必修二第一章第一节课时作业.docx
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必修二第一章第一节课时作业
一、选择题(每小题3分,共42分,每小题有1-2个正确选项)
1.下列有关现在的长式元素周期表的判断中正确的是( )
A.从左向右数第七纵行是ⅦA族
B.从左向右数第十一纵行是ⅠB族
C.ⅠA族全部是金属元素
D.ⅦA族的全部元素只能表现非金属元素的性质
解析:
A.它应是ⅦB族。
C.氢元素在ⅠA族中。
D.砹(At)是既能表现非金属性又能表现金属性的元素的典型之一。
答案:
B
2.主族元素在周期表中的位置,取决于元素原子的( )
A.相对原子质量和核电荷数
B.电子层数和中子数
C.电子层数和最外层电子数
D.金属性和非金属性的强弱
解析:
原子的电子层数决定其所在的周期;原子的最外层电子数决定它所在的族。
答案:
C
3.下列关于现在的长式元素周期表的判断中不正确的是( )
A.所含元素种数最少的周期是第一周期
B.所含元素种数最多的周期是第六周期
C.所含元素种数最多的族是Ⅷ族
D.所含元素种数最多的族是ⅢB族
答案:
C
4.下列原子序数所代表的元素中,全属于主族元素的一组是( )
A.22,26,11 B.13,15,38
C.29,31,16D.18,21,14
答案:
B
5.据国外有关资料报道,在独居石(一种共生矿,化学成分为Ce、La、Nd、……的磷酸盐)中,查明有尚未命名的116、124、126号元素。
判断其中116号元素应位于周期表中的( )
A.第6周期ⅣA族B.第7周期ⅥA族
C.第7周期Ⅷ族D.第8周期ⅥA族
答案:
B
6.(2011·天津卷)以下有关原子结构及元素周期律的叙述正确的是( )
A.第ⅠA族元素铯的两种同位素137Cs比133Cs多4个质子
B.同周期元素(除0族元素外)从左到右,原子半径逐渐减小
C.第ⅦA族元素从上到下,其氢化物的稳定性逐渐增强
D.同主族元素从上到下,单质的熔点逐渐降低
解析:
137Cs与133Cs是铯的两种同位素,二者质子数相等,中子数相差4,A项错误;同周期元素(除0族外)从左到右,核电荷数逐渐增大,原子半径逐渐减小,B项正确;同主族元素从上到下,非金属性逐渐减弱,其对应氢化物的稳定性逐渐减弱,C项错误;碱金属元素的单质,从上到下熔点逐渐降低,而卤族元素的单质,从上到下熔点逐渐升高,D项错误。
答案:
B
7.国际无机化学命名委员会在1989年做出决定,把长式元素周期表原先的主副族及族号取消,由左至右改为18列。
如碱金属元素为第1列,稀有气体元素为第18列。
按此规定,下列说法错误的是( )
A.第9列元素中没有非金属元素
B.只有第2列元素原子最外层有2个电子
C.第1列和第17列元素的单质熔沸点变化趋势相反
D.在整个18列元素中,第3列的元素种类最多
解析:
根据元素周期表的结构,第9列即原第Ⅷ族中的1个纵行,无非金属元素。
而第18列的He元素最外层也有2个电子,所以B项错误。
第1列为碱金属元素,第17列为卤素,两者熔沸点的变化趋势确实相反。
由于第3列即第ⅢB族,包括镧系和锕系元素,镧系和锕系各包括15种元素,种类最多。
答案:
B
点评:
了解元素周期表的结构,利用信息进行知识的迁移考查了自学能力。
8.A、B两元素为某周期第ⅡA族和第ⅢA族元素,若A元素的原子序数为x,则B元素的原子序数可能为( )
①x+1 ②x+8 ③x+11 ④x+18 ⑤x+25 ⑥x+32
A.①③B.②④
C.①③⑤D.②④⑥
解析:
在同一周期的前提下,若A、B为第二或第三周期元素,其原子序数之差为1,即B的原子序数为x+1。
若A、B为第四或第五周期元素,其原子序数之差要加上10种过渡元素,B的原子序数为x+11。
若A、B为第六或第七周期元素,其原子序数之差还包括15种镧系或锕系元素,即有24种过渡元素,B的原子序数为x+25。
故答案为C。
答案:
C
9.关于卤素(用X表示)的下列叙述正确的是( )
A.卤素单质与水反应均可用X2+H2O=HXO+HX表示
B.HX都极易溶于水,它们的热稳定性随核电荷数增大而增强
C.卤素单质从F2―→I2颜色逐渐加深
D.X-的还原性依次为F-<Cl-<Br-<I-,因此排在前面的卤素单质可将排在后面的卤素从它的盐溶液里置换出来
解析:
F2与水反应:
2F2+2H2O===4HF+O2,A错;HX极易溶于水,但其热稳定性随核电荷数增大而减弱,即HF>HCl>HBr>HI,B错;F2不能将氯、溴、碘从它们的盐溶液中置换出来,而是先与水反应,D错。
故应选C。
答案:
C
点评:
本题主要考查对卤素性质递变性的认识,此外还要掌握氟的特殊性:
F无正价,F2能与水反应置换出O2,HF极易溶于水,但其水溶液为弱酸。
10.下列叙述中错误的是( )
A.随着电子层数增多,碱金属的原子半径逐渐增大
B.碱金属具有强还原性,它们的离子具有强氧化性
C.碱金属单质的熔沸点随着核电荷数的增大而降低
D.碱金属元素在自然界中都是以化合态存在的
解析:
还原性强,即(原子)易失去电子,则离子难得电子,即氧化性弱。
答案:
B
11.钠和铯都是碱金属元素,下列关于铯及其化合物的叙述中正确的是( )
A.铯的密度比水小,像钠一样浮在水面上
B.铯与水反应十分剧烈,甚至会发生爆炸
C.碳酸铯加热时易分解成二氧化碳和氧化铯
D.氢氧化铯是强碱,其碱性比氢氧化钾强
解析:
根据碱金属元素的原子结构特点及性质的相似性和递变性,可知选项B、D是正确的。
碱金属碳酸盐的热稳定性都较大,受热时不能发生分解。
另外,铯单质的密度为1.87g/cm3,不能浮在水面上。
答案:
BD
12.X、Y、Z是周期表中相邻的三种短周期元素,X和Y在同周期,Y和Z在同主族,三种元素原子的最外层电子数之和为17,核内质子数之和为31,则X、Y、Z是( )
A.Mg,Al,SiB.Li,Be,Mg
C.N,O,SD.P,S,O
解析:
方法一 情况分析法。
X、Y、Z在周期表中的相对位置有以下四种情况:
如为①,设Y的原子序数为y,则X为y-1,Z为y+8,则y-1+y+y+8=3y+7=31,得y=8,则X原子序数为7,Z原子序数为16,所以选项C符合。
如为②同理可得y-1+y+y-8=31,y=
不合理,舍去。
如为③同理可解得y=
不合理。
如为④可解得y=
不合理,验证C中最外层电子数之和为17,所以符合。
方法二 数学处理法。
若xX、yY、zZ为相邻的三种元素,X、Y同周期,Y、Z同主族,x+y+z=m,则会有y=
若余1时,则x=y+1 z=y±8
若无余数,则无解
若缺1时,则x=y-1 z=y±8
则由上题中m=31代入,若y=
=13无余数,无解。
若y=
=8缺1,则x=8-1=7,z=8+8=16,所以Y为O、X为N、Z为S。
答案:
C
13.1820年德贝莱纳用MnO2催化KClO3分解制氧气,发现制得的氧气有异常的气味,将该气体通过KI淀粉溶液,溶液变蓝。
则氧气中可能混有( )
A.Cl2B.Br2
C.HClD.CO2
解析:
本题解题的关键是“气体能使KI淀粉溶液变蓝”。
使KI淀粉溶液变蓝的实质是强氧化剂氧化KI为I2,I2单质能遇淀粉显蓝色。
除卤素中F2、Cl2、Br2之外,具有强氧化性的O3、HNO3、KMnO4、Fe3+等都能使KI淀粉溶液变蓝色。
本题中的KClO3在MnO2的催化作用下分解反应的副反应不熟悉,故此题可用淘汰法进行筛选找出正确答案。
C、D项中的HCl、CO2不能使之变蓝,B中的Br2是反应物中没有的元素,故B项也应淘汰掉。
所以能使KI淀粉溶液变蓝又有异常气味的气体可能是A中的Cl2。
答案:
A
14.当水和铷与另一碱金属的合金7.8g完全反应时,放出的氢气在标准状况下为0.2g,则合金中另一金属可能是( )
A.锂B.钠
C.钾D.铯
解析:
所有的碱金属都可按下式与水发生反应
设:
该合金的平均相对分子质量为Ar(M)
2M+2H2O===2MOH+H2↑
2×Ar(M) 2
7.8 0.2
=
Ar(M)=39,即该金属的平均相对原子质量为39,已知铷的相对原子质量为85.5,另一种碱金属的相对原子质量一定要小于39,即锂、钠满足题意要求。
答案:
AB
二、填空题(共58分)
15.(10分)在周期表中找到第3横行17纵行的元素,回答下列问题:
(1)该元素的符号是________,其原子结构示意图为________,属于________元素(填金属或非金属)。
(2)该元素位于第________周期,________族,该族的名称是________。
(3)写出下列反应的化学方程式:
①该元素的单质+水:
____________________;
②该元素的单质+氢氧化钠:
______________。
答案:
(1)Cl
非金属
(2)3 ⅦA 卤素
(3)①Cl2+H2OHCl+HClO;
②Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O
16.(11分)A、B、C为短周期元素,在周期表中所处的位置如图所示。
A、C两元素的原子核外电子数之和等于B原子的质子数。
B原子核内质子数和中子数相等。
(1)写出A、B、C三种元素的名称________、________、________。
(2)B位于元素周期表中第________周期,第________族。
(3)C的原子结构示意图为________,C的单质与H2反应的化学方程式为________。
(4)写出A的气态氢化物与B的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式____________________。
解析:
依题意,A、B、C为短周期元素,从A、B、C的相对位置看,A、C只能处在第二周期,而B处在第三周期。
设A的原子序数为x-1,则C为x+1,B为x+8,则有:
(x-1)+x+1=x+8
x=8
所以A、B、C的原子序数分别为7、16、9,对应的元素分别为N、S、F。
答案:
(1)氮 硫 氟
(2)三 VIA (3)
F2+H2===2HF
(4)2NH3+H2SO4===(NH4)2SO4
17.(8分)按下列要求书写化学方程式:
(1)反应物中,溴元素被氧化________。
(2)反应物中,溴元素被还原________。
(3)反应物中,溴元素既被氧化又被还原____________________。
(4)反应物中,溴元素既未被氧化又未被还原________。
解析:
(1)溴元素被氧化,则溴元素化合价升高,常见反应为
→Br2。
(2)溴元素被还原,则溴元素的化合价降低,常见反应为Br2→
。
(3)溴元素既被氧化又被还原,则反应溴元素的化合价既升高又降低。
常见反应为
←Br2→
,一般为Br2跟水或碱溶液反应。
(4)溴元素既未被氧化又未被还原,其化合价未变化,一般为Br-跟Ag+的反应。
答案:
(1)Cl2+2KBr===2KCl+Br2
(2)Br2+H2
2HBr
(3)Br2+2NaOH===NaBr+NaBrO+H2O
(4)AgNO3+NaBr===AgBr↓+NaNO3
18.(13分)X、Y、Z、T、V为5种短周期元素,X、Y、Z在周期表中位置如图所示,这三种元素原子序数之和是41,X和T在不同条件下反应,可以生成化合物T2X(白色固体)和T2X2(淡黄色固体)两种化合物,V单质在Z单质中燃烧产生苍白色火焰,产物溶于水能使石蕊试液变红,则:
(1)5种元素的元素符号分别是:
X________,Y________,Z_______,T_______,V________。
(2)Y的原子结构示意图是:
____________。
(3)T、X形成化合物T2X与T2X2的化学方程式:
①______________________,②__________________。
答案:
(1)O、S、Cl、Na、H
(2)
(3)4Na+O2===2Na2O 2Na+O2
Na2O2
19.(8分)A、B两元素,A的原子序数为x,A、B所在周期元素的种类分别为m和n,若A、B同在第ⅠA族,当B在A的上周期时,B的原子序数为____________,当B在A的下周期时,B的原子序数为____________;若A、B同在第ⅦA族,当B在A的上周期时,B的原子序数为____________,当B在A的下周期时,B的原子序数为____________。
答案:
先根据元素周期表找出同主族相邻元素原子序数的关系的规律,再用代数式表示。
x-n,x+m;x-m,x+n。
20.(8分)今有下列两组单质,试将每组单质从三个不同角度进行“分类”。
每种“分类”都可挑出一种单质,它跟其他三种单质属于不同的“类”。
将挑出的单质(写化学符号)和挑选依据(写编码)列在下面相应表格内。
两组单质为:
(I)O2,F2,S,N2 (Ⅱ)Fe,Na,Al,Si
“挑选依据”仅限于以下几种:
该被挑出的单质与其他三种单质不同,是由于:
A.其组成元素不属于金属(或非金属)
B.其组成元素不属于周期表中的同一族
C.其组成元素不属于周期表中同一周期
D.其组成元素不属于主族(或副族)元素
E.在常温常压下呈不同状态
F.在常温下遇水能(或不能)放出气体
组 别
第I组
第Ⅱ组
被挑出单质
挑选依据
解析:
此题是考查学生对周期表中同周期、同主族元素单质及化合物知识的了解情况,并能对物质的相同属性加以归类。
例如:
第(I)组中S与其他三种元素单质状态均不同,也不在同一周期。
第(II)组中Fe与其他三种也不在同一周期,且属于副族元素。
答案:
I
II
S
S
F2
Si
Fe
Fe
Na
C
E
F
A
C
D
F
一、选择题(每小题3分,共45分,每小题有1-2个正确选项)
1.我国的“神舟六号”载人飞船已发射成功,“嫦娥”探月工程已正式启动。
据科学家预测,月球的土壤中吸附着数百万吨的
He,每百吨
He核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量。
在地球上,氦元素主要以
He的形式存在。
下列说法正确的是( )
A.
He原子核内含有4个质子
B.
He和
He互为同位素
C.
He原子核内含有3个中子
D.
He的最外层电子数为2,所以
He具有较强的金属性
解析:
He原子核内含有2个质子;
He原子核内含有1个中子;
He的最外层电子数为2,虽然少于4个,但属稳定结构,故D项错。
点评:
本题考查组成原子的粒子间的关系及同位素的概念。
答案:
B
2.下列关于原子的几种描述中,不正确的是( )
A.18O与19F具有相同的中子数
B.16O与17O具有相同的电子数
C.12C与13C具有相同的质量数
D.15N与14N具有相同的质子数
解析:
18O与19F中子数都为10;16O与17O质子数相同,所以原子的电子数相同;12C与13C质子数相同,质量数分别为12、13不相同;15N与14N质子数相同。
答案:
C
3.据报道,1995年我国科研人员在兰州首次合成了镤元素的一种同位素镤-239,并测知其原子核内有148个中子。
现有A元素的一种同位素,比镤-239的原子核内少54个质子和100个中子。
则A元素在周期表中的位置是( )
A.第三周期第ⅠA族
B.第四周期第ⅠA族
C.第五周期第ⅠA族
D.第二周期第ⅡA族
解析:
A元素的质子数为239-148-54=37;由37-2-8-8-18=l,则A元素应位于周期表中第五周期第ⅠA族。
答案:
C
4.下列说法正确的是( )
A.元素周期表中从第ⅢB族至第ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素
B.元素的性质等同于该元素单质的性质
C.同一元素的各种同位素的物理性质、化学性质均相同
D.元素的平均相对原子质量就是同位素的相对原子质量
解析:
过渡元素都是金属元素,故A正确;元素的性质不等同于单质的性质,B错;同一元素的各种同位素的物理性质不同,化学性质相同,C错;元素的相对原子质量与同位素的相对原子质量不同,D错。
答案:
A
点评:
元素的平均相对原子质量等于各同位素的相对原子质量乘以各自的百分含量之和。
5.金属钛(Ti)被称为未来“钢铁”,也称为“太空金属”。
对钛元素的同位素
Ti、
Ti、
Ti、
Ti、
Ti,下列说法中不正确的是( )
A.上述同位素中,Ti原子核中的中子数不可能为30
B.题述中包括5种钛元素,且质子数都为22
C.题述中包括5种钛原子,即钛元素的5种核素
D.钛的相对原子质量不可能为46,也不可能为50
解析:
钛的五种同位素的中子数依次为24、25、26、27、28,A正确;钛元素只有1种,5种同位素就是5种核素,5种原子,故B错,C正确;钛的相对原子质量介于46~50之间,D正确。
答案:
B
点评:
本题借助于高科技材料来考查基本的化学知识,同时考查了学生的自学能力、理解能力、应用能力等。
6.简单原子的原子结构可用下图表示方法形象表示:
其中●表示质子或电子,表示中子,则下列有关①②③的叙述正确的是( )
A.①②③互为同位素
B.①②③互为同素异形体
C.①②③是三种化学性质不同的粒子
D.①②③具有相同的质量数
解析:
据图示,①为1质子1电子为
H。
②为1质子1中子1电子为
H。
③为1质子2中子1电子为
H,三者互为同位素。
答案:
A
7.今年2月1日俄罗斯和美国同时宣布,成功合成了113号和115号新元素,已知115号元素的一种同位素为
X,下列有关113号、115号元素的有关叙述正确的是( )
A.113号元素位于周期表第八周期
B.该115号元素的这种同位素中,中子数与电子数之差为174
C.该115号元素原子与碳-12原子质量之比为115∶12
D.115号元素可显+5价
解析:
据稀有气体元素定位法。
118-113=5,第七周期第ⅢA族,118-115=3,第七周期第ⅤA族。
答案:
D
8.若NA为阿伏加德罗常数,已知某元素的阴离子Rn-的原子核中,中子数为A-x+n,其中A为原子的质量数,则mgRn-中电子总数为( )
A.
B.
C.
D.
解析:
mgRn-的总物质的量为
(mol),
所含的电子总数为:
[A-(A-x+n)+n]=x,
∴mgRn-的电子总数为:
·NA·x=m
。
答案:
D
9.几种粒子具有相同的核电荷数,则可说明( )
A.可能属于同一种元素
B.一定是同一种元素
C.彼此之间一定是同位素
D.核外电子个数一定相等
解析:
具有相同核电荷数的粒子,可能是同种元素的不同原子或离子,也可能是不同种元素的原子间构成的粒子。
答案:
A
10.最近,我国某物理研究所取得重大科技成果,研制出由18O所形成的单质气体。
18O是一种稳定的同位素,称为重氧。
下列有关说法不正确的是( )
A.1.8g18O形成的气体的物质的量是0.05mol
B.0.1mol重氧水H
O所含的中子数约为6.02×l023个
C.0.2mol18O2气体的体积约为4.48L
D.18O2气体的摩尔质量为36g/mol
解析:
A中1.8g18O所形成的气体为18O2,所以其物质的量为
=0.05mol。
B中H
O中所含的中子数为18-8=10,所以,0.1molH
O的中子数为0.1×10NA=NA;
C中0.2mol18O2气体在标准状况下才能为4.48L。
D中18O2的摩尔质量为18×2=36g/mol。
答案:
C
11.下列各组粒子:
①H3O+,NH
,Na+②OH-,NH
,F-;③O2-,Na+,Mg2+;④CH4,NH3,H2O。
具有相同质子数和电子数的正确组合是( )
A.①②③B.②③④
C.①②④D.①③④
解析:
①中三种离子均为10个电子、11个质子。
②中均为10个电子,9个质子。
③中三种离子均为10个电子,质子数分别为8,11,12。
④中三种分子均为10个电子,10个质子。
答案:
C
12.某元素X的最高价氧化物的分子式为X2O5,在它的气态氢化物中含氢3.85%,则该元素的相对原子质量为( )
A.14B.31
C.74.9D.121.8
解析:
由X元素的氧化物X2O5可知,其最高正价为+5价,由其最低负价为8-5=3,氢化物的分子式为XH3,设X的相对原子质量为x,则
×100%=3.85%解得x=74.9。
答案:
C
13.不久前,我国科学家首次合成了三种新核素,其中一种新核素是
Hf。
关于
Hf,下列说法正确的是( )
A.是一种新元素
B.原子核内有185个质子
C.是一种新原子
D.是
Hf的一种新的同位素
解析:
X表示一种原子(核素)。
答案:
C
14.下列说法不正确的是( )
①质子数相同的粒子一定是同种元素 ②同位素的性质几乎相同 ③质子数相同,电子数也相同的两种粒子,不可能是一种分子和一种离子 ④电子数相同的粒子不一定是同一种元素 ⑤一种元素只能有一种质量数 ⑥某种元素的相对原子质量取整数,就是其质量数
A.②③⑤⑥B.①②④⑤
C.①②⑤⑥D.③④⑤⑥
解析:
粒子包括分子、离子、原子、质子、中子等,如H2O与Ne电子数、质子数均相同,
H、
H粒子是同一元素,故①错,④对;一种分子和一种离子,如果质子数相等,其电子数一定不等,故③对;同位素化学性质几乎相同,物理性质不同,质量数针对某原子而言,一种元素往往有几种同位素原子,它们的质量数各不相同。
答案:
C
15.相同温度下,等体积的两个集气瓶分别盛
C,
N,
O三种原子构成的CO和N2下列说法正确的是( )
A.质量和分子数相同
B.质量和分子数都不相同
C.若压强相同,则含有相同的质子数,但质量不同
D.若压强相同,则含有相同的原子、质子、中子和电子
解析:
温度相同、压强也相同时,等体积两瓶中气体分子数相同(阿伏加德罗定律),1个CO分子中质子数为14,1个N2分子中也是14,所以质子数相同,但质量数CO为30,N2为28,所以质量不同。
原子数、质子数、电子数均相同,只有中子数不同。
CO的中子数为16,N2为14,故不相同。
答案:
C
二、填空题(共28分)
16.(8分)已知同位素
C的质量为Wg。
某元素有两种同位素
X和
X,原子质量分别为ag和bg,它们在自然界中所占的原子百分数分别为n%和m%。
(1)
X相对原子质量为________;
(2)
X的中子数为________;
(3)元素X的相对原子质量为________;
(4)元素X的近似相对原子质量为________。
解析:
(1)
X的相对原子质量=
=12a/W。
(2)中子数=质量数-质子数=B-Z。
(3)元素X的相对原子质量等于各核素的相对原子质量与原子分数的乘积之和。
由元素X的相对原子质量=
×n%+
×m%
(4)元素X的近似相对原子质量等于各核素的质量数与原子分数的乘积之和。
则元素X的近似相对原子质量=A·n%+B·m%。
答案:
(1)12a/W
(2)B-Z (3)
×n%+
×m%
(4)A·n%+B·m%
17.(8分)用A.质