元素周期律高考题.docx

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元素周期律高考题

元素周期律专题

1．（99年全国）原计划实现全球卫星通讯需发射77颗卫星，这与铱（Ir）元素的原子核外电子数恰好相等，因此称为"铱星计划"。

已知铱的一种同位素是191Ir，则其核内的中子数是

A．77B．114C．191D．268

2．（99年全国）已知自然界中铱有两种质量数分别为191和193的同位素，而铱的平均原子量为192．22，这两种同位素的原子个数比应为

A．39：

61B．61：

39C．1：

1D．39：

11

3．（99年全国）下列各分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是

A．BeCl2B．PCl3C．PCl5D．N2

4、（99年全国）关于IA族和IIA族元素的下列说法中正确的是

A．在同一周期中，IA族单质的熔点比IIA族的高

B．浓度都是0．01mol·L-1时，氢氧化钾溶液的pH比氢氧化钡的小

C．氧化钠的熔点比氧化镁的高

D．加热时，碳酸钠比碳酸镁易分解

5．（99年全国）X、Y、Z为短周期元素，这些元素原子的最外层电子数分别是1、4、6，则由这三种元素组成的化合物的化学式不可能是

A．XYZB．X2YZC．X2YZ2D．X2YZ3

6、（98年全国）X和Y属短周期元素，X原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，Y位于X的前一周期，且最外层只有一个电子，则X和Y形成的化合物的化学式可表示为

A、XYB、XY2C、XY3D、X2Y3

7、（99年全国）下列叙述正确的是

A、同主族金属的原子半径越大熔点越高

B、稀有气体原子序数越大沸点越高

C、分子间作用力越弱分子晶体的熔点越低

D、同周期元素的原子半径越小越易失去电子

8.（97年全国）19世纪中叶,门捷列夫的突出贡献是

（A）提出原子学说（B）发现元素周期律

（C）提出分子学说（D）发现氧气

9.（97年全国）下列各组微粒中,核外电子总数相等的是

（A）K+和Na+（B）CO2和NO2（C）CO和CO2（D）N2和CO

10.（97年全国）已知铍（Be）的原子序数为4.下列对铍及其化合物的叙述中,正确的是

（A）铍的原子半径大于硼的原子半径

（B）氯化铍分子中铍原子的最外层电子数是8

（C）氢氧化铍的碱性比氢氧化钙的弱

（D）单质铍跟冷水反应产生氢气

11.（97年全国）X、Y、Z和R分别代表四种元素.如果aXm+、bYn+、cZn-、dRm-四种离子的电子层结构相同（a、b、c、d为元素的原子序数）,则下列关系正确的是

（A）a-c=m-n（B）a-b=n-m（C）c-d=m+n（D）b-d=n+m

12.（96年全国）科学家最近制造出第112号新元素，其原子的质量数为277，这是迄今已知元素中最重的原子。

关于该新元素的下列叙述正确的是。

（A）其原子核内中子数和质子数都是112

（B）其原子核内中子数为165，核外电子数为112

（C）其原子质量是12C原子质量的277倍

（D）其原子质量与12C原子质量之比为277:

12

13.（96年全国）关于化学键的下列叙述中，正确的是。

（A）离子化合物可能含共价键（B）共价化合物可能含离子键

（C）离子化合物中只含离子键（D）共价化合物中不含离子

14.（96年全国）X元素的阳离子和Y元素的阴离子具有与氩原子相同的电子层结构，下列叙述正确的是。

（A）X的原子序数比Y的小（B）X原子的最外层电子数比Y的大

（C）X的原子半径比Y的大（D）X元素的最高正价比Y的小

15.（96年全国）在化合物X2Y和YZ2中，Y的质量百分比分别约为40％和50％，则在化合物X2YZ3中Y的质量百分比约为。

（A）20％（B）25％（C）30％（D）35％

16、（95年全国）请分别比较1-3小题中前后2个值的大小。

用（A），（B），（C），（D）表示前者和后者的关系。

1）．N和Ne的原子半径（）

A．大于B．小于C．等于　D．不能肯定

2）．F2和Br2的沸点（）

A．大于　　B．小于　C．等于　D．不能肯定

3）．

原子的核外电子数（）

A、大于　B．小于　C．等于　D．不能肯定

17．（99年全国）据报道，1994年12月科学家发现了一种新元素，它的原子核内有161中子，质量数为272。

该元素的原子序数为

　　A．111　　　　B．161　　C．272　　　　D．433

18．在反应X+2Y=R+2M中，已知R和M的摩尔质量之比为22:

9，当1.6克X与Y完全反应后，生成4.4克R，则在此反应中Y和M的质量之比为（99年全国）

　A．16:

9　B．23:

9　　　C．32:

9　　D．46:

9

19.已知元素X、Y的核电荷数分别是a和b,它们的离子Xm+和Yn-的核外电子排布相同,则下列关系式正确的是（94年全国）

（A）a=b+m+n　　　（B）a=b-m+n（C）a=b+m-n　　　（D）a=b-m-n

20.已知磷酸分子

中的三个氢原子都可以跟重水分子（D2O）中的D原子发生亲氢交换，又知次磷酸（H3PO2）也可跟D2O进行氢交换，但次磷酸钠（NaH2PO2）却不再能跟D2O发生氢交换。

又此可推断出H3PO2的分子结构是（94年全国）

21.（4分）在一定条件下，RO3n-和I-发生反应的离子方程式如下：

RO3n-+6I-+6H+=R-+3I2+3H2O（94年全国）

（1）RO3n-中R元素的化合价是__________________。

（2）R元素的原子最外层的电子数是____________。

22．1992年,我国取得的重大科技成果之一是发现了三种元素的新的同位素，其中一种是

它的中子数是：

（93年全国）

（A）80　　（B）128　　（C）208　　　　（D）288

23．下列各组指定原子序数的元素,不能形成AB2型化合物的是（93年全国）

（A）6和8（B）16和8（C）12和9（D）11和6

24.下面分子的结构中，原子的最外层电子不能都满足8电子稳定结构的是（93年全国）

　（A）CO2（B）PCl3）CCl4（D）NO2

25.元素X的原子获得3个电子或元素Y的原子失去2个电子后,它们的电子层结构与氖原子的电子层结构相同,X、Y两种元素的单质在高温下得到的化合物的正确的分子式为（92年全国）

（A）Y3X2（B）X2Y3（C）X3Y2（D）Y2X3

26.R代表第三周期元素,若它的原子最外电子层上只有一个不成对电子,则关于R的正确说法是（92年全国）

（A）常温常压下,R的单质都不能跟水剧烈作用

（B）常温常压下,R的单质中有的可能是强氧化剂

（C）R的氧化物中,有的可能是两性氧化物

（D）R的氧化物的分子式一定是R2O

27.下列关于氧化物的叙述正确的是（92年全国）

（A）酸性氧化物均可跟碱起反应（B）酸性氧化物在常温常压下均为气态

（C）金属氧化物都是碱性氧化物（D）不能跟酸反应的氧化物一定能跟碱反应

28.A、B、C是三种金属,根据下列①、②两个实验,确定它们的还原性强弱顺序为（92年全国）

29.已知元素X的原子序数小于元素Y的原子序数,X、Y间形成的常见化合物的分子式可表示为:

Y2X,Y2X2.则这两种元素的原子序数之和等于（92年全国）

（A）16（B）17（C）18（D）19

30．下列分子中，属于含有极性键的非极性分子的是：

（92年全国）

　　（A）H2O　　（B）Cl2　　（C）NH3　　（D）CCl4

31．最近，科学家研制得一种新的分子，它具有空心的类似足球状结构，分子式为C60。

下列说法正确的是：

（92年全国）

（A）C60是一种新型的化合物（B）C60和石墨都是碳的同素异形体

（C）C60中含离子键（D）C60的分子量是720

32．下列叙述中，可以说明金属甲的活动性比金属乙的活动性强的是：

（92年全国）

　　（A）在氧化-还原反应中，甲原子失去的电子比乙原子失去的电子多

　　（B）同价态的阳离子，甲比乙的氧化性强

　　（C）甲能跟稀盐酸反应放出氢气而乙不能

33．甲、乙两种化合物都只含X、Y两种元素，甲、乙中X元素的百分含量分别为30.4%和25.9%。

若已知甲的分子式是XY2，则乙的分子式只可能是（92年全国）

（A）XY（B）X2Y（C）X2Y3（D）X2Y5

34.设某元素某原子核内的质子数为m,中子数为n,则下述论断正确的是（91年全国）

（A）不能由此确定该元素的原子量（B）这种元素的原子量为m+n

（C）若碳原子质量为W克,此原子的质量为（m+n）W克

（D）核内中子总质量小于质子的总质量

35.某元素的原子最外层电子排布是5s1,下列描述中正确的是（91年全国）

（A）其单质常温下跟水反应不如钠剧烈（B）其原子半径比钾原子半径小

（C）其碳酸盐易溶于水（D）其氢氧化物不能使氢氧化铝溶解

36.下列说法中正确的（91年全国）

（A）分子中键能越大,键越长,则分子越稳定

（B）失电子难的原子获得电子的能力一定强

（C）在化学反应中,某元素由化合态变为游离态,该元素被还原

（D）电子层结构相同的不同离子,其半径随核电荷数增多而减小

37.氢化钠（NaH）是一种白色的离子晶体,其中钠是+1价.NaH与水反应放出氢气.下列叙述中,正确的是（91年全国）

（A）NaH在水中显酸性（B）NaH中氢离子的电子层排布与氦原子的相同

（C）NaH中氢离子半径比锂离子半径大（D）NaH中氢离子可被还原成氢气

38.某主族元素的原子，M层上有一个半充满的亚层（即该亚层的每个轨道只有1个电子）。

这种原子的质子数为（91年全国）

（A）只能是7（B）只能是15

（C）是11或15（D）是11或13

39.下列有关稀有气体的描述不正确的是：

（91年全国）

①原子的最外电子层都有8个电子；②其原子与同周期第ⅠA、ⅡA族阳离子具有相同的核外电子排布；③有些希有气体能跟某些物质反应；④原子半径比同周期ⅤⅡA族元素原子的大。

（A）只有①　　　（B）①和③　　（C）①和②　　（D）②和④

40.硼的含氧酸的分子式不可能的是：

（91年全国）

　（A）H2BO4（B）H3BO3（C）HBO2（D）H2B4O7

41.有主族元素X、Y、Z。

X原子的最外层电子排布为ns1；Y原子的M电子层有2个未成对电子；Z原子的最外层p轨道上只有一对成对电子，且Z原子的核外电子比Y原子少8个电子。

由这三种元素组成的化合物的分子式不可能的是：

（91年全国）

　（A）X2YZ3（B）X2YZ4（C）X2Y2Z3（D）XYZ4

42.某元素的原子量为59，在其氧化物中该元素的质量百分比为71%，则它的化合价是：

（91年全国）

（A）＋1　　　　　　（B）＋2　　　　　　（C）＋3　　　　（D）＋4

43.X、Y、Z是三种主族元素，若X的阳离子与Y的阴离子具有相同的电子层结构，Z的阴离子半径大于等电荷数的Y的阴离子半径，则三种元素的原子序数大小顺序是（91年全国）

　（A）Z＞Y＞X　　　（B）Z＞X＞Y　　　（C）X＞Y＞Z　　（D）X＞Z＞Y

44.X、Y、Z分别代表3种不同的短周期元素。

X元素的原子最外层电子排布为ns1；Y元素原子的X电子层中有2个未成对电子；Z元素原子的L电子层的P亚层中有4个电子。

由这3种元素组成的化合物的分子式可能是（90年全国）

（A）X3YZ4　　　（B）X4YZ4　　　　（C）XYZ2　　　 （D）X2YZ4

45.某元素X的核外电子数等于核内中子数。

取该元素单质2.8克与氧气充分作用，可得到6克化合物XO2。

该元素在周期表中的位置是：

（90年全国）

（A）第三周期　 （B）第二周期　（C）第Ⅳ主族　　 （D）第Ⅴ主族

46.某元素的醋酸盐的分子量为m，相同价态该元素的硝酸盐的分子量为n。

则该元素的此种化合价的数值为：

（90年全国）

（A）n－m／3（B）n－m／m＋n（C）m－n／6（D）m－n／3

47.（本小题2分）请写出五种化学性质不同的物质的分子式,这些分子都各具有10个电子.它们的分子式（90年全国）

是:

　　　　　、　　　　　、　　　　　、　　　　　、　　　　　　　　。

48.X和Y两元素的阳离子具有相同的电子层结构,X元素的阳离子半径大于Y元素的阳离子半径;Z和Y两元素的原子核外电子层数相同,Z元素的原子半径小于Y元素的原子半径.X、Y、Z三种元素原子序数的关系是（89年全国）

（A）X>Y>Z（B）Y>X>Z（C）Z>X>Y（D）Z>Y>X

49.与OH-具有相同质子数和电子数的微粒是（89年全国）

50.X、Y、Z三种元素的原子,其最外电子层排布分别为ns1、3s23p1和2s22p4,由这三种元素组成的化合物的分子式可能是（91年全国）

（A）XYZ2（B）XYZ3（C）X2YZ2（D）X3YZ3

51.M元素的一个原子失去两个电子转移到Y元素的两个原子中去,形成

（88年全国）

（A）Z的熔点较高（B）Z可以表示为M2Y

（C）Z一定溶于水（D）M形成+2价阳离子

52.X、Y、Z三种元素.已知:

（88年全国）

（1）它们是周期表的前20号元素,Y和Z不在同一周期.

（2）它们可以组成化合物XY2、YZ2和XZ.

（3）X的阳离子和Z的阴离子的核外电子排布相同.

（4）XY2能和水反应,生成白色浆状物,将浆状物过滤所得到的溶液与Y的氧化物YO2反应,可以得到另一种白色沉淀A.

请填写下列空白:

X是;Y是;Z是;A是.

XY2与水反应的化学方程式是.

53.某非金属X的最高化合价为+m,它的最高价氧化物所对应的酸的分子中有b个氧原子,则这种酸的分子式为.（87年全国）

54.A、B、C、D是同一周期的四种元素.A、B、C的原子序数依次相差为1.A元素的单质的化学性质活泼,A元素的原子在本周期中原子半径最大.B元素的氧化物2.0克恰好跟100毫升0.50M硫酸完全反应.B元素单质跟D元素单质反应生成化合物BD2.根据以上事实填写下列空白（87年全国）

A的原子结构示意图;C原子的电子排布式;BD2的电子式.

若向C的氧化物的水化物中加入A的氧化物的水化物,则溶液显碱性.这一反应的化学方程式为.

B的单质能在原子序数为7的元素的单质中燃烧,这一反应的化学方程式为:

.

55.a元素的阳离子、b元素的阳离子和c元素的阴离子都具有相同的电子层结构,a的阳离子的半径大于b的阳离子的半径,则a、b、c三种元素原子序数大小应符合（87年全国）

（A）a

（D）c

56.镭是元素周期表中第七周期的ⅡA族元素,下列关于镭的性质的描述中不正确的是答（87年全国）

（A）在化合物中呈+2价（B）单质能使水分解,放出氢气

（C）氢氧化物呈两性（D）碳酸盐难溶于水

（E）镭比钙的金属性更强

57.溴有两种同位素,在自然界中这两种同位素大约各占一半.已知溴的原子序数是35,原子量是80,则溴的这两种同位素的中子数分别等于（86年全国）

（A）79,81（B）45,46（C）44,45（D）44,46（E）34,36

58.在人类已知的化合物中,品种最多的是（86年全国）

（A）过渡元素的化合物（B）第二主族元素的化合物

（C）第三主族元素的化合物（D）第四主族元素的化合物

（E）第五主族元素的化合物

59.下列化合物中阳离子与阴离子的半径比最小的是（86年全国）

（A）CsI（B）LiI（C）CsF

（D）LiF（E）NaF

60.与Ne的核外电子排布相同的离子跟与Ar的核外电子排布相同的离子所形成的化合物是（86年全国）

（A）MgBr2（B）Na2S（C）CCl4（D）KCl（E）KF

61.砹（At）是原子序数最大的卤族元素,推测砹或砹的化合物最不可能具有的性质是（86年全国）

（A）HAt很稳定（B）砹易溶于某些有机溶剂

（C）AgAt不溶于水（D）砹是有色固体

（D）NaAt的熔点较高

62.十九世纪初,英国科学家提出了近代原子学说,意大利科学家

首先提出了分子的概念.

63.地壳里含量最高的非金属元素是,金属元素是.

64.一个氧原子可以跟两个氢原子结合成水分子,并且两个O-H键间的夹角是104.5°,这个事实说明共价键具有性和性.

65.在第三周期中,原子半径最大的金属元素是;元素的最高价氧化物所对应的酸最强的是;单质中熔点最高的是,最低的是.5.某元素原子的电子总数小于18,有未成对电子,它的单质跟水或盐酸都不起反应,在氧中燃烧可得最高化合价氧化物.在不充足的氯气中燃烧生成低价氯化物,在过量的氯气中燃烧生成最高化合价氯化物.从上面事实推知该元素的元素符号是,该元素原子最外层电子排布式为,该元素最高化合价氧化物的分子式是,氢化物的分子式是.（86年全国）

66.现有A、B、C、D四种元素.A、B两种元素的原子各有两个电子层,C、D两种元素的原子各有三个电子层.A和B能化合成无色无气味的气体AB2,C和D能形成容易水解的固体CD.B和D是同族元素,B的离子和C的离子的核外电子数相等.这四种元素分别是:

A,B,C,D.D元素原子的核外电子排布式是;D元素与钠元素形成化合物的电子式是.（85年全国）

67.砷（As）原子的最外层电子排布是4s24p3.在元素周期表里,砷元素位于第周期第族,最高价氧化物的分子式是,砷酸钠的分子式是.砷酸钠在酸性条件下能使碘化钾氧化为单质碘,同时生成亚砷酸钠（Na3AsO3）和水,这个反应的离子方程式是.（85年全国）

68.铜有两种天然同们素，

和

，参考铜的原子量，估算

的百分含量约是（85年全国）

（A）20%（B）25%（C）50%（D）66.7%（E）75%

69.下列各组元素中,原子半径依次增大的是（85年全国）

（A）Mg,Ca,Ba（B）I,Br,Cl（C）O,S,Na

（D）Al,Si,P（E）C,N,B

70.化合物YX2、ZX2中,X、Y、Z都是前三周期元素，X与Y属同一周期,Y是Z的同族元素,Y原子的最外层中P亚层电子数等于前一电子层电子总数.X原子最外层的P亚层中有一个轨道是充填了两个电子的,则X的电子排布式为;Y的电子排布式为;Z的电子排布式为.而YX2的分子式是,电子式是,它是分子（填极性分子或非极性分子）,它的晶体类型是晶体.ZX2的分子式是,它的晶体类型是晶体.YX2的熔点、沸点比ZX2的.（84年全国）

71、在元素周期表的前四周期中,有A、B、C、D四种元素.它们的原子序数依次增大.A元素原子有三个未成对电子.B元素原子次外层有八个电子;1摩尔此元素的单质与足量盐酸反应可生成1摩尔的氢气;B元素的单质不易与冷水反应.C元素的正三价离子的d轨道是半充满的.D元素易成负一价离子.（83年全国）

1.写出四种元素的符号.

A:

B:

C:

D:

2.写出C元素原子的电子排布式.

3.指出四种元素的单质的晶体结构类型.

A:

B:

C:

D:

4.写出B、D两种元素所形成的化合物的电子式,此化合物的晶体在熔融时能否导电?

72、元素A的单质能跟氢气化合生成HxA.在温度为27.0℃、压强为760毫米汞柱时,一升HxA气体的质量为1.38克;含有3.40克HxA的水溶液能跟含13.5克CuCl2的溶液恰好完全反应,并生成黑色沉淀.如元素A的原子核中含有相同数目的质子和中子,试回答下列问题.（81年全国）

1.求算HxA的分子量.

2.根据上述数据推断,一个HxA分子中含有几个氢原子?

3.A的原子量是.A原子核中含有个中子.

4.A原子的核外电子排布式是.

5.A元素在周期表中的位置为第周期、第族,元素符号是.

6.A的最高化合价为,最低化合价为.

7.画出HxA分子的电子式:

.

8.H-A键是键,HxA分子是极性分子还是非极性分子?

（81）

73、下表是元素周期表的一部分,列出了十个元素在周期表中的位置:

（80年全国）

回答下列问题时,请用化学符号.

甲:

这十个元素中,化学性质最不活泼的元素是.

乙:

①、③和⑤三个元素最高价氯化物的水溶液,酸性最强的化合物

是.

丙:

②、③和④三个元素所形成简单离子的半径大小次序是小于

小于.

丁:

⑦元素氢化物的分子式是,它跟固体②反应的化学方程式是:

.

⑨元素氢化物的分子式是,它的水溶液的pH值7.

戊:

⑨元素与①元素所形成的化合物是以键相结合的,高温灼烧时火显色.

⑧元素与⑥元素所形成的化合物的分子式是,它们是以

键相结合的.

⑤元素在晶体中原子间是以键相结合的.

已:

⑧元素与⑨元素两者核电荷数之差是.

74、有两个元素X与Y,能生成两种化合物C1和C2,每种化合物的质量百分组成为:

（80年全国）

X

Y

C1

75%

25%

C2

80%

20%

如果知道C1的最简式为XY4,则C2的最简式是（）.

XY2X2Y3X3Y2X3YXY3

75、X、Y、Z三种元素的离子结构都和氩原子具有相同的电子排布.（79年全国）

X元素的单质能在氢气中燃烧,产生苍白色火焰.

Y元素的氢化物组成是H2Y,其最高氧化物含有40%的Y.

Z元素的离子具有紫色的焰色反应.

1.根据以上已知条件,推断X、Y、Z的元素名称（要求写出推断的根据,并画出元素的离子结构示意图）.

2.写出X、Y两元素能发生置换反应的化学方程式,由此分析X、Y两元素氧化性的强弱.

3.写出Y、Z两元素结合成化合物的电子式,并由此说明这种化合物具有固定组成的原因.

4.写出X、Y、Z最高氧化物的水化物的分子式,指出它们酸碱性的强弱,并用元素周期表的知识进行解释（要求写出对比物）.

5.在盛有Y、Z两元素组成的化合物水溶液的试管中,滴加石蕊试液有何现象?

写出有关的离子方程式.

6.在盛有Y、Z两元素组成的化合物水溶液的两个试管中,分别滴入氯化锌溶液和稀硝酸,各有什么现象发生?

分别写出有关的化学方程式.

76、甲元素的核电荷数为17,乙元素的正二价离子和氩原子（原子序数为18）的电子层结构相同.回答以下问题:

（78年全国）

（1.甲元素在周期表里位于第①周期,第②主族,元素符号是③,它的最高正价氧化物相应水化物的分子式是④.

2.乙元素在周期表里位于第⑤周期,第⑥主族,元素符号是⑦,它的最高正价氧化物相应水化物的分子式是⑧.

3.这两种元素以什么类型的化学键相结合?

这种化合物的固体能否导电?

它的水溶液能否导电?

4.推断乙元素氢氧化物和氢氧化钡的碱性哪个更强?

5.推断甲元素负一价离子和碘的负一价离子的还原能力哪个较强?

77、核内中子数为N的R2＋的离子，质量数为A，则n克它的氧化物中所含质子的物质的量为（92上海）

An（A－N＋8）/（A＋16）Bn（A－N＋10）/（A＋16）

C（A－N＋2）Dn（A－N＋6）/A

78、a元素的阴离子；b元素的阴离子和c元素的阳离子具有相同的电子层结构。

已知a的原子序数大于b的原子序数。

则a、b、c三种离子半