届中考化学专题复习全套导学案.docx
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届中考化学专题复习全套导学案
绪言和第一单元
一、目标与策略
明确学习目标及主要的学习方法是提高学习效率的首要条件，要做到心中有数！
学习目标：
化学是研究物质的组成、结构、性质及其变化
规律的科学；化学的发展历程
。
物理变化和化学变化；化学性质和物理性质。
能遵守实验室规则，初步形成良好的实验习惯。
对蜡烛及其燃烧的探究；人呼出的气体和空气的探究。
实验室药品取用的规则；量筒、胶头滴管、托盘天平的使用；给物质加热的方法，仪器的洗涤。
重点难点：
物理变化和化学变化
实验基本技能和基本实验知识
学习策略：
认真观摩老师的实验操作，在实验室中通过锻炼加强自己的实验操作规范。
多做比较，认真做笔记，注意科学方法的养成，培养自己爱思考勤质疑的品质。
二、学习与应用
（一）什么是物理变化？
什么是化学变化？
请各举两例
（二）化学是一门研究物质的、、及其变化规律的一门学科。
（三）探究是化学学习必不可少的过程，请你回忆一下，我们在第一单元学习了哪些探究实验？
（四）固体药品的取用
固体药品通常存放在里，取用固体药品一般用。
有些块状的药品可用夹取。
用过的或要立即用干净的纸擦拭干净，以备下次使用。
把密度较大的块状药品或金属颗粒放入玻璃容器中时，应先把容器，把药品或金属颗粒放入容器口以后，再慢慢地起来，使药品或金属颗粒慢慢地滑到容器的底部，以免容器。
（五
）液体药品的取用
液体药品通常放在里。
取用一定量的液体药品，用量出体积。
量液时，量筒必须，视线要与
保持水平。
取用少量的液体时还可以用。
取液后的滴管应保持胶头帽,不要平放或倒置，防止液体倒流，
试剂或橡胶帽。
（六）物质的加热
使用酒精灯时，绝对禁止向添加酒精，绝对禁止用酒精灯另一只酒精灯，用完酒精灯后，必须用盖灭，不可以用吹。
万一晒出的酒精在桌上燃烧起来，用铺盖。
类型一：
正确的理解和应用物质的变化和性质
物质的变化和性质是学习化学的基础，是中考必不可
少的考查内容，且部分试题经常出现在卷首。
题型多以选择题、填空题为主。
主要特点有：
以生活、生产、现代科技、新闻热点为素材、背景，判断物理变化和化学变化、物质的物理性质和化学性质以及性质与用途的
联系。
例1．选择合适的答案序号填入括号中：
①物理变化②化学变化③物理性质④化学性质
（1）浓盐酸易挥发【】
（2）酒精受热变成了酒精蒸汽【】
（3）铁能在潮湿的空气中生成铁锈【】
（4）石蜡燃烧生成二氧化碳和水【】
思路点拨：
根据物理变化、化学变化，物理性质、化学性质的概念判断。
举一反三：
【变式1】下列物质的用途主要由化学性质决定的是（）
A．干冰用作人工降雨剂B．可燃冰用作燃料
C．活性炭除去冰箱中的异味D．金刚石切割玻璃
【变式2】小丽在初中化学学习过程中，做过以下四个家庭小实验，其中发生化学变化的是（）
A．糖溶于水，观察液体的体积变化B．用铅笔芯的粉末打开生锈的铁锁
C．点燃蜡烛，观察燃烧现象D．利用木炭和棉花净化水
类型二：
观察实验现象
化学是一门以实验为基础的学科，化学实验现象是化学实验中最突出、最鲜明的部分，也是进行分析推理得出结论的依据。
对于观察实验现象的考查有：
判断实验现象的准确性、观察实验现象的全面性（眼、耳、鼻、手模）、正确的表述实验现象等。
例2．镁是一种银白色金属，它可以在空气中点燃。
取一段用砂纸打磨过的镁带用坩埚钳夹住，在酒精灯上点燃，发出耀眼的白光，放出大量的热，生成的氧化镁是一种白色的固体粉末。
根据上述有关镁的叙述回答下列问题：
（1）镁带在空气中燃烧，由生成（填物质的颜色、状态），该过程发生了（填“物理变化”或“化学变化”）；
（2）镁带燃烧时的现象是。
思路点拨：
会区分实验现象和结论，物理变化和化学变化。
举一
反三：
【变式3】不属于蜡烛燃烧实验现象的是（）
A.火焰分为三层，外层最亮B.熄灭后有白烟产生
C.生成二氧化碳和水D.罩在火焰上的烧杯内壁出现白雾
【变式4】下列现象中与蜡烛燃烧时所发生的现象不相符的是（）
A．发出黄色的光
B．火焰上方如果罩内壁涂有石灰水的烧杯，则发现烧杯壁上白色固体
C．蜡烛逐渐变短
D．蜡烛燃烧时火焰上方有黑烟
类型三：
对实验探究的理解
科学探究是新课程的重要内容和学习化学的重要方式，此类题往往抓住科学探究的某个要素作为切入点，要求结合探究目的进行作答，考查探究能力。
如提出一个值得研究的问题、设计一个程序合理符合科学规范的实验方案、收集数据和处理数据、得出数据可支持的结论、评价研究结果与他人交流等等。
而一个试题可以测试多种能力或是一种能力中的多个层次。
例3．市场上的防晒霜都宣称可以防晒。
暑假期间，我市某学校学生外出徒步旅游，准备借此机会做一个关于某品牌防晒霜的实验，看它是否有效。
其中四位同学的实验方案如下表：
实验人
实验方案
小敏
一只手背上涂上防晒霜，另一只手不涂。
一天后，比较两只手背的灼伤程度。
小英
第一天手背涂上防晒霜，第二天不涂。
比较这二天被灼伤的程度。
小玲
在同学的手背上涂上防晒霜，自己不涂。
一天后，比较自己手背与同穴手背被灼伤的程度。
小红
手心上涂上防
晒霜，手背上不涂。
一天后，比较手心与手背被灼伤的程度。
你认为最为合理的实验方案是
A．小敏B．小英C．小玲D．小红
思路点拨：
验证防晒霜的效果，应该选择同一时间内，同一皮肤部位进行实验验证。
举一反三：
【变式5】某同学为了研究化学实验室中某固体药品的性质，进行了如下实验，你认为其中不正确的实验方案是（）
A．观察固体的颜色和外观B．放入水中试其溶解性
C．用嘴尝其味道D．加热固体观察是否有变化
【变式6】为了比较我们呼出的气体和吸入的空气中二氧化碳含量的高低，某同学向盛满呼出气体的集气瓶内滴入数滴澄清的石灰水振荡（如图3—1），他接
下来所做的对比实验应选图装置，你的理由是：
例4．在点燃蜡烛时，小红发现有一根烛心沾有食盐的蜡烛比普通蜡烛燃烧的时间长一些。
请你和小红一起探究，并回答相关问题。
提出问题：
盐是否能延长蜡烛的燃烧时间？
猜想：
一定量的食盐可延长蜡烛的燃烧时间。
实验探究：
探究不同量的食
盐对蜡烛燃烧时间的影响
实验方案：
取6支相同的蜡烛，在其中5支的烛心周围分别放入不同量的食盐，另1支做对比实验，分别测定它们的燃烧时间。
实验结果：
食盐质量（g）
0
0.1
0.5
0.7
0.9
1.0
燃烧时间（min）
10
15
18
23
25
27
燃烧稳定性
正常
正常
正常
正常
易灭
极易灭
实验结论：
从所得实验结果可初步分析出两点结论：
（1）；
（2）。
实验反思：
（1）此实验方案还存在一些问题，值得进一步研究，如（至少写出一点）：
。
（2）你认为此实验结果有什么实际应用价值：
_。
思路点拨：
实验结论要结合实验过程、数据分析、探究目的作答，值得进一步研究的问题还应考虑是否实用、实验误差等，实际应用价值从节约资源角度分析。
举一反三：
【变式7】家庭使用的液化气，在空气中燃烧生成二氧化碳和水，请你设计实验验证这个结论。
【变式8】科学探究是奇妙的过程，请你参与下面的实验探究。
提出问题：
在一个门窗紧闭且刚上完课的教室内空气中的二氧化碳的含量，与教室外操场上空气中二氧化碳的含量有什么不同？
猜想与假设：
小华认为：
刚下课的教室内空气中二氧化碳的含量应该比室外操场上空气中二氧化碳的含量高。
查阅资料：
当空气中二氧化碳超过正常含量时，会对人体产生有害的影响。
实验过程
实验现象
实验结论
第一步：
第二步：
实验探究：
拓展应用：
根据实验探究结果，你认为我们在教室里学习时应注意什么？
类型四：
运用实验仪器进行化学实验基本操作
化学是一门以实验为基础的自然学科，具备一些基本的实验操作技能是进行科学探究的基础和保证。
命题常常综合考查实验能力。
很多知识都以不同的形式表现出来：
有文字叙述的，有以图片展示的，有的将仪器的用途、名称纳入填空题、实验题和主观性简答题中的，还有给出多种仪器进行选择组装的。
例5．实验课上，甲乙两同学进行药品称量练习如下：
（1）甲、乙都取5g砝码，移动0.4g游码，称5.4g食盐，但甲同学称量时将食盐放在左盘，而乙同学将砝码放在左盘。
（2）量取40mL水，甲先平视最低处读出读数50mL，然后倒出部分液体再俯视凹液面最低处，读出读数10mL。
而乙同学先仰视凹液面最低处，读出读数50mL，后又平视凹液面最低处，读出读数10mL。
两次操作：
（1）操作中同学错误，实际取量（填“＜”“＞”“＝”）5.4g。
（2）操作中同学错误，实际量取水4
0mL。
思路点拨：
正确的使用天平和量筒。
举一反三：
【变式9】玻璃棒在化学实验中有多种用途，下列操作不当的是（）
A．搅拌溶液B．蘸取少量液体C．捣碎固体药品D．沿玻璃棒倾倒液体
☆【变式10】用托盘天平称量一未知质量的烧杯。
在下表中用“↓”表示向托
盘上增加砝码，用“↑”表示从托盘上减少砝码，并在下图中用“△”表示游码在标尺上的位置（若烧杯的实际质量为36.8g）。
砝码
50
20
20
10
5
取用情况
（以上各题的详情可参考网校知识导学内容）
三、总结与测评
要想学习成绩好，总结测评少不了！
课后复习是学习不可或缺的环节，它可以帮助我们巩固学习效果，弥补知识缺漏，提高学习能力。
知识网络：
专题一：
地球周围的空气
一、目标与策略
明确学习目标及主要的学习方法是提高学习效率的首要条件，要做到心中有数！
考试目标：
知道空气的主要成分。
认识空气对人类生活的重要作用。
空气的污染及防治。
知道氧气和二氧化碳的主要性质和用途；
认识氧气能跟许多物质发生氧化反应；
分别用氧气和二氧化碳的性质解释一些常见的现象；
会检验氧气、二氧化碳；
初步学习运用简单的装置和方法制取某些气体。
复习策略：
复习这部
分知识首先要以课本为纲，以空气为主线展开，构建知识网络，牢固掌握各种气体的性质、制法等基础知识，然后进一步理论联系实际，多做类型不同的题目，达到举一反三、知识的灵活应用的目的。
二、复习与应用
（一）地球周围空气的组成
（二）常见气体的制取方法
考试说明对本专题有以下要求。
知识点一：
知道空气的主要成分
空气的成分按体积计算：
氮气占，占21%，占0.94%，二氧化碳占，其他气体与杂质占。
空气中氧气体积分数的测定实验：
红磷在密闭容器内燃烧，消耗掉，生
成，容器内气压减小，冷却后，打开弹簧夹，在外界大气压强作用下，集气瓶内。
可通过来测定空气中氧气的体积分数（如图1—1）。
知识点二：
认识空气对人类生活的重要作用
空气是一种宝贵的资源。
空气中的能供给呼吸，可
用于医疗、飞行、登山、潜水等；炼钢、焊接切割金属等；用于充氮包装保存食品，充氮灯泡，合成燃料，制取氮肥，制造炸药；作保护气，焊接金属时用来隔绝空气，灯泡中稀有气体使灯泡耐用，制成多种点光源航标灯、强照明灯、霓虹灯等，用于激光技术或医疗麻醉。
知识点三：
空气的污染及防治
一般空气的成分的含量是的，若空气中二氧化碳含量过多，会引起；SO2、NOx含量多，引起等。
防治措施：
减少矿物燃料的燃烧，开发使用。
大量植树造林，严禁乱砍滥伐。
工厂的废气处理达标后再排放等
知识点四：
知道氧气和二氧化碳的主要性质和用途
知识点五：
认识氧气能跟许多物质发生氧化反应
由于氧原子核外电子排布为，化学反应中易电子，所以氧气是一种化学性质比较活泼的气体，能与许多物质发生反应，在化学反应中提供氧，是一种常用的剂。
结合燃烧条件和影响燃烧的因素来认识木炭、硫、铁丝、石蜡等在空气中和纯氧中燃烧现象的不同。
知识点六：
分别用氧气和二氧化碳的性质解释一些常见的现象
（1）二氧化碳既不，也不支持，密度比空气的性质，可解释二氧化碳灭火的原理和适用范围。
（2）利用二氧化碳的性质解释一些生活问题。
如打开盛汽水的瓶盖后有大量气泡冒出的原因；人进入二氧化碳含量过高的山洞或菜窖导致窒息死亡，要与一氧化碳中毒的原因区别开。
知识点七：
会检验氧气、二氧化碳
（1）检验气体是否是O2气体：
；
验证O2气体是否收集满，排空气法收集时，
，说明已收集满。
（2）检验该气体是否是CO2气体，可以把该气体
，证明生成的气体是CO2；
验证CO2气体是否收集满时，可以
将
，可以方便快捷地验满。
知识点八：
初步学习运用简单的装置和方法制取某些气体
实验室制取气体的设计思路和方法
（1）先要
了解在实验室的条件下，可用什么药品，通过什么化学反应制取这种气体。
选择药品的一般原则是：
，便于控制，，容易获得，。
（2）根据反应物的状态、反应所需条件和生成气体的性质来设计实验装置。
（3）需要通过什么实验来验证产生的气体是要制取的气体。
仪器装置：
气体制取装置分为两部分，和。
根据反应物的状态、反应条件选择；根据气体的物理性质（水溶性和密度）选择。
洞察考向：
考点一：
空气的组成
例1．实验室中的试剂常因与空气中的一些成分作用而发生变化。
对下列试剂在空气中发生变化的分析错误的是（）
（A）铁粉生锈与空气中的水蒸气和氧气有关
（B）氢氧化钠溶液变质与空气中的二氧化碳有关
（C）氧化钙的变质与空气中的水和二氧化碳有关
（D）浓盐酸变稀与空气中的水蒸气有关
解析：
空气中含有多种成分，按体积计算，大约是：
___78%、_____21%、___0.94%、_____0.03%、其他气体和杂质0.03%。
铁粉生锈是一个______的过程，是与空气中的水蒸气和氧气反应；氢氧化钠溶液长期存放容易与空气中的______反应生成碳酸钠而变质；生石灰氧化钙在空气中容易吸收____生成熟石灰氢氧化钙，氢氧化钙又进一步和空气中的_______反应生成碳酸钙而变质；而选项D中浓盐酸具有_____，易挥发出氯化氢气体而变稀，与空气中的水蒸气无关，所以分析错误的应该是D。
【答案】D
举一反三
【变式1】下列有关氮气性质的叙述中，不正确的是（）
A.氮气是一种无色无味的气体
B.氮气易溶于水
C.一般情况下，氮气不能燃烧，也不支持燃烧
D.相同条件下，氮气的密度比空气略小
考点二：
氧气的性质
例2．下列关于燃烧现象的描述，正确的是（）
A．氢气在氧气中燃烧产生大量的白烟
B．红磷在空气中燃烧发出蓝紫色火焰
C．镁条在空气中燃烧发出耀眼的白光
D．铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射
解析：
该题目考查了一些常见物质燃烧的典型现象。
只需要记住以下几种物质燃烧的的关键词即可。
氢气燃烧发出色火焰；红磷的燃烧有
；镁条燃烧发出；铁丝只能在中燃烧，生成；硫在空气中燃烧有色火焰，而在氧气中燃烧有色火焰。
举一反三
【变式2】小亮同学设计图1—2装置来制取并收集气体，你认为他能制得的气体是（）
A．用KMnO4粉末制取O2
B．用KClO3和MnO2制取O2
C．用Zn和稀硫酸制取H2
D．用石灰石和稀盐酸制取CO2
例题3．用图1—3A所示装置测定空气中氧气的含量。
（1）实验时，取下橡皮塞，点燃红磷迅速伸入集气瓶中并塞紧橡胶塞，这时看到的现象是。
（2）小倩设计了如图1—3B所示的改进装置，其优点是（只写一点）。
从理论上分析，玻璃管内液面最终将上升处（填“1”“2”“3”或“4”），但实际结果液面往往偏低，其原因可能是（只写一条）。
解析：
本题考查了探究空气中氧气含量的知识。
（1）解答题目的关键是要熟记红磷燃烧时的现象，其次要注意题中的关键字“这时”，故不需答出水进入集气瓶这一现象；
（2）装置B在实验过程中不需要打开橡胶塞，故燃烧产物不会逸散到空气中造成空气污染，也不会由于实验时试管内的空气逸出造成实验误差。
空气中氧气约占
其体积的，故液面大约上升到刻度处。
对实验中测定结果偏低，原因较多，可从白磷用量、白磷中含有产生气体杂质的物质及未冷却到室温就观察等角度作答。
考点三：
有关二氧化碳的考查
例4．为解决日益加剧的温室效应等问题，科学家正在研究建立如图
1—4所示的二氧化碳新循环体系：
上述关系图能反映的化学观点或化学思想有（）
①化学变化中元素种类是守恒的；②燃烧时化学能可以转化为热能和光能；
③化学能可以转化为机械能；④光能或电能可以转化为化学能；
⑤无机物和有机物可以相互转化；⑥二氧化碳也是一种重要的资源。
A．①②③B．①②③④⑤C．①④⑤⑥D．①②③④
⑤⑥
【变式3】一定质量的铜粉和碳粉的混合物，在空气中充分灼烧后其固体与原混合物的质量不变，则原混合物中铜粉和碳粉的质量比为（）
A．4：
1B．2：
1C．3：
2D．1：
1
解析：
C+O2点燃CO2；2Cu+O2△2CuO，根据质量有恒定律，CuO的质量等于Cu和O2质量之和，Cu和O2质量比为。
由题意知，碳粉燃烧后生成二氧化碳气体，所以在空气中充分灼烧后生成的CuO的质量等于，则铜和碳粉的质量比为
。
【变式4】图1—
5是实验室制取CO2和验证C
O2性质的装置：
（1）写出图中标号为a的仪器名称：
；
（2）A装置中发生反应的化学方程式为；
（3）将A与B相连还可制取的气体有（填标号）。
①用H2O2溶液和MnO2混合制O2
②用Zn粒和稀H2SO4制H2
③用KMnO4制
O2
（4）若a中的酸换为浓盐酸，某同学为验证浓盐酸的挥发性和碳酸的不稳定性，设计了两个实验方案：
①将A与C相连观察到紫色石蕊试液变红色，就可证明浓盐酸的挥发性；
②将上述变红色的石蕊试液加热煮沸就可证明碳酸的不稳定性。
试评价上述实验方案是否合理：
方案①；
方案②；
考点四：
有关综合题目的考查
☆例5．通过一年的化学学习，应该知道有多种途径可以制取氧气。
如：
A．电解水B．分离空气
C．加热高锰酸钾D．分解过氧化氢
E．
（1）相信你在E处还可以写出另一种制取氧气的方法；
（2）若用图1—6装置加热高锰酸钾制取氧气：
写出标号仪器的名称①②；
实验结束，停止加热时要先把导管移出水面，其理由是，此时发现水槽中的水变成了浅紫红色，你认为产生该现象的原因可能是；
图1-6
（3）若分解过氧化氢制取氧气，供选用的装置如下图1—7装置：
要得到平稳的氧气流，应选用的发生装置是（选填“甲”或“乙”）；若用丙装置干燥生成的氧气，丙中盛放的液体试剂是，气体应从
（选填“a”或“b”）端导入。
【变式5】不少科学家认为地球表面变暖及一些异常气候（如年初发生在我国南方部分地区的雪灾）与大气中二氧化碳的含量增加所形成的“温室效应”有一定的关系。
（1）下列反应都能放出二氧化碳气体，试分析判断，
会加剧“温室效应”的主要化学反应是（填序号）。
④石油+氧气
二氧化碳+水
（2）下列反应都能吸收二氧化碳气体，试判断，对维持大气中的二氧化碳气体总量平衡至关重要的是（填序号）。
（3）根据对
（1）
（2）的分析，你认为，为保护人类赖以生存的地
球，我们应采取哪些措施以防止大气中二氧化碳含量的增加？
☆【变式6】图1—8为常见的实验装置（用途不一），根据下列要求回答问题，装置可重复使用。
提示：
H2+CuO
Cu+H2O，无水硫酸铜遇水由白色变为蓝色。
（1）将含有水蒸汽的氢气干燥后还原氧化铜，则该气体要通过装置
。
（填序号，下同）。
（2）如果要验证混合气体由H2、CO组成，则需要连接的仪器顺序为
。
（3）如果要验证混合气体由CO、CO2组成，则需要连接的仪器顺序为
。
（4）如果要验证混合气体由H2、H2O组成，则需要连接的仪器顺序为
。
（5）如果要验证
混合气体由CO2、CO、H2组成，则需要连接的仪器顺序为
。
解析：
A、B、C、D、四装置中，A检验水蒸气，B干燥气体同时也是吸收水蒸气的装置，C吸收二氧化碳气体，D检验二氧化碳气体
水与常见的溶液
一、目标与策略
明确学习目标及主要的学习方法是提高学习效率的首要条件，要做到心中有数！
考点目标：
掌握水的组成、性质及水的净化；
理解溶液、饱和溶液、不饱和溶液的概念；
理解溶解度的概念；
掌握简单的有关溶液中溶质质量分数的计算。
复习策略：
本专题的复习重在理解、记忆和练习。
对于基本的概念比如：
溶液、饱和溶液等以及水的组成、性质等要在理解的基础上记住。
对于有关计算，要多练习，并归纳类型，举一反三，更好的掌握知识。
二、复习与应用
（一）水
（二）溶液
知识点一：
水
（一）认识水的组成。
（二）知道纯水与矿泉水、硬水与软水等的区别。
（三）知道吸附、沉淀、过滤、蒸馏等净化水的方法。
（四）认识水是宝贵的自然资源，有保护水资源和节约用水的意识。
知识点二：
溶液
（一）认识溶解现象，了解溶液、溶质、溶剂的涵义。
溶液有性和性，由和组成，是。
溶质可以是、、体，液液互溶，有水，是溶剂；无水，是溶剂。
溶液不一定是液体，也不一定是无色的，有些溶液可以导电。
（二）知道物质的溶解伴随有热量的变化。
（三）知道水是最重要的溶剂，、等也是常见的溶剂。
（四）能说出一些常见的乳化现象。
（五）了解溶液在生活、生产中的重要意义。
知识点三：
饱和
溶液、溶解度
（一）了解饱和溶液的涵义
溶液是否饱和只有指明“”、“”、“”才有意义。
（二）认识饱和溶液与不饱和溶液在一定条件下的相互转化
一般规律：
（适用于绝大多数固体物质）
饱和溶液
不饱和溶液
特殊规律：
（适用于氢氧化钙）
饱和溶液
不饱和溶液
（三）判断溶液是否饱和的依据：
（1）看一定温度下，有没有不能继续溶解的剩余溶质存在。
有，则是溶液，反之是溶液。
（2）在一定温度下，有溶质析出的剩余溶液一定是溶液。
（3）在一定温度下的溶液
中，若既没有未溶解的固体也没有析出的固体，可向溶液中再加入少量溶质，若溶解表明溶液，反之溶液。
（四）了解溶解度的涵义
（1）初中阶段一般是指物质在水中的溶解度。
固体溶解度概念的三个前提是：
①；
②；
③。
其实质是溶质的质量，单位是g（克）。
即溶解度指下，溶剂中最多溶解的的质量。
（2）影响固体溶解度的因素
固体溶解度的大小与溶质和溶剂的有关，与溶质和溶剂无关。
不同物质在同一溶剂中的溶解能力，同一物质在不同溶剂中的溶解能力。
影响固体溶解度的外因只有，与是否搅拌、振荡无关。
（3）气体溶解度
定义：
气体在1.01×105Pa、一定温度时溶解在一定体积水中达到饱和状态时的气体体积数。
影响因素：
除与气体本身因素有关外，还受、的影响。
一般气体溶解度随温度的而减小，随压强的而增大。
（五）利用溶解性表或溶解度曲线，查阅
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