安徽休宁届高三一轮总复习第三次理科综合能力测试化学试题.docx

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安徽休宁届高三一轮总复习第三次理科综合能力测试化学试题

安徽休宁2017届高三一轮总复习第三次理科综合能力测试化学试题

第I卷（选择题共42分）

一、选择题（本大题共7小题，每小题6分，共42分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）

1、除去下列物质中所含的杂质（括号内为杂质），选用试剂正确的是（　　）

A．Al2O3（SiO2）：

NaOH溶液

B．CO2（SO2）：

Na2CO3溶液

C．FeCl2溶液（FeCl3）：

Fe粉

D．NaHCO3溶液（Na2CO3溶液）：

Ca（OH）2溶液

2、不用其他试剂，限用化学方法区别下列两组内的四瓶溶液（　　）

①NaOH、NaCl、AgNO3、NH3？

H2O②NaCl、MgCl2、Al2（SO4）3、NH4Cl．

A．只有①组可以B．只有②组可以

C．两组均可以D．两组均不可以

3、下列关于蛋白质的叙述正确的是（）

A．天然蛋白质的组成元素只有磷、氢、氧、氮

B．加热会使蛋白质变性，因此食生鸡蛋的营养价值更高

C．向鸡蛋中加食盐，会使蛋白质凝固变性

D．用一束光照射蛋白质溶液，可以产生丁达尔现象

4、关于下列说法错误的是（　　）

A．0.7molNa2O2与足量的CO2气体反应，电子转移0.7NA

B．足量水蒸气与16.8gFe粉反应转移0.9mol电子

C．Na与水、Al与NaOH溶液反应中水均作氧化剂

D．用钠从四氯化钛中置换钛，利用了钠的强还原性

5、R原子序数是15，下列关于R元素的说法中，错误的是（　　）

A．R是第二周期第VA族的元素

B．R的最高正化合价为+5价

C．R的氢化物分子式是RH3

D．R的最高价氧化物对应的水化物的水溶液呈酸性

6、下列说法正确的是（　　）

A．往NaHC2O4溶液中通入氨气至中性：

c（H2C2O4）+c（NH4+）＞c（C2O42﹣）

B．将pH=a的醋酸稀释为pH=a+1的过程中，c（CH3COOH）/c（H+）变小

C．常温下，将等体积、等物质的量浓度的NH4HCO3与NaCl溶液混合，析出部分NaHCO3晶体后过滤，所得滤液中存在：

c（H+）+c（NH4+）=c（OH﹣）+c（HCO3﹣）+2c（CO32﹣）

D．在同浓度的HCN和NaCN的混合溶液中，若pH＞7，则c（HCN）＜c（Na+）

7、用惰性电极电解硫酸铜和盐酸的混合溶液，则阴、阳两极产生气体的成分及体积比（相同条件）不可能的是（　　）

A．阳极为纯净气体，阴、阳两极产生的气体体积比＜1：

l

B．阳极为纯净气体，阴、阳两极产生的气体体积比≥l：

1

C．阳极为混合气体，阴、阳两极产生的气体体积比≤1：

1

D．阳极为混合气体，阴、阳两极产生的气体体积比≥1：

l

第Ⅱ卷

三、非选择题：

包括必考题和选考题两部分。

第8题-第10题为必考题，每个试题考生都必须作答。

第11题为选考题，考生根据要求作答。

（一）必考题（共53分）

8、实验室常见的几种气体发生装置如图A、B、C所示：

（1）实验室可以用B或C装置制取氨气，如果用B装置制取氨气其化学反应方程式为　　．

（2）气体的性质是选择气体收集方法的主要依据．下列性质与收集方法无关的是　（填序号，下同）．

①密度　②颜色　③溶解性　④热稳定性　⑤与氧气反应

（3）若用A装置与D装置相连制取并收集X气体，则X可以是下列气体中的．

①CO2　②NO　③Cl2　④H2⑤HCl

其中在D装置中连接小烧杯的目的是　　．

9、

（1）可逆反应N2（g）+3H2（g）

2NH3（g）是一个放热反应，有甲乙两个完全相同的容器，向甲容器中加入1molN2和3molH2在一定条件下，达到平衡时放出的热量为Q1，相同条件下，向乙容器中加入2molNH3，达到平衡时，吸收的热量为Q2，已知Q2=4Q1，则甲容器中H2的转化率为．

（2）除电解法，工业炼镁还可采用硅热法（Pidgeon法）．即以煅白（CaO·MgO）为原料与硅铁（含硅75%的硅铁合金）混合置于密闭还原炉，1200℃下发生反应：

2（CaO·MgO）（s）+Si（s）

Ca2SiO4（l）+2Mg（g）

①已知还原性：

Mg＞Si，上述反应仍能发生的原因是

②由图，推测上述反应正向为（填“吸热”或“放热”）反应；平衡后若其他条件不变，将还原炉体积缩小一半，则达到新平衡时Mg（g）的浓度将_（填“升高”、“降低”或“不变”）．

③若还原炉容积为400m3，原料中煅白质量为9.6t，5小时后，测得煅白的转化率为50%，计算这段时间内Mg的生成速率．

10、某天然碱的化学组成可能为aNa2CO3·bNaHCO3·cH2O（a、b、c为正整数），为确定其组成，化学兴趣小组的同学进行了如下实验：

（1）定性分析

①取少量天然碱样品放入试管中，用酒精灯加热，在试管口有液体生成，该液体能使无水硫酸铜变蓝。

能否说明样品中含结晶水，试简述理由。

②请你设计一个简单的实验方案，确认样品中含有CO32—离子。

（2）定量分析

该小组同学设计了下图所示装置，测定天然碱的化学组成。

ABCDE

实验步骤：

①按上图（夹持仪器未画出）组装好实验装置后，首先进行的操作是。

A处碱石灰的作用是。

②称取天然碱样品7.3g，并将其放入硬质玻璃管中；称量装浓硫酸的洗气瓶的质量为87.6g，装碱石灰的U型管D的质量为74.7g。

③打开活塞K1、K2，关闭K3，缓缓鼓入空气数分钟。

④关闭活塞K1、K2，打开K3，点燃酒精灯加热，待不再产生气体为止。

⑤打开活塞K1，缓缓鼓入空气数分钟，然后称得装浓硫酸的洗气瓶质量为88.5g；装碱石灰的U型管D的质量为75.8g。

该步骤中缓缓鼓入空气数分钟的目的是

。

计算推导：

该天然碱的化学式为。

11．[化学——选修5：

有机化学基础]（15分）

已知：

R﹣CH=CH﹣O﹣R′

R﹣CH2CHO+R′OH（烃基烯基醚）

烃基烯基醚A的分子式为C12H16O．与A相关的反应如下：

完成下列填空：

（1）写出A的结构简式　　．

（2）写出C→D化学方程式　　．

（3）写出一种满足下列条件的F的同分异构体的结构简式　　．

①能与FeCl3溶液发生显色反应；

②光照时与氯气反应所得的一氯取代产物不能发生消除反应；

③分子中有4种不同化学环境的氢原子．

（4）设计一条由E合成对甲基苯乙炔（

）的合成路线．

（无机试剂任选）．合成路线流程图示例如下：

H2C═CH2

CH3CH2Br

CH3CH2OH．

参考答案

1.C

解：

A．Al2O3、SiO2都与氢氧化钠反应，影响被提纯物质，应加盐酸，过滤后加入氨水，最后洗涤、干燥、灼烧，故A错误；

B．CO2与SO2都与Na2CO3反应，应用饱和碳酸氢钠溶液除杂，故B错误；

C．FeCl3可与Fe粉反应生成FeCl2，可用于除杂，故C正确；

D．二者都与氢氧化钙反应，应在溶液中通入过量二氧化碳气体，故D错误．

故选C．

2.A

解：

①AgNO3与三种物质均生成沉淀，可先鉴别出AgNO3，NH3？

H2O过量沉淀溶解可鉴别出NH3？

H2O，AgCl不溶解可鉴别出NaCl，AgOH在水中分解生成黑色的氧化银沉淀，可鉴别NaOH，能利用化学方法鉴别；

②四种物质之间均不反应，不能鉴别，

故选A．

3.D

试题分析：

A、天然蛋白质主要由碳、氢、氧、氮4种元素组成，除此之外，还含有少量硫、磷等，故A错误；B、加热会使蛋白质变性，这样就有利于蛋白水解酶对其催化水解，营养价值更高，故B错误；C、向鸡蛋清中加入食盐，蛋白质析出的过程为盐析，而不是变性，故C错误；D、蛋白质溶液是胶体，用一束光照射蛋白质溶液，可以产生丁达尔现象，故D正确；故选D

4.B

解：

A．在2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2反应中，只有Na2O2中O元素的化合价发生变化，分别由﹣1价变化为0价和﹣2价，由2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2～2e﹣可知，生成1molO2时，转移的电子数为1mol×2=2mol，0.7molNa2O2与足量的CO2完全反应，转移电子的物质的量为0.7mol，故A正确；

B．水蒸气与Fe反应生成Fe3O4，16.8gFe粉的物质的量为

=0.3mol，转移电子0.8mol，故B错误；

C．Na与水、Al与NaOH溶液反应中水中的H元素的化合价降低，所以反应中水为氧化剂，故C正确；

D．Na是活泼金属，具有强还原性，所以用钠从四氯化钛中置换钛，利用了钠的强还原性，故D正确．

故选B．

5.A

A．R为P元素，位于元素周期表中的第三周期第ⅤA族，故A错误；

B．第ⅤA族元素的最高价为+5价，故B正确；

C．P元素的最低价为﹣3价，则R的氢化物分子式是RH3，故C正确；

D．P元素的最高价为+5价，为非金属元素，则R的最高价氧化物对应的水化物的水溶液呈酸性，故D正确；

故选A．

6.B

解：

A．中性溶液中c（H+）=c（OH﹣），根据电荷守恒可得：

①c（NH4+）+c（Na+）=2c（C2O42﹣）+c（HC2O4﹣），根据物料守恒可得②c（H2C2O4）+c（HC2O4﹣）+c（C2O42﹣）=c（Na+），根据①②结合可得：

c（H2C2O4）+c（NH4+）=c（C2O42﹣），故A错误；

B．将pH=a的醋酸稀释为pH=a+1的过程中，醋酸的电离程度增大，醋酸的物质的量减小、氢离子的物质的量增大，同一溶液中浓度之比等于物质的量之比，则c（CH3COOH）/c（H+）会变小，故B正确；

C．滤液中存在电荷守恒：

c（Na+）+c（H+）+c（NH4+）=c（Cl﹣）+c（OH﹣）+c（HCO3﹣）+2c（CO32﹣），由于滤液中溶质为氯化铵和NaCl，则c（Na+）＜c（Cl﹣），所以c（H+）+c（NH4+）＞c（OH﹣）+c（HCO3﹣）+2c（CO32﹣），故C错误；

D．相同浓度的NaCN与HCN的混合混合液的pH＞7，呈碱性，说明CN﹣的水解程度大于HCN的电离程度，则c（CN﹣）＜c（HCN），根据物料守恒2c（Na+）═c（CN﹣）+c（HCN）可得：

c（HCN）＞c（Na+）＞c（CN﹣），故D错误；

故选B．

7.B

解：

溶液中的阳离子为Cu2+、H+；阴离子SO42﹣、Cl﹣、OH﹣；电解时离子放电顺序，阳离子为Cu2+＞H+；阴离子Cl﹣＞OH﹣＞SO42﹣；

A、阳极为纯净气体，则阳极电极反应：

2Cl﹣﹣2e﹣=Cl2↑；阴极电极反应：

Cu2++2e﹣=Cu2H++2e﹣=H2↑，若电解的是氯化铜和盐酸，电解的依据电极上电子守恒，可知阴、阳两极产生的气体体积比＜1：

l，故A正确；

B、阳极为纯净气体，则阳极电极反应：

2Cl﹣﹣2e﹣=Cl2↑；阴极电极反应：

Cu2++2e﹣=Cu2H++2e﹣=H2↑，若电解的是氯化铜和盐酸，依据电极上电子守恒，阴、阳两极产生的气体体积比不可能≥l：

1，故B错误；

C、阳极为混合气体，则阳极电极反应：

2Cl﹣﹣2e﹣=Cl2↑，4OH﹣﹣4e﹣=2H2O+O2↑；阴极电极反应：

Cu2++2e﹣=Cu2H++2e﹣=H2↑，若电解的是氯化铜、硫酸铜，水，依据电极上电子守恒，阴、阳两极产生的气体体积比≤1：

1，故C正确；

D、阳极为混合气体，则阳极电极反应：

2Cl﹣﹣2e﹣=Cl2↑，4OH﹣﹣4e﹣=2H2O+O2↑；阴极电极反应：

Cu2++2e﹣=Cu2H++2e﹣=H2↑，若电解的是氯化铜、盐酸，水，依据电极上电子守恒阴、阳两极产生的气体体积比≥1：

l；故D正确；

故选B．

8.

（1）2NH4Cl+Ca（OH）2

CaCl2+2H2O+2NH3↑；

（2）②④；

（3）③；吸收尾气，防止产生污染．

（1）B用于加热固体制备气体，如制备氨气，可用氯化铵和氢氧化钙在加热条件下反应，生成氨气和氯化钙，方程式为2NH4Cl+Ca（OH）2

CaCl2+2H2O+2NH3↑，

故答案为：

2NH4Cl+Ca（OH）2

CaCl2+2H2O+2NH3↑；

（2）选择气体收集方法，不需要考虑气体颜色和热稳定性，依据气体密度，是否与空气中的氧气反应来选择排空气方法收集，依据气体是否溶于水判断收集气体是否能用排水方法或排其他液体的方法，

故答案为：

②④；

（3）若用A装置与D装置相连制取并收集X气体，则气体应在加热条件下制备，可为氯气、氯化氢，且用向上排空法收集，如为氯气，则尾气吸收时导管不能插入液面以下，防止倒吸，吸收氯气可用氢氧化钠溶液，防止污染空气，

故答案为：

③；吸收尾气，防止产生污染．

9.

（1）20%；

（2）①1200℃时反应生成的镁以蒸气的形式逸出，使平衡向正反应方向移动；

②吸热；不变；

③0.025mol/（L·h）．

解：

（1）由于1molN2和3molH2完全反应可以生成2molNH3，所以甲乙两个体系的平衡状态是一样的，即三种气体的浓度完全相同，对于同一可逆反应，相同条件下，正反应的反应热与逆反应的反应热，数值相等，符号相反．N2和H2完全反应时放热Q，则NH3完全分解时吸热也是Q，

假设甲容器中的参加反应的氮气的物质的量为xmol，所以：

对于甲容器：

N2（g）+3H2（g）

2NH3（g）△H=﹣QkJ/mol

起始（mol）：

130

变化（mol）：

x3x2x

平衡（mol）：

1﹣x3﹣3x2x

所以Q1=xQkJ，

乙容器反应混合物各组分的物质的量也是为N2（1﹣x）mol、H2（3﹣3x）mol、NH32xmol，所以分解的NH3的物质的量为（2﹣2x）mol，

对于乙容器：

2NH3（g）

N2（g）+3H2（g）△H=+QkJ/mol，故吸收的热量Q2=

QkJ=（1﹣x）QkJ，所以（1﹣x）Q=4xQ，解得x=0.2，所以H2的转化率为

=20%，

故答案为：

20%；

（2）①1200℃时发生反应为2（CaO·MgO）（s）+Si（s）

Ca2SiO4（l）+2Mg（g），此时镁以蒸气的形式逸出，使平衡向正反应方向移动，使得化学反应能发生，

故答案为：

1200℃时反应生成的镁以蒸气的形式逸出，使平衡向正反应方向移动；

②由图象可知，温度越高，Mg的产率增大，说明升高温度平衡正移，所以正方向为吸热方向；因为该反应的K=C2（Mg），平衡后若其他条件不变，将还原炉体积缩小一半，则温度没变所以K不变，所以新平衡时Mg（g）的浓度不变；

故答案为：

吸热；不变；

③2（CaO·MgO）（s）+Si（s）

Ca2SiO4（l）+2Mg（g）

19248

9.6t×50%m

m=1.2t，n=（1.2×106g）/24g/mol=50000mol

这段时间Mg的生成速率v=50000mol÷（400×103）L÷5h=0.025mol/（L·h）

故答案：

0.025mol/（L·h）．

10.

（1）定性分析

①不能说明。

因为天然碱样品中的“NaHC03”加热分解也可产生水。

②取少量天然碱样品溶于水，加入足量的CaCl2溶液（或BaCl2溶液），过滤并洗涤沉淀；向沉淀中加入稀盐酸，将产生的气体通入澄清的石灰水中。

若有浑浊现象，说明天然碱样品中含有CO32-离子。

（2）定量分析

实验步骤：

①检查装置的气密性除去通入空气中的CO2和H2O

⑤使反应生成的CO2和H2O被充分吸收

计算推导：

Na2CO3·2NaHCO3·H2O（4分）

（1）①由于天然碱样品中的“NaHC03”加热分解也可产生水，所以不能说明。

②要检验CO32－可以利用沉淀法，即取少量天然碱样品溶于水，加入足量的CaCl2溶液（或BaCl2溶液），过滤并洗涤沉淀；向沉淀中加入稀盐酸，将产生的气体通入澄清的石灰水中。

若有浑浊现象，说明天然碱样品中含有CO32-离子。

（2）①装置连接好后，首先要检验装置的气密性。

由于空气中含有水蒸气和CO2，会干扰实验，所以碱石灰的作用是除去通入空气中的CO2和H2O。

②由于反应中产生的气体会残留在装置中，所以通入空气的作用是使反应生成的CO2和H2O被充分吸收。

③浓硫酸和碱石灰分别增加的质量是0.9g和1.1g，所以水和CO2的物质的量分别是0.05mol和0.025mol。

又因为

、

解得a︰b︰c＝1︰2︰1，所以化学式为Na2CO3·2NaHCO3·H2O。

11.

（1）

；

（2）CH3CH2CHO+2Ag（NH3）2OH

CH3CH2COONH4+2Ag↓+3NH3↑+H2O；

（3）

（其中一种）；

（4）

根据题中各物质的转化关系，B能连续发生氧化反应，B为醇，C为醛，由B的相对分子质量为60，则B为CH3CH2CH2OH，B→C发生催化氧化反应，C为CH3CH2CHO，C→D为银镜反应，则D为CH3CH2COONH4，E与氢气加成得F，根据F的结构简式可知，E为

，烃基烯基醚A的分子式为C12H16O，结合B、E的结构及信息可知，A为

，

（1）由上述分析可知，A为

，

故答案为：

；

（2）C→D反应的化学方程式为：

CH3CH2CHO+2Ag（NH3）2OH

CH3CH2COONH4+2Ag↓+3NH3↑+H2O，

故答案为：

CH3CH2CHO+2Ag（NH3）2OH

CH3CH2COONH4+2Ag↓+3NH3↑+H2O；

（3）满足下列条件①能与FeCl3溶液发生显色反应，说明有酚羟基，②光照时与氯气反应所得的一氯取代产物不能发生消除反应，说明取代后氯原子邻位碳上没有氢原子，③分子中有4种不同化学环境的氢原子，则符合条件的F的同分异构体的结构简式为

，

故答案为：

（其中一种）；

（4）E为

，由E合成对甲基苯乙炔的过程实际上就是由﹣CH2CHO转化成﹣CH═CH2，最终转化成﹣C≡CH的过程，可以先发生﹣CHO的加成，再发生醇的消去反应，然后与溴发生加成引入两个溴原子，最后发生卤代烃在NaOH醇溶液中的消去反应生成C≡C键，由E合成对甲基苯乙炔（

）的合成路线为：

，

故答案为：