高中全程练习方略化学阶段滚动检测一.docx

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高中全程练习方略化学阶段滚动检测一

2019高中全程练习方略化学阶段滚动检测

（一）

此套题为Word版，请按住Ctrl,滑动鼠标滚轴，调节合适的观看比例，答案解析附后。

阶段滚动检测

（一）第1、2章

（90分钟100分）

第一卷（选择题共48分）

【一】选择题（此题包括16小题，每题3分，共48分）

1.古诗词是古人为我们留下的宝贵精神财富。

以下诗句中不涉及氧化还原反应的是（）

A.野火烧不尽，春风吹又生

B.爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏

C.春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干

D.粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间

2.NA表示阿伏加德罗常数，以下表达正确的选项是（）

A.等物质的量的N2和CO所含分子数均为NA

B.一定温度下，1L0.5mol·L－1NH4Cl溶液与2L0.25mol·L－1NH4Cl溶液含NH

的物质的量相同

C.1molNa2O2固体中含离子总数为3NA

D.标准状况下，2.24L苯所含分子数为0.1NA

3.以下说法中错误的选项是（）

A.从1L1mol·L－1的NaCl溶液中取出10mL，其浓度仍是1mol·L－1

B.配制0.5L10mol·L－1的盐酸，需要氯化氢气体112L（标准状况）

C.0.5L2mol·L－1BaCl2溶液中，Ba2＋和Cl－总数为3×6.02×1023

D.10g98%的硫酸溶液（密度为1.84g·cm－3）与10mL18.4mol·L－1的硫酸溶液的浓度是不同的

4.（2018·海淀模拟）以下说法正确的选项是（）

①Fe（OH）3胶体和CuSO4溶液都是混合物

②BaSO4是一种难溶于水的强电解质

③置换反应都是离子反应

④太阳能、氢能和海洋能都属于新能源

⑤冰醋酸、纯碱、小苏打分别属于酸、碱、盐

A.①②④B.①②⑤

C.②③④D.③④⑤

5.（2017·海南高考）以下固体混合物与过量的稀H2SO4反应，能产生气泡并有沉淀产生的是（）

A.NaHCO3和Al（OH）3B.BaCl2和NaCl

C.HClO3和K2SO4D.Na2SO3和BaCO3

6.500mL2mol·L－1FeCl3溶液和500mL2mol·L－1明矾溶液分别滴入沸水中，加热制成甲、乙两种分散系，经测定甲分散系中分散质的粒子大小在1～100nm之间，乙分散系中分散质的粒子大小在10－9～10－7m之间。

以下关于甲、乙分散系的判断合理的是（）

A.在暗室里用一束明亮的“强光”照射甲、乙两种分散系，发现甲有丁达尔效应，乙没有丁达尔效应

B.向甲、乙两种分散系中分别滴加过量的氢氧化钠溶液，现象都是“先聚沉，后溶解”

C.向甲、乙两种分散系中分别滴加过量氢碘酸溶液，现象分别是深褐色溶液、无色溶液

D.蒸干、灼烧FeCl3和明矾溶液会得到对应的固体盐

7.标准状况下有①0.112L水；②3.01×1023个氯化氢分子；③13.6gH2S气体；④0.2mol氨气，以下对这四种物质的关系由小到大排列正确的选项是（）

A.体积：

①④③②

B.密度：

④①③②

C.质量：

①④③②

D.氢原子数：

①③④②

8.以下各组离子在特定条件下一定能够大量共存的是（）

A.遇Al能放出H2的溶液：

NO

、K＋、Na＋、Cl－

B.水电离出的OH－的浓度为1×10－10mol·L－1的溶液：

SO

、Cl－、K＋、Ba2＋

C.能使石蕊试纸变红色的溶液：

K＋、Fe2＋、NO

、Na＋

D.含有较多Fe3＋的溶液：

Na＋、SO

、I－、NH

9.某学生配制了100mL1mol·L－1的硫酸溶液。

然后，对溶液浓度做精确测定，且测定过程中一切操作都正确。

结果测得溶液的物质的量浓度低于

1mol·L－1。

那么，在配制过程中，以下操作可能导致溶液浓度偏低的是

（）

①量筒用蒸馏水洗净后立即用来量取浓硫酸

②将浓硫酸在烧杯中稀释，转移到容积为100mL的容量瓶中后，没有洗涤烧杯

③在转移过程中用玻璃棒引流，因操作不慎有少量溶液流到了容量瓶外面

④最后定容时，加水超过了刻度线，马上用胶头滴管吸去多余的水，使溶液凹液面刚好与刻度线相切

A.②③④B.③④C.①②③D.①②③④

10.以下离子反应方程式表示正确的选项是（）

A.过量石灰水与碳酸氢钙反应：

Ca2＋＋2HCO

＋2OH－===CaCO3↓＋CO

＋2H2O

B.FeSO4酸性溶液暴露在空气中：

4Fe2＋＋O2＋4H＋===4Fe3＋＋2H2O

C.向氯化铝溶液中滴加过量氨水：

Al3＋＋4NH3·H2O===[Al（OH）4]－＋4NH

D.H2SO4与Ba（OH）2溶液反应：

Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO

===BaSO4↓＋H2O

11.（2017·江苏高考）NaCl是一种化工原料，可以制备一系列物质（如图）。

以下说法正确的选项是（）

A.25℃，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的大

B.石灰乳与Cl2的反应中，Cl2既是氧化剂，又是还原剂

C.常温下干燥的Cl2能用钢瓶贮运，所以Cl2不与铁反应

D.如下图转化反应都是氧化还原反应

12.在Fe2（SO4）3溶液中，加入ag铜，完全溶解后，再加一定量的铁粉，充分反应后有残余固体，将残余固体加入到稀硫酸中，有气泡产生，那么以下说法正确的选项是（）

A.残余固体中一定没有铜

B.残余固体中含有铁和铜

C.最后得到的溶液中一定含有Cu2＋

D.最后得到的溶液中加入KSCN溶液一定会变红色

13.（2018·宝鸡模拟）以下根据某无色试液的实验现象所作出的结论中一定不正确的选项是（）

A.焰色反应呈黄色，结论：

试液中一定含有Na＋

B.加入盐酸酸化的氯化钡溶液，出现白色沉淀，结论：

试液中一定含有SO

C.与浓氢氧化钠溶液产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，结论：

该试液一定含NH

D.加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，结论：

试液中可能含有氢氧化钙

14.（2017·济南模拟）以下说法中，不正确的选项是（）

A.研究氯气性质的基本程序为：

观察外观→预测其性质→实验和观察→解释和得出结论

B.配制溶液时，假设加水超过容量瓶刻度线，可用胶头滴管将多余溶液吸出

C.氯水、氨水、盐酸虽然都能导电，但都不是电解质

D.Na2O、Na2O2组成元素虽相同，但与CO2反应产物不相同

15.把足量的铁粉投入到稀盐酸和氯化铜的混合溶液中，充分反应后，残余固体的质量与原来加入的铁粉质量相等，那么原溶液中H＋和Cl－的物质的量之比为

（）

A.1∶4B.1∶7C.1∶8D.2∶5

16.（2018·烟台模拟）实验室常利用以下反应制取少量氮气：

NaNO2＋NH4Cl===NaCl＋N2↑＋2H2O关于该反应的以下说法不正确的选项是（）

A.NH4Cl氮元素被还原

B.每生成1molN2时，转移电子的物质的量为3mol

C.被氧化的氮原子与被还原的氮原子之比为1∶1

D.N2既是氧化产物，又是还原产物

第二卷〔非选择题共52分〕

【二】非选择题（此题包括5小题，共52分）

17.（10分）实验室需要0.1mol·L－1NaOH溶液450mL和0.5mol·L－1硫酸溶液500mL。

根据这两种溶液的配制情况回答以下问题：

（1）如下图的仪器中配制溶液肯定不需要的是____________（填序号），配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是_________（填仪器名称）。

（2）以下操作中，容量瓶所不具备的功能有。

A.配制一定体积准确浓度的标准溶液

B.贮存溶液

C.测量容量瓶规格以下的任意体积的液体

D.量取一定体积的液体

E.用来加热溶解固体溶质

（3）根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为g。

在实验中其他操作均正确，假设定容时俯视刻度线，那么所得溶液浓度0.1mol·L－1（填“大于”、“等于”或“小于”，下同）。

假设NaOH溶液在转移至容量瓶时，洒落了少许，那么所得溶液浓度_____________0.1mol·L－1。

（4）根据计算可知，所需质量分数为98%、密度为1.84g·cm－3的浓硫酸的体积为mL（计算结果保留一位小数）。

如果实验室有15mL、20mL、50mL量筒，应选用mL量筒最好。

配制过程中需先在烧杯中将浓硫酸进行稀释，稀释时操作方法是：

__________________________________________。

18.（9分）某无色透明溶液中可能大量存在Ag＋、Mg2＋、Cu2＋、Fe3＋、Na＋中的几种，请填写以下空白：

（1）不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是。

（2）取少量原溶液，加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成；再加入过量的稀硝酸，沉淀不消失。

说明原溶液中肯定存在的离子是，有关的离子方程式为______________________________________________________________。

（3）取

（2）中的滤液，加入过量的稀氨水（NH3·H2O），出现白色沉淀，说明原溶液中肯定有_______________________________________________________，

有关的离子方程式为______________________________________________。

（4）原溶液可能大量存在的阴离子是以下的___________________________。

A.Cl－B.NO

C.CO

D.OH－

19.（10分）实现化学实验绿色化的要求，有效地减少污染，可把化学实验设计成微型化。

某研究性学习小组的学生按以下操作做一个实验：

在一块下衬白纸的玻璃片的不同位置分别滴加浓度为0.1mol·L－1的KBr、KI（含淀粉溶液）、NaOH（含酚酞）、FeCl2（含KSCN）溶液各1滴，每种液滴彼此分开，围成半径小于表面皿的圆形（如下图），在圆心处放置2粒芝麻粒大小的KMnO4晶体，向KMnO4晶体滴加一滴浓盐酸，再立即用表面皿盖好。

（1）在a处观察到的实验现象：

_____________________________________。

在c处观察到的实验现象：

________________________________________。

（2）e处反应的离子方程式为_______________________________________。

该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为__________________________。

（3）d处反应所产生的现象为________________________________________。

标准状况下，当有0.112LCl2被NaOH溶液吸收后，转移电子为mol。

（4）通过该实验能否比较Cl2、FeCl3、KMnO4三种物质氧化性的强弱？

（填“能”或“不能”），假设能，其氧化性由强到弱的顺序是______________。

20.（9分）某同学在一只烧杯里装入ag纯铁粉，加入200mL6mol·L－1硝酸恰好完全溶解铁粉（假设还原产物只有NO）。

请完成对产物中铁元素价态的探究：

（1）提出合理假设：

假设1：

产物中只有＋2价铁；

假设2：

_____________________________________________________；

假设3：

_____________________________________________________。

（2）设计实验：

分别取反应后溶液装入甲、乙两支试管，在甲试管中滴加酸性高锰酸钾溶液；在乙试管中滴加KSCN溶液，观察现象。

推测实验现象与结论：

①假设现象为：

_________________________________________________，

那么假设1正确；

②假设现象为：

_________________________________________________，

那么假设2正确；

③假设现象为：

_________________________________________________，

那么假设3正确。

（3）a值范围为。

21.（14分）（2017·广东高考）某同学进行实验研究时，欲配制1.0mol·L－1Ba（OH）2溶液，但只找到在空气中暴露已久的Ba（OH）2·8H2O试剂（相对分子质量：

315）。

在室温下配制溶液时发现所取试剂在水中仅部分溶解，烧杯中存在大量未溶物。

为探究原因，该同学查得Ba（OH）2·8H2O在283K、293K和303K时的溶解度（g/100gH2O）分别为2.5、3.9和5.6。

（1）烧杯中未溶物仅为BaCO3，理由是______________________________。

（2）假设试剂由大量Ba（OH）2·8H2O和少量BaCO3组成，设计实验方案，进行成分检验。

写出实验步骤、预期现象和结论。

（不考虑结晶水的检验；室温时BaCO3饱和溶液的pH＝9.6）

限选试剂及仪器：

稀盐酸、稀硫酸、NaOH溶液、澄清石灰水、pH计、烧杯、试管、带塞导气管、滴管

实验步骤

预期现象和结论

步骤1：

取适量试剂于洁净烧杯中，加入足量蒸馏水，充分搅拌，静置，过滤，得滤液和沉淀

步骤2：

取适量滤液于试管中，滴加稀硫酸

步骤3：

取适量步骤1中的沉淀于试管中，

步骤4：

（3）将试剂初步提纯后，准确测定其中Ba（OH）2·8H2O的含量。

实验如下：

①配制250mL约0.1mol·L－1Ba（OH）2溶液：

准确称取w克试样，置于烧杯中，加适量蒸馏水，，将溶液转入，洗涤，定容，摇匀。

②滴定：

准确量取25.00mL所配制Ba（OH）2溶液于锥形瓶中，滴加指示剂，将

（填“0.020”、“0.05”、“0.1980”或“1.5”）mol·L－1盐酸装入50mL酸式滴定管，滴定至终点，记录数据。

重复滴定2次。

平均消耗盐酸VmL。

③计算Ba（OH）2·8H2O的质量分数＝（只列出算式，不作运算）

（4）室温下，（填“能”或“不能”）配制1.0mol·L－1Ba（OH）2

溶液。

答案解析

1.【解析】选D。

A中涉及草、木燃烧，是氧化还原反应；B中涉及黑火药爆炸，是氧化还原反应；C中涉及蜡烛（主要成分烃）燃烧，也是氧化还原反应；D中涉及CaCO3分解生成CaO和CO2，CaO与水反应生成Ca（OH）2，均不是氧化还原反应。

2.【解析】选C。

等物质的量不一定是1mol，所含分子数不一定为NA，A错；NH4Cl溶液的浓度不同，那么NH

的水解程度不同，含NH

的物质的量不同，B错；1molNa2O2固体中，含2molNa＋，1molO

，共3mol离子，C正确；标准状况下，苯是液态，D错。

3.【解析】选D。

10g98%的硫酸溶液物质的量浓度为

＝18.4mol·L－1，与10mL18.4mol·L－1的硫酸溶液的浓度相同，D项错误。

4.【解析】选A。

分散系均为混合物；BaSO4是难溶性盐，是强电解质；H2还原CuO的反应不是离子反应；纯碱是盐，故①②④正确。

5.【解析】选D。

NaHCO3和稀H2SO4反应生成CO2气体，Al（OH）3与稀H2SO4反应得到Al2（SO4）3溶液，故A不符合题意；BaCl2和稀H2SO4反应只生成BaSO4沉淀，故B不符合题意；HClO3和K2SO4与稀H2SO4均不反应，故C不符合题意；BaCO3＋H2SO4===BaSO4＋H2O＋CO2↑，Na2SO3＋H2SO4===Na2SO4＋H2O＋SO2↑，BaSO4为沉淀，故D符合题意。

6.【解析】选C。

依题意，甲、乙两种分散系都是胶体，氢氧化铝溶于氢氧化钠，而氢氧化铁不溶；铁盐能氧化I－生成I2，I2溶于水呈深褐色，蒸干氯化铁溶液后灼烧得到氧化铁，蒸干明矾溶液仍得到明矾固体。

7.【解析】选A。

A项中n（HCl）＝0.5mol，n（H2S）＝0.4mol，故体积关系V（H2O）

m（NH3）

×2≈12.4mol，0.5molHCl、0.4molH2S、0.2molNH3中H原子的物质的量分别为0.5mol、0.8mol、0.6mol，故氢原子数由小到大顺序为②④③①。

8.【解析】选A。

遇Al能放出H2的溶液，且溶液中含NO

，那么该溶液一定是强碱，碱性条件下NO

、K＋、Na＋、Cl－一定共存，A正确；SO

和Ba2＋不共存，B项错误；使石蕊试纸变红色的溶液显酸性，该条件下NO

具有强氧化性，氧化Fe2＋而不能大量共存，C项错误；因Fe3＋能够氧化I－而不能大量共存，D项错误。

9.【解析】选D。

①量筒用蒸馏水洗净后立即量取，浓硫酸被稀释，所取溶质H2SO4偏少，会导致浓度偏低。

②未洗涤烧杯，溶质H2SO4损失，会导致浓度偏低。

③少量溶液流到容量瓶外面，溶质H2SO4损失，会导致浓度偏低。

④加水超过了刻度线，马上用胶头滴管吸去多余的水，会损失H2SO4，导致溶液浓度偏低，应选D。

10.【解析】选B。

石灰水过量，产物中无CO

，A不正确；Al（OH）3不溶于弱碱NH3·H2O，C不正确；D项的离子方程式应为Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO

===BaSO4↓＋2H2O。

11.【解析】选B。

A项，25℃，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的小，A项错误；B项，石灰乳与Cl2反应生成CaCl2和Ca（ClO）2，既有氯的化合价升高，也有氯的化合价降低，Cl2既是氧化剂，又是还原剂，B项正确；C项，Cl2与铁在点燃的条件下反应，C项错误；D项，氯化钠转化为碳酸氢钠和碳酸氢钠转化为碳酸钠，这两个反应都不是氧化还原反应，D项错误。

12.【解析】选B。

Fe2（SO4）3溶液中加入铜完全溶解后，溶液中含有CuSO4、FeSO4，可能含有Fe2（SO4）3，加一定量的铁粉后，有固体剩余，说明Fe3＋无剩余。

那么剩余物的成分可能为Cu也可能为Fe、Cu。

剩余物中加稀硫酸产生H2，说明有Fe剩余，那么溶液中Cu2＋必全部析出。

固体成分为Fe、Cu混合物，A错，B对；最后剩余固体中加稀硫酸，Cu不溶解，溶液中无Cu2＋，C错；因为溶液中无Fe3＋，故加入KSCN不变红色，D错。

13.【解析】选B。

钠元素的焰色为黄色，A项正确；Ag＋与Cl－产生AgCl白色沉淀，B项不正确；能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体为NH3，该溶液与氢氧化钠溶液反应产生NH3，说明原溶液中含有NH

，C项正确；CO

与Ca2＋反应生成CaCO3白色沉淀，D项正确。

14.【解析】选B。

研究Cl2性质的基本程序符合研究物质性质的基本程序，观察物质的外观性质→预测物质的性质→实验和观察→解释结论，A正确；配制溶液时，假设加水超过刻度线，不能用胶头滴管将多余溶液吸出，应重新配制，B错；氯水、氨水、盐酸都是混合物，都不是电解质，C正确；Na2O与CO2反应只生成Na2CO3，Na2O2与CO2反应不仅生成Na2CO3，还生成O2，故产物不同，D正确。

15.【解析】选C。

解答此题宜应用差量法。

设氯化铜和HCl的物质的量分别为xmol、ymol，那么：

Fe＋CuCl2===FeCl2＋CuΔm

xmol8xg

Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑

28ygymol

根据题意得：

8x＝28y，x∶y＝7∶2，那么H＋和Cl－的物质的量之比为1∶8，C正确。

16.【解析】选A。

NH4Cl中氮元素为－3价，NaNO2中的氮元素为＋3价，N2中氮元素的化合价为0价，故NH4Cl为还原剂，NaNO2为氧化剂，N2既是氧化产物又是还原产物。

每生成1molN2，电子转移3mol。

应选A。

17.【解析】

（1）图中五种仪器分别为烧瓶、量筒、分液漏斗、胶头滴管、容量瓶，配制上述溶液肯定不需要烧瓶和分液漏斗，还需要烧杯、玻璃棒。

（2）容量瓶不能用于贮存、加热溶液，它只有一个刻度线，也不能测量容量瓶规格以下的任意体积的液体。

（3）因无450mL的容量瓶，所以配制NaOH溶液要用500mL的容量瓶，故要根据500mL溶液计算，m（NaOH）＝c·V·M＝0.1mol·L－1×0.5L×40g·mol－1＝2.0g，定容俯视刻度线，造成加水较少，浓度偏高，洒落溶液会造成溶液浓度偏低。

（4）由稀释前后物质的量相等，V（浓）＝

＝

L＝

L≈13.6mL，选用15mL量筒最好，误差小。

稀释时将浓硫酸沿烧杯壁缓缓倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌。

答案：

（1）A、C烧杯、玻璃棒

（2）B、C、E

（3）2.0大于小于

（4）13.615将浓硫酸沿烧杯壁缓缓倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌

18.【解析】

（1）无色透明溶液中不可能含有Cu2＋、Fe3＋等有色离子。

（2）加稀盐酸有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成，那么肯定存在Ag＋，离子方程式为Ag＋＋Cl－===AgCl↓。

（3）加稀氨水有白色沉淀出现，肯定含有Mg2＋。

（4）原溶液中由于含有Ag＋，阴离子中不可能含有Cl－、CO

、OH－，一定含NO

。

答案：

（1）Cu2＋、Fe3＋

（2）Ag＋Ag＋＋Cl－===AgCl↓

（3）Mg2＋

Mg2＋＋2NH3·H2O===Mg（OH）2↓＋2NH

（4）B

19.【解析】该题考查了Cl2的性质。

利用KMnO4与浓盐酸反应制取Cl2,2KMnO4＋16HCl===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O。

（1）a处发生反应：

Cl2＋2KI===I2＋2KCl，因此溶液变蓝色；c处发生反应2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－，有Fe3＋生成，KSCN溶液变为红色。

（2）e处反应的离子方程式为：

2MnO

＋16H＋＋10Cl－===2Mn2＋＋5Cl2↑＋8H2O，MnO

作氧化剂，Cl－作还原剂，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶5。

（3）d处发生反应：

Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O，溶液中OH－反应了，pH减小，红色消失；反应中1molCl2反应，转移1mole－，0.112LCl2的物质的量为：

n（Cl2）＝

＝0.005mol，所以转移电子的物质的量为0.005mol。

（4）因为2KMnO4＋16HCl===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O，Cl2＋2FeCl2===2FeCl3，故氧化性KMnO4>Cl2>FeCl3。

答案：

（1）溶液由无色变为蓝色溶液由浅绿色变为红色

（2）2MnO

＋16H＋＋10Cl－===2Mn2＋＋5Cl2↑＋8H2O

1∶5（3）溶液由红色变为无色0.005

（4）能KMnO4>Cl2>FeCl3

20.【解析】

（1）根据Fe的变价可提出合理假设。

（2）假设甲试管溶液不变色，且乙试管溶液变红色，说明只有Fe3＋；假设甲试管溶液紫色退去，乙试管溶液不变色，说明只有Fe2＋；假设甲试管溶液紫色退去，乙试管溶液变红色，说明既有Fe2＋，又有Fe3＋。

（3）由硝酸与Fe反应的方程式Fe＋4HNO3===Fe（NO3）3＋NO↑＋2H2O,3Fe＋8HNO3===3Fe（NO3）2＋2NO↑＋4H2O

计算0.3mol≤n（Fe）≤0.45mol，

即16.8≤a≤25.2。

答案：

（1）产物中只有＋3价铁

产物中既有＋2价铁又有＋3价铁

（2）①甲试管溶液紫色退去，乙试管没有明显变化

②甲试管溶液无明显变化，乙试管溶液变红色

③甲试管溶液紫色退去，乙试