高二化学月考试题 3.docx
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高二化学月考试题3
2019高二10月调研考试
化学试题
一、单选题（共16题；共48分）
1.下列说法正确的是（ ）
A. 凡是放热反应都是自发的，由于吸热反应都是非自发的
B. 自发反应一定是熵增大，非自发反应一定是熵减少或不变
C. 自发反应在恰当条件下才能实现
D. 自发反应在任何条件下都能实现
2.关于自发反应的叙述正确的是（ ）
A. 常温下的自发反应一定是不需要条件就能自发的反应，因此氮气和氢气合成氨气的反应在常温下不能自动发生
B. 常温下自然界发生的任何反应都是自发反应，光合作用是自发反应
C. 电解水在通常状况下是非自发反应，因此水在任何条件下生成氢气和氧气均为非自发反应
D. 某个反应是放热、熵增大的反应，该反应一定能自发进行
3.在密闭容器发生下列反应：
aA（g）
cC（g）＋dD（g），反应达到平衡后，将容器体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1.8倍，下列叙述正确的是（ ）
A.平衡向正反应方向移动B.a＜c＋d
C.D的体积分数增大D.A的转化率变大
4.将一定量纯净的氨基甲酸铵置于密闭真空恒容容器中（固体试样体积忽略不计），在恒定温度下使其达到分解平衡：
NH2COONH4（s）
2NH3（g）+CO2（g）。
判断该分解反应已经达到化学平衡状态的是（ ）
A. 2v（NH3）=v（CO2） B. 密闭容器中c（NH3）∶c（CO2）=2∶1
C. 密闭容器中混合气体的密度不变 D. 密闭容器中氨气的体积分数不变
5.在新制的氯水中存在平衡：
Cl2＋H2O
H＋＋Cl－＋HClO，若向氯水中投入少量碳酸钙粉末，溶液中发生的变化是（ ）
A. H＋浓度减小，HClO浓度减小 B. H＋浓度增大，HClO浓度增大
C. H＋浓度减小，HClO浓度增大 D. H＋浓度增大，HClO浓度减小
6.在温度一定的条件下，N2（g）+3H2（g）
2NH3（g）在密闭容器中反应并达到平衡时，混合气体的平均摩尔质量为
，N2与NH3的浓度均为cmol·L−1。
若将容器的体积压缩为原来的1/2，当达到新的平衡时，下列说法中不正确的是（ ）
A. 新的平衡体系中，N2的浓度小于2cmol·L−1大于cmol·L−1
B. 新的平衡体系中，NH3的浓度小于2cmol·L−1大于cmol·L−1
C. 新的平衡体系中，混合体的平均摩尔质量大于
D. 新的平衡体系中，气体密度是原平衡体系的2倍
7.将等物质的量的X、Y气体充入某密闭容器中，在一定条件下，发生如下反应并达到平衡：
X（g）＋3Y（g）
2Z（g）ΔH＜0。
当改变某个条件并维持新条件直至新的平衡时，下表中关于新平衡与原平衡的比较正确的是（ ）
改变条件
新平衡与原平衡比较
A
升高温度
X的转化率变小
B
增大压强
X的浓度变小
C
充入一定量Y
Y的转化率增大
D
使用适当催化剂
X的体积分数变小
A. A B. B C. C D. D
8.利用I2O5可消除CO污染，其反应为：
反应为I2O5（s）＋5CO（g）
5CO2（g）＋I2（s）；不同温度下，向装有足量I2O5固体的2L恒容密闭容器中通入2molCO，测得CO2气体体积分数φ（CO2）随时间t变化曲线如图所示。
下列说法正确的是（ ）
A. b点时，CO的转化率为20%
B. 容器内的压强保持恒定，表明反应达到平衡状态
C. b点和d点的化学平衡常数：
Kb＞Kd
D. 0到0.5min反应速率v（CO）=0.3mol·L-1·min-1
9.下列有关化学反应方向及其判据的说法中错误的是（ ）
A. 1molH2O在不同状态时的熵值：
S[H2O（s）]＜S[H2O（g）]
B. 凡是放热反应都是自发的，因为吸热反应都是非自发的
C. CaCO3（s）⇌CaO（s）+CO2（g）△H＞0能否自发进行与温度有关
D. 常温下，反应C（s）+CO2（g）=2CO（g）不能自发进行，则该反应的△H＞0
10.对于反应4Fe（OH）2（s）＋2H2O（l）＋O2（g）=4Fe（OH）3（s） ΔH＝－444.3kJ·mol－1 ΔS＝－280.1J·mol－1·K－1。
在常温、常压下反应能自发进行，对反应的方向起决定性作用的是（ ）
A. 熵变 B. 温度 C. 压强 D. 焓变
11.下列各组物质中，都是强电解质的是（ ）
A. HBr、HF、BaSO4 B. NH4Cl、CH3COONa、Na2S
C. NaOH、Ca（OH）2、NH3·H2O D. HClO、NaF、Ba（OH）2
12.在相同温度时，100mL0.01mol•L-1的醋酸溶液与10mL0.1mol•L-1的醋酸溶液相比较，下列数值中，前者大于后者的是（ ）
A. H+的物质的量 B. 醋酸的电离常数
C. 中和时所需NaOH的量 D. CH3COOH的物质的量
13.pH相同的氨水、NaOH和Ba（OH）2溶液，分别用蒸馏水稀释到原来的X、Y、Z倍，稀释后三种溶液的pH仍然相同，则X、Y、Z的关系是（ ）
A. X＝Y＝Z B. X＞Y＝Z C. X＜Y＝Z D. X＝Y＜Z
14.下列电离方程式书写正确的是（ ）
A. CH3COOH
H++CH3COO- B. NaHSO4
Na++H++SO42-
C. H2CO3
2H++CO32- D. NaHCO3
Na++HCO3-
15.氢氰酸（HCN）的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是（ ）
A. HCN易溶于水
B. 1mol/L氢氰酸溶液的pH约为3
C. 10mL1mol/LHCN恰好与10mL1mol/LNaOH溶液完全反应
D. HCN溶液的导电性比盐酸溶液的弱
16.在25℃时，某稀溶液中由水电离产生的c（OH-）=10-10mol•L-1．下列有关该溶液的叙述正确的是（ ）
A. 该溶液一定呈酸性 B. 该溶液中c（H+）可能等于10-5mol•L-1
C. 该溶液的pH可能为4也可能为10 D. 该溶液有可能呈中性
二、综合题（共5题；共52分）
17.在一个体积为1L的密闭容器中发生某化学反应：
2A（g）
B（g）+C（g），三种不同条件下进行，其中实验Ⅰ、Ⅱ都在800°C，实验Ⅲ在950°C。
B、C的起始浓度都为0，反应物A的浓度（mol•L-1）随时间（min）的变化如图所示。
试回答下列问题：
（1）在实验Ⅰ中，反应在20〜40min内A的平均反应速率为________mol•L-1•min-1。
实验Ⅱ和实验Ⅰ相比，可能隐含的反应条件是________。
（2）该反应的ΔH________0，其判断理由是________。
（3）实验Ⅰ第40min末，若降低反应温度，达到新的平衡后，A的浓度不可能为________（填序号）。
A. 0.35mol·L−1 B. 0.4mol·L−1 C. 0.7mol·L−1 D. 0.8mol·L−1
（4）若反应在800°C进行，在该1L的密闭容器中加入1molA、0.2molHe，达到平衡时A的转化率应____________。
A. 等于86% B. 等于50% C. 小于50% D. 在50%〜86%
18.已知 Fe2O3（s）+3CO（g）⇌2Fe（s）+3CO2（g） 在不同温度下的平衡常数如表：
温度/℃
1000
1150
1300
平衡常数
42.9
50.7
64.0
请回答下列问题：
（1）该反应的平衡常数表达式 K=________，△H________0（填“＞”、“＜”或“=”）。
（2）在一个容积为10L的密闭容器中，1300℃时加入 Fe、Fe2O3、CO、CO2各1mol，反应经过10min 后达到平衡．求该时间范围内反应的平均反应速率 v（CO2）=________，CO 的平衡转化率为________。
（3）欲提高
（2）中CO的平衡转化率，可采取的措施是______。
A. 增加Fe2O3的量 B. 加入合适的催化剂 C. 移出部分CO2 D. 提高反应温度．
19.氨是最重要的氮肥，是产量最大的化工产品之一．德国人哈伯在1905年发明了合成氨的方法，其合成原理为:
N2（g）+3H2（g）
2NH3（g） ΔH=-92.4kJ·mol-1，他因此获得了1918年诺贝尔化学奖．在密闭容器中，将2molN2和6molH2混合发生下列反应:
N2（g）+3H2（g）
2NH3（g）ΔH=-92.4kJ·mol-1。
（1）当反应达到平衡时，N2和H2的浓度比是________；N2和H2的转化率比是________．反应放出的热量________（填“大于”“小于”或“等于”）184.8kJ。
（2）降低平衡体系的温度（保持体积不变），混合气体的平均相对分子质量________，密度________．平衡常数K________（填“增大”“减小”或“不变”）．
（3）当达到平衡时，充入氩气，并保持压强不变，平衡将________（填“正向”“逆向”或“不”）移动．
（4）若容器恒容、绝热，加热使容器内温度迅速升至原来的2倍，达到新平衡后，容器内温度________（填“大于”“小于”或“等于”）原来的2倍。
20.
（1）常温下，0.1mol/L的CH3COOH溶液中有1％的CH3COOH分子发生电离，则溶液的pH=________；可以使0.10mol·L－1CH3COOH的电离程度增大的是________｡
a．加入少量0.10mol·L－1的稀盐酸b．加热CH3COOH溶液
c．加水稀释至0.010mol·L－1d．加入少量冰醋酸
e．加入少量氯化钠固体f．加入少量0.10mol·L－1的NaOH溶液
（2）将等质量的锌投入等体积且pH均等于3的醋酸和盐酸溶液中，经过充分反应后，发现只在一种溶液中有锌粉剩余，则生成氢气的体积：
V（盐酸）________V（醋酸）（填“>”、“<”或“=”）。
（3）0.1mol/L的某酸H2A的pH=4，则H2A的电离方程式为________。
（4）25℃时，将pH＝9的NaOH溶液与pH＝4的盐酸溶液混合，若所得混合溶液的pH＝6，则NaOH溶液与盐酸溶液的体积比为________。
21.已知在25℃时，醋酸、碳酸和亚硫酸的电离平衡常数如下表：
醋酸
碳酸
亚硫酸
Ka=1.75×10﹣5
Ka1=4.30×10﹣7 Ka2=5.61×10﹣11
Ka1=1.54×10﹣2 Ka2=1.02×10﹣7
（1）写出碳酸的第一步电离平衡常数表达式：
Ka1=________．
（2）在相同条件下，试比较H2CO3、HCO3﹣和HSO3﹣的酸性强弱：
________＞________＞________
（3）①如图表示常温时稀释醋酸、碳酸两种酸的稀溶液时，溶液PH随水量的变化图象中，曲线I表示的酸是________（填化学式）．
②a、b、c三点中，水的电离程度最大的是________（填字母）．
林虑中学2017级高二10月调研考试
化学答案
1.【答案】C【解析】【解答】化学反应能否自发进行的判断依据为：
△G=△H﹣T△S，当△G=△H﹣T△S＜0，反应能自发进行；当△G=△H﹣T△S=0，反应达到平衡状态；当△G=△H﹣T△S＞0，反应不能自发进行．自发反应判断依据不能判断该反应是吸热还是放热，也不能判断熵的变化，自发反应不是在任何条件下都能实现，必须在恰当条件下才能实现．故答案为：
C.
2.【答案】D【解析】【解答】A、自发不自发是反应进行的趋势，反应条件是对反应的启支，氮气和氢气的反应在常温下能自动发生，但速率太慢，通常采用升温或使用催化剂的途径改变反应速率，选项A不符合题意；B、光合作用是非自发反应，选项B不符合题意；C、自发反应是有条件的，水在低温下变为氢气和氧气是非自发的，在高温下可能是自发的，选项C不符合题意；D、放热和熵增均有利于反应的自发进行，ΔH<0且ΔS>0，则一定有ΔG=ΔH-TΔS<0，反应一定能自发进行，选项D符合题意。
故答案为：
D
3.【答案】B【解析】【解答】假定平衡不移动，将气体体积压缩到原来的一半，D的浓度为原来的2倍，实际再次达到新平衡时，D的浓度为原来的1.8倍，说明压强增大，平衡向逆反应移动，即a＜c+d，压强增大，速率加快，新平衡的正、逆速率都大于原平衡；
A．气体体积压缩到原来的一半，D的浓度为原来的1.8倍，说明压强增大，平衡向逆反应移动，故A不符合题意；B．气体体积压缩到原来的一半，D的浓度为原来的1.8倍，说明压强增大，平衡向逆反应移动，反应物气体体积小于生成物，a＜c+d，故B符合题意；C．气体体积压缩到原来的一半，D的浓度为原来的1.8倍，说明压强增大，平衡向逆反应移动，D体积分数减小，故C不符合题意；D．平衡向逆反应移动，A的转化率降低，故D不符合题意
4.【答案】C【解析】【解答】A、未体现正逆的关系，A不符合题意；B、只要反应发生，密闭容器中就存在c（NH3）：
c（CO2）=2：
1，B不符合题意；C、密闭容器中混合气体的密度不变，说明气体质量不变，正逆反应速率相等，C符合题意；D、从反应开始到平衡，密闭容器中氨气的体积分数不变一直不变，D符合题意；故正确答案为C5.【答案】C【解析】【解答】碳酸的酸性弱于盐酸而强于次氯酸，向氯水中投入少量碳酸钙粉末后，它与盐酸反应，而不与次氯酸反应。
又由于H＋浓度减小，平衡Cl2＋H2O
H＋＋Cl－＋HClO向正反应方向移动，故HClO浓度增大。
故答案为：
C
6.【答案】B【解析】A.将容器的体积压缩为原来的1/2，若平衡不移动，则N2与NH3的浓度均为2cmol·L−1，体系的压强为原来的2倍。
事实上将容器的体积压缩为原来的1/2时，气体压强增大，平衡右移，N2的浓度小于2cmol·L−1，又根据勒夏特列原理，新的平衡体系中，N2的浓度应大于cmol·L−1，A不符合题意。
B.平衡右移必定使NH3的浓度大于2cmol·L−1，B符合题意。
C.平均摩尔质量
=m（总）/n（总），如果平衡不移动，则
不变，事实上平衡正向移动，气体的物质的量减少，
增大，故C不符合题意。
D.由于气体的质量不变而容器的体积为原来的1/2，故气体密度为原来的2倍，故D不符合题意。
7.【答案】A【解析】【解答】A、由反应X（g）+3Y（g）
2Z（g）；△H＜0可知，正反应放热，升高温度，平衡向逆反应方向移动，X的转化率减小，故A符合题意；
B、由化学方程式可知，反应前气体的计量数之和大于反应后气体的化学计量数之和，增大压强，平衡向正反应方向移动，但X转化的不如增加的多，X的浓度反而增大，故B不符合题意；
C、充入一定量Y，平衡向正反应方向移动，但增加的Y比反应的多，Y的转化率反而较小故C不符合题意；D、使用催化剂平衡不移动，X的体积分数不变，故D不符合题意；故选A。
【分析】根据外界条件的改变对化学平衡的影响分析转化率、浓度等的变化即可。
8.【答案】C【解析】【解答】A．
5CO（g）＋I2O5（s）
5CO2（g）＋I2（s）
起始（mol）
2
0
转化（mol）
y
y
b点（mol）
2-y
y
根据b点时CO2的体积分数φ（CO2）=y÷2=0.80，得y=1.6mol，转化率等于=（变化量÷起始量）×100%=（1.6÷2）×100%=80%，A不符合题意；
B．两边计量数相等，所以压强始终不变，不能做平衡状态的标志，B不符合题意；
C．b点比d点时生成物CO2体积分数大，说明进行的程度大，则化学平衡常数：
Kb＞Kd，C符合题意；D．0到0.5min时：
5CO（g）＋I2O5（s）
5CO2（g）＋I2（s）
起始（mol）
2
0
转化（mol）
x
x
a点（mol）
2-x
x
根据a点时CO2的体积分数φ（CO2）=x÷2=0.30，得x=0.6mol；则从反应开始至a点时的反应速率为v（CO）=（0.6mol÷2L）÷0.5min=0.6mol·L－1·min－1，D不符合题意。
故正确答案为：
C。
9.【答案】B【解析】【解答】A.相同物质的量的同种物质在不同状态下的熵值，固态最小，气态最大，所以1molH2O在不同状态时的熵值S[H2O（s）]＜S[H2O（g）]，A不符合题意；
B.放热反应在一定的条件下可以自发进行，吸热反应在一定的条件下也可以自发进行，有些吸热反应在常温下就能自发进行，如八水合氢氧化钡与氯化铵的反应，B符合题意；
C.CaCO3（s）⇌CaO（s）+CO2（g）△H＞0能否自发进行与温度有关，因为其△S＞0，其在高温下可以自发进行，B不符合题意；
D.常温下，反应C（s）+CO2（g）=2CO（g）不能自发进行，因为其△S＞0具备自发进行的条件，若其△H<0，在常温下一定能自发进行，所以该反应的△H＞0，D不符合题意。
故答案为：
B
10.【答案】D【解析】【解答】反应4Fe（OH）2（s）＋2H2O（l）＋O2（g）=4Fe（OH）3（s） ΔH＝－444.3kJ·mol－1 ΔS＝－280.1J·mol－1·K－1，ΔH<0且ΔS<0，而反应能自发进行，说明ΔH-TΔS<0，焓变对反应的方向起决定性作用。
故答案为：
D
11.【答案】B【解析】【解答】A.HF是弱电解质，不符合题意；B.三种物质都属于盐类，属于强电解质，符合题意；C.一水合氨是弱电解质，不符合题意；D.HClO属于弱电解质，不符合题意；
12.【答案】A【解析】【解答】A.醋酸为弱电解质，浓度越大，电离程度越小，两种溶液溶质都为0.001mol，则100mL0.01mol/L的醋酸溶液与10mL0.1mol/L的醋酸溶液相比较，H+的物质的量前者大，故A符合题意；B.醋酸为弱电解质，电离平衡常数只与温度有关，故B不符合题意；
C.由于溶质n（CH3COOH）都为0.001mol，中和时所需NaOH的量应相同，故C不符合题意；D.0.01mol/L的醋酸电离程度大，则溶液中CH3COOH分子的物质的量小，故D不符合题意；故答案为：
A.
13.【答案】B【解析】【解答】氨水是弱电解质、氢氧化钡和氢氧化钠是强电解质，在稀释过程中，会促进氨水的电离，所以要使稀释后的pH相等，则氨水稀释的倍数要大于强电解质的，即.X＞Y＝Z。
故答案为：
B。
14.【答案】A【解析】【解答】A、醋酸是一元弱酸，电离方程式正确，A符合题意；B、硫酸氢钠是强电解质，应该用等号，B不符合题意；C、碳酸是二元弱酸，分步电离，C不符合题意；D、碳酸氢钠是强电解质，应该用等号，D不符合题意。
故答案为：
A
15.【答案】B【解析】【解答】A．HCN易溶于水，与该酸是强酸还是弱酸无关，A不符合题意；
B．1mol/L氢氰酸溶液的pH约为3，c（H+）=0.001mol/L<1mol/L，则可证明盖酸是弱酸，B符合题意；
C．一元酸与一元碱混合发生反应，若二者的物质的量的比是1:
1，恰好完全反应，与物质的酸性强弱无关，C不符合题意；D．电解质溶液的导电性的强弱与溶液中自由移动的离子的浓度有关，与电解质的强弱无关，D不符合题意。
故答案为：
B
16.【答案】C【解析】【解答】在25℃时，KW=10-14，某稀溶液中由水电离产生的cOH-）=10-10 mol•L-1，比正常水的电离程度小，说明此溶液中的水的电离受到了抑制，可能是酸抑制的，也可能是碱抑制的，所以溶液可能是酸性的，也可能是碱性的。
若是酸性的，c（H+）等于10-4mol•L-1，则pH=4；若是碱性的，c（H+）等于10-10mol•L-1，则pH=10。
二、综合题
17.【答案】
（1）7.5×10-3；实验Ⅱ中使用了催化剂
（2）>；根据实验Ⅲ和实验Ⅰ的比较，可推测该反应升高温度，平衡向正反应方向移动，即正反应为吸热反应（3）A,B（4）B
【解析】【
（1）在实验Ⅰ中，反应在20～40min内A的平均反应速率为：
v（A）=
=
=7.5×10-3mol·L-1·min-1。
实验Ⅱ和实验Ⅰ的平衡状态相同，且在实验Ⅱ中的反应速率更大，说明实验Ⅱ中使用了催化剂。
（2）实验Ⅲ和实验Ⅰ相比较，温度升高，A的平衡浓度减小，说明正反应是吸热反应，降低温度，化学平衡向逆反应方向移动。
（3）实验Ⅰ在第40min末，A的平衡浓度为0.5mol·L-1，降低温度，化学平衡向逆反应方向移动，达到新的平衡时，A的浓度必大于0.5mol·L-1，不可能是AB。
（4）根据800℃时A的起始浓度为1.0mol·L-1，达到平衡时A的浓度为0.5mol·L-1，说明A的转化率为50%。
若加入1molA和0.2molHe，则使压强增大，因为是恒容条件，稀有气体对平衡无影响，则A的转化率仍为50%。
【分析】
（1）根据化学反应速率的定义进行计算，结合催化剂对反应速率华平衡的影响进行判断；
（2）根据温度对化学平衡移动的影响花化学平衡移动原理进行分析；（3）根据温度对化学平衡移动的影响进行判断；（4）根据惰性气体在容积不变的条件下对化学平衡的影响进行分析.
18.【答案】
（1）
；＞
（2）0.006mol/（L•min）；60%（3）C,D
【解析】解析：
（1）化学平衡常数是在一定条件下，当可逆反应达到平衡状态时
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