金属与相同质量分数的盐酸反应，反应的快慢不
同。
取质量相等的锌粉和锌片，分别放入溶质质量分数相同的足量稀盐酸中，锌粉与盐酸
反应生成氢气的质量（m）与反应时间（t）的关系曲线如图2所示，请在答题卡的该图上
用虚线“---”补画出锌片与盐酸反应生成氢气的质量（m）与反应时间（t）的关系曲线。
______
四、简答题
28.螺壳中含有碳酸钙，小明认为可以利用如图甲所示装置进行检验。
往容器中放入螺壳并注入稀盐酸，如果观察到有气泡产生，涂在玻璃片下表面的澄清石灰水变浑浊，就可以证明螺壳中含有碳酸钙。
请评价小明的检验方法是否正确，并说明理由：
。
小明收集螺壳与稀盐酸反应产生的二氧化碳，并用如图乙所示装置验证二氧化碳与氢氧化钠能够发生反应。
在广口瓶中先加入适量氢氧化钠溶液，再加入适量稀盐酸，预期观察到的现象是 。
29.为了除去氯化钠样品中的碳酸钠杂质，兴趣小组最初设计了如下的方案并进行实验。
（1）加入CaCl2溶液后，分离除去沉淀A的实验操作方法是_________________。
（2）同学们在实验过程中，又发现了新的问题：
此方案很容易引入新的杂质，
请写出固体物质B中杂质的成分________________________（用化学式表示）。
（3）同学们继续探究后又提出新的方案：
将混合物溶解，若滴加盐酸至不再产生气体为止，则既能除去Na2CO3杂质，又能有效地防止新杂质的引入。
写出有关反应的化学方程式：
_________________________________________。
30.化学是一门以实验为基础的学科。
结合提供的仪器，回答下列问题：
（1）写出仪器的名称：
E___，H___.
（2）实验时，先要连接好仪器，把玻璃管插入带孔的橡胶塞时，先把玻璃管口___，然后对准橡胶塞上的孔稍微用力转动，将其插入。
（3）从提供的仪器中选择组装一套制取二氧化碳的装置,你选择的仪器是___（填字母序号）。
组装仪器的连个原则是①先左后右，②___.
31.如图为某同学对硫酸性质的知识归纳，请你帮他梳理下列知识。
（1）若盐为BaCl2溶液，则反应现象为_____。
（2）若M为铁锈的主要成分（Fe2O3），可以利用硫酸与金属氧化物反应的这一性质除去铁锈，请你写出反应方程式_________________；此外M还可以为_____（填写物质类别）。
（3）若金属为Fe和Zn，将质量相等的两种金属放入相同质量、相同溶质质量分数的过量稀硫酸中，_____（填Fe或Zn）与硫酸反应最终得到的溶液质量更大。
参考答案
一、选择题
1、
2、
3、
4、
5、
6、
7、
8、
9、
10、
11、
12、
13、
14、
15、
二、填空题
1、
2、
3、
4、
5、
6、
7、
8、
9、
10、
11、
三、探究题
1、
四、简答题
1、
2、
3、
4、
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