化学江苏省常熟市届高三上学期期中考试试题.docx
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化学江苏省常熟市届高三上学期期中考试试题
江苏省常熟市2018届高三上学期期中考试
化学试题
注意事项:
l.本试卷分为选择题和非选择题两部分,共120分。
考试时间100分钟。
2.将选择题的答案填涂在答题卡的对应位置上,非选择题的答案写在答题卡的指定栏目内。
可能用到的相对原子质量:
H 1C12 N14 O16Sr88
选择题（40分）
单项选择题:
本题包括10 小题,每小题2 分，共计20 分，每小题只有一个选项符合题意。
l.化学与生活密切相关。
下列说法不正确的是
A.PM2.5是指微粒直径不大于2.5 um 的可吸人悬浮颗粒物
B.绿色化学要求从源头上消除或减少生产活动对环境的污染
C.燃煤中加入生石灰可以减少酸雨的形成及温室气体的排放
D.天然气和液化石油气是我国目前推广使用的清洁燃料
2.下列有关化学用语或模型表示正确的是
A.HCl 的电子式:
B.乙炔的结构式:
CH≡ CH
C.水分子的比例模型:
D.质子数为6，中子数为8 的核素:
14C
3.下列有关物质的性质与用途的对应关系不正确的是
A.Ca（OH）2 具有碱性，可用于修复被酸雨浸蚀的土壤
B.SO2 具有漂白性,可用SO2 水溶液吸收Br2 蒸气
C.ClO2 具有强氧化性，可用于自来水的杀菌消毒
D.常温下铁能被浓硫酸钝化,可用铁质容器贮运浓硫酸
4.下列装置适用于实验室制氨气并验证氨气的某种化学性质,其中能达到实验目的的是
A.用装置甲制取氨气B.用装置乙除去氨气中的水蒸气
C.用装置丙验证氨气具有还原性D.用装置丁吸收尾气
5.短周期主族元素X、Y、Z、W 的原子序数依次增大，X 原子核外最外层电子数是其电子层数的2 倍，X、Y的核电荷数之比为3:
4。
W -的最外层为8 电子结构。
金属单质Z 在空气中燃烧生成的化合物可与水发生氧化还原反应。
下列说法正确的是
A.元素Y、Z 的简单离子的电子层结构不同
B.原子半径大小：
r（X） r（W）
C.化合物Z2Y 和Z2XY3 中都只存在离子键
D.常温下，W 的单质与Z 的最高价氧化物水化物的溶液反应生成两种盐
6.下列指定反应的离子方程式正确的是
A.用氨水溶解氢氧化铜沉淀:
Cu2+ +4NH3·H2O= Cu（NH3）4]2+ +4H2O
B.用稀硝酸除去试管内壁的银:
3Ag +4H++ NO3-=3Ag+ + NO ↑+2H2O
C.向次氯酸钠溶液中通入足量SO2气体：
C1O-+SO2 + H2O=HClO + HSO3-
D.硫酸铵稀溶液和稀氢氧化钡溶液反应：
NH4++SO42-+ Ba2++ OH- =BaSO4↓+ NH3·H2O
7.在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是
A.NH3
NO
HNO3
B.CaCl2 （aq）
CaCO3
CaO
C.Fe2O3
FeCl3（aq）
无水FeCl3
D.NaOH（aq）
Cu（OH）2悬独液
Cu2O
8.根据如下能量关系示意图分析，下列说法正确的是
A.1mol C（g） 与1mol O2（g）的能量之和为393.5 kJ
B.反应2CO（ g） +O2（g）=2CO2（ g） 中，反应物的总键能小于生成物的总键能
C.C→CO 的热化学方程式为2C（s）+O2（g）=2CO（ g） △H=-110.6 kJ/mol
D.热值是指一定条件下单位质量的物质完全燃烧所放出的热量，则CO的热值△H=10.1kJ/g
9.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A.使甲基橙呈红色的溶液中：
Na+、Ba2+、Cl-、NO3-
B.c（ OH-） <
的溶液中：
Na+、Ca2+、ClO-、NO3-
C.含有大量Fe（ NO3）2 的溶液中：
H+、NH4+、Cl-、SO42-
D.水电离的c（ H+）= 1× 10 -13mol/L的溶液中：
K+、Mg2+、Br-、CH3COO-
10.NO2 是大气的主要污染物之一，某研究小组设计如图所示的装置对NO2 进行回收利用，装置中a、b均为多孔石墨电板。
下列说法正确的是
A.a 为电池的负极，发生还原反应
B.电子流向：
a 电极→用电器→b 电极→溶液→a 电极
C.一段时间后，b 极附近HNO3浓度增大
D.电池总反应为4NO2 +O2 +2H2O= 4HNO3
不定项选择题：
本题包括5 小题，每小题4 分，共计20分。
每小题只有一个或两个选项符合题意。
若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0 分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2 分。
选两个且都正确的得满分，但只要选错一个,该小题就得0 分。
11.汉黄芩素是传统中草药黄芩的有效成分之一，对肿瘤细胞的杀伤有独特作用。
下列有关汉黄芩素的叙述正确的是
A.汉黄芩素的分子式为C16H13O3
B.汉黄芩素遇FeCl3溶液显色
C.1mol汉黄芩素与溴水反应,最多消耗2 mol Br2
D.汉黄芩素与足量H2 发生加成反应后，该分子中官能团的种类减少1种
12.下列说法正确的是
A.一定温度下，反应MgCl2
（1）=Mg（ 1） +Cl2（g）的△H>0，△S>0
B.常温下，NH4Cl 溶液加水稀释
增大
C.电解饱和食盐水产生了11.2 L H2，则反应中转移的电子数为6.02×1023
D.在NaCl 和KBr 的混合溶液中滴加AgNO3 溶液，一定先产生淡黄色沉淀
13.根据下列实验操作和现象得出的结论正确的是
选项
实验操作
现象
结论
A
将某溶液与稀盐酸反应产生的气体通入澄 清 石灰 水
石灰水变浑浊
该溶液中一定含有CO32-
B
向某食盐溶液中滴加淀粉溶液
溶液颜色不变
该食盐中一定没有添加碘酸钾
C
将乙烯通入溴的四氣化碳溶液
溶液最终变为无色透明
生成的1，2-二溴乙烷无色、可溶于四氯化碳
D
向苯酚钠溶液中滴加乙酸溶液
溶液变浑浊
相同条件下，乙酸的酸性比苯酚强
14.常温下，用浓度为0.1000 mol/L 的NaOH 溶液分别逐滴加入到20.00 mL.0.1000 mol/L的HX、HY 溶液中，pH 随NaOH 溶液体积的变化如图所示。
下列说法正确的是
A.V（ NaOH） =0 mL时，两份溶液中，c（X- ）>c（Y -）
B.V（ NaOH） = 10.00 mL 时，c（X- ）>c（Na+ ）>c（HX） >c（H+） >c（OH- ）
C.V（NaOH） =20.00 mL时，c（OH- ）>c（H +）>c（Na+ ）>c（X-）
D.pH=7时，两份溶液中，c（X- ）=c（Na+ ）=c（Y -）
15.在温度T1 和T2 时，分别将0.50 mol CH4和1.2 mol NO2 充入体积为1L的恒容密闭容器中，发生如下反应:
CH4（g） +2NO2（g）=N2（g） +CO2（g） +2H2O（g），测得n（CH4）随时间变化数据如下表，下列说法正确的是
温度
时间/min
0
10
20
40
50
T1
n（ CH4） /mol
0.50
0.35
0.25
0.10
0.10
T2
n（ CH4） /mol
0.50
0.30
0.18
……
0.15
A.该反应的正反应为放热反应
B.T1时，0~10 min NO2 的平均反应速率为0.15 mol·L-1·min -1
C.保持其他条件不变，T2 时向平衡体系中再充入0.50 mol CH4和1.20 mol NO2，与原平衡相比，达新平衡时N2 的浓度增大、体积分数减小
D.保持其他条件不变，T1 时向平衡体系中再充入0.30 mol CH4和0.80 mol H2O（ g），平衡向正反应方向移动
非选择题（80分）
16.（12 分）水泥是重要的建筑材料。
水泥熟料的主要成分为CaO、SiO2，并含有一定量的铁和铝等金属的氧化物。
实验室测定水泥样品中钙含量的过程如图所示：
（1）在溶解水泥样品过程中，以盐酸为溶剂，氯化铵为助溶剂，还需加入几滴硝酸。
加入硝酸的目的是_____ ，还常使用_____ （填一种） 等物质代替硝酸。
（2）沉淀A的主要成分能与参氟酸发生反应，该反应的化学方程式为__________。
（3） 沉淀B 的主要成分有_____ （填化学式）。
（4）加氨水的过程中，加热的目的是__________。
（5）草酸钙沉淀经稀H2SO4处理后，用KMnO4标准溶液滴定，通过测定草酸的量可间接获知钙的含量，滴定过程中发生反应的离子方程式为._________________。
17.（15分）某研究小组从甲苯出发，按下列路线合成染料中间体X 和医药中间体Y。
已知:
①化合物A.E.F 互为同分异构体。
②
（1）X 中的官能团名称为________ 和________。
（2）A→B 的反应类型为________ 。
（3）B+C→D 的化学方程式是________ 。
（4）G 的结构简式为________ 。
（5）写出同时满足下列条1件的E 的所有同分异构体的结构简式：
________ 。
①红外光谐检测表明分子中含有醛基和羟基；
②1H- NMR 谱显示分子中含有苯环，且苯环上有两种不同化学环境的氢原子。
（6）为探索新的合成路线，采用苯和乙烯为原料制备化合物F，请写出该合成路线的流程图（ 无机试剂可任选）。
合成路线流程图示例如下:
___________________________。
18.（12 分） 高纯硝酸锶[Sr（ NO3）2]用于制造信号灯、光学玻璃等。
I.工业级硝酸锶中常含有硝酸钙、硝酸钡等杂质，其中硝酸钙可溶于浓硝酸，而硝酸锶、硝酸钡不溶于浓硝酸。
提纯硝酸锶的实验步骤如下：
①取含杂质的硝酸锶样品，向其中加入浓HNO3 溶解，搅拌。
②过滤，并用浓HNO3 洗涤滤渣。
③将滤渣溶于水中，加略过量CrO3 使Ba2+ 沉淀，静置后加入肼（ N2H4）将过量CrO3还原，调节pH 至7~8，过滤。
④将滤液用硝酸调节pH 至2~3，蒸发浓缩，冷却结晶，过滤，洗涤。
⑤将得到的Sr（ NO3）2·2H2O 晶体在100℃条件下干燥，得到高纯硝酸锶。
（1）步骤②用浓HNO3洗涤滤渣的目的是______________。
（2）步骤③中肼将CrO3 还原为Cr3+，同时产生一种无色无味的气体，该反应的离子方程式为_____________。
（3）肼具有很好的还原性，且氧化产物无污染，故可用于除去锅炉等设备供水中的溶解氧，现欲除去100L锅炉水中的溶解氧（ 含氧气8.8mg/L），需要肼的质量为__________。
Ⅱ. Sr（NO3）2 受热易分解，生成Sr（NO2）2 和O2；在500℃时Sr（NO2）2 进一步分解生成SrO 及氮氧化物。
（4）取一定质量含Sr（NO2）2 的Sr（NO3）2 样品，加热至完全分解，得到7.28gSrO固体和6.92 g混合气体。
计算该样品中Sr（NO3）2 的质量分数（写出计算过程，计算结果精确到0.01% ）。
19.（15 分）亚硝酸钠大量用于染料和有机合成工业。
用木屑制备亚硝酸钠的流程如下:
已知:
①氧化过程中，控制反应液的温度在55～60℃，发生的主要反应为
C6H12O6 + 12HNO3
3H2C2O4+9NO2 ↑+3NO ↑+9H2O
②NaNO2 有氧化性，在酸性条件下能把I-氧化为I2 ；S2O32- 能把I2 还原为I-
③NaNO2 也有还原性，能使酸性KMnO4 溶液褪色
（1）酸溶过程中,发生的主要反应的化学方程式为______________。
（2）实验室模拟氧化和吸收过程的装置（ 加热和仪器固定裝置已略去）如右图所示
①实验装置图中仪器a 的名称为______________。
②A装置须控制反应液的温度不高于60℃的原因是_____________。
③B 装置用于制备亚硝酸钠，其中盛放的溶液是__________ （填字母）。
a.NaCl 溶液b.Na2CO3 溶液c.NaNO3 溶液
（3）工业上在吸收过程中需控制NO 和NO2 的物质的量比接近1:
1。
若n（ NO）:
n（ NO2 ）>l:
1，则会导致________；若n（NO） ：
n（NO2）<1:
1，则会导致________。
（4） 为测定产品NaNO2 的纯度，请补充完整实验方案：
准确称量适量的NaNO2 样品放入锥形瓶中，加适量水溶解，________。
（实验中可供选择的试剂：
稀硫酸、淀粉溶液、酚酞试液、c1mol/LKI 溶液、c2mol/LNa2S2O3 溶液、c3 mol/L酸性KMnO4溶液）
20.（14 分）H2S 和SO2 会对环境和人体健康带来极大的危害，工业上采取多种方法来减少这些有害气体的排放。
I.H2S 的除去
方法1:
生物脱H2S，反应的原理为
H2S + Fe2（SO4）3==S↓+2FeSO4+ H2SO4
4FeSO4+O2 +2H2SO4
2Fe2（SO4）3 +2H2O
（1）硫杆菌存在时，FeSO4被氧化的速率是无菌时的5×105 倍，该菌的作用是______。
（2）由图1和图2 判断，使用硫杆菌的最佳条件为_________。
若反应温度过高，反应速率下降，其原因是______________。
方法2:
在一定条件下，用H2O2 氧化H2S
（3）随着参加反应的n（H2O2）/n（H2S） 变化，氧化产物不同。
当n（H2O2）/n（H2S）=4时，氧化产物 的分子式为________。
II.SO2 的除去
方法1（ 双碱法）:
用NaOH 吸收SO2 ，并用CaO 使NaOH 再生:
NaOH 溶液
Na2SO3
（4）写出过程D的离子方程式:
_________________。
（5）CaO 在水中存在如下转化:
CaO（s）+H2O
（1）=Ca（OH）2（s）
Ca2+（aq） +2OH- （aq）
从平衡移动的角度，简述过程②NaOH再生的原理:
_______________。
方法2:
用氨水除去SO2
（6 ）已知25℃，NH3·H2O的Kb=1.8×10-5，H2SO3的Ka1=1.3×10-2，Ka2=6.2×10-8。
若氨水的浓度为2.0mol/L，溶液中的c（OH-）=________。
将SO2 通入该氨水中，当c（OH-）降至1.0×10-7mol/L时，容液中的c （SO32-）/c（HSO3-） =_________。
21.（12 分）砷化镓是优良的半导体材料，可用于制作微型激光器或太阳能电池的材料等。
（1）砷化镓的晶胞结构如右图所示,则砷化镓的化学式为________。
（2） 基态As原子的核外电子排布式为____________。
（3）第一电离能:
Ga______As（选填“>”或“<"）。
（4） AsCl3分子的立 体构型为_______，其中As原子轨道的杂化类型为____。
（5）GaF3的熔点高于1000℃，GaCl3的熔点为77.9℃，其原因是_______。
【参考答案】
选择题（40分）
单项选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个选项符合题意。
）
1-10:
CDBCDBDBAD
不定项选择题（本题包括5小题，每小题4分，共20分。
每小题有一个或两个选项符合题意。
若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个且都正确的给满分，但只要选错一个该小题就为0分。
）
11.BC12.A13.CD14.B15.AC
非选择题（80分）
16.（12分）
（1） 将样品中可能存在的Fe2+氧化为Fe3+ （2分）；双氧水等（2分）
（2） SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O （2分）
（3）Fe（OH）3 （1分）、Al（OH）3 （1分）
（4） 防止胶体生成，易于沉淀分离（2 分）
（5） 2MnO4-+5H2C204+6H+==2Mn2++10CO2↑+8H2O （2分）
17.（15分）
（1）酰胺键（1分）；氨基（1分）；
（2） 氧化反应（1分）
（3）
（2分）
（4） H2NCHO （2分）
（5）
（2分）
（2分）
（6）
（4分）
18.（12分）
（1） 除去杂质Ca（NO3）2,减少硝酸锶的溶解损失（2分）
（2） 3N2H4+4CrO3+12H+=3N2↑+4Cr3++12H2O （2分）
（3） 0.88g （2分）
（4）74.65%
19.（15分）
（1）（C6H10O3）n+nH2O
nC6H10O6 （2分）
（2） ①分液漏斗（1分）；②温度过高会导致HNO3分解，降低NaNO2 的产率（2 分）；③b （2分）
（3） 排放气体中NO含量升高（2 分）；产品NaNO2 中NaNO3含量升高（2 分）
（4） 用C3 mol/L酸性KMnO4溶液滴定，当溶液由无色恰好变为浅红色，且半分钟内不褪色时读数，重复以上操作2~3 次，计算NaNO2的纯度（4分）
20.（14 分）
（1） 催化作用（或作催化剂） （1分）
（2） 30℃、pH=2.0 （2分）；硫杆菌失去活性（或蛋白质变性） （1分）；
（3） H2SO4 （2分）；
（4） 2OH-+SO2= SO32-+H2O （2 分）
（5） SO32-与Ca2+生成CaSO3沉淀，平衡向正向移动，有NaOH 生成（2 分）
（6） 6.0×10-3mol·L-1（2分）；0.62 （2 分）
21.（12分）
（1） GaAs （2分）；
（2） [Ar]3d104s24p3（2 分）；（3） < （2分）；（4） 三角锥形（2分）；sp3 （2分）；
（5） GaF3 为离子晶体，GaCl3为分子晶体（2 分）
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