新课标化学高考试题.docx

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新课标化学高考试题

7．下列化合物中同分异构体数目最少的是（    ）

A．戊烷        B．戊醇        C．戊烯        D．乙酸乙酯

8．化学与社会、生活密切相关。

对下列现象或事实的解释正确的是

选项

现象或事实

解释

A

用热的烧碱溶液洗去油污

Na2CO3可直接和油污反应

B

漂白粉在空气中久置变质

漂白粉中的CaCl2与空气中的CO2反应生成CaCO3

C

施肥时，草木灰（有效成分为K2CO3）不能与NH4Cl混合使用

K2CO3与NH4Cl反应生成氨气会降低肥效

D

FeCl3溶液可用于铜质印刷线路板制作

FeCl3能从含有Cu2＋的溶液中置换出铜

9．已知分解1molH2O2放出热量98KJ，在含少量I－的溶液中，H2O2的分解机理为：

H2O2＋I－→H2O＋IO－      慢     H2O2＋IO－→H2O＋O2＋I－   快

下列有关反应的说法正确的是（    ）

A．反应的速率与I－的浓度有关         B．IO－也是该反应的催化剂

C．反应活化能等于98KJ·mol－1         D．v（H2O2）=v（H2O）=v（O2）

10．W、X、Y、Z均是短周期元素，X、Y处于同一周期，X、Z的最低价离子分别为X2－和Z－，Y＋和Z-离子具有相同的电子层结构。

下列说法正确的是（    ）

A．原子最外层电子数：

X＞Y＞Z        B．单质沸点：

X＞Y＞Z

C．离子半径：

X2－＞Y＋＞Z－              D．原子序数：

X＞Y＞Z

11．溴酸银（AgBrO3）溶解度随温度变化曲线如图所示，下列说法错误的是（    ）

A．溴酸银的溶解时放热过程

B．温度升高时溴酸银溶解速度加快

C．60℃时溴酸银的Ksp约等于6×10－4

D．若硝酸钾中含有少量溴酸银，可用重结晶方法提纯

 12．下列有关仪器的使用方法或实验操作正确的是（    ）

A．洗净的锥形瓶和容量瓶可以放进烘箱中烘干

B．酸式滴定管装标准液前，必须先用该溶液润洗

C．酸碱滴定实验中，用待测溶液润洗锥形瓶以减小实验误差

D．用容量瓶配溶液时，若加水超过刻度线，立即用滴定管吸出多余液体。

 13．利用右图所示装置进行下列实验，能得出相应实验结论的是（    ）

选项

①

②

③

实验结论

A

稀硫酸

Na2S

AgNO3与AgCl的浊液

Ksp（AgCl）＞Ksp（Ag2S）

B

浓硫酸

蔗糖

溴水

浓硫酸具有脱水性、氧化性

C

稀盐酸

Na2SO3

Ba（NO3）2溶液

SO2与可溶性钡盐均可以生成白色沉淀

D

浓硝酸

Na2CO3

Na2SiO3溶液

酸性：

硝酸＞碳酸＞硅酸

26、（13分）乙酸异戊酯是组成蜜蜂信息素质的成分之一，具有香蕉的香味，实验室制备乙酸异戊酯的反应装置示意图和有关数据如下：

实验步骤：

在A中加入4.4g的异戊醇，6.0g的乙酸、数滴浓硫酸和2～3片碎瓷片，开始缓慢加热A，回流50分钟，反应液冷至室温后，倒入分液漏斗中，分别用少量水，饱和碳酸氢钠溶液和水洗涤，分出的产物加入少量无水硫酸镁固体，静置片刻，过滤除去硫酸镁固体，，进行蒸馏纯化，收集140～143℃馏分，得乙酸异戊酯3.9g。

回答下列问题：

（1）装置B的名称是：

（2）在洗涤操作中，第一次水洗的主要目的是：

               ；第二次水洗的主要目的是：

                       。

（3）在洗涤、分液操作中，应充分振荡，然后静置，待分层后       （填标号），

A．直接将乙酸异戊酯从分液漏斗上口倒出  

B．直接将乙酸异戊酯从分液漏斗下口放出

C．先将水层从分液漏斗的下口放出，再将乙酸异戊酯从下口放出

D．先将水层从分液漏斗的下口放出，再将乙酸异戊酯从上口放出

（4）本实验中加入过量乙酸的目的是：

（5）实验中加入少量无水硫酸镁的目的是：

（6）在蒸馏操作中，仪器选择及安装都正确的是：

                   （填标号）

（7）本实验的产率是：

A．30℅            B．40℅              C．50℅             D．60℅

（8）在进行蒸馏操作时，若从130℃开始收集馏分，产率偏      （填高或者低）原因是             

27、（15分）

次磷酸（H3PO2）是一种精细化工产品，具有较强还原性，回答下列问题：

（1）H3PO2是一元中强酸，写出其电离方程式：

（2）H3PO2及NaH2PO2）均可将溶液中的银离子还原为银单质，从而可用于化学镀银。

①（H3PO2）中，磷元素的化合价为            

②利用（H3PO2）进行化学镀银反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为4︰1，则氧化产物为：

    （填化学式）

③NaH2PO2是正盐还是酸式盐？

                     其溶液显            性（填弱酸性、中性、或者弱碱性）

（3）（H3PO2）的工业制法是：

将白磷（P4）与氢氧化钡溶液反应生成PH3气体和Ba（H2PO2），后者再与硫酸反应，写出白磷与氢氧化钡溶液反应的化学方程式：

（4）（H3PO2）也可以通过电解的方法制备。

工作原理如图所示（阳膜和阴膜分别只允许阳离子、阴离子通过）：

①写出阳极的电极反应式                      

②分析产品室可得到H3PO2的原因                  

③早期采用“三室电渗析法”制备H3PO2，将“四室电渗析法”中阳极室的稀硫酸用H3PO2稀溶液代替，并撤去阳极室与产品室之间的阳膜，从而合并了阳极室与产品室，其缺点是                杂质。

该杂质产生的原因是：

28、（15分）乙醇是重要的有机化工原料，可由乙烯直接水合法或间接水合法生产。

回答下列问题：

（1）间接水合法是指先将乙烯与浓硫酸反应生成硫酸氢乙酯（C2H5OSO3H）。

再水解生成乙醇。

写出相应的反应的化学方程式                             

（2）已知：

甲醇脱水反应①2CH3OH（g）＝CH3OCH3（g）＋H2O（g）△H1＝－23.9KJ·mol－1

甲醇制烯烃反应②2CH3OH（g）＝C2H4（g）＋2H2O（g）△H2＝－29.1KJ·mol－1

乙醇异构化反应③CH3CH2OH（g）＝CH3OCH3（g））△H3＝+50.7KJ·mol－1

则乙烯气相直接水合反应C2H4（g）＋H2O（g）＝C2H5OH（g）的△H＝                  KJ·mol－1

与间接水合法相比，气相直接水合法的优点是：

             。

（3）下图为气相直接水合法中乙烯的平衡转化率与温度、压强的关系（其中n（H2O）︰n（C2H4）=1︰1）

①列式计算乙烯水合制乙醇反应在图中A点的平衡常数K＝               （用平衡分压代替平衡浓度计算，分压＝总压×物质的量分数）

②图中压强P1、P2、P3、P4的大小顺序为：

                 ，理由是：

③气相直接水合法党采用的工艺条件为：

磷酸/硅藻土为催化剂，反应温度290℃，压强6．9MPa，n（H2O）︰n（C2H4）=0．6︰1。

乙烯的转化率为5℅。

若要进一步提高乙烯的转化率，除了可以适当改变反应温度和压强外，还可以采取的措施有：

              、                    。

37、〔化学—选修3：

物质结构与性质〕（15分）

早期发现的一种天然准晶颗粒由三种Al、Cu、Fe元素组成。

回答下列问题：

（1）准晶是一种无平移周期序，但有严格准周期位置序的独特晶体，可通过             方法区分晶体、准晶体和非晶体。

（2）基态铁原子有        个未成对电子，三价铁离子的电子排布式为：

           可用硫氰化钾奉验三价铁离子，形成配合物的颜色为            

（3）新制备的氢氧化铜可将乙醛氧化为乙酸，而自身还原成氧化亚铜，乙醛中碳原子的杂化轨道类型为 ；一摩尔乙醛分子中含有的σ键的数目为：

              。

乙酸的沸点明显高于乙醛，其主要原因是：

                       。

氧化亚铜为半导体材料，在其立方晶胞内部有四个氧原子，其余氧原子位于面心和顶点，则该晶胞中有             个铜原子。

（4）铝单质为面心立方晶体，其晶胞参数a＝0．405nm，晶胞中铝原子的配位数为            。

列式表示铝单质的密度               g·cm－3（不必计算出结果）

38、〔化学—选修5：

有机化学基础〕（15分）

席夫碱类化合物G在催化、药物、新材料等方面有广泛应用。

合成G的一种路线如下：

已知以下信息：

①

②一摩尔B经上述反应可生居二摩尔C，且C不能发生银镜反应。

③D属于单取代芳烃，其相对分子质量为106。

④核磁共振氢谱显示F苯环上有两种化学环境的

⑤

回答下列问题：

（1）由A生成B的化学方程式为          ，反应类型为                   

（2）D的化学名称是        ，由D生成E的化学方程式为：

（3）G的结构简式为                       

（4）F的同分异构体中含有苯环的还有____种（不考虑立体异构）。

其中核磁共振氢谱中有4组峰，且面积比为6：

2：

2：

1的是_______。

（写出其中的一种的结构简式）。

（5）由苯和化合物C经如下步骤可合成N-异丙基苯胺。

反应条件1所选择的试剂为____________；反应条件2所选择的试剂为________；I的结构简式为_____________。

7.A  8.C  9.A 10.D  11.A  12.B 13.B

26.（13分）本试题来自

（1）球形冷凝管

（2）洗掉大部分硫酸和醋酸  洗掉碳酸氢纳  （没空1分，共2分）

（3）d                                     （2分）

（4）提高醇的转化率                       （1分）

（5）干燥                               （1分）

（6）b                                 （2分）

（7）c                                 （2分）

（8）高会收集少量未反应的异戊醇      （每空1分，共2分）

27.（15分）

（1）

（2）①+1

②

③正盐   弱碱性

（3）

（4）①

②阳极室的

穿过阳膜扩散至产品室，原料室的

穿过阴膜扩散至产品室、二者反应生成

③

或

被氧化

28.（15分）

（1）

（2）-45.5       污染小，腐蚀性小等

（3）①

       ②

＜

＜

＜

        反应分子数减少

③将产物乙醇液化移去  增加

比

37.[化学——选修3：

物质结构与性质]（15）

（1）X-射线衍射             （1分）

（2）4  

 血红色 （每空1分，共3分）

（3）

、

            （2分）

6

                    （2分）

存在分子间氢键       （2分）

16                                                                                                                         （2分）

 （4）12                      （1分）

                 （2分）

38.

[化学——选修5：

有机化学基础]（15分）

（1）Cl+NaOH

+NaCl+

消去反应

（2）乙苯+

（4）19;N或

（5）浓硝酸，浓硫酸，铁粉/稀盐酸