高考大纲理科综合化学题型示例.docx

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高考大纲理科综合化学题型示例

xx届高考大纲理科综合化学题型示例

第一部分.选择题

25．（xx年江苏2）保护环境是每一个公民的责任，下列做法：

①　推广使用无磷洗涤剂；②　城市生活垃圾分类处理；③推广使用一次性木质筷子；④推广使用清洁能源；⑤过量使用化肥、农药；⑥推广使用无氟冰箱。

其中有利于保护环境的是[答案]C

A．①②④⑤B．②③④⑥C．①②④⑥D．③④⑤⑥

26.（xx年全国理综8）下列各组物理量中，都不随取水量的变化而变化的是[答案]B

A．水的沸点；蒸发水所需热量B．水的密度；水中通入足量CO2后溶液的pH

C．水的体积；电解水所消耗的电量D．水的物质的量；水的摩尔质量

27．（xx年全国理综卷Ⅰ第6题）下列有关环境问题的说法正确的是[答案]A

A.燃煤时加入适量石灰石，可减少废气中SO2的量

B.臭氧的体积分数超过10-4％的空气有利于人体健康

C.pH在5.6～7.0之间的降水通常称为酸雨

D.含磷合成洗涤剂易于被细菌分解，故不会导致水体污染

28．（xx年广东13）能正确表示下列化学反应的离子方程式是[答案]A

A．用碳酸钠溶液吸收少量二氧化硫：

2CO32－＋SO2＋H2O＝2HCO3－＋SO32－

B．金属铝溶于盐酸中：

Al＋2H＋＝Al3＋＋H2↑

C．硫化钠溶于水中：

S2－＋2H2O＝H2S↑＋2OH－

D．碳酸镁溶于硝酸中：

CO32－＋2H＋＝H2O＋CO2↑

29．（xx年全国理综Ⅲ11）已知KH和H2O反应生成H2和KOH，反应中1molKH[答案]A

A．失去1mol电子B．得到1mol电子C．失去2mol电子D．没有电子得失

30．（xx年北京理综8）右表为元素周期表前四周期的一部分，下列

有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是（）[答案]D

A．常压下五种元素的单质中Z单质的沸点最高

B．Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同

C．W的氢化物沸点比X的氢化物的沸点高

D．Y元素的非金属性比W元素的非金属性强

31.（xx年全国理综Ⅰ8）xx年，IUPAC（国际纯粹与应用化学联合会）推荐原子序数为110的元素的符号为Ds，以纪念该元素的发现地（Darmstadt，德国）。

下列关于Ds的说法不正确的是[答案]C

A．Ds原子的电子层数为7　　B．Ds是超铀元素C．Ds原子的质量数为110　D．Ds为金属元素

32．（xx年全国理综I12）右图是温度和压强对X+Y

2Z反应

影响的示意图。

图中横坐标表示温度，纵坐标表示平衡混合气体中Z的

体积分数。

下列叙述正确的是[答案]C

A．上述可逆反应的正反应为放热反应B．X、Y、Z均为气态

C．X和Y中只有一种是气态，Z为气态D．上述反应的逆反应的△H＞0

33．（xx年理综Ⅳ13）某温度下在密闭容器中发生如下反应：

2M（g）+N（g）2E（g）,若开始时只充入2molE（g），达平衡时，

混合气体的压强比起始时增大了20%；若开始时只充入2molM和1molN的

混合气体，达平衡时M的转化率为[答案]C

A．20%B．40%C．60%D．80%

34．（xx年全国理综Ⅱ9）将0.lmol·

醋酸溶液加水稀释，下列说法正确的是[答案]D

A．溶液中c（H+）和c（OH－）都减小B．溶液中c（H+）增大

C．醋酸电离平衡向左移动D．溶液的pH增大

35．（xx年广东14）甲酸和乙酸都是弱酸，当它们的浓度均为0.10mol/L时，甲酸中的c（H+）约为乙酸中c（H+）的3倍。

现有两种浓度不等的甲酸溶液a和b，以及0.10mol/L的乙酸，经测定它们的pH从大到小依次为a、乙酸、b。

由此可知[答案]A

A．a的浓度必小于乙酸的浓度B．a的浓度必大于乙酸的浓度

C．b的浓度必小于乙酸的浓度D．b的浓度必大于乙酸的浓度

36．（xx年江苏16）碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。

锌—锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为：

Zn（s）+2MnO2（s）+H2O（l）＝Zn（OH）2（s）+Mn2O3（s）

下列说法错误的是[答案]C

A．电池工作时，锌失去电子

B．电池正极的电极反应式为：

2MnO2（s）+H2O

（1）+2e‾=Mn2O3（s）+2OH‾（aq）

C．电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极

D．外电路中每通过O.2mol电子，锌的质量理论上减小6.5g

37．（xx年江苏4）下列关于浓硫酸的叙述正确的是[答案]D

A．浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化

B．浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体

C．浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体

D．浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属钝化

38．（xx年广东13）下列反应完成后没有沉淀的是[答案]D

A．BaCl2溶液与Na2CO3溶液加足量稀CH3COOHB．Ba（OH）2溶液与KNO3溶液加足量稀H2SO4

C．AgNO3溶液与Na2CO3溶液加足量稀HClD．Ca（OH）2溶液与FeCl3溶液加足量稀HNO3

39．（xx全国理综Ⅱ12）下列分子中，所有原子不可能共处在同一平面上的是[答案]C

A．C2H2B．CS2C．NH3D．C6H6

40．（xx年理综全国1）下列叙述正确的是（）[答案]D

A．同一主族的元素，原子半径越大，其单质的熔点一定越高

B．同一周期的元素，半径越小越容易失去电子

C．同一主族的元素的氢化物，相对分子质量越大，它的沸点一定越高

D．稀有气体元素的原子序数越大，其单质的沸点一定越高

41．（xx年广东综合21）绿色化学对于化学反应提出了“原子经济性”（原子节约）的新概念及要求。

理想的原子经济性反应是原料分子中的原子全部转变成所需产物，不产生副产物，实现零排放。

下列几种生产乙苯的方法中，原子经济性最好的是（反应均在一定条件下进行）[答案]C

A．

＋C2H5Cl→

＋HClB．

＋C2H5OH→

＋H2O

C．

＋CH2＝CH2→

D．

→

＋HBr；

＋H2→

42.（xx年上海化学试题）某芳香族有机物的分子式为C8H6O2，它的分子（除苯环外不含其他环）中不可能有：

[答案]D

A.两个羟基B.一个醛基C.两个醛基D.一个羧基

43．（xx年全国理综Ⅲ7）下列气体的制备可采用右图装置的是[答案]B

A．铜与浓硝酸反应制NO2B．铜与稀硝酸反应制NO

C．乙醇与浓硫酸反应制乙烯D．氯化钠与浓硫酸反应制HCl

44．（xx年江苏9）下列分离或提纯物质的方法错误的是（）[答案]C

A．用渗析的方法精制氢氧化铁胶体

B．用加热的方法提纯含有少量碳酸氢钠的碳酸钠

C．用溶解、过滤的方法提纯含有少量硫酸钡的碳酸钡

D．用盐析的方法分离、提纯蛋白质

45．（xx年全国理综Ⅰ13）已知充分燃烧ag乙炔气体时生成1mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量bkJ，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是（）[答案]A

A．2C2H2（g）+5O2（g）4CO2（g）+2H2O（l）；△H=－4bkJ/mol

B．C2H2（g）+

O2（g）2CO2（g）+H2O（l）；△H=2bkJ/mol

C．2C2H2（g）+5O2（g）4CO2（g）+2H2O（l）；△H=－2bkJ/mol

D．2C2H2（g）+5O2（g）4CO2（g）+2H2O（l）；△H=bkJ/mol

第二部分.非选择题

17．（xx年上海卷23）某化学反应的反应物和产物如下：

KMnO4+KI+H2SO4→MnSO4+I2+KIO3+K2SO4+H2O

（1）该反应的氧化剂是

（2）如果该反应方程式中I2和KIO3的系数都是5①KMnO4的系数是，

②在下面的化学式上标出电子转移的方向和数目KMnO4+KI+H2SO4→

（3）如果没有对该方程式中的某些系数作限定，可能的配平系数有许多组。

原因是。

[答案]

（1）KMnO4

（2）①8②

（3）该反应式含两种氧化产物，两者的比例和氧化剂的用量都可以发生变化

18．（xx年高考题）X、Y、Z和W代表原子序数依次增大的四种短周期元素，它们满足以下条件：

①元素周期表中，Z和Y相邻，Z与W也相邻；②Y、Z和W三种元素的原子最外层电子数之和为17。

请填空：

（1）Y、Z和W三种元素是否位于同一周期（填"是"或"否"）：

_______，理由是_________________；

（2）Y是________，Z是__________，W是___________________；

（3）X、Y、Z和W可组成一化合物，其原子个数之比为8:

1。

写出该化合物的名称及化学式_______。

[答案]

（1）否,若三者处于同一周期，则最外层电子之和不可能为17

（2）NOS（3）硫酸铵（NH4）2SO4

19．（xx年全国理综Ⅳ26）下图表示某种盐的制备步骤：

已知：

水合盐B含有45.3%的水；无水盐C焙烧分解，放出两种无色刺激性气体E和F，并生成红棕色固体D。

请写出物质的化学式或名称：

A，B，C，D，E，F。

[答案]A．FeB．FeSO4·7H2OC．FeSO4D．Fe2O3E．SO2F．SO3（或E．SO3F．SO2）

20．（xx年全国理综Ⅱ26）粉末状试样A是由等物质的量的MgO和Fe2O3组成的混合物。

进行如下实验：

①取适量A进行铝热反应，产物中有单质B生成；

②另取20gA全部溶于0.15L6.0mol·L—1盐酸中，得溶液C；

③将①中得到的单质B和溶液C反应，放出l.12L（标况）气体同时生成溶液D，还残留有固体物质B；

④用KSCN溶液检验时，溶液D不变色。

请填空：

（1）①中引发铝热反应的实验操作是_____________________，产物中的单质B是_______。

（2）②中所发生的各反应的化学方程式是_____________________________________。

（3）③中所发生的各反应的离子方程式是_____________________________________。

（4）若溶液D的体积仍视为0.15L，则该溶液中c（Mg2+）为______，c（Fe2+）为_______。

[答案]

（1）加少量KClO3，插上Mg条并将其点燃Fe

（2）Fe2O3＋6HCl＝2FeCl3＋3H2OMgO＋2HCl＝MgCl2＋H2O

（3）Fe＋2H+＝Fe2+＋H2↑Fe＋2Fe3+＝3Fe2+

（4）c（Mg2+）=0.67mol·

，c（Fe2+）=2.3mol·

。

21．（xx年高考海南化学卷17题）下表是稀硫酸与某金属反应的实验数据：

实验序号

金属

质量/g

金属状态

C（H2SO4）

/mol·L-1

V（H2SO4）

/mL

溶液温度/℃

金属消失的时间/s

反应前

反应后

0.10

丝

0.5

500

0.10

粉末

0.5

0.10

丝

0.7

250

0.10

丝

0.8

200

0.10

粉末

0.8

0.10

丝

1.0

125

0.10

丝

1.0

0.10

丝

1.1

100

0.10

丝

1.1

分析上述数据，回答下列问题：

（1）实验4和5表明，对反应速率有影响，反应速率越快，能表明同一规律的实验还有（填实验序号）；

（2）仅表明反应物浓度对反应速率产生影响的实验有（填实验序号）；

（3）本实验中影响反应速率的其他因素还有，其实验序号是。

（4）实验中的所有反应，反应前后溶液的温度变化值（约15℃）相近，推测其原因：

。

[答案]

（1）固体反应物的表面积表面积越大1和2

（2）3和4

（3）开始反应温度6和7（4）一定量的金属跟足量的硫酸反应放出的热量相同。

22.（xx年北京理综卷27）X、Y、Z、W为按原子序数由小到大排列的四种短周期元素。

已知：

①X可分别与Y、W形成X2Y，X2Y2、XW等共价化合物；

②Z可分别与Y、W形成Z2Y、Z2Y2、ZW等离子化合物。

请回答：

（1）Z2Y的化学式是。

（2）Z2Y2与X2Y反应的化学方程式是。

（3）如图所示装置，两玻璃管中盛满滴有酚酞溶液的ZW饱和溶液，

C（I）、C（II）为多孔石墨电极。

接通S1后，C（I）附近溶液变红，

两玻璃管中有气体生成。

一段时间后（两玻璃管中液面未脱离电极），

断开S1，接通S2，电流表的指针发生偏转。

此时：

C（I）的电极名称是（填写正极或负极）；

C（II）的电极反应式是。

（4）铜屑放入稀硫酸不发生反应，若在稀硫酸中加入X2Y2，铜屑可逐渐溶解，该反应的离子方程式是。

[答案]

（1）Na2O

（2）2Na2O2+2H2O4NaOH+O2↑（3）负极Cl2+2e－2Cl－

（4）Cu+H2O2+2H+Cu2++2H2O

23.（xx年全国理综卷Ⅰ29题）下图中

A、B、C、D、E、F、G均为有机化合物。

根据上图回答问题：

（1）D的化学名称是。

（2）反应③的化学方程式是。

（有机物须用结构简式表示）

（3）B的分子式是。

A的结构简式是。

反应①的反应类型是。

（4）符合下列3个条件的B的同分异构体的数目有个。

i）含有邻二取代苯环结构、ii）与B有相同官能团、iii）不与FeCl3溶液发生显色反应。

写出其中任意一个同分异构体的结构简式。

（5）G是重要的工业原料，用化学方程式表示G的一种重要的工业用途。

[答案]

24．（xx年全国卷Ⅲ27）芳香化合物A、B互为同分异构体，B的结构简式是：

A经①、②两步反应得C、D和E。

B经①、②两步反应得E、F和H。

上述反应

过程、产物性质及相互关系如图所示。

（1）写出E的结构简式。

（2）A有2种可能的结构，写出相应的结构简式。

（3）F和小粒金属钠反应的化学方程式是，

实验现象是，反应类型是。

（4）写出F在浓H2SO4作用下在170℃发生反应的化学方程式：

，实验现象是，反应类型是。

（5）写出F与H在加热和浓H2SO4催化作用下发生反应的化学方程式

，实验现象是，反应类型是。

（6）在B、C、D、F、G、I化合物中，互为同系物的是。

[答案]

25.（xx年全国卷I29）苏丹红一号（sudanⅠ）是一种偶氮染料，不能作为食品添加剂使用。

它是由苯胺和2-萘酚为主要原料制备的，它们的结构简式如下所示：

（1）苏丹红一号的化学式（分子式）为

（2）在下面化合物（A）～（D）中，与2－萘酚互为同分异构体的有（填字母代号）

（3）上述化合物（C）含有的官能团是

（4）在适当的条件下，2-萘酚经反应可得到芳香化合物E（C8H6O4），1molE与适量的碳酸氢钠溶液反应可放出二氧化碳44.8L（标准状况），E与溴在有催化剂存在时反应只能生成两种一溴取代物，两种一溴取代物的结构简式分别是，E与碳酸氢钠反应的化学方程式是。

（5）若将E与足量乙醇在浓硫酸作用下加热，可以生成一个化学式（分子式）为C12H14O4的新化合物，该反应的化学方程式是反应类型是酯化反应。

[答案]

（1）C16H12N2O

（2）ABC（3）碳碳双键醛基

（4）

（5）

（6）

26.（xx年全国理综Ⅰ）萨罗（Salol）是一种消毒剂，它的分子式

为C13H10O3,其分子模型如下图所示（图中球与球之间的连线代表化

学键，如单键、双键等）：

（1）根据右图模型写出萨罗的结构简式：

_______________；

（2）萨罗经水解、分离、提纯可得到纯净的苯酚和水杨酸

（邻羟基苯甲酸）。

请设计一个方案，说明苯酚、碳酸、水杨酸的

酸性依次增强（用化学方程式表示）。

（3）同时符合下列四个要求的水杨酸的同分异构体共有______________种。

①含有苯环②能发生银镜反应，不能发生水解反应；

③在稀NaOH溶液中，1mol该同分异构体能与2molNaOH发生反应；④只能生成两种一氯代物。

（4）从（3）确定的同分异构体中任选一种，

指定为下列框图中的A。

写出下列两个反应的化学方程式（有机物用

结构简式表示），并指出相应的反应类型：

①A→B:

_________________；

反应类型：

_____________。

②B+D→E:

__________________________；

反应类型：

_____________。

（5）现有水杨酸和苯酚的混合物，它们的物质的量之和为nmol。

该混合物完全燃烧消耗aLO2，并生成bgH2O和cLCO2（气体体积均为标准状况下的体积）。

①分别写出水杨酸和苯酚完全燃烧的化学方程式（有机物可用分子式表示）。

②设混合物中水杨酸的物质的量为xmol，列出x的计算式。

【答案】

（3）2

27.（xx年全国理综Ⅱ29）某有机化合物A的相对分子质量（分子量）大于110，小于150。

经分析得知，其中碳和氢的质量分数之和为52.24%，其余为氧。

请回答：

⑴该化合物分子中含有几个氧原子，为什么？

⑵该化合物的相对分子质量（分子量）是。

⑶该化合物的化学式（分子式）是。

⑷该化合物分子中最多含个官能团。

[答案]⑴答案要点：

4个氧原子。

因为：

110＜A的相对分子质量＜150

氧在分子中的质量分数为1－52.24％＝47.76％所以52.5＜分子中氧原子的相对原子质量之和＜71.6

又因为只有4个氧原子的相对原子质量之和（64）符合上述不等式，所以化合物A中含4个氧原子。

（5分）⑵134（4分）⑶C5H10O4（4分）⑷1（3分）

28．（xx年全国理综Ⅰ28）有A、B、C、D、E、F、G7瓶不同物质的溶液，它们各是Na2CO3、Na2SO4、KCl、AgNO3、MgCl2、Ca（NO3）2和Ba（OH）2溶液中的一种。

为了鉴别，各取少量溶液进行两两混合，实验结果如表所示。

表中“↓”表示生成沉淀或微溶化合物，“－”表示观察不到明显变化。

试回答下面问题。

⑴A的化学式是，G的化学式是。

判断理由是。

⑵写出其余几种物质的化学式。

－

↓

－

↓

－

―

↓

－

↓

－

↓

－

↓

－

↓

－

↓

－

↓

－

↓

－

↓

－

B：

，C：

，D：

，

E：

，F：

。

[答案]

⑴KCl；AgNO3；混合时只生成一种沉淀的是KCl，

生成的是AgCl，所以A是KCl，G是AgNO3。

⑵B：

Na2SO4C：

MgCl2D：

Na2CO3E：

Ca（NO3）2F：

Ba（OH）2

9．（xx年广东卷21）A、B、C、D是四种可溶的化合物，分别由

阳离子K+、Ba2+、Al3+、Fe3+和阴离子OHˉ、

、

两两组合而成，它们的溶液发生如下反应：

A与B反应生成白色沉淀，再加过量A，沉淀量减少，但不会完

全消失。

C与D反应生成有色沉淀。

B与C反应生成白色沉淀。

写出它们的化学式：

A：

B：

C：

D：

[答案]Ba（OH）2；Al2（SO4）3；K2CO3；Fe（NO3）3

30．（xx年广东卷19）

（1）无水乙酸又称冰醋酸（熔点16.6℃）。

在室温较低时，无水乙酸就会凝结成像冰一样的晶体。

请简单说明在实验中若遇到这种情况时，你将如何从试剂瓶中取出无水乙酸。

答：

（2）要配制浓度约为2mol·L－1NaOH溶液100mL，下面的操作正确的是（填代号）。

A.称取8gNaOH固体，放入250mL烧杯中，用100mL量筒量取100mL蒸馏水，加入烧杯中，同时不断搅拌至固体溶解

B.称取8gNaOH固体，放入100mL量筒中，边搅拌，边慢慢加入蒸馏水，待固体完全溶解后用蒸馏水稀释至100mL

C.称取8gNaOH固体，放入100mL容量瓶中，加入适量蒸馏水，振荡容量瓶使固体溶解，再加入水到刻度，盖好瓶塞，反复摇匀

D.用100mL量筒量取40mL5mol·L－1NaOH溶液，倒入250mL烧杯中，再用同一量筒取60mL蒸馏水，不断搅拌下，慢慢倒入烧杯中

[答案]

（1）略

（2）A、D

31．（2xx年全国理综28）根据下图及描述，回答下列问题：

（1）关闭图A装置中的止水夹a后，从长颈漏斗向试管中注入

一定量的水，静置后如图所示。

试判断：

A装置是否漏气？

（填“漏气”、“不漏气”或“无法确定”），

判断理由：

。

（2）关闭图B装置中的止水夹a后，开启活塞b，水不断往下滴，直至全部流入烧瓶。

试判断：

B装置是否漏气？

（填“漏气”、“不漏气”或“无法确定”），

判断理由：

。

[答案]

（1）不漏气；由于不漏气，加水后试管内气体体积减小，导致压强增大，长颈漏斗内的水面高出试管内的水面。

（2）无法确定；由于分液漏斗和烧瓶间有橡皮管相连，使分液漏斗中液面上方和烧瓶中液面上方的压强相同，无论装置是否漏气，都不影响分液漏斗中的液体滴入烧瓶。

32．（xx年江苏卷20）有两个实验小组的同学为

探究过氧化钠与二氧化硫的反应，都用如下图所

示的装置进行实验。

通入SO2气体，将带余烬的

木条插入试管C中，木条复燃。

请回答下列问题：

（1）第1小组同学认为Na2O2与SO2反应生成了

Na2SO3和O2，该反应的化学方程式是：

（2）请设计一种实验方案证明Na2O2与SO2反应生成的白色固体中含有Na2SO3。

。

（3）第2小组同学认为Na2O2与SO2反应除了生成Na

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