枣阳二中届高三理科综合试题.docx

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枣阳二中届高三理科综合试题

枣阳二中

2020届高三理科综合试题

4.5下午14:

30—17:

可能用到的相对原子质量：

H1Li7C12N14O16F19Na23S32Cl35.5K39Ca40Fe56Cu64

一、选择题：

本题共13小题，每小题6分，共78分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1．下列与细胞的结构和功能有关的叙述正确的是

A．蓝藻细胞和伞藻细胞代谢和遗传的控制中心是细胞核

B．细胞内含有核酸的结构只有线粒体、叶绿体和细胞核

C．浆细胞进行DNA复制和表达都遵循碱基互补配对原则

D．造血干细胞增殖分化产生的不同细胞内核糖核酸发生改变

2．将人的红细胞移入低渗溶液后，很快吸水膨胀而溶血，而水生动物的卵母细胞在低渗溶液中不膨胀。

后来科学家从人的红细胞的细胞膜上成功分离出一种具有通道作用的蛋白质——水通道蛋白，下列相关叙述正确的是

A．水分子从低渗溶液单方向进入高渗溶液中

B．人的红细胞与水生动物的卵母细胞的吸水方式相同

C．人的红细胞通过水通道蛋白吸收水的速率大于自由扩散吸收水的速率

D．红细胞吸水膨胀是因为组成细胞膜的磷脂和蛋白质分子都具有流动性

3．稳定性选择和单向性选择是自然选择中的两种类型，前者是把种群中趋于极端的变异个体淘汰，而保留中间型的个体，后者是在种群中保留趋于某个性状中某一极端的个体，而淘汰另一极端的个体。

下列关于英国曼彻斯特地区受工业发展影响，桦尺蠖黑化现象的叙述正确的是

A．桦尺蠖黑化现象是工业污染导致其发生定向变异

B．工业污染前后由于桦尺蠖物种没有改变，则其没有发生进化

C．单向性选择导致某基因频率逐代增加，其等位基因频率逐代下降

D．桦尺蠖黑化现象属于自然选择中的稳定性选择

4．如图为人体某反射弧的模式图，下列有关反射和反射弧的叙述，正确的是

A．图中有3个神经元，不可能是膝跳反射的反射弧

B．刺激a处，a处的细胞膜对Na+的通透性增加，Na+外流

C．刺激c处，兴奋可经过b传向d

D．反射弧中c受损后，给予e刺激，e不能发生反应

5．某鸟类（2N=34）性别决定为ZW型，灰色羽毛对白色为显性，受位于Z染色体上的一对等位基因控制。

将灰色雄鸟与白色雌鸟多次杂交，每次后代只有雌鸟，且白色∶灰色=1∶1。

下列相关叙述正确的是

A．雌鸟体细胞中含有两组形态大小相同的染色体

B．对该鸟类进行基因组测序需要测定17条染色体的DNA序列

C．亲本产生的含有白色基因的配子致死

D．正常情况下，群体中不可能出现白色的雄鸟

6．下列关于生态系统的叙述，错误的是

A．生态系统中的生物成分是由种群和群落构成的

B．生态系统可通过信息传递调节种间关系，以维持其稳定

C．生态系统维持正常功能需要不断得到来自系统外的能量

D．自然生态系统中生产者固定的能量必然大于消费者同化的能量

7．下列有关化学与环境的叙述不正确的是

A．因垃圾后期处理难度大，所以应做好垃圾分类，便于回收利用，节约资源

B．医疗废弃物经过处理、消毒后可加工成儿童玩具，变废为宝

C．绿色环保化工技术的研究和运用是化工企业的重要发展方向

D．研究表明，新冠病毒可通过气溶胶传播。

气溶胶的粒子大小在1nm~100nm之间

8．以有机物A为原料通过一步反应即可制得重要有机化工产品P（

）。

下列说法错误的是

A．A的分子式为C11H14，可发生取代、氧化、加成等反应

B．由A生成P的反应类型为加成聚合反应，反应过程没有小分子生成

C．A的结构简式为

，分子中所有碳原子不可能共面

D．1molA最多能与4molH2发生加成反应

9．已知NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．11g硫化钾和过氧化钾的混合物，含有的离子数目为0.4NA

B．28g聚乙烯（

）含有的质子数目为16NA

C．将标准状况下224mLSO2溶于水制成100mL溶液，H2SO3、

、

三者数目之和为0.01NA

D．含63gHNO3的浓硝酸与足量铜完全反应，转移电子数目为0.50NA

10．X、Y、Z是三种原子序数依次递增的前10号元素，X的某种同位素不含中子，Y形成的单质在空气中体积分数最大，三种元素原子的最外层电子数之和为12，其对应的单质及化合物转化关系如图所示。

下列说法不正确的是

A．原子半径：

X＜Z＜Y，简单气态氢化物稳定性：

Y＜Z

B．A、C均为10电子分子，A的沸点低于C的沸点

C．同温同压时，B与D体积比≤1∶1的尾气，可以用NaOH溶液完全处理

D．E和F均属于离子化合物，二者组成中阴、阳离子数目之比均为1∶1

11．下图为光电催化能源化利用CO2制备太阳能燃料的示意图。

下列说法不正确的是

A．阳极反应式为2H2O−4e−

4H++O2↑

B．CO2还原产物可能为CO、HCHO、CH3OH、CH4等

C．阳极、阴极材料互换对制备太阳能燃料影响不大

D．若太阳能燃料为甲醇，则阴极电极反应式为：

CO2+6H++6e−

CH3OH+H2O

12．某化学实验创新小组设计了如图所示的检验Cl2某些性质的一体化装置。

下列有关描述不正确的是

A．浓盐酸滴到氯酸钾固体上反应的离子方程式为5Cl−＋

＋6H+===3Cl2↑＋3H2O

B．无水氯化钙的作用是干燥Cl2，且干燥有色布条不褪色，湿润的有色布条褪色

C．2处溶液出现白色沉淀，3处溶液变蓝，4处溶液变为橙色，三处现象均能说明了Cl2具有氧化性

D．5处溶液变为血红色，底座中溶液红色消失，氢氧化钠溶液的作用为吸收剩余的Cl2以防止污染

13．下图为室温时不同pH下磷酸盐溶液中含磷微粒形态的分布，其中a、b、c三点对应的pH分别为2.12、7.21、11.31，其中δ表示含磷微粒的物质的量分数，下列说法正确的是

A．2molH3PO4与3molNaOH反应后的溶液呈中性

B．NaOH溶液滴定Na2HPO4溶液时，无法用酚酞指示终点

C．H3PO4的二级电离常数的数量级为10−7

D．溶液中除OH−离子外，其他阴离子浓度相等时，溶液可能显酸性、中性或碱性

二、选择题：

本题共8小题，每小题6分。

在每小题给出的四个选项中，第14~18题只有一项符合题目要求，第19~21题有多项符合题目要求。

全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错或不答的得0分。

14．某工艺品的结构简化如图所示，其中A、B是质量分别为m和2m的两个小球，用两根完全相同的轻质弹簧连接，现将该工艺品悬挂在一根细绳的下端处于静止状态，若因其他原因，悬挂的细绳突然脱落，则在脱落瞬间，A、B两球的加速度大小分别为

A．0，0B．g，gC．3g，0D．0，1.5g

15．在《流浪地球》影片当中，当人类预知地球即将面临“太阳氦闪”带来的威胁时，人类在地球上安装了特大功率的“加速发动机”使地球逃离太阳系，已知地球要逃离太阳系需要达到的速度为16.7km/s，按照影片的同名小说中描述的：

“一共安装了1万台加速发动机，每台提供150亿吨的推力。

”已知地球的质量约为6×1024kg，按小说中数据推算，人类若要逃离“太阳氦闪”带来的威胁大约需要

A．300年B．1000年C．1410年D．2100年

16．双星系统是指由两颗恒星组成，相对于其他恒星来说，位置看起来非常靠近的天体系统。

从1650年人类发现双星系统以来，人们已经发现在宇宙当中存在许许多多的双星系统。

其中食双星是指两颗恒星在相互引力作用下围绕公共质量中心运动，相互绕转彼此掩食（一颗子星从另一颗子星前面通过，像月亮掩食太阳）而造成亮度发生有规律的、周期性变化的双星。

这类双星的轨道面与视线几乎在同一平面上，因此，相互遮掩发生交食现象、引起双星的亮度变化而得名，双星A、B如图所示。

若人类通过观测发现某食双星系统每隔时间T变暗一次，两食双星的间距为l，则可推算出双星的总质量为

A．

B．

C．

D．

17．一辆质量为m的汽车在平直公路上以速度v匀速行驶，驾驶员发现前方可能存在安全隐患时将油门松开一些，使得汽车发动机的功率由P减小为原来的一半从而实现减速目的。

假设汽车在行驶过程中受到的阻力恒定，减速过程经历的时间为t，则汽车在减速的过程中，以下描述不正确的是

A．汽车在运动过程中受到的阻力为

B．汽车最终以速度

匀速运动

C．汽车在减速过程中，加速度大小由

变为0

D．汽车在减速运动的过程中发生的位移为

18．如图所示，在一个半径为r的圆形区域内存在垂直纸面向外的匀强磁场，一个半径为r的金属圆环在外界的干预下从与磁场区域相切的位置开始沿二者圆心连线方向匀速穿过磁场区域。

规定逆时针方向为电流的正方向，下列选项中与圆环中的电流i随其移动距离x变化的i–x图象最接近的是

19．范德格拉夫静电加速器（简称范氏起电机）是1931年美国科学家范德格拉夫发明的。

起电原理是使气体电离产生正负离子，加速原理是离子经过加速电场被加速。

该加速器所产生的高速带电离子可供原子核反应实验使用。

关于如图所示的范德格拉夫静电加速器，下列说法正确的是

A．在针尖E和地面之间接高压直流电源的目的是让针尖与传送带之间能产生高压电场，从而形成尖端放电

B．传送带将正电荷传送到顶端金属球壳内时，正电荷就会从空中跑到金属球壳上

C．金属球壳内壁和外壁电势是等高的，内外壁都带的是正电荷

D．因为传送带接地，所以传送带的电势为零，但传送带是带电的

20．目前已知的碳元素共有十五种，由碳–8至碳–22。

最常见的同位素有碳–12、碳–13和碳–14，已知在地球的自然界里，碳–12在所有碳的含量中占98.93%，碳–13则有1.07%。

医学当中可以应用碳–13呼气实验来检测人体胃中的幽门螺杆菌的含量，在考古当中可以用碳–14来进行文物断代，下列关于碳的同位素的说法中正确的是

A．碳–13具有放射性

B．碳–13是一种稳定的同位素

C．碳–14是一种稳定的同位素

D．除碳–12、碳–13具有稳定性以外碳的其他同位素均具有放射性

21．在光滑水平桌面上，一个运动的小球A以速度v与一个静止的小球B发生对心正碰，碰前碰后速度–时间图象如图所示，由图分析可知下列结论中正确的是

A．小球A的碰后速度为

B．小球B的碰后速度为

C．若小球A的质量为m，那么小球B的质量可能为2m

D．若小球A的质量为m，那么小球B的质量可能为1.2m

三、非选择题：

共174分，第22~32题为必考题，每个试题考生都必须作答。

第33~38题为选考题，考生根据要求作答。

（一）必考题：

共129分。

22．（6分）利用阿特伍德机可以验证力学定律。

如图为一理想阿特伍德机示意图，A、B为两质量分别为m1、m2的两物块，用轻质无弹性的细绳连接后跨在轻质光滑定滑轮两端，两物块离地足够高。

设法固定物块A、B后，在物块A上安装一个宽度为d的遮光片，并在其下方空中固定一个光电门，连接好光电门与毫秒计时器，并打开电源。

松开固定装置，读出遮光片通过光电门所用的时间Δt。

若想要利用上述实验装置验证牛顿第二定律实验，则：

（1）实验当中，需要使m1、m2满足关系：

_______________。

（2）实验当中还需要测量的物理量有_________________________________（利用文字描述并标明对应的物理量符号）。

（3）验证牛顿第二定律实验时需要验证的等式为_____（写出等式的完整形式无需简化）。

（4）若要利用上述所有数据验证机械能守恒定律，则所需要验证的等式为____________________________________（写出等式的完整形式无需简化）。

23．（9分）某同学设计如下实验来测定未知电阻Rx的阻值（约为20Ω），实验室提供的器材有：

A．电源E（电动势为3V，内阻不计）

B．滑动变阻器R1（有0~10Ω和0~500Ω两种）

C．电阻箱R2（0~999.9Ω）

D．微安表（量程为60μA，内阻约为5kΩ）

E．开关、单刀双掷开关及导线若干

（1）按照电路图将实物图连接完整。

（2）滑动变阻器应选择_____________（填“0~10Ω”或“0~500Ω”）。

（3）按照如下步骤进行实验：

①将R2调节到40Ω，将R1的阻值调节至最大，闭合开关S0；

②将S1闭合到________（选填“a”或“b”），将S2闭合到_________（选填“c”或“d”），调节R1至适当值，记下此时电流表示数I1=25μA；

③保持滑动变阻器R1的触头不变，将S1与S2都拨至另一端，记下此时电流表示数

I2=51μA；

④计算得待测电阻的阻值Rx=_____________Ω（保留小数点后一位）。

（4）下列做法可以减小电阻测量的误差的有_____________。

A．换用一个内阻不变，量程更大的微安表

B．换用一个量程相同，内阻更大的微安表

C．将R2调至20Ω进行实验

D．将R2调至远大于Rx的阻值进行实验

24．（12分）如图所示，滑块a、b的质量均为m，a套在固定直杆上，b放在水平地面上，a、b通过铰链用长为l的刚性轻杆连接，初始时刚性杆与水平地面的夹角为60°，现将装置从静止开始释放，不计一切摩擦，将a、b视为质点，重力加速度为g。

求：

（1）a下落多高时b的速度最大；

（2）当b的速度达到最大时杆对a做的功为多少。

25．（20分）如图所示，匀强磁场与匀强电场存在理想边界AB，已知匀强电场的方向与边界成45°角，匀强磁场的方向垂直纸面向里。

今在AB上的O点向磁场中射入一个质量为m，速度大小为v，方向与AB成45°角的带正电粒子，此时该粒子在磁场中运动时的轨道半径为R。

磁感应强度B与电场强度E均未知但满足关系E=vB，如果把带电粒子从O点出发记为第一次进入磁场。

不计粒子的重力，试计算：

（1）粒子第一次进入电场以后，最多能克服电场力做的功；

（2）粒子第三次进入磁场时到O点的距离和该次进入磁场后运动的轨道半径R1。

26．（14分）近年来，随着锂离子电池的广泛应用，废锂离子电池的回收处理至关重要。

下面是利用废锂离子电池正极材料（有Al、LiCoO2、Ni、Mn、Fe等）回收钴、镍、锂的流程图。

已知：

P204[二（2−乙基己基）磷酸酯]常用于萃取锰，P507（2−乙基己基膦酸−2−乙基己酯）和Cyanex272[二（2，4，4）−三甲基戊基次磷酸]常用于萃取钴、镍。

回答下列问题：

（1）在硫酸存在的条件下，正极材料粉末中LiCoO2与H2O2反应能生成使带火星木条复燃的气体，请写出反应的化学方程式__________________________________。

（2）一些金属难溶氢氧化物的溶解度（用阳离子的饱和浓度表示）与pH的关系图如下：

加入NaOH溶液调pH=5可除去图中的________（填金属离子符号）杂质；写出除去金属离子的离子方程式________________________（一种即可）。

（3）已知P507萃取金属离子的原理为nHR（Org）+Mn+（aq）

MRn（Org）+nH+（aq），且随着萃取过程中pH降低，萃取效率下降。

萃取前先用NaOH对萃取剂进行皂化处理，皂化萃取剂萃取金属离子的反应为nNaR（Org）+Mn+（aq）

MRn（Org）+nNa+（aq）。

对萃取剂进行皂化处理的原因为________________。

（4）控制水相pH=5.2，温度25℃，分别用P507、Cyanex272作萃取剂，萃取剂浓度对萃取分离钴、镍的影响实验结果如图所示。

■—Co（Cyanex272）；●—Ni（Cyanex272）；▲—Co（P507）；▼—Ni（P507）

由图可知，钴、镍的萃取率随萃取剂浓度增大而_________（填“增大”或“减小”）；两种萃取剂中___________（填“P507”或“Cyanex272”）的分离效果比较好，若选P507为萃取剂，则最适宜的萃取剂浓度大约为__________mol·L−1；若选Cyanex272萃取剂，则最适宜的萃取剂浓度大约为___________mol·L−1。

（5）室温下，用NaOH溶液调节钴萃余液的pH=12，搅拌一段时间后，静置，离心分离得到淡绿色氢氧化镍固体，镍沉淀率可达99.62%。

已知Ksp[Ni（OH）2]=5.25×10−16，则沉镍母液中Ni2+的浓度为2.1×10−11mol·L−1时，pH=______（lg5=0.7）。

27．（14分）硫酸铜晶体（CuSO4·5H2O）是铜盐中重要的无机化工原料，广泛应用于农业、电镀、饲料添加剂、催化剂、石油、选矿、油漆等行业。

Ⅰ．采用孔雀石[主要成分CuCO3·Cu（OH）2]、硫酸（70%）、氨水为原料制取硫酸铜晶体。

其工艺流程如下：

（1）预处理时要用破碎机将孔雀石破碎成粒子直径<1mm，破碎的目的是___________。

（2）已知氨浸时发生的反应为CuCO3·Cu（OH）2+8NH3·H2O

[Cu（NH3）4]2（OH）2CO3+8H2O，蒸氨时得到的固体呈黑色，请写出蒸氨时的反应方程式：

______________________。

（3）蒸氨出来的气体有污染，需要净化处理，下图装置中合适的为___________（填标号）；经吸收净化所得的溶液用途是_______________（任写一条）。

（4）操作2为一系列的操作，通过加热浓缩、冷却结晶、___________、洗涤、___________等操作得到硫酸铜晶体。

Ⅱ．采用金属铜单质制备硫酸铜晶体

（5）教材中用金属铜单质与浓硫酸反应制备硫酸铜，虽然生产工艺简洁，但在实际生产过程中不采用，其原因是______________________（任写两条）。

（6）某兴趣小组查阅资料得知：

Cu+CuCl2

2CuCl，4CuCl+O2+2H2O

2[Cu（OH）2·CuCl2]，[Cu（OH）2·CuCl2]+H2SO4

CuSO4+CuCl2+2H2O。

现设计如下实验来制备硫酸铜晶体，装置如图：

向铜和稀硫酸的混合物中加入氯化铜溶液，利用二连球鼓入空气，将铜溶解，当三颈烧瓶中呈乳状浑浊液时，滴加浓硫酸。

①盛装浓硫酸的仪器名称为___________。

②装置中加入CuCl2的作用是______________；最后可以利用重结晶的方法纯化硫酸铜晶体的原因为______________________。

③若开始时加入ag铜粉，含bg氯化铜溶质的氯化铜溶液，最后制得cgCuSO4·5H2O，假设整个过程中杂质不参与反应且不结晶，每步反应都进行得比较完全，则原铜粉的纯度为________。

28．（15分）含碳物质的价值型转化，有利于“减碳”和可持续性发展，有着重要的研究价值。

请回答下列问题：

（1）已知CO分子中化学键为C≡O。