精选湘教版小学四年级下册美术测试题.docx
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精选湘教版小学四年级下册美术测试题
精选湘教版小学四年级下册美术测试题
一、填空补缺
1、文房四宝是（）、（）、（）、和（）。
2、色彩会使人产生冷暖的联想。
（）、橙、黄色使人联想到火焰和太阳等热烈、温暖的物象，而蓝色、紫色又会使人联想到天空、海水、冰雪这些宁静、寒冷的场面。
3、（）用来贴在邮件上，表明邮资已付，具有较高的艺术价值和收藏价值，被称为“国家的名片”。
4、（）被誉为“世界第八大奇迹”。
5、写出三个画种：
（）、（）、（）。
6、色彩的三原色是（）、（）、（）。
7、在宣纸上运用（）作画是我国绘画特有的表现形式，这一形式的画叫做中国画。
8、中国花鸟画从表现技法上分为（）和（）两大类。
9、在制作纸条工艺品时，可运用（）、（）、（）、（）扭等方法。
10、（）和（）、夹染一起被称为“染缬”工艺，是我国传统的民间工艺。
11、《花手帕》学习了许多染的方法，其中一种是民间工艺手法，称为（）染。
12、我国有一种传统民间艺术，它的制作工艺主要是用剪刀剪和（）两种形式，我们把它统称为“剪纸”。
13、书籍的封面一般是由（）、（）和出版社名称等组成。
14、课程表的每门课程可用图形来表示，制作是可以借助学科活动的工具材料、活动形式、（）和（答案）等来进行设计，以突破各门课程的特点。
15、在学习《蔬果的联想》一课时，需要根据蔬菜、瓜果的（）、色泽、（）和（）给你带来的丰富联想来制作自己喜爱的作品。
二、单项选择题
1、在门墙上张贴表现喜庆和祥瑞的画，是我国民间早有的过年习俗，这些内容吉祥、画面喜庆的画叫（）。
A、宣传画
B、年画
C、门神画
2、在《剪纸故事》一课的制作步骤的第一步是（）。
A随意剪出人物的外形
B剪或刻出人物的细节
C剪刻出其他人物
D组合在一起，可适当添加背景或道具
3、原色是其他颜色调不出来的，共有三种，下列不是原色的颜色是（）。
A、红
B、绿
C、蓝
4、红色与蓝色混合渗化会变成（）色，这种由两种颜色调和出来的色，我们又把它叫做间色。
A、橙
B、绿
C、紫
5、运用挂历纸进行撕贴制作时，首先是看纸的（）来巧妙地运用。
A、花纹与颜色
B、大小与软硬
C、粗糙与光滑
6、事物表面的纹理叫肌理，玻璃的肌理给人一种（）的感觉。
A、冷
B、粗糙
C、光滑
7、在宣纸上运用（）来作画是我国绘画特有的表现形式，这一形式的画叫中国画。
A、墨和色
B、水和色
C、画笔和墨汁
8、在绘画中，描绘两个以上的事物时，主要表现的事物经常要画得（）些。
A、突出而细致
B、和其他事物一样大而简单
C、颜色鲜艳
9、在制作树叶拼贴画、纸工拼贴等学习活动中，为了使画面更有（），就要先拼摆后粘贴。
A、创意和独特性
B、平整和干净
C、方便性
10、手工制作时经常要用纸，一张平面的纸通过（）方法可以使它立起来。
A、卷、折
B、剪、贴
C、撕、拼
11、将画出的线条首尾相连或者涂绕线条都能成（）。
A、圆形
B、方形
C、形
12、秋天色彩以（）黄为基调，非常热烈艳丽。
A、红
B、金
C、橙
13、色彩的冷暖对比能使色彩明快,活泼。
红颜色的对比色是（）
A绿色
B黄色
C紫色
D橙色
14、中国画的颜料大都是从（）和矿物中提取的。
A植物
B矿物
C动物
15、在学习《花手帕》一课时，扎染的制作步骤是（）。
A扎、展开、染
B染、展开、扎
C扎、染、展开
三、我是色彩大王
绿 橙 紫 蓝 红 黄
1、找座位：
冷色：
暖色：
2、对对碰。
（给对比色连线）
红 黄 蓝
紫 绿 橙
四、发散题（共3小题，每小题10分，共30分）
1、花是常见的景物，把你在自然界中观察到的花的色彩写出来，并试着对应画出生活中不同颜色的花。
_____________________________________
2、绘画首先要画出事物的形状，把你知道的形状名称写出来，并对应地画一画。
_____________________________________
3、在你欣赏自然风景、画家作品和同学的优秀作业，感觉到画面很美时，你会进行评价，请把你在欣赏评述时用过的语句写出来。
至少写五条
_____________________________________
五、综合题（共15分）
先用深色的彩色水笔一支香蕉；然后观察香蕉，想象添画成一个新的形象；再用不同的线条组织画出有趣的花纹；最后用常用色涂色，完成作品。
学农作业——电化学习题班级姓名学号
1.碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。
锌—锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为：
Zn（s）+2MnO2（s）+H2O（l）==Zn（OH）2（s）+Mn2O3（s）下列说法错误的是（）
A．电池工作时，锌失去电子
B．电池正极的电极反应式为：
2MnO2（s）+H2O
（1）+2e—=Mn2O3（s）+2OH—（aq）
C．电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极
2．高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。
高铁电池的总反应为3Zn+2K2FeO4+8H2O3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH
下列叙述不正确的是（）
A．放电时负极反应为：
Zn—2e—+2OH—=Zn（OH）2
B．充电时阳极反应为：
Fe（OH）3—3e—+5OH—=FeO
+4H2O
C．放电时每转移3mol电子，正极有1molK2FeO4被氧化
D．放电时正极附近溶液的碱性增强
3.金属镍有广泛的用途。
粗镍中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等杂质，可用电解法制备高纯度的镍，下列叙述正确的是（已知：
氧化性Fe2＋＜Ni2＋＜Cu2＋）（）
A阳极发生还原反应，其电极反应式：
Ni2＋＋2e－＝Ni
B电解过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加相等
C电解后，溶液中存在的金属阳离子只有Fe2＋和Zn2＋
D电解后，电解槽底部的阳极泥中只有Cu和Pt
4.把分别盛有熔融的氯化钾、氯化镁、氯化铝的三个电解槽串联，在一定条件下通电一段时间后，析出钾、镁、铝的物质的量之比为（）
A.1:
2:
3B.3:
2:
1C.6:
3:
1D.6:
3:
2
5．将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是（）
A两烧杯中铜片表面均无气泡产生
B甲中铜片是正极，乙中铜片是负极
C两烧杯中溶液的pH均增大
D产生气泡的速度甲比乙慢
6.以惰性电极电解CuSO4溶液，若阳极析出气体，则阴极上析出Cu为（）
A、0．64gB、C、D、
7．某同学按右图所示的装置进行电解实验。
下列说法正确的是（）
A．电解过程中，铜电极上有H2产生
B．电解初期，主反应方程式为：
Cu+H2SO4
CuSO4+H2↑
C．电解一定时间后，石墨电极上无铜析出
D．整个电解过程中，H＋的浓度不断增大
8.下列叙述正确的是（）
A、在原电池的负极和电解池的阴极上都是发生失电子的氧化反应
B、用惰性电极电解Na2SO4溶液，阴阳两极产物的物质的量之比为1：
2
C、用惰性电极电解饱和NaCl溶液，若有1mol电子转移，则生成1molNaOH
D、镀层破损后，镀锡铁板比镀锌铁板更耐腐蚀
9．取一张用饱和NaCl溶液浸湿的pH试纸，两根铅笔芯作电极，接通
直流电源，一段时间后，发现电极与试纸接触处出现一个双色同心圆，
内圆为白色，外圆呈浅红色。
则下列说法错误的是（）
A．b电极是阴极B．a电极与电源的正极相连接
C．电解过程中，水是氧化剂D．b电极附近溶液的pH变小
10．镍镉（Ni-Cd）可充电电池在现代生活中有广泛应用。
已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH溶液，其充、放电按下式进行：
Cd+2NiOOH+2H2O
Cd（OH）2+2Ni（OH）2
有关该电池的说法正确的是（）
A．充电时阳极反应：
Ni（OH）2－e—+OH-==NiOOH+H2O
B．充电过程是化学能转化为电能的过程
C．放电时负极附近溶液的碱性不变
D．放电时电解质溶液中的OH-向正极移动
11．下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是（）
A．纯银器表面在空气中因电化学腐蚀渐渐变暗
B．当镀锡铁制品的镀层破损时，镶层仍能对铁制品起保护作用
C．在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法
D．可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀
12．据报道，我国拥有完全自主产权的氢氧燃料电池车将在北京奥运会期间为运动员提供服务。
某种氢氧燃料电池的电解液为KOH溶液。
下列有关该电池的叙述不正确的是（）
A.正极反应式为：
O2+2H2O+4e-=4OH―
B.工作一段时间后，电解液中KOH的物质的量不变
C.该燃料电池的总反应方程式为：
2H2+O2=2H2O
22
13.如图，X和Y均为石墨电极。
（1）若电解液为滴有酚酞的饱和食盐水，电解反应的离子方程式为__________________；电解过程中________（填“阴”或“阳”）极附近会出现红色。
（2）若电解液为500mL含A溶质的某蓝色溶液，电解一段时间，观察到X电极表面有红色的固态物质生成，Y电极有无色气体生成；溶液中原有溶质完全电解后，停止电解，取出X电极，洗涤、干燥、称量，电极质量增加1.6g。
①电解后溶液的pH为________；要使电解后溶液恢复到电解前的状态，需加入一定量的________（填加入物质的化学式）。
（假设电解前后溶液的体积不变）
②Y电极产生气体的体积为________L。
③请你推测原溶液中所含的酸根离子可能是________；并设计实验验证你的推测，写出实验的操作步骤、现象和结论：
_________________________________________
电化学习题答案
1-5CCDDC6-10DBCDA11-12CD
13、解析：
（1）电解饱和食盐水的离子方程式：
2Cl－＋2H2O
2OH－＋Cl2↑＋H2↑，在阴极区生成NaOH，使酚酞溶液变红。
（2）蓝色溶液中可能含有Cu2＋，并且在电解过程中析出红色固体，进一步验证析出的是铜；Y电极上析出无色气体，应该是O2，电解离子方程式：
2Cu2＋＋2H2O
2Cu＋O2↑＋4H＋。
①根据电解离子方程式得：
n（H＋）＝2n（Cu2＋）＝2×
＝0.05mol，故溶液中c（H＋）＝
＝0.1mol·L－1，溶液的pH＝1。
要使溶液恢复到以前，可以加入CuO或CuCO3。
②根据电解离子方程式得：
n（O2）＝
×n（Cu）＝0.0125mol，在标准状况下的体积V（O2）＝22.4L·mol－1×0.0125mol＝0.28L。
③溶液中存在的必须是含氧酸根离子，可以是SO2－4或NO－3；然后利用实验进行检验。
答案：
（1）2Cl－＋2H2O
2OH－＋Cl2↑＋H2↑ 阴
（2）①1 CuO（或CuCO3） ②0.28 ③硫酸根离子 取少量待测液于试管中，滴加盐酸无明显现象，继续加入氯化钡溶液若有白色沉淀产生，则证明是硫酸根离子（或：
硝酸根离子 取少量待测液于试管中，加热浓缩后滴加浓硫酸和铜粉，若有红棕色气体产生，则证明是硝酸根离子）
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