高考化学工艺流程题.docx
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高考化学工艺流程题
工艺流程图题型突破
1．【2017新课标1卷】（14分）
Li4Ti5O12和LiFePO4都是锂离子电池的电极材料，可利用钛铁矿（主要成分为FeTiO3，还含有少
量MgO、SiO2等杂质）来制备，工艺流程如下：
回答下列问题：
（1）“酸浸”实验中，铁的浸出率结果如下图所示。
由图可知，当铁的浸出率为70%时，所采用
的实验条件为___________________。
（2）“酸浸”后，钛主要以错误！
未找到引用源。
形式存在，写出相应反应的离子方程式
__________________。
（3）TiO2·xH2O沉淀与双氧水、氨水反应40min所得实验结果如下表所示：
温度/℃3035404550
TiO2·xH2O转化率%9295979388
分析40℃时TiO2·xH2O转化率最高的原因__________________。
（4）Li2Ti5O15中Ti的化合价为+4，其中过氧键的数目为__________________。
（5）若“滤液②”中错误！
未找到引用源。
，加入双氧水和磷酸（设溶液体积增加1倍），使错误！
未找到引用源。
恰好沉淀完全即溶液中错误！
未找到引用源。
，此时是否有Mg3（PO4）2沉淀生
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成？
（列式计算）。
FePO4、Mg3（PO4）2的Ksp分别为错误！
未找到引用源。
。
（6）写出“高温煅烧②”中由FePO4制备LiFePO4的化学方程式。
++4Cl-=Fe2++错误！
未找到引用源。
+2H2O【答案】
（1）100℃、2h，90℃，5h
（2）FeTiO3+4H
（3）低于40℃，TiO2·xH2O转化反应速率随温度升高而增加；超过40℃，双氧水分解与氨气逸
出导致TiO2·xH2O转化反应速率下降（4）4
3+-1=1.3×1–107molL·-1，
（5）Fe恰好沉淀完全时，c（错误！
未找到引用源。
）=错误！
未找到引用源。
mol·L
c
3（Mg2+）×c2（错误！
未找到引用源。
）＝（0.01）3×（1.3×–171）02=1.7×10
–40
＜Ksp，因此不会生成Mg3（PO4）2
沉淀。
（6）2FePO4+Li2CO3+H2C2O4
高温
2LiFePO4+H2O↑+3CO2↑
（4）Li2Ti5O15中Li为+1价，O为–2价，Ti为+4价，过氧根（错误！
未找到引用源。
）中氧元素显–1
价，设过氧键的数目为x，根据正负化合价代数和为0，可知（+1）×2+（+4）×–52+）（×（1–52x）+（–1）×2x=0，
解得：
x=4；
3+–2
（5）Ksp=c（Fe，则c（错误！
未找到引用源。
）＝错误！
未找
）×c（错误！
未找到引用源。
）=1.3×10
–17mol/L，Qc＝c3（Mg2+）×c2（错误！
未找到引用源。
）＝
到引用源。
＝1.3×10
3–172–40–24
＜1.0×10
，则无沉淀。
（0.01）×（1.3×1）0=1.69×10
（6）高温下FePO4与Li2CO3和H2C2O4混合加热可得LiFePO4，根据电子守恒和原子守恒可得此反
应的化学方程式为2FePO4+Li2CO3+H2C2O4
高温
2LiFePO4+H2O↑+3CO2↑。
【名师点睛】工艺流程题，就是将化工生产过程中的主要生产阶段即生产流程用框图形式表示出来，
并根据生产流程中有关的化学知识步步设问，形成与化工生产紧密联系的化工工艺试题。
制备类
工艺流程题一般由多步连续的操作组成，每一步操作都有其具体的目标、任务。
审题的重点要放
在与题设有关操作的目标、任务上，分析时要从成本角度（原料是否廉价易得）、环保角度（是否符
合绿色化学的要求）、现实角度等方面考虑；解答时要看框内，看框外，里外结合；边分析，边
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思考，易处着手；先局部，后全盘，逐步深入。
而且还要看清问题，不能答非所问。
要求用理论
回答的试题应采用“四段论法”：
本题改变了什么条件（或是什么条件）→根据什么理论→所以有什
么变化→结论。
2．【2017新课标3卷】（15分）
重铬酸钾是一种重要的化工原料，一般由铬铁矿制备，铬铁矿的主要成分为FeO·Cr2O3，还含有
硅、铝等杂质。
制备流程如图所示：
回答下列问题：
（1）步骤①的主要反应为：
FeO·Cr2O3+Na2CO3+NaNO3错误！
未找到引用源。
Na2CrO4+Fe2O3+CO2+
NaNO2
上述反应配平后FeO·Cr2O3与NaNO3的系数比为_______。
该步骤不能使用陶瓷容器，原因是
_____。
（2）滤渣1中含量最多的金属元素是_______，滤渣2的主要成分是__________及含硅杂质。
（3）步骤④调滤液2的pH使之变____________（填“大”或“小”），原因是_____________（用离
子方程式表示）。
（4）有关物质的溶解度如图所示。
向“滤液3”中加入适量KC，l蒸发浓缩，冷却结晶，过滤得到
K2Cr2O7固体。
冷却到___________（填标号）得到的K2Cr2O7固体产品最多。
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a．80℃b．60℃c．40℃d．10℃
步骤⑤的反应类型是___________________。
（5）某工厂用m1kg铬铁矿粉（含Cr2O340%）制备K2Cr2O7，最终得到产品m2kg，产率为
_____________。
【答案】
（1）2∶7陶瓷在高温下会与Na2CO3反应
（2）铁Al（OH）3
+错误！
未找到引用源。
+H（3）小2错误！
未找到引用源。
+2H
2O（4）d复分解反
应（5）错误！
未找到引用源。
×100%
（3）滤液2调节pH的目的是提高溶液的酸性，pH变小；因为溶液中存在
2CrO4
2-+2H+Cr2O72-+H2O，增大溶液中H+浓度，可促进平衡正向移动，提高溶液中Cr2O72-的
浓度。
（4）由图示可知，在10℃左右时，得到K2Cr2O7的固体最多；2KCl+Na2Cr2O7=K2Cr2O7↓+2NaCl
的反应类型为复分解反应。
（5）样品中Cr2O3的质量为m1×40%k，g则生成K2Cr2O7的理论质量为m1×40%kg错×误！
未找到
第4页共4页
引用源。
，则所得产品的产率为m2kg÷（m1×40%kg×错误！
未找到引用源。
）×100%错=误！
未找
到引用源。
×100%。
3．【2017北京卷】（13分）TiCl4是由钛精矿（主要成分为TiO2）制备钛（Ti）的重要中间产物，制
备纯TiCl4的流程示意图如下：
资料：
TiCl4及所含杂质氯化物的性质
化合物SiCl4TiCl4AlCl3FeCl3MgCl2
沸点/℃58136181（升华）3161412
熔点/℃-69-25193304714
在TiCl4中的溶解性互溶——微溶难溶
（1）氯化过程：
TiO2与Cl2难以直接反应，加碳生成CO和CO2可使反应得以进行。
-1
已知：
TiO2（s）+2Cl2（g）=TiCl4（g）+O2（g）ΔH1=+175.4kJmo·l
-1
2C（s）+O2（g）=2CO（g）ΔH2=-220.9kJmo·l
①沸腾炉中加碳氯化生成TiCl4（g）和CO（g）的热化学方程式：
_______________________。
②氯化过程中CO和CO2可以相互转化，根据如图判断：
CO2生成CO反应的ΔH_____0（填
“＞”＜“”或“=）”，判断依据：
_______________。
③氯化反应的尾气须处理后排放，尾气中的HCl和Cl2经吸收可得粗盐酸、FeCl3溶液，则尾
气的吸收液依次是__________________________。
④氯化产物冷却至室温，经过滤得到粗TiCl4混合液，则滤渣中含有_____________。
（2）精制过程：
粗TiCl4经两步蒸馏得纯TiCl4。
示意图如下：
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物质a是______________，T2应控制在_________。
【答案】
（1）①TiO2（s）+2Cl2（g）+2C（s）=TiC4l（g）+2CO（g）△H=-45.5kJ/mol
②>随温度升高，CO含量增大，说明生成CO的反应是吸热反应
③H2O、FeCl2溶液、NaOH溶液④MgCl2、AlCl3、FeCl3
（2）SiC4l高于136℃，低于181℃
中，最后用氢氧化钠溶液吸收剩余酸性气体。
④资料中已经给出“TiCl4及所含杂质氯化物的性质”
一览表，因此氯化过程中生成的MgCl2、AlCl3、FeCl3只有少量溶解在液态TiCl4中，而SiCl4完全
溶解在TiCl4中，因此过滤得到粗TiCl4混合液时滤渣中含有上述难溶物和微溶物。
滤渣应为MgCl2、
AlCl3、FeCl3。
（2）根据资料，SiCl4的沸点最低，先蒸馏出来，因此物质a为SiC4l，根据流程目的，
为了得到纯净的TiCl4，后续温度需控制在稍微大于136℃，但小于181℃。
【名师点睛】本题以钛精矿制备纯TiCl4的流程为素材，主要考查盖斯定律和热化学方程式、化学平
衡移动、HCl及Cl2尾气的利用和吸收、制备流程中物质关系、过滤、蒸馏实验等基础化学知识，
考查考生对化学反应原理知识的综合应用能力和对已知信息的综合应用能力。
制备类工艺流程题
一般由多步连续的操作组成，每一步操作都有其具体的目标、任务。
审题的重点要放在与题设有
关操作的目标、任务上，分析时要从成本角度（原料是否廉价易得）、环保角度（是否符合绿色化学
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的要求）、现实角度等方面考虑；解答时要看框内，看框外，里外结合；边分析，边思考，易处
着手；先局部，后全盘，逐步深入。
而且还要看清问题，不能答非所问。
要求用理论回答的试题
应采用“四段论法”：
本题改变了什么条件（或是什么条件）→根据什么理论→所以有什么变化→
结论。
另外需要注意题干信息的提取和筛选，例如本题中：
①溶解性决定溶液中溶质及沉淀的成
分，表格中信息则可以得到TiCl4液体中溶解的溶质及同时存在的沉淀成分。
②工业过程中有毒、
有污染的尾气都需要进行处理防止污染。
4．【2017江苏卷】（12分）铝是应用广泛的金属。
以铝土矿（主要成分为Al2O3，含SiO2和Fe2O3等杂质）
为原料制备铝的一种工艺流程如下：
注：
SiO2在“碱溶”时转化为铝硅酸钠沉淀。
（1）“碱溶”时生成偏铝酸钠的离子方程式为_____________________。
（2）向“过滤Ⅰ”所得滤液中加入NaHCO3溶液，溶液的pH_________（填“增大”、“不变”或“减小”。
）
（3）“电解Ⅰ”是电解熔融Al2O3，电解过程中作阳极的石墨易消耗，原因是___________。
（4）“电解Ⅱ”是电解Na2CO3溶液，原理如图所示。
阳极的电极反应式为_____________________，
阴极产生的物质A的化学式为____________。
（5）铝粉在1000℃时可与N2反应制备AlN。
在铝粉中添加少量NH4Cl固体并充分混合，有利于
AlN的制备，其主要原因是_____________________。
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-=2AlO2
－+H2O
（2）减小（3）石墨电极被阳极上产生的O2氧化【答案】
（1）Al2O3+2OH
2－
（4）4CO3
+2H2O-4e
-
－
=4HCO3+O2↑H2
（5）NH4Cl分解产生的HCl能够破坏Al表面的Al2O3薄膜
（2）为了提高铝土矿的浸取率，氢氧化钠溶液必须过量，所以过滤I所得滤液中含有氢氧化钠，
加入碳酸氢钠溶液后，氢氧化钠与碳酸氢钠发生反应生成碳酸钠和水，所以溶液的pH减小。
（3）电解I过程中，石墨阳极上氧离子被氧化为氧气，在高温下，氧气与石墨发生反应生成气
体，所以，石墨电极易消耗的原因是被阳极上产生的氧气氧化。
-
（4）由图中信息可知，生成氧气的为阳极室，溶液中水电离的OH
放电生成氧气，破坏了水的
+
2－+2H2O-4e-=4HCO3－
－+O2↑，阴电离平衡，碳酸根结合H转化为HCO3，所以电极反应式为4CO3
+
极室氢氧化钠溶液浓度变大，说明水电离的H
放电生成氢气而破坏水的电离平衡，所以阴极产生
的物质A为H2。
（5）铝在常温下就容易与空气中的氧气反应生成一层致密的氧化膜。
氯化铵受热分解产生的氯
化氢能够破坏铝表面的氧化铝薄膜，所以加入少量的氯化铵有利于AlN的制备。
【名师点睛】本题通过化工流程考查了课本上学过的从铝土矿提取铝的元素化合物的知识，在问题中
又结合原料的循环利用考查了电解原理。
制备类工艺流程题一般由多步连续的操作组成，每一步
操作都有其具体的目标、任务。
审题的重点要放在与题设有关操作的目标、任务上，分析时要从
成本角度（原料是否廉价易得）、环保角度（是否符合绿色化学的要求）、现实角度等方面考虑；解答
时要先看框内，后看框外，里外结合；边分析，边思考，易处着手；先局部，后全盘，逐步深入。
而且还要看清问题，不能答非所问。
要求用理论回答的试题应采用“四段论法”：
本题改变了什么
条件（或是什么条件）→根据什么理论或性质→所以有什么变化→结论，如本题最后一个问题，只
要注意了铝表面易生成氧化膜和氯化铵受热易分解这两条性质，即可想到分解产物对氧化膜的作
用，所以备考时，要多看课本上元素化合物方面内容，知道学了哪些，大多数的试题的根都在课
本上。
5．【2017江苏卷】（15分）某科研小组采用如下方案回收一种光盘金属层中的少量Ag（金属层中其他
金属含量过低，对实验的影响可忽略）。
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已知：
①NaClO溶液在受热或酸性条件下易分解，如：
3NaClO2NaCl+NaClO3
+-
②AgCl可溶于氨水：
AgCl+2NH3·H2OAg（NH3）2
+Cl
+2H2O
+：
③常温时N2H4·H2O（水合肼）在碱性条件下能还原Ag（NH3）2
++N2H4·H2O4Ag↓+N
4Ag（NH3）2
2↑+4NH42O
（1）“氧化”阶段需在80℃条件下进行，适宜的加热方式为__________________。
（2）NaClO溶液与Ag反应的产物为AgCl、NaOH和O2，该反应的化学方程式为________________。
HNO3也能氧化Ag，从反应产物的角度分析，以HNO3代替NaClO的缺点是
____________________。
（3）为提高Ag的回收率，需对“过滤Ⅱ”的滤渣进行洗涤，并_______________________。
（4）若省略“过滤Ⅰ”，直接向冷却后的反应容器中滴加10%氨水，则需要增加氨水的用量，除
因过量NaClO与NH3·H2O反应外（该条件下NaClO3与NH3·H2O不反应），还因为
_____________________。
（5）请设计从“过滤Ⅱ”后的滤液中获取单质Ag的实验方案：
________________________（实验中
-1
须．使．用．的试剂有：
2mol·L
-1
水合肼溶液，1mol·L
H2SO4）。
【答案】
（1）水浴加热
（2）4Ag+4NaClO+2H2O4AgCl+4NaOH+O2↑
会释放出氮氧化物（或NO、NO2），造成环境污染（3）将洗涤后的滤液合并入过滤Ⅱ的滤液中
-
（4）未过滤掉的溶液会稀释加入的氨水，且其中含有一定浓度的Cl
，不利于AgCl与氨水反应
（5）向滤液中滴加2mol·L
-1水合肼溶液，搅拌使其充分反应，同时用1mol·L-1H2SO4溶液吸收
反应中放出的NH3，待溶液中无气泡产生，停止滴加，静置，过滤、洗涤，干燥。
该反应的化学方程式为4Ag+4NaClO+2H2O＝4AgCl+4NaOH+O2↑。
HNO3也能氧化Ag，硝酸做氧化剂
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时通常被还原为有毒的氮的氧化物而污染环境，所以以HNO3代替NaClO的缺点是会释放出氮氧
化物（或NO、NO2），造成环境污染。
（3）为提高Ag的回收率，需对“过滤Ⅱ”的滤渣进行洗涤，洗涤的目的是为了把滤渣表面残存的
银氨配离子洗涤下来，并将洗涤后的滤液合并入过滤Ⅱ的滤液中。
（4）若省略“过滤Ⅰ”，直接向冷却后的反应容器中滴加10%氨水，则需要增加氨水的用量，除
因过量NaClO与NH3·H2O反应外，还因为未过滤掉的溶液会稀释加入的氨水，氨水的浓度变小，
-
且其中含有一定浓度的Cl
++Cl-+2H2O反
，不利于AgCl与氨水发生AgCl+2NH3·H2OAg（NH3）2
应，使得银的回收率变小。
（5）“过滤Ⅱ”后的滤液含有银氨配离子，根据题中信息常温时N2H4·H2O（水合肼）在碱性条件下
+
能还原Ag（NH3）2
++N2H4·H2O＝4Ag↓+N
：
4Ag（NH3）2
2↑+4NH42O，所以首先向该
＋+4NH3↑+H
滤液中加入水合肼把银氨配离子充分还原，由于该反应产生所气体中含有氨气，氨气有强烈的刺
激性气味会污染空气，所以要设计尾气处理措施，可以用题中提供的、要求必须使用的硫酸作尾
气吸收剂把氨气吸收。
最后把反应混合物静置、过滤、洗涤、干燥即可得到回收的银。
具体方案
如下：
向滤液中滴加2mol·L-1水合肼溶液，搅拌使其充分反应，同时用1mol·L-1H2SO4溶液吸收
反应中放出的NH3，待溶液中无气泡产生，停止滴加，静置，过滤、洗涤，干燥。
【名师点睛】本题以回收一种光盘金属层中的少量Ag的实验流程为载体，将实验原理的理解、实验
试剂和仪器的选用、实验条件的控制、实验操作规范、实验方案的设计等融为一体，重点考查学
生对实验流程的理解、实验装置的观察、信息的加工、实验原理和方法运用、实验方案的设计和
评价等能力，也考查学生运用比较、分析等科学方法解决实际问题的能力和逻辑思维的严密性。
解题的关键是能读懂实验流程，分析实验各步骤的原理、目的、实验条件等。
设计实验方案时，
根据限定必须使用的试剂，结合题中所给信息，注意反应条件的控制以及实验试剂的量的控制，
按照“核心转化→尾气处理→产品分离→产品提纯”思路，对细节进行耐心的优化，直至得到完美
方案。
2017届高考模拟试题，
6．【郑州市2017届第三次模拟】碲（Te）广泛用于彩色玻璃和陶瓷。
工业上用精炼铜的阳极泥（主要
含有TeO2、少量Ag、Au）为原料制备单质碲的一种工艺流程如下：
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已知TeO2微溶于水，易溶于较浓的强酸和强喊。
（1）“碱浸”时发生反应的离子方程式为____________________。
（2）碱浸后的“滤渣”可以部分溶于稀硝酸，发生反应的化学方程式是______________。
（3）“沉碲”时控制溶液的pH为4．5?
5．0，生成TeO2沉淀。
酸性不能过强，其原因是
_______________；防止局部酸度过大的操作方法是_________。
（4）“酸溶”后，将SO2通人TeC4l酸性溶液中进行“还原”得到碲，该反应的化学方程式是
__________。
-3-8
（5）25°C时，亚碲酸（H2TeO3）的Ka1=1×10，Ka2=2×10
。
-1H
①0.1mol·L2TeO3电离度α约为_____________。
（α=错误！
未找到引用源。
×100%）
-1
②0．lmol?
L
的NaHTeO3溶液中，下列粒子的物质的量浓度关系正确的是___________。
+）>c（HTeO-）>c（OH-）>c（H+）A．c（Na
2TeO3）>c（H3
2-）+c（OH
+）+c（H+）>=c（HTeO3-）+c（TeO3-）B．c（Na
+）=c（TeO2-）+c（HTeO-）+c（HC．c（Na
33
+）+c（H2TeO3）=c（OH-）+e（TeO32
-）D．c（H
-
【答案】TeO2＋2OH
2-＋H
＝TeO32O3Ag+4HNO3=3AgNO3+NO↑+2H2O溶液酸性过强，TeO2会
继续与酸反应导致碲元素损失缓慢加入H2SO4，并不断搅拌TeC4l+2SO2+4H2O=Te+4HCl+2H2SO4
10％CD
2－，因此有TeC4l＋SO2→Te＋H2SO4＋HCl，根据化合价的升
将TeC4l还原成Te，本身被氧化成SO4
降法进行配平，即TeC4l＋2SO2→Te＋2H2SO4＋4HCl，反应物中缺少8个H和4个O，即缺少4个
H2O，反应方程式为：
TeC4l+2SO2+4H2O=Te+4HCl+2H2SO4；（5）①亚碲酸是二元弱酸，以第一步
－＋－）×c（H＋）/c（H2TeO3），代入数值，求出
电离为主，H2TeO3HTeO3，根据Ka1=c（HTeO3
＋H
－1
＋）=0.01mol·L
c（H
，即转化率为0.01/0.1×100%=10%；②A、NaHTeO3的水解平衡常数
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－14/1×10－3=
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