新编安徽省中考化学试题身边的化学物质命题点11盐化肥试题新人教版.docx

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新编安徽省中考化学试题身边的化学物质命题点11盐化肥试题新人教版

新编中考化学复习资料

第一部分考点研究

模块一身边的化学物质

命题点11盐化肥

（时间：

90分钟　分值：

99分）

基础过关

一、选择题

1.（2016怀化）蒸馒头时，在发酵面团中加入某种物质，既能除去面团中的酸又能使馒头松软，该物质是（　　）

A.碳酸氢钠　　　　　B.生石灰

C.氢氧化钠D.氯化钠

2.（2016广东）公园里部分植物的枝叶枯黄，茎也比较纤细。

建议工作人员最好给这些植物施用的一种化肥是（　　）

A.NH4HCO3B.KNO3

C.Ca（H2PO4）2D.（NH4）3PO4

3.（2016天津）下列化肥中，从外观即可与其他化肥相区别的是（　　）

A.磷矿粉B.硝酸铵

C.硫酸钾D.氯化钾

4.（2016泰安）下列选项中物质的俗名、化学式、类别、用途完全对应的是（　　）

A.纯碱　　　Na2CO3　　碱　　　制玻璃

B.生石灰CaO氧化物补钙剂

C.食盐NaCl盐除铁锈

D.火碱NaOH碱生产橡胶

5.（2016广州）化学肥料和农药对农业的高产丰收具有重要作用。

下列有关说法错误的是（　　）

A.KNO3是复合肥料

B.残留农药可通过农作物转移到人体中

C.熟石灰可用于改良酸性土壤

D.化肥能提高粮食产量，施用越多越好

6.（2015宁波）在粗盐提纯的实验中，下列操作正确的是（　　）

7.（2016龙东）在粗盐提纯的实验操作中，下列说法正确的是（　　）

A.过滤时用到的仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗、铁架台、滤纸

B.蒸发操作结束后，将蒸发皿放在石棉网上

C.用药匙将蒸发皿中的白色固体直接转移到纸上

D.实验结束后所得到的白色固体为氯化钠

8.（2016苏州）下列各组离子在溶液中能大量共存的是（　　）

A.H＋、SO42-、OH－B.H＋、Cl－、CO32-

C.Cu2＋、Cl－、OH－D.Na＋、NO3-、SO42-

9.（2016福州）将下列各组物质放入足量的水中，充分搅拌后，得到无色溶液的是（　　）

A.HNO3和FeCl3B.NaOH和HCl

C.BaCl2和Na2SO4D.KOH和CuSO4

二、填空和简答题

10.下面是四种常见的盐：

碳酸钙、氯化钠、碳酸氢钠、碳酸钠。

请按要求填空（填化学式）。

（1）建筑上最常用的盐是________。

（2）农业上用于选种的溶液中的溶质是________。

（3）用于玻璃造纸、纺织的是________。

（4）用作食品膨松剂的是________。

11.（2016钦州）兴趣小组学习了单质、氧化物、酸、碱、盐的性质后进行了归纳，构建了下面的知识网络图。

回答：

（1）根据图示信息，③处的内容是______________。

（2）写出⑦中一个反应的化学方程式________________________。

12.（2016重庆B）波尔多液是农业上常用的杀菌剂，配制波尔多液的主要原料有生石灰和硫酸铜，在配制和使用时有诸多注意事项。

（1）配制时：

先将生石灰、硫酸铜分别溶于水，该过程中发生反应的化学方程式是__________________。

然后将所得的硫酸铜溶液缓慢倒入石灰乳中，即得到波尔多液。

若将石灰乳倒入硫酸铜溶液中，易产生蓝色沉淀，该沉淀的化学式是______________。

（2）波尔多液中硫酸铜比例过高易造成药害。

有经验的果农常将磨光的铁制芽接刀浸泡在药液里，若产生药害，只需1～2分钟就有明显现象出现，该现象是____________________________，反应的化学方程式是______________________。

13.（2016常州）我国拥有地球上7%的耕地，但化肥使用量却占全球总量的35%，因此认识化肥，科学施肥至关重要。

（1）下列物质中，可用作磷肥的是________（填字母）。

A.K2SO4B.CO（NH2）2

C.KNO3D.Ca（H2PO4）2

（2）NH4Cl是常见氮肥，不能与碱性物质混用，否则会因释放出________而损失肥效。

（3）过度使用化肥造成的后果有：

①__________；②水体富营养化等。

（4）“雷雨发庄稼”现象涉及的化学反应较为复杂，其中一个反应是NO2与H2O反应生成HNO3和NO，写出该反应的化学方程式__________________________；该反应中，化合价发生改变的元素是________（填元素符号）。

14.（2016眉山）通过海水晾晒可得粗盐，粗盐除NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质。

以下是制备精盐水的实验方案，各步骤操作流程如下：

（1）在第①步粗盐“溶解”操作中，玻璃棒的作用是________________。

（2）第③步操作的目的是除去粗盐中的________（填化学式）。

（3）第④步操作的目的是除去混合液中的______________（填化学式）。

（4）第③步操作与第④步操作的顺序能否交换________（填“能”或“否”）。

15.（2016贵阳）探究酸、碱和盐的性质及应用。

（1）NaOH溶液和稀硫酸反应。

向滴有酚酞的NaOH溶液中加入稀硫酸，现象为____________________________________，反应的化学方程式为______________________________________。

（2）为除去NaCl中混有的少量Na2SO4，某探究小组设计了如图所示方案并进行实验。

①Ⅰ、Ⅱ两步都有过滤操作，过滤中要用到的玻璃仪器有____________________。

②甲、乙同学选用的X分别为BaCl2溶液、Ba（OH）2溶液。

写出Ⅰ、Ⅱ两步中发生的任意一个反应的化学方程式______________________。

甲、乙同学的实验中，可能发生的相同反应的化学方程式为______________________。

乙的实验中，步骤Ⅲ涉及的操作和现象是____________________________________________。

③丙同学认为甲的实验比乙的实验更合理，理由是________________。

16.（2016淮安）某校化学兴趣小组进行粗盐（含有泥沙）提纯实验，并利用所得精盐配制100g20%氯化钠溶液。

实验一：

如图1是甲同学进行粗盐提纯实验的操作示意图。

（1）操作①中的一处明显错误是____________。

（2）操作⑤对应的实验中，停止加热的恰当时机是________________________。

（3）该同学实验中缺少过滤操作，在此操作中玻璃棒的作用是________。

实验二：

乙同学用提纯得到的粗盐配制100g20%的氯化钠溶液。

（4）配制时，除题图1提供的仪器外，还需要试剂瓶，镊子和________（填一种仪器名称）。

（5）若其他操作均正确，采用如题图2所示观察方式量取水，则所配溶液的溶质质量分数______（填“>”、“<”或“＝”）20%。

17.（2016黄石）钠盐种类较多，在实验室里，钠盐通常都摆放在同一药品柜中。

小华所在的化学兴趣小组在整理药品柜时，发现某试剂瓶外壁两边贴上了新旧两个标签，分别是“Na2SO4溶液”、“Na2CO3溶液”，小华认为其原因是：

Na2CO3溶液的试剂瓶混入了Na2SO4溶液，并加贴了新标签。

该兴趣小组对溶液的成分进行了探究。

请你完成以下探究过程。

【提出问题】①____________________________

【提出猜想】猜想Ⅰ：

溶质仅为Na2SO4；

猜想Ⅱ：

溶质仅为Na2CO3；

猜想Ⅲ：

溶质为Na2SO4和Na2CO3。

【实验探究】

实验操作

实验现象

实验结论

1.取少量样品于一只洁净试管中，加入足量稀硫酸

②________

猜想Ⅰ

不成立

2.③________________________，向其中加入过量的BaCl2溶液，过滤，向所得沉淀中加入足量稀硝酸

先产生白色沉淀；加入硝酸溶液后，有气泡产生，沉淀部分溶解

猜想④____成立

【问题讨论】试写出加入BaCl2溶液后，生成不溶于硝酸的白色沉淀的化学方程式⑤________________________。

满分冲关

一、选择题

1.（2016株洲）下列说法中错误的是（　　）

A.在树木上涂刷含有硫黄粉等的石灰浆，可防止冻伤树木，并防止害虫生卵

B.熟石灰可用来改良碱性土壤

C.磷肥可以促进作物生长，还可增强作物的抗寒、抗旱能力

D.服用含氢氧化铝的药物可以治疗胃酸过多症

2.（2016青岛）“NaCl＋CO2＋NH3＋H2O===NaHCO3＋NH4Cl”是著名的“侯氏制碱法”的重要反应。

下列有关叙述正确的是（　　）

A.NaHCO3是纯碱

B.析出晶体后剩余溶液中溶质只有NH4Cl

C.配制饱和食盐水时，可通过搅拌来提高食盐的溶解度

D.向饱和食盐水中先通入氨气的作用是使溶液呈碱性，促进二氧化碳的吸收

3.（2016玉林）下列各组溶液，只用组内物质不能鉴别的是（　　）

A.NaNO3　KCl　Na2CO3　HCl

B.HCl　Na2CO3　K2SO4　BaCl2

C.MgSO4　KOH　KNO3　CuSO4

D.KOH　MgCl2　H2SO4　NaCl

4.在一定条件下，同一反应进行的快慢与反应物的质量分数成正比。

现用100克、溶质的质量分数为30%的硫酸溶液与过量镁粉反应，为了使反应不至太快而又不影响生成氢气的总量，可向所用的硫酸中加入适量的（　　）

A.NaOH溶液B.氧化铜

C.K2SO4溶液D.Na2CO3溶液

二、填空和简答题

5.（2016通辽）某化学兴趣小组欲除去固体氯化钠中混有少量可溶性氯化镁和难溶性泥沙，设计如图所示实验方案，请参与实验并回答问题：

（1）步骤①、②中，操作X的名称是________。

（2）步骤②中，加入过量的NaOH溶液的目的是________________，沉淀B的化学式是__________。

（3）有同学认为该实验不完善，原因是________________________________________________________________________

__________________。

6.（2016茂名）碳酸亚铁（FeCO3）是生产补血剂的原料。

以下是某同学设计的利用铁矿烧渣（主要成分为Fe2O3、FeO和泥沙等）制取碳酸亚铁的实验流程图：

请回答下列问题：

（1）操作a中需要用到的玻璃仪器主要有烧杯、玻璃棒和______________。

（2）滤液Ⅰ中含有的金属阳离子：

Fe2＋、________（填离子符号）。

（3）滤液Ⅰ中加入铁粉后可能发生的反应化学方程式：

①________________；②Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑。

（4）“调节滤液Ⅱ的pH”的操作中用____________测定加入氨水后溶液的pH。

（5）加入碳酸铵得到碳酸亚铁的反应化学方程式：

______________________________。

7.（2016怀化节选）某学习小组对粗盐中杂质（难溶性和可溶性）的去除展开相关探究。

（1）粗盐中难溶性杂质去除的实验步骤为①溶解，②过滤，③________（写操作名称），④计算产率。

（2）步骤②中需要用到的玻璃仪器有：

玻璃棒、烧杯、____________（写仪器名称），其中玻璃棒的作用是____________________。

（3）【提出猜想】

甲同学：

该粗盐中除含有难溶性杂质外，是否还含有可溶性杂质？

（4）【查阅资料】

①粗盐中可能含有镁盐（Mg2＋）和硫酸盐（SO42-）等可溶性杂质。

②一些物质的溶解性表

　　　　阴离子

阳离子　　　　

OH－

Cl－

SO4

CO32-

Na＋

溶

溶

溶

溶

Ba2＋

溶

溶

不

不

Mg2＋

不

溶

溶

不

说明：

“溶”表示该物质可溶于水，“不”表示该物质不溶于水。

③Mg（OH）2为白色物质，不溶于氢氧化钠溶液；BaSO4为白色物质，不溶于盐酸；MgCO3、BaCO3为白色物质都能溶于盐酸。

（5）【实验设计】

①取少量除去难溶性杂质后的盐，溶于水配成溶液。

②取少量所配溶液于试管中，滴加氢氧化钠溶液，产生白色沉淀，继续滴加氢氧化钠溶液，沉淀不溶，说明该盐含有可溶性的________盐。

③另取少量所配溶液于试管中，滴加氯化钡溶液，产生白色沉淀，再加稀盐酸，沉淀不溶，说明该盐含有可溶性的________盐。

（6）【实验结论】该盐含可溶性杂质____________。

8.（2016河源）小意对自己使用的一节废旧干电池进行了系列探究。

老师提供如下信息：

1干电池的主要成分见右图，A还含有一种盐，且该盐中阴离子是SO42-、CO32-、

Cl－中的一种。

②碘溶液能使淀粉变蓝。

③NH4Cl、NaCl固体溶于水分别会解离出NH

与Cl－、Na＋与Cl－。

小意首先剥开电池锌壳时，闻到一股刺激性气味。

【猜想】该盐可能是铵盐。

【实验①】取A，滴加少量碘溶液，有蓝色出现。

【实验②】取少量A与熟石灰混合置于试管中，微热，产生刺激性气味的气体，该气体能使无色酚酞溶液变红。

【实验③】取一定量的A，溶于适量的水中，静置，过滤。

分别取4份滤液：

第1份测得溶液pH<7；第2份滴加稀盐酸，无现象；第3份滴加氯化钡溶液，无现象；第4份滴加硝酸银溶液，有白色沉淀。

依据小意的实验探究，回答以下问题：

（1）【实验②】中刺激性气味的气体水溶液呈________（填“酸”、“碱”或“中”）性。

（2）【实验③】第2、3份中的实验可分别排除______、________（填离子符号）的存在。

（3）以上实验证明，A主要是由________（填化学式）和淀粉混合而成。

（4）为证明【实验③】第1份的现象，可通过测定NaCl溶液的pH＝7作对比，从而推出上述盐溶液pH<7的原因与该盐中的________（填离子符号）有关。

（5）第4份滴加硝酸银溶液反应的方程式为______________________________________。

三、计算题

9.（2016百色）草木灰是农家肥料，其主要成分是碳酸钾。

某化学兴趣小组进行如下实验，以下是他们的实验过程及数据（假设杂质不与稀盐酸反应，生成的气体全部逸出）。

请你回答下列问题：

（1）碳酸钾中钾元素、碳元素、氧元素的质量比为________。

（2）反应生成的气体质量为________g。

（3）稀盐酸中溶质质量分数是多少？

基础过关

1.A　【解析】碳酸氢钠俗称小苏打，能与酸反应生成二氧化碳，既能除去面团中的酸又能使馒头松软，A正确。

2.B

3.A　【解析】磷矿粉属于磷肥，是灰白色固体；硝酸铵属于氮肥，硫酸钾、氯化钾属于钾肥，氮肥和钾肥都是白色晶体，所以从外观上可将磷矿粉和其他三种化肥区分开来。

4.D　【解析】纯碱属于盐，A错误；生石灰与水反应生成氢氧化钙，具有一定的腐蚀性，不能用作补钙剂，B错误；氯化钠属于盐，不能与铁锈的主要成分氧化铁反应，达不到除锈的目的，C错误；烧碱、火碱、苛性钠是氢氧化钠的俗名，属于碱，常用于生产橡胶，造纸印染等，D正确。

5.D　【解析】同时含有氮、磷、钾三种营养元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥，硝酸钾中含有钾元素和氮元素，属于复合肥料，A正确；残留农药可通过农作物转移到人体中，B正确；熟石灰可用于改良酸性土壤，C正确；使用化肥过多会造成土壤板结，同时将会造成土壤中物质浓度过高，养分无法渗入根部让植物吸收，反而会使植物由根部释放出水分来达到平衡，形成败根，D错误。

6.B　【解析】粗盐溶解时，要用玻璃棒顺着一个方向不断地搅拌，B正确；其它选项解释如下：

7.B　【解析】

A

X

滤纸不属于实验仪器

B

√

蒸发操作结束时蒸发皿的温度较高，为防止烫坏桌面，应该放在石棉网上

C

X

转移蒸发皿中的固体应该用玻璃棒，不能用药匙

D

X

本实验只是除去粗盐中的不溶性杂质，没有除去其中含有的可溶性杂质，即所得到的白色固体仍然是混合物

8.D　【解析】A中氢离子和氢氧根离子反应生成水，不能共存；B中氢离子与碳酸根离子反应生成二氧化碳气体，不能共存；C中铜离子和氢氧根离子反应生成氢氧化铜沉淀，不能共存；D中各离子间不发生反应，可以大量共存；故选D。

9.B　【解析】溶于水得到无色溶液说明水溶液不含有颜色的物质，物质间不反应或会反应但不生成沉淀。

硝酸与氯化铁不反应，但氯化铁溶液显黄色，A错误；氢氧化钠与盐酸都是无色的，虽然会反应，但生成氯化钠溶液和水，无沉淀生成，B正确；氯化钡与硫酸钠反应生成硫酸钡白色沉淀，C错误；氢氧化钾与硫酸铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，D错误。

10.

（1）CaCO3　

（2）NaCl　（3）Na2CO3　（4）NaHCO3

11.

（1）酸＋碱　

（2）Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu（合理即可）

【解析】

（1）根据酸、碱、盐的化学性质，酸＋碱―→盐＋水在题中没有给出，故③应填酸＋碱。

（2）盐＋金属―→新盐＋新金属，在金属活动性顺序表中排在前面的金属能把其后面的金属从其盐溶液中置换出来，常见的反应如：

Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu。

12.

（1）CaO＋H2O===Ca（OH）2　Cu（OH）2　

（2）铁制芽接刀上有红色固体生成，溶液由蓝色逐渐变成浅绿色　Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu

【解析】

（1）生石灰与水反应生成氢氧化钙，硫酸铜溶液与氢氧化钙反应生成氢氧化铜蓝色沉淀。

（2）在金属活动性顺序中，铁排在铜前面，所以铁能将铜从其盐溶液中置换出来，反应现象为铁制芽接刀表面生成一层红色物质，溶液由蓝色变成浅绿色，反应的化学方程式为Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu。

13.

（1）D　

（2）氨气（或NH3）　（3）①土壤污染（或大气污染，土壤退化等）　（4）3NO2＋H2O===2HNO3＋NO　N

【解析】

（1）常见的化肥是根据化肥中含氮、磷、钾三种元素的情况分类的，含有磷元素的化肥可用作磷肥，硫酸钾是钾肥，A错误；尿素是氮肥，B错误；硝酸钾含氮元素和钾元素，属于复合肥，但不含磷元素，C错误；磷酸二氢钙含磷元素，属于磷肥，D正确。

（2）铵态氮肥与碱反应产生氨气，降低肥效。

（3）过度使用化肥，易引起土壤污染，水体污染，大气污染，使土壤退化等后果。

（4）二氧化氮与水反应生成硝酸和一氧化氮，该反应中氮元素的化合价发生了变化，反应前氮元素化合价为＋4价，反应后，硝酸中氮元素显＋5价，一氧化氮中氮元素显＋2价。

14.

（1）搅拌，加速溶解　

（2）Na2SO4　（3）CaCl2和BaCl2

（4）否

【解析】

（1）在溶解时，用玻璃棒搅拌，加速溶解。

（2）在第②步加入过量NaOH，NaOH与MgCl2反应生成Mg（OH）2沉淀和NaCl，除去了MgCl2，第③步加入的BaCl2可以与Na2SO4反应生成BaSO4沉淀和NaCl，所以第③步操作的目的是除去Na2SO4。

（3）经过步骤③，溶液中还有CaCl2和步骤③加入的过量BaCl2，二者都可以与Na2CO3反应生成沉淀，所以第④步操作的目的是除去CaCl2和BaCl2。

（4）第③步引入了过量BaCl2，而第④步加入Na2CO3可以除去BaCl2，所以操作顺序不能交换。

15.

（1）溶液红色逐渐褪去变为无色　H2SO4＋2NaOH===Na2SO4＋2H2O　

（2）①玻璃棒、漏斗、烧杯　②Na2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2NaCl（合理即可）　Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑　若B溶液中只有NaOH和NaCl，滴加几滴酚酞溶液，再加入盐酸至溶液由红色变为无色；若溶液中有Na2CO3、NaOH和NaCl，再加入盐酸开始不产生气泡，继续加入盐酸至不再产生气泡为止　③甲所加试剂不引入新杂质，且节约药品

【解析】

（1）滴有酚酞的氢氧化钠溶液呈红色，加入稀硫酸后，发生中和反应，红色逐渐褪去，当NaOH反应完后，溶液变为无色。

（2）①过滤需要的玻璃仪器有：

玻璃棒、漏斗、烧杯等；②硫酸钠和氯化钡反应的化学方程式为Na2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2NaCl，硫酸钠和氢氧化钡反应的化学方程式为Na2SO4＋Ba（OH）2===BaSO4↓＋2NaOH；为除去过量的碳酸钠，在步骤Ⅲ中要加入稀盐酸，反应的化学方程式为Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑；乙实验中加入氢氧化钡后会生成氢氧化钠，加入碳酸钠溶液后，所得溶液B的成分不确定，若B溶液中只有NaOH和NaCl，滴加几滴酚酞，再加入盐酸至溶液由红色变为无色，若B溶液中有Na2CO3、NaOH和NaCl，再加入盐酸开始不产生气泡，继续加入盐酸至不再产生气泡为止；③甲加入氯化钡后生成的是硫酸钡沉淀和氯化钠，乙加入氢氧化钡后，生成硫酸钡沉淀和氢氧化钠，故乙中引入了新的杂质氢氧化钠。

16.

（1）瓶塞未倒放　

（2）蒸发皿中出现较多量的固体　（3）引流　（4）胶头滴管　（5）＜

【解析】

（1）操作①取用药品时，瓶塞应该倒放于桌面上，否则容易污染试剂。

（2）操作⑤是蒸发结晶，当蒸发皿中出现较多的固体时，停止加热，利用蒸发皿的余热使滤液蒸干。

（3）除去粗盐中不溶性杂质的操作有溶解、过滤、蒸发，图中缺少过滤操作，在过滤操作中玻璃棒的作用是引流。

（4）配制溶液时，需量取一定体积的水，将水注入量筒，待液面接近量取体积对应刻度线时，改用胶头滴管滴加至刻度线处，图中没有出现胶头滴管。

（5）如图量筒读数是仰视读数，所读取的体积较液体真实体积小，所以用这种方法量取水时，所量的水的体积偏大，使得所配溶液的溶质质量分数偏小。

17.①该试剂瓶内溶质的化学成分是什么？

　②有气泡产生　③取少量样品于另一支洁净的试管中　④Ⅲ　⑤Na2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2NaCl

【解析】①根据猜想和信息可知，提出的问题是该试剂瓶内溶质的化学成分是什么？

②猜想Ⅰ不成立，说明溶液中的溶质含有碳酸钠，碳酸钠与稀盐酸反应会生成二氧化碳，可观察到有气泡产生；③根据实验1的操作可知，实验2的操作是：

取少量样品于另一支洁净的试管中；④观察到的现象：

先产生白色沉淀，加入稀硝酸溶液后，有气泡产生，沉淀部分溶解，说明生成的沉淀有碳酸钡也有硫酸钡，则原溶液中的溶质有硫酸钠和碳酸钠，则猜想Ⅲ成立。

⑤生成的不溶于稀硝酸的白色沉淀是硫酸钡，反应的化学方程式为Na2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2NaCl。

满分冲关

1.B　【解析】熟石灰是氢氧化钙的俗称，利用中和反应的原理可以改良酸性土壤。

2.D　【解析】碳酸氢钠的俗名是小苏打，纯碱是碳酸钠；在相同条件下，由于碳酸氢钠的溶解度比氯化铵的溶解度小，所以碳酸氢钠先结晶析出，过滤后的滤液中一定有碳酸氢钠和氯化铵；配制溶液的过程中玻璃棒的作用是搅拌、加速溶解，不能提高物质的溶解度；向饱和食盐水中通入氨气，制成饱和氨盐水，饱和氨盐水显碱性，更易于吸收二氧化碳；故选D。

3.A　【解析】将四种溶液分别与其他三种溶液反应：

A项中只有Na2CO3和HCl反应，不能鉴别组内其他物质；B项中可用Na2CO3溶