3酸与碱之间发生的反应中和反应.docx

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3酸与碱之间发生的反应中和反应

3酸与碱之间发生的反应中和反应-----中和反应

●定义：

酸和碱作用生成盐和水的反应。

配平时要注意H2O的化学计量数。

如：

2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O

●强酸和强碱反应，一般没有明显的实验现象（沉淀、气泡、不溶物溶解消失、溶液颜色变化），所以为了观察反应是否发生，需要借助酸碱指示剂。

如NaOH+HCl=NaCl+H2O，反应的时候要进行以下操作：

①在烧杯中加入氢氧化钠溶液；

②滴入几滴酚酞溶液；

③用滴管慢慢地滴入稀盐酸，并不断用玻璃棒搅拌（如果容器是试管，就直接振荡）；

④溶液由红色刚刚褪成无色时，说明氢氧化钠和盐酸恰好完全反应。

（注意是先加碱溶液，再加指示剂，然后才加酸）

●做上述实验时，如果在实验过程中忘加酚酞，在实验结束后再加酚酞溶液，发现酚酞不变色，会有两种情况：

酸碱恰好完全反应或者酸过量。

这时加入碳酸钙固体，如果有气泡产生，说明酸过量；如果没有气泡产生，说明恰好完全反应。

●虽然不能用酚酞溶液鉴别酸性溶液和中性溶液，但借助一种碱溶液，就能将酸性和中性溶液区分出来。

●在所有的复分解反应中，中和反应优先发生，并且反应可以瞬时完成。

●中和反应是放热的反应。

●中和反应的应用

⏹熟石灰改良酸性土壤（在缺少熟石灰的情况下，用生石灰也可以）。

⏹熟石灰改良酸性河流（处理硫酸厂的污水：

H2SO4+Ca（OH）2=CaSO4+2H2O）。

铁粉、蛋壳（主要成分是碳酸钙）也可改良酸性河流，但它们不属于中和反应。

⏹碳酸水改良碱性土壤。

⏹用含氢氧化铝或氢氧化镁的药物中和过多的胃酸：

Al（OH）3+3HCl=AlCl3+3H2OMg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O

小苏打、墨鱼骨粉（主要成分是碳酸钙）也可以治疗胃酸过多，但它们不属于中和反应。

⏹被蚊虫叮咬时涂含氨水（或者是牙膏、肥皂水）的药物。

●中和反应同氧化反应、还原反应一样，是特征反应，不属于四大基本反应类型。

二、复分解反应

●定义：

两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应叫复分解反应。

●特点：

交换成分，价态不变。

●反应发生的条件：

生成难电离的物质（水、气体或沉淀）。

●置换反应和复分解反应没有先后顺序，可同时发生。

●常见的复分解反应

碱性氧化物+酸反应→盐+水例如：

Fe2O3＋6HCl=2FeCl3+3H2O

碱+酸→盐+水（中和反应）例如：

H2SO4 +2NaOH=Na2SO4 +2H2O

酸+盐→另一种酸+另一种盐例如：

HCl ＋AgNO3=AgCl↓ +HNO3

碱+盐→另一种碱+另一种盐例如：

2NaOH＋CuSO4=Cu（OH）2↓+Na2SO4 

盐+盐→两种新盐例如：

NaCl＋AgNO3=AgCl↓+NaNO3

注意：

碱＋酸性氧化物——盐＋水，不属于复分解反应。

例如：

2NaOH＋CO2=Na2CO3 +  H2O

一、选择题

1.下列人体体液中，酸性最强的是（）

A

B

C

D

体液

唾液

血液

胆汁

胃液

pH范围

6.6-7.1

7.35-7.45

6.8-7.4

0.8-1.5

2.小刚用pH试纸测得家庭常用洗涤剂的pH如下表所示：

物质

厕所清洁剂

洗发精

洗衣液

厨房清洁剂

pH

1

8

10

13

在没有除锈剂的情况下，可以用来代替除锈剂的是（）

A.厕所清洁剂B.洗发精C.洗衣液D.厨房清洁剂

3.下列叙述正确的是……………………………………………………………………（）

A.常喝碳酸饮料可治疗胃酸过多B.酸雨就是指呈酸性的雨水

C.食醋可以除去水壶中的水垢D.pH=0的溶液是中性溶液

4.实验测得人体内一些液体pH如下，其中酸性最强的是（）

A．唾液6.6~7.1B．胃液0.9~1.5C．汗液6.6~7.6D．血浆7.35~7.45

5.某同学想用pH试纸测定一些物质的pH，下列做法能达到实验目的的是（）

A．用湿润的pH试纸测定稀硫酸的pH

B．用干燥的pH试纸测定二氧化碳气体的pH

C．用干燥的pH试纸测定浓硫酸的pH

D用干燥的pH试纸测定氢氧化钠稀溶液的pH

6.下列各组离子在溶液中一定能大量共存的是（）

A．H+、C1一、HCO3一B．Na+、Cu2+、OH—

C．Ag+、Cl一、NO3一、D．H+、Fe2+、SO42一

7.U形管中是滴有酚酞试液的蒸馏水，向左、右两管中分别同时逐滴滴加一定量的氢氧化钠稀溶液和稀盐酸（如图所示）。

下列说法正确的是（）

A．开始时左边溶液呈蓝色，右边溶液呈红色

B．开始时左边溶液呈无色，右边溶液呈红色

、C．充分反应后U形管中溶液可能呈红色

D．充分反应后U形管中溶液一定呈无色

8.现有铁、氧化铁、稀盐酸、氢氧化钙溶液、碳酸钠溶液五种物质．存在如图所示的相互反应和转化关系。

图中“——”表示两端的物质间可以发生化学反应．“→”表示物质问存在相应的转化关系。

下列判断合理的是（）

A．X一定是碳酸钠溶液

B．Y一定是稀盐酸

C．N转化为铁的反应都属于置换反应

D．X、Y、M两两之间都可以发生复分解反应

9.下列曲线不正确的是（）

10..以科学原理和实验事实为依据进行推理是学习化学的一种重要方法。

下列推理得出的相关结论合理的是（）

A．原子和分子都是构成物质的微观粒子，原子在化学变化中不能再分，所以分子在化学变化中也不能再分

B．化合物是由不同种元素组成的纯净物，所以只含一种元素的物质一定不是化合物

C．中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应

D．金刚石和石墨都是由碳元素组成的单质，所以它们的性质完全相同

11.下列图像正确的是（）

等质量的Mg、Fe分别与足量的稀硫酸反应

D

A

向石灰水中加稀硝酸

C

室温下向不饱和硝酸钾溶液中加入硝酸钾固体

B

A

向稀盐酸中加水

A

12.下列叙述错误的是（）

A.回收废旧电池不仅能节约金属资源，还能减少环境污染

B.金刚石和石墨的物理性质不同，是由于它们的原子排列方式不同

C.上海世博会采取了许多节能环保措施，充分利用太阳能就是其中之一

D.将某溶液滴到PH试纸上，试纸由黄色变为红色，说明该溶液显碱性

13.

生活中一些常见物质的PH如下图所示，其中酸性最强的是（）

A.洁厕灵B.西瓜汁

C.鸡蛋清D.肥皂水

14．酸与碱作用生成盐和水的反应，叫做中和反应。

它在工农业生产和日常生活中有广泛的用途。

下列应用一定与中和反应原理无关的是（）

A．施用熟石灰改良酸性土壤B．服用含Al（OH）3的药物治疗胃酸过多

C．用熟石灰和硫酸铜配制波尔多液D．用NaOH溶液洗涤石油产品中的残余硫酸

15.下列药品中，不需要密封保存的是（）

A.氢氧化钠B.浓硫酸C.氯化钠D.浓盐酸

16.下列关于氢氧化钠的叙述中错误的是（）

A.其水溶液能使石蕊溶液变红

B.能去除油污，可做厨房的清洁剂

C.固体氢氧化钠可用作二氧化碳气体的干燥剂

D.如果不慎将氢氧化钠溶液沾到皮肤上，要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液

17．下列所示图像能正确反映对应的实验或事实的是（）

A

B

C

D

图像

实验或事实

向pH＝12的Ca（OH）2溶液中不断加水稀释

20℃时，向一杯不饱和的KNO3溶液中逐步加入KNO3晶体

向稀盐酸中滴加过量的烧碱溶液

将一定质量的碳在密闭容器中（含空气）加热

18.下图X、Y、Z表示的是水、石灰水、稀盐酸的近似pH。

下列判断错误的是：

（）

A.X是稀盐酸B.Y是水C.Z是石灰水D.无法确定X、Y、Z

19.“测土选种”是现代农业生产常用科学方法，取武当山特区某村土壤浸出的溶液，加入无色酚酞溶液后显红色。

下表为四种农作物适宜生长的PH范围，你认为该村土壤比较适宜种植的农作物是：

（）

农作物

水稻

茶树

玉米

马铃薯

pH

6.0～7.0

6.0～7.0

7.0～8.1

4.8～5.5

A.玉米B.茶数C.水稻D.马铃薯

20.下图表示的是身边一些物质在常温下的近似pH，有关这些物质的比较和判断正确的是（）

A．柠檬的酸性比橘子弱B．橘子汁显碱性

C．草木灰水的碱性最强D．萝卜显中性

21.向盛有50g10%Ba（OH）2溶液的烧杯中慢慢滴加稀硫酸至过量，如图（纵坐标表示烧杯中其他量的变化）所有有关量的变化与所加入稀硫酸质量的关系错误的是（　　）

A．

B．

C．

D．

22．现有盐酸和CaCl2的混合溶液，向其中逐加入过量某物质X，溶液的pH随滴入X的量的变化关系如图所示，则X是（　　）

A．蒸馏水B．稀硫酸C．澄清石灰水D．纯碱溶液

23.下列四个图象分别对应四种操作过程，其中不正确的是（　　）

A．

B．

C．

D．

A.向NaOH溶液中滴加HCl至过量B.向CaCl2溶液中通入CO2气体

C.向CuCl2和HCl的混合溶液中加入过量NaOH溶液

D.向两份同体积和同质量分数的HCl溶液中分别加入足量的铁粉和镁粉

24.下列图象能正确反映其对应操作中各量变化关系的是（　　）

A．

B．

C．

D．

A.向一定量的稀盐酸中不断加水稀释

B.向接近饱和的食盐水中不断加入氯化钠固体

C.高温煅烧石灰石

D.向两份相同质量的、相同溶质质量分数的稀盐酸中分别加入过量的锌和铁

25.下列实验对应的图象正确的是（　　）

A．

B．

C．

D．

A.将等质量的镁和锌分别与足量的盐酸反应

B.向PH=2的盐酸中滴加过量的氢氧化钠溶液

C.向碳酸钠溶液中逐滴加入澄清石灰水至过量

D.向PH=12的氢氧化钠中加水稀释

26.用熟石灰中和一定量的盐酸时，溶液的pH与加入的熟石灰质量的关系如图所示．

（1）熟石灰与盐酸反应的化学方程式为？

（2）当加入熟石灰mg时，溶液中的溶质为？

（3）若改用ng氢氧化钠与相同量盐酸反应，所得溶液的酸碱性？

27.敞口放置的氢氧化钠溶液易吸收空气中的二氧化碳而变质，请写出此过程的化学方程式：

．现向一定质量且部分变质的氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸，并振荡．如图表示反应过程中溶液质量随加入盐酸质量的变化而变化的情况．那么，图线BC段对应的实验现象是，在C点时溶液中的溶质是．

27.下列说法正确的是（）

A.验证NaOH溶液中是否含有SO42-,先加入稀硫酸,再加入BaCl2溶液,有白色沉淀,证明含有SO42-

B.测定溶液的pH,先用水润湿pH试纸，然后将试纸插入待测液中

C.向某无色溶液中滴入酚酞试液呈红色，说明该溶液一定是碱溶液

D.点燃可燃性气体时,要先检验气体纯度,后点燃

28.某同学为了区别氢氧化钠溶液和澄清石灰水，设计了如下图所示的四组实验方案，其中能达到目的的是（）

A.B.C.D.

29.人体内的一些液体的正常pH范围如下表，正常情况下，这些液体中一定呈酸性的是（）

血浆

乳汁

唾液

胆汁

胰液

胃液

pH范围

7.35~7.45

6.6~7.6

6.6~7.1

7.1~7.3

7.5~8.0

0.9~1.5

A.胃液B.血浆C.乳汁D.唾液

30.现用质量分数为98%的浓硫酸（密度是1.84g·cm－3）配制560g质量分数为14％的稀硫酸时，下列有关叙述正确的是（）

A.配制稀硫酸时，用到的玻璃仪器只需量筒和烧杯

B.配制稀硫酸时，一定不能用天平称量所需浓硫酸的质量

C.将480mL水倾倒入盛有80mL98％浓硫酸的500mL量筒中

D.将80g98％的浓硫酸沿1000mL烧杯内壁缓缓倒入480mL水中，并不断搅拌

31.小明同学在实验室中测定某未知溶液的pH，他的实验操作如下：

先用蒸馏水将pH试纸润湿，然后用玻璃棒蘸取待测试液于pH试纸上进行测定，你认为小明同学这样测得的结果与该溶液的实际pH比较（）

A.偏低B.偏高C.不变D.无法判定

32．在做酸和碱中和反应的实验时，有时需借助指示剂颜色的变化判断反应是否发生、完成。

向含有酚酞的NaOH溶液的烧杯中，不断滴入稀盐酸。

此过程烧杯中溶液颜色的变化是

A．由红色变为蓝色B.由蓝色变为红色

C.由红色变为无色D.由无色变成红色

33.下面是对四个实验绘制的图形，其中实验结果与图形对应准确的是

A．图①是pH=13的NaOH溶液中加水稀释

B．图②是用适量的KClO3和MnO2混合物加热制O2

C．图③是向一定量的稀盐酸和氯化钙的混合溶液中不断滴入碳酸钠溶液至过量

D．图④向一定质量的稀盐酸中加入铁粉至过量

二、填空简答题题

1.请根据下表回答有关问题【除第

（1）、（5）外，其余各小题均用序号填空】

（1）写出纯碱的化学式；

（2）表中物质属于氧化物的是：

；属于盐的是：

；

序号

①

②

③

④

物质

醋酸

生石灰

熟石灰

纯碱

化学式

CH3COOH

CaO

Ca（OH）2

（3）上述四种物质放入相等的水中，所得的溶液中pH最小的是；

（4）你认为CH3COOH（其性质类似于盐酸）可以与表中物质发生化学反应；

（5）利用表中作反应物（可以加水或与在水中进行），写出符合下列要求的化学方程式

Ⅰ生石灰转化为熟石灰：

；

Ⅱ制取氢氧化钠：

。

2.氨水是一种挥发性较强的碱，氨水中会发出的氨气（NH3）易与酸反应，如NH3+HCl=NH4Cl，试写出氨气与硫酸反应的化学方程式________________。

实验室有一瓶试剂，标签受损如右图，若要判断其是浓硫酸还是浓盐酸，可将瓶塞打开，用蘸有弄氨水的玻璃棒靠近试剂瓶口，若产生大量白烟即为浓盐酸，而浓硫酸则无明显现象，原因是________________________________________________________。

3.化学与我们的生活息息相关。

现有：

①氮气②生石灰③碳酸氢钠④熟石灰⑤二氧化硫⑥酒精。

回答下列问题（均填序号）：

（1）可作燃料的是________。

（2）可作食品干燥剂的是_______。

（3）能形成酸雨的是_______。

（4）常用来改良酸性土壤的是_______。

（5）可作食品发酵粉的是_______。

（6）充入灯泡可延长灯泡使用寿命的是_______。

4.近日，成都市环保局发布《2009年成都市环境质量公报》。

去年，我市城区共采雨样243个，降水pH均值为5．12，城东降水pH均值为4．14。

（1）从数据看，因5．12小于__________（填数值），说明我市城区有酸雨污染；酸雨污染较严重的区域是__________；

（2）由降水离子分析可知，2009年度成都市降水中阴离子浓度最大的是硫酸根，其次是硝酸根；酸雨呈酸雨型污染。

写化学式：

硫酸根离子__________、硝酸根离子__________；

酸雨呈硫酸型污染，说明污染源排放的气体主要是__________（填化学式）

5．通过实验，我们测得了石灰水、碳酸饮料、食醋及食盐水的pH，下图中箭头方面表示pH逐渐增大，则表示石灰水的是，表示食盐水的是。

（填字母）

6.下面观点都是错误的，请用化学式或化学方程式写出相应的否定例证。

错误观点

否定例证

①

含有氧元素的化合物一定是氧化物

②

生成盐和水的反应一定是中和反应

7.许多植物的果实和花瓣中含有色素。

现提取几种植物的果实或花瓣的汁液，用稀酸、稀碱和水逐一检验，现象记录如下表。

植物的汁液

在酸性溶液中

在水中

在碱性溶液中

牵牛花

红色

紫色

蓝色

万寿菊

黄色

黄色

黄色

胡萝卜

橙色

橙色

橙色

玫瑰

浅红色

浅红色

绿色

（1）上述植物的汁液不能用来区别稀硫酸和氢氧化钠溶液的是、。

（填植物的名称）

（2）手工制作一朵纸玫瑰花，用pH=12的某种溶液浸泡后晾干，用所提取的玫瑰的汁液均匀的涂在纸玫瑰花上，纸花会变成色。

（3）与实验中常用的指示剂石蕊的变色原理相似的是。

（填植物的名称）

8.小林在凉拌紫卷心菜时，加入一些食醋，发现紫卷心菜变红了，激发了他的探究欲望，特邀你协助完成下列活动与探究。

[提出问题]紫卷心菜等植物的汁液能作酸碱指示剂吗？

[实验探究]取紫卷心菜、牵牛花的花瓣、胡萝卜，分别在研钵中捣烂，加入酒精（乙醇与

水的体积比为1:

1）浸泡，用纱布将浸泡出的汁液挤出，分别加入到蒸馏水、稀

酸溶液和稀碱溶液中，有关颜色变化情况如下：

汁液

在不同液体中的颜色变化

蒸馏水

稀酸溶液

稀碱溶液

紫卷心菜

蓝紫色

红色

绿色

牵牛花

紫色

红色

蓝色

胡萝卜

橙色

橙色

橙色

[得出结论]、的汁液能做酸碱指示剂，的汁液不能

做酸碱指示剂。

[拓展应用]小林用上述的牵牛花汁液来测定某雨水样品的酸碱性，发现牵牛花汁液呈红色。

则该雨水呈性（选填“酸”或“碱”或“中”）。

[反思与评价]小林发现，上述汁液无法测出溶液的酸碱度，请你告诉他，在实验室测定溶

液的酸碱度常用。

9.同学们在学习碱的化学性质时，进行了如下图所示的实验：

（1）乙实验中滴加氢氧化钠溶液后，可观察到的现象是，发生反应的化学方程式为

（2）丙实验中观察到的实验现象是；

（3）实验结束后，同学们将甲、乙、丙三个实验的废液倒入同一个干净的废液缸中，最终看到废液浑浊并呈红色，产生疑问。

【提出问题】废液中含有哪些物质？

【交流讨论】

一定含有的物质：

指示剂、水、硫酸钠、碳酸钙

还含有能使废液呈碱性的物质，能使废液呈碱性的物质是什么？

同学们有如下猜想：

小丽认为：

有氢氧化钠和碳酸钠

小明认为：

只有碳酸钠

小平认为：

只有氢氧化钙

你认为还可能是（写一种猜想）

【实验设计】小芳想用氯化钙溶液来验证以上三个同学的猜想，通过查阅资料获悉氯化钙溶液呈中性，并设计如下实验，请你将小芳的实验设计补充完整。

实验内容

预计现象

预计结论

取少量废液缸中上层清液于试管中，加入过量氯化钙溶液，静置

有白色沉淀，溶液呈红色

小丽的猜想正确

。

小明的猜想正确

。

小平的猜想正确

10.下面是某小组同学学习氢氧化钠和稀盐酸反应时的实录：

在盛有氢氧化钠溶液的烧杯中，插入一支温度计测量溶液的温度。

用胶头滴管吸取10%的稀盐酸逐滴加入到氢氧化钠溶液中。

（1）探究实验中的能量变化：

在实验过程中，随着稀盐酸的不断滴入，溶液的温度逐渐升高，你认为溶液温度升高的原因是；

（2）探究反应终点问题：

用什么方法证明此反应已恰好完全进行？

小红说：

在实验后所得溶液中滴入几滴无色酚酞试液，若溶液颜色没有变化，则反应恰好完全进行。

小文说：

在氢氧化钠溶液中预先滴入几滴无色酚酞试液，然后再加入稀盐酸，若溶液颜色刚好变成无色，则反应恰好完全进行。

你认为他们的说法，不正确的是，理由是。

（3）关于实验中的细节和意外情况：

1实验中，稀盐酸必须用胶头滴管逐滴滴加，这样做的目的是；

2实验过程中，要用玻璃棒不断搅拌，这样做的目的是；

3小凤在她的实验过程中意外发现有气泡出现，你认为原因是

11.生活中处处是化学，请用所学知识回答下列问题。

（1）碘酒是家庭常备药物，将碘酒滴在土豆片上，看到的现象是__。

（2）硝酸铵又称“硝铵”，是一种常用氮肥，向硝酸铵溶液中加入紫色石蕊试液，试液变红色，硝酸铵溶液显___（填“酸性”、“碱性”或“中性”）0铵态氮肥遇到碱时能发生化学反应，该反应的基本反应类型是__。

（3）食醋中含3％~5％的醋酸，生活中常用食醋清洗水垢【Mg（OH）2和CaCO3】。

已知醋酸在水中能电离出CH3COO一和H+；2CH3COOH+CaCO3=（CH3COO）2Ca+H2O+CO2↑。

请写出醋酸与Mg（OH）2反应的化学方程式：

_。

12.某兴趣小组在学习碱的化学性质时，进行了如图所示的实验。

甲乙丙

（1）写出甲实验中盐酸和氢氧化钠反应的化学方程式。

（2）乙实验中滴加氢氧化钠溶液后，可观察到的现象是。

（3）丙实验中观察到试管内有白色沉淀产生。

（4）实验结束后，同学们将甲、乙、丙三个实验的废液倒人同一个子净的废液缸中，最终看到废液浑浊并呈红色，由此产生疑问。

【提出问题】废液中含有哪些物质?

【交流讨论】①一定含有的物质：

碳酸钙、指示剂、水和。

②还含有能使废液呈碱性的物质。

能使废液呈碱性的物质是什么?

同学们有如下猜想。

小兰认为：

只有碳酸钠

小刚认为：

只有氢氧化钙

小亮认为：

是氢氧化钠和碳酸钠

你认为还可能是。

（写一种猜想）

【实验设计】小斌想用氯化钙溶液来验证小兰、小刚、小亮的猜想。

查阅资料获悉氯化钙溶液呈中性，并设计如下实验。

请你将小斌的实验设计补充完整。

实验内容

预计现象

预计结论

取少量废液缸中上层清液于试管中，加入过量氯化钙溶液，静置。

①有白色沉淀，溶液呈红色。

的猜想正确。

②

的猜想正确。

③

的猜想正确。

【反思拓展】在分析化学反应后所得物质的成分时，除了考虑生成物外还需考虑

13.某兴趣小组同学为了探究实验室中久置的氢氧化钠固体的成分，进行了有关实验。

请你与他们一起完成以下探究活动：

【对固体猜想】

猜想I：

全部是Na2CO3，猜想的依据是；

猜想Ⅱ：

全部是NaOH猜想III：

部分是NaOH，部分是Na2CO3。

【实验和推断】

实验步骤

实验现象

①取少量白色固体于试管中，加水振荡后，至全部溶解。

无色溶液

②向试管的溶液中滴加适量物质X的溶液

现象A

③再向试管中滴加几滴酚酞试液。

现象B

（1）若现象A为有气泡产生，则加入的X溶液是，说明氢氧化钠已经变质，有气泡产生的反应的化学方程式是。

（2）若X是Ca（OH）2溶液，现象A有白色沉淀，现象B为无色酚酞试液变红色，则白色沉淀为（填化学式），该实验（填“能”或“不能”）说明样品中有NaOH。

（3）若X是CaCl2溶液，猜想Ⅲ成立的实验现象是、。