第一章 第4讲 一定物质的量浓度溶液及其配制.docx

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第一章第4讲一定物质的量浓度溶液及其配制

考纲要求　1.了解溶液的含义。

2.了解溶解度、饱和溶液的概念。

3.了解溶液浓度的表示方法。

理解溶液中溶质的质量分数和物质的量浓度的概念，并能进行有关计算。

4.掌握配制一定溶质质量分数溶液和物质的量浓度溶液的方法。

考点一　物质的量浓度及相关计算

1．物质的量浓度

（1）概念：

表示_________________________物质的量。

（2）表达式：

cB＝。

（3）单位：

________（或mol/L）。

2．溶质的质量分数

深度思考

正误判断，正确的打“√”，错误的打“×”

（1）1mol·L－1NaCl溶液是指此溶液中含有1molNaCl（　　）

（2）从100mL5mol·L－1H2SO4溶液中取出了10mL，所得硫酸的物质的量浓度为0.5mol·L－1（　　）

（3）从100mL5mol·L－1H2SO4溶液中取出10mL，所得硫酸根的物质的量为0.05mol（　　）

（4）用100mL水吸收0.1molHCl气体所得溶液的物质的量浓度恰好是1mol·L－1（　　）

（5）1L水中溶解5.85gNaCl所形成的溶液的物质的量浓度是0.1mol·L－1（　　）

（6）将25gCuSO4·5H2O晶体溶于75g水中所得溶质的质量分数为25%（　　）

（7）将40gSO3溶于60g水中所得溶质的质量分数为40%（　　）

（8）将62gNa2O溶于水中，配成1L溶液，所得溶质的物质的量浓度为1mol·L－1（　　）

1．正确判断溶液的溶质并计算其物质的量

（1）与水发生反应生成新的物质，如Na、Na2O、Na2O2NaOH；SO3H2SO4；NO2HNO3。

（2）特殊物质：

如NH3溶于水后溶质为NH3·H2O，但计算浓度时仍以NH3作为溶质。

（3）含结晶水的物质：

CuSO4·5H2O―→CuSO4；Na2CO3·10H2O―→Na2CO3。

2．准确计算溶液的体积

c＝中的V是溶液的体积，不是溶剂的体积，也不是溶质和溶剂的体积之和，不能用水的体积代替溶液的体积，应根据V＝计算。

题组一　应用cB＝的计算

1．若20g密度为ρg·cm－3的Ca（NO3）2溶液中含有2gCa（NO3）2，则溶液中NO的物质的量浓度为（　　）

A.mol·L－1B.mol·L－1

C.mol·L－1D.mol·L－1

2．将标准状况下的aL氯化氢气体溶于100g水中，得到的盐酸的密度为bg·mL－1，则该盐酸的物质的量浓度（mol·L－1）是（　　）

A.B.

C.D.

题组二　物质的量浓度与质量分数的换算

3．某温度时，有500mL饱和的硫酸镁溶液，它的密度是1.20g·cm－3，其中镁离子的质量分数是4.8%，计算回答下列问题：

（1）溶质的质量分数：

_______________________________________________________。

（2）溶液的物质的量浓度：

___________________________________________________。

（3）溶质和溶剂的物质的量之比：

_____________________________________________。

（4）硫酸根离子的质量分数：

_________________________________________________。

（5）该温度下硫酸镁的溶解度：

_______________________________________________。

物质的量浓度、质量分数、溶解度间的换算

（1）由定义出发，运用公式：

c＝、质量分数＝×100%进行推理，注意密度的桥梁作用。

（2）利用物质的量浓度（c）与溶质质量分数（w）的换算公式。

题组三　溶液的稀释与混合

4．VmLAl2（SO4）3溶液中含有Al3＋mg，取mL该溶液用水稀释至4VmL，则SO物质的量浓度为（　　）

A.mol·L－1B.mol·L－1

C.mol·L－1D.mol·L－1

5．焦硫酸（H2SO4·SO3）溶于水，其中的SO3都转化为硫酸。

若将445g焦硫酸溶于水配成4.00L硫酸，该硫酸的物质的量浓度为________mol·L－1。

6．

（1）在100g物质的量浓度为cmol·L－1，密度为ρg·cm－3的硫酸中加入一定量的水稀释成mol·L－1的硫酸，则加入水的体积________（填“＝”、“＞”或“＜”，下同）100mL。

（2）若把

（1）中的H2SO4改成氨水，应加入水的体积______100mL。

（3）若把

（1）

（2）中的物质的量的浓度均改为溶质的质量分数，则加入水的体积________100mL。

1．溶液稀释定律（守恒观点）

（1）溶质的质量在稀释前后保持不变，即m1w1＝m2w2。

（2）溶质的物质的量在稀释前后保持不变，即c1V1＝c2V2。

（3）溶液质量守恒，m（稀）＝m（浓）＋m（水）（体积一般不守恒）。

2．同溶质不同物质的量浓度溶液的混合计算

（1）混合后溶液体积保持不变时，c1V1＋c2V2＝c混×（V1＋V2）。

（2）混合后溶液体积发生改变时，c1V1＋c2V2＝c混V混，其中V混＝。

3．溶质相同、质量分数不同的两溶液混合定律

同一溶质、质量分数分别为a%、b%的两溶液混合。

（1）等体积混合

①当溶液密度大于1g·cm－3时，必然是溶液浓度越大，密度越大（如H2SO4、HNO3、HCl、NaOH等多数溶液），等体积混合后质量分数w>（a%＋b%）。

②当溶液密度小于1g·cm－3时，必然是溶液浓度越大，密度越小（如酒精、氨水溶液），等体积混合后，质量分数w＜（a%＋b%）。

（2）等质量混合

两溶液等质量混合时（无论ρ>1g·cm－3还是ρ＜1g·cm－3），则混合后溶液中溶质的质量分数w＝（a%＋b%）。

以上规律概括为“计算推理有技巧，有大必有小，均值均在中间找，谁多向谁靠”。

考点二　一定物质的量浓度溶液的配制

1．主要仪器

天平、药匙、量筒、玻璃棒、_____、_____、_____。

2．容量瓶的构造及使用

（1）容量瓶上标有_____、_____和_____。

常用规格有50mL、100mL、250mL、1000mL等。

（2）容量瓶在使用前要__________，其操作顺序为装水盖塞→倒立→正立→玻璃塞旋转180°→倒立。

3．配制过程

以配制100mL1.00mol·L－1NaCl溶液为例。

（1）计算：

需NaCl固体的质量为_____g。

（2）称量：

用_____称量NaCl固体。

（3）溶解：

将称量好的NaCl固体放入烧杯中，用适量蒸馏水溶解。

（4）移液：

待烧杯中的溶液__________，用玻璃棒引流将溶液注入_____mL容量瓶。

（5）洗涤：

用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒_____次，洗涤液__________。

轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀。

（6）定容：

将蒸馏水注入容量瓶，当液面距瓶颈刻度线_____cm时，改用__________，滴加蒸馏水至_______________。

（7）摇匀：

盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。

配制流程如下图所示：

深度思考

1．正误判断，正确的打“√”，错误的打“×”

（1）容量瓶在使用前要检查是否漏水（　　）

（2）配制一定物质的量浓度溶液摇匀后，液面位于刻度线以下，应加水至刻度线（　　）

（3）配制480mL一定物质的量浓度溶液时，要选用500mL的容量瓶（　　）

（4）使用托盘天平称量药品，都不能直接放在托盘中，均应放在两张相同的纸片上（　　）

（5）为了配制方便，可将固体或浓溶液直接在容量瓶（或量筒）中进行溶解（或稀释）（　　）

（6）若量取7.2mL溶液，应选用10mL量筒（　　）

（7）将10.6gNa2CO3·10H2O溶于水配成1L溶液，物质的量浓度为0.1mol·L－1（　　）

2．实验中需要2mol·L－1的Na2CO3溶液950mL，配制时，你认为应该选用的容量瓶的规格和称取的碳酸钠质量分别是________、________。

3．怎样向容量瓶中转移液体？

题组一　溶液配制的操作及注意事项判断

1．配制100mL1.0mol·L－1Na2CO3溶液，下列操作正确的是（　　）

A．称取10.6g无水碳酸钠，加入100mL容量瓶中，加水溶解、定容

B．称取10.6g无水碳酸钠置于烧杯中，加入100mL蒸馏水，搅拌、溶解

C．转移Na2CO3溶液时，未用玻璃棒引流，直接倒入容量瓶中

D．定容后，塞好瓶塞，反复倒转、摇匀

2．下图是某同学用500mL容量瓶配制0.10mol·L－1NaOH溶液的过程：

该同学的错误步骤有（　　）

A．1处B．2处C．3处D．4处

3．用质量分数为98%的浓硫酸（ρ＝1.84g·cm－3）配制240mL1.84mol·L－1稀硫酸，下列操作正确的是（　　）

A．将蒸馏水缓慢注入盛有一定量浓硫酸的烧杯中，并不断搅拌至冷却

B．必需的定量仪器有50mL量筒、250mL容量瓶和托盘天平

C．量取浓硫酸的体积为25.0mL

D．先在容量瓶中加入适量水，将量好的浓硫酸注入容量瓶，加水定容

题组二　误差分析“10”例

4．用“偏大”、“偏小”或“无影响”填空。

（1）配制450mL0.1mol·L－1的NaOH溶液，用托盘天平称取NaOH固体1.8g________。

（2）配制500mL0.1mol·L－1的硫酸铜溶液，用托盘天平称取胆矾8.0g________。

（3）配制NaOH溶液时，天平的两个托盘上放两张质量相等的纸片，其他操作均正确________。

（4）配制一定物质的量浓度的NaOH溶液，需称量溶质4.4g，称量时物码放置颠倒________。

（5）用量筒量取浓硫酸时，仰视读数________。

（6）配制NaOH溶液时，将称量好的NaOH固体放入小烧杯中溶解，未经冷却立即转移到容量瓶中并定容________。

（7）定容时，加水超过刻度线，用胶头滴管吸取多余的液体至刻度线________。

（8）定容摇匀后，发现液面下降，继续加水至刻度线_____________________________。

（9）定容时仰视刻度线________。

（10）定容摇匀后少量溶液外流________。

1．质量百分比浓度、体积比浓度的配制

（1）配制100g10%的NaCl溶液。

用托盘天平称取10gNaCl固体，放入100mL的烧杯中，再用100mL量筒量取90mL的水注入烧杯中，然后用玻璃棒搅拌使之溶解。

（2）用浓硫酸配制1∶4的稀硫酸50mL。

用50mL的量筒量取40mL的水注入到100mL的烧杯中，再用10mL的量筒量取10.0mL浓硫酸，然后沿烧杯内壁缓缓注入烧杯中，并用玻璃棒不停搅拌。

2．误差分析的理论依据

根据cB＝可知，一定物质的量浓度溶液配制的误差都是由溶质的物质的量nB和溶液的体积V引起的。

误差分析时，关键要看溶液配制过程中引起了nB和V怎样的变化。

在配制一定物质的量浓度溶液时，若nB比理论值小，或V比理论值大时，都会使所配溶液浓度偏小；若nB比理论值大，或V比理论值小时，都会使所配溶液浓度偏大。

3．仰视、俯视的分析

结果：

仰视时，容器内液面高于刻度线；俯视时，容器内液面低于刻度线。

1．固体溶解度

在一定温度