范文精选盐类的水解练习题及答案解析.docx
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范文精选盐类的水解练习题及答案解析
3-3-1《盐类的水解》课时练
双基练习
1．下列关于FeCl3水解的说法错误的是（ ）
A．水解达到平衡时（不饱和），加氯化铁达饱和溶液，溶液的酸性会增强
B．浓度为5mol/L和mol/L的两种FeCl3溶液，其他条件相同时，Fe3＋的水解程度前者比后者小
C．有50℃和20℃的同浓度的两种FeCl3稀溶液，其他条件相同时，Fe3＋的水解程度前者比后者小
D．为抑制Fe3＋的水解，较好地保存FeCl3溶液，应加少量盐酸
解析：
据平衡移动原理分析，增大FeCl3溶液的浓度，Fe3＋水解程度会减弱，但因c（Fe3＋）增大，溶液的酸性会增强；稀释有利于水解；因Fe3＋的水解是吸热的，升高温度后使水解平衡向右移动，使Fe3＋的水解程度增大；Fe3＋水解的离子方程式为Fe3＋＋3H2OFe（OH）3＋3H＋，要抑制Fe3＋的水解，可向溶液中加入少量盐酸。
答案：
C
2．正常人胃液的pH在～之间，胃酸（一般以盐酸表示）多了需要治疗。
某些用以治疗胃酸过多的药物中含MgCO3、NaHCO3，也有用酒石酸钠来治疗的。
这说明（ ）
A．碳酸、酒石酸都不是强酸
B．对人而言，酒石酸是营养品
C．MgCO3、NaHCO3与胃酸作用产生CO2，在服药后有喝汽水的舒服感
D．酒石酸钠水解显酸性
解析：
MgCO3、NaHCO3、酒石酸钠与胃酸反应降低酸性，依据强酸制弱酸的原理，推出碳酸、酒石酸都是弱酸，因此酒石酸钠水解显碱性。
答案：
A
3．能使电离平衡H2OH＋＋OH－向右移动，且使溶液呈酸性的是（ ）
A．向水中加入少量硫酸氢钠固体
B．向水中加入少量硫酸铝固体
C．向水中加入少量碳酸钠固体
D．将水加热到100℃，使水的pH＝6
解析：
A项，向水中加入少量硫酸氢钠固体，溶液呈酸性，水的电离平衡向左移动；B项，向水中加入少量硫酸铝固体，Al3＋水解使水的电离平衡向右移动，溶液呈酸性；C项，向水中加入少量碳酸钠固体，CO
水解使水的电离平衡向右移动，溶液呈碱性；D项，将水加热到100℃，使水的pH＝6，水的电离平衡向右移动，但溶液呈中性。
答案：
B
4．有①Na2CO3溶液；②CH3COONa溶液；③NaOH溶液各25mL，物质的量浓度均为mol/L，下列说法正确的是（ ）
A．3种溶液pH的大小顺序是③＞②＞①
B．若将3种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是②
C．若分别加入25mLmol/L盐酸后，pH最大的是①
D．若3种溶液的pH均为9，则物质的量浓度的大小顺序是③＞①＞②
解析：
因为Na2CO3的水解程度大于CH3COONa，所以pH的大小应为③＞①＞②；若将3种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是③，因为加水促进了①②的水解；加入25mLmol/L的盐酸后①生成NaHCO3，呈碱性，②变成CH3COOH呈酸性，③生成NaCl呈中性，故C正确；当3种溶液的pH均为9时，根据越弱越水解规律，物质的量浓度大小顺序应为②＞①＞③。
答案：
C
5．恒温条件下，在CH3COONa稀溶液中分别加入少量下列物质：
①固体NaOH；②固体KOH；③固体NaHSO4；④固体CH3COONa；⑤冰醋酸。
其中一定可使c（CH3COO－）/c（Na＋）比值增大的是（ ）
A．①② B．②⑤
C．①⑤D．②④⑤
解析：
欲使c（CH3COO－）/c（Na＋）比值一定增大，应使CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－水解平衡逆向移动且不能外加Na＋。
答案：
B
6．下列离子方程式正确的是（ ）
A．硫化钠水解：
S2－＋2H2OH2S↑＋2OH－
B．硫氢化钠的水解：
HS－＋H2OH3O＋＋S2－
C．制Fe（OH）3胶体：
Fe3＋＋3H2O===Fe（OH）3＋3H＋
D．硫酸铝溶液跟偏铝酸钠溶液反应：
Al3＋＋3AlO
＋6H2O===4Al（OH）3↓
解析：
A项中S2－水解要分两步，且不产生H2S气体，S2－＋H2OHS－＋OH－，HS－＋H2OH2S＋OH－，B项实际上是HS－的电离方程式。
答案：
CD
7．将下列离子混合在同一溶液中，必然会产生沉淀的一组是（ ）
A．Na＋、Al3＋、Cl－、AlO
B．Ba2＋、NH
、Cl－、OH－、
C．H3O＋、Ca2＋、PO
、Cl－
D．Na＋、Al3＋、Cl－、CO
解析：
A项中，Al3＋发生水解显酸性；AlO
发生水解显碱性，两种离子在溶液中相遇时发生双水解相互促进，使水解反应进行到底：
Al3＋＋3AlO
＋6H2O===4Al（OH）3↓。
D项中，Al3＋与CO
发生双水解相互促进，同样使水解反应进行完全：
2Al3＋＋3CO
＋3H2O===2Al（OH）3↓＋3CO2↑。
故A、D两项中必然会产生沉淀。
答案：
AD
8．下列有关盐类水解的说法不正确的是（ ）
A．盐类水解过程破坏了纯水的电离平衡
B．盐类水解反应是酸碱中和反应的逆反应
C．盐类水解的结果使溶液不一定呈中性
D．Na2S溶液中c（Na＋）是c（S2－）的2倍
解析：
本题是对盐类水解的原理和实质的考查。
由于盐电离出的离子与水电离出的H＋或OH－结合，从而促进了水的电离，使溶液不一定呈中性。
盐类水解与酸碱中和反应互为逆反应。
D项中，Na2S溶液中若无S2－水解，则c（Na＋）＝2c（S2－）成立；由于S2－水解，故c（Na＋）＞2c（S2－），因此应选D。
答案：
D
9．下列反应既不是水解反应，又不是氧化还原反应的是（ ）
A．Cl2＋H2OHCl＋HClO
B．H2S＋H2OH3O＋＋HS－
C．HCO
＋H2OH2CO3＋OH－
D．NH
＋H2ONH3·H2O＋H＋
解析：
A项方程式是一个氧化还原反应式，Cl2既是氧化剂又是还原剂，C项与D项方程式均是水解方程式，而B项是一个电离方程式，故答案选B。
答案：
B
10．mol/L的下列几种溶液，其pH由大到小的顺序排列正确的是（ ）
①Na2CO3 ②CH3COONa ③NaCl ④NaHCO3 ⑤NH4Cl
A．④＞①＞②＞③＞⑤
B．②＞①＞④＞③＞⑤
C．③＞①＞④＞②＞⑤
D．①＞④＞②＞③＞⑤
解析：
①②④水解呈碱性，⑤水解呈酸性，③呈中性。
由于酸性强弱顺序为：
CH3COOH＞H2CO3＞HCO
，根据越弱越水解的规律，碱性顺序为①＞④＞②。
答案：
D
能力提升
11．现有常温下的mol/L纯碱溶液。
（1）你认为该溶液呈碱性的原因是（用离子方程式表示）：
____________________________________________。
为证明你的上述观点，请设计一个简单的实验，简述实验过程：
_________________。
（2）同学甲认为该溶液中Na2CO3的水解是微弱的，发生水解的CO
离子超过其总量的10%。
请你设计实验证明该同学的观点是否正确。
____________________________________________________________________________________________________________。
（3）同学乙就该溶液中粒子之间的关系写出了下列四个关系式，你认为其中正确的是__________。
A．c（Na＋）＝2c（CO
）
B．c（CO
）＞c（OH－）＞c（HCO
）＞c（H2CO3）
C．c（CO
）＋c（HCO
）＝mol/L
D．c（OH－）＝c（H＋）＋c（HCO
）＋2c（H2CO3）
解析：
（1）纯碱是盐不是碱，其溶液呈碱性的原因只能是盐的水解。
证明的出发点是：
把产生水解的离子消耗掉，看在无水解离子的情况下溶液是否发生变化。
（2）离子是微观的，发生水解的量是看不到的，但水解后的结果——溶液酸碱性和酸碱度是可以测量的，所以可用测溶液pH的方法来测定“水解度”。
（3）A式c（Na＋）＝2c（CO
）方程式两边分别是正负电荷，所以考虑电荷守恒。
因为缺少HCO
而错误。
B式是离子浓度大小顺序：
c（CO
）＞c（OH－）＞c（HCO
）＞c（H2CO3），要从水解程度大小来考虑，正确。
要说明的是：
HCO
水解的程度小于其电离的程度。
C式c（CO
）＋c（HCO
）＝mol/L右边是溶液浓度，因此考虑原子守恒，但由于疏漏碳酸，错误。
D式c（OH－）＝c（H＋）＋c（HCO
）＋2c（H2CO3）一边是水解产物之一OH－，一边是水解的另一产物，所以考虑物料守恒，考虑它们之间量的比例关系，D正确。
答案：
（1）CO
＋H2OHCO
＋OH－ 向纯碱溶液中滴加数滴酚酞试液后，溶液显红色；然后逐滴加入氯化钙溶液直至过量，若溶液红色逐渐变浅直至消失，则说明上述观点
（2）用pH试纸（或pH计）测常温下mol/L纯碱溶液的pH，若pH＜12，则该同学的观点正确；若pH＞12，则该同学的观点不正确
（3）B、D
12．以下各小题均为常温下的溶液
（1）某溶液中由水电离的c（H＋）＝10－10mol/L，则该溶液的pH为__________。
（2）某溶液中由水电离的c（H＋）＝10－4mol/L，则该溶液的pH为__________。
（3）某溶液的pH为4，则该溶液中由水电离出的c（H＋）为__________。
（4）某溶液的pH为10，则该溶液中由水电离出的c（H＋）为__________。
解析：
（1）c（H＋）水电离＝10－10mol/L，说明水的电离被抑制，可能是酸溶液也可能是碱溶液。
若为酸溶液，溶液中的c（H＋）主要是由酸电离的，而溶液中的c（OH－）是由水电离的，c（OH－）水电离＝c（H＋）水电离＝10－10mol/L，所以c（OH－）液＝10－10mol/L，由c（H＋）＝
＝
＝10－4（mol/L），所以pH＝4；若为碱溶液，则溶液中c（H＋）即为水电离的c（H＋），为10－10mol/L，所以pH＝10。
（2）c（H＋）水电离＝10－4mol/L，说明水的电离被促进，应是盐溶液水解造成的。
若盐水解显酸性，c（H＋）液＝c（H＋）水电离＝10－4mol/L，pH＝4；若盐水解显碱性，c（OH－）液＝c（OH－）水电离＝c（H＋）水电离＝10－4mol/L，c（H＋）液＝10－10mol/L，pH＝10。
（3）pH＝4的溶液若为酸溶液则抑制水的电离，c（H＋）水电离＝c（OH－）液＝
＝
＝10－10（mol/L）；若为水解显酸性的盐，则促进水的电离，c（H＋）水电离＝c（H＋）液＝10－4mol/L。
（4）pH＝10的溶液若为碱溶液，则抑制水的电离，c（H＋）水电离＝c（H＋）液＝10－10mol/L；若为水解显碱性的盐则促进水的电离，c（H＋）水电离＝c（OH－）水电离＝c（OH－）液＝
＝10－4（mol/L）。
答案：
（1）4或10
（2）4或10
（3）10－4mol/L或10－10mol/L
（4）10－4mol/L或10－10mol/L
13．KHSO4溶液显__________性，用方程式表示为__________________________________。
KHCO3溶液的pH__________7（填“＞”“＜”或“＝”），用离子方程式表示为____________________________________。
将上述两种溶液混合，现象是____________________________________________，离子方程式是__________________________。
答案：
酸 KHSO4===K＋＋H＋＋SO
＞ HCO
＋H2OH2CO3＋OH－ 产生气泡 HCO
＋H＋===H2O＋CO2↑
14．判断下列盐在水溶液中能否水解，若能水解，写出其水解的离子方程式。
（1）KF__________________________________________________
（2）NH4NO3_____________________________________________
（3）Na2SO4______________________________________________
（4）FeCl3________________________________________________
（5）NaHCO3_____________________________________________
（6）Na2S________________________________________________
答案：
（1）F－＋H2OHF＋OH－
（2）NH
＋H2ONH3·H2O＋H＋
（3）不水解
（4）Fe3＋＋3H2OFe（OH）3＋3H＋
（5）HCO
＋H2OH2CO3＋OH－
（6）S2－＋H2OHS－＋OH－（主要） HS－＋H2OH2S＋OH－（次要）
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