贵州省普通高中学业水平考试化学.docx

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贵州省普通高中学业水平考试化学

贵州省2016年7月普通高中学业水平考试

（化学试卷）

相对原子质量：

H-1C-12N-14O-16Na-23Al-27Cl-35.5Fe-56Cu-64

必修模块卷（必修《化学1》、必修《化学2》）

一、单项选择题（本题包括38小题，每小题3分，共114分。

每小题只有一个选项符合题意） 

1、下列图示操作属于分液的是（）

2、下列关于NaHCO3的叙述不正确的是（）

A．俗名“小苏打”B．与盐酸反应放出气体

C．受热易分解D．与氯化钙反应生成沉淀

3、下列含有离子键的化合物是（）

A．NH3B．H2OC．NaClD．CH3CH3

4、用下列方法制取氢气，反应速率最大的是（）

A.冬天，块状锌与2 mol.L−1硫酸溶液反应

B.冬天，粉末状锌与2 mol.L−1硫酸溶液反应

C.夏天，块状锌与2 mol.L−1硫酸溶液反应

D.夏天，粉末状锌与2 mol.L−1硫酸溶液反应

5、下列物质不能由单质直接化合制得的是（）

A.FeCl3B.FeCl2C.CuCl2D.HCl

6、高炉炼铁的化学方程式为Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2【注：

高温条件】下列对该反应的叙述不正确的是（）

A.CO是还原剂B.Fe2O3被还原C.属于置换反应D.属于氧化还原反应

7、一般情况下，贵州茅台酒密封保存时间越长，香味越浓，原因之一是密封保存过程中生成了多种有香味的酯，下列能与乙醇反应生成酯的是（）

A.苯B.乙烯C.乙酸D.甲烷

8、氢有三种同位素：

11H、21H和31H，它们之间存在差异的是（）

A.中子数B.电子数C.原子序数D.质子数

9、下列对SO2的描述不正确的是（　　）

A.具有还原性B.具有漂白性C.是无色、无味的气体D.具有氧化性

10．分类是学习和研究化学的一种的重要方法，下列分类合理的是（　　）

A.K2CO3和K2O都属于盐B.H2SO4和HNO3都属于酸

C.KOH和Na2CO3都属于碱D.Na2O和Na2SiO3都属于氧化物

11、当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是（ ）

A.CaCl2溶液B.CuSO4溶液C.稀H2SO4D.Fe（OH）3胶体

12、除去Mg（OH）2中混有的Al（OH）3，可选用的试剂是（）

A.HClB.HNO3C.NaOHD.Na2CO3

13．下列关于有机物的说法中，不正确的是（　　）

A.乙烯分子中含有碳碳双键B.乙烯可聚合生成聚乙烯

C.甲烷能发生取代反应D.苯易溶于水

14、乙醇和乙酸是生活中常见的两种有机物。

下列说法正确的是（）

A.互为同系物B.都能与金属钠反应

C.官能团相同D.都能使紫色石蕊溶液变红色

15、实验室中有关试剂的保存方法错误的是（）

A.少量金属钠保存在煤油当中B.漂白粉保存在敞口的广口瓶中

C.烧碱溶液保存在带玻璃塞的试剂瓶中D.浓硝酸保存在无色广口瓶中

16、下列物质互为同分异构体的一组是（）

A.乙烯和乙烷B.O2和O3C.正戊烷和异戊烷D.乙烷和乙醇

17、下列反应中属于吸热反应的是（）

A.钠跟水反应B.Ba（OH）2⋅8H20晶体与NH4Cl晶体的反应

C.盐酸与氢氧化钡的反应D.煤的燃烧

18、下列离子方程式不正确的是（）

A.氢氧化钡和稀硫酸的反应：

OH−+H+═H2O

B.钠与水反应：

Na+H2O═Na++2OH−+H2↑

C.二氧化碳被澄清石灰水吸收：

CO2+2OH−═CO32−+H2O

D.铁和稀硫酸反应：

Fe+2H+═Fe2++H2↑

19、浓硫酸不具有的性质是（）

A.还原性B.强氧化性C.脱水性D.吸水性易挥发性

20、下列化学用语不正确的是（）

A.氯化氢的电子式：

H　：

Cl　　　　B.乙酸的结构简式：

CH３COOH

C.乙醇的分子式：

C2H6O　　　　　　D.硫离子的示意图：

21、将4g　NaOH固体溶解在水里，配得1L溶液，溶液的物质的量浓度是（　　）

A.0.1mol/L　　　　　B.1mol/L　　　C.0.2mol/L　　　　D.2.0mol/L

22、下列反应属于加成反应的是（　　）

A.CH4+Cl2光照→CH3Cl+HCl

B.CH2═CH2+HBr→CH3CH2Br

C.2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O

D.CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O

23、在无色透明溶液中，能大量共存的离子组是（）

A.K+、Fe3+、NO3−B.Cu2+、Na+、SO42−

C.Mg2+、NH4+、NO3−D.Ag+、Na+、Cl−

24、 下列装置中能构成原电池的是（）

A稀硫酸B稀硫酸C稀硫酸D 酒精

25、用NA表示阿伏加德罗常数的值。

下列判断正确的是（　　）

A.1molH2O含有的氢原子数目为NA

B.标准状况下，22.4LH2含有的分子数目为NA

C.1L1mol•L-1K2SO4溶液中含有的钾离子数目为NA

D.1molH2在足量Cl2中完全燃烧转移的电子数目为NA

26、某溶液中可能含有下列5种离子中的某几种：

Na+、NH+4、Mg2+、Al3+、Clˉ。

为确认该溶液组成进行如下实验：

①取20.0mL该溶液，加入25.0mL 4.00mol⋅L−1NaOH溶液，并微热。

只生成1.16g白色沉淀，但无剌激气味气体产生。

再将反应溶液稀释至100mL，测得溶液中c（OHˉ）为0.20mol⋅L−1；②另取20.0mL该溶液，加入足量的AgNO3溶液，生成白色沉淀11.48g.由此可得出关于原溶液组成的正确结论是（）

A.一定含有Mg2+、Al3+、Clˉ，不含Na+、NH+4

B.一定含有Na+、Mg2+、Clˉ，不含NH+4，可能含有Al3+

C. c （Clˉ） 为 4.00 mol⋅L−1，c （Al3+） 为1.00 mol⋅L−1

D. c （Mg2+） 为 1.00 mol⋅L−1，c（Na+ ） 为 0.50 mol⋅L−1

二．选择题（有1个或2个选项符合题意） 

27．下列关于有机物的说法正确的是（）

A.酶不一定是蛋白质

B.糖类都含有C、H、O三种元素

C.油脂是高分子化合物

D.烃是指仅含有碳和氢两种元素的化合物

28．关于元素周期表的说法正确的是（）

A.元素周期表中有7个主族B.元素周期表有7个周期

C.IA族的元素全部是金属D.只有一、二周期称为短周期

29．下列有关海水综合利用的说法正确的是（　　）

A.潮汐发电是将化学能转化为电能

B.蒸发海水制盐的过程中发生了化学变化

C.从海水中制取镁、钾、溴和其化工产品，是在传统海水制盐工业上的发展

D.海水中获得溴单质的过程只发生了物理变化 

30．下列对各物质性质的解释正确的是 （　　）

选项

性质

原因

A

氨水能够使酚酞溶液变红

氨水有碱性

B

氢氟酸可刻玻璃

SiO2是碱性氧化物，可与水反应

C

FeCl3腐蚀Cu刻制印刷电路板

铁比铜金属性强

D

乙醇与金属钠的反应比水与金属钠的反应平静

乙醇羟基中的氢原子不如水分子中的氢原子活泼

31．某化学小组向AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入一定质量的锌粉，充分反应后过滤，分别向滤渣和滤液中加入稀盐酸，均无明显现象，下列对滤渣和滤液的叙述中不正确的是（）

A.滤液中一定有Zn（NO3）2B.滤渣中一定有Cu

C.滤液中一定没有AgNO3D.滤渣中一定有Ag

32．下列有关实验的操作正确的是 （　　）

选项

实验

操作

A

配制稀硫酸

先将浓硫酸加入烧杯中，后倒入蒸馏水

B

CCl4萃取碘水中的I2

先从分液漏斗下口放出有机层，后从上口倒出水层

C

浓盐酸与MnO2反应制备纯净Cl2

气体产物先通过浓硫酸，后通过饱和食盐水

D

排水法收集KMnO4分解产生的O2

先熄灭酒精灯，后移除导管

33.下列说法中正确的是（　　）

A.常温常压下，N2和H2混合即可合成氨

B.铵盐易溶于水

C.氨遇氯化氢产生白烟

D.实验室制取氨的过程中氮元素被还原 

34．X、Y、Z均为短周期元素，原子序数之和为31，它们在元素周期表中的相对位置如图。

下列有关叙述中正确的是（　　）

A.Y元素为Al

B.金属性为Y

C.原子半径大小为Y＞Z＞X

D.X只能形成一种氧化物

35．水热法制备Fe3O4纳米颗粒的反应：

3Fe2++2S2O32-+O2+xOH-==Fe3O4+S4O62-+2H2O，下列说法正确的是（）

A.每生成1molFe3O4，反应转移的电子总数为3mol

B.Fe2+和S2O2−3都是还原剂

C.1molFe2+被氧化时，被Fe2+还原的O2的物质的量为13mol

D.x=2 

选修模块卷

《化学与生活》选修模块

36、某饮料的配料表是：

纯净水、蔗糖、苹果汁、维生素C、乳酸钙.此饮料不含有的营养素是（　　）

A.糖类B.矿物质C.油脂D.维生素 

37.在日常生活中，我国居民长期形成了摄入碱性食物偏少的习惯。

一般尿液偏酸性。

下列食物中属于碱性食物的是（）

A.柠檬B.鸡肉C.鱿鱼干D.牛肉

38、下列对应关系不正确的是（　　）

A、高温结构陶瓷—无机非金属材料

B、玻璃钢--复合材料

C、聚氯乙烯—热塑性塑料

D、蓝色钴玻璃—高分子材料

39.下列关于药物的使用说法正确的是（ ）

A.虽然药物能治病，但大部分药物有毒副作用

B.使用青霉素时，不用进行试验直接静脉注射

C.运动员可以适当服用麻黄碱以提高运动成绩

D.OTC表示处方药，R表示非处方药

40、维生素C又称抗坏血酸，能够将I2转化为I-，说明维生素C是（　　）

A.易溶于水B.受热易分解C.具有还原性D.具有氧化性

41、下列物质属于合金的是（　　）

A.液态汞B.铁锈C.生铁D.光导纤维 

42．下列关于食品添加剂说法不正确的是（　　）

A.为美化食品外观，绝大多数国家都允许在婴幼儿食品内加入着色剂

B.我国允许适量使用苯甲酸钠、亚硝酸钠做防腐剂

C.醋是一种能增加食品酸味的调味剂

D.食盐既可作调味剂也可作防腐剂

43、在人口居住密度较大的城区和建筑群中，室内空气的污染有时会比室外更严重。

下列物质属于室内污染物的是（　　）

①二氧化碳②一氧化碳③甲苯④甲醛⑤二氧化硫⑥尼古丁.

A.①②③④⑤

B.①②③④⑤⑥

C.①②③④⑥

D.②③⑤⑥

44、下列有关油脂或脂肪酸的说法正确的是（　　）

A、牛油、羊油、菜籽油均为单甘油酯

B、常温下、油脂都成固态

C、任何油脂水解都能得到甘油（丙三醇）

D、脂肪酸在人体内的功能知识供给能量

45、下列关于污水处理的说法不正确的是（　　）

A.经一级处理后的废水一般可以达到排放标准，允许用于饮用

B.处理含有重金属离子的废水常常综合应用氧化还原法和沉淀法

C.对于酸性废水和碱性废水，可采用中和法进行处理

D.对与高浓度的酸。

碱废水，应优先考虑回收利用

46、下列措施有利于节能减排、保护环境的是（　　）

①焚烧法处理垃圾；②研发易降解的生物农药；③应用高效洁净的能源转换技术；④推广使用节能环保材料；⑤减少使用含磷洗涤剂。

A.①②③④⑤B.①②③④C.②③④⑤D.②④⑤

 47.现有三种常见治疗胃病药品的标签：

INDICALM

消化药片

每片含250mg

碳酸钙

Stamachease

减缓胃痛

每片含250mg

氢氧化镁

Fastdigestion

帮助消化

每片含250mg

氧化镁

①

②

③

药品中所含有的物质均能中和胃里过量的盐酸。

下列关于三种药品，每片中和胃酸的能力比较，正确的是（）

A.①>②>③B.②>③>①C.③>②>①D.①=②=③

《化学反应原理》选修模块

36.有图是H2和Cl2反应生成HCl的能量变化示意图，由图可知

A.该反应为放热反应

B.生成1molHCl（g）需吸收92.3kJ的能量

C.反应物的能量总和小于生成物的能力总和

D.反应物断键吸收的总能量大于生成物成键释放的总能量

37.已知2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-akJ⋅mol−1，则反应2H2O（g）═2H2（g）+O2（g）的△H为（　　）

A．-akJ⋅mol−1B．-2akJ⋅mol−1C．+akJ⋅mol−1D．+2akJ⋅mol−1

38.碳与水蒸气反应生成CO和H2，经实验测定每消耗12g碳需吸收131.3kJ热量，碳与水蒸气反应的热化学方程式为（　　）

A．C（s）+H2O（g）==CO（g）＋H2（g）；△H=-131.3kJ／mol

B．C（s）+H2O（l）＝CO（g）十H2（g）；△H=-131.3kJ／mol

C．C（s）+H2O

（1）==CO（g）+H2（g）；△H=+131.3kJ／mol

D．C（s）+H2O（g）==CO（g）＋H2（g）；△H=+131.3kJ／mol

39.在一定条件下，对于密闭容器中进行的可逆反应A2（g）+B2（g）⇌2AB（g），下列说法中能说明该反应已经达到化学平衡状态的是（　　）

A.正逆反应速率都等于零

B.A2、B2、AB的浓度相等

C.A2、B2、AB的浓度不再改变

D.A2、B2、AB的浓度之比为1:

1:

2

40.在N2+3H2⇌2NH3合成氨的反应中，只改变下列条件能使反应速率加快的是（ ）

A.减低温度B.分离出NH3C.减小压强D.增大氮气浓度

41.已知：

酸性CH3COOH>HCN，则在0.1mol/LKCN溶液中，离子浓度大小顺序正确的是（ ）

A.c（K+）>c（CN−）>c（OH−）>c（H+）

B.c（K+）=c（CN−）>c（H+）>c（OH−）

C.c（CN−）>c（K+）>c（H+）>c（OH−）

D.c（CN−）>c（K+）>c（OH−）>c（H+）

42.将CoCl2溶解于盐酸中，存在如下化学平衡：

Co2+（aq）+4Cl-（aq）⇌CoCl42−（aq） ΔH＞0

粉红色                       蓝色

下列说法正确的是（）

A.降低温度，平衡向正反应方向移动

B.该反应的平衡常数K=c（CoCl2−4）/c（Co2+）∙c4（Cl−）

C.升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小

D.增大Cl-浓度，平衡向正反应方向移动，Co2+、Cl-浓度都减小

43.常温下，pH=2的盐酸溶液中c（H+）为（）

A.0.5×10−2mol⋅L−1B.1.0×10−2mol⋅L−1C.2.0×10−2mol⋅L−1D.4.0×10−2mol⋅L−1

44.体系的自由能变化（△G）综合考虑和焓变（△H）和熵变（△S）对体系的影响，△G=△H-T△S，△S>0表示体系的混乱度增加，当△G>0时，反应能自发进行，下列情况中在任何温度（T）下都能自发进行的是（）

A. △H<0，△S>0B. △H<0，△S<0C. △H>0，△S>0D. △H>0，△S<0

45.酸性锌锰干电池是一种一次电池，外壳为金属锌，中间是碳棒，其周围是有碳粉，二氧化锰，氯化锌和氯化铵等组成的填充物，电池在放电过程产生MnOOH，下列关于这种电池说法不正确的是（）

A.金属锌做负极

B. 若反应中金属锌消耗6.5g，则电子转移0.1mol

C. 该电池的正极反应式为：

MnO2+e-+H+=MnOOH

D. 电池反应的离子方程式为：

Zn+2MnO2+2H+=Zn2++2MnOOH

46.已知：

20℃时，部分化合物的溶解度如下

化合物

AgCl

AgBr

AgNO3

溶解度/g

1.5×10−4g

8.4×10−6g

222g

根据上述判断，将AgCl和 AgBr的饱和溶液等体积混合，再加入足量浓AgNO3溶液，发生反应的结果为（）

A.只有AgBr沉淀生成

B. AgCl沉淀少于AgBr沉淀

C. AgCl沉淀多于AgBr沉淀

D. AgCl和AgBr沉淀等量生成

47.将含等物质的量CuSO4和NaCl混合溶液用石墨电极进行电解，电解过程中，溶液pH随时间t变化的曲线如图，则下列说法正确的是（）

A.整个过程中阳极先产生Cl2，后产生O2

B. BC段表示在阴极上是H+放电产生了H2

C.若阴极产物只有Cu时，阳极产物一定是Cl2

D. CD段表示阴极的电极反应式为：

2H2O-4e-=4H++O2↑