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初三化学知识点复习总结

初三化学知识点分章知识点总结(人教版)

第1单元《走进化学世界》知识点

1、化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础科学。

2、我国劳动人民商代会制造青铜器,春秋战国时会炼铁、炼钢。

3、绿色化学-----环境友好化学(化合反应符合绿色化学反应)

1四特点P6(原料、条件、零排放、产品)②核心:

利用化学原理从源

头消除污染

4、蜡烛燃烧实验(描述现象时不可出现产物名称)

(1)火焰:

焰心、内焰(最明亮)、外焰(温度最高)

(2)比较各火焰层温度:

用一火柴梗平放入火焰中。

现象:

两端先碳化;结论:

外焰温度最高

(3)检验产物:

用干冷烧杯罩火焰上方,烧杯内有雾出现。

说明有H2Q

取下烧杯,迅速倒转,倒入澄清石灰水,振荡,变浑浊,说明

有CQ2

(4)熄灭后:

有白烟(为石蜡蒸气),点燃白烟,蜡烛复燃。

说明石蜡蒸气燃烧。

5、吸入空气与呼出气体的比较

结论:

与吸入空气相比,呼出气体中Q2的量减少,CQ2和H2Q的量增多。

6、学习化学的重要途径——科学探究

一般步骤:

提出问题-猜想与假设-设计实验―实验验证-记录与结论-反思与评价

化学学习的特点:

关注物质的性质、变化、变化过程及其现象;

7、化学实验(化学是一门以实验为基础的科学)一、化学实验常用仪器及使用:

(一)用于加热的仪器――试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、锥形瓶可以直接加热的仪器是--试管、蒸发皿、燃烧匙只能间接加热的仪器是--烧杯、烧瓶、锥形瓶(垫石棉网一受热均匀)可用于固体加热的仪器是--试管、蒸发皿可用于液体加热的仪器是--试管、烧杯、不可加热的仪器一一量筒、漏斗、集气瓶

蒸发皿、烧瓶、锥形瓶

铁夬

分类

名称

图形

主要用途

使用时的注意事项

用于加执

八、、

的仪器

试管

-'

1在常温或加热时用作少

量试剂的反应容器;

2用于少量物质的溶解或收集少量气体或作简易气体发生装置

(1)试管夹应夹在的中上部,铁夹应夹在离试管口的1/3处。

(2)加热时试管内的液体不得超过试管容积的1/3,反应时试管内的液体不超过试管容积的1/2。

(3)使用烧瓶或锥形瓶时容积不得超过其容积的1/2,蒸发溶液时溶液的量不应超过蒸发皿容积的2/3;酒精灯内的酒精不得超过其容积的2/3,也不得少于其容积的1/4。

(4)在洗涤试管时试管内的水为试管的1/2(半试管水);在洗气瓶内的液体为瓶的1/2;

如果没有说明用量时应取少量,液体取用1—2毫升,固体只要盖满试管的底部;加热试管内液体时,试管般与桌面成45角,试管口不能对着自己或别人,加热试管内的固体时,试管口略向下倾斜。

(5)加热前应

擦干试管外壁,先预热后加热,加热后不能骤冷;

蒸发皿

用于少量溶液的蒸发、浓缩和结晶

①可耐高温,能直接用火加热;②热的蒸发皿应避免骤冷及被溅上水,以防炸裂;③用完之后立即清洗干净;④蒸发皿中的液体不能超过其容积的2/3,注意及时搅拌

烧杯

V

k

用作配制溶液和较大量试剂的反应容器,也可用于加热

①加热时,应擦干试管外壁并放在石棉网上,以使其均匀受热;②溶解固体时,要轻轻搅拌

锥形瓶

A

滴定中的反应器,也可收集液体,组装洗气瓶

加热要垫石棉网

圆底烧瓶

用作加热或不加热条件下较多液体参加的反应容器

加热要垫石棉网

平底烧瓶

3

用作加热或不加热条件下较多液体参加的反应容器

加热要垫石棉网

燃烧匙

n

少量固体燃烧反应器

可以直接加热;硫磺等物燃烧实验应在匙底垫少许石棉或细砂

加执

八、、仪器

酒精灯

用于加热

1使用前先检查灯心,绝对禁止向燃着的酒

精灯里添加酒精

2也不可用燃着的酒精灯去点燃另一酒精灯

(以免失火)

3酒精灯的外焰最咼,应在外焰部分加热

先预热后集中加热。

4要防止灯心与热的玻璃器皿接触(以防玻璃器皿受损)

5实验结束时,应用灯帽盖火(以免灯内酒精挥发而使灯心留有过多的水分,不仅浪费酒精而且不易点燃),决不能用嘴吹灭(否则可能引起灯内酒精燃烧,发生危险)

6万一酒精在桌上燃烧,应立即用湿抹布扑盖。

盛放物质的仪器

细口瓶

用于盛放液体试剂

棕色的细口瓶用于盛装需要避光保存的物质,存放碱溶液时试剂瓶应用橡皮塞,不能用玻璃塞。

不能用于加热;

广口瓶

>

(内壁是磨毛的)常用于盛放固体试剂,也可用做洗气瓶

不能用于加热;

集气瓶

①用作收集或贮存少量气体;②用于有关气体的化学反应(瓶口是磨毛的)

①不能用于加热;②做物质在气体里燃烧的实验时,如有咼温固体物质生成,应预先在瓶底铺一薄层细沙或装入少量的水

胶头■滴管丄和滴,

用于吸取和1滴加少量液南体,滴瓶用于JJ盛放液体药

①滴液时,滴管应悬空放在容器口上方,不要接触容器壁,以免沾污滴管或造成试剂污染;②胶头滴管用过后应立即洗净,再去吸取其他药品;③取液后的滴管应保持橡胶乳头在上,不要平放或倒置,防止试液倒流,腐蚀橡胶乳头

oj

托盘p

天平I

&用于粗略称量物质的质

—量,般只能

罔称准至0.lg兰

称量前,将游码拨到标尺0处,调节螺母

调节零点;称量物放在左盘,砝码按由大到小的顺序放在右盘,取用砝码要用镊子,不能直接用手;天平不能称量热的物体;被称物体不能直接放在托盘上,要在两边先放上等质量的纸,易潮解的药品或有腐蚀性的药品(如氢氧化钠固体)必须放在玻璃器皿中称量。

F

r

量筒L

L

度量液体体

”积

(10ml的量

」筒精确度为

0.1ml)

不能①在量筒内稀释或配制溶液,决不能对量筒加热。

也不能②在量筒里进行化学反应③注意:

在量液体时,要根据所量的体积来选择大小恰当的量筒(否则会造成较大的误差),④读数时应将量筒垂直平稳放在桌面上,并使量筒的刻度与量筒内的液体凹液面的最低点保持在同一水平面。

漏斗

漏斗1

了用于过滤或向小口容器里加液体

过滤时要放在二角架或铁架台的铁圈上

长颈F

漏斗

'用于注入液

长颈漏斗的下端管口要插入液面下,形成液封避免气体从长颈漏斗逸出

<

分液漏斗

\主要用于分f离两种互不相溶且密度不同的液体,也可用于向反应容器中滴加液体,可控制液体的用量。

使用前先检杳是否漏液,放液时打开上盖或将塞上的凹槽对准上口小孔,上层液体从上口倒出;

夹持仪器

铁架台(含铁

夹、

铁圈)

1

固定和放置各种仪器

铁圈、铁夹方向应与铁架台底盘同侧;铁夹夹在试管中上部

试管夹

夹持试管进行简单的加热实验

夹在试管中上部;从试管底部套入、取出;拇指不要按在试管夹的短柄上

坩埚钳

夹持坩埚加热或夹持热的蒸发皿等

尖端向上平放在实验台上;温度咼时应放在石棉网上

辅助仪器

水槽

^2--二二

排水集气

水不要加满,防止实验时有水溢出

药匙

取用固体药品

每次用完及时用纸擦干净

玻璃棒

搅拌液体、引流、蘸取液体

搅拌时切勿撞击器壁,以免碰破容器。

注意随时洗涤、擦净

二、化学实验基本操作

(一)药品的存放

一般固体药品放在广口瓶中,液体试剂放在细口瓶中,气体放在贮气瓶中或用集气瓶随用随制。

(2)药品的取用

1.取用原则

(1)“三不”原则:

不能用手接触药品;不要将鼻孔凑到容器口去闻药品或气体的气味;不得尝药品的味道。

(2)节约原则:

按规定用量取用药品;没说明用量,液体1〜2mL,固体盖满试管底。

(3)处理原则:

用剩药品不能放回原瓶,不要随意丢弃,不要拿出实验室应交还实验室或放入指定容器,

2.

固体药品的取用

(1)粉末或小颗粒药品用药匙取用

1操作:

一斜:

使试管倾斜;二送:

用药匙(或纸槽)将药品送入试管底;

三直立:

将试管直立,药品落底。

2操作目的:

避免药品沾在管口、管壁上。

(2)块状药品或密度较大的金属颗粒一般用镊子夹取。

1操作:

一横:

将容器横放;二放:

用镊子将药品放在容器口;三慢竖:

将容器慢慢竖立。

2操作目的:

以免打破容器。

3.液体药品的取用

(1)液体药品的倾倒:

拿下瓶塞倒放桌上,瓶口挨管口,标签向手心,液体缓缓倒入试管。

操作要领是“取下瓶塞倒放桌,标签向心右手握,口口相挨免外流,试管略倾便操作”

(2)量筒量液:

①放置:

量筒放平;②读数:

视线与液体凹液面的最低处保持水平。

(3)滴管取液:

①取液时:

捏橡胶乳头,赶空气,再伸入试剂瓶中;

2取液后:

不平放,不倒置,橡胶乳头在上;

3滴液时:

垂直悬空在试管口正上方,逐滴滴入,不伸入试管内,不碰管壁。

4用完时:

立即用水冲(滴瓶上的滴管不用水冲),不放在实验

台上或其他地方。

操作要领是“排气、吸液、悬空滴”

(三)浓酸浓碱的使用酸液流台上——碳酸氢钠溶液冲洗,水冲,抹布擦。

碱液流台上——稀醋酸冲洗,水冲,抹布擦酸液沾皮肤——水冲——碳酸氢钠溶液(3%~5%)冲洗。

碱液沾皮肤——水冲——涂硼酸溶液。

浓硫酸沾皮肤——抹布擦拭——水冲——碳酸氢钠溶液冲洗。

(四)托盘天平的使用

1、组成:

托盘、指针、标尺、天衡螺母、游码、分度盘、砝码。

2、精确度:

0.1g

3、操作方法称量前:

先将游码移零,再调节天平平衡。

称量时:

两盘垫纸,左物右码。

称量后:

砝码回盒,游码回零。

注意:

称量干燥的药品时,在两个托盘上各放一张相同质量的纸,然后把药品放在纸上称量。

易潮解的药品,要放在玻璃器皿(如小烧杯、表面皿)里称量。

(五)连接仪器、装置(仪器的装配顺序:

装配时,一般按从低到高,从左

到右的顺序进行。

1、把玻璃管插入带孔橡皮塞管口沾水,转动慢插。

2、玻璃管和胶管连接——管口沾水,转动慢插。

3、在容器口塞胶塞——转动塞入

(六)检查装置的气密性:

操作要领是:

先将导管浸入水中,后用手掌紧捂器壁(现象:

管口有气泡冒出,当手离开后导管内形成一段水柱,则装置气密好”

若夏季气温较高时,可用酒精灯微热。

(7)物质的加热

1、酒精灯的使用注意事项

(1)两检:

①检查灯芯;

②检查有无酒精。

(酒精量为酒精灯容积的1/4至2/3,不超过酒精灯容积的2/3)

(2)三禁:

①禁止向燃着酒精灯里添加酒精;

2禁止用酒精灯引燃另一酒精灯;

3禁止用嘴吹灭酒精灯,必须用灯帽盖灭

(3)用外焰加热。

2、给物质加热

(1)仪器选择

1加热固体用试管、蒸发皿;

2加热液体用试管、蒸发皿、烧杯、烧瓶。

3集气瓶、量筒、漏斗等不允许用酒精灯加热。

(2)防止容器炸裂、破裂,需注意以下几点:

1容器外壁有水,加热前擦干。

2加热时不要使玻璃容器底部跟灯芯接触。

3烧得很热的玻璃容器,不要立即用冷水冲洗。

4给试管里的固体或液体加热均需预热。

5对烧杯、烧瓶加热要垫上石棉网。

6给试管里的固体加热要略向下倾斜。

(3)给试管里的固体加热

应先进行预热。

(预热的方法是:

在火焰上来回移动试管;对已经固定的试管,可以移动酒精灯。

)待试管均匀受热后,再把外焰对准放药品的部位集中加热。

加热时试管口要略向下倾斜。

(4)给试管里的液体加热

先要进行预热。

同时注意液体体积不超过试管容积的1/3。

加热时,使试管倾斜一定的角度(大约45°)。

加热时要不时地移动试管。

加热时试管口不能对着人。

(8)溶液的配制

A:

物质的溶解加速固体物质溶解的方法有搅拌、振荡、加热、将固体研细

B:

浓硫酸的稀释由于浓硫酸易溶于水,同时放出大量的热,所以在稀释时一定要把浓硫酸倒入水中,切不可把水倒入浓硫酸中(酸入水)C:

一定溶质质量分数的溶液的配制

1固体物质的配制过程计算、称量量取、溶解用到的仪器:

托盘天平、药匙、量筒、滴管、烧杯、玻璃棒

2液体物质的配制过程计算、量取、溶解用到的仪器:

量筒、滴管、烧杯、玻璃棒

(九)过滤

1.仪器:

漏斗(附滤纸)、烧杯、玻璃棒和铁架台

2.操作注意事项:

1一贴:

滤纸紧贴漏斗内壁。

2二低:

滤纸的边缘要比漏斗口稍低;

液面要低于滤纸边缘。

3三靠:

倾倒液体,烧杯嘴靠玻璃棒;

玻璃棒一端靠在三层滤纸上;漏斗下端的管口靠在烧杯内壁上。

(玻璃棒起引流的作用)

(十)蒸发与结晶

A、蒸发是浓缩或蒸干溶液得到固体的操作,仪器用蒸发皿、玻璃棒、酒精

灯、铁架台

注意点:

①①加热时用玻璃棒不断搅拌。

(玻璃棒搅拌的目的:

防止局部

过热,造成液滴飞溅。

)②当出现大量固体时就停止加热③蒸发皿不能立即直接放在实验台上,以免烫坏实验台,若要立即放需垫石棉网。

B、结晶是分离几种可溶性的物质①若物质的溶解度受温度变化的影响不大,则可采用蒸发溶剂的方法;②若物质的溶解度受温度变化的影响较大的,则用冷却热饱和溶液法

(十一)洗涤仪器

1、振荡水洗:

将玻璃仪器内注一少半或一半水,稍用振荡后把水倒掉,反复操作连洗数次。

2、毛刷刷洗:

内壁附有不易洗掉的物质时,可用毛刷动或上下移动刷洗,刷洗后,再用水连续振荡数次。

3、难溶物洗涤:

不易用水洗净的油脂,先用热的纯碱

液或洗衣粉洗,再水冲。

难溶氧化物或盐,先用稀盐酸溶解后,再水冲。

4、洗净的标准:

内壁附着的水既不聚成水滴,也不成股流下。

使用酒精灯时,不慎而引起酒精燃烧,应立即用湿抹布。

酸液不慎洒在桌上或皮肤上应用碳酸氢钠溶液冲洗。

碱溶液不慎洒在桌上应用醋酸冲洗,不慎洒在皮肤上应用硼酸溶液冲

(十二)常用的意外事故的处理方法

A:

B:

C:

洗。

D:

若浓硫酸不慎洒在皮肤上千万不能先用大量水冲洗。

(十三)常见气体的净化和干燥一定先净化后干燥

(1)气体的净化(除杂)

H2(HCl)用NaOH容液CO(HCl)用NaOH容液CO(CO2用澄清石灰水

C02(HCl)用NaHCO溶液CO2(H2、CO用CuOCO(O2用铜网;

O2(CO2HCl、H2O用碱石灰(CaO和NaOH勺混合物);

(2)气体的干燥(除去水

干燥剂有浓硫酸(酸性)、碱石灰(碱性)、固体氢氧化钠(碱性)、氧化钙(碱性)、五氧化二磷(酸性)、无水氯化钙(中性)、无水硫酸铜(中

性)

酸性干燥剂不能干燥碱性气体如氨气;

碱性干燥剂不能干燥酸性气体如二氧化硫、二氧化碳、三氧化硫、氯化氢等。

注意:

证明时,一定要先证明水再证明其它物质,证明水一定要用无水

硫酸铜;

除去水时,先除去杂质,再除去水。

证明二氧化碳一定要用澄清石灰水。

(十四)指示剂的使用

使用指示剂只能说明溶液呈酸性或碱性,不能确定溶液一定是酸或碱。

操作方法:

用玻璃棒沾取少量被测溶液滴在试纸上,绝不能将试纸伸入待测试液中,更不能将试纸投入到待测溶液中去。

紫色石蕊遇酸性溶液显红色,遇碱性溶液显蓝色;无色酚酞遇酸性溶液不变色,遇碱性溶液显红色。

(十五)溶液的酸碱度常用pH表示,测定pH最简单的方法是使用pH试纸。

PH的范围在0――14之间,pH>7溶液呈碱性,pH=7溶液呈中性,pH<7溶液呈酸性。

PH越大碱性越强,pH越小酸性越强;pH升高加碱(或水),pH降低加酸(或水)。

(十六)证明

盐酸和可溶性盐酸盐(Cl-):

用AgN03和稀HN03产生白色不溶于稀硝酸的沉淀。

硫酸和可溶性硫酸盐(SO42-):

用BaCI2和稀HN03产生白色不溶于稀硝酸的沉淀。

碳酸盐(CO32-):

用盐酸和石灰水。

铵盐:

NH4+:

用氢氧化钠溶液,产生是湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。

(十七)珀体的实验室制法

实验室制取气

体的思路及方法

化学原

-理

药品

原理

实验装置

发生装置:

根据反应物、生成物的状态(固体或液体)、反应条件(是否加热)决定的

收集装置:

根据气体的溶解性和密度决定

验证

检验方法

验满方法

类型

装置图

注意事项

气体发生装

固固加执

八、、型

1

*~__J

t

1.试管口略向下倾斜;

2.试管内导管稍微伸出胶塞即可;3.试

管内装的药品不超过试管容积的1/3;

4.铁夹夹在距试管口1/3处。

第二单元《我们周围的空气》知识点

1、第一个对空气组成进行探究的化学家:

拉瓦锡(第一个用天平进行定量分析)。

2、空气的成分和组成(按体积分数计算)

空气成分

O2

N2

CO2

稀有气体

其它气体和杂质

体积分数

21%

78%

0.03%

0.94%

0.03%

(1)空气中氧气含量的测定c

a、可燃物要求:

足量且产物是固体且不和空气中的其他气体反应。

『八*

b、装置要求:

气密性良好乍二昇\浮璘h

c、现象:

有大量白烟产生,广口瓶内液面上升约1/5体积|/占启:

d、结论:

空气是混合物;02约占1/5,可支持燃烧;下了创

N2约占4/5,不支持燃烧,也不能燃烧,难溶于水

e、探究:

①液面上升小于1/5原因:

装置漏气,红磷量不足,未冷却完全,有残余氧气。

2能否用铁、铝代替红磷?

不能原因:

铁、铝不能在空气中燃烧

能否用碳、硫代替红磷?

不能原因:

产物是气体,不能产生压强

(2)空气的污染及防治:

对空气造成污染的主要是有害气体(COS02N02和烟尘等

目前计入空气污染指数的项目为COS02N0203和可吸入颗粒物等。

(3)空气污染的危害、保护:

危害:

严重损害人体健康,影响作物生长,破坏生态平衡.全球气候变暖,臭氧层破坏和酸雨等

保护:

加强大气质量监测,改善环境状况,使用清洁能源,工厂的废气经处理过后才能排放,积极植树、造林、种草等

(4)目前环境污染问题:

(三大环境问题:

酸雨,温室效应,臭氧层空洞)

臭氧层破坏(氟里昂、氮的氧化物等)温室效应(C02CH4等)

酸雨(N02S02等)白色污染(塑料垃圾等)

3.氧气

(1)物理性质:

通常情况下,氧气是一种无色、无味的气体。

不易溶于水,比空气略重,液氧是淡蓝色的。

(2)氧气的化学性质:

是一种化学性质比较活泼的气体,能与许多物质发生化学反应,在反应中提供氧,具有氧化性,是常用的氧化剂特有的性质:

支持

燃烧,供给呼吸

(3)氧气与下列物质反应现象

物质

现象

在空气中保持红热,在氧气中剧烈燃烧,发出白光,放热,产生使澄清石灰水变浑浊的气体

C+02点燃C02

剧烈燃烧,黄色火焰,放热,产生大量白烟4P+502点燃2P205

在空气中发出微弱的淡蓝色火焰,而在氧气中剧烈燃烧,发出明亮的蓝紫色火焰,放热,产生有刺激性气味的气体。

S+02点燃S02

镁/

发出耀眼的白光,放出热量,生成白色固体2Mg+02点燃2Mg04Al+

302点燃2AI2O3

剧烈燃烧,火星四射,放热,生成黑色固体(Fe3O4)3Fe+2O2点燃Fe3O4

石蜡

在氧气中燃烧发出白光,瓶壁上有雾生成,产生使澄清石灰水变浑浊的气体

H2和02的现象是:

发出淡蓝色的火焰。

C0和02的现象是:

发出蓝色的火焰。

CH4和02的现象是:

发出明亮的蓝色火焰。

*铁燃烧要在集气瓶底部放少量水或细砂的目的:

防止溅落的高温熔化物炸裂瓶底

*铁、铝在空气中不可燃烧。

物质燃烧现象描述:

先描述光或火焰,再描述放热,最后描述生成物颜色状态(不可说生成物名称)

(3)氧气的制备:

:

工业制氧气一一分离液态空气法(原理:

氮气和氧气的沸点不

同I物理变化)

实验室制氧气原理2H202Mn022H20+02T

2KMnO4△K2MnO4+Mr

2KC103M△nO22KC1+30

(4)气体制取与收集装置的选择

利用H2O2制备。

2

发生装置:

反应物状态和反应条件(可分为固固加热型、固液不加热型收集装置:

根据物质的密度、溶解性

(5)制取氧气的操作步骤和注意点(以高锰酸钾制取氧气并用排水法收集为例)

利用KMnO4或者KC103制备。

2

a、步骤:

连一查一装一定一点一收一离一熄

b、注意点

2药品平铺在试管的底部:

均匀受热

3铁夹夹在离管口约1/3处

4导管应稍露出橡皮塞:

便于气体排出

5试管口应放一团棉花:

防止高锰酸钾粉末进入导管

6排水法收集时,待气泡均匀连续冒出时再收集(刚开始排出的是试管中的空气)

7实验结束时,先移导管再熄灭酒精灯:

防止水倒吸引起试管破裂

8用排空气法收集气体时,导管伸到集气瓶底部

(6)氧气的验满:

用带火星的木条放在集气瓶口检验:

用带火

星的木条伸入集气瓶内

4、催化剂(触媒):

在化学反应中能改变其他物质的化学反应速率,而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质。

(一变

两不变)

催化剂在化学反应中所起的作用叫催化作用。

5、常见气体的用途:

1氧气:

供呼吸(如潜水、医疗急救、高空飞行、潜水、登山)

L支持燃烧(如燃料燃烧、炼钢、气焊、作火箭发动机的助燃剂、

制液氧炸药等)

2氮气:

惰性保护气(化性不活泼)、重要原料(硝酸、化肥)、液氮冷冻

3稀有气体(HeNeAr、Kr、Xe等的总称):

保护气、电光源(通电发不同颜色的光)、激光技术

6、常见气体的检验方法

1氧气:

带火星的木条

2二氧化碳:

澄清的石灰水

③氢气:

将气体点燃,用干冷的烧杯罩在火焰上方;或者,先通过灼热的氧化铜,再通过无水硫酸铜

7、氧化反应:

物质与氧(氧元素)发生的反应。

共同点:

①都是氧化反应②都放热

/剧烈氧化:

燃烧

-缓慢氧化:

铁生锈、人的呼吸、事物腐烂、酒的酿造第三单元《自然界的水》知识点

一、水

1、水的组成:

1、水的组成:

(1)电解水的实验(右图)

A.装置水电解器

B.电源种类---直流电

C.加入硫酸或氢氧化钠的目的

D.化学反应:

文字表达式:

化学方程式:

2H2O通^2H2T+02T

产生位置负极正极电解水口诀:

正氧负氢,氢二氧一

体积比2:

1

质量比1:

8

E.检验:

02---出气口置一根带火星的木条----木条复燃

H2---出气口置一根燃着的木条——气体燃烧,发出淡蓝色的火焰

(2)结论:

①水是由氢、氧元素组成的。

②化学变化中,分子可分而原子不可分。

(2)结论:

①水是由氢、氧元素组成的。

2一个水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成的。

3化学变化中,分子可分而原子不可分。

2、水的化学性质(物理性质:

无色无味的液体、40C时密度最大,为1g/cm3)

(1)通电分解2H2O===2H2T+O2T

(2)水可遇某些氧化物反应生成碱(可溶性碱),例如:

H2O+CaO==Ca(OH)2

(3)水可遇

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