贵州省普通高中学业水平考试化学.docx
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贵州省普通高中学业水平考试化学
贵州省2016年7月普通高中学业水平考试
(化学试卷)
相对原子质量:
H-1C-12N-14O-16Na-23Al-27Cl-35.5Fe-56Cu-64
必修模块卷(必修《化学1》、必修《化学2》)
一、单项选择题(本题包括38小题,每小题3分,共114分。
每小题只有一个选项符合题意)
1、下列图示操作属于分液的是()
2、下列关于NaHCO3的叙述不正确的是()
A.俗名“小苏打”B.与盐酸反应放出气体
C.受热易分解D.与氯化钙反应生成沉淀
3、下列含有离子键的化合物是()
A.NH3B.H2OC.NaClD.CH3CH3
4、用下列方法制取氢气,反应速率最大的是()
A.冬天,块状锌与2 mol.L−1硫酸溶液反应
B.冬天,粉末状锌与2 mol.L−1硫酸溶液反应
C.夏天,块状锌与2 mol.L−1硫酸溶液反应
D.夏天,粉末状锌与2 mol.L−1硫酸溶液反应
5、下列物质不能由单质直接化合制得的是()
A.FeCl3B.FeCl2C.CuCl2D.HCl
6、高炉炼铁的化学方程式为Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2【注:
高温条件】下列对该反应的叙述不正确的是()
A.CO是还原剂B.Fe2O3被还原C.属于置换反应D.属于氧化还原反应
7、一般情况下,贵州茅台酒密封保存时间越长,香味越浓,原因之一是密封保存过程中生成了多种有香味的酯,下列能与乙醇反应生成酯的是()
A.苯B.乙烯C.乙酸D.甲烷
8、氢有三种同位素:
11H、21H和31H,它们之间存在差异的是()
A.中子数B.电子数C.原子序数D.质子数
9、下列对SO2的描述不正确的是( )
A.具有还原性B.具有漂白性C.是无色、无味的气体D.具有氧化性
10.分类是学习和研究化学的一种的重要方法,下列分类合理的是( )
A.K2CO3和K2O都属于盐B.H2SO4和HNO3都属于酸
C.KOH和Na2CO3都属于碱D.Na2O和Na2SiO3都属于氧化物
11、当光束通过下列分散系时,能观察到丁达尔效应的是( )
A.CaCl2溶液B.CuSO4溶液C.稀H2SO4D.Fe(OH)3胶体
12、除去Mg(OH)2中混有的Al(OH)3,可选用的试剂是()
A.HClB.HNO3C.NaOHD.Na2CO3
13.下列关于有机物的说法中,不正确的是( )
A.乙烯分子中含有碳碳双键B.乙烯可聚合生成聚乙烯
C.甲烷能发生取代反应D.苯易溶于水
14、乙醇和乙酸是生活中常见的两种有机物。
下列说法正确的是()
A.互为同系物B.都能与金属钠反应
C.官能团相同D.都能使紫色石蕊溶液变红色
15、实验室中有关试剂的保存方法错误的是()
A.少量金属钠保存在煤油当中B.漂白粉保存在敞口的广口瓶中
C.烧碱溶液保存在带玻璃塞的试剂瓶中D.浓硝酸保存在无色广口瓶中
16、下列物质互为同分异构体的一组是()
A.乙烯和乙烷B.O2和O3C.正戊烷和异戊烷D.乙烷和乙醇
17、下列反应中属于吸热反应的是()
A.钠跟水反应B.Ba(OH)2⋅8H20晶体与NH4Cl晶体的反应
C.盐酸与氢氧化钡的反应D.煤的燃烧
18、下列离子方程式不正确的是()
A.氢氧化钡和稀硫酸的反应:
OH−+H+═H2O
B.钠与水反应:
Na+H2O═Na++2OH−+H2↑
C.二氧化碳被澄清石灰水吸收:
CO2+2OH−═CO32−+H2O
D.铁和稀硫酸反应:
Fe+2H+═Fe2++H2↑
19、浓硫酸不具有的性质是()
A.还原性B.强氧化性C.脱水性D.吸水性易挥发性
20、下列化学用语不正确的是()
A.氯化氢的电子式:
H :
Cl B.乙酸的结构简式:
CH3COOH
C.乙醇的分子式:
C2H6O D.硫离子的示意图:
21、将4g NaOH固体溶解在水里,配得1L溶液,溶液的物质的量浓度是( )
A.0.1mol/L B.1mol/L C.0.2mol/L D.2.0mol/L
22、下列反应属于加成反应的是( )
A.CH4+Cl2光照→CH3Cl+HCl
B.CH2═CH2+HBr→CH3CH2Br
C.2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O
D.CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O
23、在无色透明溶液中,能大量共存的离子组是()
A.K+、Fe3+、NO3−B.Cu2+、Na+、SO42−
C.Mg2+、NH4+、NO3−D.Ag+、Na+、Cl−
24、 下列装置中能构成原电池的是()
A稀硫酸B稀硫酸C稀硫酸D 酒精
25、用NA表示阿伏加德罗常数的值。
下列判断正确的是( )
A.1molH2O含有的氢原子数目为NA
B.标准状况下,22.4LH2含有的分子数目为NA
C.1L1mol•L-1K2SO4溶液中含有的钾离子数目为NA
D.1molH2在足量Cl2中完全燃烧转移的电子数目为NA
26、某溶液中可能含有下列5种离子中的某几种:
Na+、NH+4、Mg2+、Al3+、Clˉ。
为确认该溶液组成进行如下实验:
①取20.0mL该溶液,加入25.0mL 4.00mol⋅L−1NaOH溶液,并微热。
只生成1.16g白色沉淀,但无剌激气味气体产生。
再将反应溶液稀释至100mL,测得溶液中c(OHˉ)为0.20mol⋅L−1;②另取20.0mL该溶液,加入足量的AgNO3溶液,生成白色沉淀11.48g.由此可得出关于原溶液组成的正确结论是()
A.一定含有Mg2+、Al3+、Clˉ,不含Na+、NH+4
B.一定含有Na+、Mg2+、Clˉ,不含NH+4,可能含有Al3+
C. c (Clˉ) 为 4.00 mol⋅L−1,c (Al3+) 为1.00 mol⋅L−1
D. c (Mg2+) 为 1.00 mol⋅L−1,c(Na+ ) 为 0.50 mol⋅L−1
二.选择题(有1个或2个选项符合题意)
27.下列关于有机物的说法正确的是()
A.酶不一定是蛋白质
B.糖类都含有C、H、O三种元素
C.油脂是高分子化合物
D.烃是指仅含有碳和氢两种元素的化合物
28.关于元素周期表的说法正确的是()
A.元素周期表中有7个主族B.元素周期表有7个周期
C.IA族的元素全部是金属D.只有一、二周期称为短周期
29.下列有关海水综合利用的说法正确的是( )
A.潮汐发电是将化学能转化为电能
B.蒸发海水制盐的过程中发生了化学变化
C.从海水中制取镁、钾、溴和其化工产品,是在传统海水制盐工业上的发展
D.海水中获得溴单质的过程只发生了物理变化
30.下列对各物质性质的解释正确的是 ( )
选项
性质
原因
A
氨水能够使酚酞溶液变红
氨水有碱性
B
氢氟酸可刻玻璃
SiO2是碱性氧化物,可与水反应
C
FeCl3腐蚀Cu刻制印刷电路板
铁比铜金属性强
D
乙醇与金属钠的反应比水与金属钠的反应平静
乙醇羟基中的氢原子不如水分子中的氢原子活泼
31.某化学小组向AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定质量的锌粉,充分反应后过滤,分别向滤渣和滤液中加入稀盐酸,均无明显现象,下列对滤渣和滤液的叙述中不正确的是()
A.滤液中一定有Zn(NO3)2B.滤渣中一定有Cu
C.滤液中一定没有AgNO3D.滤渣中一定有Ag
32.下列有关实验的操作正确的是 ( )
选项
实验
操作
A
配制稀硫酸
先将浓硫酸加入烧杯中,后倒入蒸馏水
B
CCl4萃取碘水中的I2
先从分液漏斗下口放出有机层,后从上口倒出水层
C
浓盐酸与MnO2反应制备纯净Cl2
气体产物先通过浓硫酸,后通过饱和食盐水
D
排水法收集KMnO4分解产生的O2
先熄灭酒精灯,后移除导管
33.下列说法中正确的是( )
A.常温常压下,N2和H2混合即可合成氨
B.铵盐易溶于水
C.氨遇氯化氢产生白烟
D.实验室制取氨的过程中氮元素被还原
34.X、Y、Z均为短周期元素,原子序数之和为31,它们在元素周期表中的相对位置如图。
下列有关叙述中正确的是( )
A.Y元素为Al
B.金属性为YC.原子半径大小为Y>Z>X
D.X只能形成一种氧化物
35.水热法制备Fe3O4纳米颗粒的反应:
3Fe2++2S2O32-+O2+xOH-==Fe3O4+S4O62-+2H2O,下列说法正确的是()
A.每生成1molFe3O4,反应转移的电子总数为3mol
B.Fe2+和S2O2−3都是还原剂
C.1molFe2+被氧化时,被Fe2+还原的O2的物质的量为13mol
D.x=2
选修模块卷
《化学与生活》选修模块
36、某饮料的配料表是:
纯净水、蔗糖、苹果汁、维生素C、乳酸钙.此饮料不含有的营养素是( )
A.糖类B.矿物质C.油脂D.维生素
37.在日常生活中,我国居民长期形成了摄入碱性食物偏少的习惯。
一般尿液偏酸性。
下列食物中属于碱性食物的是()
A.柠檬B.鸡肉C.鱿鱼干D.牛肉
38、下列对应关系不正确的是( )
A、高温结构陶瓷—无机非金属材料
B、玻璃钢--复合材料
C、聚氯乙烯—热塑性塑料
D、蓝色钴玻璃—高分子材料
39.下列关于药物的使用说法正确的是( )
A.虽然药物能治病,但大部分药物有毒副作用
B.使用青霉素时,不用进行试验直接静脉注射
C.运动员可以适当服用麻黄碱以提高运动成绩
D.OTC表示处方药,R表示非处方药
40、维生素C又称抗坏血酸,能够将I2转化为I-,说明维生素C是( )
A.易溶于水B.受热易分解C.具有还原性D.具有氧化性
41、下列物质属于合金的是( )
A.液态汞B.铁锈C.生铁D.光导纤维
42.下列关于食品添加剂说法不正确的是( )
A.为美化食品外观,绝大多数国家都允许在婴幼儿食品内加入着色剂
B.我国允许适量使用苯甲酸钠、亚硝酸钠做防腐剂
C.醋是一种能增加食品酸味的调味剂
D.食盐既可作调味剂也可作防腐剂
43、在人口居住密度较大的城区和建筑群中,室内空气的污染有时会比室外更严重。
下列物质属于室内污染物的是( )
①二氧化碳②一氧化碳③甲苯④甲醛⑤二氧化硫⑥尼古丁.
A.①②③④⑤
B.①②③④⑤⑥
C.①②③④⑥
D.②③⑤⑥
44、下列有关油脂或脂肪酸的说法正确的是( )
A、牛油、羊油、菜籽油均为单甘油酯
B、常温下、油脂都成固态
C、任何油脂水解都能得到甘油(丙三醇)
D、脂肪酸在人体内的功能知识供给能量
45、下列关于污水处理的说法不正确的是( )
A.经一级处理后的废水一般可以达到排放标准,允许用于饮用
B.处理含有重金属离子的废水常常综合应用氧化还原法和沉淀法
C.对于酸性废水和碱性废水,可采用中和法进行处理
D.对与高浓度的酸。
碱废水,应优先考虑回收利用
46、下列措施有利于节能减排、保护环境的是( )
①焚烧法处理垃圾;②研发易降解的生物农药;③应用高效洁净的能源转换技术;④推广使用节能环保材料;⑤减少使用含磷洗涤剂。
A.①②③④⑤B.①②③④C.②③④⑤D.②④⑤
47.现有三种常见治疗胃病药品的标签:
INDICALM
消化药片
每片含250mg
碳酸钙
Stamachease
减缓胃痛
每片含250mg
氢氧化镁
Fastdigestion
帮助消化
每片含250mg
氧化镁
①
②
③
药品中所含有的物质均能中和胃里过量的盐酸。
下列关于三种药品,每片中和胃酸的能力比较,正确的是()
A.①>②>③B.②>③>①C.③>②>①D.①=②=③
《化学反应原理》选修模块
36.有图是H2和Cl2反应生成HCl的能量变化示意图,由图可知
A.该反应为放热反应
B.生成1molHCl(g)需吸收92.3kJ的能量
C.反应物的能量总和小于生成物的能力总和
D.反应物断键吸收的总能量大于生成物成键释放的总能量
37.已知2H2(g)+O2(g)═2H2O(g)△H=-akJ⋅mol−1,则反应2H2O(g)═2H2(g)+O2(g)的△H为( )
A.-akJ⋅mol−1B.-2akJ⋅mol−1C.+akJ⋅mol−1D.+2akJ⋅mol−1
38.碳与水蒸气反应生成CO和H2,经实验测定每消耗12g碳需吸收131.3kJ热量,碳与水蒸气反应的热化学方程式为( )
A.C(s)+H2O(g)==CO(g)+H2(g);△H=-131.3kJ/mol
B.C(s)+H2O(l)=CO(g)十H2(g);△H=-131.3kJ/mol
C.C(s)+H2O
(1)==CO(g)+H2(g);△H=+131.3kJ/mol
D.C(s)+H2O(g)==CO(g)+H2(g);△H=+131.3kJ/mol
39.在一定条件下,对于密闭容器中进行的可逆反应A2(g)+B2(g)⇌2AB(g),下列说法中能说明该反应已经达到化学平衡状态的是( )
A.正逆反应速率都等于零
B.A2、B2、AB的浓度相等
C.A2、B2、AB的浓度不再改变
D.A2、B2、AB的浓度之比为1:
1:
2
40.在N2+3H2⇌2NH3合成氨的反应中,只改变下列条件能使反应速率加快的是( )
A.减低温度B.分离出NH3C.减小压强D.增大氮气浓度
41.已知:
酸性CH3COOH>HCN,则在0.1mol/LKCN溶液中,离子浓度大小顺序正确的是( )
A.c(K+)>c(CN−)>c(OH−)>c(H+)
B.c(K+)=c(CN−)>c(H+)>c(OH−)
C.c(CN−)>c(K+)>c(H+)>c(OH−)
D.c(CN−)>c(K+)>c(OH−)>c(H+)
42.将CoCl2溶解于盐酸中,存在如下化学平衡:
Co2+(aq)+4Cl-(aq)⇌CoCl42−(aq) ΔH>0
粉红色 蓝色
下列说法正确的是()
A.降低温度,平衡向正反应方向移动
B.该反应的平衡常数K=c(CoCl2−4)/c(Co2+)∙c4(Cl−)
C.升高温度,正反应速率增大,逆反应速率减小
D.增大Cl-浓度,平衡向正反应方向移动,Co2+、Cl-浓度都减小
43.常温下,pH=2的盐酸溶液中c(H+)为()
A.0.5×10−2mol⋅L−1B.1.0×10−2mol⋅L−1C.2.0×10−2mol⋅L−1D.4.0×10−2mol⋅L−1
44.体系的自由能变化(△G)综合考虑和焓变(△H)和熵变(△S)对体系的影响,△G=△H-T△S,△S>0表示体系的混乱度增加,当△G>0时,反应能自发进行,下列情况中在任何温度(T)下都能自发进行的是()
A. △H<0,△S>0B. △H<0,△S<0C. △H>0,△S>0D. △H>0,△S<0
45.酸性锌锰干电池是一种一次电池,外壳为金属锌,中间是碳棒,其周围是有碳粉,二氧化锰,氯化锌和氯化铵等组成的填充物,电池在放电过程产生MnOOH,下列关于这种电池说法不正确的是()
A.金属锌做负极
B. 若反应中金属锌消耗6.5g,则电子转移0.1mol
C. 该电池的正极反应式为:
MnO2+e-+H+=MnOOH
D. 电池反应的离子方程式为:
Zn+2MnO2+2H+=Zn2++2MnOOH
46.已知:
20℃时,部分化合物的溶解度如下
化合物
AgCl
AgBr
AgNO3
溶解度/g
1.5×10−4g
8.4×10−6g
222g
根据上述判断,将AgCl和 AgBr的饱和溶液等体积混合,再加入足量浓AgNO3溶液,发生反应的结果为()
A.只有AgBr沉淀生成
B. AgCl沉淀少于AgBr沉淀
C. AgCl沉淀多于AgBr沉淀
D. AgCl和AgBr沉淀等量生成
47.将含等物质的量CuSO4和NaCl混合溶液用石墨电极进行电解,电解过程中,溶液pH随时间t变化的曲线如图,则下列说法正确的是()
A.整个过程中阳极先产生Cl2,后产生O2
B. BC段表示在阴极上是H+放电产生了H2
C.若阴极产物只有Cu时,阳极产物一定是Cl2
D. CD段表示阴极的电极反应式为:
2H2O-4e-=4H++O2↑