B．25℃时，0.1mol∙L-1Na2CO3溶液中，碳酸根离子水解促进了水的电离，0.1mol∙L-1NaOH溶液中氢氧根离子抑制了水的电离，则Na2CO3溶液中水电离出来的c（OH-）大于0.1mol∙L-1NaOH溶液中水电离出来的c（OH-），故B正确；
C．常温下物质的量浓度相等的①（NH4）2Fe（SO4）2②（NH4）2CO3；③（NH4）2SO4三种溶液中，①中亚铁离子抑制了铵根离子的水解，②中碳酸根离子促进了铵根离子的水解，则三种溶液中c（NH4+）大小为：
①>③>②，故C错误；
D．室温下，0.1mol∙L-1NaHA溶液的pH=4，说明HA-的电离程度大于其水解程度，则c（A2-）>c（H2A），溶液中正确的离子浓度大小为：
c（HA-）>c（H+）>c（A2-）>c（H2A），故D错误；
练习6.
（2021∙浙江模拟）常温下，现有0.1mol/L的NH4HCO3溶液，pH=7.8．已知含氮（或含碳）各微粒的分布分数（平衡时某种微粒的浓度占各种微粒浓度之和的分数）与pH的关系如图所示。
下列说法正确的是（ ）
A．当溶液的pH=9时，溶液中存在下列关系：
c（NH4+）>c（HCO3-）>c（NH3∙H2O）>c（CO32-）
B．NH4HCO3溶液中存在下列守恒关系：
c（NH4+）+c（NH3∙H2O）+c（H+）=c（OH-）+2c（CO32-）+c（H2CO3）
C．往该溶液中逐滴滴加氢氧化钠时NH4+和HCO3-浓度逐渐减小
D．通过分析可知常温下Kb（NH3∙H2O）>Ka1（H2CO3）
【答案】D
【解析】
题干解析:
A．结合图象可知，溶液的pH=9时，溶液中离子浓度大小为：
c（HCO3-）>c（NH4+）>c（NH3∙H2O）>c（CO32-），故A错误；
B．NH4HCO3溶液中存在物料守恒：
c（NH4+）+c（NH3∙H2O）=c（HCO3-）+c（CO32-）+c（H2CO3），由于碳酸氢根离子的水解程度较小，则c（NH4+）+c（NH3∙H2O）+c（H+）>c（OH-）+2c（CO32-）+c（H2CO3），故B错误；
C．0.1mol/L的NH4HCO3溶液的pH=7.8，根据图象可知，当溶液pH增大时，铵根离子浓度逐渐减小，而碳酸氢根离子能够先增大后减小，故C错误；
D．由于0.1mol/L的NH4HCO3溶液的pH=7.8，说明碳酸氢根离子的水解程度大于铵根离子的水解程度，则一水合氨的电离平衡常数大于Ka1（H2CO3），故D正确；
练习7.
（2021春∙番禺区校级期末）常温下，取三份浓度均为0.1mol/L，体积均为1L的醋酸钠溶液中分别加入氯化铵固体、醋酸铵固体、氯化氢气体后所得溶液pH变化曲线如图（溶液体积变化忽略不计），下列说法不正确的是（ ）
A．曲线a、b、c分别代表加入醋酸铵、氯化铵、氯化氢
B．A点处C（Na+）>c（CH3COO-）>c（NH4+）>c（OH-）>c（H+）
C．由B点可知Ka（CH3COOH）=Kb（NH3∙H2O）
D．C点处c（CH3COO-）+C（Cl-）+c（OH-）>0.1mol/L
【答案】B
【解析】
题干解析:
A．根据分析可知，曲线a代表醋酸铵、曲线b代表氯化铵、曲线c代表氯化氢，故A正确；
B．A点含有的溶质为0.1molCH3COONa与0.1molCH3COONH4，溶液的pH>7，则c（OH-）>c（H+），醋酸根离子的水解程度较小，则c（CH3COO-）>c（Na+），铵根离子部分水解，则c（Na+）>c（NH4+），溶液中离子浓度的大小关系为：
c（CH3COO-）>c（Na+）>c（NH4+）>c（OH-）>c（H+），故B错误；
C．当加入固体的物质的量为0.1mol时，曲线b对应的pH值等于7，说明等浓度的醋酸根离子的水解程度与铵根离子相同，即Ka（CH3COOH）=Kb（NH3∙H2O），故C正确；
D．C点通入0.1molHCl，与0.1mol醋酸钠反应得到0.1molCH3COOH与0.1molNaCl，c（Cl-）=c（Na+）=0.1mol/L，则c（CH3COO-）+c（Cl-）+c（OH-）>0.1mol/L，故D正确；
练习8.
（2021春∙中原区校级月考）下列有关电解质溶液的说法正确的是（ ）
A．在蒸馏水中加入NH4NO3固体，Kw不变
B．加水稀释FeCl3溶液，c（Fe3+）/c（Cl-）的值减小
C．加热蒸干并灼烧Al（NO3）3溶液得到Al（OH）3固体
D．浓度均为0.1mol∙L-1的Na2CO3和NaHCO3的混合溶液中：
3c（Na+）=2[c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）]
【答案】B
【解析】
题干解析:
A、在蒸馏水中加入NH4NO3固体，体系温度降低，所以Kw减小，故A错误；
B、加加水稀释FeCl3溶液，促进电离，所以铁的物质的量减小，而氯离子的物质的量不变，所以
变小，即
的值减小，故B正确；
C、Al（NO3）3为强酸弱碱盐，加热促进水解，铝离子水解生成氢氧化铝和硝酸，加热蒸发，硝酸挥发促进水解进行彻底，生成氢氧化铝沉淀，灼烧，最后得到的固体时Al2O3，故C错误；
D、浓度均为0.1mol∙L-1的Na2CO3、NaHCO3混合溶液，因体积不能确定，而不能确定离子浓度之间的关系，故D错误；
练习9.
（2021春∙播州区校级月考）下列说法正确的是（ ）
A．常温下pH=10的Na2CO3溶液加水稀释到10倍后，溶液的pH=9
B．下列离子在由水电离出的c（H+）=1×10-12mol/L的溶液中能大量共存：
K+、Cl-、CO32-．NO3-
C．相同浓度的（NH4）2CO3与（NH4）2SO4溶液相对比，前者的PH较小
D．已知NaHSO3溶液显酸性，则在溶液中微粒浓度由大到小的顺序是c（Na+）>c（HSO3-）>c（H+）>c（SO32-）>c（OH-）
【答案】D
【解析】
题干解析:
A、加水稀释促进碳酸根离子的水解，所以常温下pH=10的Na2CO3溶液加水稀释到10倍后，溶液的pH减少不到1个单位，所以溶液的pH>9，故A错误；
B．由水电离出的c（H+）=1×10-12mol/L的溶液，水的电离受到抑制，溶液可能呈酸性或者碱性，酸性溶液中碳酸根离子不能共存，故B错误；
C、（NH4）2CO3中铵根离子与碳酸根离子两者水解相互促进，所以（NH4）2CO3溶液的PH较大，故C错误；
D、在NaHSO3溶液中，电离程度大于水解程度，溶液显酸性，则离子浓度大小为：
c（Na+）>c（HSO3-）>c（H+）>c（SO32-）>c（OH-），故D正确；
练习10.
（2021春∙袁州区校级月考）常温时，配制一组c（Na2CO3）+c（NaHCO3）=0.100mol∙L-1的混合溶液，溶液中C（CO32-）、C（HCO3-）与pH的关系如图所示。
下列说法中错误的是（ ）
（已知：
CO32-+H2O⇌HCO3-+OH-K=2×10-4，lg5=0.7）
A．a点的溶液中：
C（HCO3-）>C（H2CO3）+C（CO32-）
B．c点的溶液中：
C（Na+）<2C（CO32-）+C（HCO3-）
C．b点横坐标数值大约为10.3
D．溶液中水的电离程度：
a【答案】B
【解析】
题干解析:
A．由图可知，a点的溶液中c（HCO3-）>0.08mol/L，c（CO32-）<0.02mol/L，并且二者水解程度均微弱，所以C（HCO3-）>C（H2CO3）+C（CO32-），故A正确；
B．c点的溶液显碱性，即C（H+）2C（CO32-）+C（HCO3-），故B错误；
C．b点的溶液中C（CO32-）=C（HCO3-），水解常数K=
=c（OH-）=2×10-4，c（H+）=
=5×10-11mol/L，pH=11-lg5=10.3，故C正确；
D．CO32-的水解>>HCO3-的水解，所以C（CO32-）越大，水的电离程度越大，a、b、c三点中c（CO32-）大小为；c>b>a，所以水的电离程度：
c>b>a，故D正确；
练习11.
（2021∙袁州区校级模拟）下列图示与对应的叙述相符的是（ ）
A．H2O分解可以得到H2，高温下水分解体系中主要气体的体积分数与温度的关系如图1所示。
图中A、B重新生成水时活化能为0
B．图2表示常温下，向10mL0.1mol/L的HR溶液中逐滴滴入0.1mol/L的NH3∙H2O溶液，所得溶液pH及导电性变化曲线，b点溶液中：
c（NH4+）>c（R-）>c（OH-）>c（H+）
C．已知25℃时，CaSO4在水中沉淀溶解平衡曲线如图所示，向100mL该条件下的CaSO4饱和溶液中，加入400mL0.01mol/L的Na2SO4溶液，溶液中无沉淀析出，溶液中c（ca2+）、c（SO42-）都变小
D．H2RO3为二元酸，常温下，用1L1mol/Lna2RO3溶液吸收RO2气体，溶液pH随n（RO2）的变化曲线如图4，则NaHRO3溶液中：
c（HRO3-）>c（H2RO3）>c（RO32-）
【答案】A
【解析】
题干解析:
A．由图可知，水的分解化学键断裂先生成H原子与O原子，氢原子结合生成氢气，氧原子结合生成氧气，由水的分子式可知氢原子物质的量是氧原子2倍，故A为氢原子、B为氧原子，氧原子和氢原子生成水时不需要断裂化学键，所以其活化能=0，故A正确；
B．b点溶液的pH=7，则溶液中存在c（OH-）=c（H+），结合电荷守恒得c（NH4+）=c（R-），该点溶液中水电离程度很小，所以离子浓度大小顺序是c（NH4+）=c（R-）>c（OH-）=c（H+），故B错误；
C．由图示可知，在该条件下，CaSO4饱和溶液中，c（Ca2+）=c（SO42-）=3.0×10-3mol/L，Ksp（CaSO4）=9.0×10-6．当向100mL该条件下的CaSO4饱和溶液中加入400mL0.01mol/L的Na2SO4溶液后，混合液中c（Ca2+）=
=6.0×10-4mol/L，c（SO42-）=
=8.6×10-3mol/L，溶液中c（Ca2+）∙c（SO42-）=5.16×10-6D．NaHRO3溶液呈酸性，即HRO3-的电离程度大于HRO3-的水解程度，则常温下，NaH
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