苏教版高一化学必修2专题二《化学反应与能量转化》测试题含答案解析.docx

苏教版高一化学必修2专题二《化学反应与能量转化》测试题含答案解析.docx

《苏教版高一化学必修2专题二《化学反应与能量转化》测试题含答案解析.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《苏教版高一化学必修2专题二《化学反应与能量转化》测试题含答案解析.docx（14页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。

苏教版高一化学必修2专题二《化学反应与能量转化》测试题含答案解析

绝密★启用前

苏教版高一化学必修2专题二《化学反应与能量转化》测试题

本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分，考试时间150分钟。

第Ⅰ卷

一、单选题（共15小题，每小题3.0分,共45分）

1.下列说法不正确的是（　　）

A．化学变化中一定有化学键的断裂

B．化学变化中一定有化学键的形成

C．有化学键断裂的变化一定是化学变化

D．氯化钠熔化过程中化学键被破坏

2.在两个恒容的密闭容器中，进行下列两个可逆反应：

甲：

C（s）＋H2O（g

CO（g）＋H2（g）

乙：

CO（g）＋H2O（g）

CO2（g）＋H2（g）

下列状态中能表明甲、乙容器内的反应都达到平衡状态的是（　　）

A．混合气体密度不变

B．恒温时，气体压强不再改变

C．各气体组成浓度相等

D．反应体系中温度保持不变

3.据报道，锌电池可能将会取代目前广泛使用的铅蓄电池，因为锌电池容量更大，而且没有铅污染。

其电池反应为2Zn＋O2===2ZnO，原料为锌粒、电解液和空气。

则下列叙述正确的是（　　）

A．锌为正极，空气进入负极反应

B．负极反应为Zn－2e－===Zn2＋

C．正极发生氧化反应

D．电解液为强酸

4.将20mL0.5mol·L－1盐酸与一块状大理石反应，下列的措施不能提高化学反应速率的是（　　）

A．加入10mL3mol·L－1盐酸

B．给反应混合物加热

C．将所用的大理石研磨成粉末

D．加入10mL蒸馏水

5.植物及其废弃物可制成乙醇燃料，下列关于乙醇燃料的说法错误的是（　　）

A．它是一种可再生能源

B．乙醇易燃烧，污染小

C．乙醇只能在实验室内作燃料

D．粮食作物是制乙醇的重要原料

6.已知反应：

2A（l）

B（l）　ΔH＝－QkJ·mol－1，取等量A分别在0℃和20℃下反应，测得其转化率Y随时间t变化的关系曲线（Y－t）如图所示。

下列说法正确的是（　　）

A．a代表20℃下A的Y－t曲线

B．反应到66min时，0℃和20℃下反应放出的热量相等

C．0℃和20℃下达到平衡时，反应都放出QkJ热量

D．反应都达到平衡后，正反应速率a>b

7.下列说法中不正确的是（　　）

A．化学变化过程中既有物质变化又有能量变化

B．化学反应中都会伴有能量的变化

C．伴有能量变化的过程一定是化学变化

D．不同的化学反应，其能量变化一般不相同

8.如图所示，两电极一极为碳棒，一极为铁片，若电流表的指针发生偏转，且a极上有大量气泡生成，则以下叙述正确的是（　　）

A．a为负极，是铁片，烧杯中的溶液为硫酸

B．b为负极，是铁片，烧杯中的溶液为硫酸铜溶液

C．a为正极，是碳棒，烧杯中的溶液为硫酸

D．b为正极，是碳棒，烧杯中的溶液为硫酸铜溶液

9.下列图示的装置属于原电池的是（　　）

A．①②⑥⑧

B．③④⑤⑦

C．③④⑥⑦

D．③④⑤⑥⑦⑧

10.根据下图所示的各物质能量变化关系，判断下列热化学方程式正确的是（　　）

A．C（s，金刚石）＋O2（g）===CO2（g）ΔH1＝akJ·mol－1（a<0）

B．C（s，石墨）＋O2（g）===CO2（g）ΔH2＝bkJ·mol－1（b>0）

C．C＋O2===CO2（g）ΔH3＝ckJ·mol－1（c<0）

D．C（s，金刚石）===C（s，石墨）ΔH4＝dkJ·mol－1（d>0）

11.在10L密闭容器里发生4NH3（g）＋5O2（g）

4NO（g）＋6H2O（g）反应半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45mol，则此反应的速率可表示为（　　）

A．v（O2）＝0.0010mol·L－1·s－1

B．v（NH3）＝0.00125mol·L－1·s－1

C．v（H2O）＝0.0010mol·L－1·s－1

D．v（NO）＝0.0010mol·L－1·s－1

12.将4molA和2molB在2L的密闭容器中混合，并在一定条件下发生如下反应：

2A（s）＋B（g）===2C（g），反应2s后测得C的浓度为0.6mol·L－1。

下列说法正确的是（　　）

A．用物质A表示2s内的平均反应速率为0.3mol·L－1·s－1

B．用物质B表示2s内的平均反应速率为0.6mol·L－1·s－1

C．2s时v（C）＝0.3mol·L－1·s－1

D．2s时物质B的浓度为0.7mol·L－1

13.下列变化中，一定不存在化学能与热能相互转化的是（　　）

A．木柴燃烧

B．白磷自燃

C．燃放爆竹

D．干冰升华

14.下列各项中，属于一次能源的是（　　）

①煤　②石油　③天然气　④煤气　⑤电力

A．①②③

B．①②④

C．②③⑤

D．③④⑤

15.下列关于电解池形成的闭合回路的叙述中，正确的是（　　）

A．电解池中的闭合电路是由电子的定向运动形成的

B．金属导线中，电子从电源的负极流向电解池的阴极，从电解池的阴极流向电源的正极

C．在电解质溶液中，阴离子向阴极移动，阳离子向阳极移动

D．相同时间内，阳离子在阴极上得到的电子与阴离子在阳极上失去的电子数相等

第Ⅱ卷

二、非选择题（共5小题,每小题11.0分,共55分）

16.如图所示的装置，在盛有水的烧杯中，铁圈和银圈的连接处吊着一根绝缘的细丝，使之平衡。

小心地往烧杯中央滴入硫酸铜溶液。

（1）片刻后可观察到的现象是（指悬吊的金属圈）________。

A．铁圈和银圈左右摇摆不定

B．保持平衡状态不变

C．铁圈向下倾斜

D．银圈向下倾斜

（2）产生上述现象的原因是_______________________________________________________。

（3）写出反应的化学方程式：

_____________________________________________________。

17.

（1）某实验小组同学进行如图所示实验，以检验化学反应中的能量变化。

实验发现，反应后①中的温度升高，②中的温度降低。

由此判断铝条与盐酸的反应是______热反应，Ba（OH）2·8H2O与NH4Cl的反应是______热反应。

反应________（填“①”或“②”）的能量变化可用图（b）表示。

（2）一定量的氢气在氧气中充分燃烧并放出热量。

若生成气态水放出的热量为Q1，生成液态水放出的热量为Q2，那么Q1______（填“大于”“小于”或“等于”）Q2。

（3）已知：

4HCl＋O2===2Cl2＋2H2O，该反应中，4molHCl被氧化，放出115.6kJ的热量，则断开1molH—O键与断开1molH—Cl键所需能量相差约为______kJ。

18.如图所示，把试管放入盛有25℃饱和澄清石灰水的烧杯中，试管中开始放入几小块镁片，再用滴管滴入5mL盐酸于试管中，试回答下列问题：

（1）实验中观察到的现象是_______________________________________________________。

（2）产生上述现象的原因是_______________________________________________________。

（3）写出有关反应的离子方程式：

_________________________________________________。

（4）由实验推知，氯化镁溶液和氢气的总能量________（填“大于”、“小于”或“等于”）镁片和盐酸的总能量。

19.锌锰干电池是应用最普遍的电池之一。

其基本反应为

X极：

Zn－2e－===Zn2＋

Y极：

2MnO2＋2NH

＋2e－===Mn2O3＋2NH3＋H2O

（1）X是电池的________（填“正”或“负”，下同）极，Y是电池的________极。

（2）该电池总反应的离子方程式为____________________。

（3）若反应消耗16.25gZn，则电池中转移电子的物质的量为________。

20.

（1）下列是用化学方程式表示的化学变化，请在每小题后的横线上注明能量的转化形式。

①电池总反应Zn＋Ag2O＋H2O===Zn（OH）2＋2Ag______________________。

②2C2H2＋5O2

4CO2＋2H2O：

__________________。

③6H2O＋6CO2

C6H12O6（葡萄糖）＋6O2：

_______________________________。

④NH4HCO3

NH3↑＋CO2↑＋H2O：

_____________。

（2）到目前为止，我国已有上百个地市使用乙醇汽油。

①为了便于区分燃料乙醇和食用乙醇，常在燃料乙醇中添加少量煤油，这里利用的煤油的物理性质是______________________________________。

②含10%乙醇的汽油在储存和运输过程中应特别注意防水，如果混入了水，汽油中会出现的现象是_____________________________________。

（3）如图是燃料乙醇的生产和消费过程示意图。

虽然燃料乙醇的使用缓解了汽车能源的紧张状况，但仍存在一些问题。

由此可知，燃料乙醇________。

A．是最理想的绿色能源

B．提供的能量来自于太阳能

C．生产和消费过程对空气没有任何影响

D．生产过程中将消耗大量粮食，以避免粮食过剩

答案解析

1.【答案】C

【解析】化学变化中一定有化学键的断裂与形成；有化学键断裂的变化不一定是化学变化，如电解质溶于水发生电离，离子化合物受热熔化等，都有化学键的断裂，但没有新的化学键的形成，它们不是化学变化。

2.【答案】D

【解析】①基本规律：

正反应速率和逆反应速率相等，或各组分的物质的量、体积分数、质量分数、浓度等不再变化时，反应达到平衡状态（浓度不一定相等）。

②甲为有固体参加的气体反应，在定容密闭容器内，混合气体的质量、密度、平均相对分子质量等不再变化时，反应达到平衡状态。

③乙为体积不变的气体反应，无论反应是否达到平衡，容器内混合气体的总物质的量、总压强、混合气体的质量、密度、平均相对分子质量等都不随时间变化而变化。

④若反应体系中，温度保持不变，反应吸收的热量与放出的热量相同，说明正反应速率和逆反应速率相等，反应达到平衡状态。

3.【答案】B

【解析】Zn与O2反应的电子转移情况为

，所以Zn作负极，负极发生氧化反应：

Zn－2e－===Zn2＋。

O2是正极反应物，发生还原反应。

若电解液是强酸，电池的化学反应不是2Zn＋O2===2ZnO，而是Zn＋2H＋===Zn2＋＋H2↑。

4.【答案】D

【解析】增大盐酸（氢离子）的浓度、升高温度、使用粉末状碳酸钙等，都能使化学反应速率增大；加水稀释，盐酸（氢离子）的浓度减小，化学反应速率减小。

5.【答案】C

【解析】粮食作物经过发酵可制得乙醇，所以A、D正确；乙醇燃烧生成二氧化碳和水，污染小，所以B正确；乙醇也可用作汽车的燃料，所以C错误。

6.【答案】B

【解析】温度越高，化学反应速率越快，反应就先达到平衡，即曲线先出现拐点，故b代表20℃下A的Y－t曲线，A项错误；反应到66min时，0℃和20℃下的转化率相同，因二者的起始量相同，故此时放出的热量相等，B项正确；2A（l）

B（l）　ΔH＝－QkJ·mol－1表示2molA完全反应放出QkJ热量，因无法知道具体有多少A物质已经反应，故放出热量也无法计算，C项错误；b是代表20℃下的Y－t曲线，a是代表0℃下的Y－t曲线，升高温度，化学反应速率加快，故反应都达到平衡后，正反应速率a

7.【答案】C

【解析】化学反应过程中的两大变化

8.【答案】C

【解析】在铁片、碳棒形成的原电池中，a极上有大量气泡生成，可判断a为原电池的正极（碳棒），b为原电池的负极（铁片），电解质溶液为硫酸，不可能是硫酸铜溶液。

9.【答案】C

【解析】构成原电池的条件为两极为活动性不同的金属（或金属与石墨）、电解质溶液、导线连接或直接接触、构成闭合回路。

其中①②缺少另一电极材料；⑤中的酒精是非电解质；⑧没有构成闭合回路，故不能构成原电池。

10.【答案】A

【解析】碳的燃烧反应是一个放热反应，ΔH<0,A正确，B错误；C中未标明反应物的聚集状态，错误；由图可知金刚石的能量高于石墨，转化为石墨时放热，D错误。

11.【答案】D

【解析】由容器的体积是10L，水蒸气的物质的量的变化量是0.45mol，则水蒸气的浓度为

＝0.045mol·L－1，用水蒸气的浓度变化来表示反应速率为

＝0.0015mol·L－1·s－1，依据同一化学反应的不同物质所表示反应速率之比与方程式中各对应物质前的化学计量数成正比，知：

v（NO）＝0.0010mol·L－1·s－1，v（NH3）＝0.0010mol·L－1·s－1，v（O2）＝0.00125mol·L－1·s－1。

12.【答案】D

【解析】化学反应速率不能用固体物质的浓度（为常数）来表示。

化学反应速率是某一段时间内生成物或反应物的平均速率，而不是瞬时速率。

同一反应中各物质的化学反应速率之比等于其化学方程式中的化学计量数之比。

v（C）＝0.6mol·L－1÷2s＝0.3mol·L－1·s－1，v（B）＝0.3mol·L－1·s－1÷2＝0.15mol·L－1·s－1；

2s内物质B的浓度改变量＝0.15mol·L－1·s－1×2s＝0.3mol·L－1，

2s时物质B的浓度＝2mol/2L－0.3mol·L－1＝0.7mol·L－1。

13.【答案】D

【解析】燃烧（包括自燃）、爆炸均属化学变化，而升华仅属物质状态的改变，属物理变化。

14.【答案】A

【解析】煤、石油、天然气等没有经过加工或转换而直接从自然界中取得，称为一次能源；煤气、电力、汽油、煤油、焦炭等，是在一次能源基础上经过加工、转换而来的，称为二次能源。

15.【答案】D

【解析】电解池中电解质溶液依靠阴、阳离子的定向移动而导电，电解过程中阴极、阳极得失电子数目守恒。

16.【答案】

（1）D

（2）铁、银与加入的硫酸铜溶液构成原电池，铁失电子作负极，质量减轻，铜离子在正极银圈上得电子，生成金属铜沉积在上面使其质量增加

（3）Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu

【解析】铁、银与加入的硫酸铜溶液构成原电池，铁失电子作负极，质量减轻，铜离子在正极银圈上得电子，生成金属铜沉积在上面使其质量增加。

17.【答案】

（1）放　吸　①　

（2）小于　（3）31.9

【解析】

（1）Al与盐酸反应后，温度升高，则说明反应放热，Ba（OH）2·8H2O与NH4Cl反应后温度降低，说明反应为吸热反应；反应①为放热反应，反应物的总能量大于生成物的总能量，所以反应①的能量变化可用图（b）表示。

（2）氢气燃烧分别生成液态水和气态水，由气态水转化为液态水还要放出热量，故Q1

（3）用E（H—O）、E（H—Cl）分别表示H—O键、H—Cl键键能，反应中，4molHCl被氧化，放出115.6kJ的热量，则－115.6kJ·mol－1＝反应物总键能－生成物的总键能，故4×E（H—Cl）＋498kJ·mol－1－2×243kJ·mol－1－4×E（H—O）＝－115.6kJ·mol－1，整理得4E（H—Cl）－4E（H—O）＝－127.6kJ·mol－1，即E（H—O）－E（H—Cl）＝31.9kJ·mol－1，故断开1molH—O键与断开1molH—Cl键所需能量相差约为31.9kJ·mol－1×1mol＝31.9kJ。

18.【答案】

（1）①镁片上有大量气泡产生、②镁片逐渐溶解、③烧杯中溶液变浑浊

（2）镁与盐酸反应产生氢气，该反应为放热反应，氢氧化钙在水中的溶解度随温度升高而减小，有氢氧化钙晶体析出

（3）Mg＋2H＋===Mg2＋＋H2↑

（4）小于

【解析】镁片与盐酸的反应是放热反应，反应物（镁和盐酸）的总能量高于生成物（氯化镁和氢气）的总能量。

放出的热通过小试管传递给饱和石灰水溶液，使氢氧化钙的溶解度下降而析出氢氧化钙晶体。

19.【答案】

（1）负　正

（2）Zn＋2MnO2＋2NH

===Zn2＋＋Mn2O3＋2NH3＋H2O

（3）0.5mol

【解析】锌锰干电池是应用最普遍的电池之一。

其基本反应为

X极：

Zn－2e－===Zn2＋

Y极：

2MnO2＋2NH

＋2e－===Mn2O3＋2NH3＋H2O

（1）X是电池的负极，Y是电池的正极。

（2）该电池总反应的离子方程式为Zn＋2MnO2＋2NH

===Zn2＋＋Mn2O3＋2NH3＋H2O。

（3）若反应消耗16.25gZn，则电池中转移电子的物质的量为0.5mol。

20.【答案】

（1）①放电时化学能转化为电能　②化学能转化为热能　③太阳能转化为化学能　④热能转化为化学能

（2）①煤油有特殊气味　②混合燃料发生分层

（3）B

【解析】

（2）①为了便于区别燃料乙醇和食用乙醇，常在燃料乙醇中添加少量煤油，这里是利用煤油的物理性质中的“煤油有特殊气味”。

②如果乙醇汽油中混入了水，汽油中会出现液体分层的现象，原因是汽油与水不能混溶。

（3）从燃料乙醇的生产和消费示意图可以看出：

乙醇燃料的使用缓解了能源紧张的情况，但其生产、使用过程中仍然产生一些污染，并且消耗大量粮食，也可能会从一定程度上造成粮食紧张，故A，C，D是错误的，选B。