18．下列说法不正确的是（ ）
A．CCl4、C2H4、SiO2都存在共价键，他们都是共价化合物
B．H2O比H2S稳定是因为H2O分子之间存在氢键
C．某物质在熔融状态能导电，则该物质中不一定含有离子键
D．SO2溶于水时，需克服共价键和分子间作用力
19．有一种节能的氯碱工业新工艺，将电解池与燃料电池相组合，相关流程如下图所示（电极未标出），下列说法不正确的是（ ）
A．气体B为H2
B．相同条件下，当电解池生成2LCl2，理论上燃料电池应消耗1LO2
C．极室1与极室2之间的离子交换膜也为阳离子交换膜
D．溶液a、b、c的pH大小顺序为：
a>b>c
20．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（ ）
A．常温常压下，11.2L氧气含有的原子数目为NA
B．14gN2和N4组成的混合气体中含有的原子数为NA
C．常温常压下，1mol氦气含有的核外电子数为4NA
D．1mol/LCaCl2溶液中含有的氯离子数目为2NA
21．在一定温度下，只改变反应物中n（SO2）对反应2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）的影响如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．反应a、b、c点均为平衡点，且b点时SO2的转化率最高
B．b点时SO2与O2的物质的之比约为2：
1
C．a、b、c三点平衡常数：
Kb>Kc>Ka
D．a、b、c三点反应速率大小为：
vb>vc>va
22．硝基苯甲酸乙酯在OH-存在下发生水解反应：
O2NC6H4COOC2H5+OH-⇌O2NC6H4COOO-+C2H5OH两种反应物的初始浓度均为0.050mol/L，在不同温度下测得O2NC6H4COOC2H5的浓度（mol/L） 随时间变化的数据如下表所示。
下列有关说法不正确的是（ ）
t/s
0
120
180
240
330
530
600
700
800
15℃
0.500
0.335
0.291
0.256
0.210
0.155
0.148
0.145
0.145
35℃
0.500
0.325
0.2775
0.238
0.190
…
0.135
0.135
0.135
A．该反应在
，120∼180s 区间内O2NC6H4COOC2H5平均反应速率为7.33×10-4mol·L-1·s-1
B．由数据可知，随着反应的进行，反应物的浓度降低，反应速率减慢
C．530s 时，表格中35℃对应的数据一定是0.135
D．由数据可知，温度升高反应速率加快
23．常温下，实验测得1.0mol/LNH4HCO3溶液pH=8.0。
平衡时碳的分布系数（各含碳微粒的浓度占含碳各种微粒浓度之和的分数）与pH的关系如图所示。
下列说法正确的是（ ）
A．常温下，Kb（NH3⋅H2O）>Ka1（H2CO3）>Ka2（H2CO3）
B．pH=13时，溶液中不存在HCO3-的水解平衡
C．pH由8～11时，随着pH值的增大，
增大
D．pH=3时，有c（NH4+）+c（NH3⋅H2O）=c（HCO3-）+c（H2CO3）+c（CO32-）
24．硫酸亚铁晶体（FeSO4•7H2O）俗称绿矾，加热至高温会分解产生水、金属氧化物和非金属氧化 物，某化学兴趣小组的同学对绿矾分解产物进行了探究，下列说法不正确的是（ ）
A．硫酸亚铁晶体高温分解产生的气体，用足量的BaCl2溶溶液吸收后有白色沉淀产生，说明非金属氧化物中含有SO3
B．硫酸亚铁晶体高温分解产生的气体，通入到紫色石蕊溶液中，若溶液变红，说明非金属氧化物中含有SO3
C．硫酸亚铁晶体分解产生的固体溶于稀硫酸后，向溶液中滴加KSCN溶液，若变红说明固体中含有三价铁
D．硫酸亚铁晶体分解产生的固体溶于稀硫酸后，向溶液中滴加酸性高锰酸钾，若紫色褪去，则发生反应的离子方程式为：
5Fe2++MnO4-+8H+=Mn2++5Fe3++4H2O
25．通过实验得出的结论正确的是（ ）
A．在某固体试样加水后的溶液中，加入NaOH溶液并加热，有能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体生成，则固体试样中一定有NH4+存在
B．将某固体试样完全溶于盐酸，滴加KSCN 溶液，出现血红色，再滴加酸性高锰酸钾，紫红色退去，则该固体试样中一定存在Fe3+、Fe2+
C．将某固体完全溶于水，取溶液做焰色反应，观察到黄色火焰，则该固体为钠盐
D．在某固体试样加水溶解后溶液中加入氨水时生成白色沉淀，当氨水过量时白色沉淀消失，则原溶液中一定有Al3+存在
二、有机推断题
26．烃A与等物质的量的H2O反应生成B，B的一种同系物的溶液可以浸制标本。
M是有 香味、不易溶于水的油状液体。
有关物质的转化关系如下：
请回答：
（1）写出A的结构简式：
______
（2）写出C的官能团的名：
______
（3）写出M 与NaOH溶液在加热条件下反应的化学反应方程式：
______
（4）下列说法不正确的是______
A．烃A在一定条件下可与氯化氢发生反应，再通过加聚反应可得到聚氯乙烯
B．有机物C的溶液可以除去水垢
C．有机物B能与银氨溶液在酒精灯加热的条件下反应产生光亮的银镜
D．有机物C和D 发生加成反应生成M
27．某研究小组拟合成染料X和医药中间体Y。
已知：
CH3CH2Cl
CH3CH2CN →CH3CH2COOH
（1）下列说法正确的是______
A．化合物A能与FeCl3溶液发生显色反应 B．化合物E具有弱碱性
C．化合物X能发生加成、取代、还原反应
D．化合物Y的分子式为C20H23NO4
（2）化合物C的结构简式______
（3）写出D+E→X的化学反应方程式______
（4）写出同时符合下列条件的B的同分异构体的结构简式______
1H-NMR 谱和IR谱检测表明：
①分子中有4 种化学环境不同的氢原子；
②分子中含有苯环、甲氧基（-OCH3），-CH2Cl
（5）请设计以苯和乙烯为原料制备
的合成路线（用流程图表示，无机试剂任选）。
合成路线流程图示例如下：
CH3CH2OH→ CH3CHO→CH3COOH______________
三、原理综合题
28．HNO2是一种弱酸，且不稳定，易分解生成NO和NO2；它能被常见的强氧化剂氧化；在酸性溶液中它也是一种氧化剂，如能把Fe2+氧化成Fe3+。
AgNO2是一种难溶于水、易溶于稀硝酸的化合物。
试回答下列问题：
（1）下列方法中，不能用来区分NaNO2和NaCl的是______（填序号）。
A．测定这两种溶液的pH
B．分别在两种溶液中滴加甲基橙
C．在酸性条件下加入KI淀粉溶液来区别
D．用AgNO3试剂来区别
（2）某同学把新制的氯水加到NaNO2溶液中，请写出反应的离子方程式：
______
29．Ⅰ、一定温度下，某容器中加入足量的碳酸钙发生反应：
CaCO3（s）⇌CaO（s）+CO2（g）△H＞0；一段时间后达到平衡。
（1）该反应的化学平衡常数表达式为K=______；为了提高CO2的生成率，可采取的措施______
A．减压B．升温C．增加碳酸钙的量D．转移出CO2
（2）对于该反应，下列说法正确的是______
A．CaCO3（s）加热分解生成CaO（s）和CO2（g），△S＞0
B．将容器缩小为原来的一半，平衡不移动
C．将容器扩大为原来的两倍，平衡发生移动，再次平衡后，气体密度不变
D．增大压强，平衡逆向移动，K值减小
Ⅱ、在恒温恒压密闭容器中通入CO和H2O各1mol发生反应CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g），当反应达到平衡后，维持温度与压强不变，t1时再通入各1mol的CO和H2O的混合气体，请在下图中画出正反应和逆反应速率在t1后随时间t变化的曲线图。
____________
Ⅲ、雾霾的组成成分复杂，包括数百种大气化学颗粒物与气体。
图电解装置可将雾霾中的SO2、NO转化为（NH4）2SO4，阴极的电极反应式是______，物质A是______（填名称）
30．为探究某矿物的主要成分X（仅含三种元素）的组成，某兴趣小组进行了如下实验：
①取55.2g固体X在空气存在下高温煅烧，有刺激性气味的气体产生（标况下为13.44L），该 气体能使品红溶液褪色。
②高温煅烧后的固体用磁分离技术进行分离，得到19.2g红色固体单质和23.2g 黑色固体。
③将23.2g固体溶于稀硫酸，再加氢氧化钠，将所得沉淀充分灼烧，得到24g 红棕色固体。
已知各步反应试剂均过量，请回答：
（1）X化学式为______
（2）写出X在空气存在下高温煅烧的化学反应方程式______
（3）写出X高温煅烧后的气体通入碘水中发生的离子反应方程式______
四、计算题
31．实验研究发现，硝酸发生氧化还原反应时，硝酸的浓度越稀，对应还原产物中氮元素的化合价越低。
某同学取一定量的铝铁合金与1000mL一定浓度的硝酸充分反应，反应过程中无气体放出。
在反应结束后的溶液中，逐滴加入4.00mol/L的氢氧化钠溶液，所加氢氧化钠溶液的体积（mL）与产生的沉淀的物质的量（mol）的关系如图所示。
试回答下列问题：
（1）原混合物中铝粉与铁粉的物质的量之比为______
（2）硝酸溶液的物质的量浓度为______mol•L-1
五、工业流程题
32．SO2排放至空气中会造成大气污染，某研究小组利用软锰矿（主要成分为MnO2，另含少量铁，铝，铜，镍等金属化合物）作脱硫剂，通过如下简化流程，既脱除燃煤尾气中的SO2，又制得电池材料MnO2（反应条件已省略）。
请回答下列问题：
（1）已知：
25℃、101kPa时，
Mn（s）+O2（g）=MnO2（s）△H=-520kJ/mol
S（s）+O2（g）=SO2（g）△H=-297kJ/mol
Mn（s）+S（s）+2O2（g）=MnSO4（s）△H=-1065kJ/mol
根据以上信息写出用MnO2脱硫的热化学方程式是______
（2）第二步加入MnCO3其原因是______
（3）若最后一步所加KMnO4恰好反应完全，如何证明过滤所得的MnO2固体已洗涤干净：
______
六、实验题
33．三草酸合铁酸钾K3[Fe（C2O4）3]•xH2O晶体是一种亮绿色的晶体，是制备负载型活性铁催化剂的主要原料，也是一种有机反应良好的催化剂。
已知M（K3[Fe（C2O4）3]）=437g/mol。
本实验以（NH4）2Fe（SO4）2•6H2O（硫酸亚铁铵晶体）为原料，加入草酸（H2C2O4）制得草酸亚铁（FeC2O4）后，在过量的草酸根（C2O42-）部分实验过程如下：
（1）在沉淀A中加入饱和K2C2O4溶液，并用40℃左右水浴加热，再向其中慢慢滴加足量的30%H2O2溶液，不断搅拌。
此过程需保持温度在40℃左右，可能的原因是：
______
（2）某兴趣小组为知道晶体中x的数值，称取1.637g纯三草酸合铁酸钾（K3[Fe（C2O4）3]•xH2O）晶体配成100ml溶液，取25.00mL待测液放入锥形瓶中，再加入适量的稀H2SO4，用浓度为0.05000mol•L-1的KMnO4标准溶液进行滴定。
其中，最合理的是______（选填a、b）。
由如图KMnO4滴定前后数据，可求得x=______。
参考答案
1．B
【解析】
【分析】
能与酸反应只生成一种盐和水的氧化物是碱性氧化物。
【详解】
A.Na2O2和酸反应除了生成盐和水，还生成氧气，故不是碱性氧化物，A错误；
B.MgO只能和酸反应生成盐和水，故是碱性氧化物，B正确；
C.二氧化硅只能和碱反应生成盐和水，故是酸性氧化物，C错误；
D.CO既不能和酸也不能和碱反应生成盐和水，故是不成盐氧化物，D错误；
故选B。
2．B
【解析】
A为硬质玻璃管，B为干燥管，C为洗气瓶，D为漏斗，答案选B。
3．D
【解析】
【详解】
A．金刚石是碳的单质既不是电解质也不是非电解质，故A不符合；
B．硝酸钾溶于水后溶液导电，属于电解质，故B不符合；
C．冰醋酸溶于水后溶液导电，属于电解质，故C不符合；
D．蔗糖溶于水后，溶液不能导电，熔融状态下也不能导电，属于非电解质，故D符合；
故选D。
【点睛】
此题要注意只有化合物才能是电解质或者非电解质。
4．B
【解析】
【详解】
A．Na2CO3为强碱弱酸盐，碳酸根离子部分水解，溶液呈碱性，故A错误；
B．NaHSO4是强酸的酸式盐，在溶液中完全电离出氢离子，溶液显酸性，不能发生水解反应，故B正确；
C．NH4Cl为强酸弱碱盐，铵根离子发生水解，溶液呈酸性，故C错误；
D．CuCl2是强酸弱碱盐，铜离子水解，溶液呈酸性，故D错误；
故选B。
5．A
【分析】
形如A+B=C的反应我们称之为化合反应，氧化还原反应表现为化合价的升降。
【详解】
A．该反应为化合反应，S和O元素的化合价发生变化，属于氧化还原反应，故A正确；
B．该反应属于属于置换反应，不符合题目要求，故B错误；
C．该反应属于分解反应，不符合题目要求，故C错误；
D．该反应属于复分解反应，不属于氧化还原反应，故D错误；
故选A。
6．C
【解析】
【详解】
A.钠离子的核内有11个质子，故其结构示意图为
，故A错误；
B.用小球和小棍表示的模型为球棍模型，故
为乙烷的球棍模型，不是比例模型，故B错误；
C.氯化钙由1个钙离子和2个氯离子构成，且相同离子不能合并，故其电子式为
，故C正确；
D.醛基为-CHO，故甲醛的结构简式为HCHO，故D错误；
故选C。
【点睛】
注意在书写有机物结构简式时，-CHO表示醛基，不能将原子的顺序颠倒。
7．C
【解析】
【详解】
A．氯气可用于药物的合成，故A正确；
B．钠钾合金是液体合金，具有良好的导热性，可以做快中子反应堆作热交换剂，故B正确；
C．硫酸铜中铜离子为重金属离子，有毒，不能用于饮用水消毒，故C错误；
D．生物质能就是太阳能以化学能形式贮存在生物质中的能量形式，即以生物质为载体的能量。
它直接或间接地来源于绿色植物的光合作用，所以生物质能来源于植物及其加工产品所贮存的能量，故D正确；
故选C。
【点睛】
当题目中出现课本中没有出现的物质的性质时，要学会合理推测。
如合金比纯金属的熔沸点低，所以可以推知钠和钾合金在常温下是液体。
8．B
【解析】
【详解】
A．H2与D2为氢元素的分子，不属于同位素研究的范畴，故A错误；
B．同种元素的不同单质为同素异形体，O2和O3属于同素异形体，二者可以相互转化，故B正确；
C．戊烷有正戊烷、异戊烷和新戊烷三种同分异构体，三者的沸点逐渐降低，故C错误；
D．
和CH2═CH-CH═CH2，前者属于炔烃，后者属于双烯烃，他们是不同类别的物质，不属于同系物，故D错误；
故选B。
9．B
【解析】
【详解】
A．钠、磷性质活泼，保存应隔绝空气，钠密度小于煤油，与煤油不反应，少量钠可以保存在煤油中，磷密度大于水，与水不反应，少量的白磷可保存在水中，故A正确；
B．容量瓶配制溶液定容时仍然需要加入蒸馏水，所以使用前洗涤后不需要干燥，且酒精灯不能用来烘干仪器，故B错误；
C．实验结束，应将废弃药品倒入废液缸或指定容器，故C正确；
D．乙醚、乙醇和苯是易燃，易挥发的有机物，使用时必须远离明火和热源，用毕立即塞紧瓶塞，故D正确；
故选B。
【点睛】
此题解题的关键在于，容量瓶为精密仪器，不可以加热。
10．C
【解析】
【详解】
A．FeCl3溶液与铁反应生成氯化亚铁，该反应离子方程式为：
2Fe3++Fe═3Fe2+，故A正确；
B．向饱和Na2CO3溶液中通入过量CO2，反应后析出碳酸氢钠，该反应的离子方程式为：
2Na++CO32-+CO2+H2O═2NaHCO3↓，故B正确；
C．NaHCO3溶液与过量Ca（OH）2溶液反应生成碳酸钙沉淀、氢氧化钠和水，正确的离子方程式为：
Ca2++OH-+HCO3-═CaCO3↓+H2O，故C错误；
D．硫酸镁溶液与氢氧化钡溶液反应的离子方程式为：
Ba2++2OH-+Mg2++SO32-═BaSO4↓+Mg（OH）2↓，故D正确；
故选C。
11．C
【解析】
【分析】
短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的相对位置如表所示，其中W元素的原子最外层电子数是内层电子数的2倍，则W为C，X为N，Y为S，Z为Cl。
【详解】
A.同一周期从左到右，原子半径逐渐减小，原子半径大小：
Y>Z>X，故A错误；
B.同一周期主族元素最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增大：
WC.S单质具有杀菌能力，S与C可形成化合物CS2，故C正确；
D.C元素和氢元素形成的化合物可能是烷烃、烯烃、炔烃等，可与Cl2单质反应，也可能与Cl的氢化物反应，故D错误；
故选C。
【点睛】
本题考查位置、结构及性质，解题关键：
把握元素的位置、性质、元素化合物知识，注意X为C为解答的突破口，易错点为D，C元素和氢元素形成的化合物可能是烷烃、烯烃、炔烃等，不能只限于甲烷。
12．C
【解析】
【详解】
A．卤代烃在NaOH醇溶液中发生消去反应，苯和硝酸反应发生取代反应，二者发生的反应类型不同，故A正确；
B．氯气与石灰乳反应生成氯化钙和次氯酸钙，工业上选择往石灰乳中通氯气来制漂白粉，故B正确；
C．裂解和裂化汽油中都含有不饱和烃，不饱和烃能使高锰酸钾溶液褪色，现象相同，不能鉴别，故C错误；
D．纯碱溶液显碱性，油脂在碱性条件下能发生水解，所以纯碱溶液去油污的原理是油脂在碱性条件下发生水解，故D正确；
故选C。
13．B
【解析】
【详解】
A．CO2气体通入BaCl2溶液，不发生反应，无沉淀生成，故A错误；
B．氯水中含氢离子，具有酸性，可与Na2CO3反应生成二氧化碳气体，故B正确；
C．铜片加入浓硫酸中加热，生成硫酸铜、二氧化硫和水，二氧化硫为无色刺激性气体，故C错误；
D．取5mL0.1mol•L-1KI溶液，滴加0.1mol•L-1FeCl3溶液5-6滴，I-将Fe3+还原为Fe2+，该反应为可逆反应，所以上层溶液中还有少量的铁离子，故取上层溶液加KSCN溶液，溶液会变血红色，故D错误；
故选B。
14．A
【解析】
【详解】
A.混合气体的颜色不
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